工科大学化学复习题
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
大一工科无机化学复习题完美版
大一工科无机化学复习题完美版《工科无机化学模拟试卷》2022.1.8一、选择题1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。
2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（）A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPaΘ－2．已知：CuCl2()＋Cu()＝2CuCl()ΔrHm＝170kJ·mol1，Θ－Cu()＋Cl2(g)＝CuCl2()ΔrHm＝－206kJ·mol1，Θ－则CuCl()的ΔfHm（kJ·mol1）为（）A、36B、18C、－18D、－36Θ3．反应NH3(l)＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57某105Pa，则其K的数值为（）A、8.57某105B、857C、8.75D、0.118－4．欲使1000ml0.010mol·L1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（）A、0.72B、0.46C、0.26D、1.125．已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA－－6.某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4,它们的浓度均为0.010mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）－－－（已知：Kp(AgCl)＝1.56某1010，Kp(AgBr)＝7.7某1013，Kp(Ag2CrO4)＝9.0某1012）A、AgBr和Ag2CrO4B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgClD、一齐沉淀7．下列各组量子数中，合理的一组是（）11B、n＝4，l＝5，m＝－1，m＝＋2211C、n＝3，l＝3，m＝＋1，m＝－D、n＝4，l＝2，m＝＋3，m＝－22A、n＝3，l＝1，m＝＋1，m＝＋8．下列离子半径大小顺序正确的是（）－＋＋＋－－－＋＋＋A、F>Na>Mg2>Al3>O2B、O2>F>Na>Mg2>Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2>F>Al3>Mg2>NaD、Na>Mg2>Al3>F>O29．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（）A、pB、p2C、p3D、不等性p310．下列说法中正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质二、填空题1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。
最新工科无机化学下期末复习资料完美版
最新工科无机化学下期末复习资料完美版第十章氢、碱金属和碱土金属一、1、氢气的制备：实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋4NaCl＋2H2↑LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。
4LiH + AlCl3 乙醚Li[AlH4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑二、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。
碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3) 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。
CaCO3CaO＋CO2↑2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。
除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。
2Na＋O2Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。
K＋O2=KO2臭氧化物在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)三、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)2碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。
工科大学化学习题与解答
第一章 化学反应热1．说明下列符号的含义。
V Q m r H ∆(T) Θm r H ∆(T) Θm f H ∆（T ） ξ答：V Q ：等容反应热； m r H ∆(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ∆(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。
2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。
3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ(100kPa)]下物质所处状态。
而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ(100kPa)]下的状态。
混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ时的状态。
因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。
4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ∆MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ∆32O Al ,m H = - 1675.69 kJ/•mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。
在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。
5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)Θ∆mf H /（kJ • mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8∆r HΘm=∑∆f HΘm(生成物)－Θ∑∆mfH （反应物）△r H Θm =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol -1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。
《工科大学化学》试卷D与参考答案
《工科大学化学》试卷D一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 等温等压条件下，用 就可以判断任何一个化学反应的方向。
（ ）2. 由Arrhenius 公式可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。
