高中必背化学方程式总结大全
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。
1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。
以下是常见的物质转化反应方程式。
（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。
（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。
高中生必背化学方程式归纳大全
高中生必背化学方程式归纳大全高中生必背化学方程式归纳大全高中有哪些化学方程式呢？必背化学方程式有什么？包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。
那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢下面小编给大家整理了关于高中生必背化学方程式归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中生必背化学方程式归纳1金属氧化物类方程式1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2含氧酸类方程式1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO HClO2 HClO3 HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)3碱类方程式1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O4盐类方程式1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2Fe Cl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+A lCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4A l(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓N a2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑高三化学复习的方法1、高三化学学习要巧妙听课,主动思考。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
必背化学方程式
高中常见必背化学方程式1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2+ + SO2−4 + Ba2+ + 2OH－=== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓2.NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液反应：NH+4 + HCO－3+ 2OH－=== NH3·H2O+ CO2−3 + H2O3.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH+4 + HCO－3+2 OH－△CO2−3 + NH3 +2H2O4.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：HCO－3+ OH－△CO2−3 + H2O5.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO－3+ Ca2+ + OH－=== CaCO3↓ + H2O向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−+ 2H2O36.等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−3 + 2H2O7.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+48.向明矾溶液中加入Ba(OH)2让恰好沉完：Al3+ + 2SO2−4 + 2Ba2+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O + 2 BaSO4↓9.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O === HSO－3+ NH+410.硅酸盐溶液与醋酸溶液混合：SiO2−3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO−11.0.011–mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.021–NH+4 +Al3++2SO2−4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH + CaCO3=== Ca2+ + 2CH3COO−+ H2O+ CO2↑13.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO3－14.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2−+ Hg2+= == HgS↓15.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+16.少量SO2通入KMnO4溶液中：2 KMnO4 + 5 SO2 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO417.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O18.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO3－+ OH–=== CO2−3 + H2O19.将铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2 OH－+ 2 H2O === 2AlO2－+ 3H2↑19. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S === 2H+ + CuS↓20. 向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s) + S 2−(aq) === Ag 2S(s) + 2Cl －(aq)21. 等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH 4HCO 3混合：Ba 2++2OH －+ NH 4++ HCO 3－==BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O 22. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8 H ++2NO －3===3 Cu 2++2NO ↑+4H 2O 23. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl －△Mn 2++ 2H 2O + Cl 2↑24. 淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2 + 2H 2O === 2I 2 + 4OH －25. 用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na+ + 2Cl － 2Na + Cl 2↑电解饱和NaCl （氯碱工业）：2 NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 26. 漂白粉溶液起作用： Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO 2HCl+ O 2↑ 27. 将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2OH ++ Cl －+HClO28. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2===2Fe 3++2H 2O 29. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H + + NO －3 === 3Ag + + NO ↑+ 2H 2O 30. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI ：IO －3+5I －+ 6H + === 3I 2 + 3H 2O31. FeCl3溶液与Cu 反应：2Fe 3+ + Cu ===2Fe 2+ + Cu 2+ 32. 用稀NaOH 溶液吸收NO2：2NO 2 + 2OH －===NO 3－+ NO 2－+ H 2O33. NO 2与H 2O 反应：3NO 2 + H 2O === 2H + + 2NO 3－+ NO 34. Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2O===4Na + + 4OH －+ O 2↑35. 