湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷二理综化学试题(解析版)
精品解析：湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷二理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】A【解析】A、陶瓷的成分是硅酸盐，烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化，选项A错误；B、制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，选项B正确；C、二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2缘故，选项C正确；D、“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收，选项D正确。
答案选A。
点睛：本题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。
2. 下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有4种同分异构体B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷D. C2H4和C4H8—定是同系物【答案】A【解析】A、C3H2Cl6与C3H6Cl2同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl四种结构，选项A正确；B、聚乙烯不能发生加成反应，选项B错误；C、的名称为异戊烷，选项C错误；D、C2H4是乙烯，但C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，两者不—定是同系物，选项D错误。
2017年高三质量检测二理科综合能力测试参考答案及评分
2017年高三质量检测理科综合能力测试（二）参考答案及评分标准生物1-6CABBAC以下其它合理答案可酌情给分29．（10分，除标注外，每空1分）（1）c b（2）C3丙酮酸（3）a ①③④（4）类囊体薄膜→叶绿体基质（2分）细胞质基质与线粒体基质→线粒体内膜（2分）30.（10分，除注明外，每空2分）（1）作为对照（2）有生长素（1分）调运养分（1分）（3）适宜浓度的IAA 无籽（1分）两重性（1分）（4）瘦果产生生长素，生长素促进果实发育31．（9分，除注明外，每空2分）（1）生物群落（1分）（2）4（3）BC （答对一项得1分）（4）信息传递能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定生命活动正常进行，离不开信息的传递32．（10分，除标注外，每空2分）（1）基因的自由组合（1分）实验1的子代黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒= 9：3：3：1（1分）（2）0 （1分）（3）YyRrCc （1分）（4）YyRrCc（5）YYrrcc、yyRRCc（6）637.（15分,除标注外，每空1分）（1）选择培养（2分）液体培养基鉴别纤维素分解菌的培养基上（2分）透明圈（2分）（2）纤维素红色复合物微生物倒平板（3）C1酶、C x酶、葡萄糖苷酶（3分）葡萄糖38．（15分，除标注外，每空2分）（1）显微注射技术（2）获能液或专用的受精溶液发育培养液（3）细胞核和第一极体（4）内细胞团滋养层（5）乳腺生物反应器抗原—抗体杂交只有抗原—抗体杂交法才能检测表达的最终产物是蛋白质化学7D 8A 9D 10C 11B 12C 13B26．（14分，无特殊说明，每空2分）（1）①分液漏斗（1分）；锥形瓶（1分）；②2SO2＋2HNO3＋H2O＝NO＋NO2＋2H2SO4；＜（2）①增大与石灰乳的接触面积（1分）②防止倒吸（或作安全瓶）（1分）；吸收未反应的氮氧化物（1分）（3）①e ②加入过量c1mol/L KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸（1分），用c2moi/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（1分），读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作2～3次（1分）27．（15分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）+247.6（2）①7.7%（或0.077）；增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等（各1分共2分）② H2O(g)；50% ；23.1%（3）负极（1分）；2CO2＋12H+＋12e‾＝CH2＝CH2＋4H2O28．（14分，无特殊说明，每空2分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2）H2和H2S（3）2Fe2+＋ClO‾＋2H2Fe3＋Cl‾＋H2O（4）5.6～6.2；Cr(OH)3和Fe(OH)3（5）4Ni(OH)2＋O2＝4NiOOH＋2H2（6）8（1分）；1（1分）35．（15分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）3d24s2（2）分子晶体；sp3（1分）（3）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分) （4）相同；Cl－、H2O（5）[TiO]n2n+（6）0.732r或(3-1)r36．（15分，无特殊说明，每空2分）（1）间二甲苯（或1，3—二甲基苯、1，3—二甲苯）；（2）C 5H 8O 3 ； 取代反应或酯化反应（3）（4）6种（3分）；物理14.A 15.C 16. C 17.D 18.B 19.BC 20.CD 21.BC22. (m-m 0)g(2分), 不需要(2分)， 需要(2分)23.（1）00R U (2分)，（2）不是(1分)，0.295(2分)，2.67(2分)（3）0.060--0.070(2分) 24.（14分）解：(1)设物块向右运动的最大距离为 x m ，由动能定理得：20210cos sin mv qEx x mg x mg m m m -=--θμθ··············（4分） 可求得：m x m 5.0=··············（2分）（2）因θμθcos sin mg mg qE +>，物块不可能停止在 x 轴正向，设最终停在 x 轴负向且离O 点为 x 处由动能定理得：()()0cos sin =+-+-x x mg x x mg qEx m m m θμθ··············（3分）可得：x=0.4m··············（2分）产生的焦耳热: ()J x x mg Q m 5.102cos =+=θμ··············（3分）25. (18分)解：（1）物块P 被弹簧弹开运动到N 点速度为v 1，由能量守恒得：2121mv mgd E p +=μ,解得v 1＝6m/s. ··············（2分） 物块P 、Q 发生弹性碰撞，碰后P 、Q 的速度为v 1'、v 2:221111'v m v m v m +=22221121121'2121v m v m v m +=解得v 1'＝4m/s ，v 2＝10 m/s 或v 1'＝6m/s ，v 2＝0 （舍）··············（4分）（2）物块Q 从开始运动到与小车相对静止过程，共同速度为v 3，系统动量守恒：()32122v M m v m +=解得v 3＝2.5m/s··············（2分） 系统能量守恒：()2322222212321v M m L g m v m ++=μ解得μ＝0.25··············（2分） Q 至C 点与车共速时，半径R 最小，则有 系统能量守恒：()232222222121v M m gR m gL m v m +++=μ解得R ＝1.25···········（2分） （3）设Q 通过D 点时，Q 与小车的速度分别为v 4、v 5系统动量、能量守恒：54222Mv v m v m +=R g m Mv v m v m 2212121225242222++=解得v 4＝－2m/s ，v 5＝4 m/s 或v 4＝7m/s ，v 5＝1 m/s （舍）··············（4分）物块Q 通过D 点时相对小车的速度为v 4’＝6 m/s物块Q 再次落回小车时与物块的距离为g Rv S 4'4= 解得m S 5312=··············（2分）33．（1）（5分）CDE（2）（10分）（i ）由题意可知，光线AB 从圆柱体左端面射入，其折射光BD 射到柱面D 点恰好发生全反射。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期入学考试理综化学试题解析(解析版)含解斩
湖南省长沙市长郡中学2017届高三入学考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn-55 Fe—56 Ba—137第I卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯。
