2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅰ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 mg24 s32 fe56 u64一、选择题（共7题；共42分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl ⇌H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年全国高考I卷理科综合试卷及答案
2019最新全国高考理科综合能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。
下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是A．Na+B．二氧化碳C．RNAD．胰岛素2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是A．细胞核：遗传物质储存与基因转录B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分3．光反应在叶绿体类囊体上进行。
在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝色逐渐变为无色。
该反应过程中A．需要ATP提供能量B．DCIP被氧化C．不需要光合色素参与D．会产生氧气4．以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴C ．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒）D ．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体5．用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。
以下叙述不正确．．．的是A ．图1中两种酶识别的核苷酸序列不同B ．图2中酶切产物可用于构建重组DNAC ．泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物D ．图中被酶切的DNA 片段是单链DNA6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
2019年高考化学试题及答案(全国卷ⅠⅡⅢ)
2019年高考全国卷化学试题全国卷Ⅰ全国卷Ⅱ全国卷Ⅲ2019年高考全国卷Ⅰ化学试题7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
(完整版)2019年高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国卷Ⅰ高考理综真题-化学部分解读
2019年全国I卷高考理综真题-化学部分分析2019年6月8日一年一度的高考落下帷幕，每年这个时候都是几家欢乐几家愁。
现就高考真题做一下分析。
从2020年起，参加本科院校招生录取的考生的总成绩由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成，其中选考科目每门满分100分，即高校招生录取总分满分值为750分。
一、试卷总体评价2019年全国卷I卷化学试卷结构与往年变化不大，与2018年基本保持一致略有改变，试卷整体重基础，抓创新，以文献为基础命制试题，呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，注重试题情境素材选取，考查考生对常见物质性质的掌握，凸显化学学科核心素养。
全卷内容设计合理、知识覆盖面广、整体难度适中,试题梯度合宜,全方位考查学生接受、整合化学信息能力以探究能力。
二、试卷考点分析7.常识类，以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况，难度不大8.有机物的结构，考查有机化合物的基本性质，难度不大9.有机化学实验，侧重有机物的制备及试剂的用途，母本为教材基本实验，难度适中10.电解质的电离平衡，此题为情景题，需要学生结合图片及所学知识进行分析，考查学生的综合分析能力，难度较大11.酸碱中和图像分析，强碱滴定弱酸，从导电能力分析酸碱反应进行程度，难度适中12.原电池中的生物燃料电池，根据反应原理和化合价变化可以解决此题，难度不大13.元素周期表和周期律，以《Science》杂志报道的新化合物——双（三氯甲基）磷阴离子为素材背景，考查新型反应中间体中的元素及化合物的结构和性质，考查学生图像观察，信息提取和综合分析能力，难度较大。
26.工艺流程图，与之前的考试类型一致，但题目顺序有所改变。
根据流程书写方程式，成分分析，离子检验及基本处理方法，考查范围较广，注重基础知识点的考查，试题难度适中27.工艺流程题，但考查内容为基础实验操作，涉及内容有去油污，加热，除杂，调pH，离子水解及化学式的书写，多维度考查学生的实验基础掌握，试题难度较为基础，难度不大28.化学反应原理，考查内容不变但形式改变，涉及反应焓变，活化能的计算，反应速率的计算，考查学生的图像分析能力和信息提取能力，难度较大35.物质结构与性质，以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境，给出拉维斯相的晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容，有一定难度。
2019年高考重庆市化学卷真题及答案
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点 溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2
6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘Байду номын сангаас和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
9.环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知： (g)= (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·mol−1①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1②
2019高考山东卷化学试题解析(1)
2019年全国高考山东卷化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
2019全国一卷化学解析
2019全国一卷化学解析一、试卷整体评价2019年全国一卷化学试卷在保持稳定的基础上有所创新，题目难度适中，既注重了对基础知识与技能的考查，又强调了对能力和学科素养的考察。
