2020中考化学综合练习题(四)
2020年中考 广西中考化学 综合测试卷(四)
4.下列各项中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子,其中表示混合物的是 ( )
答案 B A、C、D中均含有一种分子,是纯净物;B中含有三种分子,是混合物。
5.从物质分类的角度看,与澄清石灰水属于同一类别的是 ( ) A.氯化钠 B.纯碱 C.生铁 D.生石灰 答案 C 氯化钠、纯碱、生石灰均属于纯净物,生铁与澄清石灰水都属于混合物,故选C。
20.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验: ①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得无色透明溶液; ②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解, 且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 ( ) A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4 D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3 答案 D 取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成无色透明溶液,说明原固体中一定不含 有硫酸铜;在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生,说明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸 钠;由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀,则原固体中一定不含有氯化钙;通过题述实验不能确定硝酸钾是 否存在。由以上分析可知,原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。
第Ⅱ卷 (非选择题,共60分)
二、填空题(本大题有5小题,共26分)
21.(5分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
2020年河南中考化学真题模拟试卷(四)(解析版)
2020年河南省中考化学全真模拟试卷（四)注意事项：1．本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-65 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 C-12一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.【原创题】大千世界，变化万千。
下列自然现象中不包含．．．化学变化的是（）A.光合作用B. 冰川融化C.森林失火D.钟乳石“长大”【答案】B【解析】A．光合作用反应物是水和二氧化碳，生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；B．冰川融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；C．森林失火，燃烧属于化学变化。
D．钟乳石“长大”发生了两个化学反应，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2和Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，属于化学变化。
故选B。
2.【原创题】“月亮馍”是郑州传统特色小吃，它的制作原料中富含维生素的是（）A.面粉B. 蔬菜C.植物油D.瘦肉【答案】B12【解析】A.面粉富含糖类，不符合题意；B. 蔬菜富含维生素，符合题意；C.植物油富含油脂，不符合题意；D.瘦肉富含蛋白质，不符合题意。
故选B3. “青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。
下列做法会造成环境污染的是（ ）A ．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B ．提倡购物时使用塑料袋C ．大力开发和利用新能源D ．禁止焚烧植物秸秆【答案】B【解析】A 、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；B 、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；C 、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；D 、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。
2020年中考化学试题(含答案) (4)
2020学年中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（ ） A ．刻舟求剑B ．水滴石穿C ．投鞭断流D ．钻木取火2．下列实验操作正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧 B ．配制NaCl 溶液C ．称粗盐的质量 D ．过滤3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．铈原子的核内质子数是58B ．在化学反应中，铈原子一般失去电子C．铈的相对原子质量是140.1gD．铈元素符号是Ce4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、非选择题（共40分）9．从H 、C 、N 、O 、Na 、S 、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子 （2）空气中含量最多的气体单质 （3）含有10个电子的分子 （4）纯碱中金属元素的化合价（5）可作复合肥的盐 （6）生成物都是单质的分解反应 ．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是 （填字母，下同）A ．多提供油炸食品B ．常提供水果C ．提供一次性餐具D ．常供应粗粮 （2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是（4）小刚同学在做完CO 2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释 ． 11．将一定量的金属M （M 是Mg 、Al 、Zn 、Fe 中的一种）粉末放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生． （1）金属M 不可能是 （填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是 ；无色滤液中含有的阴离子是 （填符号）12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图 （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 A ．锥形瓶质量 B ．气球质量C ．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D ．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是，反应结束后，固体质量（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式．14．根据图中装置回答问题：（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是，写出你改进后收集方法：．15．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气g．实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．【提出猜想】1．未变质2．部分变质3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为．【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想不成立．（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由．（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（ ） A ．刻舟求剑B ．水滴石穿C ．投鞭断流D ．钻木取火【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A 、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B 、水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化．D 、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． 故选D ．2．下列实验操作正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧 B ．配制NaCl 溶液C ．称粗盐的质量 D ．过滤【考点】4G ：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；4C ：物质的溶解；68：氧气的化学性质．【分析】A 、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断． B 、根据溶解操作的方法，进行分析判断．C 、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A 、铁丝在O 2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．B 、配制NaCl 溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．C 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误． 故选：A ．3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．铈原子的核内质子数是58B ．在化学反应中，铈原子一般失去电子C ．铈的相对原子质量是140.1gD ．铈元素符号是Ce【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．B ．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确．C ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D ．、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是Ce ，故选项说法正确． 故选C ．4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液D ．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【考点】7N ：固体溶解度曲线及其作用；7T ：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故A错误；B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%，故B错误；C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g乙的饱和溶液，故C错误；D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g，故D正确．故选：D．5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；C．根据物质的组成与有机物的概念来分析；D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析．【解答】解：A．甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149，故错误；B．甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误；C．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误．故选C．6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．B、根据活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析判断．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．D、根据即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，进行分析判断．【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确．C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．D、人体缺少必需微量元素会得病，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽可能多吃含有这些元素的营养品，故选项推理错误．故选：B．