人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
选修5有机化学基础-第五章-常考知识点强化总结
第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法一、合成高分子化合物的基本反应类型1．加成聚合反应(简称加聚反应)(1)特点①单体分子含不饱和键(双键或三键)；②单体和生成的聚合物组成相同；③反应只生成聚合物。
—(2)加聚物结构简式的书写将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。
由于加聚物的端基不确定，通常用“—”表示。
如聚丙烯的结构式。
(3)加聚反应方程式的书写①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。
如②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。
如2．缩合聚合反应(简称缩聚反应)？(1)特点①缩聚反应的单体至少含有两个官能团；②单体和聚合物的组成不同；③反应除了生成聚合物外，还生成小分子；④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。
(2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。
如'(3)缩聚反应方程式的书写单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n－1)；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n－1)。
①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。
②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。
③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。
^特别提醒单体与链节不同，如单体是CH2===CH2，链节为—CH2—CH2—，加聚物与单体结构上不相似，性质不同，不为同系物。
如分子中无。
加聚反应缩聚反应不同点反应物单体必须是不饱和的！单体不一定是不饱和的，但必须要含有某些官能团生成物生成物只有高分子化合物生成物除高分子化合物外，还有水、卤化氢、氨等小分子化合物聚合物分子组成与单体相同%分子组成与单体不完全相同相同点反应物可以是同一种单体，也可以是不同种单体，生成物是高分子化合物二、高分子化合物单体的确定1．加聚产物、缩聚产物的判断判断有机高分子化合物单体时，首先判断是加聚产物还是缩聚产物。
2.2.1芳香烃苯课件人教版高二化学选修5有机化学基础
A. C.
CH3 CH3
CH
CH 2
B. CH2
D.
5.(1)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正 六边形平面结构（如图所示）,解释了苯的部分 性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事 实是 A、D。 A.苯不能使溴水褪色 B.苯能与H2产生加成反应 C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种 (2)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 __介__于__单__键__和__双__键__之__间__的__一__种__特__殊__的__键_____
2C6H6 +15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 即：不能被高锰酸钾酸性溶液氧化。
（2）取代反应：（卤代、硝化）
① 苯与Br2的反应 反应条件：纯溴(液态)、催化剂 2Fe+3Br2====2FeBr3
+Br2 FeBr3
—Br + HBr
纯溴苯是无色 液体 ，密度 大于 水。
冷凝回流 4、浓硫酸的作用？
(3)加成反应
苯在镍的存在下加热能跟氢气产生加成反应。
+ H2
催化剂 △
催化剂
H2C
CH2 CH2
H2C CH2 CH2
环己烷
+ H2
△
苯的化学性质小结：苯环结构比较稳定，
易产生取代反应，而破坏结构的加成反应
和氧化反应比较困难。
1.下列可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的
是（ AB ）
一、苯的结构与性质
1.苯的分子结构
H
C
HC
结构简式
或
空间结构 平面正六边形
苯分子里的碳碳键是一种介于单键和双键之间
的特殊(特殊)的键。
