普化无机A模拟
普化无机试卷
一、选择题( 共6题12分)1. 2 分(0917)0917下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-2. 2 分(2931)2931某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g3. 2 分(1047)1047在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀4. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]5. 2 分(1120)1120分光光度计检测器直接测定的是--------------------------------------------------------------( )(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度6. 2 分(2222)2222以下有关随机误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 随机误差有随机性(B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差是可测误差 (D) 随机误差无法避免二、填空题( 共15题37分)7. 2 分(4112)4112用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。
普化无机试卷
仪器分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1331)1331在原子吸收分析中, 有两份含某元素M 的浓度相同的溶液1 和溶液2 , 在下列哪种情况下, 两份溶液的吸光度一样？( )(1)溶液2的粘度比溶液1大(2)除M外溶液2中还含表面活性剂(3)除M外溶液2中还含10mg/mL KCl(4)除M外溶液2中还含1mol/L NaCl溶液2. 2 分(1519)1519在极谱分析中与被分析物质浓度呈正比例的电流是( )(1)极限扩散电流(2)迁移电流(3)残余电流(4)极限电流3. 2 分(1759)1759某化合物在己烷中（λmax＝220nm）的摩尔吸收系数εmax＝14500L/(moL·cm)，若用1.0cm 吸收池，1.0×10－4mol/L的该化合物在该波长处的百分透射比为（）(1) 5%(2) 3.5%(3)10%(4)50%4. 2 分(1572)1572下面几种常用的激发光源中, 激发温度最高的是( )(1)直流电弧(2)交流电弧(3)电火花(4)高频电感耦合等离子体5. 2 分(1158)不要1158下述滴定反应：通常采用的电容量方法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采用6. 2 分(1059)1059应用新的热导池检测器后，发现噪音水平是老的检测器的一半，而灵敏度加倍，与老的检测器相比，应用新的检测器后使某一有机物的检测限是( )(1) 减少为原来的1/4(2) 减少为原来的1/2(3) 基本不变(4) 增加原来的1/47. 2 分(1329)1329在原子吸收分析的理论中, 用峰值吸收代替积分吸收的基本条件之一是( )(1)光源发射线的半宽度要比吸收线的半宽度小得多(2)光源发射线的半宽度要与吸收线的半宽度相当(3)吸收线的半宽度要比光源发射线的半宽度小得多(4)单色器能分辨出发射谱线, 即单色器必须有很高的分辨率8. 2 分(1340)1340某化合物在λmax=356nm处, 在乙烷中的摩尔吸收系数εmax=87 L/(mol⋅cm), 如果用1.0cm 吸收池,该化合物在已烷中浓度为 1.0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它的百分透射比约为( )(1) 87%(2) 2%(3) 49%(4) 98%9. 2 分(1736)要改1736发射光谱法定量分析用的测微光度计, 其检测器是( )(1) 暗箱(2) 感光板(3) 硒光电池(4) 光电倍增管*. 2 分(1061)1061在色谱法中，任何组分的分配系数都比1小的是( )(1) 气-固色谱(2) 气-液色谱(3) 空间排阻色谱(4) 离子交换色谱11. 2 分(1323)1323原子吸收分析中, 有时浓度范围合适, 光源发射线强度也很高, 测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲, 除了其它因素外, 下列哪种情况最有可能是直接原因? ( )(1)使用的是贫燃火焰(2)溶液流速太大(3)共振线附近有非吸收线发射(4)试样中有干扰12. 2 分(1314)1314在原子吸收分析中, 如怀疑存在化学干扰, 例如采取下列一些补救措施,指出哪种措施是不适当的( )(1)加入释放剂(2)加入保护剂(3)提高火焰温度(4)改变光谱通带13. 2 分(1326)1326在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪种方法可能是最有效的？( )(1)将分析线改用非共振线(2)继续稀释到能测量为止(3)改变标准系列浓度(4)缩小读数标尺14. 2 分(1325)1325在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背景主要是( )(1)原子化器中分子对共振线的吸收(2)原子化器中干扰原子对共振线的吸收(3)空心阴极灯发出的非吸收线的辐射(4)火焰发射干扰15. 2 分(1367)1367物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于( )(1) 分子的振动(2) 分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁(4) 原子核内层电子的跃迁二、填空题( 共4题10分)16. 5 分(2918)2918在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_____________________; 测量电流随电压变化的是_________________,其中若使用_______________电极的则称为_________________________;测量电阻的方法称为__________________________;测量电量的方法称为_________________________。
普化无机1