7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】64：空气的污染及其危害；HB：保护水资源和节约用水；HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治．【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染．【解答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故C 错误；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染，故D错误．故选B．8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用．【分析】A 、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B 、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C 、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；D 、根据氢氧化钠溶液的pH 大于7，加水稀释其pH 变小，但不会等于或小于7解答．【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7，故错误．故选A．二、非选择题（共40分）9．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子H+（2）空气中含量最多的气体单质N2（3）含有10个电子的分子H2O（42 CO3（5）可作复合肥的盐KNO3（6）生成物都是单质的分解反应2H2O2H2↑+O2↑．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）不含电子的离子是氢离子，故填：H+；（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2；（3）含有10个电子的分子是水分子，故填：H2O；（4）纯碱中的金属元素是钠元素，其化合价为+1，故填：2CO3；（5）可作复合肥的盐是硝酸钾，故填：KNO3；（6）生成物都是单质的分解反应是水的电解，故填：2H2O2H2↑+O2↑．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是AC（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的C（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大（4）小刚同学在做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中．【考点】J5：均衡营养与健康；6Q：二氧化碳的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；HH：几种常见的与化学有关的图标；I6：白色污染与防治．【分析】（1）根据均衡膳食的原则来分析；（2）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸极限分析解答即可；（3）根据金属汞是由汞原子构成的，由原子的基本性质，用体温计测量体温时汞柱上升可用原子间有间隔进行解释．（4）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象．【解答】解：（1）A．多提供油炸食物，不利于身体健康，故错误；B．水果中富含维生素，常吃水果有利于身体健康，故正确；C．大量使用一次性餐具，会浪费资源，故错误；D．在主食中补充粗粮有利于身体健康，故正确．（2）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；（3）体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，体积膨胀；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故答案为：（1）AC；（2）C；（3）温度升高，汞原子间的间隔变大；（4）烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中；11．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M不可能是铁（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是银、铜；无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣（填符号）【考点】85：金属的化学性质．【分析】镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，都能够和硝酸银、硝酸铜反应；硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；Mg、Al、Zn、Fe都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，而Ag和Cu都不能和稀盐酸反应．【解答】解：（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．故填：铁．（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为．故填：银、铜；NO3﹣．12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是CDA．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因气球膨胀，收到的浮力增大（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）×100%．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，据此解答．【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选CD；（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大．（3）设生成二氧化碳的质量为x ，生成的氯化钙的质量为y ，CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O +CO 2↑，100 111 442g y x则=，解得x=0.88g ，=，解得y=2.22g ，所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100% 故答案为：0.88；×100%．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁． （1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是 置换反应 ，反应结束后，固体质量 减少 （填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式 CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ ．【考点】AE ：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA ：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，某些溶于水的铜盐能和溶于水的碱反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少．故填：置换反应；减少．（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是蓝色沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．故填：盐；CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．14．根据图中装置回答问题：（l ）实验室选用A 装置制取氧气的化学方程式 2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）硫化氢（H 2S ）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是 B ，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 硫化氢气体有毒会污染空气 ，写出你改进后收集方法： 用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集 ．【考点】4O ：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集．。
2020年中考化学试题(含答案) (44)
2020年中考化学试卷（A 卷）一.选择题（每小题2分）1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A ．高粱酿酒B ．炸药开路C ．石头雕刻D ．牛奶发酵2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）A ．酸奶B ．玉米糊C ．冰水D ．可乐3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（ ）A ．78%B ．21%C ．11%D ．58%4．人体缺碘易引发的病症是（ ）A ．贫血B ．夜盲症C ．骨质疏松D ．甲状腺肿大5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）A ．COB ．Fe 2O 3C ．CO 2D ．Fe6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（ ）A ．煮沸可降低水的硬度B ．可用肥皂水区别硬水和软水C ．水通电在正极获得氧气D ．活性炭可将自来水变为纯净水7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列做法不利于环境保护的是（ ）A ．自带布袋购物B ．垃圾野外焚烧C ．共享单车出行D ．多使用太阳能 9．妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）A ．分子体积很小B ．分子间间隔很小C ．分子在不断运动D ．分子可以再分10．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（）A．离子B．分子C．原子D．中子11．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物12．实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（）A．用灼热的CuO区别CO和CO2B．用石灰石和稀盐酸制取CO2C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D．用带火星的木条对氧气验满13．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水．下列有关说法中错误的是（）A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应14．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（）A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等15．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D16．两个烧杯中分别盛装X 、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH 和NH 4NO 3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）A ．Y 的溶解度曲线为b 曲线B ．降温可使X 的饱和溶液变浑浊C ．X 的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，溶质的质量分数变大D ．t 3℃时，X 、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X ＞Y二.填空题 17．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．（1）氯化钠中质量分数较大的是 （填名称）元素．（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 ．（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO 3），则KIO 3中碘元素的化合价为．（4）工业用盐含NaNO 2，NaNO 2的名称为 （填序号）．A ．磷酸钠B ．硝酸钠C ．亚硝酸钠．18．2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 （填序号）．A ．合金门把手B ．真皮椅套C ．塑料快餐盒D ．羊毛毯子（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是 ．（3）金属铍（Be ）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．①铍原子结构示意图为 （填序号）．②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为 ．