化学方程式应用题
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
高中化学化学方程式应用题复习题集
高中化学化学方程式应用题复习题集题目一：1. 对于以下化学方程式，请回答问题：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)a) 总共有多少个氢原子在反应中参与？b) 总共有多少个氧原子在反应中参与？解答一：a) 根据方程式可知，在反应中有4个氢原子参与。
b) 根据方程式可知，在反应中有2个氧原子参与。
题目二：1. 一个静止的铁球被投入到盛有盐酸的容器中，观察到以下反应：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)已知盛有盐酸的容器质量为50g，静止的铁球质量为25g，铁球完全被盐酸反应后，盛有盐酸的容器质量变为55g。
根据以上信息，请回答以下问题：a) 反应中铁球质量的变化是多少？b) 反应中盛有盐酸的容器质量的变化是多少？解答二：a) 反应中铁球质量的变化为25g - 0g = 25g。
b) 反应中盛有盐酸的容器质量的变化为55g - 50g = 5g。
题目三：在以下化学方程式中，标记出氧化剂和还原剂：2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)解答三：在该化学方程式中，氧化剂为O₂(g)，还原剂为Mg(s)。
题目四：对于以下化学方程式，请回答问题：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)a) 总共有多少个氢原子在反应中参与？b) 总共有多少个氧原子在反应中参与？解答四：a) 根据方程式可知，在反应中有4个氢原子参与。
b) 根据方程式可知，在反应中有2个氧原子参与。
题目五：已知以下化学方程式：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)a) 该方程式表示的是什么类型的反应？b) 在该反应中，钠的氧化态和氯的氧化态分别是多少？解答五：a) 该方程式表示的是化合反应。
b) 在该反应中，钠的氧化态为+1，氯的氧化态为-1。
结束语：通过以上复习题集，我们可以加深对化学方程式的应用题的理解。
希望这些例题能帮助你巩固化学方程式的相关知识，为化学学科的学习打下坚实的基础。
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案
物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：A. 物质的量系数与物质的量成正比B. 物质的量系数与物质的量成反比C. 物质的量系数与物质的量无关D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定答案：A2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？A. 2 molB. 4 molC. 8 molD. 16 mol答案：B3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10 mol，水的物质的量是多少？A. 10 molB. 20 molC. 30 molD. 40 mol答案：D二、填空题1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。
答案：6 mol2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。
答案：4 mol3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。
答案：4 mol三、解答题1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。
因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。
2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，H2与O2的物质的量比为2:1。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学方程式的计算专题(含答案)经典
化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
化学方程式求质量例题
化学方程式求质量例题一、例题1. 题目- 已知氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H_2+O_2→(点燃)2H_2O。
若生成36g水，求参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少？2. 解析- （1）首先根据化学方程式2H_2+O_2→(点燃)2H_2O，求出各物质的相对分子质量。
- H_2的相对分子质量为2，O_2的相对分子质量为32，H_2O的相对分子质量为18。
- （2）设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。
- 根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
- 对于氢气和水：(2×2)/(2×18)=(x)/(36g)- 化简可得：(4)/(36)=(x)/(36g)- 解得x = 4g。
- 对于氧气和水：(32)/(2×18)=(y)/(36g)- 化简可得：(32)/(36)=(y)/(36g)- 解得y = 32g。
3. 答案- 参加反应的氢气质量为4g，氧气质量为32g。
4. 另一个例题- （1）题目- 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
若要制取8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？- （2）解析- 首先求各物质的相对分子质量，CaCO_3的相对分子质量为100，CO_2的相对分子质量为44。
- 设需要碳酸钙的质量为m。
- 根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得(100)/(44)=(m)/(8.8g)- 解得m=(100×8.8g)/(44)=20g。
- （3）答案- 需要碳酸钙的质量为20g。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
