福建省长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题(学考)
福建省高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题(选考,含解析)
福建省福州市长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（选考，含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P ：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】【详解】A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应，A 正确；B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应，B 正确；C.化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，C 错误；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量不同，化学反应必然伴随着能量的变化，D 正确； 答案选C 。
2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
福建省2020-2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)
福建省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH﹣]）．下列表述正确的是（）A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D . 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A . 9mLB . 小于9mLC . 大于9 mLD . 因操作错误无法判断3. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性4. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求6. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－12. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H23. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（）A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者4. （3分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A . 反应①中化学能全部转化为热能B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－15. （3分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .6. （3分）(2016·上栗模拟) 有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （3分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。
【精准解析】福建省福州市长乐高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题+Word版含解析byde
之比等于反应速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L﹒min)：0.1mol/(L﹒min)=x：2，解得
x=2；答案选 C。
13. 下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B. P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C. 5.00 mol·L－1 盐酸
D. 10.00 mol·L－1 盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】由图象可知，当盐酸浓度为 1mol/L 时，PbCl2 的溶解度最小，所以为了减少 PbCl2 固 体的溶解，应选择 1mol/L 盐酸来洗涤 PbCl2 固体，故答案为 B。 5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
故选 C。
只要坚持 梦想终会实现
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高中学习讲义
【点睛】氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于 NH4+水解，导致溶液中 c(NH4+)＜c(Cl-)，溶液呈酸 性，为了配制 NH4+与 Cl-的浓度比为 1：1 的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不 变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如：①通入氨气，如题
D。
点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键
的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答
的关键。选项 A 是解答的易错点，不要把反最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发
C 选；D．碳酸氢钙溶液在加热的条件下就分解为碳酸钙、二氧化碳和水，灼烧后生成 CaO，D
福州市长乐高级中学2020高三化学上学期第一次月考试题含解析
故选C。
【点睛】氯化铵是典型 强酸弱碱盐,由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c（Cl-），溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变,抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如:①通入氨气，如题中加入浓氨水；②加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体;③加入适量硝酸银,减小溶液中氯离子浓度等.
答案选D。
8。在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g）+2H2（g） CH3OH（g) △H〈0，达到平衡后,若只改变某一条件，下列示意图正确的是
A. B。 C。 D。
【答案】B
【解析】
A、增大CO的物质的量，CO的转化率降低，故A错误;B、平衡常数只受温度的影响，增加CO的物质的量，平衡常数不变,故B正确；C、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小,故C错误；D、CO的转化率增大，甲醇的物质的量增大，故D错误。
B。加入NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变,导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故B错误；
C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变，可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1，故C正确；
11.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量
A. 浓盐酸B. NaCl固体C. 浓氨水D. NaOH固体
福建省长乐高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理
福建省长乐高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题理说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是 ( )A、n s2n p3B、n s2n p5C、n s2n p4D、n s2n p63．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(4s) ＞E(3d)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列各组原子，彼此性质一定相似．．．．的是（）A、1s2与2s2的元素B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用6．金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键8．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（）A．延展性B．导电性C．导热性 D．硬度9．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示，○镁原子，位于定点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B210．下列物质中只含离子键的离子化合物的是 ( )A．NH3 B．NaF C．HBr D．KOH11．某主族元素A的外围电子排布式为n s2，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（）A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B312．下列叙述正确的是 ( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
-高二上学期第一次月考化学试题
2020—2021学年度第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是Na+A. B. C. D. 2311【答案】D【解析】【分析】四种微粒分别是硫离子、氯气、氨气和钠离子，据此解答。
【详解】A. 硫离子可以水解，促进水的电离，A不选；B. 氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离，B不选；C. 氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离，C不选；D. 钠离子不影响水的电离，D选。
综上所述本题选D。
2. 取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（）A. 大于15mLB. 小于10mLC. 恰好在15mL处D. 在10mL到15mL之间【答案】A【解析】【详解】滴定管中小刻度在上方、大刻度在下方，且滴定管中最大刻度以下还能储存部分液体，所以取10mL盐酸溶液注入25mL洁净的酸式滴定管中，其读数大于15mL，即在15mL下面刻度处。
答案选A。
【点睛】明确滴定管中刻度值大小顺序是解本题关键，注意滴定管最大刻度处还能贮存液体，为易错点。
3. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
福建省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
福建省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小2. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液3. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率4. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小5. （2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂6. （2分）在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：X Y W Q10min 1.0mol 3.0mol 1.0mol 2.0mol20min0.5mol 1.5mol 2.0mol 1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A . X+2Y═2W+2QB . 3X+Y+2W═2QC . X+3Y+2Q═2WD . X+2Y+3Q═2W7. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜08. （2分） (2015高二上·孝感期末) 在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A . 加入水时，溶液中增大B . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大C . 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D . 加入少量0.1 mol•L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大9. （2分）水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO311. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)12. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（）A . X是强酸，Y是弱酸B . X是弱酸，Y是强酸C . X是二元酸，Y是一元酸D . 无法判断X、Y的上述性质13. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积14. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A . ①②④③B . ②①④③C . ②③④①D . ④③②①15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C . 0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7二、填空题 (共5题；共27分)17. （4分）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：Ⅰ．写出以上反应的离子方程式________ ．Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择________ （填实验编号）（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是________18. （3分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