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + Br2 + H20 T —COOH +2HBr 而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCb溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH、SO、CO、HO?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SQ）（除去SO）（确认SQ已除尽）（检验CO）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH）。
高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途
高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
最新人教版高中化学选修五第四章生命中的基础 有机化学物质 第三节 蛋白质和核酸
第三节蛋白质和核酸学习目标核心素养1.了解氨基酸的组成和结构,知道氨基酸的两性。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,知道氨基酸和蛋白质的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质(盐析、变性、水解、颜色反应等)。
了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
4.认识蛋白质、酶、核酸等物质与人体健康的关系。
1.从微观官能团的角度理解氨基酸、蛋白质性质和核酸的性质,形成结构决定性质的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
(宏观辨识与微观探析)2.从蛋白质的性质出发,具有较强的问题意识,设计实验方案,并能对实验进行评价和优化。
(科学探究与创新意识)3.认识蛋白质和核酸在生命科学发展中的重要应用,感受化学对社会发展的重大贡献。
(科学态度与社会责任)一、氨基酸的结构与性质1.概念和结构:(1)概念:羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。
(2)结构:α-氨基酸的结构简式为,官能团为氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
(3)常见的氨基酸。
俗名结构简式系统命名甘氨酸α-氨基乙酸丙氨酸α-氨基丙酸谷氨酸2-氨基-1,5-戊二酸苯丙氨酸α-氨基苯丙酸2.氨基酸的性质:(1)物理性质。
颜色状态熔点溶解性水强酸或强碱乙醇、乙醚无色晶体较高大多数能溶能溶难溶(2)化学性质。
①两性。
氨基酸分子中既含有羧基,又含有氨基,是两性化合物,因而能与酸、碱反应生成盐。
a.α 氨基酸与盐酸的反应:。
b.α 氨基酸与氢氧化钠的反应:。
②成肽反应。
两个氨基酸分子(可以相同,也可以不同),在酸或碱的存在下加热,通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水,缩合成含有肽键()的化合物的反应,称为成肽反应。
例如,氨基酸二肽或多肽蛋白质。
【微思考】既能与酸反应,又能与碱反应的物质有哪些?提示:氨基酸、Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]。
【教材二次开发】教材介绍了氨基酸的成肽反应,成肽反应的反应机理是什么?有哪些成肽方式?提示:酸脱羟基、氨脱氢。
人教版选修5有机化学第一章认识有机化合物知识点总结加典题复习
选修5《认识有机化合物》复习考点一：有机物的分类1）．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团（）A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C2）．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃3）．具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。
如：具有三个官能团：、和，所以这个化合物可看作类，类和类。
考点二．有机物的命名：1.给下列物质习惯命名：2.系统命名：(1)烷烃的命名（1）烷烃命名的基本步骤是：选主链(最长的），称某烷；编号位（最近的），定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。
(2)烯烃和炔烃的命名①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
②定编位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。