化学方程式计算题
化学方程式计算题化学方程式计算题是化学学科中常见的一种题型，通过给定的化学方程式，我们可以利用化学计算的方法来计算相关的物质的质量、物质的量以及反应的产物等。
本文将通过几个例子来介绍化学方程式计算题的解题方法和步骤。
问题一：氢气制氨给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} $$如果我们有80克氢气（H₂），问生成氨（NH₃）的质量是多少？解题步骤： 1. 计算氢气（H₂）的物质的量。
根据摩尔质量的计算公式，我们可以得到氢气的物质的量：$n =\\frac{m}{M}$。
其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的物质的量为：$n = \\frac{80}{2} = 40$ mol。
2.根据化学方程式的配比关系，计算生成氨的物质的量。
根据化学方程式的配比关系，我们可以得到生成氨的物质的量和氢气的物质的量之间的关系：$n(NH₃) =\\frac{2}{3} \\times n(H₂)$。
所以生成氨的物质的量为：$n(NH₃) = \\frac{2}{3} \\times 40 = \\frac{80}{3}$ mol。
3.计算生成氨的质量。
根据生成氨的物质的量和摩尔质量的计算公式，我们可以得到生成氨的质量：$m(NH₃) = n(NH₃) \\times M(NH₃)$。
氨的摩尔质量为17g/mol，所以生成氨的质量为：$m(NH₃) = \\frac{80}{3} \\times 17 = \\frac{1360}{3}$ g。
所以生成氨的质量是$\\frac{1360}{3}$ g。
问题二：氧化铁给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3} $$如果我们有100克氧化铁（Fe2O3），问需要多少克氧气（O2）进行反应？解题步骤： 1. 计算氧化铁（Fe2O3）的物质的量。
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：
答：与标签相符。
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
5．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
【答案】01.22.22.210.6%称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= ；
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
化学方程式难题及答案
化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为： 高温 2NH4CIO42=N2个+。
2个+2。
2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。
故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故 错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直 接聚集构成新物质）。
3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。
〃分别代表不同元素的原子），卜.列 说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。
初中化学化学方程式计算题
初中化学化学方程式计算题化学方程式计算是初中化学的重要一环，通过化学方程式计算可以推导出化学反应的各种物质的数量关系。
下面是几个常见的化学方程式计算题的解答方法。
题目一：物质的摩尔比计算已知反应方程式：A + B -> C + D题目要求计算：如果有1.5摩尔的A和2.0摩尔的B参与反应，求生成的物质C和D的摩尔数。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为1:1。
2. 计算A和B中较小的摩尔数，此处为1.5摩尔。
3. 根据A和B的摩尔比，可以得知生成的物质C和D的摩尔数也为1.5摩尔。
4. 所以，C和D的摩尔数都为1.5摩尔。
题目二：物质的质量计算已知反应方程式：2A + 3B -> 4C题目要求计算：如果有5克的A和10克的B参与反应，求生成的物质C的质量。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:3。
2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。
假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。
3. A的摩尔数为5克/M1，B的摩尔数为10克/M2。
4. 由A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:3。
5. 根据A的摩尔数可以推算出C的摩尔数，即C的摩尔数为2/3乘以A的摩尔数。
6. 根据C的摩尔数和C的摩尔质量可以计算出C的质量，即C的质量为C的摩尔数乘以C的摩尔质量。
题目三：反应物的过量已知反应方程式：2A + B -> C题目要求计算：如果有8克的A和5克的B参与反应，求哪种反应物为过量反应物，以及过量反应物的摩尔数和质量。
解答过程：1. 根据反应方程式可以得知，A和B的摩尔比为2:1。
2. 计算出A和B的摩尔数，使用物质的摩尔质量即可。
假设A的摩尔质量为M1，B的摩尔质量为M2。
3. A的摩尔数为8克/M1，B的摩尔数为5克/M2。
4. 根据A和B的摩尔比可以得知，A和B的摩尔数比为2:1。
5. 判断过量反应物：比较A和B的摩尔数，摩尔数较大的为过量反应物。
化学方程式的计算训练题含答案
