电能转化为化学能——电解(习题)
高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修4
高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修41．(2013·北京卷) 用石墨电极电解CuCl 2溶液(如右图)。
下列分析正确的是( )A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋＋2e －===CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通电时，阳离子Cu 2＋向阴极移动，并在阴极放电生成Cu ，阴离子Cl －向阳极移动并在阳极放电生成Cl 2，从而可以确定a 、b 分别为电源的负极和正极，故A 项正确，C 、D 两项错误；CuCl 2溶液发生电解而不是电离，故B 项错误。
答案：A2.右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是( )A ．阳极上析出氢气B ．阴极上发生氧化反应C ．电解时，溶液的pH 增大D ．与电源正极相连的是电解池的阴极解析：A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误；B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误；C 项中，电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故C 正确；D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误。
答案：C3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( ) A ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连解析：电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A 项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D 项错误。
答案：C4．如图是某同学用Cu 在Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是( )A ．Cu 2＋在A 极被还原 B ．溶液蓝色逐渐变浅C ．铜片连接A 极，铁制品连接B 极D ．A 极和B 极直接相连，铜片被氧化解析：用Cu 在Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A 极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu－2e －===Cu 2＋；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变。
2015届高考化学总复习 第五章 第三节电能转化为化学能 电解试题(含解析)
一、单项选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：选项A，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，错误。
选项B，盐桥左右两边的烧杯中的应分别为ZnSO4、CuSO4溶液才能形成原电池。
选项C，粗铜应连接电源正极。
选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电而产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
答案：D2．下列有关电解硝酸钾溶液的叙述正确的是()A．NO－3向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在两极放电B．OH－向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性C．阴极上H＋放电，阴极附近的溶液呈碱性D．随着电解的进行，溶液的pH减小解析：NO－3、OH－向阳极移动，由于放电能力OH－＞NO－3，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，促使阳极附近水的电离平衡正移，富集下来的H＋使得阳极附近的溶液呈酸性；K＋、H＋向阴极移动，由于放电能力H＋＞K＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，促使阴极附近水的电离平衡正移，富集下来的OH－使得阴极附近的溶液呈碱性。
电解硝酸钾溶液实为电解水，由于KNO3溶液呈中性，因此溶液的pH不变。
因此只有C选项正确。
答案：C3．下列说法正确的是()A．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程B．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属C．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键解析：A项油脂不是高分子化合物；B项MgO熔点太高，常用电解熔融氯化镁冶炼镁；H2O2中存在非极性键，D项不正确。
答案：C4．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g解析：本题主要考查电解原理的基本知识，根据阴、阳两极的电极反应，阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，且每个电极通过的电量相等有：n(O 2)·4＝m (Cu )M (Cu )·2，所以m(Cu)＝0.010 0 mol ×2×64 g·mol －1＝1.28 g 。
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。
2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。
其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。
2023版新教材高中化学第3节电能转化为化学能_电解第2课时电解原理的应用课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 电解原理的应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点1电解原理的应用1.关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）A．通电一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠接触3．如图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是（ ）A．装置中a管导出的气体为氢气B．b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图（所用电极均为惰性电极）。
下列说法错误的是（ ）A.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．从E口逸出的气体是Cl2C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH5．用电解法可精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是（ ）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后，Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥6．用含少量银和锌的粗铜作阳极、纯铜作阴极、硫酸铜溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g（不考虑进入阳极泥的质量），则下列说法正确的是（ ）A．电解质溶液质量增加x gB．阴极质量增加x gC．若阴极质量增加a g，则a>xD．若阴极质量增加b g，则b<x7．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是（ ）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜板上发生氧化反应D．电解池的阳极材料为纯铜薄片8．金属镍有广泛的用途。
高考化学总复习《电能转化为化学能——电解》课时作业及答案
