硫及其化合物方程式整理
高考化学硫及其化合物重要方程式
硫及其化合物重要方程式
(1)知识网络构建
(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①.S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：【3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O 】 ②.把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：【H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋】 ③.Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：【2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －】 ④.铜丝在硫蒸气中燃烧：【2Cu ＋S =====点燃
Cu 2S 】
⑤.将SO 2气体通入到氢硫酸中：【SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 】 ⑥.把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：【H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋】 ⑦.SO 2通入足量的澄清石灰水中：【SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O 】 ⑧.SO 2通入溴水中，使溴水褪色：【SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋】
⑨. SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色：【5SO 2+2MnO 4－+2H 2O=5SO 2－4+Mn 2++4H ＋】 ⑩.Cu 和浓硫酸的反应：【Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 】 ⑪.C 和浓硫酸的反应：【C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 】 ⑫.把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上：【H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑】 ⑬用足量氨水吸收SO 2尾气：【2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 】。
硫及其化合物方程式小结
硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、铁与硫反应：
2、铜与硫反应：
3、硫在空气中燃烧：
4、硫与氢气反应：
5、SO2与水反应：
6、SO2与CaO反应：
7、SO2通入氯水中：
离子方程式：
8、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
9、澄清石灰水中通入少量SO2：
10、澄清石灰水中通入至过量SO2：
11、少量SO2通入中NaOH 溶液中：
离子方程式：
12、Na2SO3长期放置于空气中：
13、三氧化硫和水反应：
14、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
15、硫化氢在少量的氧气中燃烧：
16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：
17、氢硫酸中通入氯气：
18、氢硫酸中加入溴水：
19、氢硫酸中加入碘水：
20、氢硫酸中通入氧气：
21、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：
22、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：
23、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：
24、加热硫化氢：
25、锌与稀硫酸反应：
26、氧化铜与稀硫酸反应：
27、铜与浓硫酸共热：
28、碳与浓硫酸共热：。
高中化学涉及硫的化学方程式
高中化学中涉及硫的化学方程式有很多，以下是一些常见的：
1. 硫与铜的反应：
$S + 2Cu \rightarrow Cu_{2}S$
这个反应中，硫与铜反应生成硫化亚铜。
2. 硫与铁的反应：
$S + Fe \rightarrow FeS$
这个反应中，硫与铁反应生成硫化亚铁。
3. 硫与氢气的反应：
$S + H_{2} \rightarrow H_{2}S$
这个反应中，硫与氢气反应生成硫化氢。
4. 硫与氧气的反应：
$S + O_{2} \rightarrow SO_{2}$
这个反应中，硫与氧气反应生成二氧化硫。
5. 硫与浓硫酸的反应：
$S + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O$
这个反应中，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水。
6. 硫化氢与氧气的反应：
$2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O$
这个反应中，硫化氢与氧气反应生成硫和水。
7. 二氧化硫与氧气的反应：
$2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}$
这个反应中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。
8. 二氧化硫与氢氧化钠的反应：
$SO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
这个反应中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
以上只是高中化学中涉及硫的一些常见化学方程式，实际上还有很多其他的反应和方程式。
掌握这些方程式对于理解硫的化学性质和应用具有重要意义。
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系的化学方程式如下：
1. 硫和氧气反应生成二氧化硫
S + O2 → SO2
2. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和硫酸
SO2 + H2O → H2SO3
2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
3. 亚硫酸和氧气反应生成硫酸
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
