初中化学第十单元知识点归纳

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵⋯⋯）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除[NH3·H2O] 氨水） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ） 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（ 氯化物 中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。

读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸） 碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 )硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO4(硫酸盐） 碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO3,K2CO3(碳酸盐） 硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO3（硝酸盐）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态 气味 特性用途浓盐酸“纯净”：无色液体3+工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性腐蚀性强氧化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2 等）③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例如Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑（ 3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧化物）（ 4）碱 + 酸 → 盐 + 水 例如NaOH+HCl=NaCl+H2O（ 5）盐 +酸→新盐 + 新酸 例如 NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl（产物符合复分解条件：产物有水 H2O 或沉淀↓或气体↑生成）3、三种离子的检验试剂Cl - AgNO 3 及 HNO32-①Ba(NO 3)2 及 HNO 3② HCl 及 BaCl 2 SO4CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 颜色、状态俗名 制法用途氢氧化钠 氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH) 2+Na 2CO3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O==Ca(OH) 2 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性 ①工业：制漂白粉或碱性气体例如 NH3 ） ②农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③ 建 筑 ： Ca （ OH ）③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2+CO2=CaCO3+H2O 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -） （ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 → 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物：CO2，SO2， SO3⋯ ) （3）酸 +碱 → 盐+水（4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）如Cu(OH) 2 CuO +H 2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀： AgCl ↓ BaSO 4↓Cu(OH) 2↓ F e(OH) 3↓Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物（不作为重点掌握）酸性氧化物碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的 氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化（ 1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱CO2+H 2O== H 2CO3 Na2O +H 2O== 2NaOH 学SO2+H 2O== H 2SO3 K 2O +H 2O== 2KOH性SO3+H 2O== H 2SO4 BaO +H 2O== Ba(OH) 2 质CaO +H 2O== Ca(OH) 2(2) 酸性氧化物 +碱 → 盐 +水(2) 碱性氧化物+酸 → 盐 +水2 2 3↓ +H2 O Fe2O3+6HCl==2FeCl 3 +3H 2O CO +Ca(OH) == CaCO(不是复分解反应 )四、中和反应 溶液酸碱度的表示法—— pH （重点掌握） （中和反应属于 复分解反应 ）中和反应 的实质是： H+ 和 OH- 结合生成水（ H2O ）。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应即是酸和 碱互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成盐和水的反应，并放出热量。

2、应用：（ 1）改变土壤的酸碱性（熟石灰）Ca （ OH ） 2+2HNO3=Ca （ NO3 ） 2+2H2O（ 3）用于医药Mg(OH)2+2HCl=|MgCl2+2H2O 3、溶液酸碱度的表示法—— pH （1） 0 ７ 14 酸性增强 中性（2） pH 的测定：最简单的方法是使用 p H 试纸碱性增强用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在 液的 pH 值（读数为整数，不可估读 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 p H CO2 形成试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶H 2CO3） pH<5.6 的雨水为酸雨（溶有 SO2、SO3、NO2 等形成 H2SO4、 HNO3 等）酸 + 碱→ 盐 +水 例如 HCl+NaOH=NaCl+H2O （注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ）所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点：当量点：酸的当量数 =碱的当量数（二者正好完全反应）终点：指示剂变色的点 . 中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点 注意：（当量点才是恰好完全反应的点）当量点不一定等于终点 .当量点不一定等于中性.. 即pH=7当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准.指示剂的选择：①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=7 ，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．②强酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液 pH<7 ，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，pH>7 ，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol 氢离子与1mol 氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ。