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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高一下期化学必修2第一章单元测试题
第一章《原子结构与元素周期律》单元测试题一.选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3=48分）1. 不久前科学家将3066Zn 和82208Pb 两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是（ ）A. 112号元素位于第8周期第VIII 族B. 该元素的原子属稳定同位素C. 该元素是“两性”金属元素D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是 （ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 对于 A Z X 和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子.中子.电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 4. H 218O 和D 2O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 （ ）A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定5.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A ．35Cl 原子所含质子数为18B ．1/18mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C ．3.5g 35Cl 2气体的体积约为22.4LD ．35Cl 2气体的摩尔质量为70 6.运用元素周期律分析下面推断，其中肯定错误的是 ( )A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是有色.有毒的气体，比H 2S 稳定7.某元素X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( )A ．在周期表中处于第三周期ⅦA 族，B ．在周期表中处于第2周期ⅤA 族C ．氢化物没PH 3稳定D ．常见化合价只有-3.+2.+3.+5价8. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是 ( ) A ．第七周期有50种元素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为292 D ．该原子核外有114个电子 9.下列关于4220Ca 2+的叙述中，正确的是 ( )A.质子数为22B.电子数为20C.中子数为18D.质量数为4210.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A.H 2X B.HX C.XH 3 D.XH 411.某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应表示为 （ ） A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m12.砷为第四周期第ⅤA 族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状况下为固体B.砷的最高正化合价为+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H 3AsO 4）的酸性比磷酸（H 3PO 4）强D.砷化氢(AsH 3)不如氨气(NH 3)稳定13.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）A.稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B.酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D.还原性：F -＜Cl -＜Br -14.已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 （ ）A.19B.18C.16D.915.已知a A n+.b B (n+1)+.c C n-.d D (n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是 （ ）A. 原子半径：A＞B＞C＞DB. 原子序数：b＞a＞c＞dC. 离子半径：D＞C＞B＞AD. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C16. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（）A. 银的原子序数为47B. 银的摩尔质量为107.9C. 银为过渡金属元素D. 银原子最外层有1个电子二.填空题（共52分）17.（4分）36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。
(完整版)高中化学必修二第一章测试题
2017 学年度第一章考试化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分第I卷（选择题共60分）一、选择题（分必做题和附加题两部分）（一）必做题（包括20 个小题，每小题 3 分；）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A. HIB. NaOHC. Br 2D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 、制半导体材料C制新医用药物D 、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第4周期川A族B. 第4周期恥族C.第3周期WB族D. 第3周期WA族5. 在周期表中，第3、4、5、 6 周期元素的数目分别是（）A. 8、18、32、32 8 、18、18、32C．8、18、18、18 8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A. 质子数 B •中子数C •电子数 D •核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A • LiB • NaC • KD • A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：6C 、6C 、6C ，下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数 B •中子数 C •电子层数 D •元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A．NaOH B ．Mg（OH）2 C ．Al（OH）3 D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A. Na、Mg Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是A.①②③ B .① C .①③ D .①②15. 核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K L、M N O 层上，下列叙述正确的是（）A. K层上容纳的电子数只能是2个 B . K层上容纳的电子数可以超过2个C. L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个16. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是数是（）17. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（18 .下列物质中酸性最强的是（）豐皿（铪），它的中子A. 72 B . 113 C . 185 D . 257 A.酸性：HCIO > HBrQ> HICU B .碱性:NaO> Mg(OH)a> Al ( OH) 3C.稳定性：PH > HS> HCl D .非金属性：F> O> SA. HCIC4 B . H2SQ C . H3PO D . HSQ319 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）20•下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. ImolA 从酸中置换生成的 H 2比1mol B 从酸中置换生成的 H 2多D.常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能（二）附加题（包括 8 个小题，每小题 2 分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ， 不可能是（ ）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822•某元素原子L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 A . +5B . +6C . +7D .23. 