【化学】化学方程式难题及答案经典
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【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
12．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。
【详解】
图中有一种单质三种化合物，故A不正确；
反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；
C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2，故C不正确；
D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。故选D。
15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
C、由2X+3O2 2CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】
A、S+O2 SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。
考点：质量守恒定律的应用
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为12:19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x的值是7
D．丁可能是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。
2．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
【化学】化学方程式难题及答案经典
一、化学方程式选择题
1．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
【答案】A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。
反应物中一共有2个 原子，2个 原子，2个 原子，2个 原子；生成物中一共有1个 原子，1个 原子，2个 原子，2个 原子，相比反应物少1个 原子和1个 原子，所以 的化学式为 ，故B正确。
故选B。
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
【答案】B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z
【详解】
A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；
B、样品中Na2CO3的质量分数为 ，故B正确；
C、样品中NaHCO3的质量为8.4克，故C不正确；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。
16．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A．18：7B．7：2C．7：3D．21：8
【答案】B
【解析】
【详解】
设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，
x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。
故选B。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
【答案】B
【解析】
【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质
3．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O,则X的化学式为
A．H2B．NaClC．HClD．HClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
13．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3， 。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（）
A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Leabharlann Baidua2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
D、样品中钠元素的质量为 ，样品中钠元素的质量分数为 ，故D不正确。故选B。
【点睛】
。
14．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中有两种单质和两种氧化物B．反应前后原子、分子个数都不变
C．生成物的分子个数比为1:1D．该反应使有毒气体转化为无毒气体
【答案】D
【解析】
【分析】
8．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2+3 H2 CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5
考点：质量守恒定律的应用
9．某物质在空气中燃烧的化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．O2中氧元素的化合价为﹣2
B．该反应属于置换反应
C．X属于有机物
D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、单质中元素的化合价为零，错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。
D、由S+O2 SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。
故选A。
7．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）
A．CH4OB．CH2O2C．C2H6OD．C2H4O2
D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
故选C。
【点睛】
有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
10．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
【解析】
【分析】
【详解】
由化学方程式C+CO2 2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。
故选D。
6．下列关于S+O2 SO2的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
考点：考查质量守恒定律及其应用
5．对于化学反应：C+CO2 2CO下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
【答案】D
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
12．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。
【详解】
图中有一种单质三种化合物，故A不正确；
反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；
C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2，故C不正确；
D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。故选D。
15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
C、由2X+3O2 2CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】
A、S+O2 SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。
考点：质量守恒定律的应用
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为12:19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x的值是7
D．丁可能是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。
2．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
【化学】化学方程式难题及答案经典
一、化学方程式选择题
1．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
【答案】A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。
反应物中一共有2个 原子，2个 原子，2个 原子，2个 原子；生成物中一共有1个 原子，1个 原子，2个 原子，2个 原子，相比反应物少1个 原子和1个 原子，所以 的化学式为 ，故B正确。
故选B。
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
【答案】B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z
【详解】
A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；
B、样品中Na2CO3的质量分数为 ，故B正确；
C、样品中NaHCO3的质量为8.4克，故C不正确；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。
16．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A．18：7B．7：2C．7：3D．21：8
【答案】B
【解析】
【详解】
设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，
x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。
故选B。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
【答案】B
【解析】
【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质
3．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O,则X的化学式为
A．H2B．NaClC．HClD．HClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
13．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3， 。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（）
A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Leabharlann Baidua2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
D、样品中钠元素的质量为 ，样品中钠元素的质量分数为 ，故D不正确。故选B。
【点睛】
。
14．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中有两种单质和两种氧化物B．反应前后原子、分子个数都不变
C．生成物的分子个数比为1:1D．该反应使有毒气体转化为无毒气体
【答案】D
【解析】
【分析】
8．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2+3 H2 CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5
考点：质量守恒定律的应用
9．某物质在空气中燃烧的化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．O2中氧元素的化合价为﹣2
B．该反应属于置换反应
C．X属于有机物
D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、单质中元素的化合价为零，错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。
D、由S+O2 SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。
故选A。
7．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）
A．CH4OB．CH2O2C．C2H6OD．C2H4O2
D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
故选C。
【点睛】
有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
10．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
【解析】
【分析】
【详解】
由化学方程式C+CO2 2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。
故选D。
6．下列关于S+O2 SO2的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
考点：考查质量守恒定律及其应用
5．对于化学反应：C+CO2 2CO下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
【答案】D
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A