推断题知识点及练习
初中化学推断题必背知识点
初中化学推断题必背知识点
一、中学八大沉淀物质
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、中学范围内常见产生气体的离子
阳离子：氢离子（H+）、铵离子（NH4+）;
阴离子：碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HC03-）、亚硫酸根离子（HS03-）。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳
无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁；
2、绿色固体：碱式碳酸铜；
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4、紫黑色固体：高锰酸钾；
5、淡黄色固体：硫磺；
6、无色固体：冰，干冰，金刚石；
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；
&黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）；
9、红褐色固体：氢氧化铁；
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水；
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属
铁，锰，铬。
高中语文逻辑推断知识点及练习题附解析
高中语文逻辑推断知识点及练习题附解析一、高中语文逻辑推断1．下面文段有三处推断存在问题，请参照①的方式，说明另外两处问题。
作为游戏，《王者荣耀》无疑是成功的。
但立足平台，要市场更要责任。
智能手机普及，导致手游市场火爆，但手机不能沦为“黑网吧”甚至“手雷”。
游戏研发者一旦重视了刺激性就会忽视潜在危害，那么一旦推向市场，就会害人害已。
作为企业，利益的吸引不能取代责任的担当，只要我们放弃一些短期收益，就会得到更好的回馈。
为社会尽责、为发展尽力、为人类增添价值、“王者”才会真正“荣耀”。
①智能手机普及不一定就会导致手游市场火爆。
②________。
③________。
2．下面文段有三处推断存在问题，请参照①的方式，说明另外两处问题。
共享单车使用便捷，能够促进资源的合理利用，低碳环保。
因此，只要大力推广共享单车经营模式，就能从根本上解决城市道路交通拥堵的问题。
而且，推广共享单车可以根除机动车排出废气造成的环境污染；所以，随着共享单车的逐渐普及，城市人口的就业压力也就能得到解决。
①推广共享单车未必就能从根本上解决城市道路交通拥堵的问题。
②________。
③________。
3．阅读下面材料，按要求回答问题。
“归谬法”是一种常见的论证方法，首先假设对方的论点是正确的，然后从这一论点中加以引申、类比、推论，从而得出极其荒谬可笑的结论来，以驳倒对方论点。
示例：观点：核电站有微量的放射性，所以核电站是不应该存在的。
归谬：如果说“核电站若为有放射性就不应该存在”是对的，那么大自然也有微量放射性，所以大自然也不应该存在，可是，大自然怎么能不存在呢？所以不能仅因为核电站有微量的放射性就说核电站不应该存在。
请仿照上面的示例运用归谬法写一段话，反驳下面的观点。
观点：许多大学毕业生找不到工作，所以上大学是没用的。
归谬：________。
4．归谬法是指为反对错误观点，先假设这个观点是正确的，由此推论出荒谬结论的论证方法。
仿照下面的示例，另写两个归谬论证的句子。
初中化学推断题常用知识点
初中化学推断题常用知识点一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1. 红色固体：铜，氧化铁2. 绿色固体：碱式碳酸铜3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4. 紫黑色固体：高锰酸钾5. 淡黄色固体：硫磺6. 无色固体：冰，干冰，金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9. 红褐色固体：氢氧化铁10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11. 无色液体：水，双氧水12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16. 紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮18. 黄绿色气体：氯气19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器.2.氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化.3.构成物质的三种微粒：分子，原子，离子.4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子.5. 物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子.7.造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8. 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）.9. 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）.11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12. 三大化学肥料：N、P、K13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.14. 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛.15. 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳.16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17. CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性.18. 