高二化学第二节 氨 铵盐( 第一课时)
2019-2020年高中化学《氨 铵盐》第一课时教案 大纲人教版
2019-2020年高中化学《氨铵盐》第一课时教案大纲人教版从容说课在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH3及NH，的检验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。
所以就要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。
在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。
在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。
氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。
教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应产生氨气这一共同性质，之后，又采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法，使学生学会了通过实验得出结论的方法。
这样可以增强学生的思维能力，同时也训练了学生的科学学习方法。
本节课的实验较多，教学中教师可以先探索实验，然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。
当然，无论在教学中利用分子模型直观教学，还是实验与理论相结合，都不应该脱离本节的两个重点，即氨的化学性质和铵离子的检验。
教学目标1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
2．使学生了解铵盐的性质。
3．使学生掌握NH的检验方法。
4．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点氨的化学性质，铵离子的检验。
教学难点1．分子结构与分子极性的关系。
2．氨与氨水的区别，氨与铵的区别。
课时安排两课时教学方法1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。
通过分子结构对比形象地说明分子的极性。
培养学生的空间观念。
2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。
3．实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。
高二化学教案-第一章第二节氨、铵盐(第一课时) 最新
1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程] 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
高二化学氨气的结构及性质知识精讲 人教版
高二化学氨气的结构及性质知识精讲 人教版（2）与酸反应：氨气与盐酸、硝酸等挥发性的酸反应产生白烟现象；氨气与硫酸等高沸点的酸反应不会有上述现象；（3）氧化反应：——还原性；4. 氨的制法： （1）工业制法——合成氨：∆====+催化剂223N H 32NH （2）实验室制法：① 原料：铵盐和消石灰反应：∆===+24)(2OH Ca Cl NH 22322CaCl O H NH ++↑装置：（如书图）收集方法：向下排空气法。
验满方法：用浓盐酸或湿润的红色的石蕊试纸。
干燥：碱石灰注：<1> 试管口加棉花是为了防止空气与氨气交流（气体相对扩散）。
<2> 反应后在导管口放一块浸水或浸过盐酸的棉花，吸收氨气，防止污染。
② 实验室中还可以利用浓氨水和NaOH 固体反应制取氨气。
利用NaOH 溶解于水会放热，且电离出-OH ，使溶液中)(-OH c 增大，则使3NH 能大量逸出。
（这是一种简便的制取氨气的方法）【典型例题】[例1] 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① 3NH 、② 2NO 进行喷泉实验（如图），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. ①＞②B. ①＜②C. ①＝②D. 不能确定解析：瓶中气体溶于水后，气体体积减少，使瓶内气体压强低于大气压，于是水被压入烧瓶，进入烧瓶的液体体积等于瓶中气体减少的体积，而气体体积减少多少取决于气体的性质。
依题意，3NH 与2NO 处于同温、同压下，且体积相同，所以二者物质的量相等。
由于3NH 极易溶于水，充分反应后溶液充满烧瓶，其中溶质的物质的量就是氨气的物质的量。
2NO 溶于水反应后2/3体积的2NO 转化为等物质的量的3HNO ，1/3体积的2NO 转化为等体积的NO 气体，所以瓶中溶液体积为容积的2/3。
由于3HNO 溶液中溶质的物质的量和溶液体积分别是氨水中溶质的物质的量和溶液体积的2/3，则其物质的量浓度与氨水相同。
氨铵盐(第一课时).doc
第二节氨铵盐（第一课时）
教学目标
1、知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨分子的结构特点和化学性质。
2、过程与方法：通过对氨的分子结构探究的过程，让学生体会科学模型、假说的研究方法；通过对氨的性质探究的过程，培养学生的观察能力，科学的分析问题、解决问题的能力和实验能力，并能对自己的化学学习过程进行反思和评价，提高自主学习的能力。
3、情感态度与价值观：帮助学生树立辩证唯物主义的世界观，发展学生学习化学的兴趣，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
实验准备
氨的物理性质
氨的喷泉实验氨与酸的反应
教学过程
教学反思：本节课是高考考查的重要指示点，也是同学们容易出错的地方，所以在教学过程中必须特别的细致轴向。
氨气是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。
由于学生学习方式，学习能力，动手能力都比较弱，所以在本次教学中充分运用实验，通过分组实验，小组合作学习和讨论来提高学生观察、分析解决问题的能力。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
2023年高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）一、教学目标1. 知识目标：了解氨的性质及制备方法；掌握铵盐的命名及化学式的写法。
2. 能力目标：能够通过实验观察和实验数据分析归纳氨和铵盐的性质及制备方法。
3. 情感目标：培养学生良好的实验观察能力和实验数据处理能力，增强学生对化学实验的兴趣与探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氨的性质及制备方法。
