选修4--等效平衡与转化率
最新-2021学年高中化学选修四课件：第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率 精品
3．用 v(正)＝v(逆)判断平衡时，必须是指同种物质 表示的速率；如果是不同物质表示的 v(正)和 v(逆)，一种 物质表示的 v(正)与另一种物质表示的 v(逆)之比等于化 学计量数之比时才是化学平衡状态。
4．用混合气体的总物质的量判断反应是否平衡时， 要分清反应的气体反应物化学计量数之和与气体生成物 化学计量数之和是否相等，不相等的可判断平衡，相等的 不能判断。
(2)平衡常数表达式。 以化学反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)为例：K
[C]c[D]d ＝____[A__]_a[_B_]_b___ (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表
达式中)。
平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一
化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的浓度
不同，平衡常数的表达式就不同。
7．化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡 状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
8．化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩 小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度， 生成物浓度用平衡浓度。( ) (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数 一定增大。( ) (3)升高温度，K 值增大，则正反应为放热反应。( )
⑥温度和体积一定时，N2 的浓度不再变化； ⑦混合气体的总物质的量不再变化； ⑧v 正(N2)＝v 逆(NH3)。 解析：①表示同一方向的反应速率，不能表示 v(正) ＝v(逆)，不正确。②表示 v(正)＝v(逆)，反应达到平衡， 正确。③平衡时各组分的百分含量保持不变，并不一定相
等，不正确。
④是指单向反应速率，不正确。⑤平衡时各组分的浓度保 持不变，而不是成比值和计量数比值相等，不正确。⑥平衡时， 各组分的浓度保持不变，正确。⑦此反应是气体反应物化学计 量数之和与气体生成物化学计量数之和不相等的反应，混合气 体的总物质的量随着反应进行的程度不同在发生着变化，当达 到平衡时混合气体的总物质的量不再变化，正确。
人教版选修四第二章第三节第七课时：转化率和图像(共26张PPT)
同时同倍数增加A、B的量，新的平衡状态与原来的平衡状态等效 ， A、B 的转化率 不变 。
练1.某温度下，在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)⇌ 2E(g), 第6 页
若开始只通入2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始
增大了20%；若开始时通入2molM和1molN的混合气体，达到平衡
C. cB cB’
t
c cA
B. cB c cA
D. cB
cA’ cB’ P →
t
cA’
移去生成物 →
cB’
t
例4.全程速率—时间图
A→B反应速率随时间变化的原因是：
1.对明显的放热反应，反应放热使反应速率加快
2.对不是明显的放热反应，反应过程中的生成物 对反应有 催化作用使反应速率加快
B→ C反应速率随时间变化的原因是：
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
练4. 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，根据图象填空：
正反应为_放__热__反应
m+n__>_p+q
m+n_<__p+q
m+n__=_p+q
练5.对于反应mA(g) + nB(g)
图可得出的判断结论正确的是
( D)
A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：B>A>C C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．B点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
练8. 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断
高二化学选修4等效平衡的问题及解答
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
等效平衡与转化率
平衡后，C的物质的量分数是__________。
西洞庭一中
应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知 起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量 （mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
1 0 1-a 1-a a
（2） 3
3 0 3(1-a) 3(1-a) 3a
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知 起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量 （mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
1 0 1-a 1-a a
（2） 3
3 0 3(1-a) 3(1-a) 3a
（3） 2
21 y
x 3a
（3）y＝
3(1-mao)l。x______(选填一个编号)。
等温等容的条件下增加A的用量，
A的转化率?
