化学综合实验题中的常考点_中考化学
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学必考5大实验考点
中考化学必考5大实验考点在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。
考点一常用的仪器初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字）1. 试管(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩② 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途① 常用做较大量的液体间的反应② 也可用做装置气体发生器4. 锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
九年级化学综合探究测试题-中考复习(附答案)
九年级化学综合探究测试题-中考复习【一】1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。
为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。
（装置气密性良好）实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，反应后E装置增加的原因是。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g，氧元素的质量为g，该塑料样品的组成元素是。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。
2．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液3.某同学进行如图两个实验。
（1）甲实验中反应的化学方程式为。
（2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸液不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3。
【实验方案】【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：。
2024年中考化学实验探究高频考点专题训练
2024年中考化学实验探究高频考点专题训练1．根据下列实验装置图，回答问题。
测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。
(2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至“1”刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
(3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是。
2．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：（1）盛放红磷的仪器的名称。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，应选择上述装置中的（填字母）进行组装；张强在用高锰酸钾制氧气时，将药品装入试管的操作是；实验中他发现水槽中的水变成了紫红色，原因是；实验结束后，他发现试管底部破裂，请你帮他分析一下可能的原因（至少答一点）,张强用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有看到明显的现象，原因是（至少答一点）。
（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。
①红磷燃烧时的主要现象为：；实验结论是。
①下列有关此实验的说法正确的是 （填字母）A 实验中的红磷越多，水位上升越高B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭C 选用足量红磷进行实验是为了耗尽集气瓶内氧气（4）装置G 的实验目的是 ；试管b 中的气体是 。
（5）H 是木炭在氧气中燃烧的实验，其中木炭必须由上往下缓慢的伸入，原因是 ；检验生成物的操作是 。
3．铁是现代化学工业的基础，是人类进步必不可少的金属材料。
①．高炉炼铁(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，炼铁得到的是 （选填“生铁”、“纯铁”或“钢”）。
(2)下列说法正确的是______。
A ．焦炭能在炼铁过程中提供热量B ．石灰石的作用是除去矿石中杂质C ．排放的高炉气中含量最高的是2CO①．模拟工业炼铁【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
2024年中考化学常考点专项08 物质的检验和鉴别、分离和提纯30题(全国通用)(解析版)
专项08物质的检验和鉴别、分离和提纯1．下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是选项实验目的实验操作A除去炭粉中的铁粉用磁铁吸引B鉴别羊毛纤维和合成纤维灼烧，闻气味C检验自来水是否为硬水加入肥皂水，振荡，观察现象D检验NaOH溶液是否混有Na2CO3滴入少量的酚酞溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铁能被磁铁吸引，该选项设计合理；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，则能鉴别，该选项设计合理；C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项设计合理；D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，则不能检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，该选项设计不合理。
故选D。
2选项实验目的操作方法A鉴别硬水和软水加肥皂水，振荡B鉴别一氧化碳和二氧化碳气体闻气味C鉴别纯碱溶液和烧碱溶液加酚酞溶液D鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解，比较温度变化A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，若泡沫多、浮渣少则为软水，可以鉴别，不符合题意；B 、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体：一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味无法鉴别，符合题意；C 、鉴别纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液：碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，加酚酞溶液，溶液都会变为红色，现象相同，无法鉴别，不符合题意；D 、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选：B 。