试卷整体风格与往年大致相同，题型包括选择题、填空题和实验题，内容覆盖了无机化学、有机化学、物理化学、结构化学等多个领域。
二、各个题型分析1. 选择题：共12小题，每题3分，共36分。
题目涉及化学反应原理、元素化学、有机化学、结构化学等多个方面，注重基础知识的考察，同时也有一定的灵活性和深度。
解题的关键是要准确理解题意，找出解题的关键点，并灵活运用基础知识进行解答。
2. 填空题：共7个小题，每空1-2分，共33分。
题目涉及无机化学、有机化学、物理化学等多个领域，要求考生综合运用基础知识进行解答。
解题时要注意把握题目的整体性和连贯性，认真分析题目中所给出的信息，找出解题的关键点，并按照题目要求进行回答。
3. 实验题：共3个小题，每题10分，共30分。
题目涉及化学实验基本技能、实验设计、实验分析等多个方面，既注重了对基础知识与技能的考查，又强调了对实验能力和学科素养的考察。
解题的关键是要掌握实验基本技能，理解实验目的和原理，分析实验数据和现象，并按照题目要求进行回答。
三、考点分析1. 重视基础知识与技能：试卷中多个题目都涉及到了化学基础知识与技能，如化学反应原理、元素化学、有机化学、结构化学等，这些知识是化学学科的核心内容，也是考生必须掌握的基本技能。
计算等多个方面。
这些题目不仅要求考生能够准确理解和运用基础知识，还要求考生能够灵活运用所学知识解决实际问题。
四、备考建议1. 注重基础知识与技能的复习：考生在备考过程中，要加强对化学基础知识和基本技能的复习，掌握化学学科的核心概念和基本原理，了解化学学科的基本研究方法。
2. 加强实验能力的训练：考生在备考过程中，要加强对实验基本技能的训练，熟悉实验操作的方法和步骤，掌握实验数据的分析和处理方法。
2019年高考理科综合能力测试化学卷(全国课标Ⅰ卷)分析报告 pdf
1.1 试卷结构、题型和字数 2019 年高考理科综合能力测试卷化学卷（全国课标 I 卷）在题型结构（见表 1）、
内容结构、分数分布、能力结构上与往年试卷保持一致；非选择题的必考题题型仍为 工艺流程、实验、化学反应原理三类，但试题的顺序略有变化（见表 2）。阅读量上 今年的化学试题比 2018 年的有所增大（见表 3）。
查学生对冰和 HCl 微观结构的探析。第 13 题通过新化合物
的结构，
考查学生基于原子结构和价健知识认识物质世界的能力：从结构图中“W+”推出 W 是
Li 或 Na，X 可能是 C 或 Si（形成四个共价键），Z 可能是 H 或 F 或 Cl（能形成一个
共价键），结合题干信息“Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半”得出 X 是 Si、
C
B
A
35）
杂化轨道理论、配合物
4
晶体类型及结构微粒间作用力；金
B
35（3）（4）
刚石晶胞及相关计算
3+6
有机物的结构和 命名 研究有机化合物 选 的一般方法 修 烃和卤代烃 5
烃的含氧衍生物
C
8C，36（1）（2）（3） 共面共线；官能团的名称；手性碳； 6*+1+2+
同分异构体
3
A
A
36（5）（7）
烃的溴代反应条件和反应类型
1+1*
含氧官能团的名称，醛基的性质，
C 36（1）（3）（4）（6） 酯化反应所需条件与试剂，酯的水 1*+3*+2
解反应
+2
3
续表 4：
考纲要求
2019 年考查知识及赋分
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
2019高考全国Ⅰ卷化学试题解析版
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
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一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe问2O3题、3A：l2O为3 ）什为么原温料度生控产制硼在酸9及5℃轻质？
氧化镁的工艺流程如下：
问题4：如何书写该反应的离子方程式？
硫酸铵与硼镁矿的反应在微沸条件下进行问，题一5：方该面反可应加的快平反衡应常速数度是，多另少一？ 方面可将反应过程中逸出的氨回收，H2形CO成3 氨4.2水×。1反0-7应(K温1)度过5.6高×，10虽-11能(K2) 加速反应，但反应体系中水分蒸发过NH快3•，H2导O致反1.7应8×后1期0-反5 应物料增稠，反 应速度降低，反应不完全; 反应温度过低，会导致反应速度减缓，延长反
硼酸（ H3BO3 ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al2O3 ）为原料生产硼酸及轻质
氧化镁的工艺流问程如题下11：：碱式碳酸镁过滤后的母液主要成分为硫酸铵以及部分 碳化氨水，工业上常加入生石灰处理，请分析该操作的目的。
回答下列问题：
问题9：从结构角度解释硼酸奇怪的电离方式？ 类似的电离方式还有哪些物质？
（3）根据 H3BO3 的解离反应： H3BO3 H2O H+ B(OH)4 ， Ka 5.811010 ，可
判断
H BO 20:48 33
是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
26．（14 分） 问题10：根据碳化氨水的成分写出正确的沉镁反应离子方程式
2019北京高考化学试卷(含答案和解析)
2019北京高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离NaCl溶于水H2与Cl2反应能量变化H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−ΔH=−183kJ·mol−13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH4．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D6．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHV垐垐?噲垐?浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2019全国I卷 高考理科综合化学试题(含解析)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国I）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考理综化学试题、解析、答案及湖北省评分细则
