电能转变为化学能
《电能转化为化学能——电解》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
《电解池》◆教学目标【知识与能力目标】1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
3、了解氯碱工业，电镀，冶金的原理【过程与方法目标】利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用【情感态度价值观目标】通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识。
◆教学重难点◆【教学重点】理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【教学难点】掌握几种典型电解池的电极反应及电解池应用◆课前准备◆电解CuCl2溶液的实验装置，学生实验器材，相关视频、课件等◆课时安排◆2课时◆教学过程【复习】在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
【引入】1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。
1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。
这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。
他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。
这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。
【板书】第四章第三节电解池一、电解原理1、电解原理【设疑】我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？【学生实验】学生以学习小组为单位完成【实验４—１】（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。
电能转化为化学能
负极:还原性较强的金属。（氧化反应） 正极：还原性较弱的金属或非金属导体。（还原反应） 阴极：与电源负极相连。（还原反应） 阳极：与电源正极相 连。（氧化反应） 负极流出，正极流入 电源负极→ 与负极相连的碳棒→ 与正极相连的碳棒→ 电源正极
原电池
电解池
电极反应
电子流向
负极流入，正极流出 电源正极→ 与正极相连的碳棒→ 与负极相连的碳棒→ 电源负极 化学能→ 电能 电能→ 化学能
ห้องสมุดไป่ตู้
5、电解、电离的区别
电解
电离
条件
实质
实例
关系
受直流电作用
阴、阳离子定向移 动，在两极发生 氧化还原反应
CuCl2==Cu+Cl2↑
受热或水分子作用
阴、阳离子自由移动，无明显的化学变化
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
先电离后电解
通电
有两个电极（活泼性相同或不同）插入电解质溶液。
两极连接外接电源 注意：两电极不论是什么材料，只要是能够导电即可，分别称为阳极和阴极，其阳极和阴极由所连接电源的正负极来决定，与其相对金属的活泼性无关。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O = 2H+ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
即：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
电解
电解
4、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。如CuSO4、AgNO3溶液等，还必须将H2O = H+ + OH- 加入。因为OH-来自于水的电离。
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化《电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化在我们的日常生活和工业生产中，电能与化学能之间的相互转化扮演着至关重要的角色。
其中，电解作为一种将电能转化为化学能的重要方法，不仅具有广泛的应用，还涉及到一系列有趣的能量变化。
让我们先来了解一下什么是电解。
简单来说，电解就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能被输入到体系中，促使化学反应的发生。
在电解过程中，能量的变化主要体现在以下几个方面。
首先，从电能的输入角度来看。
为了使电解反应能够顺利进行，需要提供足够的电压来克服电解池中的各种阻力，包括溶液的电阻、电极的极化等。
当直流电通过电解池时，电能被不断地消耗，转化为其他形式的能量。
其次，在电极表面发生的氧化还原反应中，也伴随着能量的变化。
在阳极，失去电子的物质发生氧化反应，这个过程通常是能量释放的过程。
而在阴极，得到电子的物质发生还原反应，往往需要吸收能量。
例如，在电解水的过程中，阳极的水分子失去电子生成氧气和氢离子，这个过程释放出一定的能量。
而在阴极，氢离子得到电子生成氢气，这是一个需要吸收能量的过程。
此外，电解过程中的能量变化还与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
一般来说，电解质溶液的浓度越高，电阻越小，电能的消耗相对就会减少。
而温度的升高则可以提高离子的迁移速度，降低反应的活化能，从而使电解反应更容易进行，减少电能的消耗。
电解的应用十分广泛，这也从侧面反映了其在能量转化方面的重要性。
比如在电解精炼金属方面。
通过电解，可以将粗金属中的杂质去除，得到纯度较高的金属。