第五章化学反应中的能量的转化第三节电能转化为化学能——电解一、单项选择题1．(2011·北京东城区期末)下列有关电化学的示意图中正确的是()2．下列有关电解硝酸钾溶液的叙述正确的是()A．NO－3向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在两极放电B．OH－向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性C．阴极上H＋放电，阴极附近的溶液呈碱性D．随着电解的进行，溶液的pH减小3．(2012·江西联考)下列说法正确的是()A．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程B．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属C．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键4．(2011·梅州模拟)以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为() A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 g D．5.12 g4题变式4－1.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。
此过程中共消耗水() A．3 mol B．4 molC．5 mol D．6 mol4－2.(双选)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。
下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为4 mol/L5．(2011·东莞联考)关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电流由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成6．(2012·茂名二模)下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是()A．Cu2＋在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接A极，铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化二、双项选择题7．下图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
2020-2021学年高中化学鲁科版选择性必修1第一章第二节电能转化为化学能——电解池作业1
2020-2021学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章第二节电能转化为化学能——电解池作业1一、单选题1．把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解混合溶液，并收集两电极所产生的气体，通电一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列叙述正确的是( )A．电路中共转移0.6N A个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC．阳极质量增加3.2gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度小于1 mol·L-12．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500 mL进行电解，观察到A 电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。
下列说法错误．．的是A．图中B极同电源正极相连B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C．电解后溶液的pH减小D．B电极有氧气生成3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，W的简单氢化物常温下是液态，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为7。
下列说法正确的是( )<<A．离子半径：W Y XB．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YC．W、X元素组成的化合物一定只含离子键D．W、X、Y、Z四种元素形成的单质中，Z单质的熔点最高N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )4．设AA ．31molCH +正离子所含的电子总数为A 8NB ．16232g O 与183O 混合气体中所含原子总数为A 2N C ．常温常压下，222.4LNO 和2CO 混合气体中含有A 2N 个氧原子D ．电解NaCl 溶液共得到22.4L 气体(标准状况)，理论上转移了A 2N 个电子 5．如图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4+O 2=N 2+H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B ．甲池和乙池中的溶液的pH 均减小C ．甲池中负极反应为：N 2H 4-4e -+4OH -=N 2+4H 2OD ．当甲池中消耗0.1molN 2H 4时，乙池中理论上最多产生12.8g 固体6．下列叙述中错误的是( )A ．电解池是电能转化为化学能的装置B ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应C ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7．实验室用惰性电极电解稀硫酸，下列有关描述中，正确的是( )A ．电解时，电源的正极与电解池的阴极相连B ．电解过程中，溶液的pH 增大C ．电解过程中，24SO -向阴极移动D ．电解时，阴极反应是：2H ++2e -=H 2↑8．下列说法中正确的是( )A ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B ．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D ．MgO 、Al 2O 3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属单质9．如图所示，a 、b 两电极材料分别为铁和铜。
电能转化为化学能
通电
Al2O3
Al 、 O2
观察与思考
实 验
(1)将两根碳棒分别浸入 氯化铜溶液中。 (2)浸入氯化铜溶液中的 两根碳棒，用导线连接。 (3)浸入氯化铜溶液中的 两根碳棒，分别跟直流 电源的正、负极相连接。
现象小结
1.电源的正极相连的碳棒:有气泡产生, 湿润的KI －淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。 2. 与电源的负极相连的碳棒:有一层红色的固 体析出，说明有铜生成。 3.实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的 CuCl2发生了反应，生成了Cu和Cl2
电解的应用
纯金电镀镶钻石
电镀铝制材料诺基亚 6500C
电 镀 花
熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
2、氯化钠水溶液 的电解
Na+ 、 Cl-、H+、OH• 在氯化钠水溶液中存在： __________
等离子。通电后, Na+、 H+向__ 阴 极(与电源 正极 ____相连)移动，Cl- 、OH-向___极(与电源____ 负极 阳 电解池阴 相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在 阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为 2H++ 2e- == H2↑ 还原 __________,发生_______反应。 电源正 电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先 －2e-==Cl2↑ 失去电子，电极反应为 2Cl __________,发生 氧化 _______反应。总反应为 通电 2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl _______________________。 2↑+H2↑
电解的概念
使直流电流通过电解质溶液而在两个两极引起氧化 还原反应的过程.