（ ）3. 反应级数只能是0或正整数。
（ ）4. 溶液的蒸气压随着溶解溶质的质量的增加而增加。
（ ）5. 因为波函数有一定的物理意义，因此n 、l 、m 三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。
（ ）6. 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。
（ ）7. 在HAc —Ac -共轭酸碱对中HAc 是弱酸，Ac -是强碱。
（ ）8. 一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag +与Cl -浓度的乘积是一个常数。
（ ） 9. 参加反应的物质之间有电子转移的化学反应为氧化还原反应。
（ ）10.过渡元素的原子填充电子时先填充3d 然后填充4s 轨道，发生反应失去电子时也按这个次序进行。
（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 对于反应3O 2 (g) → 2O 3 (g)，∆r H θ = 288.4 kJ ·mol -1，下列哪个条件有助于该反应进行( )。
A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧2. 在100K 时，反应A(g) + B(g) → C(g) +D(g) 在密闭容器中达到平衡，若此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将( )。
A.正向移动B.逆向移动C.不发生移动D.不能确定 3. 在下列溶液中，AgCl 的溶解度最大的是 ( )。
A. 0.1 mol ·dm -3的NH 3·H 2O B. 纯水C. 0.1 mol ·dm -3的HCl D. 0.1 mol ·dm -3的NaCl 4. 一醋酸溶液的pH 值与 1.0⨯10-3 mol ·dm -3盐酸相同，则醋酸溶液的浓度为 ( )。
(完整word版)大学化学复习题
大学化学复习题一、判断题第一章(×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△r Hθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。
(√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。
(×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压第二章(×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。
(×)6、△r S为正值的反应均是自发反应。
(×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△r Hθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
(√)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△r Gθm。
(√)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
(×)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
(√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
(×)12、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△r Hmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
(√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
(×)14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△r Hmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
大一工科化学试题及答案
大一工科化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量的多少？A. 1克B. 克C. 千克D. 无法确定答案：B2. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 鲍林规则B. 洪特规则C. 阿伏伽德罗定律D. 道尔顿定律答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 1升D. 1毫升答案：A4. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：D5. 什么是溶液的摩尔浓度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B. 反应进行到一半时的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A7. 什么是氧化还原反应？A. 一种物质的氧化数增加，另一种物质的氧化数减少的反应B. 一种物质的氧化数减少，另一种物质的氧化数增加的反应C. 一种物质的氧化数不变，另一种物质的氧化数变化的反应D. 所有选项都是答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水的反应B. 酸和碱反应生成酸盐和水的反应C. 酸和碱反应生成碱盐和水的反应D. 酸和碱反应生成酸和碱的反应答案：A9. 什么是热化学方程式？A. 表示化学反应的化学方程式B. 表示化学反应中能量变化的化学方程式C. 表示化学反应中物质变化的化学方程式D. 表示化学反应中电子转移的化学方程式答案：B10. 什么是电解质？A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B. 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物C. 所有化合物D. 只有金属答案：A二、简答题（每题5分，共30分）11. 简述什么是化学平衡常数，并给出一个例子。
《工科大学化学》试卷B与参考答案
《工科大学化学》试卷B一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 通常同类型化合物的f m H ∆θ越小，该化合物越不易分解为单质。
（ ）2. 反应温度升高，活化分子数目降低，反应加快。
（ ）3. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。
（ ）4. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。
（ ）5. 在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀出来。
（ ）6. 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零。
（ ）7. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，H 2O 2可被氧化生成O 2。
（ ）8. 功不是能量，热是能量。
（ ）9. 根据酸碱质子理论，碱可能是电中性的物质。
（ ） 10. 工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁遭受腐蚀，常采用的经济易行的措施是涂刷油漆。
