人教版高一化学知识点总结：必修1全册基本内容梳理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
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本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
高中化学人教版必修一知识点总结
高中化学人教版必修一知识点总结
本文旨在对高中化学人教版必修一的知识点进行总结和概括。
1. 化学的基本概念
- 化学研究的对象：物质
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 质量守恒定律：化学反应中，原子的种类和数量不变
2. 原子结构与元素周期表
- 原子结构：原子核（质子和中子）和电子壳层
- 原子序数：元素的原子核中质子的数目
- 元素周期表：按照原子序数从小到大排列，分为周期和族
3. 离子反应与离子方程式
- 离子：带电离子的粒子
- 离子反应：化学反应中涉及到离子的反应
- 离子方程式：用离子符号表示离子反应的反应方程式
4. 化学键和化合价
- 化学键：原子间的连接力
- 共价键：共用电子对的化学键
- 离子键：通过电子转移形成的化学键
- 化合价：化合物中某个元素的相对电价
5. 物质的组成与结构
- 物质的组成：原子、离子或分子的相对比例
- 电价和化合价：原子或离子在化合物中所具有的电性
- 化学式：化合物中元素种类和相对原子数的表示方式
6. 化学计量与摩尔
- 摩尔质量：物质的摩尔数与质量之间的关系
- 摩尔比和摩尔分数：不同物质在反应式中的摩尔比例
- 化学计量问题：根据给定条件推导化学反应中物质的摩尔关系
以上为高中化学人教版必修一的部分知识点总结，涵盖了基本概念、原子结构、离子反应、化学键、物质组成与结构以及化学计量等重要内容。
希望对你理解和复习化学知识有所帮助。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N=VmV =C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
第二章 化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高中化学必修一知识点总结(人教版)
高中化学必修一知识点总结(人教版)引言化学是一门研究物质结构、组成、性质及其变化的科学。
作为高中化学的必修一，本文将总结人教版高中化学必修一的重要知识点。
单元一：物质的组成1. 物质的分类：- 纯物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和独特的性质。
如氧气、水等。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，具有可变的化学组成和性质。
如淡盐水、空气等。
2. 原子与分子：- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由一种或多种原子通过化学键结合而成的电中性粒子。
3. 元素与化合物：- 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质，可以通过化学方法分解为更简单的物质。
- 化合物：由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质，具有确定的化学组成和性质。
单元二：物质的性质1. 相与相变：- 相：指物质具有一定物态状态的形态。
- 相变：物质由一种物态状态变为另一种物态状态的过程，如固体熔化成液体、液体沸腾成气体等。
2. 物质的物理性质：- 包括颜色、硬度、密度、相对分子质量等，可通过物理方法进行观察和测量。
3. 物质的化学性质：- 包括物质与其他物质发生化学反应的性质，如燃烧性、氧化性等。
单元三：原子结构与化学键1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷，位于原子的中心。
- 原子壳层：由电子组成，带负电荷。
2. 原子的电子排布：- 电子层：分为K层、L层、M层等，不同层能容纳的电子数目不同。
- 电子的填充顺序：按一定规则填充，满足“半满、从低能级到高能级填充”的原则。
3. 化学键：- 电子轨道重叠，形成电子云区域，原子通过共用电子或转移电子形成化学键。
- 化学键的类型：包括共价键、离子键、金属键等。
单元四：离子反应与离子方程式1. 离子与离子的反应：- 通过电子转移形成的化学反应，生成离子产物。
- 阴离子与阳离子之间形成离子晶体，在水中进行电离反应，生成离子方程式。
2. 离子方程式的书写和平衡：- 反应物和生成物写作离子的化学式，反应过程中，离子的数量要保持平衡。
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、物质的结构和性质1、物质的成分：所有物质都是由原子、离子组成的，在实际的研究中，还有大分子的存在。
2、原子的结构：原子由核心及电子组成，其中核心是由质子和中子构成的，核外构成电子云，而且原子的性质和特性主要取决于原子的电子配置。
3、原子的分类：根据原子的物理性质可以将其分为元素、化合物和混合物；根据原子的化学性质可以将其分为有机物和无机物。
4、物质的属性：按照物质的性质可以将其分为可塑性、可溶解性、可燃性、磁性等。
二、物质的变化1、性质变化：指物质在外来作用下由原有性质发生改变，比如新鲜水果在太阳照射下水果会变脆；2、组分变化：指物质重新组成，比如乙醇和乙酸在反应中会形成乙酸乙酯；3、种类变化：指物质种类发生变化，比如耐酸石与稀盐酸反应会生成碳酸氢钠。
三、物质的定义1、物质的定义：物质是由原子或离子构成的，具有质量和容量的一种物质。
2、物质的分类：物质可以按照物理性质，化学性质，可塑性等划分为固体、液体、气体三大类。
3、物质的变化：物质可以发生物理变化，比如改变状态；也可以发生化学变化，比如反应、分解、合成等。
四、化学反应1、化学反应的定义：指原子重新组合成新物质的过程。
2、化学反应的特征：一般都是物质的精确的反应物和生成物；反应受温度和其他条件影响；反应物和生成物的质量不会改变；反应需要消耗能量、会有抽热或热释放等。
3、化学反应的分类：按照反应机理可以分为生成反应、衍生反应、转移反应；按照活性可以分为分解反应、合成反应、感受反应；按照物质的构成可以分为单原子反应、二元反应、多元反应。
五、能量的转换1、能量的定义：能量是物质运动、变化的能力，也就是使物质存在形式发生改变的外力或推动物体变动的内部力。
