中南大学无机化学实验预习题
无机化学试验练习题
无机化学实验练习题实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾? 为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82- 的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag2]3-配离子。
4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO,可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
6、中南大学无机化学题库(选择题)(4-6)
21．373 K 及 101.325 kPa 下，H2O（l）= H2O（g） ，该过程的热力学函数变正确的是** （ A、Δ U ＝0
Θ
）
B、Δ S ＝0
Θ
C、Δ H ＝0
Θ
D、Δ G ＝0 （ D、Δ G < 0
Θ
Θ
22．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** A、Δ H > 0 B、Δ S > 0 C、Δ G < 0
（ D、－840.9 （
）
35．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** A、Δ B、Δ C、Δ D、Δ V＝0 V>0 V＝0 V< 0 Δ Δ Δ Δ H＝0 H<0 H＝0 H>0 Δ Δ Δ Δ S＝0 S<0 S >0 S >0 Δ Δ Δ Δ
81
）
G＝0 G>0 G<0 G<0
33．P 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位* A、熵 B、能量 C、力
Θ
D、速率 ＝－843.4 kJ ·mol 1，则该反应的
－
34．已知 2 PbS(s)＋3 O2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO2(g) Δ rHm Q v 值是*** A、840.9 B、845.9 C、－845.9
26 ．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时 ** （ ） A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多
80
D、焓、熵、内能变化相同
27．下列单质的Δ fHm 不等于零的是*
Θ
（ C、Ne (g) D、Cl2 (l) （ C、Ne (g)
Θ
）
A、Fe (s)
中南大学无机化学精品课程习题库
无机化学精品课程习题库：1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 13 14 15 16 17第11章 配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。
1．1复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。
（ ） 1．2 Ni(NH 3)2Cl 2无异构现象，[Co(en)3]Cl 3有异构体。
（ ） 1．3配离子 AlF 63-的稳定性大于 AlCl 63-。
（ ）1．4已知[CaY]2-的 K θ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的 K θ= 4.0×1019小，所以后者更难离解。
（ ）1．5 MX 2Y 2Z 2 类型的化合物有 6 种立体异构体。
（ ） 1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。
（ ）1．7当CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO 的键长介于单键和双键之间。
（ ）1．8 Fe 3+和 X -配合物的稳定性随 X -离子半径的增加而降低。
（ ）1．9 HgX 4-的稳定性按 F -I -的顺序降低。
（ ）1．10CuX2-的稳定性按的 Cl -Br -I -CN -顺序增加。
（ ）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2. 1 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。
a. 9 b. 6 c. 5 d. 32. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3)c. CuCld. Cu(OH)2. 3 下列化合物中，没有反馈 π 键的是（ ） a. [Pt(C 2H 4)Cl 3]- b. [Co(CN)6]4- c. Fe(CO)5 d. [FeF 6]3-2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 b. Mn(NO)3(CO)−−→−−→−−→−−→24+24+24+24+c. Mn 2(CO)10d. CH 3Mn(CO)52. 5 下列离子中配位能力最差的是（ ） a. ClO b. SOc. POd. NO2. 6 M 位中心原子，a, b, d 为单齿配体。
大一上无机化学实验练习题
无机化学实验练习题一、填空题1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。
2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。
玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。
3、洗涤仪器的用水原则是少量多次4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。
5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g7、有效数字是实际能测得的数字。
8、容量瓶使用之前要先检漏。
9、滴定管分为酸式和碱式两种。
酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。
碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。
