必修二化学方程式默写
必修二必背化学方程式
必修二必背化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HClBr2 + H2=== 2BrI2 + H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章 化学反应与能量1、Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ：Ba （OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn —Cu 原电池） 负极(锌）：Zn-2e —===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）:2H ++2e —===H 2↑(还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜. 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁:2C + O 2 === 2COFe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1)氧化反应(与O 2的反应）:CH 4(g ）+2O 2（g)−−→−点燃 CO 2（g ）+2H 2O(l) (2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质(1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（2)加成反应（(与Br2的反应):(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇）(4）聚合反应:（乙烯制聚乙烯)①（氯乙烯制聚氯乙烯）②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应(与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2)取代反应:① 与Br 2 + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修二化学方程式汇总
必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HClBr2 + H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
必修二化学方程式总结
必修二化学方程式总结必修二化学方程式总结第一篇甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。
)试验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)试验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 试验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)必修二化学方程式总结第二篇1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2必修二化学方程式总结第三篇第一章物质结构元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2 + H2 === 2HFCl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2BrI2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示以下分子：略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极(铜)：2H++2e-=H2↑ (还原反应)电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。
最新高中化学必修二方程式总结(人教版)
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4 + 2O 2 −−→−点燃CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2 + 2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3（条件为催化剂）CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）（条件为催化剂） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（条件为催化剂）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:Br① 与Br 2的反应:+ Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)
高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。
下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2COFe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应: + Br 2−−−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高一化学必修二化学方程式总结