3．设计实验方案是科学探究的重要环节。
以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是A ．用燃着的木条鉴别2N 和2CO B ．用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末C ．用 2Ba OH 溶液鉴别 442NH SO 和43NH NO 溶液D ．用水鉴别NaOH 固体和NaCl 固体【答案】A【详解】A 、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，能鉴别，该设计能达到实验目的；C 、氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气、水，有刺激性气味的气体产生，并产生白色沉淀，氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，只有刺激性气味的气体产生，能鉴别，该设计能达到实验目的；D 、氢氧化钠溶解放热，温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该设计能达到实验目的。
化学综合题考点+例题_全面解析
化学综合题考点+例题_全面解析一、中考化学综合题1．某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。
__________________________【答案】6.35mg使二氧化硫充分反应0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标【解析】（1）5mL溶液中溶有碘单质为，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；（2）设抽80次废气中二氧化硫的质量为， SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI64 2546.35mg解得：=1.6mg所以废气中二氧化硫的含量为。
0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标。
2．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（填“元素符号”）（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
专练16(综合实验25题)-2023年中考化学常考点专题必杀集训(人教版)(解析版)
2023年中考化学常考点专题必杀集训专练16（综合实验题）1．实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ，据图回答问题：（查阅资料）I ：氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水。
Ⅱ：氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO ）和水。
（1）图1中A 处为制备氯气的发生装置应该选图2中的装置______（填字母序号）； （2）装置B 的作用为______；（3）根据装置D 判断，氯气的密度比空气______（填“大”或“小”）； （4）装置E 的作用为______，发生反应的化学方程式为______。
（5）在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是______（填字母序号）。
A 、B 、C 、D 、【答案】 （1）a （2）吸收氯化氢气体 （3）大 （4）吸收氯气，防止污染环境 222H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++ （5） C【解析】（1）由题意可知，实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，该反应的反应物为固体和液体，该反应需要加热，因此图1中A 处为制备氯气的装置应该选图2中的装置a 。
（2）浓盐酸易挥发，氯化氢气体能够溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，故装置B 的作用为：吸收浓盐酸挥发出的氯化氢。
（3）根据装置D 判断，收集氯气时选择从长管中通入，说明氯气可以用向上排空气法收集，氯气的密度比空气大； （4）氯气是黄绿色有毒的气体，装置D 中盛有氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，装置E 的作用为吸收氯气，防止污染环境，发生反应的化学方程式为：222H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++。
（5）A 、该装置利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查气密性，不用添加其他仪器；B 、该装置利用加热（手捂）法：用酒精灯微热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查，不用添加其他仪器；C 、该装置需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管口需封闭，该装置需要添加止水夹；D 、该装置利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出，即可检查气密性，不添加其他仪器。
天津中考化学知识点
天津中考化学知识点篇一：天津中考化学知识点及考点中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
化学实验重点题型解题技巧
化学实验重点题型解题技巧化学实验题是利用化学基础知识和实验基本技能知识对化学问题进行实验设计的题目，旨在考查学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题，具有较强的综合性和灵活性。
纵观近几年中考化学试题，重要考点是常用仪器和化学实验的基本操作、仪器的选择与连接，实验操作的步骤，实验报告的填写等，围绕的中心是三大气体的制备、净化、收集和性质实验。
化学实验的重点题型与解题技巧1、基本技能题此类题考查的是有关化学实验常用仪器和基本操作方面的知识。
【高频考点】固液体的取用、酒精灯的使用、托盘天平的使用、量筒的使用、过滤、实验安全及处置方法。
【解题技巧】常用仪器的选择和使用是与化学实验基本操作联系在一起的，如气体制备（发生装置，收集装置选择）、加热、过滤、蒸发、洗涤等，只要熟悉各种仪器的选择和使用方法，就可以轻松的解决这类问题。
2、实验观察题此类题通过对仪器装置、操作方法、现象和实质等方面的观察和比较，考查学生的观察能力、思维能力、想象能力、记忆能力和解决实际问题的能力。
【描述实现现象时的常见错误】实验现象描述中夹带生成物名称；“烟”、“雾”不分；“发光”与“火焰”，“点燃”与“燃烧”，“加与”与“高温”混用；顾此失彼，现象描述不全面；用词不当，不准确，主要体现在化学用户不规范，生活用语大白话体现比较严重。
3、实验顺序题此类题主要考查学生通过连接实验装置完成气体的性质实验或除去混合气体中的杂质的能力。
