医用化学总复习-无机(物构、电解质)
医用化学基础电解质溶液
非电解质：在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精
电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。
（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）
常见的电解质包括： 酸、碱、盐
2.强电解质和弱电解质
强、弱电解质的区分是看在水溶液里（或熔 融状态)电离成阴、阳离子的程度.
多元弱酸分步水解：电离程度依次减小
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 溶于水后能够全部电
离的电解质在溶液中 存在形式 Nhomakorabea离子
溶于水后只有部分 电离的电解质
离子、分子
化合物 类型
强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl
弱酸 CH3COOH H2CO3
弱碱 NH3·H2O
弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，
用 ⇌ 表示可逆性
例如： NH3·H2O ⇌ NH4++OH-
CH3COOH ⇌ H++ CH3COO-
醋酸
醋酸根
(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。
例如： H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
HCO3- ⇌ H+ + CO32-
电离平衡的移动：
由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离 平衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡的移动。
三、同离子效应：
弱电解质： NH3·H2O 强电解质： NH4Cl
NH4+ + OHNH4+ + Cl-
医用化学大一知识点总结
医用化学大一知识点总结导言：医用化学作为医学专业的重要学科之一，主要研究医药领域中的化学原理、方法和应用。
本文将对医用化学大一的基础知识点进行总结，包括有机化学、生物化学和药物化学等方面的内容。
一、有机化学有机化学是医用化学的基础，它研究碳元素及其化合物的性质、结构以及变化规律。
1. 碳元素的性质和特点碳元素是有机化合物的基本元素，具有四个简并的价电子，可形成共价键。
碳的四个键位构成了四面体结构，使得碳能够形成多种化学键，形成无限多的有机化合物。
2. 化学键的种类有机化合物中常见的化学键有单键、双键和三键。
键的类型决定了有机化合物的性质和反应活性。
3. 碳骨架的分类有机化合物的碳骨架可以分为直链、分支链和环状结构。
碳骨架的不同决定了有机分子的结构和性质。
4. 有机化合物的命名有机化合物的命名使用一定的命名规则，包括碳链命名法、官能团命名法等。
正确命名有机化合物是理解和研究有机化学的基础。
二、生物化学生物化学研究生物体内的化学成分、结构和功能，并探讨生物体内化学反应的原理和机制。
1. 生物大分子生物体内存在着许多重要的生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖和脂质等。
这些生物大分子在维持生命活动中起着重要作用。
2. 氨基酸和蛋白质氨基酸是蛋白质的组成单位，它们由氨基、羧基和侧链组成。
蛋白质通过不同氨基酸的连接而形成多肽链，进一步折叠成特定的三维结构，实现其生物功能。
3. 核酸和遗传信息核酸是遗传信息的载体，包括DNA和RNA。
DNA携带着生命的遗传信息，RNA参与蛋白质的合成。
4. 酶和酶促反应酶是生物体内的催化剂，能够加速化学反应的发生。
酶促反应在新陈代谢和其他生物过程中起着至关重要的作用。
三、药物化学药物化学研究药物的合成、性质、作用机制和应用。
1. 药物的分类药物按其化学结构、作用机制、治疗疾病的方式等进行分类，包括抗生素、抗癌药物、抗高血压药物等。
2. 药物的合成和分析药物的合成是药物化学的核心内容，它涉及到有机合成和无机合成的技术。
大一医药无机化学知识点
大一医药无机化学知识点一、元素和化合物1. 元素：组成物质的基本单位，不可分解为其他物质。
包括金属元素和非金属元素。
2. 化合物：由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
二、原子结构和化学键1. 原子结构：包括质子、中子和电子。
质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子位于原子核外。
2. 化学键：由原子间的相互作用形成的结合力。
可分为离子键、共价键和金属键。
三、离子和离子化合物1. 离子：带电的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的物质。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)等。
四、元素周期表1. 元素周期表：将元素按照原子序数和化学性质进行排列的表格。
包括周期和族两个方向的分类。
2. 周期：横向排列，元素物理和化学性质周期性变化。
依次为周期一到七。
3. 族：纵向排列，具有相似化学性质的元素组成。
如碱金属族、卤族等。
五、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子或氧原子。
2. 还原反应：物质获得电子或氧原子。
3. 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
六、酸碱中和反应1. 酸：能释放出H+离子的物质。
2. 碱：能释放出OH-离子的物质。
酸碱反应中，酸和碱中的H+和OH-结合形成水。
常见的酸碱中和反应包括硫酸和氢氧化钠的反应等。
七、化学计量1. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于其相对原子质量的和。
单位为g/mol。
2. 摩尔比：用摩尔数表示物质间的比例关系。
如化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
3. 摩尔体积：在相同条件下，气体的体积与其摩尔数成正比。
单位为升/摩尔。
八、溶液和溶解度1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
可分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
2. 溶解度：单位体积的溶剂中最多可溶解的溶质的量。
通常用单位质量的溶剂中可溶解的溶质的量表示。
九、酸碱盐1. 酸：能够与碱中和形成盐和水的物质。
大一医学无机化学知识点
大一医学无机化学知识点一、常见元素及其周期表无机化学是研究不含碳的化合物和无机物的化学性质与变化规律的科学。
对于大一的医学学生来说，无机化学知识是建立后续学习的基础。
下面介绍一些大一医学生常见的无机化学知识点。
1. 常见元素氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、磷(P)、钾(K)、钠(Na)、镁(Mg)、钙(Ca)、铁(Fe)等元素是大家最熟悉的常见元素。
2. 周期表周期表是化学元素按照原子序数排列并分类的表格。
根据元素的周期性规律，我们可以更好地理解和记忆元素的性质和化学反应。
二、原子结构及元素周期性1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子决定了原子的元素，中子和质子的总和为原子的质量数。
电子负电，数量等于质子数时，原子为中性。
2. 元素周期性元素周期性是指元素的周期趋势和规律。
元素周期表中的元素按照一定的规律重复出现，这一规律是由电子排布和元素性质之间的关系决定的。
原子半径、电离能、电负性和化合价等都与元素周期性有关。
三、化学键与化学式1. 化学键化学键是原子间由电子形成的相互作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由元素间共享电子形成的，金属键是金属中的离子间的电子互相流动形成的。
2. 化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成比例和元素种类的方式。
常见的化学式包括分子式和离子式。
分子式表示有共价键的化合物，离子式表示有离子键的化合物。
例如，水的化学式是H2O，氯化钠的化学式是NaCl。
四、酸碱中和与氧化还原反应1. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
酸可以释放出H+离子，碱可以释放出OH-离子。