4. 硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. 硫酸和钙反应生成硫酸钙和二氧化硫
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
这些化学方程式描述了硫及其化合物之间的相互转化关系。
通过这些反应，硫可以转化为不同的化合物，如二氧化硫、亚硫酸、硫酸等，这些化合物也可以相互转化。
这些反应在工业生产和环境保护等方面都有着广泛的应用。
化学必修二硫及其化合物的化学或离子方程式
化学必修二硫及其化合物的化学或离子方程式1.硫与氧气的反应：●化学方程式：S + O2 → SO2●离子方程式：无（该反应不涉及离子）2.硫与铜的反应：●化学方程式：2Cu + S → Cu2S●离子方程式：无（该反应不涉及离子）3.硫与铁的反应：●化学方程式：Fe + S → FeS●离子方程式：无（该反应不涉及离子）4.硫与氢气的反应：●化学方程式：S + H2 → H2S●离子方程式：无（该反应不涉及离子）5.硫与氢氧化钠的反应：●化学方程式：3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O●离子方程式：3S + 6OH- → 2S2- + SO32- + 3H2O6.二氧化硫与硫化氢的反应：●化学方程式：SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O●离子方程式：SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O（此反应在水中进行，故离子方程式与化学方程式相同）7.二氧化硫与氧气生成三氧化硫（高温高压下，有催化剂）：●化学方程式：2SO2 + O2 → 2SO3●离子方程式：无（该反应不涉及离子）8.三氧化硫与水反应：●化学方程式：SO3 + H2O → H2SO4●离子方程式：SO3 + H2O → 2H+ + SO42-9.二氧化硫与氯水反应：●化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl●离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O → 2H+ + SO42- + 2Cl-10.二氧化硫与氢氧化钠反应：●化学方程式：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O●离子方程式：SO2 + 2OH- → SO32- + H2O。
硫及其化合物方程式
硫及其化合物方程式硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
它在自然界中以多种形式存在，如硫磺（S8），硫化物、硫酸盐等。
硫既可以是单质也可以是化合物的组成部分，具有广泛的应用价值。
硫化合物是人类活动和自然界中的重要组分，比如，石油和煤中都含有大量的硫化物。
但是它们也会导致环境问题，如酸雨、大气污染和地球变暖等。
因此，了解硫及其化合物的化学性质和应用，对于环境保护和工业生产都很重要。
1. 硫的物理性质硫是一种柔软的黄色固体，具有刺激性气味。
它在自然界中存在于矿物、油藏和地下水中。
在水下铁硫化物金属矿中，硫是最常见的元素，也是地球上第八位丰度最高的元素。
硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫的密度小于水，而沸点高于多数液体，因此它通常是一种高沸点和低密度的液体。
当硫被加热到其沸点时，它会发生分解，产生硫蒸气，并且在空气中会放出刺激性气味和有毒气体二氧化硫（SO2）。
2. 硫的化学性质硫在常温下比较稳定，但是在高温、高压或加热下会发生反应，如和金属反应、与氧化物反应、和二氧化碳反应等。
硫的主要化学性质包括：高活性性、电阴性、不溶于水、易于形成酸、能够与许多元素形成化合物和有氧化还原性质。
硫具有强氧化性，能够向氧化物提供电子，形成还原物。
当硫被氧化时，它会变成SO2，这是一种强酸性气体，可以与水形成硫酸溶液。
3. 硫及其化合物方程式硫及其化合物的主要方程式如下：（1）硫的燃烧反应：S+O2→SO2硫和氧气在高温下反应，形成二氧化硫，这是一种色less、有刺激性气味的气体。
这个反应非常活泼，可以在一瞬间释放出很大的能量。
（2）二氧化硫的水溶液反应：SO2+H2O→H2SO3硫的二氧化物与水反应，形成亚硫酸，这是一种不稳定的物质，它可以进一步氧化，形成硫酸。
亚硫酸可以用作食品防腐剂和消毒剂。
（3）硫的氧化反应：S+O2→SO3硫和氧气在高温高压下反应，形成硫酸三氧化物，这是一种无色液体，具有强酸性。
高考化学专题复习化学方程式总结第七章硫及其化合物
第七章硫及其化合物73硫与氧气反应S+O2SO2类型化合反应、氧化还原反应。
现象①空气中:产生淡蓝色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
②氧气中:产生蓝紫色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
74二氧化硫与氢氧化钠反应SO2(少)+2NaOH Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH NaHSO3类型反应2为化合反应。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+2OH-S-+H2OSO2(过)+OH-HS-75二氧化硫与熟石灰反应SO2(少)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2SO2(过)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2类型反应2为化合反应。
现象反应1中有白色沉淀生成,当二氧化硫过量时,沉淀溶解。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OSO2(过)+OH-HS-76二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3类型氧化还原反应。
注意标准状况下,SO3是固体,所以标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L是错误的。
77三氧化硫与水反应SO3+H2O H2SO4类型化合反应。
反应反应的离子方程式:SO3+H2O2H++S-拓展硫酸的工业制法78二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S3S↓+2H2O类型氧化还原反应。
现象有淡黄色(或黄色)沉淀生成。
说明此反应是中学化学中唯一能体现SO2氧化性的反应,也是推断题的突破口之一。
79浓硫酸与铜反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
说明产物不是H2,而是SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性。