③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。
4）.下列有机物命名正确的是( )A．3,3－二甲基丁烷 B．3－甲基－2－乙基戊烷C．2,3－二甲基戊烯 D．3－甲基－1－戊烯6）．写出下列有机物的结构简式：2，6－二甲基－4－乙基辛烷： 2，5－二甲基－2，4己二烯：（3）苯的同系物的命名(1)习惯命名法二甲苯有三种同分异构体，其名称分别为：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做，间二甲苯叫做，对二甲苯叫做（4）衍生物的命名：1）将含有与官能团相连的碳原子的最长碳链为主链，成为某醇（醛等）2）从距离官能团最近的一端给主链上碳原子依次编号定位。
3）官能团的位置用阿拉伯数字表示，官能团的个数用“二”“三”等表示7》．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯名称：（）名称：（）考点三、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点：（1）碳原子价键数为四个；（2）碳原子间的成键方式常有三种：C—C、C=C、C≡C；（3）碳原子的结合方式有二种：碳链和碳环8》写出下列物质的分子式：9》．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机2、有机物分子里原子共线、共面：共线、共面其实是分子的构型问题，掌握并会画出典型分子（包括甲烷----饱和烃立体结构不共面，乙烯----平面型，乙炔------直线型，苯分子------平面型）的构型：以代表分子的结构来推测其他同类物质的结构。
人教版化学选修5《有机化学基础》第一章第一节《有机化合物的分类》
CH2==CH—COOH中有两种官能团
和 —COOH ，为丙烯酸 , 既可以看作烯类化 合物,又可以看作羧酸类化合物。
选修5 有机化学基础
课堂达标即时巩固
选修5 有机化学基础
热点示例思维拓展
[经典案例 ] 一名同学把 4.48 L(已折算
成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分 燃烧，然后让产物依次通过装有无水 CuSO4 的干燥管、盛有 H2SO4 的洗气瓶 和盛有含 0.8 mol Ca(OH)2 的澄清石灰
答 案 ： (1)③⑤⑦⑧⑨
⑧⑨
(2)⑤⑦
(3)③
(4)①②④⑤⑥⑦
选修5 有机化学基础
有机物的官能团
探究导引2 基与官能团的区别和联系？
提示： (1) 区别：基是有机物分子里含有
的原子或原子团；官能团是决定化合物 特殊性质的原子或原子团。 (2)联系：“官能团”属于“基”，但 “基”不一定是“官能团”。
选修5 有机化学基础
第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类
选修5 有机化学基础
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1.了解有机化合物的分类方法。 2.掌握常见官能团的结构。 3.体会科学分类法在认识事物和科学研究中 的作用。
选修5 有机化学基础
新知初探自学导引
一、按碳的骨架分类
自主学习
有 机 化 合 物
解该类题易错选、漏选、多
选，主要原因是概念理解不准确，或对概念 记忆不准确，出现混淆，因此，在学习时， 要抓住概念的内涵和外延，抓住要点，加强
对比。
选修5 有机化学基础
官能团的识别
例2
北京奥运会期间对大量盆栽
鲜花施用了 S诱抗素制剂，以保证鲜花 盛开。 S诱抗素的分子结构如图，下列 关于该分子说法正确的是( )
人教版有机化学选修5实验及知识点
⼈教版有机化学选修5实验及知识点⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验总结整理归纳P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏。
⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾。
⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3。
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何？不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应；2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
人教版高二化学选修五有机化学基础第一章第一节1.1 有机化合物的分类(共15张PPT)
O A.CH3—CH2—Cl
O B.
—Cl
O C.CH2===CHBr
O D.