19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．（1）实验室用KClO 3制取氧气的化学方程式为 ．（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl +3XNaClO 3+3H 2↑，则X 的化学式为 ．（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 ．（4）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）．20．如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题．（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题． ①下列说法错误的是 （填序号）．A ．石墨具有导电性B ．碳纳米管是化合物C ．金刚石与C 60中碳原子排列方式不同②冬天用木炭烤火容易产生 （填化学式）使人中毒．（2）把NH 4Cl 配制成溶液，并结合下表填空．①通过观察上表可知，NH 4Cl 溶液的pH （填“＞”“＜”或者“=”）7．②上表中属于碱性氮肥的是 ．21．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．（1）操作②的名称是 ．（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 、 ．（3）为验证加入Na 2CO 3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入（填序号）进行检验．A ．碳酸钠溶液B ．铁粉C ．无色酚酞．三.实验题22．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是（填序号）．A．可燃物B．空气C．温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是（填序号）．A．CO2与水发生了反应B．水具有酸性C．干燥的紫色石蕊纸花变红D．湿润的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管（填序号），说明铁生锈实际上是铁与发生反应．23．某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索．（1）小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为．（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体．为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想．猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物起到促进作用为了验证上述猜想是否正确．①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想不正确．②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为，发生反应的化学方程式为．此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想正确．（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是．四.计算题24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为．（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．中考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一.选择题（每小题2分）1．下列过程中不涉及化学变化的是（）A．高粱酿酒B．炸药开路C．石头雕刻D．牛奶发酵【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化．C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58%【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．【解答】解：空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数也为78%．故选A．4．人体缺碘易引发的病症是（）A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据贫血的病因判断．B、根据夜盲症的病因判断．C、根据钙的生理功能和骨质疏松的病因判断．D、根据甲状腺肿大的病因判断．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误．B、人体缺维生素A易患夜盲症；所以错误．C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松，所以错误．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以正确．故选D．5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3C．CO2D．Fe【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．【解答】解：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂． 故选：A ．6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（ ）A ．煮沸可降低水的硬度B ．可用肥皂水区别硬水和软水C ．水通电在正极获得氧气D ．活性炭可将自来水变为纯净水【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验．【分析】A 、根据降低水的硬度的方法进行判断．B 、根据区分硬水和软水常用的方法进行分析判断．C 、根据电解水实验的现象和结论分析．D 、根据活性炭具有吸附性进行分析判断．【解答】解：A 、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．B 、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．C 、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．D 、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D ．7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．【分析】了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗．【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯．过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯．故选A．8．下列做法不利于环境保护的是（）A．自带布袋购物B．垃圾野外焚烧C．共享单车出行D．多使用太阳能【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；A、自带布袋购物可以减少白色污染，有利于环境保护．故A错；B、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故B正确；C、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环境，故C错；D、开发利用太阳能，不会污染空气，利于环境保护，故D错；故选B．9．妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（）A．分子体积很小B．分子间间隔很小C．分子在不断运动D．分子可以再分【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味．10．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（）A．离子B．分子C．原子D．中子【考点】C9：物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误．C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误．故选：A．11．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；C2：地壳中元素的分布与含量．【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，并结合物质概念的知识进行分析．【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3，氧化铝是由铝元素和氧元素组成化合物，属于故选D．12．实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（）A．用灼热的CuO区别CO和CO2B．用石灰石和稀盐酸制取CO2C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D．用带火星的木条对氧气验满【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气的检验和验满；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据一氧化碳在高温下能还原氧化铜，而二氧化碳不和氧化铜反应进行解答；B、根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；C、根据硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀进行分析；D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．【解答】解：A、一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成红色，而二氧化碳不和氧化铜反应，无明显现象，因此用灼热的CuO可区别CO和CO2，故能达到目的；B、实验室中用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取CO2，故能达到目的；C、硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀，故不能达到目的；D、将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故能达到目的．故选：C．13．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水．下列有关说法中错误的是（）A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变D ．二氧化碳的排放易引起温室效应【考点】AF ：物质的相互转化和制备；6J ：催化剂的特点与催化作用；6S ：二氧化碳对环境的影响；F3：置换反应及其应用．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：根据“科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水“可知反应为CO 2+4H 2CH 4+2H 2O ．A 、该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应．错误；B 、甲烷是天然气的主要成分．正确；C 、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变．所以质量不变是正确的．D 、二氧化碳是主要的温室效应气体，所以二氧化碳的排放易引起温室效应．正确．故选：A ．14．某实验小组将Ba （OH ）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba （OH ）2溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．a 点溶液为酸性B ．b 点恰好完全反应C ．c 点溶液的溶质为硫酸D ．b 、c 两点沉淀质量相等【考点】97：中和反应及其应用．【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答．【解答】解：将Ba （OH ）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确．故选C．15．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；94：常见碱的特性和用途；G5：书写化学方程式、．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．C、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．D、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断．【解答】解：A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正确，故选项说法正确．