普化无机试卷1班级 姓名 分数一、选择题 ( 共14题 23分 )1. 2 分 (1566)1566在CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………………………（ ）(A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3(C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)22. 2 分 (1264)1264金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物 )的相似点是………………（） (A) 都可以和水反应，生成气态产物(B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液(C) 在室温条件下，它们都是液体(D) (A)和(B)3. 2 分 (1328)1328在下列各对物质中，互为等电子体的是………………………………………………（） (A)3065Zn ，2865Cu (B) SiH 4，PH 4+(C) NO ，CN - (D) O 2，NO +4. 2 分 (1478)1478铝在空气中燃烧时，生成………………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al 2O 3(B) Al 2O 3和Al 2N 3(C) 单一化合物Al 2N 3(D) Al 2O 3和AlN5. 2 分 (1462)1462下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是………………………………… （） (A) Cu +< CuCl ；Pb 2+ < Sn 2+(B) Cu +> CuCl ；Pb 2+ < Sn 2+(C) Cu +< CuCl ；Pb 2+ > Sn 2+(D) Cu +> CuCl ；Pb 2+ > Sn 2+6. 2 分 (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是…………………………（）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+(B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+7. 2 分(1545)1545下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是………………………………（）(A) Cu2+，Ag(B) Cr3+，Zn2+(C) Cr3+，Fe3+(D) Zn2+，Al3+8. 2 分(7449)7449下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………………（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl(C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N29. 2 分(1572)1572不能用H2S (在0.3 mol·dm-3 HCl溶液中)分离的下述离子对是……………………（）(A) Bi3+，Pb2+(B) Zn2+，Cu2+(C) Ni2+，Cd2+(D) Ni2+，Cu2+*. 1 分(1737)1737铀转变为钚的过程中的第一步是……………………………………………………（）(A) 俘获中子(B) 用质子轰击(C) 裂变(D) 发射 粒子11. 1 分(4654)4654在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（）(A) Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2·12H2O(C) Na4Mo7O23(D) Fe2(CO)912. 1 分(1706)1706下列元素属于镧系元素的是…………………………………………………………（）(A) Am (B) Cm (C) Sm (D) Fm13. 1 分(1768)1768玻璃中因含有三价铁的化合物而使玻璃呈现黄绿色，对玻璃的透明度有很大影响。
无机化学题库及答案
无机化学题库及答案普化无机试卷（气体一）一、选择题1（0101）较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有----------------------------------------()(a)较高的分子速率(b)较小的相对分子质量(c)较大的分子体积(d)较弱的分子间作用力2.(0102)根据国际单位制，气体常数R的值为------------------------------------------------------------------（a）82.06dm3atmk-1mol-1（b）8.314jk-1mol-1（c）1.987calatmk-1mol-1（d）0.082calk-1mol-13（0103）现有1mol理想气体,若它的摩尔质量为m，密度为d，在温度t下体积为v，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------()(a)pv=（m／d)rt(b)pvd=rt(c)pv=（d／n）rt(d)pm／d=rt4.(0104)在相同的温度和压力下，1g以下物质占-----------------（）的最大体积（相对原子质量：H1、C12、o16、Ne20、S32）(a)乙烷(b)氖(c)氧(d)硫化氢5.(0105)Meyer法测定0.15g挥发性液体。
在标准温度和压力下，其体积为20cm3，化合物的相对分子量约为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）（a）85（b）168（c）340（d）456（0106）在t,p相同下，气体ａ充满烧瓶时，测得ａ为0.34g,而充满o3时,测得其为0.48g,则气体ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------()(a)o2(b)so2(c)h2s(d)无法判断7.(0108)对于气体AB，在高温下建立以下平衡：AB（g）a（g）+B（g）如果将1.00mol该气体置于t=300K和P=101kpa的封闭容器中，当加热至600k时，发生25.0%的离解。
2021年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（ ）。
ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A ．中子数为8的氮原子：NB ．NH 3分子的电子式：C ．乙酸分子的比例模型：D ．Cl －的结构示意图：3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH 4CNO ）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。
从物质分类的角度看，氰酸铵属于（ ）。
