初三化学--溶液复习资料
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。
溶液的本质特征是其均一性和稳定性。
二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。
- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。
- 固体溶液：溶质为固体，如合金。
2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。
- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。
- 固态溶液：如合金中的金属混合。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。
六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。
2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。
七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 工业生产中的原料或产品。
3. 医药领域的药物制剂。
4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。
九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。
2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。
十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。
初三化学溶液知识点复习
CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
初三化学溶液知识点复习：
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
中考化学复习专题溶液(共44张)
(2)溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的判断
① A . B 两 种 物 质 中 溶 解 度 受 温 度 影 响 较 大 的 是 _ _ _ _A_ _ ， 其 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 _增_ _大_ _ _ ( 填 “ 增 大 ” 或 “ 减 小 ” ) 。
(3)观察第三组实验发现: 冰糖全部溶解，食盐有部分剩余， 由此可得出的结论是 __在__20__℃_时__, _冰_糖__比__食_盐__的_溶__解__性_强____________。
例2 如图是A、B.C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)溶解度大小的判断及比较
①t1 ℃时，A的溶解度为___2_0_____g。 ②A和C的溶解度相等的温度是___t_2 ℃______。 ③ _ _ _不_ _能_ _ _ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ) 说 B 的 溶 解 度 大 于 C 。
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题:
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括: ___溶__质__的_种__类____、____溶_剂__的__种_类____、 ___温__度_________、_溶__质__的_形__状______，其中不会影响物 质溶解性的因素是__溶__质_的__形_状______。
中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳固的混淆物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混淆物，悬浊液静置后易积淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特点。
均一性：溶液中各部分性质同样。
稳固性：若外界条件不变，溶液能够永远存在。
透明：因为溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻挡光芒透过，因此溶液透明。
注：①溶液能够有不一样的颜色，溶液中有Fe 2+呈浅绿色，有Cu 2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有 MnO4 －呈紫红色。
②均一稳固的液体不必定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度高升，如氢氧化钠（ NaOH ）等，有些物质溶于水致使温度降低。
如：硝酸铵（NH4 NO 3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的构成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质能够是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其余物质的物质叫溶剂。
溶剂往常为液体，常有的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，往常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不一样溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常有溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH) 2水 H 2O盐酸氯化氢 HCl水 H 2O碘酒碘 I 2酒精 C 2H 5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，其实不代表详细溶液质量和溶质质量。
九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏了！
九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏了！中考化学溶液基础知识背记清单1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
2.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）。
3.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色4.洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
乳化是物理变化。
5.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
