高中化学选修五第二节芳香烃
第2章第2节 芳香烃教学设计
《芳香烃》教学设计一、教材分析《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。
五、教学方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2．学案导学：见后面的学案。
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑通过抽查各层次的学案，检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
选修五 2.2 芳香烃(整理)
芳香烃：
分子里含有一个或多个苯环的烃
回顾 苯的物理性质
苯是一种无色有特殊气味的液体， 密度比水小，不溶于水。苯的沸点是 80.1 ℃，熔点是5.5℃，易挥发。
苯有毒！！是常用的有机溶剂。
英国科学家法拉第(Michael Faraday,1791— 1867) ——1825年首先发现的苯。 德国科学家米希尔里希(E· E· Mitscherlich,1794— 1863) ——1834年，通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物， 得到了与法拉第所制液体相同的一种液体,并命名为苯。 法国化学家日拉尔(C· F· Gerhardt,1815— 1856) ——确定了苯的相对分子质量为78，分子式为C6H6。 德国化学家凯库勒 ——1865年悟出闭合链的形式是解决苯分子结构 ——1866年提出苯的结构式，也就是现在所说的凯库勒式。
五、芳香烃的来源及应用
传统工艺：煤→煤焦油 1、芳香烃的来源 新工艺：石油产品的催化重整
2、芳香烃的应用：
简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有 机原料，可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。
3、稠环芳香烃
苯环间共用两个或两个以上碳原子形成 的一类芳香烃
萘
C10H8
蒽
C14H10
Ａ
Ｄ
Ｂ
Ｅ
Ｃ
Ｆ
例1
已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
CH3 CH3
则A环上的一溴代物有 ( B ) A、2种 B、3种 C、 4 种 D、 6 种
例2
直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香 烃，按下列特点排列： ， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为( B ) A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6 C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6
《芳香烃-苯》优质课比赛教案(教学设计2)
《芳香烃》教案一、教材分析：芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，苯的化学性质是以探究实验形式给出的，苯的同系物的性质是根据苯的性质推导，并用实验验证得到基团之间的相互影响。
本节内容是对化学必修2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标：：【知识与技能】1．了解苯结构特征，掌握苯和苯的同系物的化学性质2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．类比分析法：利用苯的架构的性质类比探究苯的同系物的性质…2．实验探究法：通过自主探究实验得出物质的性质，培养实验能力和逻辑思维能力【情感态度价值观】1．通过实验探究分析，培养学生勇于实验创新的思维能力2．培养学生比较、实验、探究的学习方法及事物间相互联系的观点三、教学重点：苯和苯的同系物的结构、化学性质[教学难点：制备溴苯实验方案的设计，苯的同系物的结构和化学性质四、教学方法：1．实验探究法：学生自主实验探究苯与酸性高锰酸钾溶液和溴水的作用现象甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应2．学案导学法：见学案}3、多媒体展示法：见课件4．类比分析法：比较苯与苯的同系物的结构和性质五、教学过程：课前准备：视频播放奇妙的芳香烃世界情景导入：奇妙的燃烧实验《我这里有两条滤纸，现在我要用他们作一组对比的燃烧实验，哪位同学来给我们展示一下[学生活动]：学生演示滤纸的燃烧实验：①一条直接点燃②一条用神奇的液体湿润再点燃[教师活动] ：揭开它的面纱，这个物质就是苯！我们在必修2中已经学习了苯的性质，请同学们自主完成学案上苯的复习知识。
学生活动一：完成学案苯的相关复习知识苯分子式~结构式结构简式物理性质）色、气味的体，溶于水，密度比水，熔沸点，易 ,有化学性质）燃烧反应现象：取代反应)与液溴与浓硝酸加成反应与Ｈ2过渡：苯分子组成为C6H6（碳6氢6），从组成上看具有很大的不饱和性，根据苯的凯库勒结构式，苯分子是单键和双键相互交替，那么事实上是否为单键和双键相交替呢，根据已学知识如何验证（用哪些物质可以来验证是否存在碳碳双键）#[学生活动] 溴水、酸性高锰酸钾探究实验一：分别用溴水和酸性高锰酸钾溶液验证是否有碳碳双键的存在请一组同学展示实验现象，并解释产生该现象的原因，得出苯分子中不存在碳碳双键小结：实验表明，苯分子中不存在碳碳双键，能与氢气加成说明含有不饱和键，两者结合得出苯具有特殊的碳碳键。