10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。
读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。
11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。
12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。
13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。
14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。
16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。
无机实验模拟试题及答案
无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
2. 化学反应速率通常用_________来表示。
3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。
15、中南大学无机化学题库(计算题)(1-3)
，计算 O2 在 17℃和 207 kPa 时的密度。
** 5．一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原 体积的 4 倍时， 压力变为 101 kPa 。 问： ⑴ 膨胀后混合气体的最终温度是多少？ ⑵ 若 混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？ （原子量： Ne 20.2）*** 6．已知在 57℃ 时水的蒸气压为 17.3 kPa 。将空气通过 57℃ 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 L 气体。问：⑴ 将此气体降压至 50.5 kPa（温度不变） ，求气体总体积； ⑵ 若将此气体在 101 kPa 下升温至 100℃，求气体总体积。*** 7．燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体（27℃及 100 kPa） ，求该工业燃料中 硫的质量分数。 （原子量：S 32.0）*** 8． 某化合物的分子由 C、 H、 Cl 三种元素组成， 且分子中原子比为 1∶1∶1。 在 100℃和 101 －3 kPa 下，测得其蒸气密度为 3.16 g·dm 。求此化合物的分子量和分子式。 （原子量：Cl 35.5）*** 9．将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3 密闭容器中，燃烧生成
－1
，在 60℃时，测得苯的蒸气压为 51.58 kPa ，计
39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达 120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。 （已知水的摩 －1 尔蒸发热为 41.1 kJ·mol ）*** 40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达 60℃。试估算该储罐必须承 － 受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为 －47℃，丙烯的摩尔气化热为 19.9 kJ· mol 1 ） ****
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
4、中南大学无机化学题库(是非题)
2
（二） 原子结构 1． （ 2． （ 3． （ 4． （ 5． （ 6． （ 7． （ ）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。 ）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数 n 所决定。 ）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。 ）主量子数 n 为 4 时，可能的原子轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32。 ）所有非金属元素（H 除外）都在 p 区，但 p 区元素并不都是非金属元素。 ）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 ）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层 电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8． （ ）硅原子的最外层电子有 4 个，根据洪特规则，这 4 个电子的排布轨道图如下：
24． （
）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只 有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。
25． （ 26． （ 27． （ 28． （ 29． （ 30． （ 31． （ 32． （ 33． （ 34． （ 35． （ 36． （ 37． （ 38． （ 39． （ 40． （ 41． （ 42． （ 43． （ 44． （ 45． （ 46． （ 47． （ 48． （ 49． （
19． （ 20． （ 21． （
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22． （ 23． （
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。 ）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最 终会掉进原子核里去。
27． （
）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增 大气体可以压缩。
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一、是非判断题：1.粗氯化钠必须用称量纸称量。