h
23
反应物用量改变对平衡时转化率的影响
（1）当反应物只有一种时
对反应aA(g)
bB(g) + cC(g)，
等温等容的条件下增加A的用量，
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，
则x的值为
（C）
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
h
7
练习3
恒温恒压
在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密
闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的 体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ CD ）
化学高二选修4重难点《化学平衡》
化学高二选修4重难点《化学平衡》《化学平衡》是每年必考内容，许多考生对于化学平衡虽然学习了，也做了好多题目，但是每次遇到后，特别是《化学平衡的判断、移动、图像、等效平衡》总是一筹莫展，为了能够使众多考生加深记忆小编在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮助到大家。
01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
2019-2020鲁科版化学选修4 第2章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率课件PPT
1.7
2.6
Байду номын сангаас
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
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1．化学平衡常数 (1)定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_生__成__物_ 浓度的系数次幂之积与_反_应__物__浓度的系数次幂之积的比值，用符号
K 表示。
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(2)表达式 以化学反应 aA＋bB
[C]c[D]d
cC＋dD 为例：K＝_[A__]a_[_B_]b，单位：
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(2)规律 ①同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系 数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
②多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以_提__高_ 其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会_降_低__。
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1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
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[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
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2．下列数据是一些反应的平衡常数的数值，表示反应物转化率
最大的是 ( )
(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)。
(3)意义
对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的
_程__度_；平衡常数的数值越_大_，说明反应可以进行得越完全。
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选修4 第二章 速率和平衡 等效平衡
转化率问题
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），可逆反 应只要起始浓度相当（相等或成比例），无论经过 何种途径，但如果达到化学平衡时，只要同种物质 的体积分数（物质的量分数）相同，这样的平衡称 为等平衡。 上笔记本
三种不同起始状态反应达到平衡时的结果是： 平衡时，三种状态下N2，H2O，NH3的量完全一样 说明： 平衡的建立，只和反应条件有关，和反应途径无关
两种不同起始状态 （1） 1mol 达到平衡时：
平衡时同种物质的体积分数（物质的量分数）相同
第一种情况： 几种状态下，各物质的量完全一样，各物质的 体积（物质的量）分数就当然一样了。 第二种情况： 几种状态下，各物质的量不一样但成比例，所以 各物质的体积（物质的量）分数也一样了。
一，若条件是：恒温恒容 1，若是反应前后气体不等的反应，则极值相等即等效 （极值：都转换为方程式同一边的物质） 例：
6 mol 2 mol 则有： 平： 1.2 mol 3.6 mol 1.6 mol 转化率： a3 = 40% a1, a2, a3什么关系？ a1= a3 a1 + a2 = 1 Q1, Q2, Q3什么关系？ 2Q1,= Q3
Q1 + Q2 = | △ H |
1 mol 1.5 mol
3 mol 4.5 mol
所以：
1
和
2
是等效平衡
一，若条件是：恒温恒容 1，若是反应前后气体不等的反应，则极值相等即等效 2，若是反应前后气体相等的反应，则极值等比即等效 例：
1.5 mol 2 mol 3.5 mol
1.5 mol 2 mol 3.5 mol
所以：
5 mol 4 mol 4 是等效平衡 1 2 3 ___________
等效平衡与转化率
C 0 0 1
A
B
1-a 1-a 3(1-a)
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 （3）y＝ ） ＝ 。 选填一个编号 (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
C 0 0 1
A
B
1-a
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 。 选填一个编号 （3）y＝ ） ＝ (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
西洞庭一中
1．等效平衡的含义
定温、 定温、定容或 定温、 定温、定压 转化成同一边的物质， 转化成同一边的物质， 相等或 相等或成比例
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当， 一定条件下 可逆反应只要起始浓度相当， 相当 则达到平衡后，任何相同组分的体积分数 或物 达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物 分数 质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 平衡。 平衡。
西洞庭一中
恒温、恒压下 应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生 如下反应： 如下反应： A(g)＋B(g) ＋ 下表空白。 下表空白。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：等效平衡及转化率问题
2NH2SOC(g)C(g)aB．a mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4)温度维持T℃不变.若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y.若达到平衡时容器内的压强减小了10%.则反应中放出的热量为___ _____kJ。
(5)温度维持T℃不变.若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中.加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡.则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态.容器中X的质量分数M________N(选填“＞”“＜”“＝”符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃200 250 300 350平衡常数K 9.945.210.5若在某温度下.2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡.X的平衡转化率为50%.则该温度为________℃。
