常见的酸和碱知识点记忆

课题1常见的酸和碱

一、酸、碱、盐的定义

↓酸的定义

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2SO4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根离子构成。

↓碱的定义

电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱的水溶液呈碱性。碱由OH-和金属离子构成。

↓盐的定义

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。盐的水溶液呈中性。盐由金属离子和酸根离子构成。

二、酸碱指示剂

跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（红色酸石榴捡到篮子里）。酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

提示：

⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶

液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。

⒈酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸

色味状特性用途

浓盐酸无色刺激性气味液

态

易挥发

化工原料、胃酸成分、

除铁锈

浓硫酸无色无味黏稠、油

状、液态

吸水性、脱水性、腐蚀

性

干燥剂（不能干燥氨

气）、农药、除铁锈

注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切

不可将水倒进浓硫酸里。

（二）、酸的化学性质

↓酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。

只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂

变色。

第十单元酸和碱

↓酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+H2↑)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注意：

⒈这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，

与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。

⒈铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0→+2，而不是由0→+3，

即生成低价铁的化合物，而不是高价铁的化合物。

↓酸能与某些金属氧化物反应，生成水（酸+金属氧化物=盐+H2O)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

↓酸能与碱反应，生成盐和水（酸+碱=盐+H2O）

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O 2KOH+2HCl=2KCl+2H2O

↓酸能与盐反应，生成新酸和新盐（酸+碱=新酸+新盐）

BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

氯离子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，

则证明原溶液中存在氯离子。

硫酸根的检验方法：加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则

证明原溶液中存在硫酸根离子。

五、常见的碱

注意：1、由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。

检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

2、氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。

CaO+H2O= Ca(OH)2

（二）碱的通性

能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色

CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O

SO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O

FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl

(常用于制不溶性碱)

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(工业制碱中用此法能制得纯度较高的

NaOH)

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

↓定义

酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有

水生成的反应不一定是中和反应。

中和反应的实质是：H+ +OH-=H2O。

↓氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚

酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化

钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或

盐酸过量。

➢验证溶液中的盐酸是否过量的方法

方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。

方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。

二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2

+2HCl=CaCl2+2H2O。如果土壤呈碱性，可用碳酸水中和。

2.处理工厂废水

硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。

3.用于医疗和日常生活中

胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物，以中和过多的

胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬后，

可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3·H2O)，以减轻痛痒。

4.调节溶液的酸碱性