人教版高中化学选修五2.2芳香烃第1课时(教案1)
教知识技术学过程方法目感情态度的价值观2.2 芬芳烃教课方案认识苯的物理性质，理解苯分子的独到构造，掌握苯的主要化学性质。
培育学生逻辑思想能力和实验能力。
使学生认识构造决定性质，性质又反应构造的辩证关系。
培育学生以实验事实为依照，谨慎务实勇于创新的科学精神。
指引学生以假说的方法研究苯的构造，并从中认识研究事物所应按照的科学方法重点苯的分子构造与其化学性质难点理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独到的化学键。
第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质易代替、难加成、难氧化知二、苯的同系物识芬芳烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物结苯的同系物：构通式： C n H2n-6 (n ≥6)与1、物理性质板2、化学性质书（1）苯的同系物的苯环易发生代替反响。
设（2）苯的同系物的侧链易氧化：计（3）苯的同系物能发生加成反响。
三、芬芳烃的根源及其应用1、根源及其应用 2 ．稠环芬芳烃备教课过程注前言］在烃类化合物中，有好多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芬芳烃。
我们已学习过最简单、最基本的芬芳烃—苯板书］第二节芬芳烃一、苯的构造与化学性质复习］请同学们回首苯的构造、物理性质和主要的化学性质投影］ 1、苯的物理性质(1)、无色、有特别气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝固成无晶体(4) 、苯有毒2、苯的分子构造(1) 分子式： C 6H 6 最简式 ( 实验式 ) ： CH（ 2）苯分子为平面正六边形构造，键角为120 °。
（ 3）苯分子中碳碳键键长为40× 10－10m ，是介于单键和双键之间的特别的化学键。
H(4) 构造式C(5) 构造简式（凯库勒式）H C C HH C CHC或H3、苯的化学性质三 .苯的化学性质(1) 氧化反响：不可以使酸性KMnO 4溶液退色⒈氧化反响(不可以使酸性高锰酸钾溶液退色）2C 6 H 6 + 15O 2 点燃12CO 2 +6H 2O现象：光亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉代替反响KMnO 4溶液退色，能焚烧，但因为其含碳量过高，而出现明讲］ 苯较稳固，不可以使酸性①卤代显的黑烟。
人教版高中化学选修五同步练习：2.2 芳香烃 (2)
2.2芳香烃(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分)1.下列关于苯的说法中,正确的是 ( )A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟B.分子中含有三个C—C键和三个C C键C.分子中C、H元素的质量为6∶1D.与溴水发生加成反应【解析】选A。
苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键,所以和溴水不能发生加成反应,B、D不正确。
苯的分子式是C6H6,分子中C、H元素的质量为12∶1,含碳量高,燃烧会放出明亮并带有浓烟的火焰,所以A 正确,C不正确。
2.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是 ( )A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,应先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.除去溴苯中少量的溴,可以加水后分液D.制硝基苯时,将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热【解析】选A。
先加足量溴水,将不饱和的己烯转化为饱和溴代烷,然后再加入酸性高锰酸钾溶液,可检验甲苯,故A正确;配制混合酸时,为避免酸液飞溅,应将浓硫酸加入浓硝酸中,故B错误;溴易溶于溴苯,应加入氢氧化钠溶液除杂,故C错误;制取硝基苯,在温度为50～60 ℃的水中加热,故D错误。
3.某有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4,不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物。
该有机物可能是( )A.CH≡C—CH3B.C.CH 2CHCH3D.【解析】选B。
因该有机物不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色,所以排除A、C;又因铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物,说明苯环上的一溴代物有两种,只能是B,而D中苯环上的一溴代物有四种。
【互动探究】(1)若上题中A、C两项均是1 mol,分别与足量的氢气发生反应时消耗氢气的物质的量是多少?最终产物有什么关系?提示:A、C两项分别是炔烃、烯烃,故1 mol A、C分别与足量氢气反应时,消耗2 mol、1 mol氢气,产物相同,是丙烷。
_高中化学第二章烃和卤代烃第二节芳香烃作业课件新人教版选修
