常见的酸和碱 知识点教学提纲
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
初三化学酸碱盐总结提纲
酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。
九年级化学第十单元酸和碱复习提纲
第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。
金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。
它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。
氧化钙常作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
酸碱盐知识大纲
酸碱盐基础知识第一步，打好基础，记住常见的阳离子，酸根离子！第二步，熟悉酸碱盐的定义，了解常见的代表物质及其性质，（例如常见的酸，盐酸和硫酸各自的性质；以及酸的共性）第三步，理解重要概念，包括酸碱指示剂，中和反应，复分解反应，从定义到实质。
（重要：课本附录‘部分酸碱盐溶解性表）、第二步，记住酸碱盐的定义、代表物质及其特性、酸碱盐各自的共性酸：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阳离子全部为氢离子！（氢头酸尾）碱：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阴离子全部为氢氧根！（金头碱尾，氨水）盐：在水溶液中能够解离出阴阳离子，由金属阳离子（铵根）和酸根离子组成（金头酸尾、铵头酸尾）《酸的通性》知识框架一、常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、硝酸（氢头酸尾）二、酸碱指示剂三、酸的五大通性1、酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2、能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表中H前面的金属）反应放出H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。
通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气3、能与金属氧化物反应，这种与酸反应只生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O5、能与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑《碱的四个通性》1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、能与酸发生反应生成盐和水。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O3、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这种与碱反应生成盐和水的氧化物又被称为酸性氧化物（反应物中的碱必须是可溶性碱）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、能与某些盐反应（反应物中的碱与盐必须是可溶的）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3↓ + 3NaCl红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱三、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +H2OH2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O通式: 酸 + 碱 = 盐 + 水盐的通性二、盐的五个通性（酸碱盐之间发生的反应都是在溶液中进行）盐 + 金属→ 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 += Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2附：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出盐 + 酸→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2↑ H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ H2O + CO2↑附：碳酸不稳定，盐 + 碱→ 新碱 + 新盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3↓ + 3NaCl红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱盐 + 盐→ 新盐 + 新盐NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaClNa2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl某些盐受热易分解一、复分解反应(酸碱盐的核心）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
酸和碱知识点整理教学提纲
主题1【生活中的酸和碱】【知识点整理】1、知道酸和碱存在于哪里生活中很多物质中有酸或碱，食醋中含有醋酸、汽水饮料中碳酸、柠檬柑橘菠萝等水果中有柠檬酸、洗厕所的洗涤剂中有盐酸；粉刷墙壁防治害虫的石灰水中含有氢氧化钙，氨水可以做化肥，厨房间中的清洁剂含有碱。
2、概念辨别：酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是两回事。
酸溶液中阳离子只有H+，而酸性溶液中除了H+离子还有别的阳离子；同样，碱溶液中阴离子只有OH-离子，碱性溶液中阴离子除了OH-离子还有别的阴离子。
3、酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液、石蕊试纸只能测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸一般用来测酸性溶液，红色石蕊试纸测碱性溶液，PH试纸能测溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）。
变色规律是：石蕊试液酸红碱蓝、酚酞试液酸无碱红，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，广范PH试纸在PH值为1、3、5、7、9、11、13时颜色分别是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。
4、PH试纸的用法：用洁净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液，点在PH试纸上，并马上和标准比色卡对照，切不可预先用水把试纸湿润。
（因为这样一来相当于待测溶液被稀释）5、为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用精密PH试纸、数字PH计、酸度计等。
6、测定酸碱性的意义：雨水的PH<5.6时称为酸雨，测定雨水PH值可以了解空气污染情况；生活饮用水标准PH在6.5~8.5之间，测定河水湖水PH可以了解水体污染情况；人体血液PH7.35~7.45，胃液PH0.9~1.5，尿液PH4.7~8.4，通过测定可以了解身体状况；不同的农作物有不同的PH需求，测定土壤的PH可以提高农作物的成活率和产量等。
主题2【重要的酸】【知识点整理】1、重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（即三大强酸）、碳酸等，其中浓硫酸、浓稀硝酸具有强氧化性，其化学性质和稀硫酸、稀盐酸具有明显区别，要注意区分2、浓盐酸和浓硫酸的性质①浓硫酸加入水中②要顺着容器壁或用玻璃棒引流③要慢并不时停下来搅拌④原因：浓硫酸溶于水放出大量的热可使溶液沸腾，水的密度比硫酸小比较多，把水加入浓硫酸会导致酸液飞溅出来伤人4、如何鉴别浓盐酸、浓硫酸？①观察是否油状粘稠、闻气味、打开瓶盖是否有酸雾、测密度等②溶于水是否放热③是否能使有机物脱水碳化等等5、浓硫酸溅到皮肤上后怎么处理？先用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（或肥皂水）;如果洒在地上可以用熟石灰、碳酸钠等碱性物质中和。
九年级化学下册第10单元酸和碱复习提纲新人教版
第10单元 酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸2HCl叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
《常见的酸和碱》知识梳理与典例导析