B 、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3↓+3NaCl ，故选项说法错误．C 、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，故选项说法正确．D 、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确．故选：B ．16．两个烧杯中分别盛装X 、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH 和NH 4NO 3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）A ．Y 的溶解度曲线为b 曲线B ．降温可使X 的饱和溶液变浑浊C ．X 的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，溶质的质量分数变大D ．t 3℃时，X 、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X ＞Y【考点】7N ：固体溶解度曲线及其作用；7F ：溶解时的吸热或放热现象；7T ：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A 、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确．故选：D．二.填空题17．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．（1）氯化钠中质量分数较大的是氯（填名称）元素．（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为MgSO4．（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为+5．（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为C（填序号）．A．磷酸钠B．硝酸钠C．亚硝酸钠．【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；DA：元素的质量分数计算．【分析】（1）根据化合物中各元素的相对原子量及质量分数分析；（2）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；（4）根据NaNO2的名称为亚硝酸钠进行分析．【解答】解：（1）在NaCl中，钠元素的相对原子量为23，氯元素的相对原子量为35.5，故在氯化钠中氯元素的质量分数大；（2）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO4；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；（4）NaNO 2的名称为亚硝酸钠．故答案为：（1）氯；（2）MgSO 4；（3）+5；（4）C ．18．2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 C （填序号）． A ．合金门把手 B ．真皮椅套 C ．塑料快餐盒 D ．羊毛毯子（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是 青菜 ．（3）金属铍（Be ）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．①铍原子结构示意图为 A （填序号）．②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为 2Be +O 2=2BeO ．【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据已有的物质的类别、食物中的营养素、原子结构的知识以及化学方程式书写的方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：C ；（2）青菜中富含维生素，故填：青菜；（3）铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为A ，故填：A ；铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外层电子数是2，故元素的化合价为+2，。
2020年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷(四)(含答案解析)
2020年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷(四)一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.变化无处不在，下列变化中属于物理变化的是()A. 燃放烟花B. 风力发电C. 金属冶炼D. 粮食酿醋2.下列物质分离方错的是()A. 粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶B. 除去C02中混有少量的CO：导出点燃C. 除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D. 除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤3.推理是一种重要的化学思维方法，以下类推结果正确的是()A. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物4.下列过程利用了乳化原理的是()A. 用汽油除去衣服上的油渍B. 用洗洁精清洗餐具上的油污C. 用蒸馏水洗去试管内的氯化钠D. 用食醋除去水壶中的水垢5.为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：下列说法正确的是()A. 反应前后原子的种类和数目保持不变B. 图中表示化合物的是“”C. 该反应中生成物两种分子的个数比为3：1D. 该反应属于分解反应6.图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是()A. 小苏打B. 杨梅C. 栗子D. 菠萝7.下列四个图象中，能正确反映其对应变化关系的是()A. 镁在氧气中燃烧B. 向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应8.化学实验课时，同学们正在做比较金属活动性的实验，当他们将镁条放入某FeCl3溶液中时，意外发现镁条表面有气泡产生．对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了探究方案进行讨论．其中没有意义的是()A. 甲同学推测气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验B. 乙同学继续用镁粉与该FeCl3溶液反应，观察产生气泡的快慢C. 丙同学用锌粒与该FeCl3溶液反应，观察是否有气泡产生D. 丁同学猜想该FeCl3溶液呈酸性，并用pH试纸检测二、简答题（本大题共3小题，共14.0分）9.根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题：(1)硫原子的质子数x=______；(2)将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有______个电子层；(3)该周期元素是由金属元素过渡到______元素，结尾是稀有气体元素。
2020年中考化学模拟真题含答案04
化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页）绝密★启用前初中学生学业水平考试化 学本试卷满分100分,考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— S 32— Cl 35.5— Ca 40—Fe 56— Cu 64— Zn 65—第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(本题共16小题,第1~8小题每小题2分,第9~16小题每小题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列物质的主要成分与化学式相符合的是( )A.纯碱 NaOHB.天然气 4CHC.生石灰 2Ca(OH)D.苏打 3NaHCO2.将下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是( )A.冰块B.蔗糖C.干冰D.酒精 3.下列化学用语表示正确的是( )A.2个氧元素：2OB.2个氢原子：2HC.钙离子：+2CaD.2个氯分子：22Cl4.下列图示实验操作中,正确的是( )A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸C.读出液体的体积D.取用大理石块5.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是 ( )A.二氧化碳B.一氧化碳C.氮气D.氮氧化物6.学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋。
为使营养均衡,你认为应补充 ( )A.红烧肉B.牛奶C.油条D.黄瓜7.济南到郑州高铁项目预计年内开工,开通后,将极大方便市民出行,促进聊城经济的发展,建设中中2323Fe O +2Al Al O +2Fe 高温对钢轨中的缝隙进行焊接,该反应的基本类型是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应 8.下列对分子、原子、离子的认识,不正确的是 ( )A.分子、原子、离子都能构成物质B.气体压缩为液体,分子体积变小C.温度越高,分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质不同 9.下列说法不正确的是 ( )A.活性炭可以将硬水转化成软水B.酸溶液中都含有+H ,所以具有相似的化学性质C.硝酸铵溶于水,溶液温度降低D.利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污 10.由燃烧的条件判断下列说法正确的是 ( )A.只要外界条件足够,所有物质都能燃烧B.燃烧一定会引起爆炸C.水能灭火主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点D.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛,火焰熄灭是因为隔绝了空气 11.下列对物质的归纳正确的一组是 ( )A.蛋白质、维生素、金刚石都是有机物B.四氧化三铁、氧气、水都是氧化物C.不锈钢、青铜、生铁都是合金D.塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料12.观察实验现象,分析变化本质,下列属于物理变化的是 ( )A.铵态氮肥与碱共热放出有刺激性气味的气体B.带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中,木条复燃C.给水通直流电,产生气泡D.敞口放置的浓盐酸瓶口产生白雾13.如图是某个化学反应的微观模拟示意图,从图中不能获得的信息是( )A.该反应前后一共涉及3种分子毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------B.该反应前后各种原子的种类没有变化C.该反应在常温下很容易发生D.反应产物为化合物14.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题(含答案)
《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g3．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g5．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%6．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g7．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:58．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O 元素C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11111．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 12．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
2020年中考化学模拟试卷(四)
