中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题：

1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非）

2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非）

3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是）

4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非）

5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是）

6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非)

7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非）

8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非）

9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非）

10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）

实验五硫酸铝的制备

一、是非判断题：

1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是)

2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非)

3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是)

4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是)

5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是)

二、选择填空题：

1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。

A．红色B．白色C．蓝色D．黑色

2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。

A．配合物B．矾C．混合物

3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5

4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。

A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体

5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D）

A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

一、是非判断题：

1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。( 是)

2．水样的电导率数值越大，水的纯度越高。( 非)

3．净化过水的阳离子交换树脂可以经稀酸溶液处理后再生。( 是)

4．蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体和除去有机溶剂的常用方法。( 是) 5．用离子交换法净化水时，流出液的流速大小对水样的纯度没有影响。( 非)

二、选择填空题：

1．在一定温度下，各种液体的（C ）不相同，因而可用加热方法使混合液分离或提纯。A．熔点B．密度C．蒸气压D．黏度

2．经阴阳离子交换法净化而来的水叫（ C ）。

A．蒸馏水B．纯净水C．去离子水D．软水

3．制备去离子水的流程是（A ）。

A．自来水→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂

B．自来水→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂

C．自来水→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂

D．自来水→ 阳离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阴离子交换树脂

4．检验净化过的水是否含有Mg2+可利用下面哪种试剂？（ A ）

A．铬黑T B．NH3·H2O C．BaCl2 D．AgNO3

5．物质的电导率与下面哪种因素没有关系？（D ）

A．电导值B．长度C．截面积D．密度

实验十一溶液的配制和标定

一、是非判断题：

1. 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。( 非)

2. 酸式滴定管下端的玻璃球是为了控制滴定过程中溶液的流出速度。( 是)

3. 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液淌洗。( 非)

4. 滴定管中留有气泡时会使滴定结果偏大。( 是)

5. 在盐酸滴定过程中，快到终点时，应用少量蒸馏水把锥形瓶壁的酸溶液洗下。( 是)

二、选择填空题：

1．用HCl滴定NaOH溶液过程，滴定完后嘴内留有气泡将使其实验结果（B ）。

A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？（C ）

A．量筒B．量杯C．移液管D．吸量管

3．滴定管在装入滴定溶液前的洗涤顺序是（A ）。

A．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液

B．蒸馏水→ 铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液

C．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液→ 蒸馏水

D．滴定液→ 铬酸洗液→ 蒸馏水

4．滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致结果（A）。

A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断

5．用HCl滴定NaOH时，应用（C）作指示剂。

A．pH试纸B．甲基橙C．酚酞试液D．石蕊试液

实验十三醋酸电离常数与电离度的测定

一、选择填空题：

1．酸碱电离理论认为：凡能电离出（B）的含氢原子的分子或离子为酸；凡能电离出（A）的分子或离子为碱。

2．酸碱质子理论认为：凡能给出（G）的分子或离子为酸；凡能接受（G）的分子或离子为碱。

3．酸碱电子理论认为：酸是（D）的接受体，因此它必须有空轨道。碱是（D）的给予体，因此它必须有孤电子对。

A．OH- B．H＋C．电子D．电子对E．离子F．离子团

G．质子H．酸味I．碱味

二、是非判断题：

4．碱性氧化物遇水生成碱。难溶的碱性氧化物可溶于稀酸。难溶的酸性氧化物可溶于碱。既溶于稀酸又溶于过量氢氧化钠的氢氧化物，属于两性氢氧化物。（是）

5．酸的浓度、酸的强度和酸度三者是同一个概念，都是用来描述酸溶液酸度的大小。

（非）

6．电解质的解离常数和解离度都可用来表示酸碱的强弱，但解离度与溶液的浓度平方根成反比，与解离常数的平方根成正比。（非）7．醋酸和氢氧化钠应以等摩尔完全中和，当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值应该正好等于7。（是）

8．采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所得到的结果是完全相同。（非）9．玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成，切忌与硬物接触，一旦破裂，则完全失效。（是）

10．改变被测醋酸溶液的浓度和温度，醋酸的解离常数和解离度无变化。（非）

实验十五硝酸钾溶解度与温度的关系

一、是非判断题：