上海高三化学教辅
上海高二化学练习册及答案
上海高二化学练习册及答案第一章：物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
原子核中的质子数决定了元素的类型。
1.2 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的元素表。
元素按照周期性规律排列，显示出周期性和族性。
1.3 化学键化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1.4 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的量的关系。
摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。
练习题1. 根据原子结构，解释为什么不同元素的原子有不同的化学性质。
2. 解释元素周期表中元素的周期性和族性是如何体现的。
3. 描述离子键和共价键的形成机制，并给出一个例子。
4. 计算1摩尔氢气（H2）的质量。
第二章：化学反应与能量2.1 化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物的总质量在反应前后是相等的。
2.2 化学平衡在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称为化学平衡。
2.3 能量变化化学反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。
能量变化可以通过焓变来衡量。
2.4 氧化还原反应氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。
氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
练习题1. 写出一个简单的放热反应方程式，并解释其能量变化。
2. 描述化学平衡的概念，并给出一个平衡反应的例子。
3. 解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色。
4. 计算氧化还原反应中电子的转移数。
第三章：溶液与胶体3.1 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
3.2 胶体胶体是一种具有特殊性质的分散体系，其粒子大小介于溶液和悬浮液之间。
3.3 溶液的浓度溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度或体积分数来表示。
3.4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以通过pH值来衡量，pH值是氢离子浓度的负对数。
上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
上海 高中化学教辅书
上海高中化学教辅书摘要：一、引言二、上海高中化学教辅书的市场需求三、上海高中化学教辅书的种类与特点四、上海高中化学教辅书的选用与使用建议五、结论正文：一、引言上海作为我国教育发展的重要城市，高中化学教育一直备受关注。
高中化学教辅书作为辅助学生学习化学的重要工具，在上海市场上有着广泛的需求。
本文将针对上海高中化学教辅书进行详细的介绍和分析。
二、上海高中化学教辅书的市场需求随着上海教育水平的不断提高，家长和学生对高中化学教辅书的需求也在不断增加。
这些教辅书可以帮助学生巩固课堂所学知识，提高学生的应试能力，为高考做好充分的准备。
因此，上海高中化学教辅书市场呈现出旺盛的需求。
三、上海高中化学教辅书的种类与特点1.同步辅导类：这类教辅书与教材同步，对课堂知识进行详细解析，帮助学生巩固基础知识。
2.习题集类：这类教辅书收录了大量的高考真题和模拟题，帮助学生熟悉题型，提高解题能力。
3.专题突破类：这类教辅书针对化学学科中的重点、难点问题进行深入讲解，帮助学生突破学习瓶颈。
4.应试指导类：这类教辅书提供备考策略、考试技巧等，帮助学生提高考试成绩。
四、上海高中化学教辅书的选用与使用建议1.选择适合自己水平的教辅书：学生应根据自己的学习能力和需求，选择适合的教辅书。
2.合理安排使用时间：学生应在保证课堂学习质量的基础上，合理安排课余时间使用教辅书。
3.结合教材进行学习：学生应将教辅书与教材相结合，系统地学习化学知识。
4.及时总结反馈：学生应定期对学习情况进行总结，发现问题并及时调整学习方法。
五、结论上海高中化学教辅书市场庞大，各类教辅书种类繁多。
学生应根据自己的需求，选择合适的教辅书进行学习。
上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)全解
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．）．．．．．．．．-．21℃．．．．．3．，．沸点为．．．．．）．甲醛（，沸点为．．．-．24.2℃（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷3(2)43甲醇3甲酸乙醛3★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高三化学一轮教学计划
高三化学一轮教学计划本年度我担任高三（11）、（14）班的化学教学工作，并兼高三（14）班的班主任工作。
这届学生是自己从高一带上来的，第一次带高三，感觉压力很大，需要学习的地方很多。
因此，在每一天的教学工作中，我兢兢业业，踏踏实实，丝毫不敢有所懈怠，惟恐出现任何差错，影响了学生的前途。
以下是对这一学期化学教学工作的总结。
一、分析学科特点，研读考纲，多做高考题，提高复习的信心二、制订周密的复习计划并坚决贯彻我们高三备课组统一计划：第一阶段的基础复习，稳扎稳打，打好基础。
这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》、《有机化学》基本教材为线索，《金版新学案》为教辅，进行系统的复习。
考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。
在复习课的教学过程中，我感觉不能简单的将知识点进行堆积，师生应互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。
同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。
这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。
三、注重学生平时的练习给学生提出以下两个要求：（1）回归课本，精读教材，字斟句酌。