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但苯可以萃取溴
水中的Br2。
()
(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应,反应条件相
同。 ( )
提示:(1)× 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,但苯仍然属 于不饱和烃。 (2)× 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的特殊的键,不存在碳碳双键。 (3)√ 苯分子中不存在碳碳双键,不能与溴发生加成 反应,但可以萃取溴水中的Br2。
_Ⅰ__和__Ⅱ__均__正确
反应
事实
证明Ⅰ或Ⅱ正确
(2)苯不能使溴的四氯 化碳溶液及酸性高锰 酸钾溶液褪色
苯分子中不存在_碳__碳__双__键__, _Ⅰ__不正确,_Ⅱ__正确
(3)苯的邻二氯代物只 有一种
_Ⅰ__不正确,_Ⅱ__正确
事实
证明Ⅰ或Ⅱ正确
(4)苯的核磁共振氢谱 图中只有一个峰
_Ⅰ__和__Ⅱ__均__正确
【解析】选B。溴苯密度大于水,应在下层,A错误;苯含 碳量较高,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B正确;取代反 应的产物是硝基苯,不是烃,是烃的衍生物,C错误;苯分 子中不含碳碳双键,但在催化剂存在的条件下可与H2发 生加成反应,D错误。
4.制备溴苯的实验装置如图,将液溴从恒压滴液漏斗慢 慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后,对A中的液 体进行后续处理即可获得溴苯。
(1)写出A中制备溴苯的化学反应方程式__________ ________________。 (2)B中盛放的CCl4的作用是________________。 (3)冷凝管的作用是___________________________,冷 凝管中的水应从____________口进入(填“a”或 “b”)。
褪色
橙红色,下
高中化学选修五第二章芳香烃知识点
第二节芳香烃一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：CnH2n-6结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链状态：液体或固体，一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯【习题一】下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D．、、同属于环烷烃【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃；D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可．【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确，故选：D。
二、苯1、基本结构化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：42、物理性质无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒3、化学性质1）氧化反应2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟）2）取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，溴化铁可以催化苯的溴代+Br2 → +HBrb、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水+HO—NO2 → +H2O3）加成反应苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷+3H2 →【习题二】能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【分析】①如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，苯能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种；③如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种；④苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与CC 双键的交替结构，故③正确；④苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故④错误；故选：C。
高中有机化学芳香烃 知识点梳理
三硝基甲苯（TNT）
其他：甲苯也能发生卤代反应，条件相同。也能发生氢气加成反应。
芳香烃来源：煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。
芳香烃：重要化工原料，用于医药、颜料、农药、塑化、橡胶等工业
2、苯与取代基相关作用，使甲苯具有如下特点：
能使溴水褪色（萃取）
不能使溴的四氯化碳褪色（没有双键）
能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可以区别甲苯和苯）