A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）。
A ．①操作利用了物质的溶解性B ．③操作为分液C ．②操作为过滤D ．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 5．下列不是离子化合物的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．6．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A ．室温下，22.4LNO 2中所含原子总数为3N A87密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．36gH 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．标准状况下，11.2LNO 中所含电子总数为5N AD ．上述反应，生成1molHNO 3转移电子的数目为N A 7．下图是电解水的微观示意图。
下列有关说法正确的是（ ）。
A ．过程1放出热量B ．H 2O 的能量比O 2能量高C ．H 2分子中存存在极性共价键D ．过程2有新化学键形成 8．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是（ ）。
化学竞赛模拟卷模拟卷2
全国高中化学竞赛模拟试题二1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、液氨是研究较多的非水溶剂之一，液氨体系与水溶液体系有很多相似的性质。
1-1、写出液氨自偶电离的方程式 _________________________________ 1-2、已知在液氨中能发生下列两个反应： NH 4Cl ＋KNH 2＝KCl ＋2NH 32NH 4I ＋PbNH ＝PbI 2＋3NH 3请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。
1-3、试完成并配平下列反应方程式（M 为金属）(1) M ＋NH 3 −−→−(l)NH 3(2) M ＋NH 4Cl−−→−(l)NH 3(3) M(NH 2)2 −→−∆第二题、请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题。
普化无机A模拟资料
普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 15分 ) 1. 2 分 (0413) 0413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ ·mol -1)应为…………………………………………（ ） (A) +395.6 (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.82. 2 分 (6649) 6649AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据3. 2 分 (7101) 7101下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（ ） (A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 44. 2 分 (0499) 04992H(g) + O(g −→− H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ） (A) m f H ∆(H 2O, l) (B)m f H ∆(H 2O, g) (C) –2 H ∆(O-H)(D) 都不是5. 2 分 (1143) 1143已知M 为配合物的中心原子(或离子)，A 、B 、C 为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为…………………………………………………………（ ） (A) MA 5B (B) MA 2BC 2 (C) MA 2BC(平面正方形) (D) MA 2BC(四面体)6. 1 分 (0587) 0587分几步完成的化学反应的总平衡常数是…………………………………………… （ ） (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积7. 1 分 (0375) 0375一定压力下, 1 dm3溶液中能溶解某气体0.50 dm3, 当温度不变、压力加大一倍时, 则能溶解该气体的体积为------------------------------------------------------------------------------( )(A) 2.0 dm3(B) 1.0 dm3(C) 0.50 dm3(D) 0.25 dm38. 1 分(1117)1117已知[PdCl2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是……………（）(A) sp3(B) d2sp3(C) sp3和dsp2(D) dsp29. 1 分(0257)0257下列化合物中, 沸点最高的是--------------------------------------------------------------( )(A) 氯甲烷(B) 氯乙烷(C) 氯丙烷(D) 氯丁烷*. 1 分(1068)1068下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是…………………………（）(A) C2H5OC2H5(B) CH3CH2CH2SH(C) (CH3)2NC2H5(D) CH3CH2CH2CH2OH二、填空题( 共10题25分)11. 5 分(3602)3602欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。
无机化学
普化无机试卷（ds区元素二）一、选择题1. (4501)下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是………………………………………（）(A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)22. (4513)下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是……………………………………（）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi3. (4523)黄色HgO低于573 K加热时可以转化成红色HgO，这是因为………………………（）(A) 加热改变了结构类型(B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化作用4. (4524)氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程…………………………（）(A) 产生异构化(B) 晶粒变小(C) Zn2+ 对O2- 的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷5. (4525)ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。
