第5讲：钠、碱金属元素
无机化学(5)碱金属
室温下，过氧化物、 室温下，过氧化物、超氧化物与水或稀酸反应生成过 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： Na2O2 + 2H2O ─→ 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 ─→ Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O ─→ 2KOH + H2O2 + O2 ↑ 2KO2 + H2SO4 ─→ K2SO4 + H2O2 + O2 ↑ 2H2O2 ─→ H2O + O2 ↑ 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： Na2O2 + 2CO2 ─→ Na2CO3 + O2 ↑ KO2 + 2CO2 ─→ 2K2CO3 + 3O2 ↑
IA和IIA族元素的原子最外层分别只有 ～2个s电子， 和 族元素的原子最外层分别只有1～ 个 电子 电子， 族元素的原子最外层分别只有 在同一周期中这些原子具有较大的原子半径和较少的 核电荷， 族金属晶体中的金属键很不牢固， 核电荷，故IA、IIA族金属晶体中的金属键很不牢固， 、 族金属晶体中的金属键很不牢固 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽， 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽，在同 周期中碱金属是金属性最强的元素， 周期中碱金属是金属性最强的元素，碱土金属逊于碱 金属， 同族元素中随原子序数增加， 金属，在同族元素中随原子序数增加，元素的金属性 依次递增。 依次递增。
第十七章
内容提要
碱金属、 碱金属、碱土金属
在系统学习非金属元素单质及其化合物知识 的基础上，从本章开始将逐章研究金属元素的单质 的基础上， 及其化合物。 及其化合物。 碱金属、 碱金属、碱土金属是金属活泼性最强的两族 元素，位于元素周期表的 区 元素，位于元素周期表的s区，本章将系统学习它们 的单质及重要化合物。 的单质及重要化合物。
碱金属元素性质递变规律
碱金属元素性质递变规律
碱金属元素一般指的是一组共价态下外层电子排布较定型的元素,包括
钠Na、镁Mg、铝Al、锂Li等,它们是地壳中最普遍的元素之一, 可广泛用于工业及日常生活中。
这些元素性质呈现出递变规律。
首先，碱金属元素化学形态多样，逐一比较其原子半径会随着原子序
数逐渐增大。
一般而言，原子序数从小到大、原子半径也是从小到大依次
递增的。
锂Li的原子半径仅为0.528Å，稍大的钠Na原子半径为0.97Å，
而最大的铝Al原子半径则有1.18Å。
其次，碱金属元素的价态递变规律也十分明显，即可以从第一行铝Al
开始以此递增，锂Li以+1氧化价为主，钠Na以+1、+2氧化价为主，铝Al 以+3氧化价为主。
这意味着随着原子序数的增大，价态也会逐渐变大，如
锂Li的价态为+1，而铝Al为+3。
此外，碱金属元素的电负性也是其辨识依据，它可以随着原子序数的
增大而递变，也可来衡量碱金属元素的可靠性。
它们的电负性分别为：Li：0.98、Na：0.93、Mg：1.02、Al：1.61，可见其电负性依次递增。
另外，碱金属元素的原子量也在原子序数的递增过程中发生变化。
锂
Li以7为最小，钠Na以23为最小，铝Al以27为最大。
随着碱金属元素
的原子序数的增大，其原子量也会逐步增大，而这也是衡量碱金属原子的有效标准。
综上所述，碱金属元素的性质具有明显的递变规律，它们各有特点，其普遍特征是随着元素原子序数的增加而递变，这些性质的递变可清晰的绘出元素的社会基态，是人们判断比较一组元素性质的有效依据。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属元素教案
碱金属元素教案碱金属元素教案1（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理性质指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？[板书]二、原子结构请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。
