武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-电解质溶液(圣才出品)

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武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】

5．一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。[华东理工大学 2007 研]
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A．pV＝nRT；
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B．piV＝niRT；
C．pVi＝niRT；
D．piVi＝niRT
【答案】D
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6．323 K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量分数为（）。[中国科学技术大学 2004 研]
A．3，0，1，- 1 2
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B．2，－1，0， 1 2
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1
C．4，2，2，
2
1
D．2，0，－2，-
2
【答案】C
【解析】主量子数 n 为除零以外的正整数，其中每一个 n 值代表一个电子层；n 值确
定后，副量子数 l 可为零到（n-1）的正整数；磁量子数 m 的取值决定于 l 值，可取（2l＋1）
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【解析】
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，两式相除得
，即体积分数等于摩尔分数。
2．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在 36.8℃、101 kPa 时，某典型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则 p（CO2）＝______kPa，p（O2）＝______kPa。[华东理工大学 2007 研]

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)章节题库-化学反应的速率(圣才出品)

下面叙述中正确的是（）。
A．反应速率变慢，但 k 保持不变
B．反应速率和 k 都变小
C．反应速率增加，但 k 保持不变
D．反应速率和 k 都增加
【答案】A
【解析】反应速率常数与反应本性有关，与浓度无关，与温度、介质、催化剂有关。
5．某反应的速率常数为 0.099 min－1，反应物的初始浓度为 0.20 mol·L－1，则反应的半衰期为（）。
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C．反应物起始浓度愈大，速率常数 k 值愈大 D．同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数 k 值不同【答案】C 【解析】反应速率常数 k 仅与温度有关。
4．硫代乙酰胺（TA）水解反应
的速率定律为
，若在 25℃的 TA 和 H＋浓度均为 0.10 mol·L－1 的溶液中加醋酸钠，
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【答案】D
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【解析】质量作用定律只能适用于基元反应，催化剂不能改变反应的转化率，只能缩短
Ea
反应时间。反应的活化能越大，速率常数越小，因为 k Ae RT 。
11．对基元反应
的活化能为 Ea，而
的活化能为下列说法正
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第 7 章化学反应的速率
一、选择题 1．反应
的反应速率常数 k 的单位为（）。
D．不能确定【答案】D 【解析】不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数 k 的单位。
2．对于一个化学反应，下列说法正确的是（）。越负，反应速率越快反应越容易进行
【答案】B 【解析】由反应速率定义可知。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第8~9章【圣才出品】

8．在氨水中，溶入氯化铵后，则（）。 A．氨水的解离（电离）常数减小 B．氨水的解离常数增大 C．氨水的解离度减小 D．氨水的解离度增大【答案】C
【解析】氨水的解离方程： NH3 H2O ƒ NH4 +OH- ，氯化铵的溶入使得溶液中的
NH4＋增大，使得氨水的解离向逆反应方向移动，故氨水的解离度减小。
9．反应
为一放热反应，并且此反应的
由
此可判断该反应（）。
A．任何温度下均可自发地进行
B．任何温度下都不能自发进行
C．高温下可自发进行
D．低温下可自发进行
【答案】D
【解析】由该反应为放热反应，知ΔH＜0，又ΔS＜0，则根据ΔG＝ΔH－TΔS 可判断，
在低温某一温度下，可使得ΔG＜0，即反应自发进行。
减小。
14．可逆反应：
在密闭容器中建立了平衡。若
温度为 620℃时，
K 2.6 ，当开始时只有 H2O 和 CO 且分子数之比为 4 时，CO 的转化率为（）。
A．9％
B．90％
C．60％
D．30％
【答案】B
【解析】设转化率为
，则有
2.6
(4n
(n n p
p )2 )(n
n
p ) ，解得 0.9 。
B． rGm 与 rGm 均与体系总压有关
C． rGm 与体系总压有关， rGm 与总压无关
D． rGm 与体系总压无关， rGm 与总压有关
【答案】C
【解析】 rGm 是指在标准状况 100 kPa 下的吉布斯能，与总压无关。
12．下列关于熵的叙述中正确的是（）。 A．熵是系统混乱度的量度，在 0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零 B．对一个化学反应来说，如果系统熵增加，则反应一定能自发进行 C．在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△rSmθ增大 D．熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大【答案】D 【解析】A 项规定熵为 0；B 绝热过程系统熵增，反应自发进行；C 气态物质增多时熵增大。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-氧化还原反应(圣才出品)