装置的连接顺序一般是：气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置，气体流经洗气瓶时，一般要求“深进浅出”。
（1）气体净化与检验解决这类问题的关键是，把握气体的性质决定了净化与检验的方法，所以通过归纳气体的性质理解实验的装置和原理。
CO2的化学性质：与水的反应、与碱的反应、不燃烧也不支持燃烧、不能供给呼吸。
常考检验方法与现象：通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色；澄清石灰水变浑浊。
CO的化学性质：可燃性、还原性、有毒。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
2020广东中考化学一轮复习：考点20 气体的制取及净化
（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器
略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为
HCOOH
X+CO↑。
①则X是 H2O （填
化学式）；
②氧化铜的颜色变化为
黑色变为红色 ，其化
学反应方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2
；
③此实验装置的主要优点是环保，其理由
。
（2）碱石灰（碱性）：选择装置②或③
可干燥H2、O2、CO等中性气体和NH3等碱性气体， 但不能干燥 CO2 、 SO2 、HCl、Cl2等 酸性气体。
（3）无水氯化钙（中性）：选择装置②或③
可干燥除NH3之外的所有气体。
3. 除杂质气体：
（1）若用装置①除去二氧化碳，药品通常为 氢氧化钠溶液 ，若选用装置②或③，固体通常
强化训练
1. （2019·广东）根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，_从__长__
_颈__漏__斗__中__倒__入__水__至__淹__没__下__端__管__口__，__使__长__颈__漏___
斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降 ，
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使 反应随时发生或停止的装置是 B （填序号），原
因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管
后， 锥形瓶内压强过大，橡胶塞会被弹出
。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 B （填
序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体
积，应在 b （选填“b”或“c”）端上连接
知识储备5 尾气处理装置
初中高中化学知识点与考点总结
7.分子与原子
分子元原子的性质和区分
初步从微观世界认识化学物质
选择题部分常考到分子原子的物理性质
8.原子的结构
原子的构成和核外电子的排布
掌握原子的结构和其中各种微粒的作用
中考化学第一个填空题必考的内容
9.元素及相对原子质量
元素的写法和相对原子质量定义
掌握元素符号的书写规则，元素的意义
基本试验操作的应用及出题形式分析
理解基本试验操作的应用及出题形式
考察基本试验操作的适用范围和操作要求
4.物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义和相关计算
掌握物质的量等相关物理量的定义和相关计算
考察物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量
5.气体的摩尔体积、阿伏伽德罗定律
义及计算
7.一定物质的量浓度的溶液的配制
溶液配制的操作方法和
注意事项
理解一定物质的量浓度的溶液的配置方法及误差分析
考察配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析
8.化学计量的相关内容复习及习题评讲
物质的量的相关计算及出题形式分析
掌握物质的量的相关量的计算
考察物质的量的相关量的计算
9.电解质与非电解质的定义与应用电离方程式
3.离子反应
离子方程式的书写；离子方程式正误的判断；附加信息的离子共存问题，与量有关的离子反应的方程式的书写
理解离子反应和离子方程式的含义:通过离子方程的书写，加上对知识综合运用能力，掌握离子共存的判断方法，掌握与量有关的离子反应方程式的书写
考察离子方程式的书写及正误判断、离子共存及离子检验
4.氧化还原反应
元素贯穿整个中学阶段的化学学习
2020年中考化学重难点突破-题型篇专题04 常见气体的制备
第 4 课常见气体的制备【题型分析】氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。
常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要有选择题和实验（探究）题。
考查的方式通常有：1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。
内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。
2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。
3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。
考查学生思维的灵活性及分析判断能力。
4．综合实验题：与气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
【真题演练】1．【山东省枣庄市】关于实验室制取氧气的说法错误的是（）A．装置1 可用于制二氧化碳B．装置2 可用于制氧气C．装置3 可用于收集二氧化碳D．装置4 可用于收集氢气【答案】C2．【天津市】请结合下列实验装置，回答问题（l）写出仪器a 和b 的名称：a_ ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为（填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。
能溶于水，应选择向上排空气法收集。
（4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以保证装置的气密性良好。
3．【四川省成都市】实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。
初中化学_中考实验探究题常见题型及求解策略PPT课件
丙方案______________；
丁方案______________；
三、评价设计方案型
题型三
题型特点:
已知实验目的，提供几套设计方案，要求 评价优劣或挑选方案或设计方案
解题策略
一般从以下五个方面考虑①原理上的可行性； ②操作简单方便； ③环保（尽量不使用、不 产生有毒物）； ④安全（防止爆炸等）；⑤ 经济合算（少用甚至不用贵重物质）
结论： 取残留固 现象： 体加水溶 （1）可 解，过滤， 固体部分 能有氧 向滤液中 溶解，酚 有氧化钙生成 化钙 滴加几滴 酞试液变 无色酚酞 红色 试液 结论： 有碳酸钙 另取残留 ① （2）还 有气泡产生 方程式： 固体滴加 可能有 足量盐酸 ② 结论： 无碳酸钙 碳酸钙 无气泡产生