在中和反应中，H+和OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气或电子发生直接转移的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应常见的现象包括金属的腐蚀、燃烧和电解等。
医用化学知识点总结
医用化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素周期表：元素周期表是元素按原子序数排列的表格，元素的物理和化学性质都随原子序数的增加而呈周期性变化。
2. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
3. 分子结构：分子是由原子结合而成的，分子的结构和化学键类型决定了分子的性质。
4. 化学键：化学键是化学元素之间通过电子共享或转移而形成的连接。
5. 反应热力学：包括热力学第一定律、第二定律和化学反应的热力学方程。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的情况，平衡常数描述了化学反应的平衡状态。
二、药物分子结构与性质1. 药物分子的立体结构：药物分子的立体结构决定了药物的生物活性和药效。
2. 药物的结构与活性关系：结构活性关系研究了药物分子结构和生物活性之间的定量关系，有助于设计新的药物分子。
3. 极性与非极性药物：极性和非极性药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等方面有不同特点。
4. 药物分子的溶解度：药物分子的溶解度直接影响了其生物利用度和药效。
5. 药物分子的稳定性：药物分子的稳定性与其在贮存和使用过程中的效力和安全性有关。
三、药物化学1. 药物分类：按照药物的化学结构、作用方式、治疗疾病等不同标准进行分类。
2. 药物合成与分离：药物合成是指合成新的药物分子或者合成药物原料，药物分离是指从天然产物中分离出有用的化合物。
3. 药物设计：药物设计是指研究药物分子结构与生物活性、药效、毒性之间的关系，将这些关系应用于设计新的药物。
4. 药物分析：药物分析是指对药物品质、成分和含量进行分析鉴定，包括定性和定量分析。
5. 药物代谢：药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄等过程。
6. 药物毒性：药物的毒性是指药物在一定条件下对生物体产生的有害效应。
四、药物作用机制1. 药物与靶点结合：药物通过与生物分子靶点结合发挥药效。
2. 药物的途径与生物利用度：药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程决定了其在体内的药效。
医用化学复习资料
医用化学复习资料医学生们在考试前需要掌握的课程内容往往非常繁杂，尤其是化学。
化学是医学的基础科学，医用化学被广泛应用于医学中，如药物合成、疾病的诊断和治疗。
因此，医学生必须熟练掌握医用化学的相关知识。
1. 医用化学的主要内容医用化学的主要内容包括化学元素、化学反应、化学键、化学式、化学量及其计算，以及无机和有机化合物的结构、性质、制备和应用等。
医用化学还涉及到酸碱计算、物质溶解度和化学反应速率等方面的知识。
对于医学生而言，要重点掌握一些药物的化学性质、质量控制等。
2. 如何复习医用化学为了更好地掌握医用化学的知识，医学生需要付出充分的努力。
以下是一些复习建议：（1）使用图表、模型和动画进行复习。
通过模拟实验和动画展示，能够更直观地理解化学反应和物质的结构。
（2）重复练习并做题。
医学生需要大量的习题练习，例如通过做题的方式来巩固化学反应、物质性质等方面的知识。
（3）阅读化学相关的文献。
这一方面可以通过阅读化学期刊、教科书等学术资料来帮助学生更好的了解医用化学的知识。
（4）参加课堂或线上讲座。
有时候听一些专家的讲座，能让学生进一步了解某个药物的化学性质和特点。
3. 医用化学实践医用化学对医学的实践影响极大。
通过化学的实践可以解决很多疾病。
下面是医用化学的几个重要领域：（1）药品制造。
许多药物是通过化学方法合成而来的，因此医用化学对于药品制造十分重要。
（2）分析化学。
分析化学可以帮助医疗工作者确定药品成分、化学毒性，进而确定适合病人服用的药物的量和频次。
（3）临床医学。
医用化学在临床医学中的应用非常广泛，如体液分析，疾病检测等。
医用化学非常重要，必须雕琢出深厚的基础。
掌握医用化学知识，是保持以后对临床化学的兴趣和继续深究的基础。
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学课程学习总结——熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学是研究无机物质结构、性质以及无机反应规律的一门学科。
在无机化学课程的学习过程中，我通过系统地学习了无机物的结构与性质的基本知识，获得了对无机化学的初步了解。
本文将围绕无机物的结构、性质以及相关实例进行总结，以便更好地加深对该课程的理解。
一、无机物的结构无机物的结构是无机化学研究的重要内容之一。
无机物的结构多样，可包括原子、离子、分子以及晶体等多个层次。
其中，原子是构成物质的基本单位，离子则由带电荷的原子或原子团组成，分子是由通过共价键相互连接的原子构成，晶体则是由一定规律的离子、分子或原子组成的有序固体。
无机物的结构对其性质和反应具有重要影响。
例如，晶体的结构决定了其特殊的物理性质，如透射性、折光性等。
而分子的结构则直接与其化学性质相关，不同的分子结构可能导致不同的反应途径和性质表现。
二、无机物的性质无机物的性质是指其在物理和化学方面所表现出来的特征。
对于无机化学的学习，我们主要关注无机物的几个重要性质，包括物态、熔点和沸点、导电性以及溶解性等。
1. 物态：无机物的物态可以是固体、液体或气体。
例如，金属氧化物通常为固体，无机酸和无机盐可为固体、液体或气体，无机气体则以气体形态存在。
2. 熔点和沸点：无机物的熔点和沸点是其物质状态转变的重要指标。
不同无机物的熔点和沸点差异较大，这是由于它们的结构和相互作用力的差异所致。
3. 导电性：根据物质是否能导电，可以将无机物分为电解质和非电解质。
电解质能在溶液中产生电解作用，分为强电解质和弱电解质。
非电解质则无法导电。
4. 溶解性：无机物的溶解性可分为好溶、难溶和不溶等。
溶解性与离子或分子之间的相互作用力有关，即溶剂与溶质之间的吸引力和离子间的电荷配位等。
三、实例分析为了更好地理解无机物的结构与性质，下面我们以几个常见的无机物为例进行分析：1. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
《医用化学》教学大纲(完整版)
《医用化学》教学大纲(完整版)《医用化学》教学大纲《医用化学》教学大纲一、课程简介医用化学是医学院校一门重要的基础课程，主要内容包括无机及有机化学，涵盖了医学化学的基础理论和基本实验技能。
本课程的教学目标是帮助学生掌握医学化学的基本知识和实验技能，为后续医学课程的学习打下基础。
二、课程要求本课程要求学生掌握基本的化学理论和实验技能，包括无机和有机化学的基本概念、原理和实验方法。
学生需要具备一定的数学、物理和生物学基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。
三、教学内容与目标要求本课程的教学内容包括无机和有机化学两大部分，具体内容如下：无机化学部分：1.溶液和胶体溶液2.电解质溶液3.化学反应速率和化学平衡4.原子结构和分子结构5.配位化合物有机化学部分：1.烃的性质和命名2.醇和酚的性质和命名3.醛和酮的性质和命名4.酸和碱的性质和命名5.碳水化合物的性质和命名6.脂类和氨基酸的性质和命名7.蛋白质的性质和命名8.核酸的性质和命名教学目标要求学生掌握无机和有机化学的基本理论和实验技能，能够运用化学知识解决医学领域中的相关问题。
学生需要具备数学、物理和生物学基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。
四、教学方法与手段本课程采用多媒体教学，通过图片、视频和动画等形式展示教学内容，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，教师采用课堂讲解、课堂讨论和学生实验等多种教学方法，帮助学生更好地理解和掌握教学内容。
五、课程评估本课程的评估方法包括平时作业、实验报告、期末考试和实验操作等环节。
平时作业主要考察学生对课堂知识的掌握情况；实验报告主要考察学生的实验技能和应用能力；期末考试主要考察学生对无机和有机化学的基本理论和实验技能的掌握情况；实验操作主要考察学生的实验技能和应用能力。
评估标准包括学生的出勤率、作业完成情况、实验报告质量和期末考试成绩等方面。
医药化学基础教学大纲医药化学基础教学大纲应由本人根据自身实际情况书写，以下仅供参考，请您根据自身实际情况撰写。
医用无机化学大一知识点总结
医用无机化学大一知识点总结无机化学是化学学科的重要分支，其研究对象为非活性物质，如矿物、金属、非金属等。