第11章氧化还原反应一、选择题1．碘元素在碱性介质中的电势图为：H 3IO 62-070.V IO 3-014.V IO -045.V I 2053.V I -；对该图的理解或应用中，错误的是（）。

[北京科技大学2012研]A．θK (IO 3-/I 2)＝0.20VB．I 2和IO -都可发生歧化C．IO -歧化成I 2和IO 3-的反应倾向最大D．I 2歧化的反应方程式是：I 2＋H 2O I -＋IO -＋2H ＋【答案】D【解析】A 项：根据公式()()()---3θθ1122θ32-323IO /IO IO /I IO /I =z E z E E z +()()θ3θ24IO IO IO I 40.140.45=V 0.202V 55E E ---+⨯+==；B 项：θθAB C E E 右左若θθE E 右左＞，歧化反应能够发生；若θθE E 右左＜，歧化反应不能发生。

可知I 2和IO -都可发生歧化反应；C 项：只有I 2和IO -可以发生歧化反应，IO -歧化成I 2和IO 3-反应的θ1=0.450.14=0.31V E -I 2歧化成IO -和I -反应的θ2=0.530.45=0.08V E -θθ12E E ＞，故IO -歧化成I 2和IO 3-反应倾向最大；D 项：卤素的歧化反应通式为：+22X H O H +X +HXO -+ ，D 项表示错误。

2．根据反应4Al＋3O 2＋6H 2O＝4Al(OH)3(s)则式中n 是（）。

[南开大学2010研]A．1B．2C．3D．4【答案】Ｃ【解析】ΔG ＝－nFE θ,其中n 为转移的电子数，题中Al→Al 3＋，转移3e-，则n＝33．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（）。

[中科院2010研]A．两式的都相等B．两式的不等C．两式的相等，不等D．两式的相等，不等【答案】D 【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-氢和稀有气体(圣才出品)

第5章氢和稀有气体1．说出BaH 2，SiH 4，NH 3，AsH 3，PdH 0.9和HI 的名称和分类?室温下各呈何种状态?哪种氢化物是电的良导体?答：名称分类状态BaH 2氢化钡离子型氢化物固态SiH 4甲硅烷分子型氢化物气态NH 3氨分子型氢化物气态AsH 3砷化氢、胂分子型氢化物气态PdH 0.9钯氢合金金属型化合物气态为电的良导体HI 碘化氢分子型氢化物气态2．如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H 2Se，P 2H 4，H 3O ＋的结构?答：H 2Se：折线型；P 2H 4：三角锥；H 3O ＋：三角锥。

3．写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的办法?答：工业制氢：水煤气法1273K 22C+H O H (g)CO(g)−−−→+烷烃脱氢26222C H (g)CH CH (g)H (g)∆−−→=+两性金属与碱液反应232Si 2NaOH H O NaSiO H ++−−→+↑实验室制备：2442Zn H SO ()ZnSO +H +−−→↑稀4．He 在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He 含量却很低?答：在太空，由于光的照射，很可能有一系列的核聚变或者核裂变发生，此时很有可能就有He 生成。

而在大气中，由于温度、压力、光照等一系列条件的缺乏，反应无法发生，且He 的密度很小，容易向宇宙扩散。

因此，在宇宙中，He 的含量很多，而在大气中，He 含量却很低。

5．哪种稀有气体可用作低温致冷剂?哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气?哪种稀有气体最便宜?答：低温制冷剂：熔沸点最低的液态He。

离子势低：离子半径最大的Xe。

最便宜：大气中含量最多的Ar。

6．何为盐型氢化物?什么样的元素能形成盐型氢化物?怎样证明盐型氢化物内存在H -负离子?答：盐型氢化物就是离子型氢化物，是氢同电负性很小的碱金属或碱土金属直接化合时，倾向于获得一个电子，形成H -离子，这种性质类似于卤素。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-电解质溶液(圣才出品)