电能转化为化学能
学案20 电能转化为化学能——电解课程标准与考试说明：【考纲知识梳理】学习目标一、 电解原理1、概念：在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程2、能量转化关系： 能转化为 能3、电解池构成条件：①有与 相连的两个电极② 溶液（或 电解质） ③形成4、电解池的工作原理：电子流向：从电源 极流向电解池 极；工作原理 从电解池 极流向电源 极 电流流向：5、电极产物的判断 (1)阳极产物判断:①首先看 ，如果是 电极（指金属活动顺序表Ag 以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
②如果是 电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
（以常见的OH －、I －、S 2－、Br －、Cl －排序）阴离子放电顺序： ＞含氧酸根⑵阴极产物的判断: 直接根据阳离子放电顺序（得电子能力强弱顺序）进行判断阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞Pb 2＋＞Sn 2＋＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞Ca 2＋＞K ＋金属阳离子（Fe 3＋除外）放电则得到相应金属单质，若H ＋放电则得到学习目标二、电解原理应用 1、氯碱工业—反应原理阳极： 阴极： 阴极产物： 总反应： 2、如电解精炼铜（杂质为铁、锌、金、银）作阳极，电极反应 作阴极，电极反应电解质溶液 阳极泥成分：含有 等贵重金属 溶液中各离子浓度变化：阴离子浓度 ，铜离子浓度3、电镀电镀原理：（以在锌片上镀铜为例画出装置图） 阳极： 阴极：[总结]电镀是一种特殊的电解，要求 作阳极， 作阴极， 含 离子的溶液作电解质溶液，电镀时电解质溶液的浓度 。
学习目标三、电解类型：电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况归纳见下表：四、随堂检测1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A 、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH 不变B 、电解稀NaOH 溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C 、电解Na 2SO 4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 、电解CuCl 2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 2、下列叙述不正确的是A ．电解时，在阴极上发生还原反应B ．电镀时，阳极材料发生氧化反应C ．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极3、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。
电能转化为化学能——电解
特征
被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变
2、精炼铜
- +
粗铜 纯铜
电解液
(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu
（还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应） 阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子
电解：在直流电的作用下，电 解质在两电极上分别发生氧化 反应和还原反应的过程。 电解池：将电能转化为化学能的装置
电解池：将电能转化为化学能的装置
构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生 氧化反应 接电源负极的为阴极，发生 还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解 质
阳极
阴极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池 的阴极，再从阳极流回电源正极。
（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
ｅ－ ＋ － ｅ－
阳极
失 电 子
阴极
得 电 子
氧
化 反 应
阳离子
还
原 反 应
阴离子
离子定向移动的方向:阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.
分析电解反应的一般思路：
特征
纯铜作阴极，粗铜作阳极 阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 电解液CuSO4的浓度基本不变，有杂质离子 Zn2+、Fe2+、Ni2+
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应
电能转化为化学能——电解 经典习题(含详解)
电能转化为化学能——电解经典习题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是() A．用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋答案A解析用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应除Cu－2e－===Cu2＋外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
2．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。
下列有关说法错误的是()A．两种方法都是利用电解原理B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．电解纯水时，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a答案A解析A项，图1直接在放电条件下发生化学反应，图2是利用电解法分解水，所以图1是化学反应方法、图2是电解法，错误；B项，氮气和氧气在放电条件下生成NO，所以高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物，正确；C项，根据图2知，电解纯水时，阳极上得到氧气、臭氧，说明阳极上部分水失电子生成氧气、部分水失电子生成臭氧，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正确；D项，电解纯水时，阳极b电极上生成氧气、臭氧，同时电解质溶液中得到氢离子，氢离子在阴极a电极上生成氢气，所以H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，正确。
将电能转化为化学能的例子
将电能转化为化学能的例子
1. 电池充电呀，这可是个超常见的将电能转化为化学能的例子！就像手机电池，你给它插上充电器，电就一点点存进去了，这不就是把电能变成了电池里可以储存的化学能嘛！哇塞，是不是很神奇？
2. 电解水制氢气，这也很厉害呢！通过电能把水分解成氢气和氧气，这过程不就像是一个魔法么，电能神奇地把水变了样，转化成了充满能量的化学物质，太酷了吧！