在医学领域，无机化学在药物开发、临床诊断和治疗等方面起着关键作用。
本文将对医用无机化学大一知识点进行总结和归纳。
一、金属药物金属药物是指含有金属离子的化合物或配合物，被广泛应用于药物疗效的提高和治疗疾病的过程中。
常见的金属药物有以下几种：1. 铬离子：铬离子广泛应用于糖尿病患者的治疗中，它可以增加胰岛素的生物利用度和有效作用时间，从而调节血糖水平。
2. 铜离子：铜离子在治疗类风湿性关节炎和其他炎症性疾病方面有显著疗效。
它可以抑制炎症反应并减轻疼痛。
3. 锰离子：锰离子是维持神经系统正常功能的重要元素，对于治疗帕金森病等神经系统疾病具有重要意义。
4. 铁离子：铁离子参与了体内的氧运输和储存，治疗贫血和其他与铁代谢相关的疾病时非常重要。
二、无机盐及其应用无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，其应用范围广泛，特别在医学领域中有重要的用途。
1. 氯化钠：氯化钠是维持体内酸碱平衡和电解质平衡的重要物质，用于制备生理盐水和多种药物配方中。
2. 硫酸镁：硫酸镁常用于镁元素的补充治疗、止痛和解痉。
3. 硝酸银：硝酸银具有较强的抗菌性能，常用于医学消毒和外科手术操作中。
4. 磷酸氢钙：磷酸氢钙是钙和磷的重要来源，对于骨骼的生长和维护至关重要。
三、放射性同位素应用放射性同位素在医学中广泛应用于肿瘤治疗、核医学检查和放射性示踪等方面。
1. 碘-131：碘-131是一种常用的放射性同位素，广泛应用于甲状腺疾病的治疗和诊断。
2. 铯-137：铯-137常用于肿瘤治疗中，其放射性衰变可以破坏肿瘤细胞，起到治疗作用。
3. 链霉素-99m：链霉素-99m是一种应用非常广泛的放射性示踪剂，常用于心脏、骨骼和肝功能的检查。
四、医用陶瓷材料在医用器械和种植修复领域，无机化学发挥着重要的作用。
医用陶瓷材料由无机化合物构成，具有高强度、耐磨损和生物相容性等特点。
922898-医用化学-第三章 电解质溶液
对于纯的弱酸、弱碱，如起始浓度为c，则有解离
度
Ka
c0
称稀释定律，表明 c
该式的使用必须十分小心，它只适用于纯的弱
电解质，有同离子效应(如HAc+NaAc)发生时不
适用。
Ka
c2 (1 ) c (1)
c
，
Ka c
3.二元弱酸、弱碱溶液
二元弱酸、弱碱在水溶液中是分级离解的。若 一级离解常数与二级离解常数之比大于或等于 102，说明二级离解困难，在实际计算[H+] 时， 通常忽略二级离解，从而把二元弱酸、弱碱当 作一元弱酸、弱碱近似处理。
一、强电解质和弱电解质 1、定义
强电解质： （例如NaCl） 在水溶液中能完全解离成离子的化合物。
弱电解质： （例如HAC） 在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。
2、解离度的计算
解离度的定义：电解质达到解离平衡时，
已解离的浓度和初始浓度之比。
•
表示：
已解离浓度 初始浓度
100％
➢对于不同的电解质，由于其本性不同，解 离度有很大差别。通常按解离度大小，把 质量摩尔浓度为0.1 mol/Kg的电解质溶液 中解离度（表观解离度）大于30％的称为 强电解质，小于5％的称为弱电解质，介 于二者之间的称为中强电解质。
➢酸（HA）与碱（B- ）会发生质子传递反
应，反应达平衡后反应物和产物的浓度都
不变。
HCl
NH 3
NH
4
Cl
➢达到平衡时，产物浓度(以计量系数为幂)的乘 积与反应物浓度的乘积之比为一常数，称 为质子传递平衡常数。
K
[
NH
4
][Cl
]
[ HCl ][ NH3 ]
医用化学重点汇总
化学重点第一章,绪论化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物分析化学：研究物质的化学组成及含量物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理,元素及其化合物的性质和应用,有关化学的基本计算等有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用,包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章,溶液一,溶液的组成标度溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量.溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关因此,溶液的组成标度是溶液的一个重要特征1,物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积,称为物质B的物质的量浓度,简称浓度. 2,质量浓度溶液中溶质B的质量除以溶液的体积,称为物质B的质量浓度.3,质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为物质B的质量摩尔浓度. 4,质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量,称为物质B的质量分数.5,体积分数溶液中溶质B的体积除以同温同压下溶剂的体积,称为物质B的体积分数. 二,溶液的渗透压1,渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象.2,渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等,即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等.3,渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差.4,渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方.即由低渗渗溶液指向高渗溶液.5,为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压.渗透压的符号为单位为Pa或kPa.6,在一定温度下,稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”或微粒数成正比,而与溶质本身的性质无关.校正因子i值是一“分子”电解质解离出的粒子个数.7,渗透浓度：我们把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子分子或离子统称为渗透活性物质,渗透活性物质的总的物质的量浓度称为渗透浓度.医学上的常用单位.8,等渗溶液：凡是渗透浓度在280~320的范围内的溶液.低渗溶液：低于280的.高渗溶液：高于320的.临床上常用的等渗溶液有的NaCl溶液、50g.L-1的葡萄糖的乳酸钠溶液和12.5g.L-1的NaHCO3溶液等.9,溶血,胞质分离,皱缩三,胶体溶液1,分散系,一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系,被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质.2,分散相粒子直径小于1nm的分散系称为分子或离子分散系.分散相粒子直径在1~100nm之间的分散剂称为胶体分散系.分散相粒子直径大于100nm的分散系称为粗分散系.3,胶体分散系,按分散相粒子的组成不同分为溶胶和高分子溶液.4,溶胶丁铎尔现象丁达尔效应布朗运动电泳胶粒带电稳定性胶粒带电主,胶粒表面存在水化膜,布朗运动聚沉5,高分子溶液稳定性黏度大盐析第三章,化学反应速率和化学平衡化学反应速率,反应进行的快慢.化学平衡,反应进行的程度.一,化学反应速率1,化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为产物的速率,通常用单位时间内反应物或产物浓度改变量的绝对值来表示.化学反应速率常数平均速率和瞬时速率表示.反应速率一般指瞬时速度.2,影响化学反应速率的因素：参加反应的物质的本性,浓度,温度,催化剂,活化能.3,有效碰撞理论简介分子间能发生化学反应的碰撞成为有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能. 活化能越低,活化分子所占的比例越大,满足能量要求有效碰撞越多,反应速率也越快,反之,活化能越高,活化分子越少,反应速率越慢.二,化学平衡1,在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应.在可逆反应中,通常把从左向右进行的反应称为正反应,从右向左进行的反应称为逆反应.2,在一定条件下,可逆反应的正、逆反应速率相等时,反应体系所处的状态称为化学平衡.