19年高考理综化学试题、解析、答案及湖北省评分细则 （19全国理综I ，T6）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A ．Ba 2＋、NO 3－、NH 4＋、Cl － B ．Ca 2＋、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO 3－D ．Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K ＋【解析】D A 项，加入N a O H 会与N 产生N H 3，但没有沉淀；B 项H C（19全国理综I ，T7）将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到41 mL 1.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．1【解析】B M 的化合价为+n ，Na 2CO 3与MCln 反应对应的关系式为：2M n+ ~ nCO 32 － 2 n15×11-3×2 41×11-3×1.5 可得n=3，故选B 。
（19全国理综I ，T8）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑B ．KMnO 4＋HCOOK ＋KOH ＝2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O【解析】B 在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
（19全国理综I ，T9）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．7)1(a — B ．43a C ．76(1-a ) D ．1312(1-a ) 【解析】C 乙酸的化学式为C 2H 4O 2，而单烯烃的通式为C n H 2n ，从化学式可以发现两者中,C 与H 之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占76(1-a)。
2019年高考理综全国卷1-答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试·全国I卷理综答案解析第Ⅰ卷一、选择题1．【答案】B【解析】胎儿手发育的过程中，手指间隙的细胞会发生细胞凋亡，A错误；小肠上皮细胞中衰老的细胞将会发生细胞凋亡，不断完成细胞的自然更新，B正确；被病原体感染的细胞属于靶细胞，机体通过细胞免疫将靶细胞裂解死亡，释放抗原，属于细胞凋亡，C错误；细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程，细胞坏死是在种种不利因素的影响下导致的细胞非正常死亡，D错误。
故选B。
【考点】细胞凋亡和细胞坏死的概念和实例【考查能力】理解能力2.【答案】C【解析】翻译的原料是氨基酸，要想让多肽链带上放射性标记，应该用同位素标记的氨基酸（苯丙氨酸）作为原料，而不是同位素标记的tRNA，①错误、③正确；合成蛋白质需要模板，由题知苯丙氨酸的密码子是UUU，因此可以用人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸作模板，同时要除去细胞中原有核酸的干扰，④、⑤正确；除去了DNA和mRNA的细胞裂解液模拟了细胞中的真实环境，其中含有核糖体、催化多肽链合成的酶等，因此不需要再加入蛋白质合成所需的酶，故②错误。
综上所述，ABD不符合题意，C符合题意。
故选C。
【考点】翻译所需的条件【考查能力】理解能力3.【答案】A【解析】黄瓜幼苗可以吸收水，增加鲜重；也可以从土壤中吸收矿质元素，合成相关的化合物。
也可以利用大气中二氧化碳进行光合作用制造有机物增加细胞干重。
植物光合作用将光能转化成了有机物中的化学能，并没有增加黄瓜幼苗的质量，故黄瓜幼苗在光照下增加的质量来自于水、矿质元素、空气。
综上所述，BCD不符合题意，A符合题意。
故选A。
【考点】植物生长过程中的物质变化【考查能力】理解能力4.【答案】D【解析】兴奋在神经纤维上以电信号的形式传导，在突触部位以电信号－化学信号－电信号的形式传递，A 正确；惊吓刺激可以通过图像、声音、接触等刺激作用于视觉、听觉或触觉感受器，B正确；由题中信息：兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素，从而加快心跳，说明神经系统可通过内分泌活动间接调节心脏活动。
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2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O评分细则： b.（1）平均分0.77a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分;（2）“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。
标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分）评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分；（2）平均分1.99Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。
b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分（3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。
标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。
b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者抑制H3BO3解离，也得2分。
以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3；（3）平均分1.56（4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
标准答案：2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（2分）2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3 + CO2↑ 评分细则：a.写成2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2CO3也给分；但这样不给分：2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2O+CO2b.“==”“可逆号”“→”不扣分；“↓”“↑”不扣分；反应物产物错误，不配平0分。
标准答案：溶浸（1分）高温焙烧（1分）评分 c.错别字不给分；细则d.以下情况也得分：：灼烧、煅烧、焙烧、高温加热、加热分解、蒸干灼烧/加热、热分解法、加热沉淀、写方程式在CO2/NH3/N2/O2空气中加热（在无影响的气体氛围加热给分）以下情况不得分：在碱浸/酸浸泡/HCl气流中加热、熔融加热、烘焙、灼热、高温氧化、溶解灼烧、热失重法、分解法、蒸馏、干馏（4）平均分1.667硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
