能层、能级、电子云与原子轨道
能层、能级、电子云与原子轨道fyp
在不同的能层和能级上，电子云的分布是不同的，呈现出不同的空间形态和概率密 度。
电子云的特性与意义
电子云模型能够描述电子在原子核周围的空间分布概率， 揭示了电子在原子中的运动规律和状态。
电子云模型对于理解化学键的本质、分子的结构和性质等 方面具有重要的意义。
电子云模型中，电子在原子核周围的分布是不 确定的，但可以通过概率密度函数来描述电子 在某个位置出现的概率。
电子云的形状和分布取决于主量子数、角量子 数和磁量子数等量子数，以及原子核和电子之 间的相互作用。
电子云的形状与分布
电子云的形状可以是球形、扁球形、哑铃形、纺锤形等，取决于主量子数、角量子 数和磁量子数等量子数的取值。
通过电子云模型，可以预测分子的形状、化学键的类型和 强度、化学反应的可能性等，对于化学反应的预测和设计 具有重要的指导意义。
04 原子轨道fyp
原子轨道fyp的定义
原子轨道fyp是指原子中电子运动的轨道。它描述了电子在原子 核周围空间中的运动状态，包括电子云密度、电子自旋状态等。
原子轨道fyp是薛定谔方程的解，它描述了电子在原子核周围空 间的分布概率。
03
能级的特性
能级具有离散性
能级是分立的，电子只能占据特定的能级，不能随意占据其他能 级。
能级具有不相容性
根据泡利不相容原理，一个能级只能被一个电子占据，其他电子 无法占据同一能级。
能级具有量子化特征
电子在能级的运动状态是量子化的，只能取特定的值。
03 电子云
电子云的定义
电子云是用来描述电子在原子核周围空间概率 分布的模型，它不是实际存在的“云”，而是 用来描述电子出现概率的统计结果。
原子结构与性质
原子结构与性质一、原子核外电子排布原理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
s、p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，同一能层的相同能级的不同原子轨道方向不一样，但能量相等。
2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例高考题型归纳（1）----电子排布原子结构示意图、电子排布式、电子排布图（轨道式）全部的、价电子的限定条件的：如多少种运动状态不同的电子、多少种能量不同的电子、最高能层的、最高能级的、有多少成对电子、多少不成对电子、某能级的电子云形状（球形、哑铃纺锤）等等注意：熟悉前四周期各种元素的原子、离子的电子排布，特别注意铬、铁、铜原子和离子。
（离子是在原子电子排布式的基础上从右往左失去电子）例题：1.按要求完成以下试题(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
答案D C(2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
答案哑铃(纺锤)(3) Zn原子核外电子排布式为________________________________。
高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳
高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识归纳一、原子结构1. 原子的组成: 原子核、核外电子2. 原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3. 核外电子排布规律（1 ）能量最低原理（2 ）每一层最多容纳电子数：2n 2 个（3 ）最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层时不超过2 个）（4 ）次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个二、能层与能级能量最低原理: 原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态基态原子: 处于最低能量的原子1. 能层: 核外电子的能量是不同的, 按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数2. 能级：s 、p 、d 、f····以s 、p 、d 、f···· 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 、3 、5 、7 、······ 的二倍。
能级数= 能层序数(n)三、构造原理1. 电子排布式Na ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 1试书写N 、Cl 、K 、26 Fe 原子的核外电子排布式注意：24 Cr ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 129 Cu ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 26 3d 10 4s 1离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关1) 、能量最低原理2 ）、每个原子轨道上最多能容纳__2__ 个电子，且自旋方向__ 相反____ （泡利不相容原理）3 ）、当电子排布在同一能级时，总是__ 首先单独占一个轨道__ ，而且自旋方向_ 相同__。
（洪特规则）4) 、补充规则：全充满（p 6 ，d 10 ，f 14 ）和半充满（p 3 ，d 5 ，f 7 ）更稳定2. 简化电子排布式15P:[Ne]3s 2 3p 3 （表示内层电子与Ne 相同。
第一章原子结构与性质知识点和练习含答案
第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道考查点一能层、能级1．下列说法中正确的是( )。
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误；D项正确。
答案D2．下列说法中正确的是( )。
16/ 1211表示的是激发态原子的电子排布A．1s2p2s2表示3p能级有两个轨道B．3pC．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小解析A项中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，正确；2表示3p能级上填充2个电子，错误；CB项中3p项中由于能级交错，3d轨道的能量大于4s轨道的能量，错误；D项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p电子的能量增大，错误；故选A。
答案 A3．比较下列多电子原子的能级的能量高低(1)2s____3s (2)2s____3d(3)3p____3s (4)4f____6f解析相同能层上不同能级的能量高低：n s<n p<n d<n f，不同能层上符号相同的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s……答案(1)< (2)< (3)> (4)<3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
高中化学原子结构和元素的性质
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子 层排布。它们是否符合构造原理？
