常见的酸和碱(常见的碱)
(完整版)常见的酸和碱(常见的碱)
实验内容
现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
Байду номын сангаас
微溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
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白色固体
易溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
强吸水性
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器
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肥皂
印染
石油
氢氧化钠 含NaOH [NaOH] 用途
造纸
纺织
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2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少 量水，观察现象。 实验内容 现象 结论 方程式
皿中
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白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
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液体干燥剂
固体干燥剂
装置 图
→→
干 燥 剂 浓硫酸
氧化钙与
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸和碱
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
酸性溶液中的 代用指示剂 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？ 硫酸的化学性质有关？
四、几种常见的酸
五、浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象 写过字的地方变黑 了 蘸有H 蘸有 2SO4的一端变 黑了 蘸有H2SO4的地方变 蘸有 黑了，出现小洞。 黑了，出现小洞。
Q吸 ＜ Q放
粒子 0.5℃ 扩散 ℃ 粒子 水合
173℃ ℃
注意！ 注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 是将水注入浓硫酸呢 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里， 慢慢注入水里，并不断 搅拌。 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 还是将浓硫酸注入水呢 浓硫酸里。 浓硫酸里。
四、几种常见的酸
如何嗅药品的气味? ⒈ 如何嗅药品的气味 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色 ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是 气体吗? 气体吗 这现象说明浓盐酸具有什么性质? 这现象说明浓盐酸具有什么性质 ⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后会出现什么结果? 一段时间后会出现什么结果
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
常见的酸和碱(常见的碱)
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· 2O无色液体 H
a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2 溶液
无色酚酞试液
红
蓝 蓝
红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考:
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反 应的化学方程式.
白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
强吸水性
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中幻灯片 4
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
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CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液 蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法：Hale Waihona Puke 生石灰与水反应同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化 氯化钙 钠、碱石灰
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10.1常见的酸和碱
2、两种化合物交换成分后有气体生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、两种化合物交换成分后有沉淀生成
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Hale Waihona Puke 在小试管中加入少量澄清石灰水，通过 吸管向澄清石灰水吹气。
现象
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。
结论2
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴 酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸； 试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴 酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.
注意：
浓硫酸 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______
里,并不断 搅拌 切不可将______ 到进______. 水 酸
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液.
结论3
碱 + 酸 盐 + 水
实验探究4 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Na2CO3溶液
现象 滴加NaOH 滴加NaOH
滴加Ca(OH)2
？ 蓝色絮状沉淀
？ 红褐色沉淀
？ 白色沉淀
结论4
碱 + 盐 新盐 + 新碱
碱的通性
与酸碱指示 剂的反应
NaOH
Ca(OH)2
使紫色石蕊试液变蓝色； 能使无色 酚酞试液变红色 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
常见的酸和碱
常见的酸和碱知识点——李恺一、酸1、酸类：属于化合物。
有：盐酸（HCL）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）2、组成H+3、生活中的酸：食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸酸菜汤中的酸—乳酸二、碱1、碱类：属于化合物，有：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH）2)氨水（NH3.H2O）氢氧化铝（Al(OH)３）2、组成ＯＨ-金属离子３生活中的碱：建筑业———Ca（OH）2干电池中的碱—KOH香烟中的碱——尼古丁三、酸碱指示剂１、定义：能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为指示剂２、分类：ａ、紫色石蕊ｂ、无色酚酞３、变色规律：注意：ａ、酸或碱溶液能使指示剂变色，不能说是指示剂使酸碱变色ｂ、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸，能使无色酚酞变红的不一定是碱。
ｃ、不溶于水的碱，不能使指示剂变色。
ｄ、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂四、酸的物理性质及其用途１、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，名称氢氯酸○1物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体，有酸味的液体。
具有挥发性，打开瓶口后，有白雾出现，敞口放置一会儿，溶液的质量减小，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，应该密封保存。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈、制药物、助消化。
２、浓硫酸：SO３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２SO4○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。
不具有挥发性，但有吸水性，易溶于水，同时放出热量，敞口放置浓硫酸一会儿，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存于钢瓶中。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈，做某些气体的干燥剂，广泛用于农药、火药、染料等方面。
○3三大特性：a、吸水性：作干燥剂（不与干燥气体反应），如O2、H2、CO2、装置：长进短出ｂ、脱水性（腐蚀性）：能将衣服、皮肤、木材中的水分脱去，产生黑色的碳。
酸和碱的例子
酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。
而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。
下面给大家介绍一些酸和碱的例子。
酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。
2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。
3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。
4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。
碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。
2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。
3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。
4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。
这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。
了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。
- 1 -。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
常见的酸和碱课件(实用)
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石 灰(CaO)与水反应得到： CaO + H2O === Ca(OH)2 反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱 外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O) 等。
