实验 氧化亚铜的制备2017.5.3

氧化亚铜的制备

氧化亚铜是一种黄色或红色的粉末，其颜色与晶粒大小有关，依制备方法不同而不同。红色氧化铜颗粒较大，性质相对更稳定。本法制备出的氧化亚铜为红色。氧化亚铜有毒，尤其是对于水生生物，故不能随意倾倒进下水道。氧化亚铜可用于船舶外壳上防止水生生物粘附的涂料、催化剂、颜料等等。

本次实验利用葡萄糖的弱还原性还原碱性条件下的铜离子来制备氧化亚铜。实验时长2小时。

实验试剂：CuCl2•2H2O(AR) 饱和NaOH溶液 C6H12O6•H2O(AR)

工业乙醇（95%）

实验仪器：Array

实验步骤：

取4.00g CuCl2•2H2O（已事先称好），在烧杯中用约50mL水溶解，再加入约3g一水合葡萄糖（C6H12O6•H2O），搅拌，必要时可微热促进溶解。在搅拌下滴加配置好的饱和NaOH溶液4~5mL（注意防止皮肤接触！），加完后继续搅拌1分钟。

加热至微沸，或溶液中蓝绿色完全消失，停止加热，静置，用倾析法倾去上层溶液，每次用30mL水洗涤并倾析去洗涤液，洗涤2~3次。过滤（或抽滤），每次用10mL工业乙醇（95%）洗涤所得固体，洗涤2~3次。固体转移至表面皿上，蒸汽浴至干燥，得到产品。称重，计算产率，产品装到自封袋中，写上名字，供下次滴定分析用。

思考题：

1.写出制备氧化亚铜的反应式。

2.倾析时溶液是什么颜色的？提出你认为合理的解释。

3.怎样控制条件有利于制备出颗粒较大的氧化亚铜？

氧化亚铜含量的测定

本次实验利用络合滴定法对上一次制备的氧化亚铜样品含量进行滴定分析。实验时长2.5小时。

实验试剂： Cu2O样品约0.02mol/L EDTA标准溶液（已标定，准确值实验时公布）0.5%铬黑T指示剂 6mol/L硫酸蒸馏水 NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）

实验仪器：

实验步骤：

准确称取0.25~0.30g Cu2O样品于50mL烧杯中，加入1mL 6mol/L硫酸,轻轻搅拌，加10mL蒸馏水稀释后再搅拌一段时间，待反应充分，过滤。每次用10mL蒸馏水充分洗涤滤纸，洗涤三次，洗涤液并入滤液中。将滤液转移至100mL容量瓶中，定容。

用25mL移液管移取待测液至250mL锥形瓶中，加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）和3滴0.5%铬黑T指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至蓝紫色变成纯蓝色即为终点。记录读数，平行测定2份。根据结果计算Cu2O样品中Cu2O的含量。

思考题：

1.写出 Cu2O溶解反应的方程式。

2.试说明滴定终点颜色变化的原理和加入NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）的原因。

3.写出根据结果计算Cu2O含量的计算过程。

（数据记录表见背面。）

数据记录表：