标准答案：碱煮水洗（2分）评分细则：得分：出现碱性物质即可得分。
比如Na2CO3、NaHCO3、NaOH等都可，肥皂水也可以。
不得分：出现洗洁精、洗衣液等，碱是固体如碱石灰体现不出水洗。
（1）平均分1.36（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃ ，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
标准答案：加快反应/提高反应速率（1分）评分细则：得分：体现反应速率加快即可不得分：有利于反应进行标准答案：热水浴/水浴加热（1分）评分细则：得分：有水浴就得分不得分：水浴关键字错误，沸水浴标准答案：C （2分）评分细则：答案唯一（2）平均分3.12 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
标准答案：将Fe2+氧化成Fe3+（1分），不引入杂质（1分）评分细则：得分：体现是将Fe2+氧化成Fe3+得1分，例如将Fe2+/铁元素氧化生成Fe3+，使溶液变为Fe2(SO4)3溶液。
体现不引入杂质的得1分。
如：对本实验无影响H2O2易除去，产物无污染不得分：表述错误：将Fe2+还原成Fe3+，将铁单质/Fe 氧化，将Fe3+氧化成Fe2+；H2O2绿色无污染，不污染环境，H2O2易分解（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
标准答案：防止Fe3+/铁离子水解/防止Fe(OH)3沉淀生成（2分）评分细则：得分：防止Fe3+沉淀，防止Fe2(SO4)3水解沉淀不得分：没有防止及类似词（抑制/减少/减弱）没有明确出Fe3+（写Fe2+/铁元素等）（3）平均分1.57（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
标准答案：加热浓缩/蒸发浓缩冷却（降温）结晶/过滤（洗涤）（3分）评分细则：得分：第一步写成浓缩蒸发也可，每对一空得1分不得分：错别字不得分（4）平均分1.98 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
标准答案：NH4Fe(SO4)2·12H2O （2分）评分细则：得分：整个式子加中括号，（NH4），中间·没有不得分：NH4Fe(SO4)2下标错误或在其他地方点点（5）平均分0.22分水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中，回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用还原，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。
（1）根据上述实验结果判断，还原为的倾向是（填“大于” 或“小于”）。
标准答案：大于（2分）评分细则：必须写汉字“大于”，写成“>”不给分（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为（填标号）。
A. <0.25B. 0.25C. 0.25-0.50D.0.50E. >0.50标准答案：C （2分）（1）（2）平均分2.57分评分细则：选C,答案唯一（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的0（填“大于”“等于”或“小于”）。
该历程中最大能垒（活化能），写出该步骤的化学方程式。
标准答案：小于（1分） 2.02 （2分）评分细则：a.写汉字“小于”，写成“<”不给分；b.答案唯一标准答案：（2分）评分细则：相对看得松，除了答案上的两种，还可以*号不写、或部分写给分；写成-COOH •COOH 这种形式的也分（3）平均给分；连接符号不管；或者是方程式部分约给分，比1.62分如：COOH+H2O===COOH+H +OH H+H2O=2H+OH；写了两个不同形式对的方程式给分。
以下情况不给分：物质后注明状态的；没配平的；写了两个方程式，其中一个对，一个错；往上加物质的；物质上带上正负电荷的等（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。
和p C O 随时间变化关系的曲线分别是、。
489℃时p H2和p C O随时间变化关系的曲线分别是、。
计算曲线a的反应在30-90min内的平均速率。
467℃时p H2标准答案：每空1分，共5分评分细则：a.速率数值看得松，得分：0.0047、0.004667、0.28/60、15/1400、30/2800 、0.014/3、4.7×10-3 、0.47×10-2 、4.667×10-3、0.0046上面写点表示循环、带上单位给分不得分：0.0046、0.00476、0.047、0.000467，分数比值不对等b.后面四个字母，答案唯一，除c，其他写成大写不给分，因为答题纸上不显示横线，必须写对位置并答对才给分。
（4）平均分1.4分化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A中的官能团名称是。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳。
标准答案：羟基（1分）（2分）评分细则：（1）正确得1分，错答/多答不给分，写成-OH不给分。
（2）a.结构简式错误直接0分；b.写成结构式或结构简式皆对 c.只标一个手性碳且正确得1分 d.只要有标错的，0分。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
（不考虑立体异构，只需写出3个）标准答案：（3分）评分细则：a.每对一个得1分，超过3个，以前三个为准b.写成结构式或结构简式皆对（4）反应所需的试剂和条件是。
标准答案：C2H5OH/浓H2SO4，加热（2分）评分细则：a.试剂及条件各1分b.试剂不全或多答不得分，试剂写成中文或分子式都可以，加热可以用“△”表示。
（3）（4）平均分1.47分（5）反应⑤的反应类型是。
标准答案：取代反应（1分）评分细则：a.正确得1分，错答/多答不给分不写“反应”二字不扣（6）写出F到G的反应方程式。
标准答案：（2分）评分细则：a.每个方程式1分，反应物/生成物漏写或写错不得分b.两个方程式合并写并写对的，得2分，错的0分。
（5）（6）平均分0.72分（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（4分）的合成路线标准答案：评分细则：两步路线，a.第一步2分；第二步2分b.第一步条件可以写Cl或Br；（7）平均分1.48分c.第一步条件1分，反应物和生成物1分d.第二步每个先水解再取代0分。
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
标准答案：A （2分）评分细则：正确得2分，错答或多选不得分。
（2）乙二胺（）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。