以电解精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，其中的杂质如铁、锌等比铜活泼的金属优先失去电子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀形成阳极泥。
阴极上则是铜离子得到电子还原为铜单质，从而实现了铜的精炼。
高中化学苏教版必修二《同课异构1：233电能转化为化学能》课件
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要 恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质 (通入一定量的HCl气体)
电解CuSO4溶液的分析
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
CuSO4
电极反应
浓度 PH 复原 值
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2
变大
不加 变 H2O
2H2O =通=电= 2H2 ↑+O2 ↑
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型：
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶 液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电解＝ O2↑ +2H2↑
(4)放氢生碱型：
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电解＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若 要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl气体。
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
减
阴极：Cu2++ 2e-=Cu 减小 小
电解
加 CuO
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
由电能转化为化学能的例子
由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能的例子有：电解池，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
电动车在充电过程中，也是将电能转变为化学能储存在蓄电池中。
利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流。
电能也可转换成其他所需能量形式，如热能、光能、动能等等。
电能可以靠有线或无线的形式，作远距离的传输。
三、电能单位电能的单位是“度”，它的学名叫作千瓦时，符号kw·h。
在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫国际单位）是焦耳，简称焦，符号是J。
电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
电能，是指电以各种形式做功(即产生能量)的能力。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
化学能主要作用：各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。
那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
1。
高中化学：电能转化为化学能
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是 （ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液 阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的 浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜 阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪
化学能与电能的转化
负极→阴极，阳极→正极
课
时
分
阴离子→阳极
层 作
业
难
阳离子→正极
阳离子→阴极
向
返
首
页
自
原电池、电解池的判定
当
主 预
(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原
堂 达
习
电池的形成条件判定。
标
• 探
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则
• 固
新 知
是电解池。
双 基
(3)若是多个电池串联且无外加电源，则其中只
探
时
究 极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu；总反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
• 攻
分 层 作
重
业
难
返 首 页
自
(3)分析 B 装置的阴极和阳极，并写出电极反应和电池总反应。
当
主
堂
预
达
习 •
【提示】 Pt 为阳极，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑，C 为阴极，电
标 •
探 新 知
合
有1个原电池，其余为电解池。一般情况下电极
作 探
金属性相差最大的为原电池。
究
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自
思考感悟
当
主 预
2．通过电解原理能否实现不能自发进行的反应
堂 达