三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物）19. 三种黑色金属：铁，锰，铬.20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石.22. 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸.23. 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性.24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠.25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳.26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠.27. 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心.28. 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30. 液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31. 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解.32. 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.33. 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰.35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘.36. 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道.37. 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38. 温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39. 影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气.41. 溶质的三种状态：固态，液态，气态.42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3.煤气：一氧化碳（CO）4. 天然气：甲烷（CH4）5. 石灰石/大理石：（CaCO3）6. 生铁/钢：（Fe）7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8. 铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1. 氯化钠（NaCl）：食盐2. 碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4. 氧化钙(CaO)：生石灰5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰7.氢氯酸(HCl)：盐酸8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10. 甲烷(CH4)：沼气11. 乙醇(C2H5OH)：酒精12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水14. 汞(Hg)：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
推断题知识点总结
推断题知识点总结一、事实推断1. 事实推断题主要考察考生对于文章中具体事实的推断能力。
例如，作者提供了一些具体信息，考生需要根据这些信息进行推断。
2. 事实推断题的解题方法主要包括根据上下文推断，以及推理推断。
3. 根据上下文推断是指考生根据文章中提供的信息，结合上下文来推断答案。
例如，文章提到某个事件，考生可以根据这个事件进行推断。
4. 推理推断是指考生根据文章中的信息，进行逻辑推理得出答案。
例如，文章提供了一些特定条件，根据这些条件进行推理得出答案。
二、观点推断1. 观点推断题主要考察考生对于作者观点的推断能力。
作者在文章中会表达观点，考生需要根据文章内容推断出作者的观点。
2. 观点推断题的解题方法主要包括根据作者语气推断，以及根据作者立场推断。
3. 根据作者语气推断是指考生根据作者在文章中表达的语气，推断出作者对于某个问题的态度。
例如，作者在文章中使用了肯定的语气，表示作者赞同某个观点。
4. 根据作者立场推断是指考生根据作者在文章中表达的立场，推断出作者对于某个问题的立场。
例如，作者在文章中明确表示支持某个观点，说明作者对这个观点持肯定态度。
三、解题技巧1. 仔细阅读文章，理解文章内容。
在解答推断题时，要仔细阅读文章，理解文章的内容，抓住文章的核心信息。
2. 注意文章的语境和逻辑。
在解答推断题时，要注意文章的语境和逻辑，根据文章内容进行合理的推断。
3. 多做推断题的练习。
推断题是需要考生具备一定的阅读理解能力和推理能力，因此，多做推断题的练习对于提高解题能力很有帮助。
四、练习题1. 下面这篇文章是关于某个话题的文章，请根据文章内容选择正确的推断。
海豚是一种智力非常高的海洋动物，它们可以用声纳来进行定位，从而找到食物和避开危险。
海豚的智力可以媲美人类，它们还可以进行各种各样的特技表演，成为海洋公园中的明星。
因此，海豚是备受喜爱的动物之一，人类应当加强对海洋动物的保护，保护海洋环境，让海豚等海洋动物能够生存下去。
中考化学推断题必背知识点
中考化学推断题必背知识点
1. 常见物质的颜色那可得记住呀！比如，氧化铜是黑色的，这就像黑夜一样明显。
想想看，要是在推断题里看到黑色固体，是不是得首先想到氧化铜呀！
2. 化学反应的特征也超重要呢！像铁和硫酸铜反应会有红色固体析出，这不就像变魔术一样神奇嘛。
遇到这样的现象，不就容易推断啦！
3. 酸碱盐的性质要搞清哟！盐酸能和碳酸盐反应产生气泡，哎呀呀，就像汽水冒泡泡一样。
这在推断中可是关键线索呀！
4. 金属活动性顺序可不能忘哦！锌比铜活泼，就好像兔子比乌龟跑得快。
