JA-22 溶解氧测试原始记录(电极法)1.0
溶解氧测定方法-国标
水质溶解氧的测定碘量法 GB 7489-87本方法等效采用国际标准ISO 5813 1983 本方法规定采用碘量法测定水中溶解氧由于考虑到某些干扰而采用改进的温克勒(Winkler)法1 范围碘量法是测定水中溶解氧的基准方法在没有干扰的情况下此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样易氧化的有机物如丹宁酸腐植酸和木质素等会对测定产生干扰可氧化的硫的化合物如硫化物硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰当含有这类物质时宜采用电化学探头法亚硝酸盐浓度不高于15mg/L 时就不会产生干扰因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉如存在氧化物质或还原物质需改进测定方法见第8 条.如存在能固定或消耗碘的悬浮物本方法需按附录A 中叙述的方法改进后方可使用2 原理在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰(将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得)反应酸化后生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出等当量的碘用硫代硫酸钠滴定法测定游离碘量3 试剂分折中仅使用分析纯试剂和蒸馏水或纯度与之相当的水3.1 硫酸溶液小心地把500mL 浓硫酸(ρ= 1.84g/mL)在不停搅动下加入到500mL 水注:若怀疑有三价铁的存在则采用磷酸(H3PO4 ρ=1.70g/mL)3.2 硫酸溶液c(1/2H2SO4) =2mol/L3.3 碱性碘化物叠氮化物试剂注:当试样中亚硝酸氮含量大于0.05mg/L 而亚铁含量不超过1mg/L 时为防止亚硝酸氮对测定结果的干涉需在试样中加叠氮化物叠氮化钠是剧毒试剂若已知试样中的亚硝酸盐低于0.05mg/L 则可省去此试剂a. 操作过程中严防中毒b. 不要使碱性碘化物叠氮化物试剂(3.3)酸化因为可能产生有毒的叠氮酸雾将35g的氢氧化钠(NaOH)[或50g的氢氧化钾(KOH)]和30g碘化钾(KI)[或27g碘化钠(NaI)]溶解在大约50mL 水中,单独地将1g 的叠氮化钠(NaN3)溶于几毫升水中,将上述二种溶液混合并稀释至100mL,溶液贮存在塞紧的细口棕色瓶子里,经稀释和酸化后在有指示剂(3.7)存在下本试剂应无色.3.4 无水二价硫酸锰溶液340g/L(或一水硫酸锰380g/L 溶液)可用450g/L 四水二价氯化锰溶液代替过滤不澄清的溶液3.5 碘酸钾c(1/6KIO3) 10mmol/L 标准溶液在180℃干燥数克碘酸钾(KIO3) 称量3.567±0.003g 溶解在水中并稀释到1000mL。
溶解氧的测定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称无机化学综合实验（水环境指标综合分析）实验项目溶解氧的测定班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩一、实验目的1.了解溶解氧仪的构造和工作原理2.掌握溶解氧仪的使用方法和注意事项二、实验原理溶解氧是指水中溶解的分子态的氧，简称DO。
水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。
溶解氧测定仪的工作原理是氧透过隔膜被工作电极还原，产生与氧浓度成正比的扩散电流，通过测量此电流，得到水中溶解氧的浓度。
溶解氧通常有两个来源:一个来源是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入;另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。
因此水中的溶解氧会由于空气里氧气的溶入及绿色水生植物的光合作用而得到不断补充。
但当水体受到有机物污染，耗氧严重，溶解氧得不到及时补充，水体中的厌氧菌就会很快繁殖，有机物因腐败而使水体变黑、发臭。
溶解氧值是研究水自净能力的一种依据。
水里的溶解氧被消耗，要恢复到初始状态，所需时间短, .说明该水体的自净能力强，或者说水体污染不严重。
否则说明水体污染严重，自净能力弱,甚至失去自净能力。
溶解氧仪的隔膜电极分为极谱式和原电池式两种类型。
本实验应用的溶解氧传感器采用极谱型复膜氧电极，极谱式隔膜电极以银-氯化银作为对电极，电极内部电解液为氯化钾，电极外部为厚度25-50u m的聚乙烯和聚四氟乙烯薄膜，薄膜挡住了电极内外液体交流，使水中溶解氧渗入电极内部，两电极间的电压控制在0.5-0.8V,通过外部电路测得扩散电流可知溶解氧浓度。
