原创金属钠思维导图

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新教材新高考化学高清思维导图：钠及其化合物

钠及其化合物
钠位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，是原子半径最大的短周期主族元素，原子结构示意图：
钠的冶炼：
钠的化学性质①Na与O 加热时，Na先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体：
②Na与HO 钠的氧化物、钠盐
俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，溶于水放热，易潮解（称量时不能放在滤纸上，应在烧杯中称）
Na放置在空气中，表面变暗；
侯氏制碱法：
NaOH
制备方法：氯碱工业
与Al及其化合物
保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
与酸性氧化物反应
化学性质作尾气吸收剂
与油脂发生皂化反应，用于工业制皂
焰色试验吸收氯气
硫附着的试管可用热的氢氧化钠溶液清洗
焰色试验在化学上常用于金属元素的鉴别
实验步骤：铂丝蘸盐酸灼烧至无色，再蘸待测物
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色现象。

焰色实验为物理变化
含钠元素：黄色与铵盐反应：
银白色，具有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），密度：ρ煤油<ρNa<ρ水（K、Na保存在煤油或石蜡油中，Li保存在石蜡油里）③钠与乙醇
现象：浮（钠的密度比水小）、熔（钠的熔点低，且反应放热）、游、响、红
（钠着火要用干沙盖灭）
钠在空气中的长期放置。

高一化学钠知识点框架图

高一化学钠知识点框架图化学是一门探索物质变化和组成的科学。

在高中化学的学习过程中，学生将接触到众多的元素和化合物，其中一种非常重要的元素就是钠。

钠是第11号元素，属于元素周期表中的碱金属，它在自然界中广泛存在于地壳和海水中。

本文将钠的相关知识点进行分类和总结，描绘出一个高一化学钠知识点框架图。

1. 钠的物理性质- 钠的原子结构：钠的原子核包含11个质子和中子，外层电子结构为2-8-1。

- 钠的相对原子质量：钠的相对原子质量为22.99。

- 钠的物理状态：在常温下，钠是一种银白色金属，呈固体状态。

- 钠的熔点和沸点：钠的熔点为97.8°C，沸点为883°C。

- 钠的密度：钠的密度为0.97 g/cm³，是常见金属中相对较低的。

2. 钠的化学性质- 钠的反应性：钠具有很强的金属性质，容易与其他物质发生反应。

- 钠与水的反应：钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠。

这是一种剧烈放热反应，甚至会引发爆炸。

- 钠与氧的反应：钠在氧气中燃烧，生成氧化钠。

- 钠与非金属元素的反应：钠与非金属元素如氧、氯等反应会形成相应的氧化物或氯化物。

- 钠与酸的反应：钠与酸反应会生成相应的盐和氢气。

3. 钠的在生活和工业中的应用- 钠的防锈性：钠广泛应用于防锈剂的制备中。

- 钠离子在生理学中的作用：钠离子是人体细胞内外正常生理过程中的重要离子之一。

- 钠的燃烧性质在焰色反应中的应用：燃烧的钠可以产生黄色的光，因此可利用钠的焰色反应来检测金属中钠的含量。

- 钠在制备合金中的应用：钠与其他金属元素如铝、镁等可以形成各种合金，用于制造航空及航天器材。

- 钠在制造玻璃和肥皂中的应用：钠是制造玻璃和肥皂的重要原料。

4. 钠的环境影响和安全注意事项- 钠与空气中氧气的反应：钠与空气中的氧气反应会生成氧化钠，产生大量的热和氢气。

因此，钠在储存和搬运过程中需要注意防止与空气接触。

- 钠与水的反应产生的氢气：钠与水反应剧烈，产生大量的氢气，氢气是易燃易爆的。

2.1活泼的金属单质钠-学案高一化学人教版(5)

活泼的金属单质——钠
【学习目标】
1.通过钠原子结构判断钠的还原性，从微观探析到宏观辨识，形成结构决定性质的素养
2.通过实验探究，学习钠的主要化学性质，体验科学探究的过程与方法，培养观察能力及规范操作能力，以及推理判断的思维能力。