2020年中考化学模拟试卷（四）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化.下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A.纸张燃烧B.冰雪融化C.食物腐烂D.铁钉生锈2.二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（）A.CO2用作气体肥料B.CO2用于灭火C.干冰用于人工降雨D.CO2用来制Na2CO33.下列实验操作中，不正确的是（）A.倾倒液体B.量筒的读数C.点燃酒精灯D.过滤4.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是（）A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可以说明N2难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于5.对物质进行分类是学习化学的一种方法.下列物质属于纯净物的是（）A.啤酒B.石油C.氧气D.海水6.分子、原子、离子都是构成物质的粒子.下列物质由离子构成的是（）A.铝B.氧气C.氯化钠D.水7.“酒好不怕巷子深“、“墙内开花墙外香”等俗语说明了（）A.分子间有间隔B.分子体积小C.分子在不断地运动D.分子质量小8.根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是（）A.电线短路着火，立即用水浇灭B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志C.焊割金属时，用稀有气体作保护气D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭9.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有害气体转化为无害气体C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7：2210.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g3*******反应后的质量/g0100X5根据质量守恒定律判断，X的值为（）A.50B.70C.40D.15二、非选择题（本大题共6个小题，共30分）11.（4分）化学用语可准确简洁地表达和交流化学信息。
(部编版)2020年中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题46
题型复习(四) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。
【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3 猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO 3和NaCl 【实验探究】【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B 中生成的二氧化碳全部赶入装置D 中__。
(2)装置A 中浓NaOH 溶液的作用是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D 增重0.44 g ，则湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。
2．(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】猜想一：白色粉末可能是CaCO 3，原因是石灰水与空气中的CO 2反应。
猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。
猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO 3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
由上述实验可知，猜想(5)__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是(6)__C__。
2020年全国中考化学模拟试卷4(满分40分 附答案)
2020年全国中考化学模拟试卷4（满分40分附答案）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意，请将该选项的序号填在第I卷答题卡中，每小题2分，共16分）1．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是2．在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL 的水，接下来的操作正确的A．B．C．D．3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。
有关该反应的说法正确的是A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少温室气体的排放4．下列化学用语与所表达的意义对应错误的是5．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色6．下列知识整理的内容中，有错误的一组是A．除杂的方法B．化学物质中的“三”粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引除去空气中的氧气﹣﹣通过灼热的铜粉三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁三大合成材料﹣﹣塑料、合成纤维和合成橡胶C．实验安全注意事项D．日常物质的区别制取气体﹣﹣先检查装置的气密性厨房天然气泄漏﹣﹣要立即打开换气扇酒精灯熄灭﹣﹣用灯帽盖灭硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌酱油和食醋﹣﹣闻气味羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。
江苏省盐城市亭湖新区实验学校2020届中考化学专题复习四 经典中考实验题赏析(无答案)
专题四：经典中考实验题赏析一．空气中氧气含量测定的实验改进1.测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL 的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 m L且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如（5）如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？（填写序号）a．加快集气瓶冷却b．液封导气管末端，以防气体逸出c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高二．有关氧气实验室制取的实验改进2.某同学进行探究实验：证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④ 1.2 g 无其他物质⑤ 1.2 g CuO 0.5 gA B⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________________________；⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a、___________ ________b、。
2020年中考化学试题(含答案) (40)
2020年中考化学试卷一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图．小明是在检测人体呼出气体中所含的（）A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气2．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（）原子序数中文名称符号汉语拼音113鉨Nh nǐ115镆mò117Ts tián118OgàoA．鉨属于金属元素B．镆的元素符号是moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富3．谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分．下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5：84．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的．下列说法错误的是（）A．臭氧与氧气的化学性质不同B．臭氧是空气质量指数的污染物之一C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入5．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是选项化学反应方程式反应类型气体性质A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应还原性B分解反应可燃性2H2O22H2O+O2↑C化合反应氧化性2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C复分解反应酸性O2↑（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、6．正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作符合规范的是（）A．高倍镜下调焦B．检验气密性 C．辨别火线D．滴加液体7．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性炭吸附法C氯化铜加硫酸钠过滤法D纯碱加石灰水蒸馏法A．A B．B C．C D．D二、解答题8．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收．（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式．（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是．9．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则鸡蛋壳中一定含有．（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的．（选填编号）A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．10．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒．（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是．（选填编号）A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上．11．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑）（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银．（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据上图可知，“银粉”是．计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图．小明是在检测人体呼出气体中所含的（）A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气【考点】56：吸入空气与呼出气体的比较．【分析】氯化钴试纸常用来检验水是否存在．【解答】解：氯化钴试纸常用来检验水是否存在，图中小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图是在检测人体呼出气体中所含的水蒸气．故选A．2．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（）原子序数中文名称符号汉语拼音113鉨Nh nǐ115镆mò117Ts tián118OgàoA．鉨属于金属元素B．镆的元素符号是moC．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富【考点】BB：原子的有关数量计算；C3：元素的符号及其意义；C4：元素的简单分类．【分析】A、根据金属单质的特点考虑：汉字中带有“钅”字旁（除汞和金外）．B、元素的汉语拼音不代表元素符号；C、根据原子序数=核电荷数=质子数分析；D、根据是一种人工合成的稀有气体元素分析．【解答】解：A、鉨带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；B、镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是mo，故错误；C、的原子序数是117，元素的相对原子质量=质子数+中子数，故错误；D、地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素，故错误；故选：A．3．谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分．下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5：8【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别．【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；B．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：A．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠中不含硫元素，加热不会产生含硫物质，故错误；C．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠是由碳、氢、氧、氮、钠五种元素组成的，故正确；D．由谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）的化学式可知，谷氨酸钠中碳、氢原子个数之比为5：8，故正确．故选B．4．