备注：1、只要苯是的取代基，都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸
2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。
如 不能使酸性高锰酸钾褪色。
取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃，发生取代反应。
化学性质：
1、不能使酸性的高锰酸钾褪色；不能使溴的四氯化碳褪色。（苯没有双键）
2、氧化反应（燃烧）
甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰)苯:浓黑烟,明亮
3、苯只有C-C C-H键和一个介于单键和双键之间的大π键更易应
+Br2 +HBr
反应条件：
苯和液体卤素单质（该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行）在铁粉的催化下（实际催化剂是卤化铁，不是三价铁），该反应是放热反应，不需要加热。
卤苯的分离：
1、加入蒸馏水，除去可溶于水的杂质（HBr和FeBr3）（苯和卤苯不溶于水）。
2、加入NaOH溶液，除去卤素单质。（卤素单质易溶于苯，用NaOH反应除去）。
高中化学选修5有机化学芳香烃知识点梳理
一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯
苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。
二、苯
物理性质：标况下为密度小于水、有特殊气味的液体，不溶于水的有机溶剂。
2-2 芳香烃
二、苯(benzene)的同系物 ⒈概念： 有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一 个或若干个CH2原子团的有机物。
CH3
H 3C
CH2CH3
CH3 CH3
CH3
CH3
CH3 苯环上的氢原子被烷基取代的产物
⒉通式： CnH2n-6 (n≥6) ⒊苯的同系物的物理性质： 苯的同系物不溶于水，溶于酒精，密度比水小。
苯的同系物太多了不可能全部去研究怎么办呢？
CH3 ⒋苯的同系物的化学性质 ⑴氧化反应 ①可燃性 ②可使高锰酸钾酸性溶液褪色 实验2-2 苯、甲苯与KMnO4酸性溶液反应 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色（较慢必要时加热） 苯的同系物的特性——可使KMnO4(H+)溶液褪色 可用于鉴别苯和甲苯等苯的同系物 不能用溴水！
苯的同系物中侧链与苯环是相互影响的：
三、芳香烃的来源及其应用 ⒈来源： ⑴传统工艺：煤→煤焦油 ⑵新工艺：石油化学工业中的催化重整
⒉应用： 简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯 等是基本的有机原料，可用于合成炸药、染料、 药品、农药、合成材料等。
稠 环 芳 香 烃
概念：
萘是无色片状晶体，具有特殊的气味，易升 华，曾经用来防蛀、驱虫，但因它有一定的毒性 ，现已禁止使用。萘是一种主要的化工原料。
(2)有尾气吸收装置，能防止污染。 进？ (3)NaOH 溶液除去溴苯中的溴，使现象更明显
当向溴水中加入苯的现象是什么呢？
苯
苯、溴
溴水
水
苯与溴水不会反应褪色，但会萃取褪色。
⑵苯的硝化反应实验方案设计
+ HNO3
浓H2SO4
50℃-60℃
-NO2 + H2O
硝基苯为无色、具有苦杏仁味的油状液体， 有毒，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。 硝基苯蒸气有毒性。 链接1： ⒈苯与硝酸的反应在50℃--60℃时产物是硝基苯， 温度过高会有副产物。 ⒉硫酸是该反应的催化剂，和硝酸混合时剧烈放 热。 ⒊反应过程中硝酸会部分分解。 ⒋苯和硝酸都易挥发。
化学选修五(有机化学基础)----芳香烃
课题：芳香烃基础自测苯的组成与结构1．三式平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。
3．化学键苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
苯的性质1．物理性质(1)燃烧现象：发出明亮火焰，产生浓黑烟。
(2)取代反应①在三溴化铁的作用下和溴单质发生取代反应的化学方程式为生成的二溴代物以邻位和对位取代产物为主。
②在60℃、浓硫酸作用下，和浓硝酸发生硝化反应：(3)加成反应在催化剂、加热条件下，与H2加成的化学方程式为(4)苯的特性①苯不与高锰酸钾酸性溶液和溴水反应，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大的差别。
②苯在催化剂(Fe或FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有烷烃的性质。
③苯又能够与H2或Cl2分别在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有烯烃的性质。
④苯容易发生取代反应，而难于发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃和炔烃。
溴苯、硝基苯的制备将反应后的液体倒入一个盛有冷水芳香烃的来源与苯的同系物1．芳香烃的来源(1)芳香烃最初来源于煤焦油中，现代主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化。