（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 下列物理量中，属于状态函数是________。
A. r m G ∆θB. QC. r m H ∆θD. m S θ2. 在某容器中，反应Sn (s) +2 Cl 2 (g) = SnCl 4 (g)的r m H ∆θ< 0，反应达到平衡后，为提高SnCl 4 (g)的生成量，应采用________。
A. 升高温度B. 压缩减小体积C. 增加Sn(s)的量D. 通入氮气 3. 下列物质中，分子间不能形成氢键的是________。
A. NH 3B. N 2H 4C. CH 3COOHD. CH 3COCH 3 4. 当反应A + B→ AB 的速率方程为A B r kC C =时，此反应________。
A. 一定是基元反应 B. 一定不是基元反应 C. 对A 来说是基元反应 D. 无法肯定是否为基元反应 5. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是________。
A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C. AgCl 的Ksp 增大D. AgCl 溶解度增大 6. 已知2Cl/Cl-θϕ＞2Br/Br-θϕ＞2I/I -θϕ，下列说法正确的是________。
大学工程化学试题及答案
大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。
A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。
A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
大学化学章节复习题
大学化学章节复习题# 大学化学章节复习题第一章：化学基础1. 什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。
2. 解释摩尔（mol）的概念，并给出1摩尔水的质量。
3. 描述原子结构，包括电子云的概念和电子排布。
4. 什么是化学平衡？请给出一个化学平衡的例子。
第二章：有机化学1. 什么是同分异构体？请给出一个例子。
2. 描述加成反应和取代反应的区别。
3. 什么是芳香性？请解释苯环的芳香性。
4. 解释什么是官能团，并列举至少三个官能团的例子。
第三章：无机化学1. 什么是离子化合物和共价化合物？请分别给出一个例子。
2. 解释什么是金属晶体和离子晶体。
3. 描述周期表的结构和元素周期律。
4. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子并解释其过程。
第四章：物理化学1. 解释熵的概念以及如何计算熵变。
2. 什么是吉布斯自由能？它在化学反应中的应用是什么？3. 描述理想气体定律和范德瓦尔斯方程。
4. 解释什么是化学动力学和反应速率。
第五章：分析化学1. 什么是滴定法？请解释酸碱滴定的原理。
2. 解释什么是光谱分析及其在化学分析中的应用。
3. 什么是色谱法？请列举至少两种色谱法的类型。
4. 描述什么是质谱分析及其在化学研究中的重要性。
第六章：生物化学1. 解释什么是酶及其在生物化学中的作用。
2. 描述DNA和RNA的结构和功能。
3. 解释什么是代谢途径以及它们在生物体中的重要性。
4. 什么是蛋白质合成？请描述其过程。
第七章：材料化学1. 解释什么是纳米材料及其在材料科学中的应用。
2. 描述什么是聚合物以及它们的合成方法。
3. 解释什么是半导体材料及其在电子工业中的应用。
4. 什么是超导材料？请解释其特性和应用。
结语通过以上各章节的复习题，同学们可以对大学化学的主要内容有一个全面的回顾和理解。
希望这些复习题能够帮助大家更好地准备即将到来的考试，并在化学的学习和研究中取得优异的成绩。
工科大学化学(物理化学)化学动力学部分习题及解答
665 31198 14.54 4.66
1195 24932 11.02 4.74
2240 14799 9.69 4.55
3155 10466 4.74 4.52
注：d /dt= ( p0 - pCH3OCH3) / t， k = ( d /dt)×(1/ pCH3OCH3) 所得速率常数基本不变，故为一级反应。
上两温度的数据求范特霍夫公式中的温度系数值 。（答案：125.5 kJ·mol-1，4.26×1023，9.89×103， 6.46）
解： (1)
∵
，
∴ (2) (3)
19．600 K 浓度为 1 mol·L-1 的某分子 HA 间，每升每秒的碰撞数为 3.1×1034，已知该分子按双分 子碰撞分解，E＝184.1ｋＪ·mol-1，试用碰撞理论计算其分解的速率常数(设几率因子 P＝１)。（答 案：1.031×105J·mol-1） 解： 对于同一种分子，ZAA= L2·ZAA’ = 2× 碰撞频率
1．以氨的分解反应 2NH3==== N2＋3H2 为例，导出反应进度的增加速率 与
，，
之间
解：
∴
，
，
2．甲醇的合成反应如下： CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH
已知
，求
，
各为多少?
（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1 ）
解：
，
3．下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程 式。
解： 对峙反应 A
Ｄ为正、逆反应均为一级反应，则：
，
试算得如下数据：
t
180
300
420
900
1440
k1×104 k--1×104
《工科化学一》试题
《工科化学一》试题姓名班级得分一、填空或选择填空（共32分）1、（3分）已知硒Se的原子序数为34，试根据核外电子排布三原则按照能级由低到高的顺序写出硒原子的原子轨道能级顺序；2、（3分）在CH4、CH2Cl2和CCl4中，碳的氧化数分别为3、（4分）按粒子间作用力的不同，晶体大致可分为种类型4、（3分）一般说来，分子间作用力可包括三种力。
5、（2分）按照分子轨道理论，当两个原子轨道进行有效组合时，可形成一个成键分子轨道和一个反键分子轨道。
这三个轨道之间的能量高低关系为6、（3分）有X、Y、Z三种AB n型分子，其价层电子对为4，孤对电子数分别为0，1，2，判断：X的空间构型；实例Y的空间构型；实例Z的空间构型；实例78、(4分) 请各举一个互不相同的例子说明：1). ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG皆为零的是过程；2). ΔU等于零的是过程；3). ΔS等于零的是过程；4). ΔG等于零的是过程。
9、（4分）公式W=nRTln(V1/V2)的适用条件是：公式ΔS=nRln(V2/V1)的适用条件是：二、是非题（共15分）（正确者用“√”，错误者用“⨯”）1、（1分）分子晶体中只有分子间作用力，没有其它的化学键。
2、（1分）离子晶体中，一般说来，正离子半径比负离子半径小，因此其极化力大，变形性小。
3、（1分）共价键有σ键和π键两种类型，分子成键总是先生成σ键，然后才可能形成π键。
4、（1分）极性分子一定有极性键，非极性分子一定只有非极性键。
5、（1分）在恒压条件下，公式Qp=ΔH永远成立。
6、（10分）下列等式中，哪些是正确的，哪些是错误的？已知由1态至2态有甲、乙、丙、丁四条途径可循，甲、乙两途径可逆，而丙丁两途径不可逆，则∫1→2（δQ/T）甲 =∫1→2（δQ/T）乙 =∫1→2（δQ/T）丙=∫1→2（δQ/T）丁‖‖‖‖ΔS甲 = ΔS乙 = ΔS丙 = ΔS丁三、问答题（共13分）1（3分）BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