3.通过学习钠的存在形式与用途，建立性质决定存在与用途的思想。

4.掌握研究物质性质的基本程序与方法。

【学习过程】
课堂总结回顾本节课所学知识，画出本节课的知识框架及思维导图：
掌握研究物
质性质的基
本程序与方
法
随堂检测某化学课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图所示
装置(夹持装置省略)。

反应一会儿后，加热铜丝。

根据反应中观察
到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是______________________________
(2)U形管中溶液的颜色___________，说明有___________生成。

(3)铜丝的变化现象是_____________，说明有__________生成；
若去掉后面的装置，则检验生成的气体的方法是________________。

针对练习
当堂检测
巩固知识。

金属钠的教学设计

金属钠的化学性质”的教学设计一、教学设计的基本思路1.本节课视频是从珠江金属钠爆炸事件入手，凸显化学与科学、技术及生活的密切联系。

2.将微课的拍摄进入实验室，模拟金属钠爆炸现场，体现化学学科的特点，学生进入实验室探索钠的性质，情境在现，体现以“以学生为本”的教育理念。

3.通过对实验现象的描述，与学生进行交流讨论，使学生从表观现象到概括理解，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。

二、教学背景分析（一）课程标准分析1.体验科学探究的过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法。

2.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等，简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

（二）教材的地位与作用：《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。

本节教材以钠元素为核心，形成钠及其化合物的知识网络，是学习元素化合物知识的起始章节。

它是第二章离子反应、氧化还原反应知识的延续，为后面铝、铁、铜的学习做了铺垫，也为必修2中的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序，在高中化学中占有重要位置。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

（三）学生分析高一年级学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。

2.认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。

但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象的描述不清，对现象的解释不明；学生虽然基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。

知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结

知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

钠及其化合物

钠及其化合物【思维导图】【列表对比】(1)氧化钠与过氧化钠在结构和性质上的不同名称氧化钠过氧化钠化学式 Na 2ONa 2O 2电子式氧元素价态类别碱性氧化物不是碱性氧化物颜色和状态化学性质 Na 2O+H 2O ＝ Na 2O 2+H 2O ＝ Na 2O+CO 2＝Na 2O 2+CO 2＝ Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O Na 2O 2+HCl ＝ Na 2O+SO 2＝Na 2SO 3 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热用途氧化剂、漂白剂、供氧剂 (2)碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学式 Na 2CO 3 俗名：纯碱、苏打 NaHCO 3 俗名：小苏打颜色状态白色固体白色细小的晶体水溶性易溶于水（20℃时，S ＝21.5g ）可溶于水（20℃时，S ＝9.6g ）稳定性稳定碱反应①与NaOH 溶液不反应 ②与Ca(OH)2溶液反应：①与NaOH 溶液反应： ②与少量澄清石灰水反应： ③与过量澄清石灰水反应：与CO 2反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3 不反应与CaCl 2溶液 Ca 2++CO 32-＝CaCO 3↓ 不反应与H +反应 CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O(较慢) HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2O （较快）与Al 2(SO 4)3溶液相互转化【思维激活】(1)金属钠应如何保存？如何取用？(2)金属钠着火后，应如何灭火？(3)如何解释钠与水反应的五个现象？(4)金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？写出有关的化学反应方程式。

(5)Na 2O 2中阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？(6)盛放NaOH 溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？(7)怎样理解Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应后固体的质量增加的量就是H 2和CO 的质量？提示：将反应产物的化学式进行改写：2Na 2O 2+2H 2O=2 Na 2O 2·H 2 +O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2=2 Na 2O 2·2CO+ O 2↑ (8) H 2O 和CO 2混合气体与Na 2O 2反应，有先后顺序吗？提示：H 2O 和CO 2混合气体与Na 2O 2反应，可看作CO 2先反应。