溶解氧仪的测定原理常见的溶氧仪多采用隔膜电极作换能器，将溶氧浓度(实际上是氧分压)转换成电信号，再经放大、调整(包括盐度、温度补偿)，由模数转换显示。
溶氧仪实用的膜电极有两种类型:极谱型(Polarography)和原电池型(Galvanic Cell)。
极谱型(Polarography):电极中，由黄金(Au)环或铂(Pt)金环作阴极;银-氯化银(或汞-氯化亚汞)作阳极。
分析化验 分析规程 溶解氧的测定
溶解氧的测定方法一碘量法1 适用范围本方法适用于工业循环冷却水中及污水中溶解氧的测定，测量范围为0.2～8mg/L (以O2计)。
2 分析原理在含碘化钾的碱性条件下，水样中的溶解氧将低价锰(Mn2+)氧化为高价锰(Mn3+、Mn4+)。
可将溶解氧固定Mn2+ +2OH– = Mn(OH)2↓2Mn(OH)2 + O2 = 2H2MnO3↓4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Mn(OH)3↓然后酸化溶液，三价或四价锰又被还原为二价锰离子，并生成与溶解氧相等物质的量的碘。
H2MnO3 + 4H+ +2I– = Mn2+ +I2+ +3H2O2Mn(OH)3 + 6H+ +2I– = 2Mn2+ + I2 + 6H2O用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定所生成的碘，便可求得水中的溶解氧。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 (1+1)硫酸溶液量取一份体积硫酸后，将它用玻棒引流慢慢加入到耐热玻璃烧杯盛装的一份体积(与一份体积硫酸等体积)的水中，例如：量取100mL 浓硫酸加入到100mL 水中，注意：边加入边充分搅拌均匀。
(有效期六个月)3.1.2 硫酸锰溶液称取364g MnSO4•H2O，加10mL (1+1) 硫酸溶液，溶解后，稀释至1000mL。
该溶液中加入酸性淀粉碘化钾溶液后，不得产生蓝色(即无溶解氧存在)。
若溶液不清，则需过滤。
(有效期六个月)3.1.3 碱性碘化钾溶液称取500gNaOH溶于350mL 水中，称取150g KI(或135g NaI)溶于200mL 水中，合并两溶液并混匀后，用水稀释至1000mL，静置，取澄清液贮于橡皮塞有色瓶中，避光保存。
该溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色(即无溶解氧存在)。
3.1.4 硫酸(ρ =1.84g/cm3)。
3.1.5 淀粉溶液：10g/L。
称取1.0g 可溶性淀粉，加入5mL 水使其成糊状，在搅拌下将糊状物加到90mL 沸腾的水中，煮沸1min～2 min，冷却，稀释至100mL。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告【范本模板】
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理:2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降，而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度.碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn(OH）2↓(白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO(OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH)2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应, 而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1。
250ml—300ml溶解氧瓶2。
50ml酸式滴定管。
3。
250ml锥形瓶4.移液管5。
250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色.2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成,可过滤除去)。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后,将两溶液合并，混匀,用水稀释至1000ml.如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存.此溶液酸化后,与淀粉应不呈蓝色。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
溶解氧仪法测定水溶解氧DO(实训).