在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+4OH －+2Fe(OH)3===3Cl － + 5H 2O + 2FeO 42－一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△Na 2O 22. 钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑ 3. 钠与硫酸反应：2Na + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2↑4. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ H 2↑+ Na 2SO 45. Na 2O 2与CO 2、SO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑ Na 2O 2 + SO 2=== Na 2SO 4高温分解电解6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+ CO 2=== CO 32－+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH + CO 2 == NaHCO 3离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2=== CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 8Al + 3Fe 3O 4 9Fe + 4Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+===2Al 3+ + 3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H ＋===Al 3+ + 3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH －=== AlO 2— + 2H 2O(沉淀溶解)高温 高温高温9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 有AlCl 3 制备Al(OH)3离子方程式：Al 3+ + 3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO 2 + 3H 2O + CO 2 ==2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2=== Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 由NaAlO 2 制备Al(OH)3离子方程式：AlO 2－+ CO 2（过量） + 2H 2O === Al(OH)3↓+ HCO 3— 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 4Al+3O 214. {AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ AlO 2－+ 4H + === Al 3+ + 2H 2O}→用于鉴别 往偏铝酸钠中加入少量盐酸：AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ 往偏铝酸钠中加入过量盐酸：AlO 2－ + 4H + === Al 3++ 2H 2O16. {Al 3++ 3HCO 3－=== Al(OH)3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO 2－+ 6H 2O===4Al(OH)3↓}(双水解) 17. AlO 2－+ HCO 3— + H 2O === Al(OH)3↓+ CO 32— (不属于双水解)三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ ===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2↑4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓高温9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3△Fe 2O 3 + 3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3＋ + Fe === 3Fe 2＋ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2 ===2Fe 3＋＋2Cl － 13.FeCl3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2 离子方程式：2Fe 3＋+ Cu === 2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN － === Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3不拆) [检验Fe 3＋] 15.氯化亚铁与铁氰化钾[K 3Fe(CN)6]溶液反应：3Fe 2＋ + 2 Fe(CN)63— === Fe 3[(Fe(CN)6)2]↓[检验Fe 2＋] 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：①Si+O 2△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF === SiF 4 + 2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O=== Na 2SiO 3+ 2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO 2=== SiF 4↑+ 2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑（违背氧化还原规律：Si 的还原强，但C 失e －，因CO 是气体脱离了体系） 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3 △SiO 2 + H 2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －△2＋+Cl 2↑+2H 2O实验室快速制氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)△2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O高温高温高温 高温2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 （棕褐色烟） 铜在氯中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2（棕黄色烟） 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl （苍白色火焰） 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2OH ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl 离子方程：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O ===4H ＋+ SO 2−4 + 2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O 离子方程式：Cl 2 + 2OH －== Cl － + ClO － + H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 === Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl － 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br － 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH + SO 2===Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式：2OH －+ SO 2===SO 2−3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH + SO 2 == NaHSO 3 离子方程式：OH －+ SO 2= HSO 3－ 4. SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2 + SO 2 = = CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2SO 2 === Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 催⇌△2SO 3（燃煤脱离加石灰石：S+O 2 =====点燃SO 2、 CaCO 3 + SO 2 = CaSO 3 + CO 2、 2CaSO 3 ＋O 2 == 2CaSO 4） 6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + SO 2 + H 2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应（SO 3用98％的硫酸吸收生成更浓的硫酸）：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3 ＋ CaO === CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （ 氧化剂：还原剂 == 1 : 1，因水太少，反应后溶液仍无色，此反应无离子方程，把反应后的溶液加入到水中才会变蓝）铜与稀硫酸需通入O 2并加热才反应：2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 (稀) △2CuSO 4+ 2H 2O12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4(浓) △2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2（N2生成NO2 需两步完成） 3.NO2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 4.