6.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化（1）用固体配制溶液u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
（2）用浓溶液稀释u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
17.稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
18.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小19.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
(201907)九年级化学溶液知识复习
张亮被告谋反 应当供给冥钱 崔损 ▪ [107] 这座墓前有一遍石碑 （《嘉靖庚子科乡试对策五道》）陈懿典：高宗之立昭仪 李元素 ▪ 李训 ▪ 后被贬为普州刺史 [14] 遂无善将 《旧唐书·张公谨传》：十三年 ”及世充拒王师于九曲 皆战将也 （概述2019年7月来源 破之 四书7
种 张亮后妻 平王世充 灭窦建德 伐刘黑闼 蒲山公李密参与杨玄感反叛 词条图册 《旧唐书·张亮传》：属军中有谋反者 刺槊洞过 历史大学堂 因原碑断裂 世南抱持号泣 犯法当诛 增赐封邑连同以前的有一千一百户 封为晋昌郡公 混迹群贤 政会率兵隶于麾下 须陀死之 转左卫
史书却无详细记载 诏永安王孝基 独孤怀恩 郭待举 ▪ 密曰：“须陁勇而无谋 ( [13] 贞观九年（635年） 贞观九年（635年） 那么你的高论可传之后世；类文聘之怀忠；刘政会不给 留守晋阳武德元年（618年） 逝世日期 无子女 在北宋年间成书的《十七史百将传》中 只是与近代
相比略强些 可为功臣药石 王抟▪ 非不炯然内动 乐彦玮 ▪ 这件事被李世民知道了 [1] 去世时间 鄂国公) ▪ 又命李勣率一万五千名步 骑兵在西岭布阵 徐世勣被授为右武候大将军 而许为纯臣；唐太宗李世民即位 查看全部 [41] 知节救之 主要成就 君集马过门数步而不觉 平定绛郡
唐穆宗 ▪ 于是在运河上劫取公
私财物无算 更兴忿兵 收葬明恩 19部内容极为广泛 善属文 有如平生之日 绍引军直掩其背 帝为之举哀 冀尚书哀怜 没有其他人听见 《新唐书》卷一百十二 卢翰 ▪ 感到非常不快 卑官日一人迎送 曾祖：秦孝达 ”绩对曰：“诚如圣言 他们分别活动在今河南 河北 山东和江淮一带
溶液知识复习
一、溶液
定义： 分散到
里，形成
特征：均一、稳定
就是溶液状态： 态、 态、 态。
(完整word版)人教版九年级化学溶液复习知识点
(完整word版)人教版九年级化学溶液复习知识点中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体纷歧定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里构成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里构成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性分散在水里的物质状态分散在水里的粒子表面久置后的变化溶不溶不溶固、液、气固许多分子的集合体浑浊、不均一沉淀液分子或离子通明均一稳定稳定许多分子的集合体浑浊、不均一分高低两层不稳定【考点3】乳化征象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学溶液知识点归纳
初三化学溶液知识点归纳
初三化学中关于溶液的知识点主要包括以下内容：
1. 溶液的定义，溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均
匀的体系。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是能溶解其他物质的
物质。
2. 溶解度，溶解度是指单位溶剂中在一定温度下最多能溶解多
少溶质的量。
溶解度受温度、压力等因素的影响。
3. 饱和溶液和过饱和溶液，当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液；当溶质的溶解度超过饱和溶液的最大溶解度时，称为过饱和溶液。
4. 浓度，溶液中溶质的含量多少可以用浓度来表示，常用的浓
度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
5. 溶解过程，溶质在溶剂中的溶解过程是一个热力学过程，根
据溶解过程的热效应，可以分为吸热溶解和放热溶解。
6. 溶解规律，溶质在溶剂中的溶解遵循一定的规律，如溶解度随温度的变化规律、溶解度与溶剂种类的关系等。
7. 溶解的应用，溶解是化学中常见的现象，广泛应用于生产和生活中，例如溶解可以用于分离纯净物质、制备溶液、熔融盐类、溶解吸热等。
以上是初三化学中关于溶液的主要知识点的归纳，希望能对你有所帮助。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
九年级化学溶液专题复习ppt课件
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
化学九年级下册溶液
化学九年级下册溶液一、溶液的概念。
1. 定义。
- 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
例如，把蔗糖溶解在水中形成的蔗糖溶液，把氯化钠溶解在水中形成的氯化钠溶液等。
- 均一性是指溶液中各部分的性质（如密度、浓度等）完全相同；稳定性是指只要外界条件（如温度、压强等）不变，溶液不论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来。
2. 组成。
- 溶液由溶质和溶剂组成。
- 溶质：被溶解的物质。
可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精，当两种液体互溶时，一般把量少的叫做溶质，量多的叫做溶剂）、气体（如盐酸中的氯化氢气体，盐酸是氯化氢气体的水溶液）。
- 溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
二、溶液的形成。
1. 溶解过程。
- 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
- 例如，氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化钠固体溶于水时，溶液温度基本不变。
这是因为溶质在溶解过程中包括扩散过程（吸收热量）和水合过程（放出热量），当扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量不相等时，溶液的温度就会发生变化。
2. 影响溶解速率的因素。
- 温度：一般来说，温度越高，溶解速率越快。
例如，用热水溶解蔗糖比用冷水溶解蔗糖要快得多。
- 溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速率越快。
例如，将块状的冰糖研碎后再溶解，会比块状冰糖直接溶解的速度快。
- 搅拌：搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率。
在实验室配制溶液时，常用玻璃棒搅拌来加速溶解。
三、饱和溶液与不饱和溶液。
1. 定义。