食醋
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
二．常见的酸
1．几种常见的酸
浓盐酸
颜色、状态 无色、液态
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
2 ．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
巩固： 3．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液 氢离子 酸根离子 中能解离出________ 和__________ ，即在不同的 氢离子 ； 酸溶液中都含有相同的_________ 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 金属离子 和___________ 氢氧根离子 ，即在不同的 能解离出_________ 氢氧根离子 。 碱溶液中都含有相同的___________
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浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体 中性或碱性气体
可干燥物
不可干燥物
NH3
NH3
HCl、SO2、CO2
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归纳与小结
实验内容 实验现象
烧碱
烧碱、消石 氨水物理性 质的比较
消石灰 白色 粉末状固体 无味 微溶
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酸碱盐溶液的导电性
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溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢 氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒 精、蒸馏水也不导电。
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烧碱的溶解 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 情况
课题1 常见的 酸和碱
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巩固复习
白 固体， 易 1.氢氧化钠是___色_____，____ 溶于水，且 放出大量的热 溶解时_______________。 空气中的水分 2.潮解：某些固体吸收___________，表面 潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 。氢氧化钠 干燥剂 可作某些气体的______。 腐蚀 3.氢氧化钠有强烈的______性，所以俗称 烧碱、火碱 苛性钠 __________或______。使用时要十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。称量氢氧 化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器 皿中
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
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肥皂
印染
石油 纺织 造纸
氢氧化钠 [NaOH] 用途
含NaOH
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2. 氢氧化钙[
Ca(OH)2 ]
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少 量水，观察现象。 实验内容 现象 结论 方程式 氧化钙与 水反应
化物反应
4、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应 的化学方程式。
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
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二氧化碳+石灰水
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
二氧化碳+氢氧化钠 CO + 2 NaOH = Na CO +H O 2 2 3 2 二氧化硫+氢氧化钠 SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O 二氧化硫+石灰水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
无色酚酞试液
红
蓝 蓝pany Logo
思考:
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反 应的化学方程式.
1.园林工人用石灰浆将树干底部刷白. 2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固. 3.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜. 4.检验二氧化碳.
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白色固体 易溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
强吸水性
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器 皿中
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防 止眼睛、皮肤、衣服被腐 蚀.实验时最好戴防护眼镜
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.归纳氢氧化钠的用途
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HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在 不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一 些相似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
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以碱有相似的化学 性质
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶 液也能够导电，说明在水溶液中离解出 能够自由移动的离子。 Na2CO3 2Na+ + CO32MgSO4 BaCl2
结论:盐溶液中有金 属离子和酸根离子
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简答题
1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？ 2.氢氧化钠有哪些重要用途？ 3.炉具清洁剂可去除油污的原理？ 4.氢氧化钠应该怎样保存？为什么？ 5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？ 6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样 变化？
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
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思考:
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？注意：只有可溶性碱才能与非金属氧
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
三氧化硫+氢氧化钠
三氧化硫+氢氧化钡
上述反应均不属于基本反应类型
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思考
不同的酸为什么有相似 的化学性质？ 不同的碱为什么也有相 似的化学性质？
2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
放热
生石灰与水反应得到氢氧 化钙
CaO+H2O=Ca(OH)2
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
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4.氢氧化钙是
色
体，
溶于水
5.氢氧化钙俗称 或 _______，它 可由_____与____ 反应得到，方程式 _____________ 6.对皮肤、衣服也有 作用，使用时注 意安全.
7.氨水呈 性，化学式 氨水 易 。应 保存，放在 阴凉 处。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
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[小结]
碱的共同性质
（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱) A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染 为什么碱具有一些相似的化学性质？ ——由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-， 所以,碱具有一些相似的化学性质。
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的 水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液 不能够导电。
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为什么氯化钠在干燥时不导电， 而溶于水后却能导电了呢？
溶液导电是因为溶 液中含有能够自由移动 的带电的粒子
干燥的氯化钠晶体中 氯化钠溶于水后， 有带电粒子，但不能 产生了自由移动的 Na+和Cl自由移动。
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· 2O无色液体 H
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
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氢氧化钠 Na OH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
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白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
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液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
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盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水 溶液中都解离出了能够自由移动的离子。
HCl HNO3 H+ + ClH+ + NO3-
H2SO4
酸：在水溶液中 结论:不同的酸溶液中都含 解离出的阳离子 有相同的H+ ,所以酸有相似 全都是氢离子的 化合物。 的化学性质
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体