3. 电镀啊，比如给一些金属物品镀上一层其他金属。
电能让那些金属离子乖乖地附着在物品表面，形成好看又实用的镀层，这简直就是电能在大显神通，把能量转化为实实在在的化学变化呀！你说有趣不有趣？
4. 电动汽车的电池，那可是关键呀！在路上跑的时候消耗电能，停下来充电又把电能转化为化学能储存起来，这不就跟我们人吃东西储存能量一样嘛，只不过它储存的是化学能呢！
5. 铅酸蓄电池呀，好多设备都要用它。
电进去后被转化成能长期保存的化学能，等到需要的时候又能释放出来，这多像一个能量宝库呀，电能就是打开宝库的钥匙！
6. 电解食盐水生产氯气和烧碱，这也是电能的杰作呢！看着电能把普通的食盐水变得如此不同，转化出各种有用的化学物质，真的会让人惊叹不已呀！
7. 镍镉电池也是个典型呀！它能把电能好好地收藏起来变成化学能，随时准备为我们服务呢。
就像一个忠诚的小伙伴，默默地把电能转化好等待我们的召唤，是不是挺棒呀？
总之，将电能转化为化学能的例子就在我们身边，给我们的生活带来了很多便利和惊喜呢！。
学案27电能转化为化学能及答案
1电能转化为化学能 编号 27班级 组别 姓名 【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式 2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算 3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★的B 层可不做，标有★或★★的C 层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在 作用下，电解质在 上分别发生 的过程电解质导电的实质是 电解池由 、 以及 组成 2、 画出用惰性电极电解CuSO 4溶液的装置图 ，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在 极放电，常见阴离子的放电顺序是 。
阳离子在 极上放电，常见的阳离子的放电顺序是 （2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。
【小结】 1、书写电解池的电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 （ ）A 、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2↑B 、电解过程中，铜电极上有H 2产生C 、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D 、整个电解过程中，H + 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）二、电解的应用1、 电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
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电能转化为化学能——电解（习题）
1.下列说法正确的是（）
A．电解池能把化学能转化为电能
B．电解池中与直流电源正极相连的电极是阳极
C．通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源
的负极
D．电解池中的阴离子在阴极上发生氧化反应
2.下列装置能构成电解池的是（）
3.如图是用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是（）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu+2e Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
4.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液
C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液
5.用石墨电极持续电解下列溶液（电流不变），阳极上产生气体的量可能发生如右图所示
变化的是（）
A．KI溶液B．Na2SO4溶液
C．CuSO4溶液D．NaCl溶液
6.关于电解NaCl水溶液，下列说法正确的是（）
A．电解时钠离子向阳极移动
B．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色
7.冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。
粗铜
的导电性不够理想，工业上常常通过电解法除去这些杂质制得精铜。
下列关于粗铜精炼的叙述中，正确的是（）
A．粗铜与电源的正极相连
B．电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变
C．电解后，溶液中不存在Fe2+、Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥并无价值
8.若要在铜片上镀银，则下列叙述中错误的是（）
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是：Ag+e Ag
④在银片上发生的反应是：4OH-4e2H2O+O2↑
⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液
⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A．①③⑥B．②③⑥
C．①④⑤D．②③④⑥
9.在50 mL 0.2 mol·L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）：
（1）若两极均为铜片，则电解过程中溶液浓度将_______；
（2）若阳极为纯锌，阳极反应式是___________________；
（3）如果两极均为铜片，且不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.01 mol电子通过时，阴极增重_______。
10.右图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：______________________________________，
B：______________________________________，
总反应：_________________________________；
C：______________________________________，
D：______________________________________，
总反应：_________________________________。
（2）反应一段时间后，在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。
【参考答案】
1. B
2. C
3. A
4. A
5. D
6. D
7. A
8. C
9.（1）不变
（2）Zn-2e Zn
（3）0.32 g
10.（1）Cu+2e Cu
2Cl-2e Cl2↑
CuCl2Cu+Cl2↑
4Ag+4e4Ag
4OH-4e2H2O+O2↑
4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑（2）2：2：4：1。