苯、乙苯和对二甲苯是应用最多的基本有机原料。
(2)工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应获得。
苯与乙烯反应的化学方程式为。
2．苯的同系物(1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
(2)结构特点：分子中只有1个苯环，侧链是烷烃基。
(3)通式：C n H2n－6(n≥7)。
苯的同系物与芳香烃的关系(1)分子式与苯(C6H6)相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等都是苯的同系物，它们也都属于芳香烃。
(2)苯的同系物都是芳香烃，但芳香烃不一定是苯的同系物。
如属于芳香烃，但不是苯的同系物。
(3)苯的同系物的通式都为C n H2n－6(n≥7)，但通式符合C n H2n－6的烃不一定是苯的同系物。
如的分子式为C10H14，它不属于苯的同系物。
人教版高中化学选修五第二章知识点
人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。
顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。
如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。
（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
b) 碳原子数小于等于4的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。
c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。
（3）烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H 2n+2，其的化学性质类似于甲烷。
a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2点燃→ nCO 2+(n+1)H 2O c) 取代反应（烷烃的特征反应）：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程式为C n H 2n+2+Cl 2光照→ C n H 2n+1Cl+HCld) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。
如C 4H 10高温→ CH 2=CH 2+CH 3CH 3，或者C 4H 10高温→ CH 2=CH -CH 3+CH 4（4）烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H 2n ，n≥2（但C n H 2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃）烯烃的化学性质类似于乙烯。
由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。
a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂（酸性KMnO 4溶液）氧化1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H 2n +3n/2O 2点燃→ nCO 2+nH 2O ，火焰明亮，伴有黑烟。
《芳香烃》 说课稿
《芳香烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《芳香烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《芳香烃》是高中化学选修 5《有机化学基础》中的重要内容。
在有机化学的学习中，烃是一类非常重要的有机化合物，而芳香烃则是具有特殊结构和性质的烃类。
通过对芳香烃的学习，学生可以进一步深化对有机物结构与性质关系的理解，为后续学习更复杂的有机化合物奠定基础。
本节课主要介绍了苯的结构、性质以及苯的同系物。
教材首先通过实验引出苯的物理性质和化学性质，然后通过对苯分子结构的探讨，揭示了苯的特殊稳定性。
在介绍苯的同系物时，教材重点强调了其与苯在结构和性质上的相似性和差异性，使学生能够形成对比和归纳的思维方式。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了烃的基本概念和一些简单烃类的性质，具备了一定的有机化学基础知识和实验操作能力。
但对于苯这种具有特殊结构和性质的芳香烃，学生可能会感到抽象和难以理解。
因此，在教学过程中，需要通过实验、模型等直观手段帮助学生突破难点，激发学生的学习兴趣。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解苯的物理性质和化学性质，掌握苯的结构特点。
（2）理解苯的同系物的概念，掌握苯的同系物的性质。
（3）能够书写苯及其同系物的化学反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对苯分子结构的探讨，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对芳香烃的学习，让学生感受有机化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）苯的结构特点和化学性质。