（非）2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。
（非）3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯壁。
（是）4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。
（非）5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。
（是）6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。
( 非)7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。
（非）8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。
（非）9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。
（非）10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。
（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题：1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。
( 是)2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。
( 非)3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。
( 是)4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。
( 是)5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶。
( 是)二、选择填空题：1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。
A．红色B．白色C．蓝色D．黑色2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/54．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。
（D）A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-一、是非判断题：1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。
( 是)2．水样的电导率数值越大，水的纯度越高。
( 非)3．净化过水的阳离子交换树脂可以经稀酸溶液处理后再生。
( 是)4．蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体和除去有机溶剂的常用方法。
( 是) 5．用离子交换法净化水时，流出液的流速大小对水样的纯度没有影响。
( 非)二、选择填空题：1．在一定温度下，各种液体的（C ）不相同，因而可用加热方法使混合液分离或提纯。
A．熔点B．密度C．蒸气压D．黏度2．经阴阳离子交换法净化而来的水叫（ C ）。
A．蒸馏水B．纯净水C．去离子水D．软水3．制备去离子水的流程是（A ）。
A．自来水→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂B．自来水→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂C．自来水→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂D．自来水→ 阳离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阴离子交换树脂4．检验净化过的水是否含有Mg2+可利用下面哪种试剂？（ A ）A．铬黑T B．NH3·H2O C．BaCl2 D．AgNO35．物质的电导率与下面哪种因素没有关系？（D ）A．电导值B．长度C．截面积D．密度实验十一溶液的配制和标定一、是非判断题：1. 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( 非)2. 酸式滴定管下端的玻璃球是为了控制滴定过程中溶液的流出速度。
( 是)3. 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液淌洗。
( 非)4. 滴定管中留有气泡时会使滴定结果偏大。
( 是)5. 在盐酸滴定过程中，快到终点时，应用少量蒸馏水把锥形瓶壁的酸溶液洗下。
( 是)二、选择填空题：1．用HCl滴定NaOH溶液过程，滴定完后嘴留有气泡将使其实验结果（B ）。
A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？（C ）A．量筒B．量杯C．移液管D．吸量管3．滴定管在装入滴定溶液前的洗涤顺序是（A ）。
A．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液B．蒸馏水→ 铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液C．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液→ 蒸馏水D．滴定液→ 铬酸洗液→ 蒸馏水4．滴定时如酸溶液滴在锥形瓶壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致结果（A）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断5．用HCl滴定NaOH时，应用（C）作指示剂。
A．pH试纸B．甲基橙C．酚酞试液D．石蕊试液实验十三醋酸电离常数与电离度的测定一、选择填空题：1．酸碱电离理论认为：凡能电离出（B）的含氢原子的分子或离子为酸；凡能电离出（A）的分子或离子为碱。
2．酸碱质子理论认为：凡能给出（G）的分子或离子为酸；凡能接受（G）的分子或离子为碱。
3．酸碱电子理论认为：酸是（D）的接受体，因此它必须有空轨道。