2．把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
答：由 pH＝-lg[H＋]；pOH＝-lg[OH-] 知：①[H＋]＝0.58 mol/L ；②[H＋]＝3.16×10-8 mol/L ；③[OH-]＝2.51×10-5 mol/L； ④[OH-]＝6.31×10-11 mol/L。
3．已知 298 K 时某一元弱酸的浓度为 0.010 mol·dm-3，测得其 pH 为 4.0，求和α
的缓冲溶液，需密度为
0.904 g·cm-3、含氨质量分数为 26.0％的浓氨水的体积? 固体氯化铵多少克?
答： pH pKa lg c酸 c盐
即 9＝9.26－ lg 1 x
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解得 x＝ 0.5495 mol/L 0.5495×0.5×17 ＝ 0.904×1000×V×0.26 解得 V ＝ 0.020 dm3 故需要 NH4Cl 的质量为 1.0×0.5×53.5 ＝ 26.75 g。
HC2O4 H+ + C2O24
0.031
0.1＋0.031
x
x 0.131 =6.4 105 0.031
解得 x＝1.51×10-5mol/L ，即[C2O4-]＝1.51×10-5mol/L。
6．计算 0.010 mol·dm-3 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度，已知 H2SO4 的为 1.2×10-2。
求混合溶液的 pH 值。
答：HAc ＋ OH- ＝ H2O ＋ Ac-
pH
pK a
lg c酸 c盐
＝
-lg（1.8×10-5）－lg
0.050 0.20
0.10 0.20 - 0.050 0.20

武汉大学吉林大学无机化学第三版课后习题答案

武汉大学吉林大学等校编第三版答案全解第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。

解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。

解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。

解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。

解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。

解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。

解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。

解P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253ρ/g·dm3- 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-碳族元素(圣才出品)

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第 15 章碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质（1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。（2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓）＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀）＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓）＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
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①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆；低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较好的半导体材料。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-原子结构(圣才出品)

图 3-3 科顿原子轨道能级图原子序数为 1 的氢元素，其原子轨道的能量只和主量子数 n 有关。原子轨道的能量随原子序数的增大而降低。
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随着原子序数的增大，原子轨道产生能级交错现象。
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第 3 章原子结构
3.1 复习笔记
一、氢原子光谱的实验基础，原子光谱是线状光谱。
每种元素的原子辐射都是具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，
称为线状光谱。
每一种元素都有各自不同的原子光谱。
2．屏蔽效应
由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，
削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
多电子原子中每个电子的轨道能量为：
式中，σ 为屏蔽常数。
E
=
−
13.6(Z − n2
)2
eV
3．钻穿效应
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6．量子数（1）主量子数 n：n＝1，2，3，…，n 等正整数，它描述电子离核的远近，决定电子层数。n 值越大电子的能量越高这句话只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下才成立。（2）角量子数 l：l＝0，1，2，3，…，（n-1），以 s，p，d，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。如果用主量子数 n 表示电子层时，角量子数 l 就表示同一电子层中具有不同状态的分层。n 确定后，l 可取 n 个数值。多电子原子中电子能量决定于 n 和 l。（3）磁量子数 m：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数 l 的条件下，m＝0， ±1，±2，±3…，±l，一种取向相当于一个轨道，共可取 2l＋1 个数值。m 值反应了波函数（原子轨道）或电子云在空间的伸展方向。（4）自旋量子数 ms：ms＝±（1/2），表示同一轨道中电子的两种自旋状态，取值

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-氢和稀有气体(圣才出品)

第5章氢和稀有气体一、选择题1．下列叙述中错误．．的是（）。

[南开大学2011研]A．氢原子可以获得一个电子形成含H -的离子型二元化合物B．氢原子可以失去一个电子形成含H ＋的离子型二元化合物C．H 2可以作为还原剂又可以作为氧化剂D．在某些化合物中，氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥【答案】B【解析】H 失去一个电子可得到的二元化合物都为共价化合物。

2．下列氢化物与水反应不产生氢气的是（）。

[北京科技大学2011研]A．LiHB．SiH 4C．B 2H 6D．PH 3【答案】D 【解析】离子型氢化物与水都会发生剧烈的水解反应而放出氢气：22LiH+H O LiOH H −−→+硅烷对碱十分敏感，溶液中有微量的碱就会引起硅烷迅速水解：42222SiH +(+2)H O SiO H O 4H n n −−−→⋅+碱催化乙硼烷在室温下极易水解：262332B H +6H O 2H BO 6H −−→+。

