电能转化为化学能
电能转化为化学能
负极:还原性较强的金属。（氧化反应） 正极：还原性较弱的金属或非金属导体。（还原反应） 阴极：与电源负极相连。（还原反应） 阳极：与电源正极相 连。（氧化反应） 负极流出，正极流入 电源负极→ 与负极相连的碳棒→ 与正极相连的碳棒→ 电源正极
原电池
电解池
电极反应
电子流向
负极流入，正极流出 电源正极→ 与正极相连的碳棒→ 与负极相连的碳棒→ 电源负极 化学能→ 电能 电能→ 化学能
ห้องสมุดไป่ตู้
5、电解、电离的区别
电解
电离
条件
实质
实例
关系
受直流电作用
阴、阳离子定向移 动，在两极发生 氧化还原反应
CuCl2==Cu+Cl2↑
受热或水分子作用
阴、阳离子自由移动，无明显的化学变化
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
先电离后电解
通电
有两个电极（活泼性相同或不同）插入电解质溶液。
两极连接外接电源 注意：两电极不论是什么材料，只要是能够导电即可，分别称为阳极和阴极，其阳极和阴极由所连接电源的正负极来决定，与其相对金属的活泼性无关。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O = 2H+ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
即：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
电解
电解
4、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。如CuSO4、AgNO3溶液等，还必须将H2O = H+ + OH- 加入。因为OH-来自于水的电离。
电能转化为化学能
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
阳极：_失__电子，发生_氧__化_反应，离子 还_原__性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化 学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化 为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法 来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反 应来制取新物质的例子吗？
实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式
电解水
水
电解食盐水 H2O、NaCl
H2、O2
• 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
离子放电规律
阴极： _得__电子，发生_还__原_反应，离子 氧__化__性_越强，反应越容易。
分析
1、通电前 电解质发生电离，阴阳离子自由运动
CuCl2 = Cu2+ +2Cl－ H2O 2、通电后
H+ + OH－
带负电荷的阴离子定向移动到阳极附近 因失电子能力：Cl－ ＞OH－ Cl－在阳极失去电子：2Cl－－2e－=Cl2 ↑氧化反应 带正电荷的阳离子定向移动到阴极附近
电能转化为化学能
电解
【实验】用石墨做电极，电解氯化铜溶液，观 察阴极表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验阳极产物。
C＋
什么气体使湿润 2KI+ Cl2=2KCl+ I2 的KІ淀粉试纸变 蓝色？ I 遇淀粉变蓝色
2
－ C
阴极
阳极
。 。 。 。 。 。 。
CuCl2溶液
有刺激性气味的黄绿色气体放出，湿 阳极--- 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 现象： 阴极--- 覆盖一层红色的固体物质— Cu
电解食 盐水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝
被电解 电解产物 物质
水 H2、O2
化 学 方 程 式
2H2O=2H2 ￪ +O2 ￪
电解
电解
H2O、 NaOH 、 2NaCl +2H2O= 2NaOH NaCl H2 、 Cl2 +H2 ￪ + Cl2 ￪ NaCl Al2O3 Na、 Cl2 Al 、 O2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ￪ 2Al2O3=4Al +3 O2 ￪
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜溶液 D
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子 时，不是所有离子共同放电，而是只有一种 离子放电？放电能力与什么因素有关？ 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程 叫放电。放电能力取决于离子的本性，也 与离子浓度和电极材料有关。
化学能转变成电能的 定义 装置。自发的氧化还 原反应 ①活动性不同两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 电极 负极和正极 名称 电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
电能转化为化学能
阴极
2H++2e- =H2↑
化学方 程式
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
被氧化
被还原