处于平衡状态下的各物质的浓度称为平衡浓度.3,化学平衡常数,在一定温度下,当可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数浓度的幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前的系数该常数称为化学平衡常数,简称平衡常数,常用符号K表示.4,化学平衡的移动主要因素有温度,浓度,压力.在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小产物的浓度,平衡向正反应方向进行；减少反应物的浓度或增大反应物的浓度,平衡向逆反应方向进行.对于有气态物质参加的可逆反应,在其他条件不变的情况下,增大压力,化学平衡向气态物质分子总数减少气体体积缩小的方向移动；减少压力,化学平衡向气态物质分子总数增加气体体积增大的方向移动.对任意一个可逆反应,升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动,降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动.催化剂能够改变化学反应速率,但不能使化学平衡移动.第四章,电解质溶液一,弱电解质在溶液中的解离1,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物强电解质：在溶液中能够完全解离成离子,溶液中不存在强电解质分子.强电解质的解离是不可逆的.弱电解质：在溶液中只有部分解离成离子,溶液中还存在弱电解质分子.弱电解质的解离是可逆的.2,解离平衡常数解离常数解离常数的大小反应了弱电解质解离为离子的趋势.K值越大,表示该弱电解质越容易解离；K值越小,表示该弱电解质越不容易解离.3,解离度解离度：在一定温度下,弱电解质在溶液中达到解离平衡时,已解离的弱电解质分子数和原有的弱电解质分子总数之比.电解质越弱,解离度越小.电解质解离度的大小除与本身的结构组成有关外,还与溶液的浓度、温度及溶剂有关.一般同种电解质溶液,溶液浓度越小,解离度越大；电解质的解离度通常随着温度的升高而增大；通常溶剂的极性越大,电解质的解离度越大.4,同离子效应弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时,使弱电解质的解离度减小的现象,称为同离子效应.5,盐效应在弱电解质溶液中,加入与弱电解质不含相同离子的强电解质时,是弱电解质的解离度增大的现象,称为盐效应.二,酸碱质子理论1,酸碱的定义凡能给出质子的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱2,酸给出质子后变成碱,碱接受质子后变成酸,这种相互依存的关系称为共轭关系.仅相差一个质子的酸碱称为共轭酸碱对.3,酸碱反应的实质：酸失去质子,碱得到质子,酸把质子传递给碱的过程.三,缓冲溶液1,缓冲溶液：是一种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持本身的pH 几乎不变的溶液.缓冲溶液一般是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成.通常把组成缓冲溶液共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲对或缓冲系.2,缓冲容量：是指能使1L或1mL缓冲溶液的pH改变一个单位所加的一元强酸或一元强碱的物质的量mol或mmol.3,缓冲溶液的总浓一般第五章,物质结构一,原子结构1,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2,质量数A=质子数Z+中子数N3,同位素：这些具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素4,能量最低原理：电子总是尽可能的占据能量最低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这个规律称为能量最低原理5,泡利不相容原理：在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子同事存在.即在一个原子轨道中不存在自旋方向相同的两个电子.6,洪特规则：在同一亚层的各个轨道中,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.7,向右上角核电荷数递增,原子半径递减,电负性递增,非金属性递增向左下角原子半径递增,电负性递减,金属性递增二,化学键1,离子键,共价键,金属键2,离子键离子键：阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键.一般情况下,形成离子键的条件是原子间的电负性数值要相差1.7以上.离子键的特点是无方向性和饱和性.离子化合物特点：导电,熔点高,易溶于水等.3,共价键共价键：通过公用电子对形成的化学键称为共价键一般来说,电负性相差不大的元素院原子之间常形成共价键.共价键具有方向性和饱和性.共价键的键参数：键能,键长,键角极性共价键和非极性共价键4,配位共价键配位共价键：由一个原子单方面提供1对电子与另一个有空轨道的原子或离子共用而形成的共价键,称为配位共价键,简称配位键.在配位键中,提供电子对的原子称为电子对的给予体接受电子对的原子称为电子对的接受体.配位键常用→表示,箭头指向电子对的接受体.5,在非极性分子之间只存在色散力,在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力,在极性分子和极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力.第六章,常见元素及其化合物一,卤族元素卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强.卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用.二,氧族元素氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素,这一族包含氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po、五种元素.三,碱金属碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr.第七章,有机化合物概述一,有机化合物以及有机化学1,有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物.有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、合成以及应用的科学.2,特性：易燃性,熔点和沸点低,难溶于水,绝缘性,反应速率较慢,反应产物复杂,稳定性差,同分异构现象普遍.3,分类二,有机化合物的结构理论碳原子的结构和杂化轨道,共价键的类型三,有机化合物分子中的电子效应和有机化学反应类型1,电子效应：在有机物分子中,由于原子或基团之间的相互影响,使电子云分布发生一定程度的变化,称为电子效应2,有机化合物分子中的电子效应包括诱导效应和共轭效应.3,诱导效应：由于成键原子或基团的电负性不同,从而使整个分子中的成键电子云沿着碳链向电负性较大的基团方向偏移的效应.4,共轭效应共轭体系：指在不饱和有机物中,3个或3个以上的p轨道互相平行重叠形成共轭π电键的体系.共轭效应：由于共轭π键的形成,所引起的共轭体系趋于整体化、键长趋于平均化而稳定性增加的现象称为共轭效应.共轭效应主要有：π－π共轭,σ—π共轭,p—π共轭.5,有机化学反应类型均裂,异裂与游离基反应,离子型反应第八章,烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物,简称烃.一,烷烃物理性质：1~4个碳原子为气态；5~16个碳原子为液态：17个以上碳原子为固体.烷烃难溶于水,易溶于乙醇,乙醚等有机溶剂,相对密度小于1.熔沸点随碳原子数目的增多而升高,在同分异构体中沸点随支链的增多而降低.化学性质：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应.取代反应卤代反应.氧化反应.二,烯烃物理性质：2~4个碳原子为气体,5~18个碳原子为液体,19个以上碳原子为固体.难溶于水而易溶于有机溶剂.沸点和密度随着相对分子量的增加而递增,密度小于1.化学性质：加成反应,氧化反应,聚合反应.三,炔烃物理性质：与烯烃相似,难溶于水,易有机溶剂.但简单的炔烃的熔沸点以及密度一般比他们碳原子数相同的烷烃和烯烃高一些.化学性质：加成反应,氧化反应,聚合反应,金属炔化物的形成.第九章,醇、酚、醚醇、酚、醚都是烃的含氧衍生物一,醇1,醇：是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物. 2,物理性质含有1~3个碳原子的醇是具有酒味的挥发性液体,易溶于水.