3.电化学探头法 测定溶解氧检测报告
方法依据 结果及其表示 大气压力 采样和测量时 大气压力 KPa KPa 水质溶解氧的测定 ——电化学探头法 来源 仪器校准时水的温度 采样和测量时水的温度 水的电导率 HJ506-2009 ℃ ℃ µS/cm
含盐量
检测期间注意 到的特殊现象
‰
所用的仪器型号
AQ2010
4如果将仪器在测定现场进行校准测定结果更准溶解氧仪法测定水中溶解氧实训国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库方法依据水质溶解氧的测定电化学探头法来源hj5062009结果及其表示仪器校准时水的温度大气压力kpa采样和测量时水的温度采样和测量时大气压力kpa水的电导率scm含盐量所用的仪器型号aq2010检测期间注意到的特殊现象溶解氧仪法测定水中溶解氧实训国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库谢谢
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
水环境监测
溶解氧仪法测定 水中溶解氧（实训）
姚进一 副教授
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库 溶解氧仪法测定水中溶解氧（实训）
1.水中溶解氧的测定
（1）将上述校准好了的溶解氧仪带到测定现场； （2）把电极探头放在所要测定的水体中来回移动，相对 于水的移动速度在30cm/s以上； （3）待读数稳定后，记录下溶解氧含量（O2，mg/L）。
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库 溶解氧仪法测定水中溶解氧（实训）
2.测定要求
（1）平行测定2-3次，以平均值代表测定结果； （2）每次测定持续时间相当； （3）同时测定水体温度和电导。
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库 溶解氧仪法测定水中溶解氧（实训）
国家职业教育水环境监测与治理专业教学资源库
水环境监测
谢 谢！
工业水质 溶解氧的测定原始记录(碘量法)---
标准溶液
硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液[浓度 C：0.010mol/L]
仪器名称
滴定管
仪器规格
25.00mL
仪器编号
结果表达
取平行测定结果的算术平均值作为测定结果。平行测定结果的绝对差值不大于 0.2mg/L。
测定样品信息 [样品种类：工业循环冷却水 其他
；样品状态： 液态 ；收样日期：
]
样品编号
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Na2S2O3 消耗体积 V（mL） 样品瓶容积（mL）
加入试剂总体积（mL）
A 瓶（V1） B 瓶（V2） A 瓶（VA） B 瓶（VB） A 瓶（V’A） B 瓶（V’B）
测定结果 CDO(mg/L)
备注
分析：
复核：
日期：
年月日
Na2S2O3 消耗体积 V（mL） 样品瓶容积（mL）
加入试剂总体积（mL）
A 瓶（V1） B 瓶（V2） A 瓶（VA） B 瓶（VB） A 瓶（V’A） B 瓶（V’B）
测定结果 CDO(mg/L)
备注
分析：
复核：
日期：
年月日
- -J411
样品编号
有限公司
年 月 日颁布
工业水质 溶解氧的测定原始记录（续表）
- -J411
有限公司
工业水质 溶解氧的测定原始记录
年 月 日颁布
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项目编号Biblioteka 温度（℃）湿度（RH%）
分析方法 工业循环冷却水和锅炉用水中溶解氧的测定 GB/T 12157-2007 3 碘量法 [检出限：0.2mg/L]
计算公式
CDO=V1×80/(VA-V’A)-V2×80/(VB-V’B)
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定水中溶解氧的含量，了解其在水体中的分布和变化规律，为评估水体的质量和生态环境提供重要的数据支持。
二、实验原理溶解氧（Dissolved Oxygen，DO）是指溶解在水中的分子态氧。
测定水中溶解氧的方法通常基于氧的化学性质和电化学原理。
在本次实验中，我们采用碘量法来测定水中的溶解氧。
碘量法的基本原理是：水样中的溶解氧在碱性条件下与锰离子反应生成锰酸锰沉淀。
当水样酸化后，锰酸锰沉淀与碘化钾反应，释放出与溶解氧含量相当的碘。
然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出溶解氧的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器溶解氧瓶：250 300 mL，带有磨口玻璃塞和刻度。