习 •
Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑？
标 •
探
固
新
【提示】 能够实现。可以将铜作为阳极，
双
知
基
稀硫酸作为电解质溶液，石墨作为阴极，构
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
电能的转换电能与其他能源的转化
电能的转换电能与其他能源的转化电能的转换是现代社会中不可或缺的能源转化方式。
在能源转化的过程中，电能与其他能源之间的转化具有重要的作用，为人们提供了便利和发展的机遇。
本文将探讨电能与其他能源的转化方式及其应用领域。
一、电能与化学能的转化电能与化学能的转化是一种常见的能源转化方式。
其中，化学能可以通过电解反应转化为电能，而电能也可以通过化学能的方式得以储存和释放。
在电解反应中，电流通过电解质溶液中，使阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。
通过这种方式，电能被转化为化学能。
常见的电解反应包括水电解和金属电解等。
水电解可以将水分解为氢气和氧气，从而获得一定量的化学能。
金属电解则是通过电流作用下将金属离子还原成金属实体。
另外，化学电池也是电能与化学能转化的方式之一。
化学电池利用可逆或不可逆的化学反应来储存和释放电能。
常见的化学电池包括干电池、燃料电池和锂离子电池等。
这些电池在应用中具有广泛的用途，为人们的生活带来便利。
二、电能与热能的转化电能与热能的转化是一种常见的能源转化方式，也是很多设备和机械的基础能源转化原理。
一方面，电能可以通过电阻产生热能。
当电流通过电阻时，电阻会产生电阻热，将电能转化为热能。
这一原理被广泛应用于电炉、暖风机和热水器等设备中。
另一方面，热能也可以通过热电效应转化为电能。
热电效应指的是在两个不同温度之间形成的热电偶，通过热电效应可以将热能转化为电能。
这一原理被应用于热电发电和温差发电等技术中。
三、电能与光能的转化电能与光能的转化是一种常见的能源转化方式，主要应用于光电与光热领域。
在光电领域，电能可以通过光伏效应转化为光能。
光伏效应指的是当光照射到半导体中时，激发电子产生电动势。
这一原理被应用于太阳能电池板等设备中，将太阳能转化为电能。
在光热领域，电能可以通过电弧焊和激光等技术转化为光能。
电弧焊利用电能产生高温电弧，将电能转化为光能用于焊接。
激光则是通过电能激发激光器发出的聚焦光束，实现光能转化和利用。
电能转化成化学能
电解铝生产过程中需要消耗大 量的电能，同时会产生氧气和 碳作为副产品。
铝是一种重要的金属材料，广 泛应用于建筑、航空、汽来自等 领域，具有广泛的市场需求。
电化合成氨
电化合成氨是一种将电能转化为 化学能的生产过程，通过电解水 产生的氢气和氮气在高温高压下
合成氨。
电化合成氨需要消耗大量的电能， 同时会产生氧气和氨作为副产品。
强化电场控制
通过强化电场控制，优化 电流密度和电解液的离子 分布，提高电极反应的速 率和转化效率。
降低成本
降低能耗
通过优化电解过程和电极反应，降低电能转化的能耗， 提高能量利用效率，从而降低生产成本。
循环利用电极材料
通过循环利用电极材料，降低电极材料的消耗和成本， 同时减少对环境的污染。
规模化生产
电能转化为化学能的过程中，产生的化学物质通常较为环保，对环境 的影响较小。
缺点
成本高
目前，电能转化为化学能的技术成本较高，需要大量的投资才能获 得回报。
能量密度低
相对于其他形式的能量存储，电能转化为化学能的能量密度较低。 这意味着需要更多的存储空间和更重的存储设备。
反应速度慢
某些电能转化为化学能的反应速度较慢，影响了能量转化的效率。
在电能转化的过程中，能量守恒定律 是必须遵守的基本物理定律。电能转 化为其他形式的能量时，总能量保持 不变。
电能转化的应用领域
能源领域
电能转化在能源领域有广泛应用，如风力发电、太阳能电 池等。这些技术可以将风能和太阳能等可再生能源转化为 电能，为人类提供清洁能源。
工业领域
在工业领域，电能转化也有广泛应用，如电镀、电解等。 这些技术可以将电能转化为化学能或热能，用于工业生产 和加工。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。
它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上，进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。
通过对电解原理的学习，不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解，还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。
本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。
教材通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生逐步理解电解的本质和规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。
然而，对于电解这一较为抽象的概念和原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。
1、知识与技能目标（1）理解电解的概念，掌握电解池的构成条件。
（2）理解电解原理，能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的构成条件和工作原理。
（2）电极反应式和总反应式的书写。
（1）电解原理的理解。
（2）离子在电解池中的放电顺序。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解的现象，从而引导学生思考和探究电解的原理。
高中化学教学课件教学设计——第2节电能转化为化学能