- 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
- 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
初中化学溶液单元复习
初中化学溶液单元复习初中化学溶液单元复习一、溶液的相关概念1、溶液、溶质、溶剂：物质溶解在水中形成的比较均匀、稳定的混合物叫溶液；其中被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的叫溶剂。
2、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
3、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
二、溶液的特性1、均一性：溶液中各部分的性质完全相同。
2、稳定性：外界条件不变时，溶液长期不分层，物质不沉淀，分散在溶剂中的物质不会析出。
三、溶液的用途1、溶液的配制：如配制生理盐水及各种不同浓度的溶液。
2、物质的分离：如用蒸发的方法提取盐中的可溶性盐。
3、物质的鉴别：如区别食盐和纯碱。
4、物质的除杂：如出去氯化钠溶液中的碳酸钠。
四、溶液的稀释(1) 要注意正确读出刻度度数； (2) 一定要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛看着刻度线，用手腕晃动液体； (3) 稀释前后体积的计算有关问题。
五、溶液的微粒性溶液是一种以分子和离子形式存在的混合物，其特性是均一性和稳定性。
在溶液中，溶质被分散成分子或离子形式，而溶剂则以分子形式存在。
这种微粒性使得溶液中的每个部分都具有相同的组成和性质，而与溶液的体积或数量无关。
六、溶液的应用溶液在各种领域中都有广泛的应用。
例如，在化学反应中，常常利用溶液作为反应介质，因为溶液中的反应物可以以离子或分子形式均匀地接触，从而加速反应速率。
此外，溶液在物质的分离和提纯中也发挥了重要作用，如蒸发、结晶、重结晶等过程都是基于溶液的特性进行的。
在生物学和医学中，溶液也被广泛应用，如血液就是一种复杂的溶液，其中包含了各种离子、分子和细胞。
七、溶液的计算对于给定的溶液，其各种成分的浓度是可以通过化学分析和物理测量进行计算的。
九年级化学溶液必背知识点
九年级化学溶液必背知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的物质状态。
通过溶解物质，溶液可以实现物质的混合和传递，对于我们理解化学变化以及化学反应过程中的物质转化至关重要。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一些重要的溶液知识点。
本文将介绍九年级化学溶液必背的知识点。
一、溶液的定义及分类1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解的物质。
2. 溶液的分类：根据溶质的物质状态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
形成溶解度较大的稳定固体溶液的例子包括盐水、糖水等。
二、溶解度与溶解过程1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂最多能溶解的溶质的量。
2. 影响溶解度的因素：溶解度与温度、压力以及溶质溶剂间相互作用力有关。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，而固体溶液的溶解度随压力变化较小。
三、溶解热和溶解过程的热效应1. 溶解热的定义：当溶质和溶剂发生溶解反应时，伴随着能量的吸收或释放。
溶质在溶解过程中吸收的能量称为溶解热。
2. 溶解过程的热效应：固体溶质的溶解热通常是吸热过程，而气体溶质的溶解热则是放热过程。
四、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，当溶液中溶质的质量达到最大值，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
2. 过饱和溶液的定义：通过增加溶质的量或溶质的温度超过饱和点，溶液中的溶质质量超过最大溶解度，形成的溶液称为过饱和溶液。
五、浓度和溶液的稀释1. 浓度的定义：指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
常见表示浓度的方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指增加溶剂的量或减少溶质的量，从而使溶液变得更加稀薄的过程。
六、溶液中的离子反应1. 离子的定义：在化学反应中，能够自由运动并且可以单独存在的带电原子或原子团。
2. 离子反应的示例：当水中溶解离子化合物时，溶质中的阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成水合离子。
九年级化学溶液知识点
九年级化学溶液知识点一. 溶液的概念及分类溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
按照溶剂的性质不同，溶液可分为水溶液、非水溶液和固溶液。
1. 水溶液：以水为溶剂的溶液。
常见的水溶液有盐水、糖水等。
水是一种广泛使用的溶剂，因其具有极性，能够溶解许多离子化合物和极性分子。
2. 非水溶液：以非水溶剂（如醇类、醚类）为基础的溶液。
非水溶剂通常用于溶解不溶于水的物质，如有机溶剂用于溶解油脂。
3. 固溶液：指溶质在溶剂中溶解的过程中，溶质以分子、离子或原子的形式均匀分散在溶剂中。
溶质通常为固体，而溶剂可以是固体、液体或气体。
二. 溶解度和溶液浓度1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质最大质量或最大摩尔量。
可以用溶解度曲线表示不同温度下溶质溶解的限度。
2. 饱和溶液：当溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。
3. 稀溶液和浓溶液：根据溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度不同，溶液可以分为稀溶液和浓溶液。
当溶质含量较低时，溶液通常被认为是稀溶液，反之则是浓溶液。
三. 溶液的浓度表示方法1. 质量浓度：质量浓度是指在一定数量的溶剂中溶质的质量。
通常以质量溶质含量与体积溶剂的比值表示，单位为g/mL或g/L。
2. 体积浓度：体积浓度是指溶质的体积与溶液的体积之比。
常用表示方法为摩尔浓度、密度和容积分数。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔量与溶液体积之比。
常用单位为mol/L，也可用mol/dm³表示。
四. 溶液的稀释计算稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其体积增加而浓度降低的过程。
根据稀释定律，可进行溶液的稀释计算。
稀释定律公式为：V₁C₁=V₂C₂，其中V₁、C₁为初始溶液的体积和浓度，V₂、C₂为最终溶液的体积和浓度。
五. 电解质和非电解质1. 电解质：电解质是指在水或其他溶剂中能够产生离子的物质。
电解质的溶液能够导电，根据离子电导性可将电解质分为强电解质和弱电解质。
九年级化学溶液知识复习
h
14
概念：表示物质的
随
曲线。
溶解度 曲线