2. 教学难点：铵盐的命名及化学式的写法。
三、教学准备实验仪器：百页滤纸、蒸馏装置、小瓶、试管等。
实验药品：氨水、盐酸、氯化铵、硝酸铵等。
四、教学过程Step 1 引入新课1. 教师通过引入一些实际生活中与氨和铵盐相关的例子，如氨水的应用、氯化铵的应用等，引起学生的兴趣。
2. 根据学生已有的知识，让学生展开思考，了解氨和铵盐的性质及制备方法可能涉及到的实验和实验设备。
Step 2 实验观察与实验讨论1. 实验一：氨的制备和性质观察（1）将一定量的氯化铵和氢氧化钙放入试管中并轻轻摇匀。
（2）用百页滤纸蘸取稀盐酸，然后对上方的试管进行装置，观察发生的化学反应及产物的性质。
2. 实验二：铵盐的制备和命名（1）将一定量的氯化铵和硝酸铵分别溶解在不同试管中。
（2）用试纸测定溶液的酸碱性。
（3）根据化合物的离子组成和化学式书写规则，写出两个化合物的化学式，并命名。
Step 3 实验结果分析与知识总结1. 分组讨论，学生根据实验观察结果，总结氨和铵盐的性质及制备方法，并写在黑板上。
2. 教师引导学生根据总结的知识，回答相关问题，如氨水的制备方法，铵盐的命名规则等。
五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了氨的性质及制备方法，掌握了铵盐的命名及化学式的写法。
同时，我们通过实验观察和数据分析，培养了实验观察和实验数据处理能力。
六、作业布置1. 完成课堂练习题。
2. 预习下节课内容：铵盐的化学反应及应用。
以上是2023年高二化学教案的第一课时内容，希望能对你有所帮助。
氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案
氨、铵盐第一课时_高中化学教案氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案作为一无名无私奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案，欢迎大家分享。
氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。
NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。
高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案一：氨的性质及制备方法课时数：1课时教学目标：1. 了解氨的性质，掌握氨的常见制备方法。
2. 理解氨的应用和环境问题。
教学重点：1. 氨的性质与制备方法。
2. 氨的应用与环境问题。
教学难点：1. 氨的环境问题的讨论和解决。
2. 氨的制备方法的选择与比较。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个实例引发学生对氨的兴趣，如家庭烹饪中加热氨水可以去掉鱼腥味等。
Step 2：概念解析（15分钟）1. 氨的概念和性质：解释氨是一种无色有臭味的气体，具有碱性，能与酸发生中和反应等特点。
2. 氨的制备方法：介绍常见的氨的制备方法，如铵盐的水解法、碳酸铵的热分解法等。
Step 3：实验展示（20分钟）进行一个简单的实验，演示如何通过铵盐的水解法制备氨。
Step 4：应用与环境问题（10分钟）讨论氨的应用范围以及可能引发的环境问题，引导学生思考如何解决这些问题。
Step 5：总结（5分钟）梳理氨的重点内容，对本节课进行小结。
教学延伸：老师可以布置一个实践作业，让学生调查和研究氨的应用和环境问题，并结合实际情况提出解决方案。
教案二：氨的性质及检验方法课时数：1课时教学目标：1. 理解氨的特性和性质。
2. 利用常用实验方法检测氨的存在和检验方法的原理。
教学重点：1. 氨的特性和性质。
2. 实验方法的原理和操作。
教学难点：1. 掌握氨的检验方法的原理和操作。
2. 实验结果的判断和分析。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个问题导入，如当污水处理厂出现氨排放超标时会造成什么问题？Step 2：概念解析（10分钟）讲解氨的特性和性质，如氨具有刺激性气味、强碱性等。
Step 3：实验演示（15分钟）通过演示实验，展示常用的氨的检验方法，如红石蕊试剂法、水合铜试剂法等。
Step 4：实验操作（20分钟）学生进行实验操作，检验样品中氨的含量。
Step 5：结果分析（10分钟）对实验结果进行结果分析，判断样品中氨的含量是否超标。
高二化学：第一章第二节氨铵盐 课件 人教
主要用途
作致冷剂
制氨水 制铵盐
1. 分子结构
三角锥形
2. 物理性质
3. 化学性质
⑴ 氨与水的反应 ⑵ 氨与酸的反应
4. 氨气的用途
NH3中氮的化合价为-3价
-3
0
+2
N NN
NH3具有还原性
1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振 荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的 液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？
❖
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4
实质：
NH3 +H+ =NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水
跟水反应 碱性（跟酸反应）
思 考 ： 结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）
反应才有白烟生成
（此为检验氨气方法之一）
❖11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 ❖12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 ❖13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 ❖14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 ❖15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 ❖16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 ❖17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 ❖18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
