《化学能转化为电能》化学教案

《化学能转化为电能》化学教案《化学能转化为电能》融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。以下是《化学能转化为电能》化学教案，欢迎阅览!

一、教学目标

1.能说出原电池的概念和原理，探究构成原电池的条件。

2.通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究的能力。

3.增强对化学现象的探究欲望，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

原电池的概念和构成条件。

用已经学习过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置。

三、教学过程

环节一：导入新课

出示ppt展示火电站工作原理示意图

根据图示可以看出燃煤发电的`过程能量是怎么变化的呢?

通过燃烧化学能转化为热能;热能转化为机械能最后转化为电能;

从图中我们可以看出燃烧是化学能转化为电能的关键。那如果想要使化学反应释放的能量直接转化为电能应该怎么办呢?这节课我们就一起来解决这个问题。

环节二：新课讲授

1.原电池的概念

燃烧的本质是什么反应?

氧化还原反应。

氧化还原反应的实质是什么?

电子的转移。

要使化学能直接转化为电能，就需要使电子定向移动形成电流，这时就要设计一种装置，使氧化反应和分解反应分别在两个不同的区域进行，可以促进电子的定向移动。

分组进行原电池实验，观察实验现象并且做好相应记录。

根据实验说出铜片、锌片、电流表的现象分别是什么?

铜片表面有气体产生;锌片表面没有气体产生锌片溶解;电流表指针发生偏转。

认为这种气体可能是什么?

氢气

根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎么流动的吗?该装置的正负极分别是什么?

在电学中，电流的方向与电子流动方向相反。在外电路中，电流方向是正极到负极，电子流向是负极到正极。电子从原电池的负极流出，经过导线流入原电池的正极。该装置的正极是铜，负极是锌。

该实验中电流表的指针发生偏转，说明有电流通过，像这种能把化学能转换为电能的装置叫作原电池。

2.原电池的原理

回忆之前学习的锌、铜与稀硫酸反应的知识，实验2-4中哪种物质失电子?哪种物质得电子?阴离子聚集在哪一极，阳离子聚集在哪一极?

锌片失电子，溶液中的氢离子得电子;阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。