离子的放电顺序：
（1）在阴极上，阳离子放电顺序： 放电由易到难
排在这两种离子后 面的离子在水中不 参与反应。
Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
电能转化为化学能
电解反应实例
实例 电解H2O制 H2和O2
电解饱和食 盐水制H2和 Cl2和NaOH
被电解物质 电解产物
化学方程式
通电
H2O
H2、O2
2H2O==2H2↑+ O2↑
2H H2、Cl2、 通电2O+2NaCl NaCl、H2O ==2NaOH+H2 NaOH ↑ +Cl2 ↑ 通电 电解NaCl制 Na 、Cl2 2NaCl==2Na NaCl Cl2和Na +Cl2 ↑ 通电 电解Al2O3 Al2O3 Al、O2 2Al2O3==4Al 制Al +3O2 ↑
电解氯化铜：
现象 电极反应式
阳极
阴极
有气泡产生，能 2Cl--2e- =Cl2↑ 使湿润的淀粉－ KI溶液变蓝 颜色加深，碳棒上 2+ Cu +2e- =Cu 有红色物质生成
CuCl2===Cu+Cl2 ↑
被氧化
通电
化学方程式
被还原
电解原理 1、电解池 （1）定义：将电能转化为化学能的装置 ①直流电源 （2）构成条件：
由电能转化为化学能的例子
由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能的例子有：电解池，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
电动车在充电过程中，也是将电能转变为化学能储存在蓄电池中。
利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流。
电能也可转换成其他所需能量形式，如热能、光能、动能等等。
电能可以靠有线或无线的形式，作远距离的传输。
三、电能单位电能的单位是“度”，它的学名叫作千瓦时，符号kw·h。
在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫国际单位）是焦耳，简称焦，符号是J。
电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
电能，是指电以各种形式做功(即产生能量)的能力。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
化学能主要作用：各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。
那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
1。
高中化学：电能转化为化学能
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是 （ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液 阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的 浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜 阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪
电能转化为化学能
表一：电解CuCl2 溶液现象
实验现象
阴极（连 电极上逐渐覆盖了一层红色固体，电极 接电源负 周围CuCl2 溶液绿色变深。 极）
阳极（连 电极上有气泡冒出，并且气体能使湿润 接电源正 的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，电极周围 极） CuCl2 溶液绿色变浅。
电解CuCl2 溶液电反应式
• • • 2、写出电极反应式和电解反应方程式， 并注明电极反应类型。 阴极： Cu2++2e-=Cu 还原反应(Cu2+被还 原) 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 氧化反应(Cl-被氧 化) 电解总反应方程式：CuCl2 = Cu + Cl2↑
•电子流Biblioteka 方向表二：离子放电顺序分析
溶液中的离子 Cu2+ 、H+ 、Cl- 、OH有哪些？
向阴极移动的 Cu2+ 、H+ 离子有哪些？ 向阳极移动的 Cl- 、OH离子有哪些？ 优先在电极上 阳离子：Cu2+ 发生反应的离 阴离子：Cl子是谁？
电镀装置
祝你学习进步
再见
电能转化为化学能
厉庄高级中学 谢修波
电解反应实例
实例 电解水 电解食盐 水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝 被电解 物质 H2O 、 电解 产物 H2 、O2 化学方程式 2 H2O=2 H2↑+O2 ↑
NaCl 、 NaOH 、 2 NaCl + 2 H2O = 2 H2O H2 、Cl2 NaOH + H2↑+ Cl2↑ NaCl Na 、Cl2 2 NaCl=2 Na + Cl2↑ Al2O3 Al 、O2 2Al2O3 =4 Al+3 O2 ↑
《电能转化为化学能—电解》电解原理揭秘
《电能转化为化学能—电解》电解原理揭秘在我们的日常生活和工业生产中，电能与化学能之间的相互转化扮演着至关重要的角色。
其中，电解作为一种将电能转化为化学能的重要手段，具有广泛的应用和深刻的原理。
让我们先来了解一下什么是电解。
简单来说，电解就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能被转化为化学能，从而实现物质的合成、分解或者提纯。
为了更深入地理解电解原理，我们需要先认识电解质。