解析：(1)由于反应物和生成物均为气体.气体的总质量不变.温度升高.平衡向逆反应方向移动.混合气体的平均相对分子质量减小.说明平衡向气体体积增大的方向移动.因此a等于1。
(2)恒容.且是反应前后气体体积不等的反应.故压强不变.可以作为平衡的标志.A正确；由于反应物和生成物均为气体.气体的总质量固定.容器体积固定.所以密度一定.B、D错误；C项中Z分子数一定.说明平衡不移动.正确。
(3)A项.充入“惰性气体”.不影响平衡的移动.正确；B 项.从逆反应方向建立平衡.需要吸收能量.错误；C项.不能确定平衡建立的方向.若逆向建立平衡.则吸热.若正向建立平衡.则Q2<Q1.错误；D项.增加Z的量.相当于平衡逆向移动.放出热量少.错误。
(4)压强减少10%.说明气体的总物质的量减少10%.即1 mol.由2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g).可知当有2 mol X反应时.气体的总物质的量减少1 mol.说明有2 mol X参加反应.则放出热量为Q kJ。
人教版高中化学选修四专题化学反应速率和等效平衡
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题化学反响速率和等效均衡【专题目标】1．认识化学反响速率的看法及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．认识化学反响的可逆性，理解化学均衡的特色，认识化学均衡与化学反响速率之间的内在联系。
3．理解浓度、压强和温度等条件对化学均衡的影响，理解均衡搬动原理的涵义。
4．学会应用建立等效均衡的思想方式解决化学均衡中的常有问题。
【经典题型】题型Ⅰ：依照化学计量数之比，计算反响速率【例题】反响 4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反响的平均速率v(X ) （反响物的耗资速率或产物的生成速率）可表示为（）A ．v(NH3)0.010mol/(L s)B ．v(O2)0.001mol/(L s)C．v(NO)0.001mol/(L s)D．v(H2O)0.045mol/(L s)题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反响速率【例题】某温度时，在2L 容器中， X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据解析：该反响的化学方程式为_________________ 。
反响开始至2min，用 Z表示的平均反响速率为____________ 。
题型Ⅲ：依照已知的浓度、温度等条件，比较反响速率的大小【例题】把以下四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时， X 和盐酸缓慢地进行反响，其中反响最快的是（）A ． 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液B． 20℃30mL 2mol/L 的 X 溶液C． 20℃10mL 4mol/L 的 X 溶液D． 10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液题型Ⅳ：一般可逆反响在恒温、恒容条件下建立等效均衡【例题】在一个体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B ，发生反响：2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g) ，达到均衡时 C 的浓度为 a mol· L－ 1。
选修4 第二章 第三节 化学平衡之等效平衡
ABD
课堂练习
2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应达到 平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 （ D ）
AC
模型分析：建立浓度不改变的“虚拟”等效
平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动， 得到实际的平衡状态。
开始1
平衡状态 恒T ，恒V
1mol N2 3mol H2
开始2
N2 a% c1 H2 b% c2 NH3 c% c3
“虚拟”平衡状态
恒温 恒容
等 比 例 加 入
实际平衡状态
' c a% N <a% 1 平衡向右移动 2 b% c2' H2 <b% ' 压强增大 NH c% c > c% 3 3
开始1
平衡状态 恒T ，恒V
1mol N2 3mol H2
开始2
N2 a% c1 H2 b% c2 NH3 c% c3
“虚拟”平衡状态
恒温 恒容
等 比 例 加 入
实际平衡状态
0.5mol N2 1.5mol H2
N2 a% H2 b% NH3 c%
虚拟
平衡向左移动 压强减小
a% c1' N2 >a% b% c2' H2 >b% NH3 c% <c%c3'
A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入nmolCO和nmolH2O D、再加入2nmolCO2和2nmolH2 E、体积变为原来的一半
选修4 第二章 速率和平衡 转化率问题
iii. 若是正向气体增多的反应
平衡后按等比例（假如是原来的两倍）加入各种反应物
平衡正向移动 ①各反应物转化率均减小 ②各反应物体积分数增大，各生成物体积分数减小 ③各反应物质量、物质的量、浓度大于原来平衡时的2倍 ③各生成物质量、物质的量、浓度小于原来平衡时的2倍
二，对只有一种反应物的反应 此时反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加或较少反应物的用量 。 1，恒温恒压：和 一 / 2 / （1） 完全一样。 ,2，恒温恒容 （分三种情况） 和 一 / 2 / （2） 完全一样
一，对有两种和两种以上反应物的反应 二，对只有一种反应物的反应 分2种情况 此时反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加或较少反应物的用量 。 1，恒温恒压：和 一 / 2 / （1） 完全一样。 ,2，恒温恒容 （分三种情况） 和 一 / 2 / （2） 完全一样
一，对有两种和两种以上反应物的反应 1，无论在何种条件下（恒温恒容或恒温恒压），平衡时 若只增加一种反应物的量，则其自身的转化率降低， 其余反应物的转化率升高。 2，平衡后按等比例加入各种反应物，分2种情况
一，对有两种和两种以上反应物的反应 二，对只有一种反应物的反应 分2种情况 此时反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加或较少反应物的用量 。
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小 反应物的用量均与原平衡等效，故①转化率不变、 ②各反应物和生成物的体积分数不变、③各反应物和生成 物的质量或物质的量会跟原平衡相比，等比例增加、 ④但浓度不变。 和 一 / 2 / （1） 完全一样。
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小 反应物的用量均与原平衡等效，故①转化率不变、 ②各反应物和生成物的体积分数不变、③各反应物和生成 物的质量或物质的量会跟原平衡相比，等比例增加、 ④但浓度不变。
化学平衡·难点(平衡转化率、等效平衡)讲解与练习【经典】3
化学平衡·难点讲解与习题一、等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
等效平衡、平衡移动与转化率变化专题
《等效平衡专题》《平衡移动与转化率变化专题》一、温度和压强对平衡移动和转化率的影响(1)压强1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
（理解为反应体系所占压强不变）(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(2)温度可逆反应达到平衡后,1、若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,2、若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