所以可用其保鲜水果【答案】B考点:考查了皂化反应、胶体的性质、金属的腐蚀的应用、乙烯的性质的相关知识。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB。
一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应,转移电子数为2N AC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0。
6N AD．标准状况下,22。
4L氦气与22。
4L氟气所含原子数均为2N A【答案】C【解析】1试题分析:A。
1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A,例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，A错误；B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应,由于反应的后阶段浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应，转移电子数小于2N A,B错误；C．300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖的物质的量是0.3L×2mol/L＝0.6mol,分子数为0。
6N A，C正确；D．标准状况下，22。
4L氦气与22。
4L氟气所含原子数分别为N A、2N A，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数;在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行,反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等,找出规律进行解答。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
长郡中学2017届高三上学期月考（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Sn-119一、选择题（共16小题，每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）l. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NAD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0NA个质子B.1mol甲苯含有6NA个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
【百强校】2017届湖南省长沙市长郡中学高三入学考试理综化学试题(带解析)
绝密★启用前【百强校】2017届湖南省长沙市长郡中学高三入学考试理综化学试题（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：40分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。
X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y 为金属元素，Y 与Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 与W 所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（） A ．原子半径大小顺序：r （W ）>r （Z ）>r （Y ）>r （X ） B ．沸点：XW 2<Y 2WC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD ．简单氢化物的热稳定性：Z>W2、常温下，0.2 mol/L 的一元酸HCl 与等浓度的MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．MOH 的电离方程式：MOH=M ++OH -B ．该混合液中水电离出的c(H +)<l0-7mol/LC ．该混合溶液中：c(Y)+c(X ）=c(R)＋c(Z)D ．图中c(X)+c(Z ）=0.1mol/L3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。
有关说法错误的是A ．中间室Cl -移向左室B ．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强C ．气体X 为CO 2D ．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜4、下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A向NaAlO 2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]5、在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A．C14H18O10 B．C14H20O9 C．C14H20O10 D．C14H22O106、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N AC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A7、化学与生活密切相关。
长沙市长郡中学2017届高三5月模拟考试理科综合化学试题(附答案)
湖南省长沙市长郡中学2017届高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137第一部分1.天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4•nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。
下列有关说法正确的是A. “可燃冰”属于纯净物B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2【答案】B【解析】A. “可燃冰”是天然气水合物，属于混合物，A错误；B. “可燃冰”燃烧生成CO2和水，代替燃油可减少大气污染，B正确；C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境会有影响，C错误；D. “可燃冰”作为能源，也会产生污染物CO和温室气体CO2，D错误，答案选B。
2.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B. 反应[a]是氧化反应C. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面【答案】B【解析】A．由结构简式可知物质Ⅰ分子式是C25H28O8，A正确；B．物质Ⅰ含有C=O，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，B错误；C.1molⅠ含有2molC=O键，2mol苯环，则可与8molH2发生加成反应，C正确；D．物质Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，D正确，答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质。
难点是选项D，注意从甲烷、乙烯和苯的结构特点进行知识的迁移应用。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2N AC. 标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD. 在2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.1N A【答案】A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A ，A 正确；B. 0.1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.3N A ，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl 4中含有分子的数目，C 错误；D. 在2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A ，D 错误，答案选A 。
2017届湖南省(全国卷Ⅱ)高考押轴卷 理科综合化学(解析版)
绝密★启封前2017全国卷Ⅱ高考压轴卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的 p H 为 2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B ．元素的非金属性 Z ＞X ＞Y C ．Y 的氢化物常温常压下为气态 D ．原子半径的大小 W ＜X ＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 3+2CO 2C ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2++SO 42-+PbS═CuS+PbSO 4D ．在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4+Na 2CO 3═CaCO 3↓+Na 2SO 412．有机物A 是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A 的说法正确的是 （ ） A ． A 的分子式为C 16H 1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷二理综化学试题