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的．下列说法错误的是（）A．臭氧与氧气的化学性质不同B．臭氧是空气质量指数的污染物之一C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入【考点】CB：氧元素组成的单质．【分析】A．根据分子结构决定物质性质来分析；B．根据造成空气污染的物质来分析；C．根据汽车尾气对空气的污染来分析；D．根据防止吸入臭氧的方法来分析．【解答】解：A.3个氧原子构成1个臭氧分子，2个氧原子构成1个氧气分子，臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，它们的分子结构不相同，则它们的化学性质不相同，故正确；B．前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，故正确；C．汽车尾气汽车排放的尾气中的氮氧化物，如一氧化氮会破坏臭氧层破坏臭氧层，故正确；D．口罩能阻挡颗粒状固体粉尘，不能阻挡臭氧这种气体，故错误．故选D．5．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是选项化学反应方程式反应类型气体性质A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应还原性B分解反应可燃性2H2O22H2O+O2↑C化合反应氧化性2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C复分解反应酸性O2↑（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】FA：反应类型的判定；68：氧气的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．若反应类型正确，再判断产生的气体性质是否正确．【解答】解：A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且生成的氢气具有还原性，故选项正确．B、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项错误．C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但二氧化碳不具有酸性，故选项错误．故选：A．6．正确规范的操作是实验成功的关键．下列实验操作符合规范的是（）A．高倍镜下调焦B．检验气密性 C．辨别火线D．滴加液体【考点】4K：检查装置的气密性；49：液体药品的取用．【分析】A、根据显微镜的使用方法分析；B、根据装置气密性检验的方法分析；C、根据测电笔的使用方法分析；D、根据胶头滴管的使用方法分析；【解答】解：A、先用低倍镜找到物像，然后将物像移到视野中央，将物像调清晰后，再换高倍镜，用细准焦螺旋将物像调清晰．故此选项不正确；B、检验装置的气密性的方法是，连接好仪器，将导管放入水中，用手掌紧握试管壁，如果水中导管口有气泡冒出，则气密性良好．故此选项正确；C、使用测电笔时，笔尖接触要检测的导线，手接触笔尾金属体，才能在接触火线时氖管发光，接触零线时氖管不发光．故此选项不正确；D、胶头滴管插入到试管内部会污染药品，应垂直悬空，故错误；故选：B7．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水．以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性炭吸附法C氯化铜加硫酸钠过滤法D纯碱加石灰水蒸馏法A．A B．B C．C D．D【考点】79：水资源的污染与防治；9H：盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】A、根据明矾溶于水的生成物具有吸附性分析；B、根据活性炭具有吸附性分析；C、根据氯化铜与硫酸钠的性质分析；D、根据纯碱与氢氧化钙的反应分析．【解答】解：A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误；B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确；C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误；D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误．故选B．二、解答题8．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收．（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是钠离子．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）根据微粒的变化分析“●”表示的微粒．【解答】解：（1）NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“●”在反应前后没有变化，应为钠离子．故答为：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）钠离子．9．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．则鸡蛋壳中一定含有C．（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的B．（选填编号）A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．步操作现象骤1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．【考点】93：酸的化学性质．【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）根据控制变量法的正确操作方法进行分析；（3）根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色进行分析．【解答】解：（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有C；（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：B；（3）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色故答案为：（1）C；（2）B；（3）步骤操作现象12滴加白醋10．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是BC．（选填编号）A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；4G：过滤的原理、方法及其应用．【分析】过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．（2）设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y，KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.5 101x 14.35g y==，x=7.45g，y=10.1g，样品中氯化钾的质量分数为：×100%=74.5%，答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%．（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是：10g﹣7.45g+10.1g=12.65g，答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g．（4）A．晶体没有干燥会导致结果偏大；B．蒸发时液体飞溅会导致结果偏小；C．硝酸钾残留在玻璃棒上会导致结果偏小．故选：BC．11．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑）（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据上图可知，“银粉”是铝．计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：（1）银不能和稀盐酸反应，锌、铝和稀盐酸反应都能够产生氢气，取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．故填：气泡．（2）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65 2x 0.2g=，x=6.5g，答：a点所对应的锌的质量是6.5g，因此m=6.5．（3）由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑，65 2 54 6可知，恰好完全反应，生成氢气0.2时，消耗锌的质量是6.5g，消耗铝的质量是1.8g，因此“银粉”是锌；设稀盐酸中氯化氢质量为y，2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑，219 6y 0.2g=，y=7.3g，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=14.6%，答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．。
2020年中考化学总复习04实验20题
2020中考化学总复习满分必刷200题满分必过实验20题1．实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）①反应的化学方程式为_______________________________。
②仪器 A 的名称为_______________。
现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有______________（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_____（填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验①关闭 K，通入氢气，点燃。
为保证安全，点燃氢气之前应先_________。
将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
【答案】（1）①2H2O22H2O+O2↑②锥形瓶 ACD ③ a（2）5验纯②浓度【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气和氧气点燃生成水。
（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
②仪器A的名称为锥形瓶。
过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为固液不加热装置，故氧气的发生装置选用的仪器为ACD。
③用浓硫酸干燥氧气，应从长管进气，短管出气，故从装置F的a处通入气体。
（2）①氢气属于易燃气体，为预防爆炸，点燃氢气之前应先检验纯度。
将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
2．根据下图实验装置，请回答:（1）仪器a的名称是__________。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。
（4）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。
郴州市2020届中考化学模拟试卷(四)(含答案解析)
郴州市2020届中考化学模拟试卷(四)一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1.下列物质的性质，属于物理性质的是()A. 酸性B. 氧化性C. 吸附性D. 还原性2.下列做法科学的是()A. 室内放置一大盆水，防止煤气中毒B. 室内着火，立即开窗通风C. 室内电器着火，立即切断电源D. 室内煤气泄露，立即打开排风扇3.下列化肥中，属于氮肥的是()A. K2SO4B. Ca3(PO4)2C. NH4NO3D. KH2PO44.硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血。