知道这个，对解决好多推断题都有帮助呢！
5. 物质的溶解性也得懂呀！碳酸钙不溶于水，就好像石头在水里不会消失一样。
这可是推断题的一个要点呢！
6. 常见的气体特征要记牢哇！氨气有刺激性气味，哇塞，那气味可太难忘记啦。
一闻到类似的，就可以往这边想啦！
7. 燃烧的现象要知道哇！硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，多耀眼呀，就像夜空中最亮的星。
看到相关描述就得往这想啦！
8. 物质的用途可别小瞧嘞！熟石灰可以用来改良土壤，这就像医生给病人治病一样重要。
推断题里遇到相关用途就能锁定啦！
9. 元素组成也很关键呀！水是由氢氧两种元素组成的，就如同一个团队里不可或缺的两个成员。
对推断一些物质的组成很有帮助呢！
我的观点结论就是：这些知识点真的超重要，一定要牢记呀，这样面对中考化学推断题就不用怕啦！。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．）．．．．．-．21℃．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．12.3．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学初中化学推断题知识点-+典型题附解析
化学初中化学推断题知识点-+典型题附解析一、选择题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
答案：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2H解析：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。
所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。
F 可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．图中A ～I 表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、(酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）.(3）具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液.【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测｝1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN)2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、＊磷酸银(Ag3PO4）工业盐酸(含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕）、溴蒸气(红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿)、氯气或氯水（黄绿色) 、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液(紫红）、碘蒸气2．有机物的密度(1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态［常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类:一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3）4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29．．。
初中化学推断题必背知识点
初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。
溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。
火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。
2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。
3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。
4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。
5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。
6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
人教版初三化学化学推断题知识点及解析
人教版初三化学化学推断题知识点及解析一、化学推断题1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。
2．归纳总结是化学学习的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式．（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．写出下列转化的化学方程式：B→C：；C→A：．3．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
初三化学推断题知识点
初三化学推断题知识点1.空气中最丰富的气体是氮气，这是物质推断的基本知识点之一。
2.地壳中最丰富的元素是氧元素，同时铝元素是最丰富的金属元素，而人体中最高含量的金属元素是钙。
3.组成化合物种类最多的元素是碳元素，这也是物质推断的重要知识点之一。
4.氢气是最轻的气体，这也是物质推断中的基本知识点之一。
5.甲烷是最简单、相对分子质量最小的有机物，这也是物质推断的基本知识点之一。
6.水是相对分子质量最小的氧化物，而且是最常见的液态氧化物。
7.金刚石是最硬的天然物质，这是物质推断中的重要知识点之一。
8.在空气中能自燃的固体物质和最易着火的非金属单质都是指白磷。
9.氧气是一种无色无味的气体，能使带火星的木条复燃。