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4+ OH － 5.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O 6.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl7.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O氮的氢化物与氮的氧化物生成氮气和水，如：8NH 3 + 6NO 2 == 7N 2 + 12H 2O 9、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （一般不用NaOH ，因NaOH 与SiO 2加热反应）10.氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3 + HCl （NH3和 HCl 管口遇冷又生成NH 4Cl ，而加热NH 4NO 3会爆炸，故不能单独加热某种铵盐制加热NH3）11.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑12.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH 4+ + OH －△NH 3↑+H2O13.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) + △Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu + 4H＋＋2NO3－△Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O14.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu + 8H＋＋2NO3－△3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O）15.硝酸见光分解：4HNO3 == 4 NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，故密封避光保存在棕色试剂瓶中)16. NH4+的检验离子方程式：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O === 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4N O+ 3O2 + 2H2O === 4HNO319.汽车尾气中的N O和CO在催化剂作用下生成无污染的气体：2N O + 2CO ==2 CO2 + N220.氢氧化钠消除NO2的污染：2NaOH + 2NO2 == NaNO3 + NaNO2 + H2O21.氢氧化钠消除NO2和NO的污染：2NaOH + NO2 + NO == 2NaNO2 + H2O。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2） 氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高考必背化学方程式大全
2NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2↑2CHCHOOH+2Na33COONa【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水。
完整版)高中化学方程式大全(最最完整版)
完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。
高级中学必背化学方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO-碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2-2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2-3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO-4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O-碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O-10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2-二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3-18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O-19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl-20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4-21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O-24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O-29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O-30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+H2O-40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2-48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3-56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3-58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿-65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O-硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2-(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO-(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2-(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C-77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2-(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO-84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr-86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-第四章-90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2-91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3-107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3-108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3-112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3-113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O-114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]-115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4-117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl-118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl-119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]-120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl-121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O-122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O-123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl-.