含有4~11个碳原子的醇具有令人不愉快气味的粘稠液体,仅部分溶于水.还有12个碳原子以上的一元醇是无色无味的蜡状固体,难溶于水.醇的密度小于1.醛的沸点随相对分子质量的增加而上升,支链醇的沸点低于同碳原子数的直链醇的沸点.低级醇的熔点和沸点高于相对分子质量相近的烷烃的熔点和沸点.醇羟基和水分子之间也能形成氢键.因此,含有1~3个碳原子的醇可以与水混溶,但随着醇分子中烃基的增大,醇于水形成氢键能力迅速减弱,在水中的溶解度也将明显下降.低级醇还能与某些无机盐如氯化钙、氯化镁等形成配合物,所以氯化钙、氯化镁等化合物不能用于干燥的低级醇.3,化学性质与活泼金属反应.与无机酸反应.氢卤酸,含氧无机酸脱水反应分子内脱水,分子间脱水氧化反应邻二醇的特性4,重要的醇甲醇,乙醇,丙三醇,笨甲醇,肌醇,硫醇二,酚1,酚：羟基-OH与芳烃核苯环或稠苯环直接相连形成的有机化合物.羟基直接和芳烃核苯环或稠苯环的sp2杂化碳原子相连的分子称为酚,2,物理性质在室温时,大多数酚是无色针状结晶或白色结晶,少数烷基酚为高沸点液体；有特殊气味,有毒.与醇类似,酚分子间能形成氢键,故其熔点和沸点较高.醇也能与水形成氢键,故在水中有一定的溶解度,微溶于冷水,易溶于热水,而且随着酚羟基的增多,其水溶性增强.3,化学性质酸性与活泼金属反应；与强碱反应生成盐和水；不能使石蕊试纸变色；不能将碳酸从其盐中置换出来；不能溶于碳酸氢钠溶液,能溶于碱性较强的碳酸钠溶液与三氯化铁的显色反应苯环上的取代反应卤代反应,硝化反应氧化反应4,重要的酚苯酚,甲苯酚,苯二酚三,醚1,醚可看作两个烃基通过氧原子连接而成的一类化合物.分子中的烃基可以是脂肪烃基,也可以是芳香烃基.2,乙醚物理性质：乙醚是具有特殊气味的无色液体,沸点为34.5度,微溶于水,比水轻,极易挥发、燃烧.因此使用时要远离火源,且失火时不能用水浇灭.化学性质：化学性质稳定,而且能溶解许多有机物质,因而是常用的有机溶剂.具有麻醉作用.乙醚的氧化.yang盐的形成.第十章,醛,酮,醌醛、酮、醌也是烃的含氧衍生物,其分子中都含有羰基因此醛、酮、醌又称为羰基化合物.一,醛和酮的结构、分类及命名1,在羰基化合物中,羰基氧原子相连所形成的基团称为醛基.醛是指醛基与烃基或氢原子相连的化合物.醛的官能团是醛基.2,酮是指羰基两端都与烃基相连的化合物,酮的官能团是酮基.3,醛和酮分子中的羰基碳原子和氧原子均采取sp2杂化.二,醛和酮的性质1,物理性质：在室温下,甲醛是气体；其他12个碳原子以下的脂肪醛、酮都是液体,高级脂肪醛、酮是固体；芳香醛、酮为液体或固体.沸点：醇＞醛酮＞烷烃.溶解性,低级的醛酮能与水形成氢键,故易溶于水,随着碳原子数的增加,其溶解度迅速降低,6个碳原子以上的醛酮几乎不溶于水,但可溶于有机溶剂. 2,化学性质：醛和酮的化学性质主要有以下3个方面,一是由羰基中的π键断裂而形成的亲核加成反应；二是受羰基的极性影响而发生的α—H的反应,三是醛的特殊反应.3,醛和酮的相似性质加成反应与氢氰酸反应,与亚硫酸氢钠反应,与氨的衍生物反应卤代反应卤仿反应,碘仿反应还原反应4,醛的特殊性质氧化反应与托伦试剂反应,与斐林试剂反应与希夫试剂反应生成缩醛的反应5,重要的醛酮甲醛,乙醛,丙酮,樟脑三,醌1,醌是一类具有共轭体系的环己二烯二酮类化合物.有对醌式和邻醌式两种结构.醌类化合物多数是具有颜色的晶体,一般邻位为红色或橙色,对位黄色.2,重要的醌对苯醌和范醌α—苯醌和维生素K第十一章,羧酸和取代羧酸有机酸分子中一般含有羧基,从结构上又可分为羧酸和取代羧酸.一,羧酸1,羧酸可以看作是烃分子中氢原子被羧基取代后生成的化合物.羧酸的官能团是羧基.2,物理性质含有1~4个碳原子的饱和脂肪酸是具有强烈刺激性气味的液体；含4~9个碳原子的羧酸是带有不愉快气味的油状液体；含10个碳原子以上的羧酸为无味的蜡状固体,其挥发性很低,脂肪族二元羧酸和芳香族羧酸都是固体.低级脂肪酸易溶于水,随着相对分子质量的增加,羧酸在水中的溶解度逐渐减小,以致难溶或不溶于水,但可溶于有机溶剂.羧酸的沸点高于相对分子质量相近的醇的沸点.饱和脂肪酸的熔点随着分子中碳原子数的增加呈锯齿形变化,含偶数碳原子的羧酸其熔点比其相邻的两个含奇数碳原子的羧酸的熔点高.3,化学性质酸性酯化反应脱羧反应4,重要的羧酸甲酸,乙酸,乙二酸,苯甲酸二,羟基酸和酮酸1,羧酸分子中烃基上的氢原子被其他官能团取代的化合物称为取代羧酸.2,羟基酸羧酸分子中烃基上的氢原子被羟基取代后生成的化合物称为羟基酸物理性质：醇酸一般是粘稠的液体或晶体,易溶于水,且溶解度通常大于相应的脂肪酸,醇酸不易挥发,在常压下蒸馏时会发生分解.酚酸大多为晶体,其熔点比相应的芳香酸的熔点高.有些酸酸易溶于水,如没食子酸,有的微溶于水,如水杨酸.化学性质：酸性,氧化反应,脱水反应3,酮酸酮酸可以看作是羧酸分子中烃基上的两个氢原子被氧原子取代后生成含铜基的化合物性质：还原反应,脱羧反应,具有羧酸的基本性质,如酸性,生成酯、酰卤等. 4,重要的羟基酸和酮酸乳酸, β—羟基丁酸,酒石酸,柠檬酸,水杨酸,丙酮酸,乙酰乙酸,草酰乙酸三,对映异构看书吧,我不会总结这里第十二章,脂类脂类是油脂和类脂的总称一,油脂1,油脂是高级脂肪酸甘油酯.习惯上把在常温下为液体的油脂称为油,为固体的油脂成为脂肪.R1、R2、R3相同的油脂称为单甘油酯,不同的则称为混甘油酯,都是纯净物.要熟悉油脂中常见的脂肪酸月桂酸,软脂酸,硬脂酸2,物理性质：纯净的油脂,无色、无臭、无味.油脂比水轻,相对密度为0.9~0.95,难溶于水,易溶于有机溶剂.油脂是混合物,因此没有恒定的熔点和沸点.3,化学性质水解反应油脂能在酸、碱或酶的作用下发生水解反应,1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol脂肪酸.油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应.1g油脂完全皂化所需要的氢氧化钾的毫克数称为皂化值.根据皂化值的大小,可以判断油脂的平均相对分子质量.皂化值越大,油脂的相对分子质量越小,表示该油酯中含低相对分子质量的脂肪酸较多.加成反应氢化油脂的催化加氢常称为油脂的硬化,硬化后的油脂稳定不易氧化变质加碘根据消耗点的数量,可以判断油脂的不饱和程度.100克油脂所能吸收点的克数称为碘值.碘值大,说明油脂的不饱和程度高；碘值小,表示油脂的不饱和程度低.酸败酸败是由于油脂中不饱和酸的双键在空气中的氧、水分或微生物等作用下,被氧化成过氧化物,后者继续分解或进一步氧化,而产生有臭味的低级醛或羧酸等.油脂中游离脂肪酸的含量通常用酸值表示,中和1g油脂中的游离脂肪酸所需要的氢氧化钾的毫克数称为油脂的酸值.与正常值比较,酸值越大,说明油脂酸败程度越严重.二,类脂1,磷脂磷脂酰胆碱又称卵磷脂磷脂酰胆碱,经水解后得到甘油、脂肪酸、磷脂和胆碱磷脂酰乙醇胺又称磷脂酰胆胺或脑磷脂鞘磷脂又称为神经磷脂1mol鞘磷脂完全水解后,可得到鞘氨醇、脂肪酸、磷酸和胆碱各1mol2,甾族化合物固醇类胆固醇,7—脱氢胆固醇,麦角固醇胆固酸兹族激素肾上腺皮质激素,性激素第十三章, 糖类糖类化合物是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物.单糖是不能水解的糖,如葡萄糖、果糖.低聚糖是水解后生成2-10个单糖分子的糖,也称寡糖.常见的是二双糖,如麦芽糖、乳糖、蔗糖.多糖是水解后能生成10个以上单糖分子的糖,如淀粉、纤维素、糖原.一,单糖1,单糖是多羟基醛或多羟基酮.葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖2,物理性质：单糖都是无色或白色晶体,有甜味.单糖具有吸湿性,易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂.除丙酮糖外,单糖都具有旋光性,溶于水时会产生变旋光现象.3,化学性质：氧化反应被弱氧化剂氧化,被其他氧化剂氧化,成酯反应,成脎反应,成苷反应,显色反应莫立许反应,塞利凡诺夫反应.4,重要的单糖葡萄糖,果糖,核糖和脱氧核糖,半乳糖二,二糖还原性二糖：麦芽糖、乳糖。
医用化学1-11-6-电解质2
在弱酸HAc溶液中，加入少量NaAc HAc + H2O NaAc 平衡移动方向: H3O+ + Ac− Na+ + Ac−
?
HAc在水中的质子转移平衡向左方移 动，从而降低了HAc的解离程度。
-------------第三章 电解质溶液 ---------19
例：在0.10 mol/LHAc溶液中加入固体NaAc, 使其浓度为0.10 mol/L(设溶液体积不变), 计算 溶液的解离度和[H+].
酸 的 pK 1 值
-------------第三章 电解质溶液 ----------
9
碱解离平衡常数 (dissociation constant of base)
假设一个弱碱B在水溶液中，B和H2O分子间有 如下的质子转移反应：
B + H2O HB+ + OH−
当达到化学平衡时，类似的，其平衡常数： Kb = [HB][OH−] [B−]
16
例：试计算0.100 mol/LHAc溶液的解离度和[H+].