【练习1】一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。
缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定【练习2】将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌ 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定二、反应物浓度对平衡移动及转化率的影响（1）含多种反应物的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后1、只增大某一种反应物的浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率降低,而其他反应物的转化率则增大(量增大的反应物转化率降低,而其他反应物转化率则升高),如增大A的浓度,平衡必然正向移动,B转化得更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加,增加A,A的转化量与A的起始量均增加,但因平衡的移动只能减弱而不能抵消外界条件的改变量,即A的转化量和起始量相比较,A起始量增加得多些,因此A的转化率反而下降。
选修4 化学反应速率和化学平衡 等效平衡.
D.3molSO2+1molO2+1molSO3
例2. 有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同 体积的密闭容器中进行反应:
1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD 达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中 X的值 ( B )
例3:在一个加定体积的密闭容器中，保持一定 温度，进行以下反应：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2时，达到 平衡后生成amol HBr（见下表“已知”项）。 在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含 量不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写 表中的空白：
0mol 2mol
以上哪些投料方式在反应达到平衡后， NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？ 由此得出什么规律？
恒温恒压
抽掉中间的隔板
讨论4、在恒温恒压下，按不同的投 料方式进行如下反应 (1) • (3) N2 + 1mol 2mol 2mol 3H2 3mol 6mol 6mol 2NH3 0mol 0mol 2mol
B
A
0
molH2
2、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状 态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加 入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的 数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反 应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。 请填写下列空白：
高中化学鲁科版选修4课件2：2.2.2 平衡转化率
提高一种反应物在反应物中的比例，可 使另一种反应物的转化率升高，而本身 的转化率降低。
化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学平衡 常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由实验测定的 平衡转化率计算化学平衡常数。
解题步骤
平衡浓度（ [c] ）
平衡常数（K）
初始浓度c0与平衡浓度[c]
对于可逆反应mA + nB
pC + qD
反应物A的平衡转化率可以表示为
(A) A的初始浓度 - A的平衡浓度 100% c0 (A) [A] 100%
A的初始浓度
c0 (A)
也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。
变形：分式的分子分母同乘以体系的体积可得：
(A) A初始的物质的量 - A的平衡物质的量 100% n始 n平 100%
A初始的物质的量
n始
【例1】化学反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是硫酸制
造工业的基本反应。将0.050 mol 的SO2（g）和0.030 mol 的O2（g）
注入体积为1.0 L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，
达到化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol SO3（g），求该温度 下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率。
pC + qD
其化学平衡常数表达式为
C pDq K AmBn
但是用平衡常 数表示反应限 度有时候还是 不够直观。
反应的平衡常数与反应可能进行的程度关系：
平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。
一、平衡转化率的概念 所以在实际应用中，科研工作者引入了平衡转化率 这个物理量来表示反应限度。
2020版化学鲁科版选修4学案：第2章第2节第2课时平衡转化率Word版含解析
第2课时平衡转化率［核心素养发展目标］1.证据推理：知道平衡转化率的含义， 理解用平衡转化率表示化学反应 限度的方法。
2.模型认知：构建化学平衡计算的思维模型，并运用模型进行平衡常数、平衡 浓度、平衡转化率的计算。
、平衡转化率的概念及表达式 1 .平衡转化率的概念平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。
平衡转化率 可描述化学反应的限度。
2 .平衡转化率计算公式对反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)注意 平衡转化率与平衡常数均能定量表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化 率能更直观地表示化学反应进行的程度。
［例1】在25C 时，密闭容器中 A 、B 、C 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:则A 的平衡转化率为 ___________________ , B 的平衡转化率为 答案 25%50% —1 — 12mol •— 1.5mol L -解析 a A =1X 100% = 25%,2mol L ——1 ― 13mol L — 1.5mol L - ―13mol L【考点丨平衡转化率的概念及表达式 ［题点】平衡转化率的简单计算|新知导学 --------------------------------------------启迪思维探究规律A 的平衡转化率M A)= A 的初始浓度A 的初始浓度 x 100%OB =X 100% = 50%。
厂》思维启迪- ---------------(1) 对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。
故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。
(2) 平衡常数只与温度有关，而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。
(3) 温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。
［例21 实验室用4molSO2 与2molO2 进行下列反应：2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) A H =-—1196.64kJ mol-，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为()A. 40%B . 50%C . 80%D . 90%答案C314 624kl解析根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为 2 =196.64kJ mol-3.2mol，故SO2 的转化率为3t2m T l X 100% = 80%。