向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是……………………（）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO6. (4526)已知下列五组物质性质差异为：Hg，它们依次Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 22表示的性质是…………………………………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
普化无机试卷答案
普化无机试卷答案一、选择题( 共15题27分)1. 2 分(1657)1657(B)2. 2 分(0591)0591(D)3. 2 分(0672)0672(D) 盐效应使溶解度加大4. 2 分(7005)7005(C)5. 2 分(4301)4301(B)6. 2 分(0928)0928(D)7. 2 分(1740)1740(B)8. 2 分(0440)0440(B)9. 2 分(3796)3796(B)*. 2 分(0966)0966(A)11. 2 分(0402)0402(C)12. 2 分(6749)6749(D)13. 1 分(4571)4571(D)14. 1 分(0548)0548(C)15. 1 分(4363)4363(D)二、填空题( 共14题32分)16. 5 分(7061)7061[Ar]3d10，[Ar]或[Ne]3s23p6，[Kr]4d10，[Kr]4d8，[Ar]3d417. 5 分(1608)1608灰绿Cr2O3·n H2O↓肉色MnS↓；棕MnO(OH)2↓18. 2 分(4560)4560(1) < ，(2) > ，(3) < ，(4) >19. 2 分(1944)1944Li3N + 2NH3(液) = 3NH2 + 3Li+20. 2 分(1051)1051AlF3> Al2O3> AlCl3> Al2S321. 2 分(1348)1348HI H2S22. 2 分(2300)2300阳离子和阴离子部位上的空位缺陷(Schottky 缺陷)23. 2 分 (0211)021144.8 kJ ·mol -124. 2 分 (3578)35780.3225. 2 分 (0324)0324174 g ·mol -126. 2 分 (6687)6687HLac +Zn(NH )342+H 2CO 3 + Lac -，2.0⨯10327. 2 分 (3133)31331/4 ; 1/2 。
河南省高考化学模拟试卷(4月份)A卷
河南省高考化学模拟试卷（4月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A . 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B . 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C . 防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D . 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水3. （2分） (2015高一上·河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NAB . 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NAC . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA4. （3分） (2016高一上·焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物5. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极7. （2分）在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）B . c（H+）=c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）二、非选择题 (共3题；共21分)8. （4分） (2016高一下·西城期末) 绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和________．（2）试剂C是________．（3）③中反应的离子方程式是________．（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________．9. （8分） (2015高三上·辽宁期中) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式________．（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为________．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是________．（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是________，离子浓度最小的离子是________．10. （9分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，①发生电解的总反应方程式为________②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前A CuOB Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4．三、化学-选修2：化学与技术 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高三下·新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题教案
2008年全国高中化学竞赛模拟试题二十1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、1984年，联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用58Fe 离子轰击208Pb 靶时，发生核合成反应，发现了265X 。