已知 HAc的Ka = 1.74×10-5
解： HAc c(1-) ≈c H+ ＋ Ac− c c
Ka = c ∙ c /c = c2 = (Ka/c)1/2 = (1.74×10-5/0.100) = 1.32%
-------------第三章 电解质溶液 ----------
5
1、酸和碱解离平衡常数
假设有一元弱酸HB在水溶液中，HB和 H2O之间有如下的质子转移反应：
HB + H2O B− + H3O+
当达到化学平衡时，其平衡常数： [H3O+][B−] 稀溶液中， Ki = [H2O]看作常数 [H2O][HB]
医学类无机化学大一总结上
无机化学考点第二章，溶液浓度1质量摩尔浓度溶质的物质的量与溶剂的质量之比，单位mol/kg2物质的量溶质的物质的量与溶液的体积之比，单位mol/l第三章非电解质溶液的依数性1溶液的依数性第四章化学热力学基础第五章化学平衡第六章电解质溶液电解质在水溶液中或在融融状体下能导电的化合物在水溶液中强电解质完全电离弱电解质不完全电离，且分步进行一，水的电离与溶液的ph值在纯水中氢氧根离子的浓度等于氢离子的浓度氢离子与氢氧根离子的浓度之积等于1.0×10的负14次幂Ph=氢离子浓度的负对数被异好离子包围形成的离子团叫离子氛离子强度=1/2各离子浓度与化合价之积离子强度与离子浓度和电荷数有关与离子本性无关。
活度与系数，活度就是离子实际上发挥作用的浓度，活度的数值比其对应的数值小离子强度越小离子所带电荷数越小期活度系数越接近一弱电解质的电离平衡1，电离度已电离的弱电解质浓度/弱电解质的起始浓度的百分比、影响电离度的因素1，电解质本性2，溶液浓度3，溶剂性质4，温度影响5，其他电解质的存在二电离平衡常数已电离的离子浓度幂之积比上未电离物质浓度电离平衡常数与电离度的关系电离平衡常数是平衡常数的一种形式，不随浓度的变化而变化。
电离相反电离平衡常数的大小反映了不同弱电解质电离度的大小。
四，一元弱酸弱碱的简化运算1，当c/ka》=400时氢离子浓度=根号下【ka*c】氢氧根离子浓度=根号下【kb*c】2当c/ka《400时跟二次方程求根因；C【H】^2=ka*c二同离子效应与盐效应在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质使弱电解质电离平衡向左移动，弱电解质电离度减小的效应称为同离子效应在弱电解质溶液中加入含有不同离子的强电解质，使弱电解质的店里平衡向右移动的效应我们称为盐效应多元弱酸的电离多元弱酸电离分步进行，且后一步比前一部电离难得多注意；在同一溶液中同种离子的浓度只有一个四，缓冲溶液缓冲溶液的构成；1，弱电解质2，两种物质相差一个氢离子或一个氢氧根3，含有相同的离子4，对于缓冲对多情的抗碱，少氢的抗酸缓冲溶液ph值的计算PH=pka-log【C（HA）/C(A-)】同理POH方法一样二，缓冲容量缓冲容量在数值上等于单位体积缓冲溶液ph增大或减小1所需加入强酸或强碱的物质的量注意；1，两组分一样时缓冲溶液总浓度大的，缓冲熔两较大。
医科无机化学部分知识点
1. 溶液的蒸汽压下降Δp =p o·x （B ）（适用范围 难挥发、非电解质、稀溶液） B Kb p =∆ △p 仅取决于单位质量容剂中所含溶质的质点数目，与溶质的本性无关。
2.溶液的沸点升高 凝固点降低 ΔT bp=K bp·b B ΔT fp=K fp·b B （K bp 、K fp 分别称为溶剂的质量摩尔沸点升高常数、质量摩尔凝固点降低常数，是仅与溶剂有关的常数。
）用凝固点降低测物质的摩尔质量AB BfB f f m M m Kb K T ==∆ 3.渗透产生原因渗透产生的条件 半透膜渗透压压，表示为π。
渗透压之差 同种溶剂不同浓度的两种溶液 使渗透作用不发生的最小压力（反渗透）4.渗透压的计算公式RT n V B =π RT c RT Vn B B ==π计算溶质的相对分子质量VRTm MB Bπ=（测高分子，低分子的用凝固点降低）5.i 为校正因子 一分子电解质解离出的质点个数 RT c os =π（cos 为渗透浓度，即溶液中产生渗透效应的各质点的总的物质的量浓度。
）6.医学上规定：渗透浓度为280～320mmol·L-1的溶液为等渗溶液 小于280mmol·L-1的溶液为低渗溶液；大于320mmol·L-1的溶液为高渗溶液7.晶体渗透压和胶体渗透压 人体血浆内含有低分子晶体物质 高分子胶体物质分别产生晶体渗透压 和 胶体渗透压 作用分别为保持细胞内外水分的平衡 调节毛细血管内外的水和电解质平衡及维持血容量（37度时 血浆渗透压为770kPa ，胶体渗透压为4k ）8.解离度可通过测定电解质溶液的依数性来求得。
1-=i a （a c a c i +=+=1/)1(） 对于 0.1 mol·kg-1电解质溶液 强电解质 大于30％ 中强电解质 5％~30％ 弱电解质 小于5％.9.离子氛 解离度降低，反映溶液中离子间相互牵制作用的强弱程度（起作用的离子的有效浓度小于真是浓度）（中心离子为另一离子氛的反电荷的组成成分） 10.活度B B B c a γ= B B B b a γ=（γB 称为溶质B 的活度因子，其取值小于1，即γB ＜1.） 弱电解质中接近1 中型分子溶液为1 强电解质平均活度因子 离子强度221i i z b I ∑=（单位mol·kg-1）（i b i z 分别为溶液中第i 种离子的浓度和电荷数） 稀溶液中221i i z c I ∑=I 越大，离子间的作用力越大，活度因子就越小；I 相同时，离子所带的电荷越多，活度因子就越小。
医用有机化学复习提纲
医用有机化学复习提纲一、有机化学的基本概念1、有机化合物的定义和特点有机化合物是指含碳的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。
其特点包括大多数易燃、熔沸点较低、多数难溶于水而易溶于有机溶剂等。
2、有机化合物的分类按照官能团的不同，可分为烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
3、化学键与结构（1）共价键：包括σ 键和π 键，其性质和特点对有机化合物的性质有重要影响。
（2）分子的极性：由分子的结构决定，极性分子和非极性分子在溶解性等方面表现不同。
二、烃类1、烷烃（1）通式：CnH2n+2（2）命名：掌握系统命名法，能准确命名各种烷烃。
（3）化学性质：主要是取代反应，如与氯气在光照条件下发生卤代反应。
2、烯烃（1）通式：CnH2n（2）命名：注意双键的位置和取代基的命名。
（3）化学性质：加成反应（如与氢气、卤素、卤化氢等加成）、氧化反应（能使酸性高锰酸钾溶液褪色）。
3、炔烃（1）通式：CnH2n-2（2）命名方法与烯烃类似。
（3）化学性质：加成反应、氧化反应。
4、芳香烃（1）苯的结构和性质：特殊的化学键，具有稳定性，能发生取代反应（如卤代、硝化）、加成反应。
（2）苯的同系物：性质与苯相似，但更易发生取代反应，侧链能被氧化。
三、卤代烃1、卤代烃的分类和命名根据卤素原子的种类和烃基的结构进行分类和命名。
2、化学性质（1）取代反应（水解反应）：在碱性条件下转化为醇。
（2）消去反应：在一定条件下脱去卤化氢生成烯烃。
四、醇、酚、醚1、醇（1）分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。
（2）命名：注意醇羟基的位置。
（3）化学性质：与金属钠的反应、消去反应生成烯烃、氧化反应生成醛或酮、与羧酸的酯化反应。
2、酚（1）结构特点：羟基直接连在苯环上。
（2）化学性质：弱酸性、与溴水的取代反应、显色反应。
3、醚一般性质较稳定，了解其常见的用途。
五、醛、酮、羧酸、酯1、醛（1）结构特点：醛基（CHO）。
医用有机化学复习提纲
医用有机化学复习提纲医用有机化学是指应用有机化学原理和方法解决医学问题的学科。
它与医学、药学和生物化学等学科密切相关，是现代医学研究和药物开发的重要基础。
下面是医用有机化学的复习提纲，包括有机化合物的结构与性质、有机反应的机理与应用、医用有机化合物的合成与应用等内容。
一、有机化合物的结构与性质1.有机化合物的结构：碳的化合价、杂化与构型、键的极性与键长、立体异构体等。
2.有机化合物的性质：溶解性、极性、酸碱性、光学活性、比旋光度等。
二、有机反应的机理与应用1.有机反应的基本概念：反应物、产物、反应活性、反应机理等。
2.有机反应的分类与举例：加成反应、消除反应、取代反应等，如亲电取代反应、亲核取代反应、酸碱催化反应等。
3.有机反应机理的解析和推导：亲电机制、自由基机制、亲核机制等。
三、医用有机化合物的合成与应用1.医用有机化合物的合成途径：烃类、醇类、酮类、酸类、醛类、酯类、胺类等。
2.医用有机化合物的作用机制：药效作用的基本原理、药物靶点与作用位点等。
3.医用有机化合物的应用领域：抗生素、抗癌药物、抗病毒药物、免疫调节剂、抗炎药物、镇痛药物等。
四、药物的构效关系与结构优化1.药物的构效关系：药物的结构与生物活性的关系，定量构效关系的研究方法等。
2.药物的结构优化：通过结构修饰、活性团的引入和调整等方法提高药物的活性和选择性。
五、医用有机化学在药物研发中的应用1.药物筛选与发现：高通量筛选技术、虚拟筛选技术等。
2.药物合理设计：计算机辅助药物设计、药物靶点识别和设计、药物分子对接等。
六、医用有机化学在药物分析中的应用1.药物的纯度分析：质量分析、纯度分析等。
2.药物代谢与代谢产物分析：药物的代谢途径、代谢酶的作用、代谢产物的分析方法等。
七、医用有机化学在药物制剂中的应用1.药物的制剂形式与制剂技术：片剂、胶囊剂、溶液剂、注射剂、眼药水等。
2.药物的给药途径与给药系统：口服给药、经皮给药、注射给药等。
大一医用无机化学复习总结