系统复习，自始至终都应以教材为本，回归教材，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。
对中学化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等对知识点之间的相互关系及其前因后果。
如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题含解析
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上2、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O33、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
4、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AB．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A7、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 同主族，Y 原子的最外层电子数等于X 原子的电子总数，Z 原子的电子总数等于W 、X 、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO 2n+2。
第1讲：氧化还原反应
高三化学一轮复习精品教辅第1讲： 氧化还原反应【考纲要求】1.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
4.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案一、概念辨析1. 化学反应的分类：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类分类：化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）分类：氧化还原反应非氧化还原反应。
2. 氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
电子转移是氧化还原反应的实质。
元素的化合价发生了变化氧化还原反应的特征（判断依据）。
⑵氧化产物、⑹还原产物。
+氧化剂：得(电子)→降(价降低) → 还(还原反应，被还原) → 还 (还原产物)还原剂：失(电子)→升(价升高)→氧(氧化反应，被氧化)→氧(氧化产物)4. 常见的氧化剂和还原剂（1）重要的氧化剂：①活泼非金属单质：F 2、 Cl 2、 Br 2、I 2、 O 2、O 3②高价氧化物：MnO 2、PbO 2、 Bi 2O 5、 CO 2（高温）③高价态酸：HNO 3、HClO 3、浓H 2SO 4④高价态盐：KNO 3（H +）、 KMnO 4（酸性、中性、碱性）、 KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7（酸性、中性、碱性） ⑤过氧化物：H 2O 2、Na 2O 2、 K 2O 2⑥其它：HClO 、NaClO 、漂白粉、NO 2、KO 2⑦弱氧化剂：能电离出H +的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的还原剂：①金属单质：IA 、IIA 、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H 2、C 、Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO 2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H 2S 、 S 2—、HS —、HBr 、Br —、HI 、I —、浓HCl 、Cl -、H 2SO 3、HSO 3- ⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na 2SO 3、Na 2S 、FeSO 4、Na 2S 2O 3、Fe(OH)2⑥其它：S 、Sn 2+、NH 35. 电子转移的表示方法（1）单线桥法。
2023-2024学年上海徐汇区高三上学期学习能力诊断化学试卷含详解
2023学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。
答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、清洁燃料1.甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。
（1）乙醇也是一种清洁燃料，乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为−23℃，解释沸点差异的原因___________。
（2）下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是___________。
A.石油分馏B.重油裂解C.石油裂化D.煤的干馏（3）利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH1=−90.8kJ·mol−1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2=−23.5kJ·mol−1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3=−41.2kJ·mol−1总反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH=___________。
（4）一定条件下，起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L−1、c(H2)=1.4mol·L−1，8min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___________。
（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。
下列说法正确的是___________。
A.该反应可能处于化学平衡状态B.正、逆反应速率一定相等C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OD.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等（6）T℃时，反应②的平衡常数为2,此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3c/mol·L−10.440.60比较此时正、逆反应速率的大小___________,判断依据为___________。