一、完成实验报告型
九年级化学专题复习
中考实验探究题 常见题型及求解策略（一）
1、取一片晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸
钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上
灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下
列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，现将
有关内容记录在下表中。
残留固 体的成 分
探究的步 骤
可能观察 到的现象
结论及化学反应方程式
所选药品
有关化学方程式
总结提升
1、完成实验报告型
解题策略 弄清实验目的和所用药品及操作
的基础上，结合已有知识情境，按图索骥。 2、限定条件型
解题策略 以限制条件为依托，利用已有知识
资源或实验过程中产生的随机资源解决问题。
3、评价设计方案型
解题策略 一般从以下四个方面考虑①原理
的可行性；②环保（尽量不使用、不产生有 毒物）；③安全（防止爆炸等）④经济合算 （少用甚至不用贵重物质） 4、设计方案开放型
中考化学专题复习——综合实验题(1)
中考化学专题复习——综合实验题（1）1．下列实验方案能达到预期目的是（）A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2.（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。
3．（2019·淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石4．（2019·淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。
小刚欲使用熟石灰，他需从____2__号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为___红___色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
考点03 化学实验基本操作-备战2022年中考化学一轮复习考点帮(解析版)
考点03 化学实验基本操作命题趋势基本实验操作是中考必考内容，主要考查的方式：①考查对错误操作的识别②以实验装置图组合起来考查实验基本技能③考查学生的观察、分析及实验操作能力题目具有一定的综合性，但难度不是太大，解题时要注意细节。
中考中将常见仪器和基本操作以图形或文字表述，将会成为考查学生能力的重要方式，成为新热点。
考查重点1. 实验室中药品的取用2. 物质的加热3. 仪器的连接及气密性检查4. 仪器的洗涤5. 过滤、蒸馏和蒸发的操作6. 试纸的使用重点考向考向一、药品的取用知识点一：液体药品的取用知识点二：少量液体的滴加知识点三：量筒的读数知识点四：固体药品的取用知识拓展①用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒等。
②用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管等。
方法技巧手不触，嘴不尝，鼻不闻，取少量。
剩不回，不丢弃，不出室，放定器。
易错警示量筒的使用易错点：a ．手拿着量筒读数；b ．读数时有的俯视，有的仰视；c ．有的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。
d ．液体加多了，又用滴管向外吸。
正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。
操作要领是量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平。
若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。
注意：5mL 量筒的精确度是0.1mL （一般把0.1mL 当做量筒的精确到，不再限制量筒的量程。
） 一、基本操作错误1．如图所示的实验操作，正确的是（ ）A ．点燃酒精B ．取少量液体C ．加热液体 D ．称取氯化钠【答案】A 【解析】A 、点燃酒精灯要用火柴，故A 正确；B 、倾倒液体时试管要倾斜，瓶塞倒放在桌面上，故B 错；C 、试管内液体量不能超过试管容积的13，故C 错； D 、称量物质时要左物右码，故D 错。
故选：A 。
2. 下列图示操作正确的是（ ）A ．振荡试管B ．补充酒精C ．称取氢氧化钠 D ．量筒读数【答案】D 【解析】A 、振荡试管应该利用腕力，左右振荡，上下振荡易使试管内液体洒，图中所示操作错误；B 、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，图中所示操作错误；C 、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；D 、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。
取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
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化学综合实验题中的常考点_中考化学
一、综合实验题的命题特点
综合实验题，从命题形式看，可以分为物质制备实验题、性质探究实验题、方案设计实验题；从命题素材看，可以分为无机实验题、有机实验题。
分析近几年高考试题不难发现，综合实验题命题时注重综合，强调创新，尝试开放，每年均会考查操作、现象、目的或原因；可能会考查计算、实验设计、方案优缺点比较等。
二、综合实验题的必知考点
1.常用仪器的使用及实验基本操作
2.常见气体的制备
常见气体的制备包括所用试剂名称、用量；仪器的选
择、连接；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等。
复习过程中，要注意对常见气体的制备实验进行系统全面地归纳总结，特别是装置的变形、改进和创新，如启普发生器的简易装置，防倒吸装置等。
3.常见物质的检验及物质分离提纯的方法
【典例赏析】
【解析】
本题考查的内容包括氯气的制备及性质实验、化学实验方案的设计。
（1）装置A为Ca(ClO)2和浓盐酸反应制取氯气的装置。
（2）制备的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，装置B 的作用为除去HCl，同时起到安全瓶的作用。
（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥有色布条褪色，故Ⅱ处物质应能干燥氯气，选用无水氯化钙。
（4）①X中生成的FeCl3受热气化，进入试管Y中，Y中溶液变为血红色。
试管Z中NaOH溶液的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气，离子方程式为：Cl2+2OH-ClO-+ Cl-+H2O。
②用铁氰化钾溶液检验Fe2+。
【答案】
助你迎接2020年中考！。