元素
Cu
Ag
Au
电子层排布
元素周期表 3d104s1 4d105s1 5d106s1
构造原理 3d94s2
4d95s2 5d96s2
结论
有少数元素的基态原子的电子排布对 于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、 Au等。
最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排
布发生周期性的重复
科学探究（教材p14)
1、横行
七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一 个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排 布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素 的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电 子排布式不同。
4. 各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道；
第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示 （在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头 代表一个电子）：
第二周期元素基态原子的电子排布图
基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子
（1）基态原子：处于最低能量 的原子叫基态原子。
（2）激发态原子： 当基态原子的电子 吸收能量后，电子 会跃迁到较高的能 级，变成激发态原 子。
2.原子光谱: 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总 称为原子光谱。
• P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。 结构特点：ns2np1-6。 包括ⅢA族-ⅦA族和0族。 绝大多数为非金属。
基态原子核外电子排布 电子云和原子轨道
练 习：
1.29Cu的电子排布式 2.Fe2+、Fe3+的简化电子排布式并比较二者的稳定性
3.1-18号元素原子电子排布处于半满、全满状态的有 哪些？
核外电子排布原理
2.泡利原理（P11）（也叫：泡利不相容原理） 一个轨道最多容纳两个电子，且电子自旋方向相反。 即： 一个顺时针方向，一个逆时针方向。用“↑”、“↓”表示。 3.洪特规则（P12）
电子总是尽可能多的占据轨道，且自旋方向相同。
例：6C的价电子排布为：2s22p2，2p能级有2px、2py、 2pz三个轨道，两个电子应占据三个轨道中的两个，且 自旋方向相同，不会只在某一个轨道中，也不会在不 同轨道中自旋方向却相反。
核外电子排布图
又称：排布图，核外电子轨道排布图，轨道排布图，核外电子 轨道排布式，轨道排布式，轨道表达式等。
表示出了核外电子排布时的能层、能级、轨道、电子 及其自旋方向等。 例如：5B： 电子排布图中 各符号和数字 的意义:
电子对，孤电子对
6 C：
练习：
〉 〉
1.画出下列微粒的排布图： 3Li、8O、10Ne 2.画出下列微粒的价电子排布图： Fe2+、Fe3+、Cr 3.上述微粒中各有几个未成对电子？
原子轨道（P10）
〉
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状目 最多容纳 电子数 相同点
球形 1 2
哑铃形 3(空间相互垂直) 6
①均以原子核为对称中心 ②原子轨道的平均半径分别随能层数增大而增大,且 形状相似
P11、表1-2
能层 K L M 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 原子轨道数 原子轨道名称 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …… 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px、3py、3pz ……① 4s 4px、4py、4pz …… …… …… 电子云轮廓图 形状 取向 球形 — 球形 — 哑铃形 相互垂直 球形 — 哑铃形 相互垂直 …… …… 球形 — 哑铃形 相互垂直 …… …… …… …… …… ……
原子结构与性质复习 (1)
19
练 习
1、写出下列元素的电子排布式： Al Cu Fe K 写出下列元素的外围电子排布式： Cl Ca Zn Cr 2、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不 是3d94s2，简述其理由。
20
原子序数
核外电子排 价电子层 布式
最高正价和 负价
14
25
35
21
• • • • • •
原子结构与性质知识归纳
1
本章知识网络
原 子 结 构 电 子 构 层 结 能层与能级 电子云与原子轨道
本 章 知 识 网 络
能量最低原理 构造原理 核外电子排布规律 泡利原理 洪特规则
元 素 周 期 律
基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 各周期元素数目 元素的金属性与非金属性 周期表中元素的分区 电子排布式 外围电子排布 2
能层
能级
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
原子轨道： 可容纳电子数：
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
2p 3p 3d 4p 4d 5p 5d 6p 6d 7p 7d
4f 5f 6f 7f
1 2
3 5 7 6 10 14
能层、能级、原子轨道之间的关系：(能层序数=能级数
能层n 符号 能级 轨道数 1 K s 1 s 1 2 L p 3 s 1 3 M p 3 d 5 s 1 p 3 4 N d 5 f 7
12
元 素 周 期 律
原 还 金 非 子 原 属 金 半 性 性 属 径 性
电 电 离 负 能 性
大 增 增 减 减 强 强 弱 小
减 小
13
微 粒 半 径 的 比 较
能层能级电子云与原子轨道
4.补充规则
相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
1.写出24Cr 、29Cu的电子排布式和 轨道表示式
2.某元素的原子，3p能级有两个未 成对电子，则该原子可能是？
什么关系？ 2n2
2.不同的能层分别有多少个能级，与能 层的序数（n）之间存在什么关系？
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的 最多电子数是否相同？
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序
是_n__s_、__n_p_、___n_d_、__n_f_…___…____ _
②任一能层，能级数=____能__层__序______数 ③s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
洪特规则的特例：