医用无机化学复习一：公式1：lgk=nE/0.05916v(298.15k ) lgk=nEF/(RT*2.303)=(-ΔG/2.303RT)(一般温度时)2：缓冲溶液的缓冲容量β=2.303*{ [B-]*[HB] /c 总 } c 总=[B-]+[HB] 3：k=A*e˄(−Ea RT )4:ln k2k1=Ea R *T2−T1T2∗T15:ᵠox/Red =ᵠox/Red(标准)+0.05916n lg c(ox)˄p c(Red)˄q (298.15k ) ᵠox/Red =ᵠox/Red(标准)+RT nF lg c(ox)˄p c(Red)˄q(一般温度下) 6：ns (n-1)f (n-2)d np 能级划分，其中前面数字两边大中间小 7：渗透压π=iCRT8:解离度α=（Ka/C ）开根9：用参比电极测溶液的pH:pH=pHs+(E−Es)F 2.303RT 其中pHs 为缓冲溶液的pH,Es为参比电极的电势。
10：ᵠ玻=k 玻-2.303RT F pH 玻璃电极的电势计算11：lgr=-A*z*z*(I 开根)其中A 为常数A=0.509，z 为电荷，I 为离子强度 12：一元弱酸的pH 计算[H30+]=（Ka*Ca ）开根二元弱酸的pH 计算式如果一级电离和二级差很多时也可以这么计算二知识点1：吸量筒，滴定管都精确到0.01ml2：依数性具有加和性3：液体凝固时的液体蒸汽压和固体的蒸汽压相同，而且蒸汽压时向蒸汽压减小的方向变化的。
4：酸碱质子理论不一定要在溶液中。
酸碱反应实质上是两个共轭酸碱对之间的质子交换。
5：酸碱质子理论1 酸取代2碱取代3酸碱加和反应4双取代。
6：缓冲溶液中缓冲又称为缓冲系7：浓酸浓碱液具有缓冲作用但是不能够抗稀释。
8：稀释值就是稀释前后的pH值之差。
9：状态函数只与系统的始态和终态有关。
10：广度性质（V,n,ΔG, ΔH, ΔS）具有加和热和功不是状态函数。
医用化学基础知识
《医用化学基础》复习题第一章溶液和胶体一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。
被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。
产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。
这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。
综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。
等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。
医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。
3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。
溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。
引起溶血的原因之一是渗透压的问题。
解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。
上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。
医用化学知识点总结课件
医用化学知识点总结课件一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，它由周期和族组成。
周期表主要反映了元素的物理和化学性质。
3. 化学键化学键是原子间的相互作用力，根据电子的共享或转移，化学键可分为共价键和离子键。
4. 分子结构分子是由不同原子结合而成的。
分子的结构影响了其物理和化学性质。
分子的构象、立体化学、手性等概念在医用化学中具有重要意义。
5. 化学反应化学反应是化学物质之间的相互作用变化，包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应等。
医用化学中的药物合成、代谢等过程都是化学反应的一种。
二、物质的性质1. 溶解性溶解性是指物质在溶剂中的溶解能力。
药物的溶解性直接影响了其在体内的吸收和分布。
2. 酸碱性酸碱性是指物质在水溶液中释放出的氢离子或氢氧根离子的能力。
药物的酸碱性对其稳定性和药效有一定影响。
3. 毒性毒性是指化学物质对生物体产生损害的能力。
毒性测试是医用化学中的重要内容，以评估药物的安全性。
4. 反应活性反应活性是指一种化学物质参与化学反应的能力。
在医用化学中，研究药物的反应活性有助于探索其药效机制和代谢途径。
5. 稳定性稳定性是指物质在一定条件下的不易发生变化。
药物的稳定性直接关系到其保存期限和使用效果。
三、功能分子和药物化学1. 药物结构药物结构可以影响其药效、药代动力学、毒性等性质。
药物结构的分析对于合理设计和改进药物具有重要意义。
2. 药物代谢药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄。
了解药物的代谢途径有助于合理使用和避免不良反应。
3. 药物合成药物合成是指根据已知的分子结构合成出具有特定生物活性的化合物。
掌握药物合成的方法对于药物研发和生产至关重要。
4. 蛋白质与药物相互作用许多药物的作用机制都是通过与生物大分子，比如蛋白质，相互作用来实现的。
了解药物与蛋白质的相互作用有助于揭示其药效机制和副作用。
医用化学全册完整教学课件
02
溶液与电解质
溶液的组成和性质
01
02
03
溶液的组成
溶质和溶剂，溶质可以是 固体、液体或气体，溶剂 通常是液体。
溶液的性质
均一性、稳定性、透明性、 导电性。
溶液的浓度
表示溶质在溶剂中的含量， 常用质量分数、体积分数、 摩尔浓度等表示。
电解质溶液
电解质的定义
在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。
核酸是遗传信息的携带者，其中DNA 是生物体的遗传物质，而RNA则在蛋 白质合成过程中发挥重要作用。
酶的结构与功能
酶的化学本质 酶是一类具有催化功能的生物大分子，其化学本质主要是 蛋白质，少数为RNA。
酶的结构特点 酶具有特定的空间构象，其活性中心往往由一些特定的氨 基酸残基组成，这些残基通过共价键或非共价键相互作用 形成特定的空间排列。
磷脂代谢
磷脂是细胞膜的重要成 分，参与细胞信号传导
等生理过程。
胆固醇代谢
胆固醇是胆汁酸、维生 素D等生理活性物质的 前体，同时也参与脂质
运输。
蛋白质代谢
蛋白质的消化吸收
食物中的蛋白质经过消化分解为 氨基酸，被小肠吸收进入血液。
氨基酸代谢
氨基酸在体内经过转氨基、脱氨 基等反应生成新的氨基酸或其他 含氮物质。
最重要的功能物质之一。
05
生物大分子的结构与 功能
核酸的结构与功能
01
核酸的组成
02
核酸的结构
03
核酸的功能
核酸由磷酸、五碳糖和含氮碱基组成， 其中含氮碱基包括嘌呤和嘧啶两类。
核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核 糖核酸（RNA）两类，它们分别由脱 氧核糖核苷酸和核糖核苷酸连接而成。 DNA通常为双链结构，而RNA通常为 单链结构。
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第五章原子结构与分子结构第一节原子结构概述1.氢原子光谱的特征：a. 不连续光谱，即线状光谱;b. 其频率具有一定的规律2.Bohr理论：①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不吸收也不辐射能量；②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低—基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态；③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。
3.微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。
4.微观粒子的运动特征：粒子性和波动性第二节量子数1.主量子数n：（决定能量的主要因素）n = 1, 2, 3, 4, 5, 6…… 正整数对应K, L, M, N, O, P…… 电子层•与电子能量有关。
在单电子原子中，n决定电子的能量:En = -Z2 X 13.6 eV / n2在多电子原子中n 与l 一起决定电子的能量:E n,l =-(Z*)2 X 13.6 eV/n2(Z* 与n、l 有关)•n愈大，电子出现最大概率的区域离核平均距离愈远，能量愈高。
2.角量子数l（决定原子轨道的形状，并在多电子轨道中与主量子数n共同决定电子能量）l = 0, 1, 2, 3, 4……, (n-1)对应着s, p, d, f, g…... 电子亚层l 的取值受n 的限制：n = 1，l = 0；1s亚层。
n = 2，l = 0, 1；2s, 2p亚层。
n = 3，l = 0, 1, 2；3s, 3p, 3d亚层。
n = 4，l = 0, 1, 2, 3；4s, 4p, 4d, 4f亚层。
……3.磁量子数m（决定了原子轨道在空间的伸展方向，与电子能量无关）m = 0, ±1, ±2, ±3 ……±l ；(共有“2l + 1”个值),受到l数值的限制。
m决定原子轨道在核外的空间取向。