福建省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量4. （2分） (2019高一上·芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（）A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液5. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应6. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
福建省长乐高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题(学考)
福建省长乐高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题（学考）命题内容：专题1、2《化学反应与能量反应速率与化学平衡》班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间： 60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、下列各装置，能构成原电池的是( )A B C D4、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢氧化钡与氯化铵反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是（）A、该装置将化学能转变为电能B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻D、锌片发生还原反应6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④>②>①>③B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、③>②>④>①8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板相连D、交流电源负极相连9、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
福建省2021年高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤2. （2分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A . 0.15molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（）A . P是氧化剂B . CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：65. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应6. （2分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuSO4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]7. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的实验式C2H4B . 乙醇的分子式C2H5OHC . 乙酸乙酯的结构简式 CH3CH2OOCCH3D . 羟基8. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）9. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
2021年福建省福州市长乐高级中学高二化学月考试卷含解析
2021年福建省福州市长乐高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（ ）A ．HB ．OC ．FeD ．Na 参考答案： C 略2. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是①t 1=75s ②t 2>200>t 3 ③单位时间内消耗的锌的质量m G >m F >m BA 、①B 、①②C 、只有②D 、全部正确 参考答案：C3. 下列物质的保存方法正确的是A ．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B ．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C ．氯水贮存于棕色玻璃瓶中D ．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中 参考答案： C 略4. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH －生成时，阳极生成A ．0.2mol H 2B ．0.2mol Cl 2C ．0.4mol H 2D ．0.4mol Cl 2 参考答案： B 略5. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（ ）A ．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B ．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 参考答案：D 略6. 2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。
对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：A．用水冲洗掉 B.用稀盐酸洗掉 C.用酒精冲洗掉 D.用石灰中和参考答案：D略7. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管参考答案：C略8. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键参考答案：C略9. 下列有机物的名称书写正确的是A.甲笨B.乙稀C.乙酸乙脂D.乙醛参考答案：D 略10. 下列操作正确的是：A、加热试管时，试管外壁如有水珠，不必擦干B、调整天平零点时，若指针偏向标尺左边，则应把螺丝向右调节C、用量筒量取一定体积的液体时，视线与量筒的刻度重合即可D、液体试剂用不完时要倒回原试剂瓶以节省药品参考答案：B11. 下列各组物质中，互为同位素的是( )A．红磷与白磷B．正丁烷与异丁烷C．H与H D．金刚石与C60参考答案：C略12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚参考答案：BC13. 下列生活习惯比较健康和科学的是（）A．喜欢什么食物就吃什么食物 B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．大量食用含亚硝酸钠的肉制品 D．多吃水果和蔬菜参考答案：D略14. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷参考答案：A略15. 常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本小题满分14分）I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质II 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
福建省2021年高二上学期化学1月月考试卷
福建省2021年高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率2. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平3. （2分）25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . c＞a＞bC . b＞a＞cD . a＞c＞b4. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生5. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列属于电解质的是（）A . KCl晶体B . NaCl溶液C . 金属铜D . CO26. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX 溶液的pH改变值B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质8. （2分）(2016·南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。
福建省2020版高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是（）A . 泼上汽油焚烧B . 倾倒入江河中C . 深埋于土中D . 碾压粉碎后再回收利用2. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值3. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列过程中ΔH小于零的是（）A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气4. （2分）已知各破坏1mol N≡N键、H﹣H键和N﹣H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）A . 吸收92KJB . 放出92kJC . 吸收184kJD . 放出184KJ5. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响6. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH38. （2分） (2017高二上·广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值9. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变10. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。
2021学年-有答案-福建省某校高二(上)第一次月考化学试卷 (2)
2021学年福建省某校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）)1. 下列变化属于化学变化是（）A.石油的分馏B.粗盐的提纯C.煤的干馏D.干冰的气化2. 有机物中的烃是（）A.含有碳元素的化合物B.仅含有碳元素和氢元素的化合物C.含有碳元素和氢元素的化合物D.燃烧后生成二氧化碳和水的化合物3. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A.紫色石蕊溶液B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.溴水4. 下列物质中，由酯类组成的是（）A.甘油B.矿物油C.煤油D.牛油5. 医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（）A.葡萄糖B.乙酸C.蛋白质D.脂肪6. 下列物质与溴水混合后，充分振荡、静置，上层液体呈橙红色，下层液体无色的是（）A.碘化钾溶液B.苯C.四氯化碳D.酒精7. （双项）青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，这说明（）A.青苹果中含有淀粉B.熟苹果中只含单糖C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖8. 下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（）A.氯气B.溴水C.氯水D.酸性高锰酸钾溶液9. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（ ）A.全部B.①和③C.②和③D.②③④10. 下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质11. 下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ）A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水12. 下列反应属于取代反应的是（ ）A.C 2H 4+3O 2→点燃 2CO 2+2H 2O B.Zn +CuSO 4=ZnSO 4+CuC.NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3D.CH 2Cl 2+Cl 2→光照 CHCl 3+HCl13. 如右图所示，集气瓶 内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）①CO 、O 2②Cl 2、NH 3③NO 2、O 2④N 2、H 2．A.①②B.②④C.②③D.③④14. 下列关于苯的说法中，正确的是（）A.苯的分子式是C6H6，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同15. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.C和C互为同位素16. 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（）①C2H5OH；②水；③醋酸溶液。