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中或熔融状态下能够解离成自由移动的离子，这些离子在电场的作用下会定向移动。
当我们将两个电极插入电解质溶液中，并接通直流电源时，就形成了一个电解池。
电解池中与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
在阳极上，发生氧化反应，即失去电子的反应；在阴极上，则发生还原反应，即得到电子的反应。
以电解氯化铜溶液为例。
氯化铜在水溶液中会解离成铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当接通电源后，在阴极上，铜离子得到电子被还原为铜单质，反应式为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
而在阳极上，氯离子失去电子被氧化为氯气，反应式为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑。
在电解过程中，离子的迁移和放电顺序是有一定规律的。
一般来说，在阴极上，金属离子的放电顺序与金属活动性顺序相反。
也就是说，越不活泼的金属离子越容易先得到电子被还原。
而在阳极上，通常是阴离子的放电顺序为：S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
电解的应用非常广泛。
在工业上，电解可以用于金属的冶炼，如电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氧化铝制取金属铝等。
此外，电解还可以用于电镀，通过在阴极上沉积金属，从而在物体表面形成一层均匀、致密的金属镀层，起到保护和装饰的作用。
在化学研究中，电解也有着重要的意义。
通过电解实验，我们可以研究物质的氧化还原性质，探究化学反应的机理等。
电能转化为化学能
通电
Al2O3
Al 、 O2
观察与思考
实 验
(1)将两根碳棒分别浸入 氯化铜溶液中。 (2)浸入氯化铜溶液中的 两根碳棒，用导线连接。 (3)浸入氯化铜溶液中的 两根碳棒，分别跟直流 电源的正、负极相连接。
现象小结
1.电源的正极相连的碳棒:有气泡产生, 湿润的KI －淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。 2. 与电源的负极相连的碳棒:有一层红色的固 体析出，说明有铜生成。 3.实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的 CuCl2发生了反应，生成了Cu和Cl2
电解的应用
纯金电镀镶钻石
电镀铝制材料诺基亚 6500C
电 镀 花
熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
2、氯化钠水溶液 的电解
Na+ 、 Cl-、H+、OH• 在氯化钠水溶液中存在： __________
等离子。通电后, Na+、 H+向__ 阴 极(与电源 正极 ____相连)移动，Cl- 、OH-向___极(与电源____ 负极 阳 电解池阴 相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在 阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为 2H++ 2e- == H2↑ 还原 __________,发生_______反应。 电源正 电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先 －2e-==Cl2↑ 失去电子，电极反应为 2Cl __________,发生 氧化 _______反应。总反应为 通电 2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl _______________________。 2↑+H2↑
电解的概念
使直流电流通过电解质溶液而在两个两极引起氧化 还原反应的过程.
电能转化成化学能
电解铝生产过程中需要消耗大 量的电能，同时会产生氧气和 碳作为副产品。
铝是一种重要的金属材料，广 泛应用于建筑、航空、汽来自等 领域，具有广泛的市场需求。
电化合成氨
电化合成氨是一种将电能转化为 化学能的生产过程，通过电解水 产生的氢气和氮气在高温高压下
合成氨。
电化合成氨需要消耗大量的电能， 同时会产生氧气和氨作为副产品。
强化电场控制
通过强化电场控制，优化 电流密度和电解液的离子 分布，提高电极反应的速 率和转化效率。
降低成本
降低能耗
通过优化电解过程和电极反应，降低电能转化的能耗， 提高能量利用效率，从而降低生产成本。
循环利用电极材料
通过循环利用电极材料，降低电极材料的消耗和成本， 同时减少对环境的污染。
规模化生产
电能转化为化学能的过程中，产生的化学物质通常较为环保，对环境 的影响较小。
缺点
成本高
目前，电能转化为化学能的技术成本较高，需要大量的投资才能获 得回报。
能量密度低
相对于其他形式的能量存储，电能转化为化学能的能量密度较低。 这意味着需要更多的存储空间和更重的存储设备。
反应速度慢
某些电能转化为化学能的反应速度较慢，影响了能量转化的效率。
在电能转化的过程中，能量守恒定律 是必须遵守的基本物理定律。电能转 化为其他形式的能量时，总能量保持 不变。
电能转化的应用领域
能源领域
电能转化在能源领域有广泛应用，如风力发电、太阳能电 池等。这些技术可以将风能和太阳能等可再生能源转化为 电能，为人类提供清洁能源。
工业领域
在工业领域，电能转化也有广泛应用，如电镀、电解等。 这些技术可以将电能转化为化学能或热能，用于工业生产 和加工。
电能转化为化学能
contents
目录