2、能量的类型：机械能、光能、电能、化学能、潜能等；还有太阳能、核能、生物能等；3、能量的转换：能量转换是指物质之间能量传递的过程，其产生的能量最终是以热能形式转化为随机能。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义及研究对象化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及物质间相互作用的一门自然科学。
研究对象是物质的微观世界。
物质是能够被人体感知的一切东西。
化学通过对物质的研究，可以使人们更深刻地认识世界，从而更好地利用和保护环境。
2. 物质的微观世界和宏观世界物质的微观世界是由微粒组成的。
而宏观世界则是我们所能感知的，我们所能看到、摸到的物质。
化学的研究对象是物质的微观世界。
3. 化学变化和化学反应化学变化是指物质发生变化时，其组成和性质都发生变化。
化学反应是化学变化的一种具体形式。
4. 物质的分类化学中，物质主要分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由不同种元素通过化学反应形成的。
5. 化学研究的基本原理化学研究的基本原理是实验、归纳法则和理论分析。
实验是科学研究的基础，只有通过实验，人们才能发现物质的性质和变化规律。
归纳法则是在实验结果的基础上，人们总结出的一些定律和规律，以对物质的研究。
理论分析是对归纳法则进行理论分析，从而推理出一些基本规则和原理，以推动科学研究和技术发展。
二、物质的结构和性质1. 物质的结构在化学中，物质的结构是指物质的组成和排列方式。
物质的结构决定了其性质。
2. 电子结构电子是构成原子的基本微粒，它决定了原子的化学性质。
原子的电子结构是由几个能级和能级上的电子数决定的。
3. 元素的性质元素是由相同种原子组成的物质，它的化学性质是由原子的构成和电子结构决定的。
元素的性质可以通过周期表来归纳总结。
4. 化合物的性质化合物是由不同种元素组成的物质，其性质是由原子的构成及原子之间的化学键决定的。
化合物的性质决定了其在化学反应中所表现的特性。
5. 物质的物理性质和化学性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下，所具有的性质，如密度、颜色、熔点等；而化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的特性。
人教版 高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：V m=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。
物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分，共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬（乳）浊液d>100nm5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
高一化学人教版必修第一册知识点总结
高一化学人教版必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm 均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、、二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
3. 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
4. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
三、化学元素与周期表1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
3. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
4. 过渡元素：周期表中位于主族和镧系之间的元素。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子结构：分子中原子的排列方式。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
2. 氧化剂：获得电子的物质。
3. 还原剂：失去电子的物质。
七、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律。
3. 热力学第二定律：熵增原理。
八、化学实验基础1. 实验操作：包括基本操作技能和实验安全知识。
2. 实验仪器：常用化学实验仪器的名称、用途和使用方法。
3. 实验数据的处理：数据记录、计算和分析。
九、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化时所表现出来的性质。
高一化学必修1全册基本内容梳理
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯。
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高一化学知识点总结：必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高一化学必修一知识点超全总结【整理】
人教版高一化学必修一知识点超全总结【最新整理】-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
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高一化学知识点总结：必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)*V(浓溶液)=C(稀溶液)*V(稀溶液)一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—＋H＋===HCO3—HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2OHCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－===H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2===HCO3—与盐反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—===CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。