第二节常见的酸和碱【教学目标】认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；4．初步认识常见的复分解反应；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；2．碱的性质3．复分解反应探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较 3．碱的性质知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -； 电离通式：R(OH)n ==R n++nOH -；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl 、NH 4NO 3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
第十单元___课题一___常见的酸和碱_预习提纲
第十单元课题一常见的酸和碱1一、学习目标1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途二、学习过程知识一：常见的酸和碱1、写出下列物质的化学式盐酸：碳酸：硫酸：硝酸：；这些物质的共同点是都含有2、氢氧化钙：氢氧化钠：氢氧化钾：氨水：；这些物质的共同点是都含有总结：酸+ ；碱+ ；3、下列物质属于酸的是（）A．NaHCO3B．CH3COOH C．CaO D．Mg(OH)2知识二：酸碱指示剂1、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有、；紫色石蕊遇酸变，遇碱变；无色酚酞遇酸，遇碱。
2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，由此可知，柠檬汁（）A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．无法确定紫色石蕊溶液遇到盐酸和硫酸时，变________，若是无色酚酞遇到_______。
知识四：浓硫酸的稀释1、稀释浓硫酸时，一定要把_________________沿着容器内壁慢慢注入_____中，并不断_______。
不可将________倒进____________中，否则会_________。
2、浓硫酸的吸水性属于_____________，脱水性属于_______________。
（填物理性质获化学性质）脱水性表现为强烈的腐蚀性。
知识五：酸的化学性质酸在水溶液中能分离出_________和___________离子，即不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质（通性）2、与活泼金属反应3、与某些金属氧化物反应1、稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、打开浓盐酸会观察有形成，敞口放置一段时间后，溶液中的溶质质量（填变小，不变，或者变大，下同），溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中的溶质质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。
一轮复习：初四化学第一章 常见的酸与碱导学提纲
一轮复习：初四化学第一章常见的酸与碱复习目标导航：识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应知识回顾：第一节：生活中的酸与碱：知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫________,简称指示剂。
像_____、_____是初中化学常见的指示剂。
为了方便，化学上通常用________ 色___________ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈酸性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈碱性。
知识点2：酸碱的概念1.电离时生成的阳离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做酸。
如：______（举一种含氧酸）、_______（举一种无氧酸）2.电离时生成的阴离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做碱。
如：______、_______注意：1.酸溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈酸性，说明溶液中含______，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.碱溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈碱性，说明溶液中含______，但并不是只有碱的溶液中才有OH—。
3.酸一定含有___元素，可能含有_____元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有____两种元素，还含有金属或铵根。
4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的________一定等于所有阴离子所带的__________,溶液呈电中性-电荷守恒。
5.常见的酸都_____于水，而碱________不溶于水，常见溶于水的碱有_____、_____、______,________微溶于水。
知识点3：原子团：1.定义：在许多化学反应里，作为一个_____参加反应，好像一个原子一样，这样的____集团，叫做原子团。
2.氢氧根_____，根价______;硝酸根______,根价_______;硫酸根_______，根价_____;碳酸根_______,根价______;铵根____根价_______磷酸根_______，根价______.知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_____性质。
酸碱盐知识点总结框架
酸碱盐知识点总结框架第一部分：酸的基本概念1. 定义：酸是一类化合物，具有酸性质的物质。
酸能够给出氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度增加。
2. 特点：酸的味道酸酸的，有刺激性气味，可腐蚀金属，能使蓝色石蕊转变为红色。
3. 酸的分类：a. 强酸与弱酸：根据其在水溶液中的电离程度可分为强酸和弱酸。
b. 无机酸和有机酸：酸可分为无机酸和有机酸。
4. 酸的化学式：酸的化学式通常以H+开头，如HCl、H2SO4等。
5. 常见酸的性质和用途：例如，硫酸用于制造肥料和清洗剂；盐酸用于废铁的除锈和脱色剂等。
第二部分：碱的基本概念1. 定义：碱是一类化合物，具有碱性质的物质。
碱能够接受氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度降低。
2. 特点：碱的性质受酸的中和。
碱有苦涩的味道，可以腐蚀皮肤、纱布和纺织品。
3. 碱的分类：a. 强碱和弱碱：根据其在水溶液中的电离程度可分为强碱和弱碱。
b. 无机碱和有机碱：碱可分为无机碱和有机碱。
4. 碱的化学式：碱的化学式常含有氢氧根离子（OH-），如NaOH、KOH等。
5. 常见碱的性质和用途：例如，氢氧化钠可用作肥皂和漂白剂的原料；氢氧化钾用于肥料和工业原料等。
第三部分：盐的基本概念1. 定义：盐是由酸和碱中和生成的化合物，通常用于指酸和碱中和生成的化合物产物。
2. 特点：盐是离子化合物，通常呈晶体状。
它们可以溶解在水中，产生电解质溶液。
3. 盐的性质：盐的性质包括晶体形态、熔点、溶解度、导电性等。
4. 盐的分类：盐可分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等多种类型。
5. 常见盐的用途：例如，食盐用于调味；硫酸铜用于制备其他化合物；氯化钠用于工业生产等。
第四部分：酸碱中和反应1. 定义：酸碱中和反应是指酸和碱互相中和的化学反应，生成盐和水。
2. 化学方程式：酸碱中和反应通常表现为酸和碱的中和，生成水和相应的盐。
3. 中和反应的特点：中和反应是放热反应，也是一种重要的化学反应类型。
4. 应用：中和反应广泛应用于化工生产、制药工业等领域。
酸和碱知识框架.doc