（2）苯的同系物的性质。
2、教学难点（1）苯分子结构的特殊性。
（2）苯的加成反应和取代反应的原理。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受苯的物理性质和化学性质，激发学生的学习兴趣。
王东 芳香烃教学设计
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃（第1课时）单位：德江二中教师：王东一、教学分析1、教材分析教学内容所属模块：人民教育出版社高中化学选修5《有机化学基础》第二章、第二节芳香烃，这部分内容在高中有机化学必修2中有所认识，选修5中讲第一章有机化合物基础知识后的内容，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。
在内容上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。
2、学生分析通过有机化学必修2及选修5有机化学基础的学习，高二学生认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。
从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。
在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。
二、教学目标1.了解苯的结构和性质。
2.了解苯的同系物的结构与性质的关系。
3.简单了解芳香烃的来源及其应用。
三、设计思路核心素养建构四、教学重点和难点1、熟悉苯的结构，能够推断苯的同系物的结构与组成。
（重点）2、掌握苯、苯的同系物的化学性质。
（重点）3、通过苯和苯的同系物的化学性质的不同点认识有机物相邻基团的相互影响。
（难点）五、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图及资源准备引入新课1、讲解必修2教材66页中来自石油和煤的两种基本化工原料苯的用途和重要价值。
2、播放视频：在生活中我们用到的苯产品。
（如电视、医疗用具等）观看视频，思考苯的价值。
体现化学来自于生活用于生活的理念，激发学生学化学习兴趣复习前知1、提问：比较甲烷、乙稀、苯的结构和性质。
师生共同总结，教师板书：1、苯的结构2、苯的物理性质3、苯的化学性质4、苯的同系物史话思考、回答分小组讨论并展示成果。
高二化学选修五第二章2.2芳香烃 知识点总结大全
② 将一定量的苯和少量液溴加入烧瓶中，加入少量铁屑，剧烈反应； ③ 反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中； （5）实验现象： ① 将铁屑加入烧瓶后，液体轻微翻腾，剧烈反应，烧瓶内充满红棕色蒸气，有气体逸出，导管口 有白雾（溴化氢遇水蒸气形成） 。 ② 把烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有褐色不溶于水的液体出现。下层的褐色 油状液体为粗溴苯（因混有少量的溴而呈褐色） 。要得到无色的纯溴苯，可用 NaOH 溶液清洗， 再进行分液，即可得纯溴苯。 （6）实验说明： ① 试剂加入的顺序：苯→液溴→铁屑。液溴的密度比苯的大，先加苯再加液溴是为了使苯与液溴 混合均匀，待加入铁屑后，立即发生剧烈反应，因此，试剂加入的顺序不能颠倒； ② 铁屑作催化剂，但真正起催化作用的是 FeBr3，故也可加入 FeBr3； ③ 锥形瓶中的导管不能伸入水中，因为产物 HBr 极易溶于水，容易发生倒吸； ④ 用 NaOH 溶液清洗粗溴苯的目的是除去溴苯中混有的少量溴，发生的反应为： Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ⑤与烧瓶连接的导管有导气和冷凝回流的作用。因为苯与溴的反应放热，放出的热使一部分苯和 溴变成蒸气，这些蒸气经垂直部分的导管冷凝又回流到烧瓶中，既减少了反应物的损失，又可避 免生成物中混有过多的杂质。 ⑥ 溴和苯均具有强挥发性，溴苯的沸点较高。 （沸点：溴 58OC、苯 80 OC、溴苯 156 OC） ⑦ 如何证明苯与液溴发生的是取代反应，而不是加成反应？（改进装置） 锥形瓶内有淡黄色沉淀（溴化银）生成，说明苯与溴取代时产生溴化氢，而加成反应不会产生 HBr。 注：烷烃和苯均能与卤素单质发生取代反应，它们的反应条件的异同： 相同点：都与纯卤素单质反应，不与卤素单质水溶液反应。 不同点：烷烃与卤素单质在光照条件下取代，苯需要卤化铁作催化剂。 例 1. 已知溴苯的沸点为 156 ℃，苯的沸点为 80 ℃，液溴的沸点为 58.8 ℃。实验室用苯和液溴制取溴苯 的装置如图：
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3、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发 生氧化、加成、取代等反应。 【实验表明】苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴 的四氯化碳溶液褪色。（结构特殊性及稳定性）
苯与溴不反应，但溴水层却变 为无色？此液体位于上层吗？
1. 苯的化学性质与烷烃、烯烃、炔烃有何异同点? 为 什么? 苯燃烧时产生的黑烟为什么比乙烯多？原因？ 2. 分别写出苯与氧气反应，与氢气加成，与溴和浓硝 酸发生取代的化学方程式。（P37）
【设计实验】：
如何鉴别苯、甲苯、己烯、CCl4?