高考化学碱金属元素知识点
高考化学碱金属元素知识点2018高考化学碱金属元素知识点高考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的最佳时机，下面店铺为大家整理的高考化学碱金属元素知识点，希望大家喜欢。
高考化学碱金属元素知识点1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的.密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑高考化学一轮复习计划1、坚持“六要六不要”。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
碱金属的元素符号
碱金属的元素符号碱金属是指位于元素周期表第1A族的元素，具有非常活泼的性质，常见的碱金属有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
下面将详细介绍这些碱金属的元素符号及其特点。
1. 锂（Li）：位于元素周期表第三周期，原子序数为3。
锂是一种轻金属，在自然状态下以氢化锂盐形式存在。
它的密度很小，质地柔软，具有较强的金属性。
锂在空气中会与氧气迅速反应，形成稳定的氧化膜，因此具有良好的抗腐蚀性。
2. 钠（Na）：位于元素周期表第三周期，原子序数为11。
钠是一种常见的金属元素，被广泛应用于生活和工业中。
它是一种银白色的软金属，在空气中易被氧气氧化而产生氧化钠。
钠在水中剧烈反应，可产生氢气和碱性溶液。
3. 钾（K）：位于元素周期表第四周期，原子序数为19。
钾也是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。
钾是一种活泼的金属，在空气中会与氧气反应，生成氧化钾。
钾在水中的反应非常剧烈，产生氢气和强碱性钾氢碱溶液。
4. 铷（Rb）：位于元素周期表第五周期，原子序数为37。
铷是一种银灰色的金属元素，与其他碱金属相似。
铷在空气中会与氧气反应生成氧化铷。
铷在水中反应慢于钾，但仍会产生氢气和强碱性溶液。
5. 铯（Cs）：位于元素周期表第六周期，原子序数为55。
铯是一种金属元素，外观为银白色。
铯是所有稳定同位素中密度最大的元素，具有非常低的熔点和沸点。
铯在空气中会迅速与氧气反应生成氧化铯，在水中剧烈反应，产生氢气和高碱性溶液。
6. 钫（Fr）：位于元素周期表第七周期，原子序数为87。
钫是一种金属元素，具有放射性，并且稳定同位素非常稀有。
由于稳定同位素的稀缺，钫的性质和特点尚不完全了解。
碱金属的共同特点是它们在化学反应中容易失去电子，形成+1价的阳离子。
由于具有活泼性质，碱金属在水反应、氧化反应和与非金属元素反应方面表现出独特的性质。
总结起来，锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）是常见的碱金属元素，它们的元素符号分别为Li、Na、K、Rb、Cs和Fr。
碱金属元素
3,在长期载人太空飞行的宇航器中,常用过 ,在长期载人太空飞行的宇航器中, 氧化钠作供氧剂, 氧化钠作供氧剂,其原理是 . 有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供 有人提出用超氧化钾( 氧,试写出反应的化学方程式 .
过氧化钠( 4,根据氧化锂(Li2O)过氧化钠(Na2O2)超氧化钾 根据氧化锂(Li O)过氧化钠 名称特点: (KO2)名称特点: (1)推测过氧化钙,超氧化钙的化学式. 推测过氧化钙,超氧化钙的化学式. (2)推测过氧化钙与水和二氧化碳反应的产物. 推测过氧化钙与水和二氧化碳反应的产物.
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里或石蜡密封
四.碱金属的主要用途 碱金属的主要用途
1,钠可以用来制取过氧化钠等 化合物. 化合物. 2,钠和钾的合金在室温下呈液 是原子反应堆的导热剂. 态,是原子反应堆的导热剂. 钠也应用在电光源上. 3,钠也应用在电光源上.高压 钠灯发出的黄光射程远, 钠灯发出的黄光射程远,透雾能 力强, 力强,对道路平面的照度比高压 水银灯高几倍. 水银灯高几倍. 钠还是一种很强的还原剂, 4,钠还是一种很强的还原剂, 可以把钛, 可以把钛,锆,铌,钽等金属从 它们的卤化物里还原出来. 它们的卤化物里还原出来.
