常见的酸和碱(第一课时)
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
《常见的酸和碱》第1课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（1）一、常见的酸一、教学设计说明本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。
通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标（一）知识与技能:1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；2．浓硫酸的稀释及一些特性。
【课堂小结】课件出示12、13页一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。
腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。
通过本节课的学习，同学们浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的腐蚀性有了较深刻的理解。
那么同学们对本节课的学习还有什么问题吗？如果有，请提出来，并与其他同学讨论。
（学生提出要节课存在的问题，教师组织学生讨论。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
《常见的酸和碱》第一课时
• （4）酸与盐的反应 • CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐 和氢气。
• 一、学习目标： • 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶 液作用显示的不同颜色，并会用其检验 溶液酸碱性。 • 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要 性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和 稀释方法。 • 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学 性质，并能写出一些常见的金属、金属 氧化物与常见酸反应的化学方程式。
观察盐酸、硫酸的物理性质。 盐 酸 硫 酸
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸和硫酸的用途很广。
用 盐酸 （HCl） 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。
（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果 实中提取的一些提取液，只要在不同 的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可 作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作 酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液 或碱溶液检验，颜色如下：
花的种类 花汁在酒精（ 花汁在稀酸 中性）中颜色 中的颜色 玫瑰花 粉红 粉红 万寿菊花 黄 黄 粉红 橙 大红花
• NaCl == Na + 2+ • CuSO4 == Cu + •
+
常见的酸和碱第一课时课件
HCl 37%
H2SO4 98%
如图所示，浓盐酸和浓硫酸分别在
空气中敞口放置一段时间以后，其溶质 的质量分数分别会发生怎样的变化？
用途
①金属表面除锈 盐酸（HCl） ②帮助消化
①金属表面除锈 硫酸（H2SO4） ②干燥剂
回顾思考： 经过这一节课的学 习，同学们学到了 什么，对盐酸了解 了吗？它有什么性 质，可以用来干什 么？
接触形成盐酸小液滴的缘故
［实验10-3］请同学们观察下列与硫酸接触后的 物品，请说一说浓硫酸有什么性质？
➢浓硫酸具有很强的腐蚀性，有脱水作用。浓硫 酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。 ➢浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大 量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
课题1 常见的酸和碱
指示剂 种 类
石蕊 溶液
酚酞 溶液
酸性 溶液
中性 碱 溶液 性
溶 液
奇闻趣事
300多年前，著名化学家 波义耳在一次实验中，不小 心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上。
稍后，他竟担心地尖叫起来：
天啦，我的紫罗兰怎么长“红斑” 啦!
玫瑰花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
一 、常见的酸
1、几种常见的酸 （1）盐酸、硫酸的物理性质
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
温故知新
1、把二氧化碳通入紫色石 蕊溶液中，会看到石蕊变 红，该现象说明什么？
2、如左图的实验中，A中的 酚酞溶液变红，该现象说 明什么？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第一课时课件
知能训练 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸 和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ B ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸使纸 张、木条等 脱水炭化
脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成 比脱去的作用。
由此，他提出这样的问题： 1.其它酸性物质也能使紫罗兰花变红吗？ 2.碱性物质能使它变色吗？
一、酸、碱与指示剂的作用
常用酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂 仔细观察各试管中溶液的颜色变化。
加入石蕊试液的 加入酚酞试液的
颜色变化
颜色变化
白醋
变红
不变色
苹果汁
ห้องสมุดไป่ตู้ 三、几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
实验10-5/6：认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气 中一段时间
加水溶解
氢氧化钠 白色 固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热
氢氧化钙 白色 固体 无变化
微溶于水
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解， 还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. 氢氧化钙的制取：CaO + H2O == Ca(OH)2 3.CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。 查阅资料，了解古诗《石灰吟》中涉及的化学反应。
变红
不变色
石灰水
变蓝
变红
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
常见的酸和碱第一课时 ppt课件
如图所示的关系。图中A、B、 C、D代表两圆相交相交的部分， B
分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，其中
碱
表示不正确的是 （ ） A
❖ A、紫色 B、蓝色
❖ C、红色 D、无色
A酸 D
C 酚酞
9
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
无色、黏稠、油状液体
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂
包括紫色石蕊和无色酚酞 5
课本P50实验 101
白果 醋汁
石氢 灰氧 水化
钠
石蕊溶液
白 果 石氢 醋 汁 灰氧
?