在等价轨道的全充满（ p6，d10，f14）、半充满（ p3， d5，f7）全空时 (p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较 大的稳定性。
?结构示意图：能直观地反映核内的质子数和 核外的电子层数及各能层上的电子数。
?电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。
··
2
? 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
? 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层 序数。
例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。
? 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依 次为1、3、5、7……的2倍。
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容 纳的电子数与能层的序数（n）之间存在
能层、能级、电子云与原子轨道
课堂练习
用轨道表示式表示出铁原 子的核外电子排布
泡利原理
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
洪特规则
能量最低原理
画出24Cr 的轨道排布式
↑↑ ↑ ↑ ↑
↑
4s1
3d5
↑↑↑↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
3d4
↑↓
4s2
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3s2
3p6
↑↓
2p6
2s2
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的 最多电子数是否相同？
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序
是_n__s_、__n_p_、__n__d_、__n_f_…__…______
②任一能层，能级数=____能__层__序______数 ③s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
•轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及 各轨道上的电子分布情况，自旋方向。
4.补充规则
相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
1.写出24Cr 、29Cu的电子排布式和 轨道表示式
2.某元素的原子，3p能级有两个未 成对电子，则该原子可能是？
1s2
洪特规则的特例：
在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3， d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较 大的稳定性。
•结构示意图：能直观地反映核内的质子数和 核外的电子层数及各能层上的电子数。
•电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。
高中化学 能量最低原理 电子云与原子轨道
们的自旋状态 相反 ，这个原理称为泡利原理。
(3)洪特规则： 当电子排布在 同一 能级的 不同 轨道时，基态原子中 的电子总是优先单独占据一个轨道 ，而且自旋状态 相同 。
5．电子排布图
如Na：
。
[师生互动· 解疑难] 1．基态原子的核外电子排布的表示形式 (1)电子排布式： ①电子排布式。如K原子的电子排布式为：
2 2 6 2 6 4 2 Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s × 2 2 6 2 6 5 1 Cr ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s √ 2 2 6 2 6 9 2 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s × 2 2 6 2 6 10 1 Cu ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s √
1．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能 量处于最低状态，简称为能量最低原理，处于最低能量的 原子叫做基态原子。
2．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且
它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。 3．当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子 中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同， 这个规则称为洪特规则。
能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低 于激发态原子的能量 D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出 较强的还原性
[解析]
处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态
原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激 发态原子，所以同一原子处于激发态时的能量一定高于基 态时的能量，B正确；但不同的原子，能量不同，C不正确； 处于激发态的原子不一定能失去电子，D不正确。 [答案] B
(3)不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图：
原子结构(1)能层与能级
玻尔
氢原子模型
1920年
玻尔
构造原理
1936年
马德龙
完整的构造原理
【知识･回顾】
质子
(正电）
原子核
原子
(正电)
中子 (不带电)
不显电性
核外电子
(负电)
分层排布
与物质化学性质密切相关
一、能层与能级
1、能层
核外电子按能量不同分成能层。电子的能层由内向外排序，其序号、符号
以及所能容纳的最多电子数如下：
② 能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆
“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。
注意：洪特规则特例
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原
子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
2.以s、p、d、f 为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所能容纳的
最多电子数是否相同？
以s、p、d、f为符号的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!