• 引言 • 电能转化为化学能的基本原理 • 电能转化为化学能的实例 • 电能转化为化学能的应用 • 电能转化为化学能的挑战与未来发展 • 结论
01 引言
主题简介
01
电能转化为化学能是指利用电能 将物质中的化学能释放出来，通 常是通过电解或电合成的方法实 现。
研究低成本、高效率的电 极材料和电解液配方，降 低生产成本。
提高能量密度
通过优化电化学反应过程 和提高能量转化效率，减 少所需的电极材料和电解 液量，降低总体成本。
优化设备设计
改进电解槽和其他相关设 备的设计，提高设备的稳 定性和寿命，降低维护成 本。
环保和可持续性问题
减少废弃物产生
优化电化学反应过程，减少副反 应和废弃物的产生，降低对环境
02
该主题涉及电化学的基本原理， 包括电极反应、电化学动力学、 电化学热力学等方面的知识。
研究背景和意义
随着能源需求的不断增加，开发高效、环保的能源转化技 术成为当前研究的热点。
电能转化为化学能作为一种将可再生电能转化为化学能储 存和利用的技术，具有较高的能量转化效率和较低的环境 污染，因此具有广泛的应用前景。
探索更多应用场景，将该技术应用于更多领域，如电动 汽车、智能电网等。
推动产学研合作，加速科技成果的转化和应用，促进经 济社会的发展。
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电解食盐水是工业上制备氢氧化钠的重要方法之一，生成的氢氧化钠可用于化工 、造纸、纺织等领域。同时，氯气也是重要的化工原料，可用于生产盐酸、次氯 酸钠等。
电镀
电镀是指利用电解原理在金属表面镀上一层金属或合金的过程。在电镀过程中，需要将待镀金属作为阴极，镀层金属作为阳 极，通过电解作用使镀层金属离子在阴极上还原成金属并沉积在待镀金属表面，形成一层致密的金属镀层。这个过程需要消 耗电能，因此电能被转化为化学能。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。
它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上，进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。
通过对电解原理的学习，不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解，还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。
本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。
教材通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生逐步理解电解的本质和规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。
然而，对于电解这一较为抽象的概念和原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。
1、知识与技能目标（1）理解电解的概念，掌握电解池的构成条件。
（2）理解电解原理，能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的构成条件和工作原理。
（2）电极反应式和总反应式的书写。
（1）电解原理的理解。
（2）离子在电解池中的放电顺序。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解的现象，从而引导学生思考和探究电解的原理。
电能转化为化学能的原子尺度的微观机制
电能转化为化学能的原子尺度的微观机制电能转化为化学能是一种常见的能量转换过程，常见于电池和电解池等设备中。
这一转化过程涉及到原子尺度的微观机制，其中包括电子的传递和原子的化学反应。
本文将从电子传递和化学反应两个方面探讨电能转化为化学能的微观机制。
我们来看电子的传递过程。
在电池和电解池中，电子从一个物质转移到另一个物质，实现了电能到化学能的转化。
这个过程涉及到电子在原子尺度上的运动和转移。
在电池中，电子从负极（阳极）通过导线传递到正极（阴极）。
在这个过程中，电子经过导线中的原子和分子，通过与它们的电子云相互作用，实现了电子的传递。
这个过程可以类比为一个热传导过程，通过原子和分子之间的碰撞和相互作用，电子从一个物质转移到另一个物质。
在电解池中，电子从外部电源通过电解质溶液中的离子传递到电极上。
这个过程涉及到离子的溶解和再结晶，以及电子和离子之间的反应。
电子的传递过程是电能转化为化学能的重要环节，它决定了能量转化的效率和速率。
我们来看化学反应过程。
在电能转化为化学能的过程中，化学反应是不可或缺的环节。
化学反应涉及到原子和分子之间的键的形成和断裂，以及化学键能的转化。
在电池中，正极和负极之间的化学反应导致了电子的传递和化学能的转化。
这个过程涉及到氧化还原反应、酸碱中和反应等多种类型的化学反应。
在电解池中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，从而实现了电子的传递和化学能的转化。
化学反应的微观机制是电能转化为化学能的关键，它决定了能量转化的种类和产物。
电能转化为化学能的原子尺度的微观机制包括电子的传递和化学反应两个方面。
电子的传递涉及到电子在原子尺度上的运动和转移，通过与原子和分子的相互作用实现了电子的传递。
化学反应涉及到原子和分子之间的键的形成和断裂，以及化学键能的转化，从而实现了电能到化学能的转化。
电能转化为化学能的微观机制是一个复杂的过程，涉及到多个环节和多个因素的相互作用。
深入理解这一过程的微观机制，对于设计和优化电池和电解池等设备，提高能量转化效率具有重要意义。