最近有人用高能26Mg 核轰击248Cm 核，发生相似反应，得到X 的另一种同位素269X 。
1-1．X 的元素符号是 ，最高价氧化物的化学式是 。
1-2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X 的2个核反第二题、2-1、(1)在Ag+催化下，Xe 与F 2 在液态AsF 5中反应，可得到一化学式为Xe 2AsF 9的离子化合物，其中阳离子为V 型，画出阴阳离子的结构(2)常温下AgF 2与ClO 2等摩尔反应可得到一逆磁性分子A ，A 与BF 3 反应得到一离子化合物，其中阴离子为正四面体构型，请写出反应方程式 2-2、银氨溶液久置常分解析出黑色沉淀(此过程中无电子转移)，写出这一反应的化学方程式，并说明“久置”为什么会析出沉淀？ 第三题、ClO 2 是一种高效，性能优良的广谱消毒杀菌剂，但不稳定，不易储运，稳定性ClO 2 成为研究的热点，目前国内外常用的稳定剂有过碳酸钠（2Na 2CO 3.H 2O 2），过硼酸钠（Na(B(OH)3(OOH))）。
普化无机3
普化无机试卷3班级 姓名 分数一、选择题 ( 共14题 23分 ) 1. 2 分 (1404) 1404在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后主要产物是…………………………………（ ） (A) Ag 2O (B) AgH 2PO 4 (C) Ag 3PO 4 (D) Ag 2HPO 42. 2 分 (1305) 1305下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 33. 2 分 (1515) 1515在下列反应中：① Cu 2+ + I -−→−② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→−④+22Hg + I - (适量) −→−⑤+22Hg + NH 3·H 2O −→−金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ） (A) ①②③④ (B) ①②③⑤ (C) ①②④⑤ (D) ②③④⑤4. 2 分 (1456) 1456试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是……………………（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价(C) Ge 和Sn 被氧化成 +4价，但Pb 却被氧化成 +2价 (D) Ge 被氧化成 +4价，但Sn 和Pb 只却被氧化成 +2价5. 2 分 (1416) 1416关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是………………………………………（ ） (A) 它由氯与PCl 3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体6. 2 分 (1657) 1657含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+7. 2 分 (4312) 43121 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 28. 2 分 (4352) 4352在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是……………………… （ ） (A) Cl -(aq) 和Cl 2(g)(B) Cl -(aq) 和ClO 3-(aq) (C) Cl -(aq) 和ClO 2-(aq)(D) Cl -(aq) 和ClO 4-(aq)9. 2 分 (7396) 7396下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-*. 1 分 (4680) 4680由于La 系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是…………………………………（ ） (A) Ti 和V (B) Hg 和Pb (C) Nb 和Ta (D) Mn 和Re11. 1 分 (7387) 7387在pH = 0的溶液中，KMnO 4与过量的KI 溶液作用，KI 的氧化产物为…………（ ） (A) I 2 (B) KIO 3 (C) KIO 4 (D) 都不是12. 1 分 (7399) 7399常温下以固态形式存在的物质是…………………………………………………… （ ） (A) SiF 4 (B) SnF 4 (C) SiCl 4 (D) SnCl 413. 1 分 (7642) 7642下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………………………（）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS14. 1 分(4313)4313下列物质中在空气中不能自燃的是…………………………………………………（）(A) 红磷(B) 白磷(C) P2H4(D) B2H6二、填空题( 共15题30分)15. 2 分(1424)1424Na2HPO4的水溶液显__________性，加入AgNO3溶液生成________________沉淀(化学式表示)，溶液的pH值变________。
河南省部分示范性普通高中高考理综化学部分模拟考试卷三
河南省局部示范性普通高中XX年高考理综化学局部模拟考试卷三一、选择题（每题只有1个选项符合题意。
每题3分，共45分）1、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