10.二氧化碳是一种无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
11.汞是通常情况下呈液态的金属，而且熔点最低。
12.一氧化碳是一种有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体。
13.氨气是一种溶于水呈碱性的气体。
14.含有NH4+的化合物如硫酸铵、氯化铵等能与可溶性碱（如NaOH、KOH、熟石灰等）反应产生氨气。
15.含有CO32或HCO3-的化合物（如碳酸钠、碳酸氢钠）能与酸反应产生二氧化碳气体，如盐酸等。
16.目前世界年产量最高的金属是铁。
17.硝酸铵是一种溶解于水有吸热现象的物质，而浓硫酸和氢氧化钠是溶解于水有放热现象的物质。
18.生石灰是一种能与水反应放出大量热的物质，以致使水沸腾，利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。
19.钙是人体中含量最高的金属元素之一，缺钙会导致佝偻病和骨质疏松等问题。
20.缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓和发育不良，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺碘会引起甲状腺肿大和思维迟钝，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
21.煤燃烧时会排放出SO2、NO2等气体，这些气体会导致酸雨的产生。
22.氢气是一种本身无毒、极易燃烧，燃烧产物是水的物质，被认为是最清洁的燃料之一。
23.“西气东输”的气体是甲烷，而煤和石油则分别被称为“工业的粮食”和“工业的血液”。
化学推断题复习(基础知识+例题)百度
推断题专题复习一、常见物质：1、物质分类：两酸：H2SO4HCl两碱：NaOH Ca（OH）2几盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CaCl2、CuSO4几种氧化物：CO、CO2；H2O2、H2O；Fe3O4、Fe2O3、CaO；几种单质：O2、H2、C、Fe、Cu、Zn2、物质状态：气体：O2、CO、CO2、CH4液体：H2O2、H2O3、常见颜色：白色：CaCO3黑色：CuO、MnO2、Fe3O4、木炭、铁粉红色：Cu、Fe2O3、红磷黄色：S、FeCl3、Fe2 (SO4) 3等（含有Fe3+的溶液）蓝色：CuSO4、CuCl2等（含有Cu2+的溶液）、液氧绿色：FeSO4、FeCl2等（含有Fe2+的溶液）紫色：石蕊试液、KMnO4其它：除上述物质外，其他金属多为银白色（粉末状时多为黑色粉末）；固体多为白色，其溶液多为无色4、物质用途：光合作用：反应物二氧化碳；产物氧气呼吸作用：反应物氧气；产物二氧化碳炼铁：还原剂一氧化碳（CO）碳（C）铁的氧化物氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）可再生能源：酒精除铁锈：铁锈主要成分氧化铁，用稀盐酸或稀硫酸除去改良酸性土壤：氢氧化钙治疗胃酸过多：碳酸氢钠一、化学性质O 2+H2(点燃）H2O+C、S、P（点燃）CO2、SO2、P2O5+Mg、Fe（点燃）MgO、Fe3O4+CH4、C2H5OH（点燃）CO2+H2OH 2O2MnO2KClO3MnO2△△KMnO4空气液化分离CO 2CCaCO 3+O 2、+CuO 、Fe 2O 3CO+O 2+O 2、+CuO 、+Fe 2O 3CCa(OH)2H 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2+NaOH+HClC 2H 5OH+O 2HCl A B C连续反应A B相互转化FeFeSO 4Fe 3O 4FeCl 2CuFe 2O 34、熟悉的反应：（1）四种基本反应：化合、分解、置换、复分解（2）不属于基本反应： 二氧化碳和石灰水；甲烷、酒精的燃烧；一氧化碳还原金属氧化物 （3）有水参加的反应：水的电解；与二氧化碳；有水生成的反应：过氧化氢分解； 氢气、甲烷、酒精等物质的燃烧；氢气还原氧化铜； 实验室制取二氧化碳；二氧化碳的检验； （4）有二氧化碳参加的反应：二氧化碳的检验；二氧化碳与水反应有二氧化碳生成的反应：实验室制取；一氧化碳（或碳）还原金属氧化物（Fe 3O 4、Fe 2O 3）； 碳、一氧化碳的燃烧；甲烷、酒精的燃烧 （5）金属的化学性质：与氧气反应；与酸（HCl 、H 2SO 4）反应（金属活动性：Mg 、Al 、Zn 、Fe 、H 、Cu 、Ag ） 与盐溶液反应（金属活动性：Mg 、Al 、Zn 、Fe 、H 、Cu 、Ag ）； （6）酸的化学性质：与金属单质；与金属氧化物；与碱；与盐； （7）碱的化学性质：与酸；与盐（Na 2CO 3、CuSO 4）；与 CO 2； （8）盐的化学性质：与金属单质；与酸；与碱；与盐；（9）氧化物之间：水与二氧化碳；水与氧化钙；一氧化碳还原金属氧化物；5、关注几个三角转化：氧三角：H 2O 2、H 2O 、O 2 碳三角：C 、CO 、CO 2 铁三角：Fe 、Fe 3O 4、Fe 2O 3 铜三角： Cu 、CuO 、CuSO 4；钙三角： CaO 、Ca （OH ）2、CaCO 3 金属三角：Fe 、Cu 、Ag 酸、碱、盐三角：CaCO 3、Na 2CO 3、Ca （OH ）2；NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4练习题一、基础过关：1）写出下列化学反应方程式1．生石灰与水反应：2．二氧化碳和水反应：3．高锰酸钾固体加热分解：4．用H2O2制取氧气：5．镁条与盐酸反应：6．锌粒与稀硫酸反应：7．铁片与稀硫酸反应：8．铁片放入硫酸铜溶液中：9．铜片放入硝酸银溶液中：10．铝丝浸入硫酸铜溶液中：11．一氧化碳和氧化铁反应:12.二氧化碳通入澄清石灰水中：13．二氧化碳和氢氧化钠反应：14．三氧化硫与氢氧化钠反应：15．氢氧化钠和盐酸反应：16．氢氧化钠和硫酸反应：17．氢氧化钙和盐酸反应：18．实验室制取二氧化碳：19．碳酸钠与盐酸反应：20．碳酸氢钠与盐酸反应：21．碳酸钠与氢氧化钙反应：22．用硫酸除去铁锈：23．天然气燃烧：24．煅烧石灰石：2）由文字描述写未知方程式（1）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物，（）反应（2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式；该反应的基本类型是反应；该反应中氮元素在不同物质中所显化合价（填“相同”或“不同”），所显化合价是。