事 实 上 还 有 ：
CH2CHCH3 CH3
CH2CH2CH3
等能使酸性高 锰酸钾溶液褪 色
CH3 H3C C CH3
CH3 H3C C CH2CH3
等不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色
综上所述：你又能找到什么规律？
（可鉴别苯和甲苯等苯的同系物）
与酸性高锰酸钾的反应（使高锰酸钾溶液褪色）
邻、对位硝 基甲苯
30℃
比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用， 以及硝化反应的条件产物等，你从中得到 什么启示? 【结论】
侧链和苯环相互影响： 侧链受苯环影响易被氧化； 苯环受侧链影响易被取代。
㈢ 苯的同系物加成反应
苯的同系物也和氢气可以发生加成反应
请写出甲苯与氢气加成的化学方程式：
CH3 + 3H2
[实验方案和装置图]
在一个大试管里，先加入1.5毫升浓 硝酸和2毫升浓硫酸，摇匀，冷却到 50—600C以下，然后慢慢地滴入1毫 升苯，不断摇动，使混和均匀，然 后放在600C的水浴中加热10分钟， 把混和物倒入另一个盛水的试管里。
观察到烧杯中有黄色 油状物质生成。用蒸馏水 和氢氧化钠溶液洗涤，得 纯硝基苯。
3）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+3 H2
Ni
加热加压
（环己烷） H Cl H Cl
+ 3Cl2
紫外线
Cl H Cl H H Cl
H
Cl
【总结】苯分子中碳碳原子结 合是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的特殊的键，所以其化学 性质就既能像烷烃那样易发生 取代、硝化反应等，也能像烯 烃那样发生加成反应。能燃烧 易取代 难加成 难氧化
【苯的硝化反应——实验思考】
1、如何混合硫酸和硝酸的混合液？
① 先将浓硝酸注入大试管中，再 慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷 却。② 向冷却到50-60℃后的混酸 中逐滴加入苯，充分振荡，混和均 匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中， 因混和时要放出大量的热量，以免 浓硫酸溅出，发生事故。
2、为何要水浴加热，并将温度控制在 60℃？
4. 生成的HBr中常混有溴蒸气，此时 用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否 可靠？为什么？如何除去混在HBr中 的溴蒸气？
设计制备溴苯实验方案——改进 苯与溴的反应
液溴、苯、铁粉
硝酸银溶液
两者相比，后一装置有哪些优点？
②硝化 （苯分子中的 H原子被硝基取代的反应） 设计苯的硝化反应实验方案 + HO－ NO2
② 水浴的温度一定要控制在60℃ 以下，温度过高，苯易挥发，且 硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸 反应生成苯磺酸等副反应。
3、浓硫酸的作用？
③浓硫酸的作用：催化 剂和吸水剂。
4、温度计的位置？
④反应装置中的温度计，应插入水 浴液面以下，以测量水浴温度。
5、如何得到纯净的硝基苯？ ⑤把反应的混合物倒入一个盛水 的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色 的油状液体，这是因为在硝基苯 中溶有 HNO3 分解产生的 NO2 的缘 故。除去杂质提纯硝基苯，可将 粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液 洗涤，再用分液漏斗分液。
【观察下列5种物质，分析它们的结构回答】
其中①、③、⑤的关系是____________.
同系物
同分异构体 其中②、④、⑤的关系是_________.
CH3 CH3
邻-二甲苯
沸点：144.40C
CH3
CH3
间-二甲苯 沸点：139.10C
H 3C
CH3
对-二甲苯
沸点：138.40C
同分异构体
二、苯的同系物
A 、为防止溴的挥发，先加入苯后加 入溴，然后加入铁粉。 B 、溴应是纯溴，而不是溴水。加入 铁粉起催化作用，实际上起催化作用 的是FeBr3。
2、导管为什么要这么长？其末端为 何不插入液面？
C、伸出烧瓶外的导管要有足够长 度， 其作用是导气、冷凝。
D、导管未端不可插入锥形瓶内水面 以下，因为HBr气体易溶于水，以免 倒吸。
CH2Cl CH3
请问：条件一和条件二分别指的是什么条件？
迁移
苯的同系物的苯环易发生取代反应。
从上组反应中我们看到甲基受苯环影响使 得甲基易被氧化；那么苯环的化学性质有没有 受到甲基的影响呢？
甲苯的硝化反应比苯更容易进行
阅读课本P 38 实验以下的内容填表
温度 苯 甲苯
50℃- 60℃
生成物
硝基苯
历史回顾