部编人教版九年级下册化学知识点思维导图

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混第十一单元盐化肥常见的盐定义能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氯化钠NaCl俗称食盐外观白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途调味品防腐剂融雪剂农业上选种生理盐水碳酸钠Na ₂CO ₃俗称纯碱（水溶液呈碱性）苏打外观白色粉末状固体，易溶于水用途玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO ₃俗称小苏打外观白色晶体，易溶于水用途制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质步骤和仪器溶解烧杯、玻璃棒玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生酸、碱、盐的溶解性酸大多数都可溶（除硅酸H ₂SiO ₃不溶）碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶硫酸盐除BaSO ₄难溶，Ag ₂SO ₄，CaSO ₄微溶外，其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶化学肥料农家肥料注：BaSO ₄、AgCl不溶于水，也不溶于酸营养元素含量少，肥效慢而持久、能改良土壤结构化学肥料氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮叶黄常用氮肥铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH ₄HCO ₃含N量17.7%易分解，施用时深埋NH ₄NO ₃含N量35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH ₄)₂SO ₄含N量21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH ₄Cl含N量26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH ₂)₂NH ₃·H ₂O含N量46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）不稳定，易放出氨气加水稀释后施用钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰农村最常用钾肥（主要成分为K ₂CO ₃），呈碱性K ₂SO ₄长期使用会使土壤酸化、板结磷肥作用促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca ₃(PO ₄)₂钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）复合肥含N、P、K中的两种或三种KNO ₃NH ₄H ₂PO ₄(NH ₄)₂HPO ₄不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染N ₂O，NH ₃，H ₂S，SO ₂引起水体污染N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象合理使用化肥根据土壤情况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理搭配。

金属钠-PPT课件

钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章第一节金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）

高频考点：金属及其化合物的性质和应用专项突破 2021届高考化学二轮复习

⑥除去CO2中的HCl气体应选用饱和的NaHCO3溶液。 ⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。 ⑧Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2,可用作供氧剂,但Na2O2与SO2反应生成Na2SO4, 没有O2生成。 ⑨除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用加热法。Na2CO3可用作去污剂,NaHCO3可用于中和胃酸。 ⑩Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数之比均为1∶2。
高频考点归纳
⑦制备FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外,还可用化合反应2FeCl3+Fe 3FeCl2;制备Fe(OH)3除了用Fe3+与碱的复分解反应外,还可用化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3。 ⑧制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。
铝土矿(含Fe2O3、SiO2等)提纯流程
镁及其化合物的思维导图
高频考点归纳
①Mg在空气中燃烧时可与O2、N2、CO2反应,生成的固体有 MgO、Mg3N2、C(N≡N键键能大,反应较难,故Mg3N2含量少)。 ②制备Mg的反应为电解MgCl2而不是电解MgO,因为MgO的熔点很高。 ③金属Mg着火不能用CO2灭火。
成Cl2,Cl2与Fe2(SO4)3不反应;④生成SO2,SO2与Fe3+可以反应。
2、为验证还原性:SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下列实验,并对溶液1和溶液2 中所含离子进行了检验,结果如下表。能证明上述还原性顺序的实验组有C( )。

钠、镁、铝、铜

钠、镁、铝性质1．钠、镁、铝、铁、铜思维导图（1）金属钠及其化合物：（2）金属镁及其化合物：（3）金属铝及其化合物：（4）金属铁及其化合物（5写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2. “铝三角”的图像分析及计算（1）【图像分析】AlCl3溶液中滴加NaOH溶液NaOH溶液中滴加AlCl3溶液AlCl3溶液中滴加氨水NaAlO 2溶液中滴加盐酸盐酸中滴加NaAlO 2溶液向NaAlO 2溶液中通CO 2气体(2)【典型例题】向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH 溶液体积（mL ）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A 点表示的意义是（2）图中B 点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g ，则此时用去NaOH溶液的体积为。

【变式训练1】Al 2(SO 4)3和MgSO 4混和,加适量水溶解,再加入KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与KOH 溶液体积(V)的关系如图,则Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比是A . 2:1B . 1:2C . 1:1D . 1:3【变式训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL 盐酸中（体积变化不计），取10mL 反应后的溶液，用1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系(1)求Mg 、Al 的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？【延伸·拓展】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH 溶液，所加的NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