下列说法正确的是()A. FeSO4中铁元素化合价是+3价B. FeSO4属于氧化物C. FeSO4中Fe、S、O的质量比为1∶1∶4D. FeSO4中氧元素质量分数最大5.蜡烛的成分是石蜡，石蜡燃烧时的实验现象或结论描述错误的是()A. 蜡烛火焰分为三层B. 罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水雾C. 加热时应用外焰加热，因为外焰温度最高D. 石蜡燃烧只生成水6.下列实验现象的描述正确的是()A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C. 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是()A. b不可能是单质B. 待测数据是23C. 参加反应a、d的质量比为4：1D. c物质一定是该反应的催化剂8.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为毫克/升)：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，Fe 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，Fe是指()A. 单质B. 元素C. 金属离子D. 分子9.冬天我市几乎没有降雪，天气寒冷干燥，利于病毒传播，很多体质较弱的人患了感冒，布洛芬是医生常开的一种药物，其化学式为C13H18O2，下列有关该物质的说法正确的是()A. 布洛芬中氢元素的质量分数最高B. 布洛芬的相对分子质量为190C. 布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的D. 布洛芬和酒精由一样的元素组成10.下列实验方案中，实验设计能达到实验目的是()方案实验目的实验设计A探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应向反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液B鉴别KOH、HNO3、CuSO4、MgCI2四种溶液将组内物质相互混合，观察现象C除去氧化钙中少量的碳酸钙加入足量的水，溶解，过滤D验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊A. AB. BC. CD. D11.下列有关构成物质粒子的说法，正确的是()A. 分子、原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质B. 分子一定比原子大C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子D. 原子质量主要集中在原子核上12.下图为元素周期表的一部分，下列有关说法中，错误的是()A. 氮原子的质子数为7B. 氧的相对原子质量为16.00C. 碳元素与氮元素的本质区别是相对原子质量不同D. 碳，氮、氧三种元素的原子序数依次增加13.如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是()A. K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好B. M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气C. M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳D. N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出14.下列事实能用质量守恒定律解释的是()A. 镁带在空气中灼烧后，质量变大B. 10gNaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液C. 湿衣服晒干后变轻D. 100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL15.鉴别CO和CO2不适宜的方法是()A. 通入澄清石灰水中B. 通入水中C. 将气体点燃D. 将气体通入灼热的氧化铜16.在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是()A. 1，3，3，2B. 1，2，2，3C. 1，2，3，2D. 1，3，2，317.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试试题(含答案)
《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A．20% B．25% C．75% D．80%2．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g3．肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％4．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。
则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。
其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定5．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g6．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：87．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%8．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.209．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。
2020-2021中考化学复习《综合题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
2020年广东省中考模拟考试化学试卷(四))(包含答案)
初中化学中考模拟试卷班别： 姓名： 分数：可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 P-31S-32 Cl -35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题。
1．运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的的是（ ） A ．燃着的木条——氧气和氢气 B ．观察颜色——酒精和水 C ．澄清石灰水——二氧化碳和氮气D ．肥皂水——软水和硬水2．对生活中下列现象的解释错误的是（ ）3．下列对客观事实的解释正确的是（ ）4．物质俗称正确的是（）A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4·5H2O：胆矾5．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）A．颜色改变B．温度升高C．碱性减弱D．质量增加6．下列实验方案正确的是（）A．制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B．鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C．除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D．检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成7．能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl）KNO3B．HCl）MgCl2C．KNO3）NaNO3D．HCl）H2SO48．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变9．下列图象中正确的是()A B C D A．电解水B．生物细胞中元素含量C．空气中气体含量D．等质量氯酸钾加热(b中加少量二氧化锰)10．实验室中同学们进行了如图实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
正确的是（）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲11．下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是( )A．燃烧时生成水和二氧化碳B．燃烧时产生黑烟，放出热量C．火焰分三层，外层最明亮D．吹灭后有一股白烟冒出12．把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
2020年江苏省南通市中考化学模拟试卷(四) (含答案解析)
2020年江苏省南通市中考化学模拟试卷(四)一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.政府工作报告里的“环保强音”，见证美丽中国建设铿锵步伐。
下列提议不可行的是()A. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染B. 使用清洁能源，以节约化石燃料C. 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放D. 分类回收垃圾，以促进资源再生2.互为同素异形体的一组物质是()A. 氧气与臭氧B. 干冰与冰C. 银和水银D. 水与双氧水3.下列实验操作符合规范的是()A. B.C. D.4.下列说法正确是的()A. 合金的硬度一般比各成分金属大B. 大多数固体物质溶于水后，使水的凝固点升高C. 合金的熔点一般比各成分金属高D. 生铁的含碳量比钢低5.物质的用途与性质对应关系不合理的是()A. 石墨做电池电极一导电性B. 焦炭冶炼金属一可燃性C. 金刚石切割玻璃一硬度大D. 碳素墨水笔写档案一稳定性6.用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是()A. 装置漏气B. 药匙中放入的红磷量不足C. 弹簧夹没有夹紧D. 红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹7.苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料，下列说法正确的是()A. 苯属于有机化合物B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成C. 苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1D. 苯分子由碳、氢两种元素组成8.如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. 甲的溶解度大于乙B. t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量相等C. t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液D. 将t3℃时甲乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲一定大于乙9.将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是()A. 剩余固体为混合物B. 剩余固体中钠元素的为4.6gC. 反应生成CO2的质量为3.1gD. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等10.设计对比实验、控制变量法是学习科学的重要方法，下列对比实验中不能达到实验目的的是()A. 探究物质燃烧的条件B. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性C. 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应D. 探究铁生锈的所有条件二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）11.下图是元素周期表的一部分。
2020年中考化学暨初中学业水平考试 化学阶段测试(4)(主题14-18)(含答案)
2020年中考化学暨初中学业水平考试化学阶段测试(四)(主题十四－十八)(时间：50分钟满分：60分)可能用到的相对原子质量：C－12O－16Na－23Cl－35.5Ba－137第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本大题有12小题，每小题2分，共24分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(2019·宜昌)最适合作清洁燃料的是()A．氢气B．汽油C．柴油 D．煤2．(2019·德州)化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。
以下能量变化不是由化学变化引起的是()A．鞭炮爆炸发声B．蜡烛燃烧发光C．煤燃烧火力发电D．电水壶通电放热3．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是()A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一C．白磷的着火点低于80 ℃D．热水只起到加热作用4．(2019·宜昌)危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。
下列做法不正确的是()A．点燃氢气，提前验纯B．燃气泄漏，点火检查C．矿井作业，注意通风D．油库重地，严禁烟火5．(2019·泰州)化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是()A．霉变大米经淘洗后可以食用B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性C．人体缺锌可引起佝偻病D．补充维生素C可预防夜盲症6．(2019·自贡)下列鉴别物质所用的方法，错误的是()A．硬水与软水——加入肥皂水B．氢氧化钠和硝酸钠——加水溶解C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味7．(2019·聊城)规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是()8．(2019·海南)用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是()9．如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达到目的的是()A．病人输氧时瓶中装入适量的水，气体从a端通入，以观察氧气流的速度B．瓶内装有浓硫酸，二氧化碳从a端通入进行干燥C．瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体D．在b端接量筒，瓶内装满水，气体从a端通入，测量气体的体积10．(2019·苏州)下列有关CO2实验的图示正确的是()11．(2018·威海)如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是()A．实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放12．★(2019·南宁模拟)下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4，得到精盐水依次加入过量的Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液，充分反应后过滤B 检验久置空气中的NaOH固体取适量样品加水充分溶解，滴是否变质加CaCl2溶液加足量稀硫酸，充分反应后，C 除去铜粉中混有的铁粉过滤加水充分溶解，过滤，洗涤，D 除去MnO2中少量的KCl干燥第Ⅱ卷(非选择题共36分)二、填空题(本大题有4小题，每空1分，共18分)13．(4分)(2019·广元市利州区水平检测)用化学用语填空：(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价：。