高一化学必修二化学方程式总结高一化学必修二化学方程式总结（一）1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg（HCＯ3）２ 2Ca（OH）2══２CａCO3 Mg（ＯH)２ 2H2O２、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCＯ3）2 Bａ（OＨ）2Mg（OH）2 BaCO3 ２Ｈ2O３、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mｇ（HCO3)2 4ＮaOH Mg（ＯH)２ 2 Na２CＯ３2Ｈ2O４、NH4HＣO３溶液与过量的NａOH溶液反应：ＮＨ4HCO32NａOH（过量）══Na2CO３ NH３ 2H2O5、向ＮH４HSO４稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4 Ｂa（OH）2══BaSO4 NH3 H2ＯＨ2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3 Ｂa(ＯＨ)2══BaCO３ NＨ3 2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NＨ4HSO32NaOH Na２SO3 NH３Ｈ2O H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4 Ba(OＨ）2══Na2 SＯ4 BaSO4 2 H２Ｏ9、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Ａl(NＯ3）33ＮH3 H2Ｏ=== Al （OH）3 3NＨ4NO31０、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(ＳO4)2６NH3H２O 2Al（OH)3 K２ SO4 ３（NH４)2 SO411、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ｂａ(OH)26KＡl(SO4）2６BａSO4 3K2 SＯ４4Al（OH）３Al2(ＳO4）３１2、大理石与盐酸反应制ＣO2气体：CaＣO3 ２HＣl══2CaCl2 CO2 H2O1３、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w．w。
w．k。
s。
5.u．c。
ｏ.m CaＣO３ 2CH３ＣOOH＝=（ＣH３COＯ）2Ｃa CＯ２ H２O1４、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOＨ十ＮH４HCO3 CＨ3ＣＯOＮＨ4CO2Ｈ2O15、硫化钠溶液中加入盐酸： Na２S2HＣl 2NaCｌ H2S16、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca（ＨCO３)22HCl CａCl2 ２CO2 2H2O17、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Nａ2CO３ＨCl NａClＮaHCＯ31８、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na２CO3CH3COOＨ== CH３ＣOONa NaＨCO3１9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al（OH)4］Ｈ2SO4 2Ａl(OH）3 Nａ２SO42Ｈ2O２0、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuＳO4H2S ＝== CuS H2SO４高一化学必修二化学方程式总结(二)1、Na２Ｏ2投入水中:2Na2O２２H2O＝4Ｎa４OH—O22、Nａ投入水中:２Na2Ｈ２Ｏ=2Na2ＯH—H23、澄清石灰水中通入ＣO2:①少量：Cａ22OＨ-CO2=CaＣＯ3 H2Ｏ；②过量:ＣO2ＯH－＝ＨCO3-4、稀NH４Cl溶液中滴入ＮaOH溶液:①混合:ＮＨ4ＯH—=ＮH3 H2O；②共热:NH4OH—＝NH3 H2O5、ＮaAlO2溶液中通入CO2：①少量：２AlＯ2－CO23Ｈ２O=２Ａl(OH)３ＣO3２-；②过量:ＡlO２-C Ｏ2２Ｈ2O=Aｌ（OH）3ＨＣO3—6、H２S气体通入ＦeCl３溶液中:2Fｅ3H2S=2Fe2S2H7、FeCｌ３溶液滴入沸水中:Fe33H2O Fｅ(OＨ）3（胶体)3H8、AlCl3溶液中加入（NaAｌO２、Na２CＯ３、ＮaHＣO3）:①Ａl33AlＯ2-6Ｈ2Ｏ＝4Aｌ（OH)3 ②2Al33CO3２—3H2O=2Al(ＯH)3 3CO2③Ａl33HCO3-=Aｌ(OH）3３ＣO2９、乙醛跟银氨溶液反应：CH3CＨＯ2［Ag（NＨ３）２]２OH- CＨ3CＯO—NH42Ag 3NH3H2O10、FeBｒ2溶液中通入Cｌ2：①少量:2Fｅ２Cｌ2=2Fe32Cl-；②过量:2Fｅ24Ｂｒ-3Cl2=２Fe32Ｂr２6Ｃl-11、稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe４ＨNO3-=Fe3NO 2Ｈ2O；②过量:3Fe８H2ＮO3—=３Fｅ22NO 4H２O12、NaAlO2溶液与NａＨCO3溶液混合：AlO２—HCO3-H2O＝Al （OH)3 CO32—１3、ＮaOH溶液中滴入AｌＣl3溶液：①少量：4OH－Al3=ＡｌO2—２H２O；②后续：3AlO２-Ａl3６H2O=4Al(OH)31４、Ca(CｌO）2溶液中通入（CO2、ＳO２)①少量：Ca22CｌO－CO2=CaCＯ3 2ＨCｌO；过量：ClＯ—CO２H2O=HＣｌOHＣO3－②Ca2ＣlO—SＯ２H２Ｏ=CaSO4 Ｃl-2H15、ＮaHSO4溶液中滴入Bａ（OH）2溶液：①至中性：2HSO42－Ba22OＨ-=2H2OBaSO４②至ＳＯ42－完全沉淀: HSO42－Ba2OH－=Ｈ2ＯＢaSO416、NaOH与Ca（HCO3)2溶液反应：少量:Ｃa２2HCＯ3-２ＯH—=CａCO3 CO3２－2H２Ｏ过量:OH—HCＯ3—Ca2=CaCO３ H2O17、ＣＯ２通入苯酚钠溶液Ｃ６H5O—ＣO2Ｈ2O Ｃ６H５ＯHHCＯ3－18、Al投入NaOH溶液中 2Al2OH－2H2O=2ＡlＯ2-3Ｈ219、饱和Na2CO３溶液中通入CO2 2NaＣO32-CO2H２O=2NaHＣO32０、Mｇ（ＨCＯ３）２溶液中滴加Ca（OH）2Ｍg22HCO３-２Ca24ＯＨ—=Ｍg（OH）2 ２CａＣO3 2H2Ｏ高一化学必修二化学方程式总结(三）1、硫酸：４FeＳ２11O2 2Ｆe２O38ＳO2 ２SO2O2 2SO3 SO3H2Ｏ=H2SO4(氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔2、合成氨：Ｎ23H2 2ＮH３（氧化还原反应）设备合成塔3、硝酸：4NＨ3５O2 4NO6H2Ｏ2NOO2＝2NO２3NＯ2H２Ｏ=2HNO３NO（氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔4、氯碱2NaCl2H２O 2NaOHH２（阴极）Cｌ2(阴极) 设备离子交换膜5、侯氏制碱法：NH３Ｈ2OCＯ2NaCl＝NＨ4ＣlＮaHＣＯ32NaHCO3 Ｎa2CＯ3H2ＯＣO2 (非氧化还原反应）６、酸性氧化物 SO22H2S=３S 2H2O7、不成盐氧化物NＯ2HＮO3(浓）=3NO2Ｈ2Ｏ８、酸 HClHＣｌＯ=Cl２H２O H2S3Ｈ2ＳＯ４(浓） 4SＯ2 4H2ＯH2O2H２SＯ3=H2SＯ4H２O9、非氧化还原反应：①ＮaＨSO4Ba(OＨ)２②Ｍｇ（HＣＯ3)2Ｃa（O Ｈ）2 (两种沉淀）③AlCl3NaOH ④NａAlO2HCｌ⑤碳酸盐HＣl等１0、氧化还原反应：①单质H2SＯ4（浓）②单质HNO3③SO2(或H2Ｓ)HＮO3④Ｃl2（或S）NaＯH ⑤HＣl(浓)ＭnO2（或ＫＣｌＯ３、Ca(ＣｌO）２等）１１、有机反应①CH3CＨOCu（ＯH）2②C2H5BrNａOH CH２=CH２ NaBｒＨ2O12、非氧化还原反应：①AlCl３ＮaOＨAl(ＯH)3Aｌ(OH)3ＮａOＨNaAｌO2 （X为NaOH）或NaＡlＯ2ＨCl Al（OH)３Al（ＯＨ）3HCl AlＣｌ３ (X为HCl)②NａＯHCＯ2 Na２ＣO３ Na2CO3CＯ2 ＮaHCO3（X为CO2 ) （B 为其他碳酸盐亦可）或CO2NａＯＨ NaHＣＯ３ＮaHCO3NaOH Na2ＣＯ3(Ｘ为NａOH)③AgNＯ3NH3H2ＯAgOH ＡｇOHNH3 H2O Ag（NH３）2 （Ａ为锌铜等盐亦可）(相反过程同①)13、氧化还原反应①ＮaO2 Na2O Na2OO２Na2O2 ②S(或H2S）O２SO2 SＯ2O2 SO3③Ｎ2(或NH3）O2 NO NOＯ２ NO２④ＣO２ CO COＯ2 CO2 （以上Ｘ为O２）④PCl2 PCｌ3 ＰCl3Cl2 PCl5(Ｘ为Cl2）⑥ＣH2ＯCO CＯＨ2O CO2 (X为Ｈ2O）⑦Ｃl2Fe FeCl3 FeCl3Ｆｅ FeCl2 （X为Fe)⑧FeCｌ３ＺｎFｅＣl2FｅCｌ2Zn Fe(X为Zn)⑨C２H5OH(或ＣH2＝CH2）Ｏ2CH３CHO CH3CHOO2 CH３COOH (Ｘ为O2,B为其他醛亦可）⑩Fｅ２O3(或Ｆe３O4）CO FeO FｅOCＯFe (X为CO）或CuOＨ２ Cu2O Cu２OＨ2Cu１４、Ｎa2CO３的水Ｎa２CO3 H２O NaＨCO3 NaOH15、硫氢化钠的水ＮaHS H2O H2S NaOH16、实验室制备氢氧化铁胶体：ＦeＣl33Ｈ2ＯFｅ（OH）３（胶体) ３HCl1７、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3 3ＮａHCO3Al（OH）３ 3NaＣl3 CO２１8、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2ＦeSO4 H２O2 Ｈ2SO4══Fe2(ＳO4)32 H２Ｏ19、NａＮO2溶液中加入酸性KMnＯ4溶液：5NaNO2２KMnO４3H2ＳＯ4══2Mn SＯ45NａNO3K２SO4 3H ２O２0、甲烷和氯气发生取代反应CH4Cｌ2 CH3CｌHCl1.高二选修五化学方程式总汇2．高中化学方程式大全3．学习和记忆高中化学方程式的方法4。
高中必修2化学方程式归纳总结
高中必修2化学方程式归纳总结1、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO32、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)23、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3·H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO ↑+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl239、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水： 2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液： CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中： 2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O60、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH63、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O66、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4。