高中化学——电能转化为化学能——电解
电能转化为化学能——电解课标解读要点网络了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
电解原理及其规律1．电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
注意：电解与电离的区别①电解需通电才能进行而电离不需通电就能进行。
②电解是化学变化；而电离是在水中或熔融状态下断键离解为离子，属于物理变化。
2．电解池及其工作原理(1)概念：电解池是将电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(4)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
电子不能通过电解质溶液。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极，形成闭合回路。
3．阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序为――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Ag ＋放电由难到易(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，生成金属阳离子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为――――――――――――――――――――――――――――――――→S 2－、I －、Br －、Cl －、OH －、含氧酸根离子(NO －3、SO 2－4、CO 2－3)、F －放电由易到难注意：①放电指的是电极上的得、失电子。
②活性电极指的是除去Au 、Pt 以外的金属，惰性电极指的是Pt 、Au 、C 电极，不参与电极反应。
③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。
将电能转化为化学能的例子
将电能转化为化学能的例子
1. 电池充电呀，这可是个超常见的将电能转化为化学能的例子！就像手机电池，你给它插上充电器，电就一点点存进去了，这不就是把电能变成了电池里可以储存的化学能嘛！哇塞，是不是很神奇？
2. 电解水制氢气，这也很厉害呢！通过电能把水分解成氢气和氧气，这过程不就像是一个魔法么，电能神奇地把水变了样，转化成了充满能量的化学物质，太酷了吧！
3. 电镀啊，比如给一些金属物品镀上一层其他金属。
电能让那些金属离子乖乖地附着在物品表面，形成好看又实用的镀层，这简直就是电能在大显神通，把能量转化为实实在在的化学变化呀！你说有趣不有趣？
4. 电动汽车的电池，那可是关键呀！在路上跑的时候消耗电能，停下来充电又把电能转化为化学能储存起来，这不就跟我们人吃东西储存能量一样嘛，只不过它储存的是化学能呢！
5. 铅酸蓄电池呀，好多设备都要用它。
电进去后被转化成能长期保存的化学能，等到需要的时候又能释放出来，这多像一个能量宝库呀，电能就是打开宝库的钥匙！
6. 电解食盐水生产氯气和烧碱，这也是电能的杰作呢！看着电能把普通的食盐水变得如此不同，转化出各种有用的化学物质，真的会让人惊叹不已呀！
7. 镍镉电池也是个典型呀！它能把电能好好地收藏起来变成化学能，随时准备为我们服务呢。
就像一个忠诚的小伙伴，默默地把电能转化好等待我们的召唤，是不是挺棒呀？
总之，将电能转化为化学能的例子就在我们身边，给我们的生活带来了很多便利和惊喜呢！。
电能与化学能之间的转换过程
电能与化学能之间的转换过程引言电能和化学能是我们日常生活中常见的能量形式。
电能可以通过电流进行利用，而化学能则储存在化学物质中。
本文将探讨电能与化学能之间的转换过程，并介绍几种常见的转换方式。
电能和化学能的定义电能是指由电荷运动带来的能量，它可以通过电流的流动进行释放。
化学能是指储存在化学物质中的能量，它可以通过化学反应进行释放。
电能和化学能都属于一种形式能，可以相互转换。
1. 电解电解是将电能转化为化学能的一种常见方式。
电解通过在电解质溶液中加入电流，使得溶解在溶液中的化学物质发生化学反应。
在电解过程中，正极吸收电子，负极释放电子，导致溶液中的化学物质发生电离和析出。
这个过程中，电能被转化为化学能，储存在生成的产物中。
2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置，也可以实现电能向化学能的转换。
电池由两个电极和电解质组成。
电极由不同的材料制成，形成正极和负极。
电解质可以是液体、凝胶或固体。
当电池接通外部电路时，电解质中的化学物质发生氧化还原反应，电子从负极流经外部电路到正极，形成电流。
这个过程中，化学能被转换为电能。
1. 燃烧燃烧是将化学能转化为热能和电能的过程。
当有机物或其他可燃物与氧气发生化学反应时，会产生大量的热能。
这个热能可以用来蒸汽发电、驱动发动机等。
同时，在某些情况下，燃烧还可以直接产生电能。
例如，燃料电池是一种将燃料内部的化学能转换为电能的设备。
在燃烧过程中，发生氧化还原反应，电子从负极流经外部电路到正极，形成电流。
2. 化学电池化学电池是将化学能转换为电能的装置。
化学电池由两个半电池组成，每个半电池都有一个电极和电解质。
在化学电池中，两个半电池通过一个可导电的物质连接起来，形成电池的反应。
在电解质中发生氧化还原反应，电子从负极流经外部电路到正极，形成电流。
这个过程中，化学能被转换为电能。
结论电能与化学能之间的转换是一种能量转化的过程。
通过电解和电池，电能可以转化为化学能；而通过燃烧和化学电池，化学能可以转化为电能。
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再依强弱顺序放电