略带金色光泽,柔软 略带金色光泽,
密度 gcm-3
熔点 ℃
沸点 ℃
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
思考: 思考: 铯略带金色),软 相似性: 相似性:色(铯略带金色),软,轻,低,导 ), 碱金属在物性上有无相似点, );熔沸点 碱金属在物性上有无相似点 反常);熔沸点降低 递变性:从锂到铯密度增大(K与Na反常);熔沸点降低 递变性:从锂到铯密度增大( 与 ,不同之处有无 密度增大 反常
高一化学课件：碱金属——钠
授课内容：碱金属——钠
——
• • • •
钠钠钠钠
在的原的 碱
自化子物 然学的理 界性结性
金 属
的质 构质
存
及
在
性
和
质
钠
主
分
要
析
用
途
一、金属钠的物理性质
• 颜色，状态 • 熔、沸点 • 硬度 • 导热、导电性 • 密度
金属钠的物理性质 熔点97.81°C，沸点882.9°C
金属钠的物理性质 热和电的良导体
金属钠的物理性质 软（可以用小刀切割）
Hale Waihona Puke 金属钠的物理性质比水小，比煤油大（保存在煤 油中）为什么？
金属钠的物理性质
• 银白色金属、固体 • 热和电的良导体 • 熔点97.81°C，沸点882.9°C • 软（可以用小刀切割） • 比水小，比煤油大（保存在煤油中）
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
碱金属离子
碱金属离子碱金属离子是指在化学元素周期表中第一族元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些金属在自然界中以阳离子的形式存在，具有一价正电荷，因此称为碱金属离子。
锂是最轻的碱金属离子，常用于制造锂电池。
锂电池具有轻便、高能量密度和长寿命等优点，在移动设备、电动工具和电动车辆等领域得到广泛应用。
钠是一种常见的碱金属离子，广泛存在于食盐中。
钠离子在生物体内起着重要作用，参与细胞的稳态调节和神经传导等生理过程。
钾是人体内含量最丰富的碱金属离子，是维持细胞内外正常电位差和肌肉神经功能的必需元素。
铷、铯和钫是较为稀有的碱金属离子，常用于科研和工业领域。
铷的化合物在核磁共振技术中起着重要作用，广泛应用于医学诊断和研究领域。
铯是一种广泛应用于原子钟和激光技术的重要元素，其稳定的原子结构使其成为高精度计时和测量的理想选择。
钫是一种人工合成的放射性元素，具有较短的半衰期，常用于核反应堆和核物理实验研究中。
碱金属离子具有一系列独特的化学和物理性质。
它们在水中溶解后会形成碱性溶液，能与酸反应生成盐和水。
碱金属离子在化学反应中常以单价阳离子的形式存在，具有较强的还原性和较低的电离能。
碱金属离子的化合物具有良好的导电性和热导性，广泛应用于电池、合金、光学材料和催化剂等领域。
在生物体内，碱金属离子也扮演着重要角色。
钾离子是维持细胞内外电位平衡和神经肌肉传导的关键离子，参与调节心脏跳动、肌肉收缩和神经传导等生理过程。
钠离子在神经元膜上起着兴奋性作用，调节神经冲动的传导速度。
锂离子通过调节神经递质的释放和再摄取，参与调节情绪和认知功能，被广泛应用于治疗精神分裂症和躁郁症等精神疾病。
总的来说，碱金属离子在人类社会和生物体内均具有重要的作用。
它们不仅在科技和工业领域发挥重要作用，也在生命体内维持正常的生理功能。
对碱金属离子的研究和应用将有助于推动科学技术的发展，促进人类健康和福祉的提升。
希望未来能够更深入地探索碱金属离子的特性和应用，为人类社会的进步做出更大的贡献。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
钠元素高中知识点
钠元素高中知识点钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中属于碱金属。
它是地壳中丰度第六高的元素，并且在自然界中主要以盐的形式存在。
钠元素在高中化学中是一个重要的学习内容，下面将逐步介绍钠元素的相关知识点。
1.钠的基本性质–钠的原子序数为11，原子量为22.99，位于周期表的第3周期和第1主族。
–钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
–在自然界中，钠主要以氯化钠（NaCl）的形式存在于盐湖、海水和岩盐中。
–钠可以与氯发生反应形成氯化钠，这是常见的食盐。
2.钠的电子结构–钠的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s1，其中外层只有一个电子。
–外层只有一个电子的钠原子容易失去这个电子，成为Na+阳离子。
–钠元素的离子式通常写为Na+，表示失去了一个电子。
3.钠的化学反应–钠是一种极活泼的金属，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
–钠与水反应时会放出大量氢气，并形成氢氧化钠（NaOH）。
–钠还可以与非金属元素反应，例如与氯反应生成氯化钠（NaCl）。
4.钠的应用和重要性–钠是人体必需的元素之一，在生物体内起着重要的调节作用。
–钠元素广泛应用于冶金工业、制备化学试剂、制备硫化钠等。
–钠离子在电解质溶液中具有良好的导电性，因此在电池和电解过程中也有重要应用。
5.钠的安全注意事项–钠是一种高度反应性的金属，在使用和储存时需要注意安全。
–钠与水反应会放出大量氢气，并且会产生剧烈的火焰，因此要小心操作。
–钠遇到空气中的氧气也会剧烈燃烧，需要避免与空气长时间接触。
总结：钠元素是一种重要的金属元素，在高中化学中有着重要的学习地位。
了解钠的基本性质、电子结构、化学反应以及应用和安全注意事项对于理解钠元素的特性和应用具有重要意义。
通过学习钠元素的相关知识点，可以更好地理解化学反应和金属元素的特性。
同时，要注意在实验操作和储存钠时遵守相关的安全规定，确保实验室和个人的安全。
碱金属知识点规律大全
碱金属知识点规律大全1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O与NaOH 反应不反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反应。
碱金属元素
碱金属元素碱金属元素是指属于第一族元素的金属元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
碱金属元素在自然界中存在的形式很多，锂和钾还与其他元素形成化合物，而钠和镯以自由元素的形式出现。
1. 锂锂是一种质轻的金属，常常出现在含有锂的矿物质中，如钱钞石(Li2CO3)、石墨锂(LiC6)、钨矿石(Al2Li3F18)等。
锂的原子半径为152 pm，它是第一族元素中最小的一个，它的密度为0.534g/cm³。
锂有着很多特殊的化学性质，它与水反应可以释放出大量的热能，产生氢气，这也是锂的一大应用领域。
锂还可以与氧化剂反应，产生一种非常强烈的爆炸性合成物，因此锂在一些火箭燃料和导弹弹头中得到了广泛的应用。
锂也是现代电池制造的重要原料，锂离子电池是一种常用的电池类型，它具有高能量密度、低自放电率、长寿命等特点，在手机、笔记本电脑、电动汽车等领域得到了广泛的应用。
2. 钠钠是一种常见的金属元素，它在大自然中广泛分布，通常以卤化物的形式存在于海水、岩石和地下水中。
钠的原子半径为186 pm，密度为0.971 g/cm³。
钠是一种非常活泼的金属元素，在与水反应时会剧烈的放出氢气，同时会放出大量的热能，因此钠在一些炸弹和火箭燃料中得到了广泛的应用。
但是钠也是一种有害的金属元素，过量摄入钠会导致水肿、高血压等健康问题。
钠在生活中有着广泛的应用，它是调味品中的主要成分，也被广泛用于制造肥皂、纤维素、玻璃等工业中。
3. 钾钾是一种常见的金属元素，在自然界中以鉀镁岩、矾土等矿物的形式存在，钾的原子半径为228 pm，密度为0.862 g/cm³。