O 3.下列说法正确的是（ A ） O A.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇
类 O B.含有羟基的化合物属于醇类 O C.酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有
相同的化学性质 O D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
结构各异的有机物，他们是如何进行分类的呢？
学习目标
探究学习
O 一、按照组成元素分类 O 1.只含碳氢两种元素的有机物被称为烃类
烷烃
烯烃
芳香烃
O 2.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物
醇
醛
羧酸
O 二、按照碳骨架分类 O 1.链状化合物：这类化合物分子中的碳原子
3. 我不知道什么叫年少轻狂，我只知道胜者为王 9. 从绝望中寻找希望，人生终将辉煌! 6. 爱上一个不爱自己的人就像站在飞机场等一艘船一样。 3. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 18. 艰难的环境一般不会使人沉没下去的，但是，具有坚强意志，积极进取精神的人，却可以发挥相反的作用。环境越是困难，精神越能发奋 努力，困难被克服了，就会有出色的成就。这就是所谓“艰难玉成”。——郭沫若 19. 你可以选择这样的“三心二意”：信心恒心决心;创意乐意。
CH3CH2Br CH3CH2OH
课堂小结
有机化合物
按碳骨架
链状化合物 脂环化合物
有机化合物
按官能团
芳香化合物 烃类化合物
卤代烃
含氧衍生物
当堂检测
O 1.下列化合物不属于烃类的是（ A ）
高中化学选修五第一章知识点总结
⾼中化学选修五第⼀章知识点总结 化学有机物分⼦结构是⾼中化学中的难点和重点，也是⾼中化学各⼤型考试中必考的知识点之⼀。
下⾯店铺给你分享化学选修五第⼀章知识点，欢迎阅读。
化学选修五第⼀章知识点⼀、有机化合物的分类 【说明】有机物的化学性质是由官能团决定的，因此必须掌握官能团的结构。
化学选修五第⼀章知识点⼆、有机化合物的结构特点 1、碳原⼦的成键特点 ①碳原⼦价键为四个; ②碳原⼦间的成键⽅式：C—C、C=C、C≡C; ③碳链：直线型、⽀链型、环状型等; ④甲烷分⼦中，以碳原⼦为中⼼，4个氢原⼦位于四个顶点的正⾯体⽴体结构。
2、常见有机分⼦的空间构型： 甲烷：正四⾯体型 ⼄烯：平⾯型 苯：平⾯正六边型 ⼄炔：直线型 3、有机化合物的同分异构现象主要种类 ①碳链异构：因碳原⼦的结合顺序不同⽽引起的异构现象。
②位置异构：因官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同⽽引起的异构现象。
CH3—CH2—C≡CH和CH3—C≡C—CH3 ③官能团异构(⼜称类别异构)：因官能团不同⽽引起的同分异构现象。
CH3CH2OH CH3-O-CH3 ④其他类型(如顺反异构和旋光异构，会以信息给予题的形式出现)。
对映异构：(D—⽢油醛)和 (L—⽢油醛) 4、同分异构体的书写⽅法规律： ①判断类别：根据有机物的分⼦组成判定其可能的类别异构(⼀般⽤通式判断)。
②写出碳链：根据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链结构(先写最长的碳链，依次写出少⼀个碳原⼦的碳链，把余下的碳原⼦挂到相应的碳链上去)。
③移动官能团位置：⼀般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上⼀个官能团，依次上第⼆个官能团，依此类推。
④氢原⼦饱和：按“碳四键”的原理，碳原⼦剩余的价键⽤氢原⼦去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。
化学选修五第⼀章知识点三、有机化合物的命名：(烷烃的命名是烃类命名的基础) 1、习惯命名法： 碳原⼦数在⼗以下的，依次⽤甲、⼄、丙、丁、戊、⼰、庚、⾟、壬、癸来表⽰。
有机化学基础(选修5)
专题12 有机化学基础（选修5）一、常见的反应类型1.取代反应：一上一下，取而代之①烷烃的取代：光照、纯卤素单质，，……。