湖南省长沙市长郡中学2017届高三高考模拟卷二理综化学试题理综化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收2. 下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有4种同分异构体 B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷D. C2H4和C4H8—定是同系物3. 从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从从 从A. 从从从从从从从从从从从B. 从从从从从从从从I-从从从C. 从从从从从从从从的CCl4从从D. 从从从从从从从从从从从从CCl44. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液吸收H2S从Cu2++S2-===CuS↓B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2从CO32-+CO2+H2O===2HCO3-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O5. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高考押题卷(二)理综化学试题含解析
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为热能B. “化为铜”表明铁转化为铜C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如图所示,下列说法正确的是A. 可用溴的CCl 4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇3．下列实验的叙述中有错误的是4．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 之间可形成Q 、M 两种常见的无机化合物，其中Q 是重要的能源物质，W 原子的最外层电子数是Z 原子最外层电子数的2倍，W 的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是 A. 常见氢化物的稳定性：X<W B. 原子半径：W>Z>X>Y C. 工业上用Q 还原Z 的氧化物得到Z 单质 D. Z 的单质能在M 中剧烈燃烧 5．已知25℃时，RSO 4(s)+CO 32-(aq)RCO 3(s)+SO 42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp (RCO 3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是 A. 向c(CO 32-)=c(SO 42-)的混合液中滴加RCl 2溶液，首先析出RSO 4沉淀 B. 将浓度均为6×10-6mol/L 的RCl 2、Na 2CO 3溶液等体积混合后可得到RCO 3沉淀 C. 25℃时，RSO 4的K sp 约为4.9×10-5 D. 相同温度下，RCO 3在水中的K sp 大于在Na 2CO 3溶液中的K sp 6．K 2S 2O 8具有强氧化性(S 2O 82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是 A. C 1电极上的电极反应式为：2SO 42--2e -=S 2O 82- B. 通电后Na +移向C 2电极 C. 反应一段时间后，溶液的pH 减小 D. 电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等 7．已知H 2X 的溶液中只有一种分子，但存在HX -、X 2-等四种离子。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三下学期临考冲刺训练理综化学试题(附答案)$786489
湖南省长沙市长郡中学2017届高三下学期临考冲刺训练理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 V-51 Cu-647.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。
下列有关说法正确的是A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C.铜带（镀锡）是光伏电池的电子元件，破损时不加快其腐蚀D.纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种B.乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应C.苯分子中所有原子都在同一平面上D.乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去9．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是A.通入氢气的电极发生氧化反应B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH-C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D.放电过程中碱性电解液的pH不变10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。
下列说法正确的是A．原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构11．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。
2017年湖南省长沙市高考模拟化学试题及答案
绝密★启用前Array2015年长沙市高考模拟试卷理科综合化学长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 Fe-56 S-32 O-16 H-1 Cr-52 C-12 Ca-40 F-19 Na-23一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．1mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
10．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气11．已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液12．下列实验装置正确且能完成实验目的的是13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。
长沙市长郡中学2017届高三一模化学试卷 含解析
湖南省长沙市长郡中学2017届高三一模化学试卷一、选择题1．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A。
Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B。
Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C。
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A。
5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0。
3N AB。
标准状况下，4。
48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD。
常温下，1.7gNH3和3。
65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A 3．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物4．按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应5．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+—e—+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C 。
夜间，a 极的电极反应式为V 3++e -=V 2+ D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同6．某温度下，0。
200 mol •L -1的HA 溶液与0.200 mol •L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A 。