推断专题复习
A ，B ，C ，D ，E
。
7
例题4：下图中的A、B、C、D、E、F分别表示 石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、 盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种 物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、 B、C、D、E、F各物质的化学式。
8
4
例题1：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、 氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组 成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、 得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解， 但无白色沉淀生成，
B_____
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程
式
。
6
例题3：有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、 硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、 C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实验 A+B A+E B+C B+E
现象 沉淀 沉淀 沉淀 气泡
试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
5、常见其它沉淀：Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3
二、常见类型：
3
1、现象描述型
2、表格型
3、连线型
三、常用解题方法：
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶 解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
推 断题
1
一、知识储备：
1.物质性质： 单质、氧化物、酸、碱、 盐间的常见反应
固体：铜绿、黑色固体、
红色固体、红棕色固体、
2.特殊颜色：
紫黑色固体、红褐色沉淀、 蓝色沉淀、红色沉淀
(完整word版)初中化学推断题知识点与练习题(可直接打印)(良心出品必属精品).doc
一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺： S固体二氧化碳、干冰：CO 氧化钙、生石灰：CaO2、氧化物：氧2化铁、铁锈的主要成份： Fe O2 33、酸：盐酸： HCl 的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱： NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)23 2氨水、一水合氨： NH·H O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐： 2 3碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na CO，碳酸钠晶体、纯碱晶体 2 3 2NaCO·10HO3大理石，碳酸氢钠、小苏打：NaHCO石灰石的主要成份是 3CaCO食盐的主要成分是 NaCl 亚硝2酸钠、工业用盐： NaNO （有毒）4 2碳酸硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾： CuSO·5HO2 3钾、草木灰的主要成份： KCO碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：4乙醇、甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份： CH酒精： C2H5OH葡萄糖： CH O 甲6 12 6醇： CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）4 ▲KMnO为紫黑色2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO、Fe O2 3 4 43、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3 为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3为绿色2+2+含 Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
专题复习(推断题)
专题复习(推断题）专题复习推断题班级姓名引言：解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一、推断题常用的突破口11．以物质特征颜色为突破口⑴酸溶液使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
⑵碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
⑶红色物质有：铜（Cu）、氧化铁（Fe22OO33）⑷黑色物质有：炭（CC）、氧化铜（CuO）、四氧化三铁（Fe33OO44）、铁粉（Fe）、二氧化锰（MnO22）⑸白色沉淀有：①不溶于硝酸的白色沉淀有：BaSO44、AgCl②溶于硝酸、硫酸、盐酸的白色沉淀有：CaCO33、Mg(OH)22、BaCO33、等⑹蓝色沉淀有：Cu(OH)22。
⑺蓝色溶液有：CuSO44、Cu(NO33))22、一般蓝色溶液都有Cu2+。