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2020年质量调研检测试卷（高淳）九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共25分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分)1．2010年12月10日，宁高新通道开建，同时启动的还有一条南京到高淳的轻轨。
轻轨建造需要大量的锰钢。
锰钢属于（▲ ）A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．高分子材料材料：2011年3月11日，日本东部海域发生的9.0级地震及其引发的海啸，给当地带来了巨大的灾难。
福岛核电站在地震时严重受损，发生高放射性物质泄漏，给周边地区带来核辐射污染。
该电站使用的核燃料有二氧化铀（UO2）和二氧化钚（PuO2）。
根据材料信息完成以下三道选择题。
2．核燃料二氧化铀（UO2）中铀元素的化合价为（▲ ）A．-4 B．-2 C．+2 D．+43．核燃料二氧化铀中铀元素的相对原子质量为235，铀原子核外电子数为92子数为（▲ ）A．235 B．92 C．327 D．1434．钚元素符号是Pu，是一种具放射性的超铀元素。
它外表呈银白色，接触空气后容易锈蚀、氧化，在表面生成无光泽的二氧化钚。
金属钚在空气中会转化成氧化物和氢氧化物，其体积最大可膨胀70%，粉末状的钚能自燃。
下列描述不属于钚的化学性质的是（▲ ）A．外表呈银白色B．接触空气后容易锈蚀、氧化C．在空气中会产生氧化物和氢氧化物D．粉末状的钚能自燃5．我们的家乡物产丰富，鱼是主要的水产品之一，食用鱼主要是为人体补充（▲ ）A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖6．构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（▲ ）A．氯化钠B．水C．金刚石D．铁7．下列实验操作正确的是（▲ ）A B C D8．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（▲ ）A．都生成白色固体B．都放出热量C．都产生耀眼的白光D．都是非金属和氧气反应9．下列各组物质，两者都属于混合物的是（▲ ）A．干冰、蒸馏水B．海水、大理石C．氢气、沼气D．粗盐、小苏打10．有关水的叙述正确的是（▲ ）A．用生石灰去除食品包装盒内的潮气为物理变化B．水电解生成氢气和氧气为化学变化C．电器着火可用水扑灭D．水分子是由氢分子和氧原子构成的11．根据下图所示的实验现象，下列判断正确的是（▲ ）A．现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点B．现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点C．现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃D．现象②④说明可燃物燃烧需要氧气12．下列化学式书写错误的是（▲ ）A．氧化铁Fe2O3B．氢氧化钾KOHC．碳酸钠NaCO3D．硝酸HNO313．X、Y、Z三种金属的活动性依次增强，且都比Mg弱。
现进行如下图所示的甲、乙两个实验。
下列叙述正确的是（▲ ）A．实验甲中，金属Y渐渐被消耗掉部分或全部B．实验乙中，金属Y表面一定有气体产生C．实验甲中，溶液的颜色一定会发生变化D．实验乙中，若Y被消耗了，则溶液一定会出现别的颜色14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（▲ ）A．H+、NH4+、OH—、SO42一B．Na+、Ca2+、CO32一、NO3一C．Ag+、Cl一、NO3一、Cu2+D．H+、C1一、SO42一、K +15．下列物质类别或反应类型，前者不能包含后的是（▲ ）A．酸性溶液酸溶液B．复分解反应中和反应C．含氧元素的物质酸D．含碳化合物有机物二、选择题(本题共5小题。
每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分)16．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（▲ ）A．温度高于t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数B．在t1℃时，用等质量的a、b两种固体在水中全部溶解分别配制成饱和溶液，前者所需水量多C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，可采用蒸发结晶的方法D．分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，a析出的晶体比b多17．高淳陶瓷厂的产品远销欧美。
陶瓷是的传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。
下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是（▲ ）A．它由4种元素组成B．经高温加热会产生二氧化碳C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为最高18．如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（▲ ）0 t1t2温度/℃溶解度/g ba19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（▲ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A KCl( KClO3 ) 少量MnO2加热B Na2CO3(NaOH) 适量稀盐酸蒸发、结晶C CO2(CO) 足量O2点燃D Fe2(SO4)3溶液（稀H2SO4）足量Fe2O3过滤20．下列说法正确的是（▲ ）A．由一种微粒构成的物质为纯净物B．由两种微粒构成的物质为混合物C．分解反应产物的相对分子质量都小于反应物的相对分子质量D．化学变化中构成物质的微粒类别可能发生变化第Ⅱ卷（非选择题共55分）三、(本题包括3小题，共19分)21．（6分）根据下列实验装置图，回答问题：A B C D E(1)写出指定仪器的名称：①▲②▲。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是▲(填字母代号)，反应的化学方程式是▲。
(3)实验室可用B装置制取的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为①▲。
写出用B装置制取的另一种气体的化学方程式为②▲。
22．（3分）水与人类的生活和生产密切相关。
某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对城市边缘工厂附近的河水进行取样测试，请根据某日采集的水样回答以下问题：A B C DX MnO2NH4NO3CaO CuY H2O2H2O H2O 稀HCl加入溶液的质量（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样 ▲ （填序号）。
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在pH 试纸上，测得其pH 小于7，说明该水样显 ▲ 性；（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是 ▲ （填序号）；①带有酸臭味的城市生活污水 ②未经达标处理的废酸 ③石灰水23．（10分）配制4%的氢氧化钠溶液200g ，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g 质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g ，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 ▲ 。
配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： ▲ (写化学方程式)。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH 变化曲线如右图所示：①要得到此变化曲线，所进行的操作是 ▲ （填字母）。
A ．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B ．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中②b 点对应的溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗20g 氢氧化钠溶液和25g 硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程）。
▲四、(本题包括2小题，共15分)24．(6分)现有六种物质：①氧气、②活性炭、③食盐、④一氧化碳、⑤聚乙烯、⑥硝酸钾请选择相应物质的序号填空：（1）腌制鱼肉等常用的调味品是 ▲ ； （2）毒性很强的气体是 ▲ ； （3）人体呼吸消耗的气体是 ▲ ； （4）可用于制食品包装袋的是 ▲ ； （5）能吸附冰箱异味的是 ▲ ； （6）可作复合肥的是 ▲ 。
25．(9分)在“宏观——微观——符号(化学用语)”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下列化学用语书写都有错误，请加以改正。
①2个氮分子：2N ▲；②1个钙离子：Ca+2▲；（2）某化学反应的微观模拟示意图是：其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。
该反应的化学方程式是▲，所属基本反应类型是▲。
该反应中表现出还原性的物质是▲。
（3）下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。
表中部分元素的原子（或离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是▲（填数字序号）。
选用表中已标出的元素填空：A2B2型化合物的化学式是▲，带一个单位负电荷的一种阴离子符号▲。
某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式▲。
五、(本题包括2小题，共14分)26．(8分)通过一年的学习，同学们已学到了许多化学知识，掌握了一些化学技能和方法，能用所学的知识和方法解释、解决一些问题，并且对人类活动有自己的认识和看法。
请按要求回答下列问题：（1）三大化石燃料煤、①▲和天然气是人类重要的自然资源。
大量化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等，引起的温室效应、②▲等全球性的环境问题，已让人类认识到通过改变生产、生活方式提高环境质量的重要性。
世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题目的是▲（填序号）。
①提倡使用一次性筷子②利用太阳能和风能等新能源代替化石燃料③少乘汽车，多骑自行车④改变或淘汰高能耗、高污染产业（2）鉴别常用铵态氮肥、钾肥两种化肥。
可将两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是▲。
（3）确定某气体燃料中含碳、氢元素。
导出气体并在导气管口点燃，▲，说明该气体中高温含氢元素；▲，说明该气体中含碳元素。
（4）区分羊毛纤维、棉纤维和合成纤维织成的布料。
抽取少量纤维点燃，能闻到有燃烧纸张的气味，该布料由▲织成。
（5）钢铁与▲接触很容易生锈，所以混凝土墙中的钢材不容易生锈。
27．(6分)以下转化关系图中，A、D、Z均为氧化物，Z常温下呈液态，B为大理石的主要成分，F中只含有两种元素，Y是草木灰中含有的一种钾肥。
转化关系图中有部分产物已略去。
请回答下列问题：（1）写出A、Y的化学式：A ▲、Y ▲。
（2）写出转化关系图中下列物质转化的化学方程式：①D→F溶液：▲；②E溶液→B：▲。
（3）已学过的盐的化学性质有：①▲；②与酸反应；③与碱反应；④与盐反应四种。
另外还有⑤盐的分解反应（某些盐在加热等条件下能发生分解反应）。
盐的五种化学性质在上述转化关系图中，没有涉及到的为▲（填序号）。
六、（本题包括l小题，共7分）28．小苏打（NaHCO3）是一种重要的盐类物质，在食品和医药工业中用途很广。
小茹与小艺同学为探究小苏打的性质，进行了猜想，并设计实验进行验证。