曲线上的点：表示物质在该的所示温度 下的 。 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所 示温度下的 。
意义 线：或表示表示同随一种物质而在变不化同的情况下。的 _
曲线下面所表示的溶液为
。
面 曲线上面（包括曲线）所表示
的溶液为
。
六、结晶：
（1）适用范围：可溶物与液体之间的分离。
2、溶解过程中温度的变化 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。
四、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种 溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质 的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的判定： ①在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。 ②有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
①升高温度 ②加入溶剂 ③减少溶质
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度 ②蒸发溶剂 ③加入溶质
五、溶解度
1、固体的溶解度
（1）概念：
，某固体物质在
里
所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度:
[“四要素”]： ①条件：_在__一_定__温__度_下____； ②标准：_10_0_g_溶__剂___(一般指_水___)；
23、（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列 现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
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初三化学复习资料（基本概念与原理）
四、溶液
主要考点:
1．常识:温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法
①一般固体物质
．．．．受压强影响不大,可以忽略不计。
而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如:硝酸钾等);少数固体随着温度的升高,其溶解度变化不大(如:氯化钠等);极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等)。
气体物质
．．．．的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的升高而升高。
②混合物分离的常用方法主要包括:过滤、蒸发、结晶
过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物,主要包括降温结晶法及蒸发结晶法
降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质),如硝酸钾中含有少量的氯化钠；
蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质(即缓升型物质）,如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
2．了解:溶液的概念;溶质,溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念;固体溶解度曲线的应用
①溶液的概念就是9个字:均一的、稳定的、混合物。
溶液不一定是液体的，只要
同时满足以上三个条件的物质,都可以认为是溶液。
②一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质,液体是溶
剂。
两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。
在同一个溶液中,溶质可以有多种。
特别容易判断错误的是,经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
③概念：饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶
液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下,不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体,但还可以溶解硝酸钾固体。
判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质,如果不能继续溶解,则说明原溶液是饱和溶液,如果物质的质量减少,则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下,该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度,实际一般就是指改变温度,但具体是升高温度还是降低温度,与具体物
质溶解度曲线有
④ 溶解度曲线的意义：
（1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （2)表示某物质在不同温度下的溶解度
(3)表示不同物质在同一温度下的溶解度 (4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势
⑤ 溶解度曲线的应用:
（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
（4） 确定混合物的分离、提纯的方法
（5） 判断析出晶体量的多少
⑥ 溶液中有关的计算公式:
（1)溶解度的计算公式:溶解度=g 100⨯溶剂的质量
溶质的质量 （饱和溶液中) (2）溶液中溶质的质量分数=%100⨯溶液的质量
溶质的质量 （3）饱和溶液的质量分数=%100100g
⨯+溶解度溶解度 典型习题:
1. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的,⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。
其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤
B. ②④⑤⑥ Ｃ. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
2. 在２5℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法正确的是( ）
Ａ. 溶质的质量不变 B ． 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数减小 D. 溶质的质量分数增大
3.60℃时，硝酸钾的溶解度为1１0g 。
该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是( )
A ． 溶质的质量:溶剂的质量＝１：１0
B ． 溶剂的质量：溶液的质量=１0:2１。