二、判断题1．在稀有气体这种单原子分子之间不存在分子间作用力。

()[电子科技大学2011研]【答案】×三、问答题1．金属氢化物的酸碱性取决于它们的解离方式。

试以ROH 表示金属氢氧化物，讨论它们的解离及判断其酸碱性的经验规律。

[南京航空航天大学2011研]答：ROH 的酸碱性取决于它的解离方式，与元素R 的电荷数z 和半径r +的比值f=z /r （称为离子势）有关。

当R 的z 小、r +大、即f 值小时，R－O 键比O－H 键弱，ROH 将倾向于碱式解离，ROH 呈碱性；若R 的z 大、r +小、即f 值大，R－O 键比O－H 键强，ROH 倾向于酸式解离，ROH 呈酸性。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-化学平衡(圣才出品)

第8章化学平衡一、选择题1．在一定条件下，密闭容器中反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），△Hθ＝53kJ·mol-1达到平衡。

欲提高I2的转化率，可采取的措施是（）。

[南开大学2011研] A．降低反应温度B．通入Ar气增大体系压强C．通入H2增大体系压强D．以上皆不可行【答案】C【解析】该反应为吸热反应，降低温度，反应逆向移动，降低了I2的转化率，该反应反应前后气体的体积未发生改变，所以改变压强不会影响反应的平衡，I2的转化率不会发生改变。

增加一种反应物浓度，另一种反应物的转化率会增大。

2．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35％，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）。

[北京航空航天大学2010研]A．大于35％B．小于35％C．等于35％D．无法知道【答案】C【解析】催化剂只能提高反应速率，不会改变平衡状态。

3．反应下列因素使反应逆向进行的有（）。

[南开大学2010研]A．T一定，V一定，压入N2B．T一定，V变小C．V一定，T一定，压入He气体D．T一定，P一定，压入He气体【答案】D【解析】对化学平衡，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；对气体分子总数减小的反应，减小体积V即压强增大，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容条件下，加入与反应体系无关的气体，对化学平衡无影响；恒温、恒压条件下，无关气体的引入，反应体系体积的增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数增加的方向移动。

4．在298K，反应达平衡时，，反应的（）。

[中科院2010研]A．-4.3kJ·mol-1B．＋14.2kJ·mol-1C．＋139kJ·mol-1D．-141kJ·mol-1【答案】B【解析】Δr G mθ＝-RTlnKθ＝-RTln（p/pθ）二、填空题1．在一固定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl，发生反应：NH 4Cl （s）NH 3（g）＋HCl （g），∆r H ＝177kJ·mol －1。

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第3章原子结构一、选择题1．4d电子的径向分布函数图上峰的个数为（）。

[南开大学2011研]A．2B．3C．4D．1【答案】C【解析】d电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。

2．下列各对元素中．第一电子亲合能大小排列正确的是（）。

[南开大学2011研] A．O＞SB．F＜ClC．Si＜PD．Cl＞Br【答案】D【解析】第一电子亲核能的大小与原子的电负性有关，且与形成负一价的例子的稳定性有关，根据其形成的负一价的例子的稳定性可判断出为D。

3．下列电子的各套量子数可能存在的是（）。

[南开大学2010研]A．3，0，1，-1 2B．2，－1，0，1 2C．4，2，2，1 2D．2，0，－2，-1 2【答案】C【解析】主量子数n为除零以外的正整数，其中每一个n值代表一个电子层；n值确定后，副量子数l可为零到（n-1）的正整数；磁量子数m的取值决定于l值，可取（2l＋1）个从-l到＋l（包括零在内）的整数；自旋量子数m s只有＋1/2和－1/2两个数值。

二、判断题1．在氢原子中2s轨道和2p轨道能量相同，而在氯原子中则不同。

（）[电子科技大学2010研]【答案】√2．电子属于微观粒子，其运动特性具有波粒二象性，故可以用实验测定电子运动的波长。

（）[电子科技大学2010研]【答案】√三、简答题1．按照能量从低到高进行排序，并说明理由。

（1）n＝4，l＝0；（2）n＝3，l＝2；（3）n＝3，l＝0；（4）n＝3，l＝1[厦门大学2011研]答：（2）＞（1）＞（4）＞（3）即E 3d ＞E 4s ＞E 3p ＞E 3s ，能级交错。

2．试说明四个量子数的物理意义和取值范围。

[南京航空航天大学2011研]答：（1）主量子数n ：它决定电子离核的远近和能级，n ＝1，2，3…正整数。

（2）角量子数l ：它决定原子轨道或电子云的形状，l ＝0，1，2，3…，（n -1），以s，p，d，f 对应的能级表示亚层，n 确定后，l 可取n 个数值。

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第5章氢和稀有气体一、填空题1．人们将氢化物分为______氢化物，______氢化物和______氢化物三种类型。