以下有关超临界二氧化碳的说法中错误的选项是（）A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质B、超临界二氧化碳由CO2分子构成C、用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2、设NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A、500mL 0.1mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+ 0.1NAB、36g 重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4LC、7.8g Na2O2 与足量CO2反响，转移电子数为0.1NAD、15g 甲基中含有的电子数为8NA3、AB3 是短周期两种元素形成的化合物，B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8 电子结构，那么以下说法正确的选项是（）A、AB3 是三氧化硫B、A是ⅢA族元素C、B原子比A原子多12个电子D、B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水4、最近，美国 LawreceLiremore 国家实验室（LLNL）的V·Lota. C·S·Yoo和 Cynn 成功地在高压下将CO2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，以下关于CO2 的原子晶体说法正确的选项是（）A、CO2 的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B、在一定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C、CO2 的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质D、在CO2 的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O 原子与两个C原子相结合5、以下说法或表示方法中正确的选项是（）A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B、氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH = －285.8kJ·mol－1C、Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) +10H2O(l)；ΔH< 0D、中和热为57.3kJ·mol－1，假设将含0.5mol H2SO4 的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6、以下各组数据中，前者一定比后者大的是（）A、相同温度下，pH = 10 的KOH溶液和 pH = 10 的K2CO3 溶液由水电离出的OH－浓度B、0.1mol·L－1 (NH4)2SO4 溶液与0.1mol·L－1 (NH4)2CO3 溶液中NH4+ 浓度C、Na2CO3 溶液中HCO3－和OH－的浓度D、纯水在80℃和在常温下的 pH浓度分别为 c1、c2、c3（均不为0，单位mol·L－1），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，那么以下判断不合理的是（）A。
武汉五月模拟训练试题2023化学
武汉五月模拟训练试题2023化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。
在武汉五月模拟训练试题中涉及的化学内容可能涵盖有机化学、无机化学、物理化学等多个方面。
以下是一些与试题可能相关的参考内容，主要结合了化学基础知识和题目的背景理解：一、有机化学：1. 有机化合物的命名原则和方法：包括命名的功能基团和顺序排列，以及常见的命名规则（IUPAC命名法）。
2. 碳原子的杂化轨道：主要有sp3杂化（四个σ键，形成正四面体构型），sp2杂化（三个σ键，形成平面三角形构型）和sp杂化（两个σ键，形成线性构型）。
3. 有机反应类型和机理：例如加成反应、消除反应、取代反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
对于具体的反应类型，还需要了解反应的机理和促进剂。
4. 有机化合物的结构与性质：研究有机化合物的结构与其物理性质以及化学性质之间的关系。
例如苯环结构、醇、酮、酯、醚等的特性及其应用。
二、无机化学：1. 元素周期表：了解元素周期表的结构、周期性规律和元素的性质。
例如周期表中元素的周期性变化、族内变化等。
2. 金属与非金属：了解金属的性质、反应及其应用，例如金属的导电性、热导性、可塑性等。
同时也需要了解非金属元素的性质和一些典型化合物的特性。
3. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成与特点，并能够根据离子键和共价键的性质进行化学反应方程式的书写和解析。
4. 酸碱反应：了解酸、碱、酸碱中和反应等概念，能够根据酸碱的性质进行酸碱反应的方程式的书写和解析。
三、物理化学：1. 理想气体状态方程和扩散速率：包括理想气体状态方程（PV=nRT）的应用以及理想气体的性质、实际气体与理想气体之间的关系等。
2. 化学平衡：了解化学反应达到平衡时的条件和特点，能够根据平衡常数计算反应的平衡浓度和判断平衡的位置。
3. 溶液和溶解度：了解溶液的组成和性质，溶解度的概念和影响溶解度的因素。
4. 化学动力学：了解化学反应速率及其影响因素，熟悉速率方程和速率常数的计算。
西安全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编
西安全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。
另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
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普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 15分 ) 1. 2 分 (0413) 0413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ ·mol -1)应为…………………………………………（ ） (A) +395.6 (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.82. 2 分 (6649) 6649AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ）(AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据3. 2 分 (7101) 7101下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（ ） (A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 44. 2 分 (0499) 04992H(g) + O(g −→− H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A)m f H ∆(H 2O, l)(B)m f H ∆(H 2O, g)(C) –2 H ∆(O-H)(D) 都不是5. 