高二化学《氨铵盐》教案
高二化学《氨铵盐》教案高二化学《氨铵盐》教案知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。
高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）教案一：氨的性质与利用课时目标：1. 了解氨的性质、结构和制备方法；2. 掌握氨的用途和危害；3. 培养学生的实验操作能力。
教学重点：1. 氨的制备方法；2. 氨的性质。
教学难点：1. 氨的用途和危害。
教学准备：1. 氨水、氨气、含氨的溶液；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些与氨有关的图片，让学生思考并讨论这些图片可能与什么有关系，引发学生的兴趣。
Step 2：导入本课内容（5分钟）老师通过展示一段视频，让学生观察并思考视频中涉及的氨的性质和用途。
引导学生自己提出问题，比如：氨是如何制备的？氨有什么特性？氨有哪些用途？等等。
Step 3：学习氨的制备方法（15分钟）老师解释并演示氨的制备方法，如氨水的制备方法、氨气的制备方法等。
学生可以自己动手操作一些实验，来加深对氨的制备方法的理解。
Step 4：学习氨的性质（15分钟）老师通过展示一些实验现象，让学生观察并记录实验结果。
然后，通过学生的实验结果，引导学生总结氨的一些性质，比如氨的气味、溶解性、还原性等。
Step 5：探究氨的用途和危害（10分钟）通过师生互动，让学生回答氨的用途和危害，引导学生思考氨在生活中的重要性和危害性，并引导学生合理利用和保护氨资源。
Step 6：课堂小结（5分钟）教师总结本课学习的内容，并布置相关的作业，鼓励学生积极参与讨论和思考。
教案二：氨的实验观察与实验规律课时目标：1. 了解氨的实验观察现象；2. 探究氨的实验规律；3. 提高学生的实验操作能力。
教学重点：1. 探究氨的实验规律；2. 学习氨的实验操作技巧。
教学难点：1. 提高学生的实验操作能力。
教学准备：1. 氨水、硫酸铵、氨气、香蕉皮；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些氨的实验图片，让学生观察并思考这些实验可能涉及的氨的特性和实验规律，引发学生的兴趣。
高二化学氨 铵盐知识精讲 人教版
高二化学氨铵盐知识精讲人教版一. 本周教学内容：氨铵盐二. 教学目标：1. 使学生了解氨的物理性质和用途。
2. 使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3. 使学生了解铵盐的性质。
4. 使学生掌握铵离子的检验方法。
三. 教学重点：氨的化学性质，四. 教材分析：引言：我们知道“氮是生命元素”。
氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。
一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
第二节氨铵盐（一）氨1. 氨的结构氨分子极性如何？空间构型又如何？化学键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子实验：喷泉实验，观察现象。
此实验说明NH3具有什么性质？氨气具有哪些物理性质？2. 氨的物理性质氨极易溶于水，也易液化。
气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。
如各大型场所的制冷设备。
（1）烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。
（2）NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。
在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？3. 氨的化学性质（1）氨与水的反应NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。
例如0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。
氨水有弱碱性。
氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。
浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。
但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？能否把氨转化为固体化肥？（2）氨与氯化氢的反应实验提示：注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。
大量白烟生成。
利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。
盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。
请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。
氨与酸反应实质是什么？前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。
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第二节氨铵盐( 第一课时)
一、单项选择题
（）1、密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为
A、等于12.5％
B、大于12.5％
C、小于12.5％
D、无法确定
（）2、在1L1mol/L氨水中
A、含1molNH3氨分子
B、含NH3和NH4+之和为1mol
C、含1molNH3·H2O
D、NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
（）3、见“喷泉”实验图所示，烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，
烧杯中盛放b溶液，当把滴管中A溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的
是
A、a：氨气b：水
B、a：二氧化硫b：氢氧化钠水溶液
C、a：二氧化氮b：水
D、a：氯气b：氯化钠水溶液
二、不定项选择题
（）4、下列检验氨气的方法正确的是
A、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
B、用手拿着湿润的红色石蕊试纸靠近
C、用蘸有湿润的红色石蕊试纸玻璃棒靠近
