2020-2021中考化学压轴题专题综合题的经典综合题附详细答案

一、中考初中化学综合题

1．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：

（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。

（实验1）

步骤实验操作实验现象实验结论

步骤1取适量白色固体，加入足量的稀

盐酸

有气泡产生猜想_____不成立

步骤2另取适量白色固体，充分加热，

将产生的气体通入盛有无水硫酸

铜的U形管

_____猜想二不成立

小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。

（实验2）

为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。

（拓展延伸）

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。

a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；

b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；

c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]

猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。 故填：Mg （OH ）2、MgCO 3。 [实验1]

取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；

另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：

[实验2]

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。 故填：偏小。

（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e ，d→b 。 故填：e ；d ；b 。

（3）加热完全后剩余固体质量3.20g ，说明氧化镁质量是3.20g ；浓NaOH 溶液增重2.64g ，说明反应生成了2.64g 二氧化碳；浓硫酸增重1.44g ，说明反应生成了1.44g 水； 设碳酸镁质量为m ，反应生成氧化镁质量为n ，氢氧化镁质量为z ，

3

2MgCO MgO +CO 844044m

n

2.64g

844044

==

m n 2.64g

加热

↑

m ＝5.04g ，n ＝1.6g ，

氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，22

Mg(OH)MgO+H O

5840

z 1.6g

5840

=

z 1.6g

加热

z＝2.32g，

根据题意有：

x 5.04g 2.32g3

==

y84582

：，

故填：3：2。

[拓展延伸]

碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。故填：abc。

2．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。

（1）仪器A的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。

（2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。

（3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_________。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到_______________现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。

（4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸

中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程）

【答案】水槽检查装置的气密性

2

2222

MnO

2H O2H O+O 控制稀盐酸的滴加速度气泡连续均匀冒出气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%

【解析】

【分析】

【详解】

(1)仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。

(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学

方程式为：

2

222

2

MnO

2H O2H O+O↑

(3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。

(4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。

2442

Zn H SO ZnSO+

+=

982

g

H

x0.1

↑

982

=

x 1.0g

，解得x=4.9g

则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

4.9g

25g

×100%=19.6%

【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

3．金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是

______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。

（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。

（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合