① 苯的溴代：催化剂、纯卤素单质② 的硝化：浓H 2SO 4 50～60℃（水溶液）③ 的磺化：70～80℃（水溶液）+ HO-SO 3H -SO 3H + H 2O⑤醇的分子间脱水： 浓H 2SO 4 ΔRCOOH + R'CH 2OHRCOOCH 2R ′+ H 2O 2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCHCH 32+ H 2O⑥醇的溴代 △CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光R-OH + H-Br → R-Br + H 2OCH 3CH 2OH +HBrCH 3CH 2Br + H 2O⑦苯酚的溴代： 饱和溴水⑧酯化反应：酸脱羟基醇脱氢浓H 2SO 4：催化剂、吸水剂⑨酯的水解RCOOR ′+ H 2ORCOOH + R'OH RCOOR ′+ NaOHRCOONa + R'OH ⑩卤代烃的水解R －X+H 2OR －OH + HX CH 3CH 2Br+H 2OCH 3CH 2OH + HBr2.加成反应①乙烯的加成CH 2=CH 2 + Br 2 → BrCH 2H 2BrCH 2=CH 2 + HX → CH 3CH 2X②乙炔的加成 △CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH ≡CH + 2Br 2 → CHBr 2CHBr 2CH ≡CH + HCl →催化剂→Δ→ CH 2=CHCl④ 苯的加成⑤醛、酮的加成3232CH CHO+H CH CH OH ∆−−−→催化剂 2+H ∆−−−→催化剂3.消去反应① 醇的消去CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O(条件为加热170，浓 H 2SO 4)浓H 2SO 4：催化剂、脱水剂 ②卤代烃的消去CH 3CH 2C1+NaOHCH 2=CH 2↑+NaC1+H 2O4.氧化反应①醇的催化氧化② 醛的氧化3232CH CHO+O 2CH COOH −−−→催化剂2RCHO+O 22RCOOH ()3334322CH CHO 2Ag NH OH CH COONH 2Ag 3NH H O ∆⎡⎤+−−→+↓++⎣⎦()()34332224Ag NH OH NH CO 4Ag 6NH 2H O ∆⎡⎤+−−→+↓++⎣⎦ 32322CH CHO 2Cu(OH)CH COOH Cu O 2H O ∆+−−→+↓+催化剂醇 △③有机物的燃烧④苯的同系物被KMnO4/H+氧化⑤烯烃、炔烃、二烯烃与KMnO4/H+反应5.还原反应①乙醛的还原CH3CHO + H2→催化剂→Δ→CH3CH2OH②乙炔、乙烯、苯与H2加成6.加聚反应①烯烃的加聚n CH2=CH2→催化剂→Δ→-[-CH2-CH2-] n-②炔烃的加聚n CH2≡CH2→催化剂→Δ→-[-CH=CH-] n-③二烯烃的加聚④卤代烯烃的加聚nCH2 = CHCl⑤丙烯腈的加聚7.缩聚反应①二元羧酸与二元醇的缩聚②羟基酸的缩聚n CH3-CH-COOH →H-[-O-CH-CO-]n-OH + (n-1)H2O | |OH CH3③氨基酸的缩聚n CH 3-CH-COOH → H-[-NH-CH-CO-]n -OH + (n-1)H 2O| |NH 2 CH 3④二元羧酸与二元胺的缩聚二、基本营养物质1.糖类①单糖葡萄糖（C 6H 12O 6）：五羟基醛①加成反应②酯化反应③C 6H 12O 6 →酒化酶→ 2C 2H 5OH + 2CO 2④银镜反应⑤与新制Cu(OH)2悬浊液反应果糖（C 6H 12O 6） 五羟基酮②二糖C 12H 22O 11+HC 6 H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖C 12H 22 O 11+H 2C 6H 12O 6 麦芽糖葡萄糖 ③多糖纤维素(C 6H 1O O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6催化剂2.油脂①水解酸性C17H35COO-CH2CH2-OH C17H35COO-CH +3H2O 3C17H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH22-OH 碱性（皂化反应）②氢化（硬化）4.蛋白质①两性（以氨基酸为例）②水解：水解最终产物是α-氨基酸③盐析：物理变化④变性：化学变化加热强酸、强碱、重金属盐有机物⑤颜色反应：含苯环的蛋白质遇浓HNO3生成黄色物质⑥灼烧有焦羽毛气味3.氨基酸①两性成肽反应二．基础知识总结1.需水浴加热的反应有：银镜反应、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中化学人教版选修五第一章第一节 有机化合物的分类
。
按碳的骨架分类 有 机 化 合 物 按官能团分类
环状化合物 链状化合物 烯烃、炔烃
卤代烃 醇、酚、醛、醚、 酮、羧酸、酯
1.下列说法正确的是（ A ）
A.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B.含有羟基的化合物属于醇类 C.酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质 D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 【提示】羟基和链烃基直接相连的有机物属于醇类，羟基和 苯环直接相连的有机物属于酚类.