酸式滴定管：50 mL。
移液管：50 mL，10 mL。
锥形瓶：250 mL。
电子天平。
磁力搅拌器。
2、试剂硫酸锰溶液：称取 480 g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000 mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500 g 氢氧化钠溶解于 300 400 mL 水中，另称取 150 g 碘化钾溶于 200 mL 水中，将两种溶液合并，加水稀释至1000 mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
（1 ＋ 5）硫酸溶液：将 1 体积浓硫酸缓缓加入 5 体积水中，混合均匀。
1%淀粉溶液：称取 1 g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100 mL。
冷却后，加入 01 g 水杨酸或 04 g 氯化锌防腐。
002500 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62 g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02 g 碳酸钠，用水稀释至 1000 mL，贮于棕色瓶中。
使用前用 002500 mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
氧指数检验原始记录表格
试验日期
试验环境
温度： ℃ 相对湿度： ％试样寸（mm） 氧浓度（体积分数），﹪
点燃方法
方法 A(顶面点燃法) □方法 B(扩散点燃法)
燃烧时间，s
□简捷方法 燃烧长度，mm
反应（“O”或“X”）
燃烧状况
氧浓度，﹪
燃烧时间，s
□仲裁方法 燃烧长度，mm
反应（“O”或“X”）
燃烧状况 氧浓度间隔不大于 1%的一对“X”和“O”反应中，“O”反应的氧浓度（体积分数）( 测量的浓度。第二部分氧指数的测定结果，连续改变氧浓度的步长 d=0.2%。
NT 系列的测定 NL 系列测定 氧浓度（体积分数），﹪
)，该值再次用于第二部分的首次 cf
燃烧时间，s
燃烧长度 mm
反应（“O”或“X”）
燃烧状况
查表 k=（
）计算：OI=cf+kd=（
）=(
)(报告 OI 时取一位小数）=(
值时，取两位小数）步长 d 的校验。标准偏差： s=[Σ(ci- OI)2/n-1]1/2。
） ，（有效□无效□），OI=（
）
结论
备注
1、本试验结果仅与在本试验条件下试样的行为有关，不能用于评价不同材料或形状在这些或其它条件下着火的危 险性。2、燃烧状况：如烧焦、滴落、严重的收缩、不稳定燃烧或余辉等。
检验：
复核：
第页 共页
最后六个试验结果 ci
氧浓度（体积分数）/%
OI
ci- OI
1
)(计算和确定 d （ci- OI）2
2
3
4
5
n
6
当 n=6 时，ci 栏中包含用于测定 cf 的氧浓度及前 5 个测定所用的每个氧浓度。
溶解氧检测方法介绍
溶解氧的检测方法介绍一、碘量法（GB7489-87）（Iodometric）碘量法（等效于国际标准ISO 5813-1983）是测定水中溶解氧的基准方法，使用化学检测方法,测量准确度高，是最早用于检测溶解氧的方法。
其原理是在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：4MnSO4+8NaOH = 4Mn(OH)2↓+4Na2SO4 (1)2Mn(OH)2+O2 = 2H2MnO3↓ (2)2H2MnO3+2Mn(OH)3 = 2MnMnO3↓+4H2O (3)加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘：4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 (4)2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O (5)再以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，来计算溶解氧的含量[3]，化学方程式为：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI (6)设V为Na2S2O3溶液的用量（mL）,M为Na2S2O3的浓度（mol/L）,a为滴定时所取水样体积（mL），DO可按下式计算[2]：DO（mol/L）= (7)在没有干扰的情况下，此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L和小于氧的饱和度两倍（约20mg/L）的水样。
当水中可能含有亚硝酸盐、铁离子、游离氯时，可能会对测定产生干扰，此时应采用碘量法的修正法。