已知某粒子 A Z R n ，则元素 A Z R n 的电子数是（ ） A. ZB . A-ZC . Z-nD. Z+n24. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确...的是（ ） 入锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B. ＜（ At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强A ．CB ．FD ． Ne则乙的原子序数（）无最高正化合价25.有A B 、C 、D 四种金属，投入水中只有 D反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）A. A > B > C > D B . D > B > A > C C. B > A > C > D D . C > A > B > D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2XQ ，这种元素的气态氢化物 的化学式为 （）A.HXB.H2XC.XH 3D.XH 427. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙 述正确的是（ ）A 的最高价氧化物的水化物碱 A. X 的原子序数比Y 小B C. X 的原子半径比Y 大DX 原子的最外层电子数比 Y 大 X 元素的最高正价比 Y 大28. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数, M 的原子序数为37的是第H卷(非选择题共40 分)二、必做题(包括29-34小题，共40分)29、(14分)填空题：(1) ______________________________________________________________ •原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从__________________ 增加到_____ ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次__________ ，核对外层电子的引力逐渐 ______ ，失电子能力逐渐 ____ ，得电子能力逐渐 _____ ，因此，金属性逐渐_____ ，非金属性逐渐_______ 。
高一化学必修2第一单元检测题
高一化学必修2第一单元检测题化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。
以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修2第一单元检测题，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
第一局部选择题(共56分)一、选择题(此题包括14小题，每题4分，共56分。
每题只要1个选项契合题意。
)1.C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构剖析，有关C 的说法正确的选项是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为62.以下各组的三种元素，属于同一周期的是A.C、H、OB.Li、Na、KC.Si、P、SD.F、Cl、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.以下关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比拟中，不正确的选项是A.动摇性：HClBrC.酸性：HClO4HBrO4D.氧化性：Cl2Br25.以下物质中，只含非极性共价键的是A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl6. 以下各图为元素周期表的一局部，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7. X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，那么X与Y构成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.范德华力8. 某元素的原子序数为7，以下有关该元素的推断不正确的选项是A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最低价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强9.以下各组元素性质或原子结构的递变，表达不正确的选项是A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C.Li、Na、K的电子层数依次增多D.N、O、F得电子才干依次削弱10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是A.左、下方区域的金属元素B.右、上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界限左近的元素D.稀有气体元素11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最低价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A.原子半径：XZB.非金属性：XZC.阴离子的恢复性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的动摇性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假定甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不能够是A.x+4B.x+8C.x+16D.x+1813. 以下关于铷(Rb)的表达正确的选项是A.它位于周期表的第周围期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物14.短周期元素A、B、C的位置如下图，B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，那么A、B、C依次是A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si二、非选择题(共44分)15.(16分)周期表中的一局部，依据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答以下效果：(1)表中元素，化学性质最不生动的是，只要负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，恢复性最强的单质是 ; (2)最低价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是 ;(3)A区分与D、E、F、G、H构成的化合物中，最动摇的 ;(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .16.(14分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
人教版高中化学必修二第一章单元检测题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章单元检测题(时间 :60 分钟满分 :100 分)本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 ) 和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
第Ⅰ卷(选择题共 55分)一、选择题 (本题共 11小题 ,每题 5分。
每题只有一个选项吻合题意)1.以下有关稀土元素中Ce 与 Ce 的说法正确的选项是()wACe 与 Ce 互为同位素BCe 与 Ce 的质量数相同CCe 与 Ce 是同一种核素DCe 与 Ce 的核外电子数和中子数均为582.以下表示物质结构的化学用语正确的选项是()A. 含 8 其中子的碳原子CB.HF 的电子式 :H+] -C.Cl -的结构表示图 : +18D.NH 4Cl 的电子式 :[HH] +Cl -3.以下有关原子结构的说法中正确的选项是()A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.原子核都是由质子和中子构成的D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类4.以下离子中半径最大的是()+2+2--5.以下各组微粒半径大小的比较中正确的选项是()①F<F -<Cl -② O2-<Mg 2+<Al 3+③Na +<Na<Rb④ P<S<ClA. ①③B. ②③④C.①③④D. ①④6.以下变化过程中,只破坏共价键的是()A.I 2升华B.NaCl 颗粒被粉碎C.HCl 溶于水D.NH 4HCO 3受热分解7.以下表达正确的选项是()A. 同一周期元素的原子,半径越小越简单失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8 电子的牢固结构D.第Ⅰ A 族与第Ⅶ A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物8.以下表达正确的选项是()A. 同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素必然是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优异的催化剂9.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16 种。