3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数相同。
3.第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少
2、下列能层中，包含 f 能级的是(
A．K能层
B．L能层
C．M能层
D．N能层
3、下列能级符号表示错误的是(
A.6s
B.3d
C.3f
D
C
D.5p
)
)
二、基态与激发态，原子光谱
(1)基态原子与激发态原子
注意：
① 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式
高中化学一轮复习原子结构与原子核外电子能级分布
煌敦市安放阳光实验学校原子结构与原子核外电子能级分布1．了解原子核外电子的分层排布，掌握能层、能级及其表示。
2．掌握构造原理及核外电子排布规律，掌握1-36号元素的核外电子排布式3．了解电子云与原子轨道概念，掌握原子轨道数目的判断方法4．了解能量最低原子、基态、激发态、光谱一、能层与能级对多电子原子的核外电子，按将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数由表中可知：①各能层最多容纳的电子数为。
②能级类型的种类数与数相对③s p d f 能级所含轨道数分别为，与能级所在能层无关。
二、电子云与原子轨道1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。
电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示。
2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为 %的电子云空间轮廓图。
s电子的原子轨道呈对称， ns能级各有个原子轨道；p电子的原子轨道呈，n p能级各有个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有个原子轨道；n f能级各有个原子轨道。
各轨道的的形状与所处的能层无关。
三、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、、、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。
思考：如何快速判断不同能级的能量高低？2．能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。
(完整版)物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会太，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.（构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布.（1）.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道（亚层）和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.（2）.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占丕同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d i0、f i4）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s i、29Cu [Ar]3d io4s i.（3）.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.ns (n-2)f (n-l)d. up①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.写出24Cr 、29Cu的电子排布式和 轨道表示式
2.某元素的原子，3p能级有两个未 成对电子，则该原子可能是？
4、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 铁原子结构示意图
铁原子电子排布式 铁原子电子排布图 （轨道表示式） 1s22s22p63s23p63d64s2
3d 4S 3P 3S
2P 2S
离核近
能量 低
能级：(电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的 电子的能量也可能不同，可以 将它们分为不同的能级． （s、p、d、f)
2.各能层所包含的能级类型及各 能层、能级最多容纳的电子数
能层(n) 一 符号 K 二 L 三 M 四 N 五六七 O P Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ·· ·· ·· 最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ·· 纳的电 ·· 能级数 = 能层序数 子数 2
个电子
一个原子轨道最多容纳
四 核外电子排布规则
1.最低能量原理──电 子在原子轨道上的排 布，要尽可能使电子 的能量最低。
★核外电子排布规则:
1.能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的
能量处于最低状态
2.泡利不相容原理
一个原子轨道最多容 纳2个电子，而且自旋 方向相反。 ↑↓
3.洪特规则
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
* P能级的原子轨道是 哑铃型的,每个P能级有 3个原子轨道,它们相互 垂直,分别以Px,Py,PZ 表示. 这三个轨道的能 量相等
d能级的原子轨道
d能级的原子轨道有 个 5.
能级与原子轨道数和容纳电子数的关系
能级
s
p
d
f
最多容 纳的电 子数 原子轨 道数
1×2 3×2 5×2 7×2 1 3 5 7
•结构示意图：能直观地反映核内的质子数和 核外的电子层数及各能层上的电子数。 •电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 •轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及 各轨道上的电子分布情况，自旋方向。
4.补充规则
相对稳定的状态
全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层
不超过32个。
二、能层与能级 1、 什么叫能层？
在含有多个电子的原子里, 电子分别在能量不同的区 域内运动,这种不同的区域 称为电子层(n)即能层二、能层与能级 1、能层能层 符号 最多 电子 数
1 K
2
2 L
8
3 M
18
4 N
32
5 O
50
… …
n
2n2
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
d轨道电子分布和自旋情况正确的是（BDF ）
课堂练习 用轨道表示式表示出铁原 子的核外电子排布
泡利原理
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓
洪特规则
能量最低原理
画出24Cr 的轨道排布式
微观物体的运动特征：
• 电子的质量很小，只有9.11×1031千克； • 相对于宏观物体而言核外电子的 运动范围很小； 测不准 • 电子的运动速度很大； • 没有固定的轨迹
核外电子运动状态的描述
五、电子云与原子轨道 电子云的演示
电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一
↑ 4s1 ↑↓ ↑↓ 3p6 ↑↓ ↑↓ 4s2
↑
↑
↑ 3d5
↑
↑
↑
↑
↑ 3d4
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s2 1s2 ↑↓ 2p6 ↑↓ 3s2
洪特规则的特例：
在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3， d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较 大的稳定性。
第一章
原 子第 结一 构节
知识回顾
原子的 组成 原子核
A
质子
中子
X Z
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
核外电子的分层排布规律:
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层
时不超过2个）。
2.不同的能层分别有多少个能级，与能 层的序数（n）之间存在什么关系？
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的 最多电子数是否相同？
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序
ns、np、nd、nf…… 是_________________________ 能层序 ②任一能层，能级数=______________ 数
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层） • 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层 序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依 次为1、3、5、7……的2倍。
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容 纳的电子数与能层的序数（n）之间存在 什么关系？ 2n2
A
B
C
D
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共 有 A．1 种 B．2种 C．3种 D．8种
③s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 2 6 10 14 ________________________
电子云与原子轨道
太阳
宏观物体的运动特征
• 可以准确地测出它们在某一时 刻所处的位置及运行的速度；
•可以描画它们的运动轨迹。
H原子结构模型
电子的运动 特征与行星 相同吗？
1S
思考：写出Ne原子的轨道表示式
1s 2s 2p
那么O原子的轨道表示式 怎么写呢？ 1s 2s 2p
3.当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，下列说法正确的是：
A C
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布 的方式正确的是
个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 核外空间的概率密度分布的形象化描述
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子
原子轨道：电子云的轮廓图（90%）
S能级的原子轨道图
* S能级的原子轨道是球形对称的. * 能层序数n越大,原子轨道半径越大
S能级的原子轨道图
1 S能层只有＿个轨道 所有的S能级原子轨道都是 球 ＿形的， 能层序数越大原子轨道的半径