【答案】离子型，分子型，金属型。

2．拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是______；l962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是______，该化合物是模仿______合成出来的。

【答案】Ar（或氩）；3．用Xe和F2直接反应合成出的化合物有______、______和______。

【答案】三、完成方程式并配平1．氙的化合物与水反应。

答：2．氢化物LiH与下列化合物反应。

答：3．完成下列氟化物与水反应的方程式。

答：4．完成并配平下列反应方程式。

答：四、问答题1．举例说明氢气都有哪些重要的化学性质。

答：氢气的化学性质主要有以下几种：（1）与活泼金属在加热条件下反应，生成离子型氢化物。

（2）与非金属元素形成分子型氢化物。

H2与氧化能力强的F2在低温下即可剧烈反应。

存光照或引燃的条件下，H2与Cl2和O2等反应。

H2是合成氨的重要原料，与N2在高温、加压和催化剂存在的条件下反应。

（3）在加压条件下与过渡金属形成金属型氢化物。

（4）在高温条件下，H2作为反应的还原剂。

（5）利用H2在有机合成中进行加氢反应，在催化剂作用下合成特定的化合物。

2．氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？答：氢作为能源其优点如下：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用。

3．由氙的元素电势图计算的值。

答：酸性溶液中氙的元素电势图为说明H4XeO4具有很强的氧化性。

4．为什么XeOF4不能用玻璃容器储存？并指出应该用什么容器储存？答：XeOF4会与SiO2发生如下反应：可用镍容器（因氟与镍反应生成致密的保护膜）和某些塑料容器（如聚四氟乙烯）。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第1~3章【圣才出品】

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第1章绪论
本章为非重点内容，暂未编选典型试题。
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第 2 章物质的状态
一、选择题
1．在标准状况下，1.00 m3 CO2 通过炽热的碳层后，完全转化为 CO，这时的温度为
A．分子数 B．密度
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C．电子数
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D．原子数
【答案】A
【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。
9．下列实际气体中，性质最接近理想气体的是（）。 A．H2 B．He C．N2 D．O2 【答案】B 【解析】从微观角度来说，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为理想气体。而题中所给出的实际气体中，单原子分子 He 的体积和分子间作用力均最小，其性质最接近理想气体。
7．初始压力均为 100 kPa 的 2 dm3N2 和 1 dm3O2 充入抽空的 1 dm3 容器中，如果温
度保持不变，N2 的分压是（）。
A．100 kPa
B．200 kPa
C．300 kPa
D．400 kPa
【答案】B
【解析】当 n、T 一定时，按波义耳定律
的混合后的分压为
8．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满 N2 和 He，则两容器中物理量相等的是（）。
1173 K，压力为 102 kPa，则 CO 的体积为（）。
A．4.26 m3
B．4.26×103 m3
C．8.54 m3
D．8.54×103 m3
【答案】C
【解析】运用理想气体状态方程 pV nRT ，推得 p1V1 T1 ，代入数据 p2V2 T2

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第9章溶液
一、选择题 1．溶液的下列性质中，决定稀溶液具有依数性质的是（）。 A．溶液蒸气压下降 B．溶液凝固点降低 C．溶液沸点升高 D．溶液有渗透压【答案】A 【解析】由于溶液蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，使得溶液的沸点升高、凝固点降低、具有渗透压。
答：将 0℃的冰放在 0℃的水中，冰水共存，冰不会融化；而 0℃的冰放在 0℃的盐水中，冰会融化。冰的凝固点是 0℃，此温度冰和水可以共存；根据稀溶液的依数性，盐水的凝固点低于 0℃，0℃的冰吸热溶化为 0℃的水，盐水温度降低，因此只要冰不是太多，温度降低不会使盐水结冰，故冰将溶化。
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3．溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？答：溶液的沸点不一定比纯溶剂的沸点高。对于非挥发性或挥发性比纯溶剂低的溶质，溶液的沸点比纯溶剂的高，而对于挥发性比纯溶剂大的溶质来讲，溶液的蒸气压比纯溶剂的高，此时溶剂的沸点比纯溶剂的低。例如，水中溶入乙醇后，蒸气压比纯水时高。
4．将一小块 0℃的冰放在 0℃的水中，另一小块 0℃的冰放在 0℃的盐水中，现象有什么不同？为什么？
2．将 0.5 mol 难挥发性非电解质溶于 4.5 mol 溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（）。
A．1:9 B．1:10 C．9:10 D．10:9 【答案】C 【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为
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7．现有体积均为 1 dm3 的 1 mol·dm－3 和 1 mol·kg－1 的 H2SO4 溶液，请指出哪种溶液中含有 H2SO4 的量多，并阐述理由。
答：体积相同时，1 mol·dm－3 的 H2SO4 溶液中比 1 mol·kg－1 的 H2SO4 溶液中含有的 H2SO4 量多。1 dm3 浓度为 1 mol·dm－3 的 H2SO4 溶液中含有 H2SO4 的物质的量为 1 mol；而 1 dm3 浓度为 1 mol·kg－1 的 H2SO4 溶液中含有的 H2SO4 的物质的量少于 1 mol，因为溶质 H2SO4 占有一定的体积，使 1 dm3 H2SO4 溶液中作为溶剂的水不足 1 kg，H2SO4 必