装置如图所示:现象①加热后,铜丝逐渐溶解,同时放出气体,产生的气体能使品红溶液褪色,石蕊溶液由紫色变为红色。
②盛放浓硫酸的试管中,液体变蓝色。
80浓硫酸与木炭反应2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
现象有无色、刺激性气味的气体生成,生成的气体可使品红溶液褪色,可使澄清石灰水变浑浊(SO2、CO2共同作用)。
化学硫及其化合物方程式
化学硫及其化合物方程式化学硫，化学符号为S，是一种非金属元素。
它在自然界中以硫酸盐的形式广泛存在，也与地壳中的其他元素形成众多化合物。
硫和其化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
1.硫的物理性质硫的原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的外层电子结构是2s²2p⁴，因此硫的化合价通常为-2、+4和+6。
硫是一种黄色的固体，常温下呈圆柱或棱柱形状结晶。
它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C，比密度为2.07 g/cm³。
硫在常温下是一种导电性较差的绝缘体。
2.硫的化学反应2.1硫的氧化反应硫可以与氧气反应产生二氧化硫（SO₂）或三氧化硫（SO₃）。
2S + O₂ → 2SO₂2S + 3O₂ →2SO₃2.2硫的还原反应硫在加热条件下可以与金属反应，还原成金属硫化物。
S + Cu → CuS2.3硫的酸碱性反应硫可以与酸反应生成硫酸，与碱反应生成硫化物。
S + 2HCl → H₂S + Cl₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O2.4硫的水化反应硫可以与水反应生成亚硫酸。
S + H₂O → H₂SO₃3.硫的化合物3.1硫化物硫与阳离子形成硫化物，如FeS、ZnS和CuS等。
Fe²⁺ + S²⁻ → FeS3.2亚硫酸硫可以与氧气和水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），它是一种弱酸。
S + O₂ + H₂O → H₂SO₃3.3硫酸硫酸（H₂SO₄）是一种广泛应用的强酸，是工业上最重要的化学品之一。
它具有强氧化性和腐蚀性，广泛用于制造化肥、工业催化剂、清洁剂等。
SO₃ + H₂O → H₂SO₄3.4硫酸盐硫酸盐是由金属阳离子和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合而成的化合物。
如铜硫酸盐（CuSO₄）和镁硫酸盐（MgSO₄）等，它们在农业、医药和化学工业中有广泛应用。
以上只是硫的一部分化学反应和化合物，硫化氢（H₂S）、亚硫酸氢钠（NaHSO₃）等还有很多重要的化学方程式和应用。
硫的化学方程
硫的化学方程
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，并且具有多种化学反应。
以下是一些常见的硫的化学反应方程式及其解释。
1、硫与氧气的反应：
S（s）+ O2（g）→SO2（g）
硫与氧气反应生成二氧化硫。
这是一个化合反应，其中硫是还原剂，氧气是氧化剂。
这个反应是自发的，通常在空气中点燃硫时发生。
2、硫与铁的反应：
Fe（s）+ S（s）→FeS（s）
铁与硫反应生成硫化亚铁。
这是一个化合反应，其中铁被氧化为+2价，硫被还原为-2价。
3、硫与氢气的反应：
H2（g）+ S（s）→H2S（g）
氢气与硫反应生成硫化氢。
这是一个化合反应，其中氢气被氧化为+1价，硫被还原为-2价。
4、硫酸与铜的反应：
Cu（s）+ 2H2SO4（浓）（l）→CuSO4（s）+ SO2（g）+ 2H2O（l）
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
这是一个复分解反应，其中铜被氧化为+2价，浓硫酸中的硫被还原为+4价。
5、硫酸与锌的反应：
Zn（s）+ H2SO4（稀）（l）→ZnSO4（s）+ H2（g）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
这是一个置换反应，其中锌被氧化为+2价，稀硫酸中的硫被还原为+6价。
这些反应方程式展示了硫在化学中的重要性和多样性。
硫在化学工业中广泛应用，例如制造硫酸、生产染料和药物等。
同时，硫也是生命体系中不可或缺的元素之一，参与生物体的代谢过程。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫和硫的化合物常用化学方程式
硫和硫的化合物常用化学方程式）（——）（————244232322S O S O H S O S O S O S S H 一、S （存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS 2] 化学性质：1.与非金属：S ＋O 2===SO 2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S ＋H 2H 2S2.与金属：S ＋FeFeS S ＋2Cu Cu 2S 二、SO 2（可引起酸雨，pH<5.6）实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O1.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 32.酸性氧化物：（1）SO 2＋CaO===CaSO 3（2）SO 2和Ca(OH)2：①（少量SO 2）SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O②（过量SO 2）2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2（3）SO 2和NH 3·H 2O ：①（少量SO 2）SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O②（过量SO 2）SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 33.还原性：①2SO 2＋O 22SO 3②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl （氯水褪色，Br 2、I 2反应相同）SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl －③5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 45SO 2＋2MnO 4—＋2H 2O===5SO 42—＋2Mn 2+＋4H +④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－⑤2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 44.氧化性：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O5.