【图例】
1.下列有机物中属于芳香化合物的是( C )
【提示】只有C选项中含苯环，属于芳香化合物。 2.指出下列烃分别属于什么类型的烃？
烷烃
烯烃
芳香烃
Байду номын сангаас
芳香烃
炔烃
环烷烃
环烷烃
芳香烃
(二)、按官能团分类
续表
3.含有相同官能团的有机化合物一定是同类物质吗？ 【提示】不一定，同一官能团连接在不同的烃基上，会组 成不同类别的化合物。如羟基和链烃基直接相连形成醇类 物质；羟基和苯环直接相连形成酚类物质。
高中化学人教版选修五第一 章第一节 有机化合物的分类
1.了解有机物的基本分类方法。 2.能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有 机物的类别。 3.能够识别有机物中的基本官能团。 4.体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。
1.含碳化合物一定是有机物吗？有机物一定含碳和氢元素吗？ 【提示】不一定。很多含碳化合物如CO、CO2、CaCO3等， 其结构和性质与无机物相似，一般认为是无机物。
4.某有机物的结构简式为：
(1)它含有的官能团名称为： _碳__碳__叁_ 键、醚键、醛基、碳碳双键、羧基、羟基 。
化学人教版高中选修5 有机化学基础高考化学58个考点精讲_考点50_乙醛_醛类
考点50乙醛醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质；2．银镜反应的操作要点和反应原理；3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构，结构式是，简写为乙醛的分子式是OHC24。
CHCHO3注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
高中化学选修五 有机化学总复习
类别
结构特点
炔烃
碳碳三键(C C)
苯
苯环（
）
苯的同系物
只有一个苯环及侧链为烷基
主要性质
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化）
1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、 邻对位上氢原子活泼
类别
卤代烃 （－X）
结构特点
制乙炔
化学药品 反应方程式
3、溴苯 苯、液溴（纯溴）、还原铁粉
C6H6+Br2(液) Fe C6H5Br+HBr↑ 注意点及杂质净化
加药品次序：苯、液溴、铁粉； 催化剂：实为FeBr3； 长导管作用：冷凝、回流 除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
制溴苯
1 2
3、需要温度计反应 水银球插放位置 （1）液面下： 测反应液的温度，如制乙烯 （2）水浴中： 测反应条件温度，如制硝基苯 （3）蒸馏烧瓶支管口略低处： 测产物沸点，如石油分馏
4、使用回流装置 （1）简易冷凝管（空气）： 长弯导管：制溴苯 长直玻璃管：制硝基苯 、酚醛树脂 （2）冷凝管（水）：石油分馏
根据反应条件推断官能团或反应类型
酯基的酯化反应、醇的消去反应、醇分子间脱水、苯环的硝化反应、纤维素水解
• 浓硫酸： • 稀酸催化或作反应物的：
• NaOH/水
• NaOH/醇
淀粉水解、（羧酸盐、苯酚钠）的酸化
• H2/Ni催化剂
• O2/Cu或Ag/△ 醇 → 醛或酮
• Br2/FeBr3 含苯基的物质发生取代反应
+ H2
CH2＝CH2
+ H2
1.42人教版高中化学选修5 有机化学基础 第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法(第2课时)资料
2018/10/18 10
元素分析与相对分子质量的测定
[练习]某含C、H、O三种元素组成的未知有机物 A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分 数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。 （1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的 最简单的整数比）。
n(C)∶n(H)∶n(O)＝52.16／12∶13.14／1∶34.7／16 ＝ 2∶ 6∶ 1
有机物
2018/10/18
4
李比希分析方法：
H2O
CO2
一定量 燃烧 有机物
CO2
H2O
C
O H
5
?
2018/10/18
元素分析与相对分子质量的测定
化学史话
李比希对有机化合物结构的研究有什么贡献？ 定量测定有机物中碳和氢元素含量的一种分析方法
将准确称量的样品置于一燃烧管中，再将 其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯的氧气流 把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上粉 碎的氢氧化钠）及高氯酸镁的吸收管内，前 者将排出的二氧化碳变为碳酸钠，后者吸收 水变为含有结晶水的高氯酸镁，这两个吸收 管增重量分别表示生成的二氧化碳和水的重 量，由此即可计算样品中的碳和氢的含量。 如果碳与氢的百分含量相加达不到100%，而 又检测不出其他元素，则差数就是氧的百分 含量。本法的特点是碳氢分析在同一样品中 进行，且对仪器装置稍加改装后，即能连续 检测其他元素。
质量分数为13.14％，试求该未知物A的 实验式。
【思路点拨】 (1) 先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数 (2) 再求各元素原子的个数比
实验式:C2H6O
2018/10/18
未知物A的相对分子质量:46,确定它的分 子式为: C 2H 6O
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有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解．．度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。
☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物、—COOH的有机物反应加热时，能与与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 ==(NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH →H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O（过量）葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2+ 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。