瓶口有白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无味
密度
37%-38% 1.19 g/cm3
98% 1.84 g/cm3
10
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮
助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
1
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
酸
酸性溶液的pH < 7 ，pH值越小，酸性越强； 碱性溶液的pH > 7 ，pH值越大，碱性越强； 中性溶液的pH = 7。
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
2、指示剂 常见的酸碱指示剂有：石蕊溶液、酚酞溶液
实验10-1 将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别加入少量 白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石 蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
酸的化学性质
（1） 如下图所示，在白色点滴板上进行实验， 并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色
不变色
变红色
不变色
结论：
酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 不能使无色酚酞溶液变色。
酸的化学性质
（2）酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
构成：由H+和酸根构成
常见的酸根离子： SO 2 Cl NO 4 3 2CO3
常见的碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡 化学式：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 构成：由金属离子和OH-构成
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
1、pH试纸或pH计
pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0－14范围。 酸性溶液：pH<7 中性溶液：pH=7 碱性溶液：pH>7
溶液酸碱度的表示法—— pH
溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH的范围通常为0~14。测定 pH 最简 便的方法是使用 pH 试纸。 pH试纸的使用：
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与比 色卡对照，得出该溶液的pH。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置， 质量减小、质量分数减小。
密封 保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置， 质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气 体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干 燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气 体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从 短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓 硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方 法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全 意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途
盐酸 （氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化 工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状 液体
无味
不易 车用电池、化肥、 挥发 农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激 性气味
易挥发
生产化肥、染料、 炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么 形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢 气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标1.理解酸和碱的特征和性质；2.掌握常见的酸和碱的物质；3.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
二、教学内容1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
三、教学重点1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
四、教学难点1.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
五、教学过程1. 导入（5分钟）在开始本课前，先向学生提出一个问题：你们在生活中遇到过哪些酸和碱？请举例说明。
引导学生回想自己在生活中所接触到的酸和碱的例子，并与同桌分享。
2. 概念讲解（15分钟）2.1 酸和碱的特征和性质1.酸的特征和性质：–溶于水后会产生氢离子（H+）；–味酸；–酸性溶液通常是酸性反应；–可以和金属反应产生氢气。
2.碱的特征和性质：–溶于水后会产生氢氧根离子（OH-）；–味苦（如肥皂）；–碱性溶液通常是碱性反应；–可以和酸反应生成盐和水。
2.2 常见的酸和碱的物质1.常见酸的物质：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；2.常见碱的物质：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
3. 实验操作（25分钟）3.1 酸碱指示剂实验1.实验材料准备：–菜红素溶液；–盐酸、氢氧化钠稀溶液；–酸碱盘。
2.操作步骤：–将盐酸、氢氧化钠稀溶液放在酸碱盘的两个小孔中；–分别加入菜红素溶液，观察颜色变化。
3.实验现象说明：–盐酸溶液加入菜红素溶液，溶液变红；–氢氧化钠溶液加入菜红素溶液，溶液变绿。
3.2 使用酸和碱进行简单鉴定1.实验材料准备：–醋酸溶液；–氨水溶液；–指示剂：红色铜绿、甲基橙。
2.操作步骤：–将醋酸溶液放在一个试管中，滴入几滴甲基橙指示剂；–将氨水溶液放在另一个试管中，滴入几滴红色铜绿指示剂；–比较两个试管中液体的颜色变化。
3.实验现象说明：–醋酸溶液滴入甲基橙指示剂，溶液变成橙黄色；–氨水溶液滴入红色铜绿指示剂，溶液变成蓝色。
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课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味
• 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一
类特殊的化合物
生活中的碱
• 皮蛋、肥皂、洗衣 粉等洗涤剂有滑腻 感和涩味
• 这些物质中含有另 一类特殊的化合物
我能记住酸和碱的特征
重要的酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4) 氢头酸尾 硝酸 HNO3 重要的碱：氢氧化钠NaOH 金头碱尾 氢氧化钙Ca(OH)2
紫色石蕊试液
练习2：某无色溶液使无色酚酞试液不变色，则该
溶液能使紫色石蕊试液变（D ）
A . 紫色 B . 红色C . 蓝色 D .红色或紫色
二、常见的酸
实验探究二：
1.盐酸和硫酸的物理性质：
【实验10-2】观察盐酸，硫酸完成课本50页表格
盐酸
颜色、状态
无色、液体
打开瓶盖后的现象 白雾 (挥发性)
（1）紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红 色，遇碱溶液变成蓝色。 （2）无色酚酞溶液遇酸溶液不变 色，遇碱溶液变红色。
指示剂变色口诀：
紫色石蕊酸红碱蓝，
无色酚酞酸不变碱变红，
中性无变化。
提示：盐和水通常都是中性
我能判断
练习1：有三瓶失去标签的溶液可能是稀 盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水，你能有 一种试剂一次鉴别它们吗？试描述你的 鉴别方法。
பைடு நூலகம்
一、酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作
用，而显示不同颜色的
物质。 2.常用的酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
实验探究一：【实验10-1】
盐酸 食醋 NaOH溶液 石灰水
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 变红色
变红色
变蓝色 变蓝色
加入无色酚酞溶液后 后的颜色变化
不变色 不变色
变红色
变红色
结论：
气味
刺激性气味
硫酸
无色、液体 无明显现象
无味
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性 作为干燥剂
（2）腐蚀性 （脱水性）
洗气瓶
浓硫酸的稀释
3、浓硫酸的稀释
正确方法：
酸沿壁、慢入水、并搅拌 讨论：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应如何处理？如果是稀硫酸是否需 要处理？
立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然 后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4.盐酸和硫酸的用途
用
途
盐
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；
酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
酸
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
【课堂小结】 一、酸碱指示剂： （ ）色石蕊遇酸（ ），遇碱（ ）； （ ）色酚酞遇酸（ ），遇碱（ ）； 二、常见的酸：盐酸（ ） 硫酸（ ） 硝酸（ ） 醋酸（ ） 1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质： 2、浓硫酸的特性（ ）（ ）（ ） 3、浓硫酸的稀释方法：
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试
剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分 的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有 何变化？应如何保存？