大学化学考试复习题及答案
一、选择题（每小题2分，共30分）（）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H2CO3（）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO（）3. 加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 （B）Cu(NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3)2（）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3（B）SO2 （C）KI （D）SO3（）5. 制备F2实际所采用的方法是(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D）电解NH4F（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A)FeCl3与KI；（B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr；（D）KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al（）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) Cu(OH)2（B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O （B）HgOH （C）HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3（）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是(A) (NH4)2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2( )12．下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+（）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是（A）Be<Na<Mg （B）B<C<N （C）Be<Mg<Na （D）I<Br<K（）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3（）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A) Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+（）18．下列物质中，酸性最强的是(A) H2S （B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3（）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2( ) 21．下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3（）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是(A)BaCr2O7（B）Ba(HCr2O7)2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是(A) V (B) Ti (C) W (D) Cr（）24．下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3（）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是：(A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是(A) Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4-（）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是(A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4（C）Ag2O （D）Ag3PO4（）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是(A) H2SO4（B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4（）30. 下列物质中，只有还原性的是(A)Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3（）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O(C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是(A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3（）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS（）36．在水溶液中不能存在的离子是(A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力（）38．能共存于溶液中的一对离子是：(A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN-( ) 39．已知：ϕA：MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是(A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn( ) 40．SO42-离子的空间构型是(A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是：(A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43-( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF（）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有(A) HF 和O 2 (B) HF 和FOH (C) HF 、O 2和FOH (D) HF 和O 3（ ）44．[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq（ ）45．下列分子中属于极性分子的是（A ）CCl 4 （B ）CH 3OCH 3 （C ）BCl 3 （D ）PCl 5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63-高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是(A) [Cr(NH 3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H 2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS 2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi 2S 3 （ ）49．