具体作法是在加硫酸锰和碱性碘化钾溶液固定水样的时候，加入NaN3溶液，或配成碱性碘化钾-叠氮化钠溶液加于水样中，Fe3+较高时，加入KF络合掩敝。
碘量法适用于水源水，地面水等清洁水。
碘量法是一种传统的溶解氧测量方法，测量准确度高且准确性好，其测量不确定度为0.19mg/L[4]。
但该法是一种纯化学检测方法，耗时长，程序繁琐，无法满足在线测量的要求[5]。
同时易氧化的有机物，如丹宁酸、腐植酸和木质素等会对测定产生干扰。
溶解氧的测定(精)
溶解氧（DO）的测定（碘量法）本法适用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的测定。
一、方法原理用锰（2+）在碱性介质中与溶解氧反应生成亚锰酸（H2MnO3），然后在酸性介质中使亚锰酸和碘化钾反应，析出碘（I2），最后用淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定析出的I2的量，其反应如下：溶解氧的固定：MnSO4+2NaOH—Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO42Mn(OH)2+O2——2H2MnO3↓（棕褐色）水中的溶解氧被转化到沉淀中的过程成为溶解氧的固定。
酸化：H2MnO3+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6合并上述各式得：Na2S2O3相当于1/4O2即滴定每消耗1摩尔的Na2S2O3，相当于水中有1/4摩尔的O2，也即相当于水中有8克的O2。
二、仪器及设备棕色水样瓶（容积125mL左右的棕色瓶，瓶塞为锥形，磨口要严密，容积须经校正）或溶解氧瓶酸式滴定管移液管碘量瓶温度计一般实验室常备仪器和设备三、试剂配制1.硫酸锰溶液：称取48g硫酸锰（MnSO4•4H2O）或52g MnSO4•5H2O或40g MnSO4•2H2O，或40g MnCL•4H2O溶于水，并稀释至100mL。
2.碱性碘化钾溶液：称取50g氢氧化钠（NaOH），在搅拌下溶于50mL水中，冷却后，加15g碘化钾(KI)，稀释至100mL，盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。
此溶液为强碱性，腐蚀性很大，使用时注意勿溅在皮肤或衣服上3.浓硫酸：比重1.84，强酸腐蚀性很大，使用注意勿溅在皮肤或衣服上。
4.硫酸溶液（1:1）：在搅拌下，将50 mL浓硫酸（ρ=1.84g/mL）小心加入同体积的水中，混匀。
盛于试剂瓶中。
5.硫代硫酸钠溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）：称取2.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O），用刚煮沸冷却的蒸馏水溶解，加入约2g碳酸钠，稀释至1L，移入棕色试剂瓶中，置于阴凉处保存。
溶解氧检测操作规程
溶解氧检测操作规程溶解氧（Dissolved Oxygen, DO）是指在水中溶解的氧气气体的含量，它是水体中生物活动的重要指标之一。
对于水体的监测和评价，溶解氧的检测是非常重要的。
以下是溶解氧检测的操作规程。
一、实验器材准备1. 水样采集容器：选择无菌的采水瓶或塑料瓶，可以有效避免氧气的损失和污染。
2. 溶解氧计：选用精准的溶解氧检测设备，根据实验需求选择合适的型号和规格。
3. 温度计：用于测量水温，选择准确度高的电子温度计。
4. 搅拌棒：用于均匀混合水样。
二、实验前准备1. 清洗设备：确保实验仪器和试剂瓶都是干净的，避免污染和干扰。
2. 校准：按照溶解氧计的使用说明书进行校准，以保证测量的准确性。
三、采样与样本处理1. 采样地点选择：选择代表性的水体点位进行采样，在不同深度和位置采集样品，确保样品的代表性。
2. 采样时间选择：一般选择上午和下午环境相对稳定的时候进行采样，避免太阳直射和风浪影响。
3. 采样容器准备：提前洗净容器，避免杂质和污染。
4. 采样方法：将采样容器完全浸入水中，打开瓶盖，待容器充满水样后缓慢上移，保证样品尽量不被气泡污染。
5. 样品处理：若样品中有大颗粒物质，需进行过滤或沉淀，避免对溶解氧测量造成影响。
四、实验操作1. 测量前准备：打开溶解氧计电源开关，预热一段时间。
2. 校准：根据溶解氧计的使用说明书进行校准，使用标准溶液进行零点校准和氧浓度校准。
3. 读取测量值：将预处理好的水样倒入溶解氧计中，等待一段时间，测量结束后记录读数。
4. 清洗：测量结束后，用纯净水彻底冲洗溶解氧计的电极，避免污染和干扰。
五、数据处理与分析1. 数据记录：记录每次的测量结果，包括测量时间、位置、水温等信息。
2. 数据分析：根据测量结果分析水体中的溶解氧含量是否符合标准，评估水质健康程度。
六、安全注意事项1. 操作时要佩戴实验手套和防护眼镜，避免溶解氧计电极棒的损伤和样品的溅出。
2. 注意溶解氧计使用的电压和电流，避免电器安全问题。