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11

第九章1.什么叫稀溶液的依数性试用分子运动论说明分子的几种依数性答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。

答3.溶液与化合物有什么不同溶液与普通混合物又有什么不同答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。

答为溶质。

体系叫溶液。

5.什么叫做溶液的浓度浓度和溶解度有什么区别和联系固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。

答6.如何绘制溶解度曲线比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变；NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否为什么如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样说明之。

答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中（c）气体压强和溶液渗透压有何差别（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。

答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。

（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。

（f）亨利（Henry）（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。

定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)配套模拟试题及详解(圣才出品)

第四部分模拟试题武汉大学、吉林大学《无机化学》（第3版）配套模拟试题及详解一、填空题（20*1=20分）1．在中，具有顺磁性的是______。

【答案】【解析】当原子或离子核外轨道中有单电子时则具有顺磁性。

价电子结构式：的d 轨道中均有单电子。

2．BrF 3和XeOF 4分子的几何构型分别为______和______。

【答案】T 形；四方锥形【解析】根据价层电子对理论，前者有5对价层电子，3对共用电子对，两对孤对电子，sp 3d 杂化分子为T 形；后者有6对价层电子，5对共用电子对，一对孤对电子，本为八面体，但有一孤对电子从锥低伸向与锥体相反的方向，使其变形。

3．已知226Ra 的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为______。

【答案】6-11.1910d -⨯【解析】一级反应的半衰期为：1/21ln 2t =k ，故6-111/2ln 2ln 2= 1.1910d t 1590365k -==⨯⨯。

4．已知K （HAc）＝1.75×10－5，K （HNO 2）＝7.2×10－4；K （HOCl）＝2.8×10－8；在相同浓度的HAc、HNO 2、HOCl、HBr 溶液中，c （H ＋）由大到小的顺序是______；pOH 由大到小的顺序是______。

【答案】HBr＞HNO 2＞HAc＞HOCl；HOCl＞HAc＞HNO 2＞HBr【解析】HAc 在水中的解离平衡为：HAc Ac H -++ ；HNO 2在水中的解离平衡为：22HNO NO H -++ ；HBr 是强酸，在水中完全电离：HBr Br H -+→+，酸性最强，H ＋浓度最高；HOCl 在水中的解离平衡为：HOCl ClO H -++ ；根据解离平衡常数K （HNO 2）＞K （HAc）＞K （HOCl）的关系可知，三者溶液中H ＋浓度由大到小顺序为HNO 2＞HAc＞HOCl。

溶液中OH －的浓度与H ＋浓度相反。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-化学反应的速率(圣才出品)

【答案】元；之和；反应级数；三【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：
r kcA cB 式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度 T 有关。k 的单位可表示为（mol·L-1）1-n·s-1， n 为反应级数，n＝α＋β。
对于基元反应（一步完成），α、β分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。
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第 7 章化学反应的速率
一、选择题 1．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。[南开大学 2011 研] A．吸热反应 B．放热反应 C．Ea 较大的反应 D．Ea 较小的反应【答案】D 【解析】反应的Байду номын сангаас率常数与 e 的负的 Ea 次方成正比。
______决定。若某反应速率系数 k 的单位是
，则该反应的反应级数是______。
[南京理工大学 2006 研]
【答案】基元；之和；反应级数；3
【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：
r kcA cB
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【解析】一级反应的半衰期为：t1/2 =
ln 2 k1
，故 k1 =
ln 2 t1/ 2
ln 2 1590 365
1.19 106
d -1
。
8．已知某化学反应的速率常数为 6.29104 s1 ，则此反应为______级反应，半衰期为
该
反应的速率方程是______，反应级数为______，如把反应容器的体积增加 1 倍，则反应速率

