高中化学《氨》

3．氨水的性质
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4Fra Baidu bibliotek氨的用途
(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造 □22 硝酸 、□23 铵盐 和□24 纯碱
的原料。
(2)氨易液化，可作 □25 制冷剂 。
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二、铵盐的性质
1．物理性质
铵盐都是 □01 易溶 于水的白色或无色晶体。
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答案
解析 A 项，人工固氮时，N2＋3H2高催 温化 、剂 高压2NH3，氮元素被还原； B 项，把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨 属于人工固氮；C 项，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵 盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化；D 项，在自然界氮循环过程中， 碳、氢、氧三种元素也参与了循环。
容器内气体 与水或其他 液体接触
⇒
气体溶解 或发生化 学反应
⇒
容器内压 强减小
⇒
外部液体 迅速进入 形成喷泉
例如：
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(2)增大外压法：如图Ⅱ所示。
锥形瓶内 存在挥发 性液体或 其他液体
⇒
液体受热挥发 或发生化学反 应产生气体
⇒
锥形瓶内 气压增大
⇒
锥形瓶内 液体迅速 流入烧瓶 形成喷泉
(2)类别
□02 氮的化合物 的过程。
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2．氨的性质 (1)物理性质
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(2)氨气易溶于水——喷泉实验
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(3)化学性质
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提示：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯 化铵。
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提示
4．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么 做的目的是什么？
提示：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
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解析
2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2， 进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，烧瓶内溶质的物质的量浓度为 ()
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
答案 C
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例如浓盐酸、浓氨水、酒精等。
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3．喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地 与水脱离而导致喷泉停喷。
第一课时 氨
[明确学习目标] 1.知道 NH3 的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
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23
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一、氨的性质及用途
1．氮的固定
(1)定义：使 □01 游离态 的氮转化为
2．化学性质(写化学方程式)
(1)不稳定性，受热易分解，如
□ NH4Cl： 02 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
；
□ NH4HCO3： 03 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑ 。
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(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)
体)＝V(溶液)，则 c＝Vn＝VVm＝V1m。 类型 2：“NO2＋H2O”，不管气体是否充满烧瓶，根据 V(溶液)＝23
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提示
2．实验室如何检验 NH＋ 4 ？
提示：把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质中含 NH＋ 4 。
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提示
3．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？
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[即时练] 1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
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A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
答案 A
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□04 NH4NO3＋NaOH==△===NaNO3＋NH3↑＋H2O 。
三、氨的实验室制法
1．实验原理
□01 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 。
2．收集方法
□02 向下 排空气法。
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3．实验装置
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1．根据 NH3 与 H2O 的反应原理分析：氨水中存在哪些微粒？
提 示 ： 氨 水 是 氨 气 的 水 溶 液 ， NH3 溶 于 水 发 生 了 反 应 ： NH3 ＋ H2O NH3·H2O，所以氨水的主要成分为 NH3·H2O，由于 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，所以氨水中存在的微粒有①分子：NH3·H2O、H2O、NH3；②阳离 子：NH＋ 4 、H＋；③阴离子：OH－。
答案
解析 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成溶质的物质的量为 NH3 的23， 但形成溶液的体积也为氨水体积的23，故两烧瓶内溶质的物质的量浓度相等。
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解析
方法规律 喷泉实验所形成的溶液溶质物质的量浓度小结
类型 1：“NH3＋H2O、HCl＋H2O”，不管气体是否充满烧瓶，根据 V(气 V
提示
23
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一、氨的性质及用途 1．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过 带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
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2．使容器内外产生较大压强差的两种方法
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(1)减小内压法：如图Ⅰ所示。