化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O 22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O 2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：光照或点燃F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HCl Br2 + H2错误!未找到引用源。
= 2Br I2 + H2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。
= Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl 错误!未找到引用源。
= MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu-H2SO4原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O 2 === 2COFe 2O 3 + 3CO 错误!未找到引用源。
必修二化学方程式默写
19.辛烷的催化裂化：
20.丁烷的催化裂化（两种可能反应）：
21.合成聚乙烯：
22.对苯二甲酸与乙二醇缩聚合成涤纶：
23.乙烯、氯气、水反应得氯代乙醇（ClCH2CH2OH）
24.氯代乙醇、HCl、氢氧化钙反应得环氧乙烷
25.以上两个总反应：
26.银催化法制取环氧乙烷
27.丙酮与HCN反应制取(CH3)2C(OH)CN
14.强酸与强碱反应的实质：
15.Zn-Cu原电池负极（锌）的反应：
16.Zn-Cu原电池正极（铜）的反应：
17.普通干电池（锌锰电池）负极（锌）的反应：
18.碱性氢氧燃料电池正极的反应：
19.碱性氢氧燃料电池负极的反应：
20.高炉炼铁的主反应：
21.高炉炼铁中CO产生的反应（两个反应）：
22.氯气与氢气反应：
1.姓名：
2.Li与O2反应：
3.Na在空气中加热
4.Na与H2O反应：
5.K与H2O反应：
6.F2与氢气反应：
7.Cl2与氢气反应：
8.Br2与氢气反应：
9.I2与氢气反应：
112.用电子式表示氯原子形成氯气分子的过程：
13.用电子式表示氯化氢的形成过程：
28.(CH3)2C(OH)CN、甲醇、硫酸反应制取甲基丙烯酸甲酯（CH2═C(CH3)COOCH3）
29.丙炔、CO、甲醇在Pb催化下制取甲基丙烯酸甲酯
30.碘酸根与碘离子反应：
31.锡与盐酸反应
32.氯化亚锡与氯化铁反应：
33.氯化亚铁与重铬酸钾反应：
34.丙烯、氨气、氧气制取丙烯腈（CH2═CH—CN）
4.乙醇的催化氧化：
5.乙酸与乙醇的酯化反应
人教版化学必修二化学方程式归纳
人教版化学必修二化学方程式归纳以下是人教版必修二化学方程式的归纳：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属与酸的反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
3. 金属与氧气的反应：
金属 + 氧气→ 金属氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
4. 金属与非金属元素的反应：
金属 + 非金属→ 金属非金属化合物
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
5. 碱金属与水的反应：
碱金属 + 水→ 碱式氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
6. 钙、锶、钡与水的反应：
碱土金属 + 水→ 碱式氢氧化物 + 氢气
例如：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
7. 除氧化钙外的金属氧化物与水的反应：
金属氧化物 + 水→ 碱式氢氧化物
例如：Na2O + H2O → 2NaOH
8. 碳酸盐的热分解：
碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳↑
例如：CaCO3 → CaO + CO2↑
9. 金属与酸性氧化物的反应：
金属 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
例如：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
10. 酸性氧化物与碱性氧化物的反应：
酸性氧化物 + 碱性氧化物→ 盐 + 水
例如：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
这是人教版必修二化学方程式的一个基本归纳，包含了常见的化学反应类型。
实际上，化学方程式的种类很多，还有其他更复杂的化学反应类型。
高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案