漂白性三、H 2SO 3、SO 32—（还原性酸，易被氧化）1.2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 42.H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl ↑3.SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2 SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2四、SO 31.与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 42.酸性氧化物：①SO 3＋CaO===CaSO 4②SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋H 2O③SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O五、H 2SO 41.稀H 2SO 4具有酸的通性2.浓H 2SO 4的特性：①吸水性②脱水性（炭化）③强氧化性：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（铁、铝常温下在浓硫酸中钝化）六、H2S、S2—（还原性）1.FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑2.2Fe3+＋S2—===2Fe2+＋S↓3.H2S＋Cl2===2HCl＋S↓H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓4.Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓5.H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO46.2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O（O2足量）工业制硫酸的反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4。
高一化学硫知识点及方程式
高一化学硫知识点及方程式化学是一门关于物质的研究科学，其中硫是一个重要的元素。
在高中化学中，我们将学习关于硫的知识点和相关的化学方程式。
本文将为大家介绍高一化学中与硫相关的重要知识点和方程式。
一、硫的性质硫是位于周期表第16族的元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石中。
硫在常温下为黄色固体，难以溶解于水，但可以溶于二氧化硫。
二、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶解于水。
它是由燃烧硫、硫化物或含硫矿石时产生的，也是一种工业废气。
二氧化硫是一种重要的化合物，它不仅在工业中被广泛应用，还与大气污染和酸雨形成有关。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是硫的另一种氧化物，是一种白色结晶固体。
它可以通过将二氧化硫通入硝酸的脱水剂中制备，也是一种重要的工业化合物，用于制造硫酸。
3. 二硫化碳（CS2）：二硫化碳是一种无色液体，具有特殊的异味。
它是由碳和硫直接反应得到的，具有较高的挥发性。
二硫化碳在化学实验中常被用作溶剂。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种无色气体，具有恶臭的腐蚀性气味，类似于腐烂的鸡蛋。
它是由硫化物经过还原反应产生的，也是一种常见的工业废气。
硫化氢具有强酸性，可以与金属反应生成对应的金属硫化物。
三、硫的氧化还原反应在化学中，硫可以与其他元素发生氧化还原反应，形成硫化物或亚硫酸盐。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1. 硫的还原反应：2S + O2 → 2SO2这个方程式描述了硫被氧气氧化为二氧化硫的过程。
2. 硫的氧化反应：SO2 + O2 → SO3这个方程式描述了二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫的过程。
3. 硫的与金属反应：H2S + 2Cu → Cu2S + 2H2这个方程式描述了硫化氢与铜反应生成硫化亚铜的过程。
四、硫的应用硫作为一种重要的元素，在工业和农业生产中有广泛的应用。
06硫氮及其化合物-高考重要化学方程式汇总
2．一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH－
3．弱碱性
（1）H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4 （NH4）2SO4+2H2O
（2）与CO2反应
①少量CO2：2NH3·H2O+CO2 （NH4）2CO3+H2O
②过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4HCO3
（2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体
3．强还原性
（1）催化氧化
①反应：2SO2+O2 2SO3
②应用：工业上制硫酸的第二步反应
（2）能够使氯水褪色
①化学反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
②离子反应：Cl2+SO2+2H2O 4H++SO42－+2Cl－
③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性
（3）AlCl3：AlCl3+3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4Cl
知识点9铵盐的性质
1．热不稳定性
（1）规律：非氧化性酸铵盐 氨气和相应的酸
（2）反应
①碳酸铵：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑
②碳酸氢铵：NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
③亚硫酸铵：（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O↑+SO2↑
（2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响
知识点4浓硫酸的性质
1．浓硫酸与金属的反应
（1）浓硫酸与锌的反应（常温）
①先：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
硫及其化合物的化学方程式
硫及其化合物的化学方程式
硫（S）是一种重要的元素，它在自然界中含量很高，是大气中最重要的污染物之一。
硫的化学方程式是S，它是一种类似于石油的物质，有时也称为硫化物。