大约到了1930年，由煤生产苯已经发展成为世 界性的大吨位工业。1940年以来，通过石油催化重 整生成苯、甲苯、二甲苯等；烃裂解制乙烯时，裂 解汽油副产物中含芳烃达40——48%，因此石油也 成为芳香烃的重要来源。
芳香烃及其化合 物的来源——煤的 干馏，石油的催化 重整
【复习】什么叫芳香烃？最简单的芳香烃是哪 种物质？什么是苯及其同系物？
H C C H
【认识到】苯属于不饱和烃，苯的结构比较 稳定，化学性质与烯烃和炔烃明显不同。
C
H
【复习】回忆苯的物理性质？
2、苯的物理性质
(1) 无色、有特殊气味的液体。 (2) 密度比水小（0.88g/ml），不溶于 水，易溶于有机溶剂。（常用做有机溶剂） (3) 熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。熔沸点 低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色 晶体 (4) 苯有毒。
浓 H2SO4 50℃ ~60℃ （硝基苯） － NO2
+ H2O
【资料】硝基苯，无色，油状液 体，苦杏仁味，有毒，密度大于水， 难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基 苯蒸气有毒性。
1.苯与硝酸的反应在50 ℃ --60℃ 时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。 2. 硫酸是该反应的催化剂，和硝酸 混合时剧烈放热。 3.反应过程中硝酸会部分分解。 4 .苯和硝酸都易挥发。
你观察到了什么现象？完成下表。
现象
苯+酸性 高锰酸钾
酸性高锰酸 钾溶液不褪色
结论
苯不能被酸性高锰酸 钾氧化
甲苯+酸性 酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾 褪色（较慢）
二甲苯+酸 酸性高锰酸钾溶液 褪色（较快） 性高锰酸钾
？ ？
苯的同系物的特性——
可使KMnO4(H+)溶液褪色
注意： 不能使溴水褪色！因萃取使水层颜色变浅。
设计制备溴苯实验方案 【主要仪器】圆底烧瓶、长导管、锥形瓶、 铁架台等 【药品】苯、液溴、铁粉、硝酸银溶液
FeBr3
【反应原理】取代反应。实际起催化作用的是 FeBr3.
+ Br2 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Br
+ HBr
AgNO3 +HBr = AgBr↓ +HNO3
【苯与溴的反应实验思考】 1、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应 中所起到的作用？
选修5《有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
问题: 将下列物质分类,并说明分类标准?
烷烃：①⑤ 烯烃：②⑥ 炔烃：③⑦
芳香烃：④⑧⑨⑩
【芳香烃的来源】
历史回顾
十九世纪初，由于冶金工业的发展， 需要大量焦碳，生产焦碳的主要方法是 煤的干馏即对煤隔绝空气加强热。 煤的干馏除得到焦碳外还能获得有 用的煤气，但同时却生成一种黑糊糊， 粘乎乎有特殊臭味的油状液体！人们 把它称作煤焦油。 当时，煤焦油被当作废物扔掉，污染环境，造成公 害。随着炼焦工业的发展，煤焦油的堆积也愈来愈严 重，煤焦油的利用就成为当时生产中迫切需要解决的 一个重要的环境和社会问题。
| —C—H |
酸性高锰酸钾溶液
反应机理：
O || C—OH |
烷基上与苯环直接相连的碳直接连氢原子
H | —C—H | H H | | —C—C— | | H C | —C—C | C
×
㈡ 取代反应
1. 苯的同系物的硝化反应 CH3 CH3 O2N-NO2
+3HO-NO2
浓H2SO4
30℃-40 ℃
1、苯的同系物： 具有苯环（1个）结构，且在分子组 成上相差一个或若干个CH2原子团 的有机物。通式：CnH2n-6(n≥6)
CH3
甲苯
CH2CH3
乙苯
苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
2、苯的同系物的化学性质
（一）氧化反应
⑪可燃性 ⑫可使酸性高锰酸钾溶液褪色 -R
KMnO4(H+)溶液 -COOH
分子中含有一个或多个苯环的一类烃属于芳香烃。
甲苯
C7H8
萘 C10H8
蒽 C14H10 苯
最简单的芳香烃是：苯
一、苯(benzene)的结构与化学性质
【复习】请同学们回忆苯的 结构、物理性质和主要的化 学性质.
1、苯的结构
苯分子的大 π 键模型
苯分子比例模型
苯分子中的 σ键模型
【苯的分子结构】
3H2O +
2,4,6-三硝基甲苯
NO2
一种淡黄色的晶体，不溶于水。不 稳定，易爆炸。它是一种烈性炸药， 广泛用于国防、开矿、筑路、兴修 水利等。
TNT 炸 药 爆 炸 时 的 场 景
2. 苯的同系物的卤化反应
已知：
CH3 + Cl2 条件一 CH3 + Cl2 条件二 Cl
条件一：光照 条件二：FeCl3