合并电极反应得到总反应方 程式
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3.阴阳离子的放电顺序
放电：电极上发生得到或失去电子的反应 ⑴阴极 ——阳离子
氧化性强的阳离子先得电子
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+ (酸)＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+＞ H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞ Ca2+＞K+
电解
Cu + Cl2↑
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1.电解概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。
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2.电解池 ⑴概念 将电能转化为化学能的装置。 ⑵组成 ①直流电源 阳极：与电源正极相连 ②电极
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通过微观模拟，使学生从本质上认识
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知识整理，建立完整的知识体系
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从概念、原理上巩固本节所学内容
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了解电解在日常生产中的一些运用
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你已经了解的电解实例有哪些？
电解水
电解食盐水
水
H2、O2
2H2O
电解
2H2↑+O2↑
食盐水 NaOH、H2、Cl2
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2.分析下图，哪个是原电池：①③⑤ 哪个是电解池：⑥
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3、用石墨为电极，电解CuCl2、NaBr 混合溶液，则产物可能是什么？ 阴极产物：Cu
阳极产物：Br2
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阴极（与电源负极 阳极（与电源正极
相连） 相连）
现象 结论 电极反 应式
总反应式
碳棒上有红色的固 有气泡产生，使湿润 的淀粉－KI试纸变蓝 体析出
有Cu析出 Cu2++2e-=Cu
（还原反应）
有Cl2放出 2Cl--2e- =Cl2↑
（氧化反应）
CuCl2
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⑵阳极（惰性电极：石墨、铂、金）
——阴离子
还原性强的阴离子先失电子
S2－>I－>Br－ > …Cl－>OH－… >含氧酸
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1、判断 ⑴电解、电离均需要通电才能实现（ ×） ⑶电解质溶液导电过程中伴随着化学变化 ( √ ） ⑶原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化 反应 （ ×）
课件名称： 《电能转化为化学能》
制作人员：徐加刚 江苏省溧阳中学
你知道吗?
日常生活中有 的电池只能用 一次，有的只 要充电就能够 反复的使用。 为什么呢？这 个过程中能量 发生了怎样的 转变？
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回顾已有电解知识，建立与新知的联系
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§3-3 电能转化为化学能
通过实验激发兴趣，培养观察、分析能力
工业制钠 熔融NaCl 工业制镁 熔融MgCl2 工业制铝 熔融Al2O3
Na、Cl2 Mg、Cl2 Al、O2
2NaCl
电解 电解 电解
2Na +Cl2↑
MgCl2
Mg + Cl2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2Al2O3
4Al +3O2↑
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阴极
与电源 负极相连
阳极
与电源 正极相连
铜的电解精炼
阳极： Zn-2e-=Zn2+
Cu-2e-=Cu2+
阴极： Cu2++2e-=Cu
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氯碱工业—电解饱和食盐水
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阴极：与电源负极相连
③电解质溶液 ④导线
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分析电解反应的一般思路
先明确溶液中存在的离子 后确定出离子移动方向 阳离子：Cu2＋、 H＋ 阴离子：Cl－、 OH－ 通电后： Cu2＋、H＋ 阴极 Cl－ 、OH－ 阳极 通电后： 阴极Cu2＋+2 e- = Cu 阳极 Cl － -2 e- =Cl2↑ 通电 2++2Cl－===Cu+Cl ↑ Cu 2