硫的化学结构可以用S8的形式表示，它是一种八面体结构，由八个硫原子组成。
硫的普遍反应形式是：
2S + 3O2 → 2SO3
其中，S表示硫，O2表示氧气，SO3表示硫酸。
硫化物是由硫与金属或非金属元素组成的化合物，它们常用于制造特定的材料，比如橡胶和塑料。
常见的硫化物化学方程式有：
2Na + S8 → Na2S
Ca + S8 → CaS
硫化物是硫元素与金属或非金属元素结合而成的化合物，它们的结构可以分为六角硫酸盐和八面体硫酸盐结构。
硫化物中的金属元素和硫元素之间存在着硫键，这使得化合物拥有较高的熔点，并且在某些情况下可以展示出一定的化学活性。
硫的化学特性特别强烈，由于硫的毒性，大量的硫化物会对环境造成严重的污染。
为了减少污染，环境保护部门需要实施各种措施，比如采用清洁燃料，减少燃烧。
这样可以减少硫的排放量，从而减
少硫的污染。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式集锦Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO24、硫与氢气反应： S+H2△H2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO36、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2OH2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2OH2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2OSO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O6、2SO 2 + O 2 2 SO 37. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClSO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HXSO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）→→ 点燃 →→点燃9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl （连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）制二氧化硫：Na 2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫和硫的化合物方程式
硫和硫化合物1、硫和钠反应方程式：2Na+S=Na2S （条件：研磨）现象：轻微爆炸2、硫和铁反应方程式：Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O（条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O （除硫化学方法）5、SO2及水反应方程式：SO2 + H2O =H2SO3（可逆反应要用可逆符号）6、少量SO2及NaOH溶液反应化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3+ Ｈ２Ｏ7、过量SO2及NaOH溶液反应化学方程式：SO2 +NaOH= ＮａＨＳＯ３8、少量SO2及澄清石灰水反应化学方程式：SO2 +Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ9、少量SO2及饱和碳酸氢钠溶液反应化学方程式：SO2＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ10、SO2及Na2SO3溶液反应化学方程式：ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３11、SO2及氢硫酸反应化学方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ12、工业制硫酸反应原理：２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反应、加热条件略）SO3 + H2O = H2SO413、SO2及溴水反应化学方程式：现象溴水褪色SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO414、、SO2及氯水反应化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2及酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：5 SO2+2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+16、SO2及氯化铁溶液反应离子方程式：SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+17、SO2及双氧水反应化学方程式：SO2 + H2O2 = H2SO418、实验室制SO2反应原理：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O19、如何检验SO2气体：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后恢复红色证明气体为二氧化硫。
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硫及其化合物方程式整理（其中打“★”写出离子方程式）
一、硫单质
1.硫在氧气中燃烧
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铁粉加热
4.硫蒸气与铜丝反应
5.硫与汞常温反应
6.硫与银常温反应
7.★硫与热的氢氧化钾溶液反应
8.硫与浓硫酸的反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
二、硫化氢（氢硫酸）
1.硫化氢在氧气不足是的燃烧
2.硫化氢在氧气充足是的燃烧
3.硫化氢气体与二氧化硫气体反应
4.氯气置换硫化氢气体
5.硫化氢与浓硫酸反应
6.★少量硫化氢提起通入氢氧化钠溶液中
7.★足量硫化氢提起通入氢氧化钠溶液中
8.硫化氢气体通入硫酸铜溶液
9.实验室用硫化亚铁与稀硫酸准备硫化氢气体
三、亚硫酸
1.亚硫酸不稳定受热分解
2.★亚硫酸与氢氧化钡溶液反应
3.二氧化硫气体通入水制备亚硫酸溶液
4.亚硫酸在空气中易氧化
四、亚硫酸盐
1.★亚硫酸钡与稀盐酸反应
2.亚硫酸钠在空气中氧化
3.☆★亚硫酸钠溶液被稀硝酸氧化
4.☆★亚硫酸钠溶液被酸性高锰酸钾氧化
5.☆★亚硫酸钠溶液被氯化铁氧化
6.★亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下归中反应
五、三氧化硫
1.三氧化硫与水反应制硫酸
2. ★三氧化硫与氢氧化钠反应
六、硫酸盐
1. ★硫酸钠与氢氧化钡溶液反应。