钾是一种非常重要的元素，在人体代谢中起到了重要的作用，钾在体内主要存在于细胞内液中，它可以调节细胞的电位差，维护身体的酸碱平衡，维持正常的心律和肌肉功能。
钾在工业中也有着广泛的应用，它是肥料、化工原料、比色试剂等的主要成分。
元素周期表中的碱金属元素特点
元素周期表中的碱金属元素特点碱金属元素是指位于元素周期表第一族的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素具有一系列独特的特点，使得它们在化学和物理性质上与其他元素有所区别。
本文将从原子结构、电子配置、化学反应性以及广泛应用等方面探讨碱金属元素的特点。
1. 原子结构与电子配置碱金属元素的原子结构具有共同特征，它们的外层电子壳只有一个电子。
原子核的正电荷与外层电子的负电荷之间形成极强的静电吸引力，使得电子相对容易失去。
因此，碱金属元素倾向于丢失一个电子形成+1的正离子，以获得更加稳定的电子配置。
这也意味着碱金属元素具有很强的金属性质，具有良好的导电性和热导性。
2. 化学反应性碱金属元素是最活泼的金属元素之一，具有很高的化学反应活性。
在常温下，它们与非金属元素如氧气、氮气和卤素等迅速反应，放出大量热量和光线。
例如，钠与水反应会产生氢气并放出大量热量，甚至可以引燃氢气产生火焰。
这种反应性的增加可以归因于它们外层电子容易失去且形成稳定的正离子。
3. 密度和熔点在元素周期表中，碱金属元素的密度和熔点随着原子序数的增加而增加。
锂是最轻的碱金属元素，具有较低的密度和熔点，而钠、钾和铷的密度和熔点则逐渐增加。
这一趋势表明随着原子的增加，原子核中的正电荷数量增加，增强了原子间的吸引力，从而使得元素更加紧密和难以熔化。
4. 发光性质碱金属元素在化合物中往往表现出发光性质。
当碱金属元素的化合物受到外界能量激发时，它们会吸收能量并处于激发态。
随后，这些化合物会释放出吸收能量，产生可见光谱范围内的特定颜色。
例如，钠化合物在火焰中会呈现出黄色。
这种发光性质广泛应用于荧光灯、LED和其他照明技术中。
5. 应用领域碱金属元素在许多领域中具有广泛的应用。
钾和铷广泛应用于农业领域，作为植物的养分，促进植物生长。
锂在电池工业中被用于制造锂离子电池，用于移动设备、电动汽车等。
钠被广泛应用于硬件制造、玻璃制造和药物工业。
(完整版)碱金属元素知识点整理.docx
第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。
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高三化学一轮复习精品教辅第5讲：钠、碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案一、金属元素的相似性（Li 、Na、K、Rb、Cs）1. 原子结构：最外层电子数都是1个，原子半径为同周期元素中最大的，化合价均为+1价。
2.物理性质：碱金属除铯略带金的光泽外，都是银白色色。
质柔软，密度比水小，熔沸点较低，是热和电的良导体。
二、金属元素的差异性和递变性1．原子结构：（1）相似性：最外层均为1个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2．元素性质：（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3．单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。
这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。
卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4．化合物性质：（1）相似性：氢氧化物都是强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强5. 化学性质：Li+O2→Li2O钠能形成Na2O、Na2O2两种氧化物，K能形成K2O2 KO2氧化物。
(写化学式)三、金属的制取金属Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。
金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。
四、焰色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
做焰色反应的实验时应注意：①火焰本身尽可能无色，②铂丝要洁净，③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
1．焰色反应的操作步骤：（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；（2）蘸取待测溶液；（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。
用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。
不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）五．碱金属中的一般和特殊之处1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC O3<Na2C O3。
4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2 O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2 O =Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2SO4【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应KCl + Na → NaCl + K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？沸点，其选择范围是801℃~882.9℃。
⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？化学平衡移动原理【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( A)A.c (HCO3－)略大与c (CO32－)B.c (HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c (HCO3－)与c (CO32－)之和D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( A)A. 3∶4 ∶1B. 3∶3∶2C. 6∶7∶3D. 6∶9∶0【针对训练】A．基础训练1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是( D)A.熔点260.7KB. 具有很高的比热C.可作冷却剂D. 能跟水剧烈反应2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。
合金中另一种金属可能是( A)A.CsB. RbC. NaD. Li3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是( A)A.a=bB. a>bC. a<bD.无法判断4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。