定义：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物含氧酸：例H 2SO 4、HNO 3根据分子中是否含氧原子 无氧酸：例HCl 、H 2S 分类一元酸：例HCl 、HNO 3根据分子电离出氢离子个数 二元酸：例H 2CO 3、H 2SO 4 三元酸：例H 3PO 4纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发、，物理性质有强烈的腐蚀性盐酸具有酸的通性常见的酸纯净的硫酸星无色、粘稠、油状的液体，不易挥发、物理性质有腐蚀性，密度为1.84g/mL硫酸化学性质：（1）与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色 （2）酸+活泼金属→盐+氢气如：Zn+2HCl====ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO 4====Zn 2SO 4+H 2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水如：CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2OFe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O通性（4）酸+碱→盐+水如：NaOH+HCl====NaCl+H 2OCa （OH ）2+2HNO 3====Cu （NO 3）2+2H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐如 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 20+CO 2↑AgNO 3+HCl====AgCl ↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4====BaSO 4↓+2HCl酸稀硫酸具有酸的通性浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性（使有机物碳化）、氧化性（遇金属不放出氢气而生成水） 浓硫酸的稀释方法：化学性质： 化学性质：定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2和Ca （OH ）2分类不溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、Fe （OH ）3等俗称：烧碱、火碱、苛性钠白色固体、极易溶于水（放热）氢氧化钠 物理性质易潮解，有强烈的腐烈的腐蚀性化学性质：具有碱的通性常见的碱 俗称：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末，微溶于水，其水溶液 氢氧化钙 俗称石灰水，具有强烈的腐蚀性化学性质：具有碱的通性（1）与指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH+SO 2====Na 2SO 3+H 2OCa （OH ）2+CO 2====CaCO 3↓+H 20通性（3）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）如：2NaOH+H 2SO 4====Na 2SO 4+2H 2O Ca （OH ）2+2HCl====CaCl 2+2H 2O（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（可溶） （可溶） （至少有一种物质是沉淀）如：CaCl 2+2HaOH====Ca （OH ）2↓+2HaCl Na 2CO 3+Ca （OH ）2====CaCO 3↓+2NaOH碱用途：用途：。
《常见的酸和碱》知识梳理
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。
2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。
一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一章常见的酸和碱一、酸碱指示剂[要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
[要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液二、常见的酸[要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。
这人先后所用的无色液体最可能是（）。
Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。
[要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑3.能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O4.酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
5.酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。
加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）例1.某研究性学习兴趣小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）。
Ａ.浓盐酸、浓硫酸Ｂ.稀盐酸、浓盐酸Ｃ.浓硫酸、稀硫酸Ｄ.稀硫酸、浓硫酸例2.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:(1).只有有气泡产生的是_______(2).有气泡产生,且溶液变为浅绿色的是_______(3).黑色固体消失,溶液变为绿色的是_______(4).溶液颜色由红色变为无色的是_______[要点4]三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、几种常见的碱[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注：(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
(2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
生石灰与水发生化学反应：(3) CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是A．氯化钠固体B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸D．浓盐酸答案：B解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的．B、C选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反应而造成质量增加，所以答案应为B。
例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此为检验CO的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。
例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO和H＋，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。
根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H＋所引起的。
设计该实验的途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SO，而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含H＋、SO、水分子），就不难依据实验现象得出结论。
答案：取少量Na2SO4溶液（内含H2O分子、SO、Na＋），放入一洁净的试管，然后向试管内滴入2～3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H2O分子和SO引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H＋引起的。
[要点2]碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）1碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱→盐+水3酸+碱→盐+水4盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO 2+H 2O== H 2CO 3SO 2+H 2O== H 2SO 3 SO 3+H 2O== H 2SO 4（1）少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O== 2NaOHK 2O +H 2O== 2KOH 可溶 BaO +H 2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H 2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热CuO +H 2O 2Fe(OH)3加 热Fe 2O 3+3H 2O[要点3]中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH －+H +== H 2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验， 试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中， 当溶液刚好由 色变为 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 。
实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“＝” ）。
若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是 （填化学式）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） 注意事项：①.pH 试纸在使用前不可以润湿； ②.不可直接用pH 试纸浸入待测液中；③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH 值。