化学必修二第一章测试题及答案(20201129075003)
A. X 的原子序数比 Y 小 C . X 的原子半径比 Y 大8. 下列关于 23 He 的说法正确的是 A . 3 He 原子核内含有2个中子 C ．32 He 原子核外有 3 个电子B ．X 原子的最外层电子数比 Y 大 D ．X 元素的最高正价比 Y 大B . 3 He 原子核内含有3个质子 D . 2 He 和4 He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A .氧化性强弱：F 2V Cl 2B .金属性强弱：K v Na人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题(共 48 分)、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。
每小题只有 1个选项符合题意。
) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A .氧B .氟C .碳D .氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为() A ．HX B ． H 2XC ． XH 4D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是() A ．N 2B ．CO 2C ． N aOHD ．CH 44 ．已知某粒子 A Z R n ，则元素 R 的原子序数是( )。
A ．ZB ． A-ZC ． Z-nD ． Z+n5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。
A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化 C •元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6. 下列粒子半径之比小于 1 的是( )。
A. r (Na +)/ r (Na)B . r (Cl -)/ r (Cl)C . r (Na)/ r (Mg)D . r (Ca)/ r (Mg)7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是( )。
10•下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第 3周期W A 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D.第二周期W A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为611•已知同周期 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4> H 2YO 4 > H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A •元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 的顺序增强D. 单质的氧化性按 X 、Y 、Z 的顺序增强 12.下列电子式书写正确的是（ ）HB. H ： N ： H• E H ■ » C. Ma +[ : Cl ：]13. 下列关于四A 族元素的叙述正确的是A. vn A 族元素是同周期中原子半径最大的元素B. W A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. W A 族元素的最高正价都是 +7价D. W A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14. 下列各组元素性质递变情况错误..的是A . Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B . N 、O 、F 原子半径依次增大C . P 、S 、Cl 最高正价依次升高D . Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强C .酸性强弱：H 3PO 4V H 2SO 4D .碱性强弱：NaOH v Mg(OH) 2A ： N ： : : N :■ VC.H*f : O : ]- H +15. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析
高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020高一化学必修二第一章单元过关复习题一、选择题(只有一个正确答案\每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．下列各组物质中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO23．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是( )A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④5．下列说法错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( )A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性8．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。
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完整版)高一化学必修二第一章测试题1.某个电中性粒子含有6个电子和7个中子，其可能的化学符号是A。
13Al。
2.Na+的半径最小。
3.40K和40Ca是同位素关系。
4.制催化剂的材料是在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料。
5.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强是递变规律不正确的。
6.H3O、NH4+、NH2-具有相同的质子数和电子数。
7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。
8.非金属性：F＞O＞S是化合物性质比较中不正确的。
9.原子序数：X＜Y＜Z是正确的。
10.铊是易导电的银白色金属，但Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。
11.含有离子键的化合物不一定是离子化合物是错误的说法。
1.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。
2.正确答案为B，非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。
3.正确答案为B，R一定是ⅣA族元素。
4.正确答案为D，第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定。
5.序数之差为5的元素不可能形成原子个数比为2∶3的化合物，因此正确答案为C。
6.判断错误的是C，Y最高价氧化物的化学式为YO2.7.正确答案为D，Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。
8.原子序数由小到大的顺序是A、B、D、C、E。
9.①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O ⑥MgF2 ⑦NH4+。
实验报告：氯、溴、碘的检验实验目的：检验氯、溴、碘的存在。
实验原理：氯、溴、碘在KI溶液中与氯水反应，生成相应的卤素离子，再用四氯化碳提取，观察四氯化碳层的颜色变化。
实验步骤：将KI溶液、氯水和1 mL CCl4加入试管中，振荡混合，静置后观察四氯化碳层的颜色变化。
依次进行氯、溴、碘的检验。
实验结果：氯产生无色四氯化碳层，溴产生橙红色四氯化碳层，碘产生紫色四氯化碳层。
实验结论：氯、溴、碘均存在于检验样品中。
实验仪器：试管、移液管、离心机。
(word版)高一化学必修2第一章单元测试题
高一化学必修2第一章单元测试题一、我会选1．以下元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．CB．FC．S D．Ne2．某粒子AZ R n，那么元素R的原子序数是〔〕。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．以下粒子半径之比小于1的是〔〕。
〕。