则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是( B)A.n(KOH)>n(KHCO3)B. n(KOH)<n(KHCO3)C.n(KOH)=n(KHCO3)D. 任意比5.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（D）①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④6.下列关于碱金属的描述中正确的是( C)A．均可保存于煤油中B．密度都比水小C．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解7.下列离子方程式正确的是( C)A．钾与水：K + 2H2O = K+ + H2↑+ 2OH-B．KHCO3与盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C．NaHCO3与NaHSO4（溶液）：HCO32- + H+ = H2O + CO2↑D． Na2O2与H2O：2O2- + 2H2O = 4OH- + O2↑B．提高训练1.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是( A)A.Zn>Na>KB. Na>K>ZnC. Na>Zn>KD. Na>K=Zn2.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32－的物质的量之比( B)A.大于2：1B. 小于2：1C. 等于2：1D.无法确定3.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是( A)A.LiB. NaC. KD. Rb4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是( C)A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)5.1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为：( A)A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26.有关纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的叙述中，错误的是（）A．加热晶体能生成NaHCO3 B．将晶体放置空气中质量会减轻C．Na2CO3可做干燥剂D．晶体溶于水后具有碱的性质7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(AD)A．2.3gNa与水反应，产生H2 0.1 N A个B．1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N A C．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为N A个D．1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为N A 8.人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是( B)A．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。
C．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充9.要除去下列物质中的少量杂质，按要求填写空白（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_加热__,反应方程式是__2NaHCO3＝ Na2CO3 + CO2↑ + H2O __;（2）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_通入CO2气体____,反应方程式是_CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3__;（3）NaCl溶液中Na2CO3，方法是__加入过量的盐酸__,反应方程式是_ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O__;（4）NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤___,反应方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH _________________.C．能力训练1.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( C)A.钠玻璃B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管2.将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。
则合金中钾与钠的物质的量之比为( B)A.2∶1B. 1∶1C. 3∶1D. 无法确定3.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为( C)A.1∶1∶1B. 32∶16∶78C. 8∶8∶17D. 1∶2∶64.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( B)A.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O2＋2KMnO4 +8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD. 2Na2O2＋2 H2SO4＝2 Na2SO4+2 H2O + O2↑5. 已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是 ( B )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌6. （2010全国2）下列叙述正确的是 ( C )A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 4沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu7. （2010重庆卷）下列叙述正确的是 ( C )A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 38. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是 ( BC )A ．在水中溶解性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．与酸反应的速度：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 39. 将CO 2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 ( AD )A ．CaCl 2溶液B ．石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．BaCl 2溶液10. 下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 ( AB )A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱11. 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为化肥或电解液或焊药等 。