2 分 (1143) 1143已知M 为配合物的中心原子(或离子)，A 、B 、C 为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为…………………………………………………………（ ） (A) MA 5B (B) MA 2BC 2 (C) MA 2BC(平面正方形) (D) MA 2BC(四面体)6. 1 分 (0587) 0587分几步完成的化学反应的总平衡常数是…………………………………………… （ ） (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积7. 1 分 (0375) 0375一定压力下, 1 dm3溶液中能溶解某气体0.50 dm3, 当温度不变、压力加大一倍时, 则能溶解该气体的体积为------------------------------------------------------------------------------( )(A) 2.0 dm3(B) 1.0 dm3(C) 0.50 dm3(D) 0.25 dm38. 1 分(1117)1117已知[PdCl2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是……………（）(A) sp3(B) d2sp3(C) sp3和dsp2(D) dsp29. 1 分(0257)0257下列化合物中, 沸点最高的是--------------------------------------------------------------( )(A) 氯甲烷(B) 氯乙烷(C) 氯丙烷(D) 氯丁烷*. 1 分(1068)1068下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是…………………………（）(A) C2H5OC2H5(B) CH3CH2CH2SH(C) (CH3)2NC2H5(D) CH3CH2CH2CH2OH二、填空题( 共10题25分)11. 5 分(3602)3602欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。
已知：K sp(CaC2O4) = 1.6 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4溶解达饱和，并不考虑(NH4)2C2O4的水解)12. 5 分(4122)4122向六水合铬(Ⅲ)离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬(Ⅲ)酸离子的逐级反应方程式分别为：(1) ____________________________________________________________ ；(2) ____________________________________________________________ ；(3) ____________________________________________________________ ；(4) ____________________________________________________________ 。
13. 2 分(3424)3424已知298 K时：n-C 4H 10(g) C 4H 6(g)m f G ∆/ kJ ·mol -1 -15.7 152.1则反应：n-C 4H 10(g) =C 4H 6(g) + 2H 2(g)，在298 K 和101.3 kPa 下的 m r G ∆为_____________________________________。
14. 2 分 (0613) 0613酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。
故NH 4+的共轭碱是___________；NH 2-的共轭酸是___________。
15. 2 分 (1128) 1128K 4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H 2O)6]Cl 3是高自旋配合物，据晶体场理论，t 2g 和e g 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
16. 2 分 (0779) 0779电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。
17. 2 分 (3826) 3826一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：步骤1 NO 2 + NO 2−→−NO 3 + NO 慢反应 步骤2 NO 3 + CO −→−NO 2 + CO 2 快反应则(1)此反应的总的方程式为__________________________________________；(2)反应的速率方程式为____________________________________________。
18. 2 分 (3132) 3132和100℃的 UF 6分子具有相同平均分子速率的 H 2分子, 其温度为_____ K 。
这两种分子具有相同平均动能的温度是_________________________ 。
(已知 UF 6的相对分子质量为 352 )19. 2 分 (4058) 4058在NH 3，H 2O ，H 2S ，HCl 和HF 中，氢键最强的是_____________________。
20. 1 分 (0687) 0687对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH 值主要是由_____________________决定的。
三、计算题 ( 共 8题 55分 ) 21. 10 分 (4054) 4054MgO 为NaCl 型的离子晶体，Mg 2+ 离子半径为66 pm ，O 2- 离子半径为132 pm ，试计算MgO 晶体的密度(g ·cm -3)。
(相对原子质量：Mg 24.3)22. 10 分 (3913) 3913基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm 波长的光子，问氢原子的终态n 等于几?(h = 6.626 ⨯ 10-34J ·s ；基态氢原子的能量为2.18 ⨯ 10-18 J ·电子-1)23. 10 分 (0729) 0729在25°C 时，测定下列电池Pb(s)│Pb 2+(1.0 ⨯ 10-2mol ·dm -3)‖VO 2+(1.0 ⨯ 10-1mol.dm -3)，V 3+(1.0 ⨯ 10-5mol ·dm -3)， H +(1.0 ⨯ 10-1mol ·dm -3)│Pt(s) 的电动势为E = +0.670 V 。