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-溶液(圣才出品)

第9章溶液一、选择题1．同温下，渗透压最大的水溶液是（）。

[北京航空航天大学2010研]A．0.01mol·kg-1Ba（NO3）2B．0.01mol·kg-1KNO3C．0.01mol·kg-1HCOOHD．0.01mol·kg-1蔗糖溶液【答案】A【解析】A和B是强电解质，C是弱电解质，D是非电解质。

在同温下，同浓度的化合物，其质点总浓度c的大小依次为A＞B＞C＞D。

根据van’t Hoff方程：π=；V nRTn RT cRTπ==V即渗透压与质点总浓度成正比。

A项溶液渗透压最大。

2．将0.5mol难挥发性非电解质溶于4.5mol溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（）。

[天津大学2009研]A．1:9B．1:10C．9:10D．10:9【答案】C【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为二、问答题1．稀溶液的依数性主要包括什么?请举例说明依数性的应用（至少两个实例）。

[北京航空航天大学2010研]答：稀溶液的依数性是指稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关。

稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高（溶质不挥发）、凝固点（冰点）下降和渗透压。

依数性的应用主要可分为三个方面：（1）测定分子的摩尔质量；例如已知某非电解质稀溶液的渗透压为π，求溶质的摩尔质量。

可根据以下公式求得mπcRT RT==MV（2）制作防冻剂和制冷剂；例如在冬天，为防止汽车水箱冻裂，常在水箱的水中加入甘油或乙二醇以降低水的凝固点，这样可防止水箱中的水因结冰体积膨大而导致的水箱胀裂。

若已知凝固点降低值，亦可求出所需加入的甘油量。

（3）配制等渗输液。

例如大量的静脉注射液的渗透压必须与血液的渗透压相等，否则会引起严重的疾病。

2．试推导稀的水溶液的质量摩尔浓度和溶质的摩尔分数的关系。

[南京航空航天大学2012研]答：由摩尔分数的定义，溶质B在水溶液中的摩尔分数为若溶剂H2O为1000g，则有溶剂H2O为1000g，则溶质B的物质的量等于溶液的质量摩尔浓度，即对于稀的水溶液，b B比55.6小得多，即代入上式得三、计算题1．将0.100dm3CuSO4溶液蒸干后，得4.994g水合晶体，再将其于300℃加热脱水至恒量，得3.192g无水固体。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第4~5章【圣才出品】

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第 4 章化学键和分子结构
一、选择题 1．下列分子或离子中的中心离子采取等性杂化的是（）。
【答案】D 【解析】H2O、NH3、H2S 均采取 sp3 不等性杂化轨道，仅 NH4＋采用等性 sp3 杂化。
2．气态分子的几何构型是（）。 A．直线形 B．平面三角形 C．弯曲形 D．三角锥形【答案】B 【解析】SO3 采取 sp2 杂化，几何构型为平面三角形。

15．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（）。
【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论可以推测出三种分子或离子的分子结构，NO2＋为直线型，其他两种为平面三角型。
16．在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（）。 A．配位键 B．共价键 C．双键 D．范德华力【答案】D 【解析】石墨晶体层内 C 原子间采用共价键结合，层与层之间采用较弱的范德华力结合，层与层之间可以滑动。
6．离子中离域π键属于（）。
【答案】D
【解析】NO3－中含有
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键。
7．下列双原子分子或离子中，键级为 5/2 的是（）。 A．N2 B．H2＋ C．O22－ D．NO 【答案】D
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【解析】键级成键电子数反键电子数 2
17．下列说法正确的是（）。 A．中心原子采取 sp3 杂化的分子几何构型都是正四面体 B．AB4 型分子都是非极性分子 C．极性分子之间只存在取向力 D．所有正面体分子都是非极性分子【答案】D
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【解析】A 项：中心原子采取 sp3 杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体； B 项：AB4 型分子若为 sp3 杂化，则为非极性分子；C 项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D 项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。