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第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2 + O2 2SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol 的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ? 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是（）A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD E．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【例4】在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2? ? 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c = ___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c=?_________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是，。
②恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量成比例，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见表）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态(mol) 平衡时HBr物质的量(mol) H2Br2HBr已知 1 2 0 a1 2 4 02 0 0.5 0.5a3 m n（n≥2m）【例2】在恒温恒容条件下，有下列气体反应2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：(I) A、B的起始浓度均为2 mol/L，(II) C、D的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol/L，下列叙述正确的是（）A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D．达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一【例3】将装有1 mol HI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2 (g)并达到化学平衡，此时I2 (g)的体积分数为x%，若在该容器中加入2 mol HI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）A．B．C．D．③恒温恒压时，对于所有的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量成比例，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）(1) 若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时Ａ的物质的量为mol；(2) 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为mol；(3) 若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是(4) 若在(3)的平衡混合物中再加入3 molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是II．若维持温度不变，在一个与(Ｉ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5) 开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。
将b与(1)小题中的a进行比较（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是【例2】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答下列问题：(1) 保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )A．6 mol A+2 mol B B．3 mol A+1 mol B十2 mol C，C．2 mol C+1 mol B+1 mol D D．1 mol C+2mol D(2) 保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器中充入有关物质( )A．3 mol A+1 mol B B．4 mol C十2 mol DC．1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D D．以上均不能满足条件(3) 保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol·L-1的关系是( )A．＞w B．＜w C．= w D．不能确定(4) 将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )A．V＞w B．V＜w C．V=w D．无法比较(5) 维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )A．1 mol C+0.5 mo1 D B．3 mol A+2 mol BC．3 mol A+1 mol B+1 mol D D．以上均不能满足条件[综合训练]1．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD2．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和2mol B，发生反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋4molB B．2molA＋2molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断SO 2 O 2 SO 3 4．在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为①若为定容容器，n(NH 3)=1.2mol ； ②若为定容容器，n(NH 3)>1.2mol ；③若为定压容器，n(NH 3)=1.2mol ； ④若为定压容器，n(NH 3)<1.2mol ，下列选项正确的是（ ）A ．①③B ．②③C ．①②D ．③④5．在450℃、5.05×107Pa 时，如果把1体积N 2和3体积H 2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中，反应达到平衡时得到含NH 3 52%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N 2和6体积H 2，达到平衡时NH 3的体积分数为（ ）A ．大于52%B ．等于52%C ．小于52%D ．不能确定6．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA 和1mol B ，在某温度下达到平衡时，C 的体积分数为m%；若向容器中充入1molC ，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为n%，则m 和n 的关系正确的是（ ）A ．m>nB ．m<nC ．m=nD ．无法比较7．在一密闭的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ％，则x 的值为（ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能为2，也可能为3D ．无法确定8．将2molSO 2和2molSO 3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，达平衡时SO 3为n mol 。