⑻浅绿色溶液有：FeSO44、FeCl22一般浅绿色溶液都有Fe2+⑼黄色溶液有：Fe22(SO44))33、FeCl33一般黄色溶液都有Fe3+⑽红褐色沉淀有：Fe(OH)3322．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、CC、SS；气体单质有HH22、NN22、OO22；无色气体有HH22、NN22、OO22、CO、CO22、CCHH44、SO22；常温下呈液态的物质有HH22OO。
33．以物质特征反应条件为突破口点燃（有OO22参加的反应）；通电（电解HH22OO）；催化剂（KCllOO33、HH22OO22分解制OO22）；高温（CaCO33分解，CC、OCO还原CuO、Fe22OO33）；加热（KCllOO33、KMnO44、等的分解，HH22还原CuO、Fe22OO33）。
44．以物质特征现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO22。
(2)能使黑色OCuO变红（或红色Fe22OO33变黑）的气体是HH22或或CO，固体是CC。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是OO22，熄灭的气体是CO22或或NN22；能使带火星的木条复燃的气体是OO22。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
连线推断题基础知识与解题技巧一、初中化学常见的物质间会发生哪些反应？会写相关化学反应方程式单质：O2、H2、C、Fe氧化物：H2O 、H2O2、CO2、CO 、CaO、Fe2O3、CuO酸：盐酸、硫酸碱：NaOH 、Ca(OH)2盐：NaCl 、Na2CO3 CaCO3、NaHCO3 、CuSO4有机物：CH4 、C2H5OH二、THREE OF CHEMISTRY三种遇水放热的物质——氢氧化钠固体、浓硫酸和生石灰。
具有还原性的三种物质——木炭、氢气和一氧化碳空气中常见的三种有害气体——一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫自然界的三种化石燃料——煤、石油和天然气常见的三种合成材料——合成纤维、塑料和合成橡胶构成物质的三种粒子——分子、原子和离子燃烧需要的三个条件——可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三种常见可燃性气体——氢气、一氧化碳、甲烷三种常见的酸——盐酸、硫酸和碳酸三个高温条下的化学反应——碳跟氧化铜、碳跟二氧化碳、碳酸钙分三个三角关系三对组成元素相同的氧化物（1）常温下为液态：水和过氧化氢（双氧水）（2）常温下为气体：一氧化碳和二氧化碳（3）常温下为固体：氧化铁和四氧化三铁三、主要化学反应（回忆符合下列反应表达式的化学反应）（1）A H2O+B↑（2）+C↑（3）↑（4）↑（5）A（6） B（7）A+H2O C（8）A+B C（9）A+B C+CO2↑（10）A+B C+H2↑（11）A+B C+金属（12）A+B C + DH2O+E↑(13)A+B C+D↓(14)A+B C+H2O(15) A+O2 H2O+CO2（16）2四、推断题的常见题眼1、以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；（4）CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（5）沉淀颜色：CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；（6）红色固体单质（Cu），红色固体氧化物（Fe2O3）2. 以物质的反应条件为突破口（1）点燃（有O2参加的反应）；（2）通电（电解H2O）；（3）催化剂（KClO3、H2O2）分解制O2、；（4）高温（CaCO3）分解；（5）加热反应（H2、CO还原CuO、Fe2O3等）；（6）高温条件下反应（C还原CuO、CO2）3. 以物质特征反应现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（3）能使带火星的木条复燃的气体是O2。
（4）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
（5）能使带火星的木条复燃的气体是O24. 以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
（2）空气中含量最多的元素是N。
（3）密度最小的气体是H2。
（4）最常用的溶剂是H2O。
（5）最常用的金属是Fe。
（6）最简单的有机物是CH45、以物质用途为突破口（1）A是生命之源，则它是水。
（2）常用于灭火的液体是水、气体是二氧化碳。
（3）能供给光合作用（气体肥料）、其固体能作制冷剂、人工降雨剂的是二氧化碳。
（4）人呼出的主要气体、造成温室效应的主要气体是二氧化碳。
（5）能用来检验二氧化碳的溶液是澄清石灰水。
（6）常见的建筑材料：CaCO3、Ca（OH）2（7）胃液中一种酸：盐酸（8）常用食品于燥剂是CaO、常用的食品脱氧剂是Fe粉三、连线推断题解法（1）读题获取信息（一定是什么物质或猜测可能是什么物质，属于什么反应类型或什么物质间的反应）（2）在图上标注相关物质（一定是的则是题眼，可能是的作选择用）（3）从题眼处开始顺推或逆推，敲定可能物质是什么。
（4）把推出的相关物质代入检验。
（5）如果不能全部推出，则推出局部。
四、经典习题1、、在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。
老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
则固体可能是（任写一种，下同），液体可能是。
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。
则固体可能是，液体可能是。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是。
（4）若固体为白色，加入液体后产生水蒸气，则固体可能是2、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互连线表示两者能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体，在实验室中B能用来制取A，而D可以用来检验A，C和E反应能生成D。