福建省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度2. （3分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaN O2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A . HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B . HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小3. （3分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍4. （3分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述错误的是（）A . 充入一定量的氮气，n(H2)不变B . 减小压强，c(CO2)减小C . 升高温度，减小D . 更换高效催化剂，α(CO)增大5. （3分） (2016高三上·大连期末) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02 n（O2）/mol0.2400.480.04 n（SO3）/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3下列判断中，正确的是（）A . 该温度下，平衡常数的值为400B . 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C . 平衡时，a3＞a1D . 乙中SO3的平衡转化率为a1=20%6. （3分） (2019高一上·城中期末) 已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.8×10-7②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变B . 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.687. （3分）某温度时，Kw = 1×10-12 ，下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.58. （3分）下列食物属碱性食物的是（）A . 面包B . 葡萄C . 鸡蛋D . 大米9. （3分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止10. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A . ①压强对反应的影响(p2>p1)B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响11. （3分）下列说法不正确的是（）A . 自发反应在恰当条件下才能实现B . 所有的化学反应都有能量变化C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率12. （3分） (2016高二上·菏泽期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L ﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C . 达平衡后B的转化率为30%D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低13. （3分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. （3分） (2016高二上·河东期中) 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C （g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断正确的是（）A . v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B . z=3C . B的转化率为25%D . C的体积分数为28.6%二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分） (2018高二下·宁波期末) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________。
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福建省长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）命题内容：专题1、2《化学反应与能量反应速率与化学平衡》班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间： 60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、下列各装置，能构成原电池的是( )A B C D4、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢氧化钡与氯化铵反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是（）A、该装置将化学能转变为电能B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻D、锌片发生还原反应6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④>②>①>③B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、③>②>④>①8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板相连D、交流电源负极相连9、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－110、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥11、在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．反应速率为零B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数之比为1：3：212、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（）A．Fe-2e-= Fe2+ B．2H++2e- = H2↑C．Na++e-=Na D．2H2O+O2+4e-= 4OH-13、在一定条件下，反应N2＋3H2=2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.2mol，则反应速率为( )A.V（H2）＝0.015mol/(L·min)B.V（N2）＝0.02mol/(L·min)C.V（NH3）＝0.17mol/(L·min)D.V（NH3）＝0.01mol/(L·min)14、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．增大压强 D．用铁粉代替铁片15、在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）16、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-350.5kJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A、+519.4kJ·mol-1B、+259.7 kJ·mol-1C、-259.7 kJ·mol-1D、-519.4kJ·mol-117、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质18、当可逆反应2SO 2 +O22SO3 到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡是18O 存在于（）A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中19、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）A．溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C．阴极反应：2Cl--2e-= Cl2D．可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生气体为Cl220、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（）实验编号温度过氧化氢的质量分数催化剂A 20℃4% 无B 50℃4% 有C 20℃12% 无D 50℃12% 有第II卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括4小题,共40分）21、（8分）(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。
合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6减少的速率为0.23mol•L-1•h-1时，C2H5OH增加的速率是(3)1molCH4（l）完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量889.6kJ（写出反应的热方程式）22、（12分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：(1)锌片为原电池的极，铜片为原电池的极（填“正”或“负”）(2)锌电极反应式是，属于反应（填“氧化”或“还原”）铜电极反应式是，属于反应（同上）(3) （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H 在（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
(4)若锌片质量减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为 mol23、（10分）图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置(1)与电源正极相连的电极称为极，电极反应式(2)与电源负极相连的电极称为极，电极反应式(3)总反应：24、（10分） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
(1)2min内反应的平均速率V(A)= V(B)= V(C)=(2)该反应的化学反应方程式为:长乐高级中学2020-2021第一学期第一次月考高二化学（学考1+2+3+5+6+7+8+9班）参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。
）1、A2、D3、C4、B5、A6、A7、A8、C9、B 10、C 11、B 12、A 13、B 14、C 15、B 16、C 17、C 18、D 19、D20、D二、填空题（本题包括4小题,共40分）21.（8分）(1) △H=+175.2kJ/mol；(2) 0.46mol•L-1•h-1．(3)CH4（1）+2O2（g）═ CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-122、（12分）(1) 负正(2) Zn-2e-= Zn2+氧化 2H++2e- = H2↑还原(3)电子铜片(4)0.1mol23、（10分）(1) 阳 2Cl--2e-= Cl2↑(2) 阴 Cu2++2e- =Cu(3) CuCl2电解Cu+Cl2↑24、（10分）（1）0.1 mol/(L·min) 0.2 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)(2) A ＋ 2B ＝ 3C。