课题2原子的结构修PPT课件
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原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
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原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
原子结构ppt课件
19世纪末，汤姆孙提出“枣 糕模型”认为正电荷均匀分 布在整个原子内，带负电荷
的电子镶嵌在其中。
1909年，卢瑟福提出“核式 结构模型”，原子中带正电荷 的部分体积很小，但几乎占有 全部质量，电子在核外运动。
直到19世纪末，人们都是认为原子是不可再分的。1909年，英国物理学家
卢瑟福进行了ɑ离子散射实验
（只有1层，
电子不超过2）
感谢观看
汇报人：xxx
课题二 原子பைடு நூலகம்构
汇报人：xxx
原子弹
l 掌握原子的结构 l 知道核外电子的排布方式 l 学会书写原子结构示意图
01 原子的结构
原子的体积很小
如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将 一个乒乓球与地球相比。
如此小的原子，它的结构发现经历了漫长历程。
原子结构研究的漫长历程
新课导入
1808 年，道尔顿 提出：构 成物质的最小粒子是原子， 原子是不可再分的实心球体。
原子的结构
原子
原子核
质子：带电情况： 中子： 带电情况：
核外电子： 带电情况：
。 。 。
构成原子的粒子的电性和质量
观察下面表格，你有什么发现？
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量约相等。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。
①大多数α粒子能穿透
金箔而不改
变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变
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中子不带电；
1个质子带一个单位正电荷；
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
观察下表中几种原子的构成，思考：
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
核电荷数
1 6 8 11 26
原子核
质子数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
1、所有原子都是由质子、中子、电子构成，对吗？ 2、质子数一定等于中子数吗？ 3、原子中，质子数、核外电子数、核电荷数有何特点？
（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
（2）联系：
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
课堂练习：
1、根据图下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）其中表示原子的是
，表示阳离子的是
，
表示阴离子的是
。
（2）具有相对稳定结构的粒子是
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值 为___，符号是____。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值 为___，符号是____。
3、某粒子结构示意图 +X 2 8 Y
则：X表示（
），该粒子有（ ）个电
子层，Y与粒子的（
）有关系；当X-Y=10
时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒
子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
【阅读观察】
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量（㎏） 1.670×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
1、观察上表，体会为什么采用相对原子质量。 2、阅读教材P56，找出并理解相对原子质量的概念，用公式的形式表 示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3、利用相对原子质量的计算公式求出铁原子的相对原子质量。
，其中表示稀有气
体的粒子是
；
（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是
，容易
获得电子的粒子是
；
【能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的
核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____， 该离子的结构示意图是：___ ____。
2、根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号 是____。
原子核 原子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
核电荷数 ＝ 核内质子数=核外电子数
思考：原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，
所以整个原子不显电性。
2、原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道， 但却有经常出现的区域。
课题2 原子的结构
放大三百万倍 硅原子
原子的体积很小
复习：
物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。 分子由原子构成。 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。
原子能不能再分？ 原子又是如何构成的？
１、原子的构成：
质子
原子核
原子
中子
核外电子
1、质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷。
【交流讨论】 1、相对原子质量有没有单位？ 2、分析教材P56表3-2，原子质量主要集中在哪种粒子上？ 4、分析下表，各原子相对原子质量的近似值，与该原子的
质子数、中子数有何关系？
原子 种类
氢 碳 氧 钠
质子数
1 6 8 11
中子数
0 6 8 12
相对原 子质量
1 12 16 23
结论 相对原子质量 ≈ _________ + ________
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
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-
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---
--
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-
-
NaCl
4、离子：
1、概念 2、分类
带电的原子
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、表示方法——离子符号
X n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数） 当n=１时略去不写
离子也是构 成物质的一 种粒子！
5、离子与原子的区别和联系：
金属的原子
非金属的原子
钠原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
--
-
--Leabharlann +11--
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
---
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
1
2
3
4
原子核外电子的运动与排布
4
3
2
1
原子核外电子的运动与排布
3、原子结构示意图：
原子核
原子核带正电
质子数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
核外电子排布特点：
（1）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （2）最外层不超过8个(除第一层不超过2个)； （3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的 电子层里。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫 做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的， 此现象叫做核外电子的分层排布。