上海高三化学一模知识点
上海高三化学一模知识点化学作为一门综合性科学学科，是高中阶段学生必须掌握的一门科目之一。
上海高三化学一模考试即将到来，为了帮助同学们更好地复习和应对考试，下面将介绍一些可能出现的知识点。
一、基本概念和性质1. 元素和化合物：元素是由一类具有相同原子序数的原子所组成的物质，而化合物则是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
2. 化学键：化学键是原子之间相互结合形成的共有电子对或轨道重叠的现象。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质则是物质与其他物质相互作用时呈现出来的性质，如易燃、易氧化等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号组合，包含反应物和生成物以及反应物与生成物之间的摩尔比。
2. 化学平衡：在化学反应过程中，当反应物与生成物的摩尔比保持不变时，称为化学平衡。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
反应过程中，酸失去了H+离子，而碱失去了OH-离子。
三、离子和离子反应1. 离子：离子是由电荷不为零的原子或原子团组成的带电粒子。
离子可以分为正离子和负离子，其带电量由原子的电子数和元素的电子配置决定。
2. 离子反应：当溶液中的离子发生重新排列或与其他离子发生结合时，发生的反应称为离子反应。
这类反应在化学实验和生物体内一直发生。
四、化学平衡计算1. 平衡常数：平衡常数是描述反应体系平衡程度的物理量。
它是反应物浓度或压力相对于生成物浓度或压力的比值，表示在给定温度下反应的平衡状态。
2. 平衡常数的计算：平衡常数的计算需要根据反应方程式和反应物的浓度或压力进行。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定各物质的浓度或压力，进而计算平衡常数。
五、化学键和分子结构1. 共价键：共价键是由两个原子的原子轨道重叠形成的化学键。
第15讲：晶体结构
高三化学一轮复习精品教辅第15讲：晶体结构【考纲要求】1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。
2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。
3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。
教与学方案一、概念辨析晶体：粒子（如分子、原子、离子等）有规则排列所构成的固态物质。
1．离子晶体：（1）概念：离子间通过离子键结合而成的晶体。
（2）重要判断依据：有阴、阳离子。
（3）影响熔沸点高低的因素：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KF>KCI> KBr，Al2O3 >MgO 。
2.原子晶体：（1）概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。
（2）重要判断依据：空间网状结构、熔、沸点很高。
（3）影响熔沸点高低的因素：原子半径大小。
3．分子晶体：（1）概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体。
（2）重要判断依据：晶体中有单个的分子。
（3）影响熔沸点高低的因素：分子间作用力、氢键。
相对分子质量相同,比较：①一般支链越多，熔、沸点越低②分子的极性，极性越强，熔、沸点越高。
（CO> NO ）4.金属晶体：（1）概念：金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。
（2）重要判断依据：金属单质。
（3）影响熔沸点高低的因素：粒子间的静电作用。
二、各种晶体类型常见例子：1．离子晶体：（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 6 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有 6 个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 4 、4 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N A，则晶体的密度为234/Nar3 g/cm3。
（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合8 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 6 个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为1 、 1 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为168.5/ρr3。
上海高中化学教材目录
上海市使用的化学教材跟人教版教材纷歧样,而很多老师是人教版或其他版本教材出生,加之教材在教学中的作用不容忽视,因此将初三到高三的教材目录罗列如下：之马矢奏春创作九年级上册第一章化学的魅力第二章空气第三章溶液第四章碳九年级下册第五章酸、碱第六章盐、金属第七章化学与生活一、高中化学教材介绍（上海科学技术出书社）高中一年级第一学期1、翻开原子世界的年夜门1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型1.2 原子结构和相对原子质量1.3 揭开原子核外电子运动的面纱2、开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产物2.2 海水中的氯2.3 从海水中提取溴和碘3、探索原子构建物质的奇妙3.1 原子间的相互作用3.2 离子键3.3 共价键4、剖析物质变动中的能量变动4.1 物质在溶解过程中有能量变动吗4.2 化学变动中的能量变动高中一年级第二学期5、评说硫、氮的“功”与“过”5.1 从黑火药到酸雨5.2 认识物质的量浓度5.3 硫酸5.4 化学肥料中的主角6、揭示化学反应速率和平衡之谜6.1 化学反应为什么有快有慢6.2 反应物如何可能转酿成生成物6.3 化工生产能否做到又快又多7、探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离7.2 