第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是() A．石墨周围有大量的Na＋B．铁棒质量增加C．电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒D．铁棒电极发生氧化反应2．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液3．下列叙述正确的是()A．电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大4．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。
由此可知溶液可能是() A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸6．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体7．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是附表中的()a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl28．电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为()A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 LH2和11.2 LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18 g水9．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
将电能转化为化学能的例子
将电能转化为化学能的例子
1. 电池充电呀，这可是个超常见的将电能转化为化学能的例子！就像手机电池，你给它插上充电器，电就一点点存进去了，这不就是把电能变成了电池里可以储存的化学能嘛！哇塞，是不是很神奇？
2. 电解水制氢气，这也很厉害呢！通过电能把水分解成氢气和氧气，这过程不就像是一个魔法么，电能神奇地把水变了样，转化成了充满能量的化学物质，太酷了吧！
3. 电镀啊，比如给一些金属物品镀上一层其他金属。
电能让那些金属离子乖乖地附着在物品表面，形成好看又实用的镀层，这简直就是电能在大显神通，把能量转化为实实在在的化学变化呀！你说有趣不有趣？
4. 电动汽车的电池，那可是关键呀！在路上跑的时候消耗电能，停下来充电又把电能转化为化学能储存起来，这不就跟我们人吃东西储存能量一样嘛，只不过它储存的是化学能呢！
5. 铅酸蓄电池呀，好多设备都要用它。
电进去后被转化成能长期保存的化学能，等到需要的时候又能释放出来，这多像一个能量宝库呀，电能就是打开宝库的钥匙！
6. 电解食盐水生产氯气和烧碱，这也是电能的杰作呢！看着电能把普通的食盐水变得如此不同，转化出各种有用的化学物质，真的会让人惊叹不已呀！
7. 镍镉电池也是个典型呀！它能把电能好好地收藏起来变成化学能，随时准备为我们服务呢。
就像一个忠诚的小伙伴，默默地把电能转化好等待我们的召唤，是不是挺棒呀？
总之，将电能转化为化学能的例子就在我们身边，给我们的生活带来了很多便利和惊喜呢！。
高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生
电解池 电能转化为化学能
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
1、电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
失去电子
阴离子移向
阳极
发生氧化反应
阳离子移向
阴极
发生还原反应
与电源负极相连
得到电子
正阳氧失，负阴还得
练习
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
1、3、5
6、7
阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
电流方向 （外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
电极反应 能量转化
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
化学能→ 电能
应用
设计电池、金属防腐
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
装置
原电池
实例
铜锌原电池
电解池
电解氯化铜
原理
发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应
形成条件 电极名称
电子流向
两个电极、电解质溶液或熔融态 电解质形成闭合回路、
由电极本身决定 正极：得到电子 负极：失去电子
（外电路）负极 → 正极
外接电源、电极（惰性或非惰
性）、电解质（水溶液或熔融态） 由外电源决定
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+
常见的能量转化形式
常见的能量转化形式
一、机械能转化
1、动能转机械能：当物体因受到另一物体作用而产生的动能被转换成机械能时，就发生动能转机械能的过程。
例如机械逆变器，可以将电能转换成机械能。
2、机械能转换：当机械能被转换成另一种形式的能量时，就发生机械能转换的过程。
例如发动机、空气压缩机等，可以将机械能转换成其他形式的能量。
二、热能转化
1、电能转换热能：当电能被转换成热能时，就发生电能转热能的过程。
最常见的例子就是电热元件、电阻等，可以将电能转换成热能。
2、热能转换：当热能被转换成另一种形式的能量时，就发生热能转换的过程。
例如冷冻机、气体膨胀机等，可以将热能转换成其他形式的能量。