4
3
2
1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
课堂练习：
1、填表：
原子 名称
碳
氧 钠
硫 镁
核电荷数 6
11
原子核 质子数
8
16 12
中子数 6 8
12
核外 电子数
相对原 子质量
23 32
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
核电荷数
1 6 8 11 26
原子核
质子数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
思考：下列部分原子的结构示意图中，有什么特点？
4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
原子
最外层电子数特点 得失电子情况 结构稳定性
稀有气体原子
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
带一个单位正电荷
Na+
氯离子
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
带一个单位负电荷
Cl-
静电作用形成氯化钠
1个质子带一个单位正电荷；
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
观察下表中几种原子的构成，思考：
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
核电荷数
1 6 8 11 26
原子核
质子数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
1、所有原子都是由质子、中子、电子构成，对吗？ 2、质子数一定等于中子数吗？ 3、原子中，质子数、核外电子数、核电荷数有何特点？
（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
（2）联系：
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
课堂练习：
1、根据图下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）其中表示原子的是
，表示阳离子的是
，
表示阴离子的是
。
（2）具有相对稳定结构的粒子是
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值 为___，符号是____。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值 为___，符号是____。
3、某粒子结构示意图 +X 2 8 Y
则：X表示（
），该粒子有（ ）个电
子层，Y与粒子的（
）有关系；当X-Y=10
时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒
子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
【阅读观察】
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量（㎏） 1.670×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
1、观察上表，体会为什么采用相对原子质量。 2、阅读教材P56，找出并理解相对原子质量的概念，用公式的形式表 示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3、利用相对原子质量的计算公式求出铁原子的相对原子质量。
，其中表示稀有气
体的粒子是
；
（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是
，容易
获得电子的粒子是
；
【能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的
核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____， 该离子的结构示意图是：___ ____。
2、根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号 是____。
原子核 原子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
核电荷数 ＝ 核内质子数=核外电子数
思考：原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，
所以整个原子不显电性。
2、原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道， 但却有经常出现的区域。
课题2 原子的结构
放大三百万倍 硅原子
原子的体积很小
复习：
物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。 分子由原子构成。 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。
原子能不能再分？ 原子又是如何构成的？
１、原子的构成：
质子
原子核
原子
中子
核外电子
1、质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷。
【交流讨论】 1、相对原子质量有没有单位？ 2、分析教材P56表3-2，原子质量主要集中在哪种粒子上？ 4、分析下表，各原子相对原子质量的近似值，与该原子的
质子数、中子数有何关系？
原子 种类
氢 碳 氧 钠
质子数
1 6 8 11
中子数
0 6 8 12
相对原 子质量
1 12 16 23
结论 相对原子质量 ≈ _________ + ________
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
4、离子：
1、概念 2、分类
带电的原子
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、表示方法——离子符号
X n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数） 当n=１时略去不写
离子也是构 成物质的一 种粒子！
5、离子与原子的区别和联系：
金属的原子
非金属的原子
钠原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
--
-
--Leabharlann +11--
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
---
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
1
2
3
4
原子核外电子的运动与排布
4
3
2
1
原子核外电子的运动与排布
3、原子结构示意图：
原子核
原子核带正电
质子数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
核外电子排布特点：
（1）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （2）最外层不超过8个(除第一层不超过2个)； （3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的 电子层里。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫 做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的， 此现象叫做核外电子的分层排布。
4
3
2
1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
课堂练习：
1、填表：
原子 名称
碳
氧 钠
硫 镁
核电荷数 6
11
原子核 质子数
8
16 12
中子数 6 8
12
核外 电子数
相对原 子质量
23 32
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
核电荷数
1 6 8 11 26
原子核
质子数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
思考：下列部分原子的结构示意图中，有什么特点？
4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
原子
最外层电子数特点 得失电子情况 结构稳定性
稀有气体原子
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
带一个单位正电荷
Na+
氯离子
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
带一个单位负电荷
Cl-
静电作用形成氯化钠