BE（1）A 的化学式是 ， D 的化学式是 ；（2）B 除了制取A 之外的另一种用途是 ； （3）C 和E 反应的化学方程式是 ， 该反应的基本类型是 。
3、A 、B 、C 、D 、E 五种物质均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。
（1）如果A 、B 均是黑色固体，C 是造成温室效应的主要气体，E 是气体单质。
则C 的化学式为 ，E 的用途可能是 ， A 与B 的基本反应类型是 。
（2）如果C 是一种常见的建筑材料，A 溶液与B 溶液反应的现象是 ，D 与E 反应的化学方程式可能为 。
4、如图所示A~G是初中化学常见物质。
图中表示转化关系， 表示互相能反应。
已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻气体，B 、C、D 、E 、F 都是氧化物。
请回答；（1）G 的化学式为 ，E 与F 发生反应的基本类型是 ，写出物质B 的一种用途； 。
（2）C 与D 发生反应的化学方程式可能是 。
5、A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学化学常见的物质，其中B 是光合作用和灭火的气体。
它们之间的转化关系如右图所示（图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系。
） （1）B 的化学式 。
（2）已知反应①、②、③的基本 反应类型相同。
反应①的化学方程式为： ， 基本反应类型为 。
6、构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络： (1)写出A 、B 、C 的化学式： A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络 写出一个复分解反应化学方程式： 。
7、下图表示的是物质A-H 相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。
A 、G 都是单质，气体C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：(1)C 的化学式 ，H 可能是 ； (2)写出标号①、②、③、④的化学方 程式：①_____________②_______ ___；③____________ __；④_________ __。
8. A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成___________；(2)F→G的反应类型_____ ______；(3)写出F→E的化学方程式____ _______；(4)指出B的一种用途_____ ______9、下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
10、下图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质。
试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：（1）请写出下列物质的化学式：A．，B．；（2）上述反应中，属于置换反应的有个，请写出其中任意一个置换反应的化学方程式：；（3）请写出F在生产生活中的任意一种用途。
11、A、B、C、D、E为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的关系，其中A 为单质，B、C为氧化物，D为盐，E为碱，含D的物质常用作建筑材料。
回答下列问题：（1）B的化学式；（2）E→D的化学方程式为；（3）这些转化中没有涉及的基本反应类型是；（4）写出A物质的一种用途：。
12、如图所示，已知D为人类呼吸活动不可缺少的气体；Z是过氧化钠（Na2O2），常温下为淡黄色固体，常用于在特殊环境（如潜水、登山等）中制取D气体；A、B为初中最常见的两种氧化物，且B为相对分子质量最小的氧化物；C的溶解度随温度的升高而减小，且C溶液常用于检验A。
试回答下列问题：（1）D的化学式为；（2）写出A的一种用途。
（3）Y →X 的化学反应方程式为 ， 它属于的基本化学反应类型是 。
13、图中A~I 表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知圈i 中的转化均是分解反应，圈ii 中的转化均为化全反应。
D 和G 是常见的非金属单质，化合物E 和H 的元素组成相同，常温下都为液体。
化合物F 和I 的元素组成也相同，A 常用来改良酸性土壤。
（1）写出下列物质的化学式 A 、B（2）写出H →E+G 的化学方程式 （3）写出G →I 的化学方程式 。
14、如图所示为初中学段七种常见物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 之间的关系图。
其中A 、B 、G 是单质且G 为红色，其它都是化合物，C 是一种极易与血红蛋白结合的有毒的氧化物。
由此回答： （1）C 的化学式 （2）若B 为气体，写出实验室 制取B 的一种盐的化学式（3）从物质分类的角度来判断，D 属于化合物中的（4）构成G 的粒子是 （选填“分子”、“ 原子”或“离子”）（5）若E →F 属于复分解反应，写出一个符合条件的化学方程式。
15、有A 、B 、C 、D 四种物质，如图所示，A 、B 、C 在一定下可以发生转化，在C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A 。
D 与A 、B 、C 均能发生反应，D 与C 发生中和反应，D 与A 反应有CO 2气体产生，D 与AgNO 3溶液反应，可产生白色沉淀。
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A BC D（2）请写出下列反应的化学方程式：① C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊 ②D 与A 反应16、如图所示是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、丙均为气体单质，甲和乙均具有可燃性，E 是最简单的有机物，乙是易与人体血液中的血红蛋白相结合的有毒气体。