D、用蘸有湿润的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近
（）5、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于
A、1：11
B、11：1
C、7：11
D、11：7 ( )6、当氨完全分解成氮气和氢气时，混和气体对空气的相对密度为
A、1.17
B、0.17
C、0.293
D、1.03 ( )7、标准状况下，1体积H2O吸收560体积NH3所得氨水密度为0.90 g·cm-3为氨水的物质的量浓度是
A、4mol/L
B、8mol/L
C、10mol/L
D、16mol/L
（）8、以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是
A、固体氯化铵和消石灰
B、氯化铵溶液和石灰水
C、硝酸铵和碱石灰
D、稀氨水和碱石灰
9、完成下列反应：
⑴氨气是碱性气体，其溶于水呈碱性的反应：
⑵氨气与氯化氢反应：
⑶向磷酸中通入足量的氨气：
⑷氨气遇热的氧化铜固体有氮气生成（写出有关化学方程式）
⑸用氨气检验输送氯气的管道是否泄漏（写出有关化学方程式）
10、元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，二者之和等于元素Z的原子序数，Z是
短周期元素。
在一定条件下，X的单质与Y的单质反应生成化合物A，A的分子为三角
锥形。
在一定条件下，A与Z的单质反应生
成化合物B和化合物C，B只含X和Z，C只含Y和Z。
试填空：
（1）元素符号：X Y Z
（2）只含Y和Z的化合物有（化学式）
（3）在一定条件下，A与Z的单质反应生成B和C的化学方程式为。
（4）在另一种条件下，A与B反应生成X的单质和C的化学方程式为。
11、氨跟氧化铜反应可以制备氮气而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲_____
乙__ _。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个发方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.
答：。
3、如图所示，A处加热一段时间后，停止加热，观察现象：
⑴B处Pt丝的现象，发生的反应
⑵C处出现色气体，同时有少量烟产生，该物质是
⑶D处石蕊试液变
⑷假如实验不明显或不成功是因为氨水浓度偏低，则可在A处加入（）
①浓硫酸②氯化钙③生石灰④氢氧化钠固体
第二节氨铵盐(第二课时)
一、单项选择题
( )1、只用一种试剂可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4和NaCl四种溶液，这种试剂是
A、NaOH
B、HCl
C、Ba(OH)2
D、H2SO4
（）2、以下哪个性质不是所有铵盐的通性
A、都易溶于水
B、都可分解放出氨气
C、都能与碱反应且均放出氨气
D、都是离子化合物
( )3、V L含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2，刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为(mol/L)
A、a/V
B、b/V
C、(a-2b)/V
D、(a-b)/V
( )4、把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO气体混合。
X与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为
①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5
A.①
B.②
C.①②
D.①②③④
二、不定项选择题
( )5、用加热的方法可分离的一组是
A、氯化铵和消石灰
B、碳铵和过氧化钠
C、碘和食盐
D、氯化铵和氯化钡( )6、无色气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠后，气体的体积均缩小（压强不变）、颜色加深，该混合气是：
A、H2O(g)、NO、N2
B、CO、NO、NH3
C、NH3、NO、CO2
D、H2S、HCl、CO ( )7、氢化氨（NH4H）与氯化氨结构相似，但NH4H能与水反应生成氢气。
下列说法不正确的是
A.氢化氨是离子化合物
B. 氢化氨固态投入少量水中，有两种气体生成
C.与水反应，氢化氨是氧化剂
D. 氢化氨溶于水形成酸性溶液
( )8、体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。
则有关X的成分，下列说法正确的是
①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S
④可能含CO2、Cl2
A.只有①
B.只有③
C.①和③
D.②和③
( )9、Na3N是离子化合物，遇水可生成NH3,下列叙述正确的是
A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐
B、Na3N与水反应时作还原剂
C、Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同
D、Na+的半径大于N3－的半径
三、按要求填空
10、写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的表出电子转移的方向和数目。
NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3
11、某化学课外小组所做实验的示意图如下:
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。
实验所用的物质，只能由下列物质中选取：
Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器有。
(2)B中所选的干燥剂是，其作用是。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是。
(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是 ,制取Y 气的化学方程式是。
12、有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何其它残留物。
取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，这些气体正好能和30.0mL0.1mol·L-1H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。