研究电解质在溶液中的化学反应7.3 盐溶液的酸碱性7.4 电解质溶液在通电情况下的变动高中二年级第一学期8、走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属资料——钢铁8.2 铝和铝合金的崛起9、初识元素周期律9.1 元素周期律9.2 元素周期表10、学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体的体积10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定10.3 酸碱滴定高二年级第二学期11、认识碳氢化合物的多样性11.1 碳氢化合物的宝库——石油11.2 石油化工的龙头——乙烯11.3 煤化工和乙炔11.4 一种特殊的碳氢化合物——苯12、初识生活中的一些含氧有机化合物12.1 狂药酿酒话乙醇12.2 醋和酒香12.3 家庭装潢说甲醛13、检验一些无机化合物13.1 离子的检验13.2 混合物的检验高三年级拓展型课程1、原子结构与元素周期律1.1 原子结构1.2 元素周期律2、化学键和晶体结构2.1 化学键和分子间作用力2.2 晶体3、化学中的平衡3.1 溶解平衡3.2 化学反应中的平衡3.3 电离平衡3.4 水的电离和盐类水解4、离子互换反应和氧化还原反应4.1 离子互换反应4.2 氧化还原反应5、非金属元素5.1 非金属单质5.2 一些非金属化合物5.3 化工生产6、金属元素6.1 金属及其冶炼6.2 一些金属化合物7、烃7.1 烃的分类和同系物7.2 烃的命名和同分异构现象。
上海高中教辅书介绍
上海高中教辅书介绍在上海的高中教育中，教辅书是学生备考和学习的重要辅助工具。
下面将介绍一些在上海高中教育中常用的教辅书。
1.《高中数学复习指南》：这本教辅书是针对高中数学课程的复习指南。
它提供了全面的知识点总结、重点难点解析和典型例题分析，帮助学生更好地理解数学概念和解题技巧。
此书是高中数学备考过程中的必备工具。
2.《高中英语语法指南》：英语语法对于高中学生来说是一个重要的学习内容。
这本教辅书系统地介绍了英语语法规则，提供了大量的例句和练习题，帮助学生巩固和提高语法水平，更好地应对高中英语考试。
3.《高中物理实验教材》：物理实验是高中物理课程的重要组成部分。
这本教辅书是针对高中物理实验的指导教材，包含了实验原理、操作步骤和实验结果分析等内容。
学生可以通过学习这本教材，更好地掌握物理实验方法和数据分析技巧。
4.《高中化学题型解析》：化学是高中学生需要深入学习和掌握的科目之一。
这本教辅书主要针对高中化学考试中的各种题型进行解析，包括选择题、计算题、应用题等。
它提供了详细的题型解题方法和答案解析，帮助学生理解题目要求和解题思路。
5.《高中历史知识点精讲》：历史是高中学习的重要学科，它需要学生掌握大量的历史知识点。
这本教辅书通过系统性的讲解，整理了高中历史课程中的重要知识点，包括历史事件、人物和流派等。
学生可以通过阅读这本教材，更好地理解历史知识和掌握历史分析能力。
上海高中教辅书的种类繁多，涵盖了各个学科的内容。
学生可以根据自己的需要选择适合的教辅书，辅助自己的学习和备考。
这些教辅书不仅提供了知识点总结和解题方法，还为学生提供了丰富的练习题和实践经验，帮助他们更好地理解学科知识和提高学习效果。
高中化学沪教版
第一章打开原子世界的大门
沪教版
人教版
第一章-打开原子世界的大门
知识点：
1.人类认识原子结构的历程和原子模型
2.元素
3.原子的构成
4.原子的质量数
5.原子的相对原子质量
6.元素的相对原子质量
7.原子核外电子排布
8.离子的概念
9.原子结构示意图
10.原子的电子式
11.离子的电子式
12. 同位素
对于人教版知识点位置及差异
1.九年级上有部分，应该是八年级物理有部分内容，必修二选修三第一章涉及一点点，人教一般不作为主要考察内容，上海会作为选择第一题，常识类
2.九上第三章课题三 主要是初中内容，简单带过
3.九上第三章课题二，必修二第一章第二节 人教初中内容，上海初中也涉及，但涉及较少
10.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致
11.必修二第一章第三节资料卡片中 电子式的表示方法两者相对一致，人教版在这里是由离子键和共价键讲的，上海版本只是在介绍表示原子和离子的方法，之后的内容放在了必修一第三章
12.必修ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第一章第一节 内容几乎一致
4.必修二第一章第一节 内容一致
5.九上第三章课题二 上海初中也讲相对原子质量，但相对分子质量称为式量
6.九上第三章课题三，必修二第一章第一节 上海这里主要是对应着关于同位素的计算
7.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
8.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
9.九上第三章课题四 上海初中不讲内容，高中才涉及到
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上海高三化学教辅
一、教材解析类教辅
1.《高中化学教材全解》
这本书是配合高中化学教材的全面解析，由资深教师编写，对教材中的每个知识点进行详细的解释和说明，并配备了大量的例题和练习题，帮助学生加深对知识点的理解和记忆。
2.《高中化学必修一、二、三全解》
这本书对高中化学必修一、二、三进行了全面的解析，对每个章节的重点、难点和考点进行了详细的解释和说明，并配备了相应的练习题，有助于学生全面掌握高中化学知识。
二、高考备考类教辅
1.《高中化学高考备考指南》
这本书是针对高中化学高考的备考指南，由资深教师编写，包含了高考化学的考试大纲和历年真题，对每个考点进行了详细的解析和说明，并提供了大量的练习题和模拟试题，有助于学生备考高考化学。
2.《高中化学考试指南》
这本书是针对高中化学考试的指南，由资深教师编写，包含了考试大纲、题型分析、解题技巧等方面的内容，旨在帮助学生提高应试能力和考试成绩。
三、实验指导类教辅
1.《高中化学实验指导》
这本书包含了高中化学教材中的所有实验，并提供了详细的实验步骤和注意事项。
此外，书中还有大量的实验拓展和探究性问题，可以帮助学生提高实验能力和探究精神。
四、其他类教辅
1.《高中化学奥赛大讲堂》
这本书是针对高中化学奥赛的教程，由资深奥赛教练编写，包含了大量的奥赛题目和解题方法，可以帮助学生提高化学思维和解题能力。
以上是一些上海高三化学教辅的介绍，希望能对你有所帮助。
在选择教辅资料时，一定要根据自己的实际情况和需要选择适合自己的资料，同时也要注意不要盲目追求过多的资料，以免浪费时间和精力。