O 3分子中，中心氧原子的杂化态为（A ） sp （B ）sp 2 （C ） sp 3 （D ）sp 2d 或dsp 2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH 3放出的是(A) NH 4ClO 4−→−∆ (B) (NH 4)2Cr 2O 7−→−∆ (C) NH 4NO 2−→−∆ (D) (NH 4)3PO 4−→−∆（ ）51．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6 （ ）54．干燥H 2S(g)可选择的干燥剂是(A) 浓H 2SO 4 （B ）KOH （C ）P 2O 5 （D ）CuSO 4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I －，S 2－ (B) F －，Br － (C) Cl －，O 2－ (D) N 3－ ，H －（ ）56．下列说法正确的是(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;(C) ; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是(A) K +、Fe 2+、I -、MnO 4-、SO 42- (B) Na +、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Al(OH)4- (C) K +、Cu 2+、I -、Hg 2+、NO 3- (D) K +、Al 3+、H +、Cr 2O 72-、SO 42- ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH 溶液处理，能分离的是：(A) Al 3+.Cr 3+ (B) Zn 2+.Al 3+ (C) Fe 3+.Mg 2+ (D) Zn 2+.Fe 3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是(A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6 > H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4（ ）60．SbCl 3水解产物为(A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb 2O 3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空题1. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 。
大学化学期末复习题库
大学化学期末复习题库一、选择题1. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
以下哪个化合物是通过离子键形成的？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧气（O2）D. 甲烷（CH4）2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
这个数量大约是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^253. 以下哪个实验操作是正确的？A. 使用量筒测量液体时，视线应与量筒内液体的最低点保持水平。
B. 将氢氧化钠固体直接加入到水中溶解。
C. 在加热试管中的液体时，试管口应朝向自己。
D. 将氢氧化钠固体直接加入到热的试管中。
二、填空题4. 原子序数为17的元素是_________。
5. 摩尔质量的单位是_________。
6. 化学方程式平衡的基本原则是_________。
三、简答题7. 什么是摩尔质量？请举例说明。
四、计算题8. 已知某化合物的摩尔质量为40g/mol，若要制备1摩尔该化合物，需要多少克该化合物？五、实验题9. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
六、论述题10. 论述化学反应速率的影响因素，并给出一个实验设计来验证其中一个因素对反应速率的影响。
七、案例分析题11. 某工厂排放的废水中含有高浓度的硫酸铜，分析硫酸铜对环境可能造成的影响，并提出处理废水的方案。
八、附加题12. 假设你是一名化学老师，需要准备一节关于有机化学的课程。
请设计一个教学计划，包括教学目标、教学内容、教学方法和评估方式。
【答案】1. A2. A3. A4. 氯（Cl）5. g/mol6. 反应物和生成物的摩尔比相等7. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克为单位，等于该物质的相对分子质量。
例如，水（H2O）的相对分子质量是18，因此其摩尔质量是18g/mol。
8. 1摩尔×40g/mol = 40克9. （略，根据实际情况描述滴定法的操作步骤）10. （略，根据实际情况论述影响因素并设计实验）11. （略，根据实际情况分析硫酸铜的影响并提出处理方案）12. （略，根据实际情况设计教学计划）【结束语】希望这份大学化学期末复习题库能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
工科大学2021学年度本科春季学期《化学》考试试题及答案(试卷一)
工科大学2021学年度本科春季学期《化学》期末考试试题及答案（试卷）班级：姓名：题号一二三四五六七八九十总分分数一.选择题(将正确结果的号码填在横线上，正确结果可以不止一个)(10分)。
1.下列有机高聚物适合做塑料的有，适合做弹性材料的有，耐气候性最好的弹性材料是。
(1)聚氯乙烯（T g 81℃，T f 175℃）,(2)聚甲基丙烯酸甲酯（T g 105℃，T f 150℃），(3)天然橡胶（T g -73℃，T f 122℃），(4)硅橡胶（T g -125℃，T f 250℃）。
2.由H2O组成的晶体，其晶格结点上的微粒是，晶格结点上微粒间的作用力是，晶体类型是，熔点，熔融时的导电性。
（1）高；（2）低；（3）好；（4）差：（5）原子：（6）分子：（7）共价键；（8）分子间力：（9）离子晶体；（11）分子间力和氢键；（12）分子晶体。
3. O2，N2，B2分子稳定性由高到低的排列顺序为。
（1）O2，N2，B2；（2）B2；O2，N2；（3）N2，B2；O2；（4）N2；O2；B2；（5）B2；N2；O2。
二．判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×，）（10分）。
1.焓变 H就是化学反应热（）。
2.析氢腐蚀只发生在金属表面水膜酸性较强时（），而析氧腐蚀则只发生在水膜酸性较弱时（）。
3.原子轨道是指原子运动的轨迹（）。
4.因为∆H=p Q ，所以∆H 是状态函数（ ），p Q 也是状态函数（ ）。
5.原电池中的正极是指电极电势高的一极（ ），而电解池中的正极是指电极电势低的一极（ ）。
6.所谓1mol 反应，是指得到1mol 产物的反应（ ）。
7.如果自由基的产生数目等于其消失数目，则该链反应是直链反应( )，爆炸反应即属此类型（ ）。
8.CH 4和CO 2分子中碳的氧化数都是+4（ ）。
9.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素（ ）。
10.BeCl 2分子中的Be —Cl 键是极性键（ ），则该分子必是极性分子（ ），属于h D ∞群（ ）。
《工科大学化学》课后习题答案机工版