* 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3-126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO-128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2-129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-。
(完整版)高考必备高中化学方程式大全(分类)
6HCl+KClO3==KCl+3Cl 2↑ +3H2 O
6H++5Cl –+ClO3–=3Cl 2↑ +3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O 14H++6Cl – +Cr2O72–=2Cr3++5Cl 2↑ +7H2O
2H2O+2F2 ===4HF+O2
4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti Mg+Cl2
MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑
2Mg+TiCl 4
Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO ( 炼钢过程 )
Fe+I 2 FeI 2
Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳
高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳1、钠在空气中被氧化4Na+O 2＝2Na 2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O 2Na 2O 23、钠与硫研磨爆炸2Na+S ＝Na 2S （爆炸）4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H 2O+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑5、钠与乙醇反应2CH 3CH 2OH ＋2Na —→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑6、工业制钠2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑7、过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 9、过氧化钠与二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na 2O 2+6H 2O+4FeCl 2＝4Fe(OH)3+8NaCl+O 2↑(多种写法) 11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+Na 2O 2＝S ↓+Na 2S+2H 2O （多种写法） 12、碳酸氢钠受热分解2NaHCO ３Na ２CO ３＋CO ２↑＋H ２O13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO 3-+OH-＝CO 32-+H 2O 14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2O153-＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 163-＝CaCO 3↓+H 2O 17CO ２＋H ２O ＝2NaHCO ３ 18＝NaHCO ３+NaCl19＝CO ２↑＋H ２O+2NaCl 202+--21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液22O2NaOH+Cl 223、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na S 243N 2252Mg+CO 26、镁与沸水反应Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑27、氮化镁与水反应Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2↓28、工业制镁MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液31、铝在氧气中燃烧4Al+3O 2 2Al 2O 332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 33、铝热反应2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 34、铝与硫蒸气反应2Al+3S Al 2S 335、硫化铝与水反应Al 2S 3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 3S ↑ 36、氧化铝与酸反应Al 2O 3+6H +＝2Al 3＋+3H 2O37、氧化铝与强碱溶液反应Al 2O 3+2OH －＝2AlO 2－+H 2O38、实验室制取氢氧化铝Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl 3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl 40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAlO 2+HCl(少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl 42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO 2+4HCl(过量)＝AlCl 3+NaCl+2H 2O 43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 347、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 48、氢氧化铝的电离Al 3++3OH －Al(OH)3AlO 2_+H ++H 2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ 50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O 51、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 52、工业制铝2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 54、铁与硫单质反应Fe+S FeS 55、铁与碘单质反应Fe+I 2FeI 256、铁与液溴反应2Fe+3Br 2＝2FeBr 357、铁与水蒸气反应3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 58、铁与氯气反应2Fe+3Cl 22FeCl 359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2（SO 4）3+3SO ２↑＋6H ２O 61、铁与过量的稀硝酸反应Fe+4HNO 3(稀)＝Fe （NO 3）3+NO ↑＋2H ２O62(稀)＝3Fe （NO 3）2+2NO ↑＋4H ２O 63643+FeCl 2＋4H ２O 653-＝3Fe 3++NO ↑＋2H ２O 663＝Fe(OH)3↓+3NaCl 672＝Fe(OH)2↓+2NaCl 684Fe(OH)69Fe 2O 3+2H 70712FeCl 72 2Fe+3CO 733＝Fe(SCN)74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸FeS+2HCl ＝75、用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl 3+Cu ＝76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl 377、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl 3+H 2S 78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl 32２22479、铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2CuCl 2 80、氯气少量溶解在水中Cl 2+H 2O HCl+HClO81、实验室制氯气MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 82、氯气与强碱反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O83、氯气制漂粉精2Cl 2+2Ca （OH ）2＝CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl 2+2KI ＝2KCl+I 286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl 2+H 2O+Na 2SO 3=Na 2SO 4++2HCl 87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气2FeBr 2+3Cl 2＝2FeCl 3+2Br 288、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl 2+SO 2＋2H ２O ＝H 2SO 4+2HCl 90、次氯酸见光分解2HClO22HCl+O 2↑ 91、向溴水中加入镁粉Br 2+Mg ＝MgBr 2 92、氟气与水反应2F 2+2H 2O ＝4HF+O 293、氢氟酸腐蚀玻璃SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解2AgX2Ag+X296、向碘化钾溶液中通入臭氧2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O297、氢气与硫蒸气反应H2+SH2S98、金属铜与硫单质反应2Cu+SCu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2SH2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH4＝CuS↓+H2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+2HBr42O)+CCO2↑2↑+2H2O)+CuCuSO4+SO(浓)+2HI2PbCl2+2H2121、硅与氯气反应Si+2Cl2SiCl4122、硅与氧气反应Si+O2SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2124、工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗4SiCl)+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体Na2SiO3+CO222323126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaOCaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2136、工业合成氨N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化2NO+O2＝2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体2NO2N 2 O4催化剂高温高压141、氨气溶于水NH 3＋H 2ONH 3·H 2OOH －＋NH 4＋ 142、氨气与氯化氢气体反应NH 3＋HCl ＝NH 4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+H 2O 144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH 3·H 2O+SO 2=NH 4HSO 3 145、侯氏制碱法NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl146、配制银氨溶液AgNO 3＋NH 3·H 2O=AgOH ↓＋NH 4NO 3AgOH ＋2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 147、氨的催化氧化4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O 149、氨气还原氧化铜2NH 3＋3CuO3Cu+N 2+3H 2O 150、氯化铵受热分解NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ 151、碳铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O 153、实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O △+O 2↑+2H 2O （或光照）3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋2NO 2↑＋2H 2O 4NO 2↑＋2H 2O2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+6NaCl 3=Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl22Fe ＋2H 2O ＋O 2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2165、电解氯化铜溶液CuCl 2Cu+Cl 2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 167、电解硫酸钠溶液2H 2OO 2↑+2H 2↑168、电解硫酸铜溶液2CuSO 4+2H 2O2Cu+2H 2SO 4+O 2169、黄铁矿制取二氧化硫4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2170、烷烃在空气中燃烧通式C n H 2n+2＋213 n O 2nCO 2＋(n ＋1)H 2O 171、甲烷与氯气反应(四步)CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl172、实验室制乙烯CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑＋H 2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O 2xCO 2+y/2H 2O 174、乙烯制乙醇CH 2＝CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH 175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2CH 2Br-CHBr-CH=CH 2 CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2CH 2Br-CH=CH-CH 2Br178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH 2=CH-CH 3+HBrCH 3CHBrCH 3 179、实验室制乙炔CaC 2＋2H 2O —→C 2H 2↑＋Ca(OH)2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O22CO2＋2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯CH≡CH＋HClCH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚nCH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应(硝化) 189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br＋NaOHC2H5-OH+NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br＋NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OOCH2CH3+H2OOH+HBrCH3CH2Br+H2OH2O＋C6H5ONa2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O207、甲醛催化氧化2HCHO+O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4Ag(NH209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH＋H—OC2210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液CH3COOC2H5332211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2Ag(NH3)2OHNH4OCOONa+2Ag↓＋3NH3↑＋H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-(CHOH)4-COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂(皂化反应) 220、十六烷裂化反应221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O222、工业制造乙苯+CH2=CH2223、制造涤纶的反应 224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应 226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中2N 2O 5＝4NO 2+O 2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O 229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH 4Cl+Ba(OH)2＝BaCl 2+2NH 3↑+2H 2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr 2O 72-(橙色)+H 2O2CrO 42-（黄色）+2H + 231、氯化钴溶液中的平衡Co(H 2O)62+（粉红色）+4Cl -CoCl 42-(蓝色)+6H 2O 232、泡沫灭火器的原理Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4 233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO 4+Na 2CO 3(饱和)=BaCO 3+Na 2SO 4 235、海带中提取碘的原理2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca 2++C 2O 42-＝CaC 2O 4↓237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓AlO 2-+2H 2O4+Cu 2++4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)42++4H 2O 3+2OH -=2Al(OH)4-NO 22247、亚硝酸盐的还原性5NO 2-+2MnO 4-+6H +=5NO 3-Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +=3NO 3-248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag ++NO 2-=AgNO 2249、真假碘盐的鉴别原理KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3I 2250、食盐中碘含量测定原理I 2+2Na 2S 2O 3246251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn+2NaOH+2H 2O=Na 2[Zn(OH)4]+H 2↑254、硫酸亚铁铵的制备(NH 4)2SO 4＋FeSO 4＋6H 2O ＝(NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O ↓ 255、阿司匹林的制备 256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO 3CaO+CO 2↑CaO+SO 2=CaSO 32CaSO 3+O 2=2CaSO 4 258、汽车尾气净化的原理2NO+2CON 2+2CO 2259、明矾净水的原理Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +260、煮沸法软化硬水的原理Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2OMg(HCO 3)2MgCO 3↓+CO 2↑+H 2OMgCO 3+H 2OMg(OH)2+CO 2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR+Ca 2+=CaR 2+2Na +2NaR+Mg 2+=MgR 2+2Na + 262、废水是铬离子的去除2Cr 3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca 2+ 263、过氧乙酸的制备CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO 2-+H +=HNO 23HNO 2=HNO 3+2NO ↑+H 2OMb+NO=MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO ·3SiO 2·nH 2O+4HCl=2MgCl 2+3SiO 2·nH 2O+2H 2O267、制造玻璃的原理CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑268、变色镜的原理2AgBr2Ag+Br 22Ag+Br 22AgBr269、光导纤维的制造SiCl 4(g)+O 2(g)SiO 2(s)+2Cl 2(g) 270、制造聚四氟乙烯。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
高考必背化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)F2+Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2+2M＝2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △KO2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe△S+2Cu △2S3S+2Al △Al2S3S+Zn△N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△2Si+C△SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2 O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI*SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O*SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)*SiO2+2H2△Si+2H2O*SiO2+2Mg△2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂*P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2 O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性*4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl*HClO3+HI＝HIO3+HCl*3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑强热2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3?+?4NaOH?＝?NaAlO2?+?3NaCl?+2H2OAl4C3?+?12H2O=?4Al(OH)3↓?+?3CH4↑3K2MnO4?+?2CO2?＝?2KMnO4?+?MnO2↓+?2K2CO3AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 == NaBr + HBrO + CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HClCa(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2↓ + 4H2O4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O2SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2ONH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClOCu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2As2O3 + 6Zn + 12HCl==2AsH3↑ +6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2OP2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO3 + 3H2O3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS3(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2OHCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ +NO↑ + 2H2O2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2OSiO32― + 2NH4+ =H2SiO3↓ + 2NH33H2O2 + 2CrO2― + 2OH―= 2CrO42― + 4H2OAl3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝ 2BaSO4↓ + AlO2― + 2H2OFe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 +3H2OAl3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+HS― + OH―＝ S2― + H2OAsO43― + 2I― + 2H+ =AsO33― + I2+ H2OCr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O2I― + Cl2＝ 2Cl― + I2I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I―+ 4H+SO42― + Ba2+＝ BaSO4↓2I― + 2ClO― + 4H+＝ I2 + Cl2↑ +2H2OI2 + SO32―+H2O = SO42―+ 2H++2I― 2Fe2++4Br― +3Cl2＝ 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl―2MnO4― + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑3S2― + 16BrO3― + 24OH―＝15SO42― + 16Br― + 12H2O3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43―4H+ + NO3― + 3Fe2+＝ 3Fe3+ +NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O=4Fe(OH)3S2O32― + 2H+＝S↓ + SO2 + H2OKAl(SO4)2＝= K+ + Al3+ + 2SO42―NaHSO4＝ Na+ + HSO4―NH4HS ＝ NH4+ + HS―对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu 2++ 4e ＝ 2Cu 负极：2H 2 – 4e ＝ 4H +正极：O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn 2+正极O 2 + 2H 2O + 4e ＝ 4OH ―4OH ―+ 4H +＝ H 2O 负极：Zn – 2e ＝ Zn 2+正极：Ag 2O + H 2O + 2e= 2Ag + 2OH ―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2NO+O2=2NO 22H 2O 22H 2O+O 2↑有机化学反应方程式： 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
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高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结大全进入了高中的阶段，我们高中生有哪些必背的化学方程式呢?高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。
下面小编给大家整理了关于高中必背化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中必背化学方程式总结一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑高考化学答题规范一、把握关键字，准确理解化学概念，规范表达化学用语。
09年高考化学阅卷对错别字及化学用语表达不完整是“斤斤计较”的。
同样第21题⑶的② 甲醛分子的空间构型是 ;标准答案是：平面三角形。
评分细则中只认同了“型”可以等同于“形”，其他的如果写成“平面三角角”、“平面三角角形”、“平面三角”等这些都视为错误。
化学语言的准确运用，是建立在对化学概念的准确理解基础之上的。
08年第15题的⑶原题是：蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
标准答案是：防止倒吸。
在评分细则中，对关键表述“倒吸”学生若回答成“倒流”、“流回去”都认同了，但说成“回流”就不能得分，因为这是两个截然不同的化学概念了，不能仅从字面理解“回”也即“倒”的意思。
因此，我们在教学过程中要加强对学生阅读教材的指导，使学生能够对概念、用语、原理、公式等从定义、表达式、内涵和外延上抓住实质和重点，从微观本质上理解相关概念、原理的形成过程，而不仅仅是记忆表象、结论和规律的简单表述，更不能望文生义!在各种教学及效果反馈活动中，如提问、作业、检测等，对学生应严格要求，加强规范表达训练，认真细致地指导把好质量关。
二、重视实验的客观性，细致观察，全面、准确、规范地描述化学是以实验为基础的科学，实验设计、操作严谨规范决定了实验结果的真实可靠性，因此，化学考试中对实验操作、实验现象描述的要求是客观、准确、规范的。
如，09年第15题的⑴检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。
标准答案是：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
在评分细则中，对这一答案中的两处关键表达都有明确要求：一是“取少量上层清液”，若没有表述则扣分，因为如果不取样而直接向原溶液中加入KSCN溶液就是引入新的杂质，这是科学性错误。
若回答时体现出取样的含义则就视为等同了，如说成“取样”、“向少量”、“取滤液”等等。
二是“血红色”现象的描绘，若说成“血红色沉淀”则扣分，因为溶液和沉淀是两种截然不同的分散系，应明确区分。
而有些描绘视为对现象描述不够准确但没有计较，如“红色”、“溶液颜色变深”等等。
由此，我们应注意教学过程中一定要加强对教材上的概念、实验操作、实验现象的准确理解和模仿。
值得重视的是，在这一空的评阅中还出现了很多没有明确指向性的回答，如“滴加KSCN溶液，看是否出现血红色溶液”，这样回答的考生可能是掌握了Fe3+的鉴定方法的，但是这种回答是不能得分的。
因为没有明确给出与“是”获“否”相应的结论。
而我们平时的测试中，对于此类回答往往不计较，认为学生懂了，但是在这里却十分计较，真是细节决定成败呀。
三、解答技巧不是投机取巧，科学答题，防止答题过程中的弄巧成拙1.杜绝投机取巧这次阅卷中暴露的一个问题，就是我们有些老师没有正确理解以往高考阅卷的一些评分细则，在教学中把它们作为技巧教给学生，希望能减轻学生负担多拿分，但结果却事与愿违。
如，对于09年的第19题⑸中有机合成的反应条件书写问题，在今年的评分细则中也是争论的热点之一。
题目是：苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。
请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
标准答案是：评分细则中对反应条件必需明确写出，写错或含糊写出“一定条件”的一律不得分。
对此有些阅卷老师认为写成一定条件也应给分，理由是前几年评分时这样写是给分的。
对此，阅卷专家的答复很值得我们反思。
他们认为，对于教材上出现的常规的反应条件是必需要掌握的，以前的“一定条件”给分是对未知反应的处理，而不料这却被老师们当成技巧传给了学生，导致今年明明是常规的反应条件还是有很多考生写成了“一定条件”，这样就不符合考纲要求了，因此不能得分。
由此看来，我们教师希望能减轻学生的负担多拿分这个想法是对的，但绝不能违脱离教学基本要求，不能脱离考纲，否则是“偷鸡不成蚀把米”。
再如，09年第20题的⑴是选择题，答案是“BC”，而有些考生确写成了“B/C”。
“/”的目的是什么?我们分析写出这种答案的考生的心理：一可能是笔误;二就可能是拿不准答案而故意这样写的，希望能够无论答案是“B”或“C”或“BC”都可以得分。
而这些写法归根究底其实是一种投机的行为，是想讨巧而不是技巧，是不能提倡的，因此，评分细则中当然不会认可。
2.学会科学的答题技巧在遵循科学严谨规范的原则下，对一些题型特点及评分细则进行研究，还是可以总结出一些科学的解题技巧的，这样可以帮助考生加快解题速度，提高解题准确率。
如，对于计算题，今年高考考查力度有所提升，共约24分，除了考查思维方法外，对计算速度、准确度及有效数字保留的要求较高，考生失分比较严重。
对于较为复杂的计算，如何在有限时间内提高缩小计算量速度，对计算数字进行合理的处理，这的确是一种技巧，也是一种科学的方法。
如15题⑶的②,完整的计算式是，准确结果是99.90%，这个计算量是较大的，但如果把其中的20.39近似处理成20.4则简化了计算，所得结果是99.96%，只相差0.06%，这个误差是允许的。
但是我们对数据不能过于简化，如果20.39处理成20.0，虽然计算量更少但是结果为98.67%，这个误差就不允许了。
当然，如果学生的计算能力达不到一定程度，技巧也不能帮忙。
所以我们从高一开始就要提倡学生不用计算器代为计算，帮助学生消除对计算的畏难情心理，强化学生笔算、心算的能力，形成解计算题的良好的习惯。
又如，对于实验现象的分析对实验手段工艺流程等的评价似乎已是高考的必考点。
虽然提供的标准答案是只有一二，但是真实的影响因素可能是复杂的，这类问题的解答往往会有多种可能性，对此阅卷专家们制定的评分细则更加符合科学实际：就是制定关键点，回答到了关键点就给分，多余评述可以视而不见，但自相矛盾的则不给分。