碱是（D）的给予体，因此它必须有孤电子对。
A．OH- B．H＋C．电子D．电子对E．离子F．离子团G．质子H．酸味I．碱味二、是非判断题：4．碱性氧化物遇水生成碱。
难溶的碱性氧化物可溶于稀酸。
难溶的酸性氧化物可溶于碱。
既溶于稀酸又溶于过量氢氧化钠的氢氧化物，属于两性氢氧化物。
（是）5．酸的浓度、酸的强度和酸度三者是同一个概念，都是用来描述酸溶液酸度的大小。
（非）6．电解质的解离常数和解离度都可用来表示酸碱的强弱，但解离度与溶液的浓度平方根成反比，与解离常数的平方根成正比。
（非）7．醋酸和氢氧化钠应以等摩尔完全中和，当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值应该正好等于7。
（是）8．采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所得到的结果是完全相同。
（非）9．玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成，切忌与硬物接触，一旦破裂，则完全失效。
（是）10．改变被测醋酸溶液的浓度和温度，醋酸的解离常数和解离度无变化。
（非）实验十五硝酸钾溶解度与温度的关系一、是非判断题：1．碱金属能溶解在液氨中形成深蓝色溶液。
( 是)2．钾的焰色反应为紫色。
( 是)3．KNO3受热分解时产生亚硝酸钾和氧气。
( 是)4．硝酸钾可用了用来制造黑火药。
( 是)5．实验过程中，不搅拌对实验结果无影响。
( 非)二、选择填空题：1．如果实验过程中试管的水显著蒸发，对实验结果（A ）。
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断2. 实验中温度计应悬挂在（B）。
A．试管B．紧帖试管C．任意放置D．烧杯中任意位置3. 盐在水中的溶解度常随温度升高而（A）。
A．增大B．减小C．基本不变D．温度对其无影响4．实验中水的量取要准确至0.01ml，KNO3的称量要准确至（A）A．1 mg B．5 mg C．10 mg D．0.1 mg5.实验过程中可以不测定的物理量是（D）。
A．KNO3的质量B．水的体积C．开始析出晶体的温度D．KNO3的熔点实验十九配合物的生成与性质一、选择填空题：1．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中的存在形式为（B ）A. [Cu(NH3)4]SO4B. [Cu(NH3)4]2+, SO42-C. Cu2+, NH3, SO42-D. CuSO4, NH32. 衣服上沾有铁锈时，可以用下列哪种物质洗去。
（A ）A. 草酸B. 高锰酸钾C. 汽油D. 盐酸3．欲使Fe(SCN)63-的红色褪去，可加入下列哪种试剂。
（ C ）A. 草酸B. KCNC. NH4FD. NH3·H2O4．AgBr可溶于下列哪种物质。
（B ）A. 水B. Na2S2O3溶液C. HCl溶液D. NH3·H2O5．配合物的生成对电对的电极电势（A ）A. 有影响B. 无影响C. 无法判断二、是非判断题：1．FeCl3能够将I-氧化。
（是）2．Cu(OH)2不能溶于过量的氨水中。
（非）3．[FeF6]3-比[Fe(SCN)6]3-稳定。
（是）4．Ni2+在碱性条件下与丁二肟生成兰色沉淀。
（非）5．Cu2P2O7为白色难溶物质。
（是）实验二十一气体密度法测定二氧化碳的分子量一、选择填空题：1．凡是与物质分子的（A ）相联系的关系式，都可以成为测量物质分子量的关系式。
A．摩尔质量B．性质C．体积D．密度2．在相同温度、压强条件下，相同体积的两种气体的质量之比等于其（A ）之比。
A．分子量B．原子量C．德华力3．利用盐酸和石在启普发生器中制取的二氧化碳气体含有杂质，必需通过（B ）的洗涤和干燥才能净化。
A．水、生石灰、浓硫酸B．水、浓硫酸、无水氯化钙C．浓硫酸、高锰酸钾、浓氢氧化钾4．从启普发生器产生的二氧化碳气体经过洗涤液时的流速以每秒（B ）气泡为宜。
A．1～2个B．4～5个C．10～12个5．证明集气瓶中已充满二氧化碳的简单办法是（C ）A．试纸检测B．火柴检测C．重复充气和称量二、是非判断题：6．收集二氧化碳气体时可采用排水集气法，集气瓶的开口向下的办法来收集气体。
（非）7．利用气体密度法测量二氧化碳气体时，(CO2＋瓶＋塞子)和(水＋瓶＋塞子)的质量都要在分析天平上称量，才能保证测定结果的准确。
（非）8．在计算集气瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算二氧化碳的质量时要考虑空气的质量。
（是）9．环境温度和大气压对气体的分子量测量精度没有影响。
（非）10．为了尽量减小气体分子量测定的误差，在实验过程中集气瓶一定要充分洗涤干净并用蒸馏水淌洗后才能用于收集气体。
（非）实验二十五I B、II B元素—铜、银、锌、镉、汞一、选择填空题：1．I B、II B族元素中熔点和沸点最高的是（A ）；熔点和沸点最低的是（F ）。
共价半径最大的是（C）；共价半径最小的是（D ）。
A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞2．I B、II B族元素的中，人类生命必需的微量元素是（D ），危害人类生命健康的元素是（E ）。
A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞3．I B族元素的常见氧化数有（A ），II B族元素的常见氧化数有（B ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4二、是非判断题：4．II B族金属的活泼性比I B族大，且每族元素都是从上到下活泼性降低。
（是）5．氢氧化铜和氢氧化锌既能溶解在酸中，又能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，因此它们都是两性氢氧化物。
（是）6．金与任何一种单一的酸都有不反应。
（是）7．锌是ds区元素中唯一能与碱反应的金属。
（是）8．银氨溶液不宜久置，否则可能生成易爆的AgN3。
（是）9．Cu＋和Hg22＋在水溶液中都不稳定，会发生歧化反应。
（非）10．Ag2S和HgS均不溶于浓盐酸，而溶于硝酸。
（非）实验二十六VI B、VII B元素——铬、锰一、是非判断题：1、在酸性介质中，H2O2可将Cr ( VI ) 还原为Cr ( III ) ；在碱性介质中，H2O2又可将Cr ( III ) 氧化为Cr ( VI )。