三、化学能转换
1、电能转化化学能：当电能被转换成化学能时，就发生电能转化学能的过程。
最常见的例子就是电池技术，可以将电能转换成化学能。
2、化学能转换：当化学能被转换成另一种形式的能量时，就发生化学能转换的过程。
例如发动机、步进电机等，可以将化学能转换成其他形式的能量。
四、光能转换
1、电能转换光能：当电能被转换成光能时，就发生电能转光能的过程。
最常见的例子就是灯泡、白光灯等，可以将电能转换成光能。
电能与化学能之间的转换过程
电能与化学能之间的转换过程引言电能和化学能是我们日常生活中常见的能量形式。
电能可以通过电流进行利用，而化学能则储存在化学物质中。
本文将探讨电能与化学能之间的转换过程，并介绍几种常见的转换方式。
电能和化学能的定义电能是指由电荷运动带来的能量，它可以通过电流的流动进行释放。
化学能是指储存在化学物质中的能量，它可以通过化学反应进行释放。
电能和化学能都属于一种形式能，可以相互转换。
1. 电解电解是将电能转化为化学能的一种常见方式。
电解通过在电解质溶液中加入电流，使得溶解在溶液中的化学物质发生化学反应。
在电解过程中，正极吸收电子，负极释放电子，导致溶液中的化学物质发生电离和析出。
这个过程中，电能被转化为化学能，储存在生成的产物中。
2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置，也可以实现电能向化学能的转换。
电池由两个电极和电解质组成。
电极由不同的材料制成，形成正极和负极。
电解质可以是液体、凝胶或固体。
当电池接通外部电路时，电解质中的化学物质发生氧化还原反应，电子从负极流经外部电路到正极，形成电流。
这个过程中，化学能被转换为电能。
1. 燃烧燃烧是将化学能转化为热能和电能的过程。
当有机物或其他可燃物与氧气发生化学反应时，会产生大量的热能。
这个热能可以用来蒸汽发电、驱动发动机等。
同时，在某些情况下，燃烧还可以直接产生电能。
例如，燃料电池是一种将燃料内部的化学能转换为电能的设备。
在燃烧过程中，发生氧化还原反应，电子从负极流经外部电路到正极，形成电流。
2. 化学电池化学电池是将化学能转换为电能的装置。
化学电池由两个半电池组成，每个半电池都有一个电极和电解质。
在化学电池中，两个半电池通过一个可导电的物质连接起来，形成电池的反应。
在电解质中发生氧化还原反应，电子从负极流经外部电路到正极，形成电流。
这个过程中，化学能被转换为电能。
结论电能与化学能之间的转换是一种能量转化的过程。
通过电解和电池，电能可以转化为化学能；而通过燃烧和化学电池，化学能可以转化为电能。
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（3）铝的制取
3、铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
纯铜
－
+
粗铜
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液 Fe－2e－＝Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
3.电镀铜
(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上 一层其他金属或合金的过程，是电解的一 个重要应用。 (2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
实验现象
铜 镀件
反应方程式
阳极： 铜变小
阴极： 有红色固体产生
氯化铜溶液
电解质溶液
5.电极产物的判断及电极反应的书写
阳极:先看电极后看溶液
(1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F
阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+> Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ >……
3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，与电源正极相连 的电极叫阳极。
3. 电极的判断 阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应 e－ 阴极 阴极:与电源负极相连， C 电子流入，发生还原反应 4、在直流电作用下，在阴、 阳两极上分别发生还原和氧化 反应的过程，称为电解 e－ 阳极 C
定义:利用氧化还原反应把电能转化为化学能的装置
构成条件:与外加电源相连的两个电极 有电解质溶液 形成闭合回路 2.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，与电源正极相连的 电极叫阳极。
三.电解原理及电解池
1.原理:使电流通过电解质溶液而在阴,阳两极引起 氧化还原反应. 2.电解池 定义:把电能转化为化学能的装置 构成条件:与外加电源相连的两个电极 有电解质溶液 形成闭合回路
6.电解原理的应用
1、氯碱工业——电解饱和食盐水
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解
2、活泼金属的冶炼
（1）钠的制取
总反应式 :
通电 2NaCl 2Na+Cl2↑
MgCl2
2Al2O3
（2）镁的制取
总反应式 :
总反应式 :
通电 Mg+Cl ↑ 2 通电 2Al+3O ↑ 2
实验室提供以下器材及药品
一个稳压电源、一个电流计、一个有机玻璃小水槽、 两根炭棒、一块铜片、一块铁片、导线若干和 CuCl2溶液
请大家利用已有的仪器和试剂组装成原电池
思 考
如果用两个碳棒作电极，并在两个电极之间连接 一个直流电源和一个电流计进行实验，会不会有 电流通过？
三.电解原理及电解池
1.电解池
Cu－2e-＝ Cu2+
Cu2++2e-＝Cu
电镀液的组成及酸碱性不会变化