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可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】A【解析】A、陶瓷的成分是硅酸盐，烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化，选项A错误；B、制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，选项B正确；C、二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2缘故，选项C正确；D、“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收，选项D正确。
答案选A。
点睛：本题考查常见自然现象解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。
2.下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有4种同分异构体B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷D. C2H4和C4H8—定是同系物【答案】A【解析】A、C3H2Cl6与C3H6Cl2的同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl四种结构，选项A正确；B、聚乙烯不能发生加成反应，选项B错误；C、的名称为异戊烷，选项C错误；D、C2H4是乙烯，但C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，两者不—定是同系物，选项D错误。
答案选A。
3.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（）A. 用装置甲将海带灼烧成灰B. 用装置乙过滤得含I-的溶液C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4【答案】C【解析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B 错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。
4.下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【答案】D【解析】A 、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，选项A 错误；B 、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe 3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++3H 2O+I 2，选项B 错误；C 、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na ++CO 32-+H 2O+CO 2=2NaHCO 3↓，选项C 错误；D 、向KA1(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O ，选项D 正确。
答案选D 。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
5.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X 、Z 、W 的原子序数及0.1 mol ／L 甲、丙、丁溶液的pH 如图所示(已知lg2=0.3)。
下列说法正确的是A. 简单阴离子的还原性：Z<WB. X 、Y 分别与W 形成的化合物皆为离子化合物C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D. Y 、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡【答案】D【解析】X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，0.1 mol ／L 甲溶液pH ＝13，说明甲是氢氧化钠，X 是Na 。
0.1 mol ／L 丁溶液pH ＝1，说明丁是盐酸，W 是Cl 。
根据丙溶液的pH 可判断丙是硫酸，Z 是S ，所以Y 是Al ，乙是氢氧化铝。
A. 氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：Z ＞W ，A 错误；B. 氯化铝是共价化合物，B 错误；C. 氢氧化铝不能溶于氨水中，C 错误；D. 铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D 正确，答案选D 。
点睛：本题考查元素化合物推断，注意抓住短周期元素，充分利用的最高价氧化物对应水化物的pH进行推断是解答的关键，注意熟练掌握元素化合物性质，尤其是氢氧化铝的两性。
6.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列关于该电池叙述错误的是A. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸B. Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC. H+从左池移向右池D. 当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成【答案】D【解析】A、为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，因此应该加入少量的硫酸，选项A错误；B、铜电极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，选项B正确；C、H+在Cu电极处参与反应，因此电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动，选项C正确；D、正极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，负极反应式为：8OH－-8e－=2O2↑+ 4H2O，根据反应可知，当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有2 mol O2生成，但没说明在标准状况下，不一定是44.8 L ，选项D错误。
答案选D。
7.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， K b[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点【答案】C【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故错误；B、曲线②是滴定NaOH溶液的曲线，故错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故错误。
8.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：2实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO 2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。
装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：(1)仪器C的名称为___________________。
(2)仪器B的作用是_____________________。
(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。
【答案】(1). 分液漏斗(2). 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解(3). 除去 Cl2中的 HCl(4). SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl(5). ①②③(6). 蒸馏(7). 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4【解析】(1)仪器C的名称为分液漏斗；(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解；（3）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，根据题意，SO2Cl2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；(4)①先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项①正确；②控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项②正确；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项③正确；④加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。