A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A 投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的选项是〔〕。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D6．以下事实不能说明非金属性Cl＞I的是〔〕。
．．A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．以下说法错误的选项是〔〕。
．．A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：HPO＜HSO＜HClO4D．碱性：Al(OH)＜Mg(OH)234243＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是〔〕。
．．．A．锂〔Li〕与水反响比钠与水反响剧烈B．砹〔At〕为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷〔Rb〕的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是〔A．X的原子序数比C．X的原子半径比〕。
Y小Y大B．XD．X原子的最外层电子数比元素的最高正价比Y大Y大10．以下反响：Cu+X 222Y、2X-+Z2-2 CuX、2Cu+Y Cu2Z+X，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是DA ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是AA ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3． 某微粒用Z An R+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数=+Z ND. 质量数=+Z A 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是CA ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是BA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是DA ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是CA．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到CA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（ C ）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I二、选择题（每小题3分，共24分。
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高一化学必修2 第一章测试题可能用到的相对原子质量：H－1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs － 133 Ag －108一．选择题1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.提出了分子学说C. 发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A． 8、8、18、32B．8、18、18、32C． 8、18、18、 18D．8、8、18、183．某些建筑资料含有放射性元素氡( 22286Rn ) ，会对人体产生必然危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2224．以下表达方式错误的是 ()．．A．H∶Cl B．C．188O D． O＝ C＝ O5．以下物质中，既含离子键又含共价键的是（）A． Na2O B ． NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2二．选择题（每题只有一个选项吻合题意。
每题 2 分，共 45 分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的23 He ，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目先人类一年耗资的能量。
在地球上，氮元素主要以24 He 的形式存在。
以下说法正确的选项是（）A．24He原子核内含有 4 个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有 3 此中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He拥有较强的金属性7．元生性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递加B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．以下说法正确的选项是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子必然是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子， n 此中子，则该元素的相对原子质量为m 9．以下说法中，正确的选项是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和10．以下各组中前者的碱性比后者强的是 ( )A. KOH和 Al(OH) 3B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH) 3和Mg(OH)2D.Mg(O 11．以下有关碱金属元素的说法正确的选项是()A ．锂与过分氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次高升D．钠与水反应不如钾与水反应激烈12． 1．以下说法中正确的选项是 ()A．平时元素的化合价与其原子的质量数有亲近的关系1417B.6 C和 7 N的质量数相同，但质子数不相同，所以互称为同位素191C．已知铱的一种核素是77 Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构表示图为13．以下氢化物中牢固性由强到弱的序次正确的选项是（）A． CH4＞ NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC． HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr14．以下表达中能必然说明金属 A 比金属 B 的爽朗性强的是（）A． A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C． 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能够15．核电荷数为 1～18 的元素中，以下表达正确的选项是()A.最外层只有1 个电子的元素必然是金属元素B. 最外层只有 2 个电子的元素必然是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素必然是金属元素D.核电荷数为 17 的元素简单失去 1 个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶呈碱性，乙位于第VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等正确的选项是 ()A ．原子半径：丙 >丁>乙B．单质的还原性：丁 >丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱序次是 HAO4＞ H2BO4＞ H3CO4，则以下判断错误的选项是A．非金属性 A＞ B＞ C B．气态氢化物牢固性 HA＞ H2B＞ CH3 C．原子半径 A＞ B＞ C D．阴离子还原性 C3-＞B2-＞ A-18．以下各组气态氢化物的牢固性按由强到弱的序次排列的是()A． SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、 HIC． PH3、 H2 S、 HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、 HF19.16O 和18O 是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不相同C. 经过化学变化能够实现16O 与18O 间的相互转变162和 1.12 L182A个氧原子D. 标准状况下， 1.12 L O O均含有 0.1N20．短周期元素 X 、Y 、Z、W 、Q 在元素周期表中的相对地址如图 1 所示。
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呈碱性，乙位于第 VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则
正确的是 ( )
A ．原子半径：丙 >丁>乙
B．单质的还原性：丁 >丙 >甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
He
原子核内含有
3 个中子
B．
3 2
He
和
4 2
He
互为同位素