化学方程式的计算训练题含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22CO+NON +CO催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量2．现有下列四组物质：①乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)；②乙烷(C 2H 6)和乙醇(C 2H 6O)；③丁烷(C 4H 10)和乙醚(C 4H 10O)；④甲苯(C 7H 8)和甘油(C 3H 8O 3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有 A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 84．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A ．反应前后分子总数不变B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量6．如图所示：在密闭容器中充入CO 和2CO 的混合物10g ，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4 3.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4g x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
有关化学方程式的计算典型例题
有关化学方程式的计算 典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。
此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。
用平均值法。
Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。
铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。
铜是不活泼金属，。
铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。
所以应选B 。
答案：B 。
【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。
在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。
多。
在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。
由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。
A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。
化学方程式应用题
练习7、在2A + B == 3C + D反 应中已知25克A与10克B恰好 完全反应，生成5克C，当反应 有6克D生成时，参加反应的A 是多少克？
2a＋b=3c＋d 25 10 5 30 a；b=25；10 7÷7×5=5=a 6；x=30；5 X=1
练习8、在2A+B=2C的反 应中,1.2克A完全生成2克 C,B的相对分子质量是32, 则C的相对分子质量是多 少？
68；3.4=32；x
X=1.6
练习5、现将12.25克氯酸钾和5克二氧化锰混 合加热,可制得多少克纯度为90%的氧气? K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55 2kclo3=mno2△2kcl＋3o2 245 96 12.5 x 245；12.5=96；x
练习6、某氧化铜样品25克，在加热条件下用氢气还原（杂质不反应）得18克铜和水，计算样品中氧 化铜的质量分数？ （Cu -64 O -16 H- 1)
练习1、现将3.1g 红磷在 氧气中充分燃烧，可生成 多少克五氧化二磷？
4p＋5o2=点燃2p2o5 124 160 3.1 X=4 x 4＋3.1=7.1
例2、在实验室中分解氯酸钾制取氧气，若制取 32g氧气，需要氯酸钾多少克？ （K 39 Cl 35.5 O 16) 2kclo3=mno2△2kcl＋3o2 245 96 X 32 245；x=96；32
X=81.6
练习2、加热10g高锰酸钾制取氧气，实验完毕剩余固体9.2g。那么， 有多少克高锰酸钾参加了反应？ 2kmno4=点燃k2mno4＋mno2＋o2 10-9.2=0.8 316 32 X 0.8 32；0.8=316；x X=7.9
练习3、现有10克含过氧化氢34%的双氧水在加二 氧化锰作催化剂的条件下能产生氧气多少克？ (H-1 O-16 Mn-55) 10×0.34=3.4 2h2o2=mno4 2h2o＋o2 68 3.4 32 x
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3fe＋2o2=点燃fe3o4 168 64
5.6
x
168；5.6=64；x
X=2.13
2.13＋5.6=7.73
练习1、现将3.1g 红磷在 氧气中充分燃烧，可生成 多少克五氧化二磷？
4p＋5o2=点燃2p2o5 124 160 3.1 X=4 x 4＋3.1=7.1
练习6、某氧化铜样品25克，在加热条件下用氢气还原（杂质不反应）得18克铜和水，计算样品中氧 化铜的质量分数？ （Cu -64 O -16 H- 1)
练习7、在2A + B == 3C + D反 应中已知25克A与10克B恰好 完全反应，生成5克C，当反应 有6克D生成时，参加反应的A 是多少克？
练习3、现有10克含过氧化氢34%的双氧水在加二 氧化锰作催化剂的条件下能产生氧气多少克？ (H-1 O-16 Mn-55) 10×0.34=3.4 2h2o2=mno4 2h2o＋o2 68 3.4 32 x
68；3.4=32；x
X=1.6
练习5、现将12.25克氯酸钾和5克二氧化锰混 合加热,可制得多少克纯度为90%的氧气? K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55 2kclo3=mno2△2kcl＋3o2 245 96 12.5 x 245；12.5=96；x
ห้องสมุดไป่ตู้
例2、在实验室中分解氯酸钾制取氧气，若制取 32g氧气，需要氯酸钾多少克？ （K 39 Cl 35.5 O 16) 2kclo3=mno2△2kcl＋3o2 245 96 X 32 245；x=96；32
X=81.6
练习2、加热10g高锰酸钾制取氧气，实验完毕剩余固体9.2g。那么， 有多少克高锰酸钾参加了反应？ 2kmno4=点燃k2mno4＋mno2＋o2 10-9.2=0.8 316 32 X 0.8 32；0.8=316；x X=7.9
2a＋b=3c＋d 25 10 5 30 a；b=25；10 7÷7×5=5=a 6；x=30；5 X=1
练习8、在2A+B=2C的反 应中,1.2克A完全生成2克 C,B的相对分子质量是32, 则C的相对分子质量是多 少？