16.B 17. A 18.C 19.B 20.D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.C 二、填空题 1. H3PO4 和 HPO42– 2.增大；减小；增大；不变 3. HClO4 ，HSO4- ，NH4+ ，H4SiO4 ，C2H5OH ，NH3 4. 5.20 ，4.0×10-10 5. 8×10-8 ，7.10 6.降低 减小 7. 1.4×10–5 8. 1.7×10-28 9.1.1×10-10
T/K
PCl5 (g)
P C3l ( g+ )C 2l ( g )
5 / 17
初始/mol 1 平衡/mol 1-x
x
x
p p eq
eq
PCl3 Cl2
yPCl3 p
yeq Cl2
p
Kθ
pθ pθ peq
PCl5
pθ pθ y p eq
PCl5
0.3125；x
0.3676
；=
n PCl3
n
36.76% ；2)
世界能源利用开始第三次大转变，即从以石油、天热气等为主的能源系统，转向以可再生、
清洁能源为基础的可持续发展的能源系统。
四、计算题
1. 解：体系为 1mol A态[P ,373.2K, H2O(l)] B态[373.2K, P , H2O(g)] 这是一个等压、等温的相变过程。
W P(V2 V1) P[Vm(g) Vm(l)] PVm(g) RT 8.314 373.2 3103J
S
θ m
(SiO2)
=
360.6
J
·mol
-1
·K
-1
r
G
m
=
r
H
《工科大学化学》试卷A与参考答案
《工科大学化学》试卷A一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（ ）2. ΔG>0的反应是不可能发生的。
（ ）3. 当角量子数l 相同时，随主量子数n 增大，轨道能级升高。
（ ）4. 所有单质的生成焓f m H θ= 0。
（ ）5. 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快。
（ ）6. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等。
（ ）7. 原电池是借助于氧化还原反应使化学能转变成电能的装置。
（ ）8. 在分步沉淀中，溶度积小者一定先沉淀出来。
（ ）9. 单原子分子的偶极矩等于零。
（ ） 10. 在电化学保护中，牺牲阳极的电极电势比被保护设备的电极电势负。
（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 真实气体与理想气体的行为较接近的条件是________。
A. 低温和低压 B. 高压和低温 C. 高温和高压 D. 低压和高温2. 若气体的压力降低为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的体积变化为原体积的_______倍。
A. 1/2 B. 2 C. 8 D. 1/83. 下列物理量中，属于状态函数是________。
A. HB. QC. △HD. △U 4. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis 碱的是________。
A. H 2O B. NH 3 C. Ni 2+D. CN-5. 在21.8 ℃时，反应NH 4HS (s) = NH 3 (g) +H 2S (g)的标准平衡常数K θ=0.070，平衡混合气体的总压是________。
A. 7.0 kPaB. 26 kPaC. 53 kPaD. 0.26 kPa 6. 基于反应A + 2B→ 3D ，其速率公式是________。
A. A A B r kC C =B. 2A A B r kC C =C. 2A A Br kC C =D. A A B /r kC C =7. 电池Pt | H 2 | HCl (aq) || CuSO 4 (aq) |Cu 的电动势与下列情况无关的是________。
大学化学复习题
大学化学复习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
以下哪种化合物中不存在离子键？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF22. 以下哪个反应不是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO23. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何调整以抵消这种改变？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 向生成物方向移动D. 向反应物方向移动4. 以下哪个是酸性溶液？A. pH=7B. pH<7C. pH>7D. pH=145. 原子序数为11的元素是：A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡常数K的表达式为：K = __________。
7. 阿伏伽德罗常数是指在标准状态下，1摩尔任何物质所包含的粒子数，其数值为 __________。
8. 根据能量守恒定律，化学反应中的能量变化可以通过 __________来衡量。
9. 电子亲和能是指一个原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是指一个原子失去一个电子时需要吸收的能量，电离能和电子亲和能的比较可以反映原子的 __________。
10. 有机化合物中，碳原子的四个价电子可以与其他原子形成共价键，这种碳原子被称为 __________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是化学动力学，并举例说明如何影响化学反应速率。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是同位素，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.0 × 10^-3，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 M和0.05 M，求反应达到平衡时生成物C的浓度。
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《工科大学化学》习题解答 2章分子结构与晶体结构
一．杂化轨道理论
6. 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： CS2、NO2+、NO3-、BF3、CBr4、PF4+、SeF6、SiF62-、AlF63-IF6+。
解: 分子/离子杂化轨道分子/离子杂化轨道
7. 为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存SF6 而不存在OF6？
解：在H2O分子中O为不等性sp3杂化轨道，氧原子上有2个孤电子对，可以进入H+的空轨道，从而得到H3O+。
在NH3分子中N为不等性sp3杂化轨道，氮原子上有1个孤电子对，可以进入H+的空轨道，从而得到NH4+。
在CH4分子中C为等性sp3杂化轨道，碳原子上无孤电子对，所以不能和H+结合形成CH5+。
S的价电子构型为3s23p4, S还有空的3d轨道，可以形成sp3d2杂化轨道，与F形成SF6 分子。
O的价电子构型为2s22p4, 没有空的2d轨道，不能形成sp3d2杂化轨道，所以不能与F形成OF6 分子。
9．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。
（1）CH4 sp3等性杂化轨道（2）C2H2 sp等性杂化轨道（3）C2H4 sp2等性杂化轨道
1
CS2 sp PF4+ sp3
NO2+ sp SeF6 sp3d2
NO3- sp2 SiF62- sp3d2
BF3 sp2 AlF63- sp3d2
CBr4 sp3 IF6+ sp3d2。