D．
4 2
He
的最外层电子数为
2，所以
4 2
He
具有较强的金属性
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A ．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族
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10．下列各组中前者的碱性比后者强的是 ( )
A. KOH和 Al(OH) 3 B. Mg(OH) 2 和NaOH C. Al(OH) 3和Mg(OH)2 D. Mg(OH) 2和
6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
3 2
He
，每百吨
3 2
He
核聚变所释放出的能量相当于目前
人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
4 2
He
的形式存在。下列说法正确的是
高一化学必修二第一章单元测试题
高一化学必修二第一章单元测试题一、单选题1、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、x－2B、x+4C、x+8D、x+182、某新型氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（）A、是氢的一种新同素异形体B、是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核3、下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多C表示的碳原子( )A、核外有13个电子，其中6个能参4、136与成键B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A、制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金6、具有相同质子数的两种粒子（）A、一定是同种元素B、一定是一种分子和一种离子C、一定是不同离子D、无法判断解析：举反例。
比如：A中Ne 和CH4，B中H3O+和NH4+，C中NH4+和Na。
7、俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A、该元素位于第七周期B、该元素位于第ⅢA族C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似D、该元素原子含有114个电子和184个中子8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
NaH与水反应放出氢气。
下列叙述中正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢离子可被还原成氢气9、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是A、A、B、E一定位于不同周期B、A、D可能属于同一族C、D位于第二周期D、C和D单质有可能化合形成离子化合物10、2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是（）A、它是一种新元素B、4526Fe与5626Fe互为同素异形体C、它是一种新核素D、这是铁原子衰变放出两个质子形成的核素。
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高一化学必修二第一章单元测试题一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。
请问这些数值准确的说法应该是()A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是()A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④7．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S9．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()A．形成了X3＋离子和Y2－离子B ．形成的化合物中含有离子键C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物D ．形成的化合物可能具有两性11．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。
下列说法正确的是( )A ．硼元素的质量数是10B ．10B 的中子数与核外电子数不同C ．10B 20是一种新合成的化合物D ．10B 20具有较强的化学活性12.A ．0.080 nmB ．0.110 nmC ．0.120 nmD ．0.070 nm13．已知A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )A ．n ＝m ＋1B ．n ＝m ＋11C ．n ＝m ＋25D ．n ＝m ＋1014．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )A ．N 4与N 2互为同素异形体B ．N 4与N 2互为同位素C ．相同质量的N 4和N 2含原子个数比为1∶2D ．N 4的摩尔质量是56 g15．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶Br ····∶]－ B ．CaCl 2：∶Cl ····∶－[Ca 2＋]∶Cl ····∶－ C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋16．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )A ．SiH 4、PH 3、H 2S 、HClB ．HF 、HCl 、HBr 、HIC ．PH 3、H 2S 、HCl 、HFD ．NH 3、PH 3、AsH 3、HF二、非选择题(共52分)(1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。
(2)碲的主要化合价可能有________________。
(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。
请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。
(4)H 2O 2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl 2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。
(填名称)(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。
19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是__________。
(填序号，下同)A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC2－3D．A、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；②第三周期元素的最高化合价__________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：①N的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。
②工业上制取单质M的化学方程式________________________________________。
20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。
(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。
21．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：__________B：__________C：__________D：__________(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________________________________，________________________________________。
22．(2010年泗县一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。
E是地壳中含量最高．．的金．属．元素。
根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填．．．．．．写．)________________________________________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
23．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。
24．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。