l = 0，m = 0，s轨道为球形，只有一个取向；l = 1，m = 0,±1，代表pz, px和py3个轨道；l = 2，m = 0,±1, ±2。
代表d亚层有5个取向的轨道4.自旋量子数m sm s=1/2或-1/2第三节原子轨道1.一个原子轨道可由n, l, m 3个量子数确定。
一个电子的运动状态必须用n, l, m, m s4个量子数描述。
2.原子轨道的表示方法：Ψn,l,m——原子的单电子波函数，又称原子轨道波函数，简称原子轨道，例如：n=1，l=0，m=0Ψ1，0，0=Ψ1s，即1s轨道Ψ2，1，0=Ψ2pz，，即2pz轨道3.波函数本身的物理意义并不明确，｜Ψ｜2却有明确的物理意义，它表示在原子核外空间某点p（r, θ，φ）处电子出现的概率密度，即在该点处单位面积中电子出现的概率。
4.概率密度：电子在空间单位面积中电子出现的概率概率：电子在核外空间某个区域出现的机会电子云：电子云是概率密度的形象化图示5.薛定谔方程的解是波函数。
6.能量相等的轨道称为等价轨道或简并轨道。
7.每个电子层的轨道总数为n2，每个电子层最多容纳的电子总数为2n2.第四节元素周期律1.原子半径：以共价单键结合的两个相同原子核间距离的一半称为共价半径；单质分子晶体中相邻分子间两个非键合原子核间的一半称为范德华半径；金属单质的晶体中相邻两个原子核距离的一半称为金属键。
2.电负性：元素的原子在分子中吸引成键电子对的能力。
第五节核外电子的排布规律1.能级交错：某些外层轨道的能量低于内层轨道的能量。
2.多电子原子轨道能级：3.l 相同的能级的能量随n 增大而升高。
E1s ＜E2s ＜E3s ＜E4s ……n 相同的能级的能量随l 增大而升高。
Ens ＜Enp ＜End ＜Enf …… “能级分裂”“能级交错”。
E4s ＜E3d ＜E4p ……4.基态原子的核外电子排布原则•能量最低原理电子在原子轨道中的排布，要尽可能使整个原子系统能量最低。
•Pauling不相容原理每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子。
•Hund 规则在n 和l 相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占m 值不同的轨道, 且自旋平行。
5.基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子在各原子轨道上排布顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p……出现d轨道时，依照ns, (n-1)d, np顺序排布；d, f轨道均出现时，依照ns, (n-2)f, (n-1)d, np顺序排布。
第六节分子结构概述1.化学键：分子中直接相连的两原子（或离子）之间的强烈相互作用力。
化学键有离子键、共价键（含配位键）、金属键2.共价键：两个原子因共用电子对而形成的化学键离子键：阴阳离子因静电吸引而形成的化学键金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子因为静电吸引而成的化学键键3.共价键的本质: 两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成化学键(共价键)。
4.共价键的特点：•饱和性：自旋方向相反的单电子（与孤对电子区分开）配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的单电子配对。
所以，每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。
•方向性：成键时，两原子轨道重叠愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，这称为原子轨道最大重叠原理。
5.共价键的类型：⑴根据原子轨道重叠方式不同分为σ键和π键⑵根据成键原子共用电子对提供的方式不同分为普通共价键和配位共价键：若共价键的共用电子对，是由两个成键原子各提供一个未成对电子形成，称为普通电子对；若共价键的共用电子对，是由两成键原子中的一个原子单独提供，并进入另一个原子的空轨道而成键，这种共价键称为配位共价键，简称配位键。
6.形成配位键的条件：⑴电子对给予体的原子的价电子层有孤对电子⑵电子对接受体的原子的价电子层有空轨道7.价键理论的优缺点：优点：•价键理论继承了Lewis共用电子对的概念。
• 以量子力学为基础。
• 揭示了共价键的本质——原子轨道重叠，原子核间电子概率密度大吸引原子核而成键。
缺点：不能解释分子的空间构型等问题。
8.杂化轨道理论在形成分子的过程中，若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道。
这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。
9.等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。
通常，若参与杂化的原子轨道含有单电子或空轨道，其杂化是等性的。
10.非等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。
通常，若参与杂化的原子轨道中，有的已被孤对电子占据，其杂化是不等性的。
第七节作用力1.类型：原子——原子: 化学键(150 ~ 650 kJ/分子——分子: 作用力(几- 几十kJ/分子间的作用力van der Waal 引力: 取向力、诱导力、色散力(作用范围: 300 - 500 pm; 1 pm = 10^12)2.分子间作用力：⑴取向力（极性分子——极性分子）：因极性分子的永久偶极产生的分子间静电作用力⑵诱导力（极性分子——非极性分子或（极性分子——极性分子）：极性分子的永久偶极可以诱导非极性分子产生极性，形成诱导偶极（极性分子与极性分子之间也一样），这种永久偶极和诱导偶极之间的作用力叫做诱导力⑶色散力（任意分子之间）：任何原子的内部电子都在不断运动，原子和也在不断的振动，使正负电荷中心不断发生瞬时位移，从而产生瞬时偶极。
瞬时偶极又可以诱导相邻原子极化形成瞬时诱导偶极。
这种由瞬时偶极产生的作用力叫做色散力。
第二章电解质溶液第一节酸碱质子理论1.酸碱质子理论的基本概念：⑴酸：凡是能释放出质子(H+)的任何分子或离子。
(质子的给予体) (proton donor)⑵碱：凡是能与质子(H+)结合的分子或离子。
(质子的接受体) (proton acceptor)2.质子理论与电离理论的区别：⑴在电离理论中，酸碱只能是分子型物质。
而按照质子理论，酸碱既可以是中性分子，如H2CO3、NH3，还可以是阴、阳离子，如NH4+、CO32-；⑵酸碱质子理论中没有盐的概念。
3.酸和碱的相对强弱：酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。
HCl > HAc > HCN (水溶液中)区分效应：用一种溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。
例如：H2O可以区分HCl, HAc, HCN酸性的强弱。
拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HI, HClO4, HCl, HNO3等强酸的质子全部夺取过来。
选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。
例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO34.酸碱性的比较：酸越强，其共轭碱碱性越弱；碱越强，其共轭酸酸性越弱。
第二节水的解离平衡和溶液的pH1.当C0/K a>500时，可做近似计算（即可忽略反应物的电离损失，认为其浓度没有变化）2.对于多元弱酸，若K a1/K a2>10^3, 则主要看第一步反应（忽略第二步电离）3.对于二元弱酸，若C0（弱酸）一定时，C(酸根离子)一定时，C（酸根离子）与C2（H3O+）成反比。
4.水溶液中酸的电离常数K a与其共轭碱的电离常数K b的对应关系：K a（HA）X K b（A—）=K w5.同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。
6.缓冲溶液：具有能保持本身pH相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变溶液的pH值)。
7.8.缓冲溶液PH值的计算：⑴弱酸——弱酸盐：PH=pK a(HA)—lg{c(HA)/c(A-)}（•由于同离子效应的存在，通常用初始浓度c0(HA) ,c0(A-)代替c(HA) ,c(A-)平衡浓度）⑵弱碱—弱碱盐：POH=pK b(B)—lg{c(B)/c(BH+)}PH=14—pK b(B)+lg{c(B)/c(BH+)}9.缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，c(HA)，c(B)及c(A－)或c(BH+)较大时,缓冲能力强；c(HA)/c(A-)与c(B)/c(BH+)越接近1，缓冲能力越强。
第三节难溶强电解质的沉淀溶解平衡1.溶解度：在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的量，叫做溶解度，通常以符号s 表示。
对水溶液来说，一般是以饱和溶液中每100 g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100 g 水表示。