⑴图中OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： ⑵在DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

金属钠课件

三、钠的存在和用途
(2) 钠的用途
1.制备Na2O2； 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂； 3.制作高压钠灯； 4.作还原剂制取某些稀有金属。如： TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti
高温
四、钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠。
2NaCl(熔融)
二、钠的化学性质
（2）钠与氧气反应
1. 钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式：4Na + O2 = 2Na2O （缓慢氧化） 2. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。化学方程式： 2Na + O2 == Na2O2 (燃烧)
实验现象
钠浮在水面上。钠熔化成闪亮的小球。小球向各个方向游动。
因为钠的密度比水小。
因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。
浮
熔
因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。
游
嘶红
反应过程发出 “嘶嘶”的因为反应迅速，且有气体生成，生声音成的气体在空气中燃烧，发出爆破声。溶液呈现红色
二、钠的化学性质
（1）钠与水的反应
Na + H2o = H2 Na + H2o = ? （2）钠与氧气反应
第一个“？” （3）钠与氯气反应的呢？第二个“？” （4）钠与酸反应（5）钠与盐溶液反应
+ NaOH + ?
“嘶嘶”是什么气体燃烧发出来 “红”又是因为什么碱呢？可以通过实验来证明吗
其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4

第三章金属钠的性质-PPT精品

3．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（D）
A.KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuCl2
2020/2/10
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小，熔点较低。
化学性质: 化学性质很活泼
1、与氧气反应
常温
4Na + O2 === 2Na2O
课堂检测
1．钠与水反应时产生的各种现象如下（D） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
2020/2/10
课堂检测
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（C） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性
∆
4Na＋O2==2Na2O 2Na＋O2====Na2O2 Na与O2反应，反应条件不同，产物不同。
1、Na保存在煤油中
Na密度比煤油小液体是煤油
返回
2、Na可以用小刀切割， Na硬度小，质软。
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中
很快变暗。
Na在空气中容易被氧化，生成白色的Na2O
2020/2/10
返回
实验3-1
把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧
* 反应条件时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
不同，产物
不同Βιβλιοθήκη 2Na + O2 === Na2O2
返回
2020/2/10
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2

超级推荐--精品讲义--高中化学第二章第一节

第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1：钠知识点2：氧化钠和过氧化钠知识点3：碳酸钠和碳酸氢钠知识点1：钠金属的通性1．物理性质导电性（Ag最优），导热性，延展性（延性Au最优，展性Pt最优）熔点（一般较高，最高为钨，最低为汞）颜色（一般为银白色）状态（一般为固态）2．化学性质(1)与非金属单质的反应(2)与酸反应(3)与盐反应一、钠1．物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。

(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na + O2 =点燃== Na2O2。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O 。

③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S。

(2)与水的反应①离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②实验现象及解释a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。

说明钠的密度比水小。

b．“熔”：钠熔化成小球。

说明钠的熔点低。

且该反应是放热反应。

c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。

说明有气体生成。

d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。

说明反应生成了碱。

3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：2NaCl（熔融）==通电= 2Na + Cl2↑。

4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。

焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，叫做焰色反应。

Na：黄色K：紫色注意：（1）实验用铂丝要用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色。

（2）观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，以滤去黄光。

（3）焰色反应不是化学反应。

【例】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液金属钠与溶液反应的性质探究1 ．金属钠与有机溶剂—水体系2．金属钠与酸溶液反应Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。

钠的性质及应用(原创思维导图)

钠
的性
质
及
应用
用途
物理性质
N a 的存取
保存：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用：用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，实验时用小刀切下绿豆大小的一块。

化学性质跟非金属反应与
O ₂反应时因条件不同而产物不同，Na ₂O ₂
比Na ₂O 稳定 4Na+O ₂=2Na ₂O
2Na+O ₂= Na ₂O ₂(黄色火焰)
与水反应
2Na+2H ₂O =2NaOH +H ₂ ↑ 与酸反应
反应比水反应更激烈，极易爆炸
与盐溶液反应
钠先与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应钠与CuSO4溶液反应
钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。