高中化学人教版必修2化学方程式默写及答案新课标高一必修2化学方程式默写第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与02反应（点燃）P6Na与H20反应：P6 ________________________________________________K与H20反应：P6 _________________________________________________Na2O2 与H20 反应：____________________________________________________Na2O2 与C02 反应：___________________________________________________2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 _______________________________________卤素单质与H 20 反应：F2 ____________________________________________________Cl2 ________________________________________________________卤素单质与Na0H溶液反应：Cl2 _________________________________________________________________________ 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9 _______________________________________________ （2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg 与H20 反应：P16 _______________________________________________________5、Na 与CI2、反应（点燃）：_______________________________________________________6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22 _______________________________________ 用电子式表示氯分子的形成过程：P22 __________________________________________ 用电子式表示氯化氢的形成过程：P22 __________________________________________ 用电子式表示下列分子：P22H2 _______________ N2 ______________________ H20 ____________C02 ______________________ CH4 _____________________ C2H4 ______________________ H202 _______________________ Na202 ______________________ NH 4CI __________________ Ba（0H）2 _______________________________第二章化学反应与能量1、B a（OH）2 • 8H2O 与NH4CI 的反应P34 _______________________________________2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式__________________________________________3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
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2.Li与O2反应：
3.Na在空气中加热
4.Na与H2O反应：
5.K与H2O反应：
6.F2与氢气反应：
7.Cl2与氢气反应：
8.Br2与氢气反应：
9.I2与氢气反应：
10.氯水与溴化钠溶液反应：
11.用电子式表示氯化钠的形成过程：
12.用电子式表示氯原子形成氯气分子的过程：
13.用电子式表示氯化氢的形成过程：
14.强酸与强碱反应的实质：
15.Zn-Cu原电池负极（锌）的反应：
16.Zn-Cu原电池正极（铜）的反应：
17.普通干电池（锌锰电池）负极（锌）的反应：
18.碱性氢氧燃料电池正极的反应：
19.碱性氢氧燃料电池负极的反应：
20.高炉炼铁的主反应：
21.高炉炼铁中CO产生的反应（两个反应）：
22.氯气与氢气反应：
23.银离子与氯离子反应：
24.甲烷燃烧：
25.甲烷与Cl2发生取代反应：
26.天然气的燃烧反应：
27.水煤气的燃烧反应（两个反应）：
28.乙烯燃烧：
29.乙烯与Br2加成
30.苯燃烧：
31.苯与Br2取代：
32.苯与硝酸发生取代反应：
33.苯与氢气加成：
1.姓名：
2.乙醇与金属钠的反应：
3.乙醇的燃烧：
4.乙醇的催化氧化：
5.乙酸与乙醇的酯化反应
6.蔗糖水解反应：
7.淀粉（纤维素）水解反应：
8.HgO受热分解：
9.Ag2O受热分解：
10.电解熔融MgCl2：
11.电解熔融Al2O3:
12.电解熔融NaCl：
13.高炉炼铁原理：Байду номын сангаас
14.铝热法炼铁原理：
15.火法炼铜原理：
16.湿法炼铜原理：
17.制取水煤气：
28.(CH3)2C(OH)CN、甲醇、硫酸反应制取甲基丙烯酸甲酯（CH2═C(CH3)COOCH3）
29.丙炔、CO、甲醇在Pb催化下制取甲基丙烯酸甲酯
30.碘酸根与碘离子反应：
31.锡与盐酸反应
32.氯化亚锡与氯化铁反应：
33.氯化亚铁与重铬酸钾反应：
34.丙烯、氨气、氧气制取丙烯腈（CH2═CH—CN）
18.十六烷的催化裂化：
19.辛烷的催化裂化：
20.丁烷的催化裂化（两种可能反应）：
21.合成聚乙烯：
22.对苯二甲酸与乙二醇缩聚合成涤纶：
23.乙烯、氯气、水反应得氯代乙醇（ClCH2CH2OH）
24.氯代乙醇、HCl、氢氧化钙反应得环氧乙烷
25.以上两个总反应：
26.银催化法制取环氧乙烷
27.丙酮与HCN反应制取(CH3)2C(OH)CN