计算：(1) VO 2+ / V 3+ 电对的标准电极电势 ϕ； (2) 反应Pb(s) + 2VO 2+ + 4H +Pb 2+ + 2V 3+ + 2H 2O 的平衡常数 K已知：Pb 2+ + 2e - =Pb ， ϕ= -0.126 V24. 5 分 (0423) 0423已知下列数据(298K)：(1) H 2(g) +21O 2(g)−→−H 2O(g)mr H ∆= -242 kJ ·mol -1 (2) H 2(g)−→−2H(g)m r H ∆= +436 kJ ·mol -1(3) O 2(g)−→−2O(g) m r H ∆= +500 kJ ·mol -1试计算H 2O(g) 中O —H 键的键能。
25. 5 分 (3650) 3650H 3PO 4的K 1 = 7.5 ⨯ 10-3，K 2 = 6.2 ⨯ 10-8，K 3 = 1 ⨯ 10-12，H 3PO 4的共轭碱的K b 为多少？26. 5 分 (0920) 0920氢原子核外的电子在4s 上运动时其能量比在1s 上运动时的能量高12.7eV ，求该电子由4s 跃入1s 时产生光子的频率和波长?(已知：h = 6.63 ⨯ 1034 J ·s ；1 eV = 1.60 ⨯ 10-19 J ；c = 3.00 ⨯ 10 8 m ·s -1)27. 5 分 (0357)0357在28.0℃, 13.0% (质量分数)某物质的水溶液的蒸气压为3648 Pa, 已知该温度下水的蒸气压为3779 Pa, 试计算该物质的摩尔质量。
28. 5 分(4145)4145(1) 求Zn(OH)2 + 2OH-Zn(OH)-2的平衡常数；4(2) 0.010 mol Zn(OH)2加到1.0 dm3 NaOH 溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完全溶)?解(完全生成Zn(OH)-24) = 3.2 ⨯ 1015，K sp(Zn(OH)2) = 1.0 ⨯ 10-17)(K稳(Zn(OH)-24四、问答题( 共1题5分)29. 5 分(3544)3544Ag2SO4(s)2Ag+(aq) +-2SO(aq)4反应达平衡时，Ag2SO4(s)的量将会发生什么变化?(1) 加入过量水(2) 加入AgNO3(3) 加入NaNO3(4) 加入NaCl，有一些AgCl 将沉淀(5) 加入NH3·H2O，Ag+ + 2NH3Ag(NH3)+生成银氨配离子22. 1 分(4062)4062用Born-Haber 循环计算晶格能时，最不合适的化合物是…………………………（）(A) NaCl (B) MgO (C) CaCl2(D) BN3. 2 分(3943)3943下列元素中，原子半径最接近的一组是……………………………………………（）(A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba(C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，Fe，Co4. 2 分(3939)3939下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是……………………………………（）(A) ns2np3 (B) ns2np4(C) ns2np5 (D) ns2np65. 1 分(3955)3955下列元素中第一电子亲和能最大的是………………………………………………（）(A) 氯(B) 氟` (C) 铯(D) 铍6. 2 分(0878)0878−B的半衰期(t1/2)在300 K时是1.00 ⨯ 10-4 s，在400 K时是1.00 ⨯ 10-5 s，一级反应A−→该反应的活化能(J ·mol -1)是………………………………………………………………（ ） (A) 2.29 ⨯ 104 (B) 5.29 ⨯ 104 (C) 9.97 ⨯ 103 (D) 19.17. 2 分 (3779) 3779电解熔融ZnCl 2，如果将0.010 A 电流通过1 h ，在阴极上析出锌的质量为 (相对原子质量：Zn 65.4) ………………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g8. 1 分 (0553) 0553可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是……………………………………… （ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂9. 2 分 (0403) 0403已知 2PbS(s) + 3O 2(g)= 2PbO(s) + 2SO 2(g)mrH∆= -843.4 kJ ·mol -1 则该反应的Q V 值是…………………………………………………………………………（ ）(A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9*. 2 分 (0435) 0435某一反应的m r H ∆= 10.5 kJ ·mol -1，32= 0.0418 kJ ·mol -1·K -1，平衡时若各物质的分压均为 m r G ∆，则反应的温度约为………………………………………………………（ ） (A) 0.25℃ (B) 25℃ (C) -22℃ (D) 无法确定11. 1 分 (0373) 0373温度相同时, 下列溶液中渗透压最高的是----------------------------------------------( ) (A) 0.1 mol ·dm -3 的 CO(NH 2)2 (B) 0.1 mol ·dm -3 的 NH 3(C) 0.1 mol ·dm -3 的 NH 4Ac (D) 0.1 mol ·dm -3 的 (NH 4)2SO 412. 1 分 (0217) 0217在温度 T , 与液体处于平衡的蒸气的压力为 p , 通过下列作图法可获得一条直线的是 -----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) 1 1(A) ──对lg T (B) lg p 对── p T(C) lg p 对T (D) p 对T13. 2 分 (0176) 0176混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2, 若总压力为100 kPa, 则氧的分压为---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa14. 2 分(1186)1186[NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为…………………………………………（）(A) 平面正方形(B) 四面体形(C) 正八面体形(D) 四方锥形二、填空题( 共4题17分)15. 5 分(1017)1017H3O+离子的中心原子O采用______________杂化，其中有_______个σ单键和________个σ配键，该中心原子的价层电子对构型为___________，离子的几何构型为___________。