初三化学--溶液复习资料

初三化学复习资料（基本概念与原理）

四、溶液

主要考点:

1．常识:温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法

①一般固体物质

．．．．受压强影响不大,可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如:硝酸钾等);少数固体随着温度的升高,其溶解度变化不大(如:氯化钠等);极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等)。

气体物质

．．．．的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的升高而升高。

②混合物分离的常用方法主要包括:过滤、蒸发、结晶

过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；

结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物,主要包括降温结晶法及蒸发结晶法

降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质),如硝酸钾中含有少量的氯化钠；

蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质(即缓升型物质）,如氯化钠中含有少量的硝酸钾；

2．了解:溶液的概念;溶质,溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念;固体溶解度曲线的应用

①溶液的概念就是9个字:均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要

同时满足以上三个条件的物质,都可以认为是溶液。

②一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质,液体是溶

剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。

在同一个溶液中,溶质可以有多种。特别容易判断错误的是,经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。

③概念：饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶

液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下,不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体,但还可以溶解硝酸钾固体。

判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质,如果不能继续溶解,则说明原溶液是饱和溶液,如果物质的质量减少,则说明原溶液是不饱和溶液。

当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下,该固体的饱和溶液。

转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：

改变溶解度,实际一般就是指改变温度,但具体是升高温度还是降低温度,与具体物

质溶解度曲线有

④ 溶解度曲线的意义：

（1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （2)表示某物质在不同温度下的溶解度

(3)表示不同物质在同一温度下的溶解度 (4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势

⑤ 溶解度曲线的应用:

（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小

（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小

（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势

（4） 确定混合物的分离、提纯的方法

（5） 判断析出晶体量的多少

⑥ 溶液中有关的计算公式:

（1)溶解度的计算公式:溶解度=g 100⨯溶剂的质量

溶质的质量 （饱和溶液中) (2）溶液中溶质的质量分数=%100⨯溶液的质量

溶质的质量 （3）饱和溶液的质量分数=%100100g

⨯+溶解度溶解度 典型习题:

1. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的,⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）

A. ①③④⑤

B. ②④⑤⑥ Ｃ. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

2. 在２5℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法正确的是( ）

Ａ. 溶质的质量不变 B ． 溶质的质量减少 C. 溶质的质量分数减小 D. 溶质的质量分数增大

3.60℃时，硝酸钾的溶解度为1１0g 。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是( )

A ． 溶质的质量:溶剂的质量＝１：１0

B ． 溶剂的质量：溶液的质量=１0:2１