氮及其化合物知识点 人教版T化学第二册 第五章 第二节知识点总结 5页 适用天津市
2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第二册5.2氮及其化合物 学案讲义 知识点汇总及配套习
5.2氮及其化合物1氮与氮的氧化物 ........................................................................................................ - 1 - 2氨和铵盐 ................................................................................................................... - 8 - 3硝酸、酸雨及防治 .................................................................................................. - 18 - 4 含氮化合物的转化、计算和综合实验 .................................................................. - 25 -1 氮与氮的氧化物 学 习 任 务 1．结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N 2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．根据实验认识NO 与NO 2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
知识点一 氮气及氮的固定1．氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA 族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的物理性质N 2是一种无色、无味的气体，ρ(N 2)＜ρ(空气)，难溶于水。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识点总结教学总结
氮及其化合物知识点总结教学总结一、氮的性质和用途1.氮的性质：氮是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。
在常温下，氮是一种稳定的元素，不易与其他元素反应。
2.氮的用途：（1）氮气广泛用于冷冻、保鲜和灭菌等工业应用。
（2）液态氮广泛用于冷冻、保存生物标本和实验室制备低温实验所需。
（3）氨气用作燃料和制冷剂，也是生产化肥和容器等的重要原材料。
（4）硝酸和亚硝酸广泛用于生产肥料和爆炸物等。
二、氮气的制备和应用1.氮气的制备方法：（1）通过空气的分馏法制取液态氧和氮。
（2）通过分子筛吸附法制取氮气。
2.氮气的应用：（1）气体保护焊接：使用氮气保护焊接区域，防止焊缝氧化和氮化。
（2）生产和保存药品：氮气可以防止药物氧化和分解。
（3）组织培养：在细胞培养中，氮气被用作组织培养的气体环境。
三、氨的性质、制备和应用1.氨的性质：氨是一种气味强烈的有毒气体，能与水形成氨水。
氨气密度较空气大，有腐蚀性。
2.氨的制备方法：（1）哈伦-斯奈德法：将甲醇和氨在高温下反应制取氨气。
（2）卡夫斯曼法：将氨煮沸，使其与空气中的水气反应制取一氧化氮，一氧化氮再与氢气反应制取氨气。
3.氨的应用：（1）制造化学品：氨用作制造尿素、硝酸、硫胺等重要的化工原料。
（2）制冷：氨蒸汽被广泛用于制冷机和空调系统中。
（3）氨合成：氨是生产氨肥的重要原料。
四、硝酸和亚硝酸1.硝酸的性质：硝酸是一种无色液体，具有强氧化性和强腐蚀性。
2.硝酸的制备方法：（1）奥斯特瓦尔德氧化法：将氨和氧反应制取硝酸。
（2）热圈硝化法：将铵盐加热至高温，使其分解生成硝酸。
3.硝酸的应用：（1）制造肥料：硝酸是制造硝酸铵等氮肥的原料。
（2）炸药：硝酸是制造炸药的重要原料之一4.亚硝酸的性质、制备和应用：亚硝酸是一种无色液体，有强烈的刺激性臭味。
亚硝酸可以通过硝酸还原亚硝酸盐而得到。
亚硝酸是制备硝酸铵和硝酸钠等化肥的重要中间体。
五、氮化物1.氮化物的性质：氮化物是一类化合物，它们是由氮和其他元素组成的大分子化合物。
氮及其化合物知识点总结教学总结
6•硝酸 物理性质：无色、易挥发的反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气）
。
（2） 不稳定性：
光或加执
4 HNO3 ===或执=2H2O + 4NO2f + O2 f
（浓硝酸的保存棕色瓶中，避光 ）
实验室里的浓硝酸呈 黄 色，就是由于硝酸分解产生的
NO?溶于硝酸的缘故。
（3） 强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
与金属反应：HNO3 几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。
Cu + 4HNO3（浓）==== Cu （NO3）2 + 2H2O + 2NO2 f
3Cu + 8HNO3（稀）==== 3Cu （NO3） 2 + 4H2O + 2NOT
离子反应方程式 NH4+ + 0H — ==△ == NH3f + H2O
注意事项：①要反应生成 NH3 必须有加热条件，否则主要生成
NH3?H2O ,
②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用
NH4 +的检验：取样，加入 NaOH 溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
即含 NH 4+
(3) 实验室制取氨气：
Fe + 6HNO3（浓）==△== Fe （NO3） 3 + 3H2O + 3NO2 f
Fe + 4HNO3（稀）==== Fe （NO3） 3 + 2H2O + NOT
Al + 6HNO3（浓） ==△ == Al （NO3） 3 + 3H2O + 3NO2 f
Al + 4HNO3（稀）==== Al （NO3） 3 + 2H2O + NOT
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮是地球大气成分中的主要元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了空气中78%的体积比例。
氮是生物体内重要的组成成分，也是许多化合物的基础。
本文将围绕氮及其化合物展开，介绍其相关知识点。
1. 氮的性质氮是一种无色、无臭、无味的气体。
在常温常压下，氮具有很低的反应活性，不参与大多数化学反应。
氮气的密度比空气稍大，可溶于一些液体中，如液氧、液氨等。
2. 氮的应用由于氮的稳定性和广泛的存在，它在许多领域具有重要的应用价值。
首先，氮气常被用作保护气体，用于保护易氧化的物质，如食品、药品和化学品等。
其次，氮气广泛应用于化学合成、煤炭气化和金属冶炼等工业生产过程中。
此外，液态氮具有极低的温度，可用于冷冻保存生物样品、超导材料的制备等领域。
3. 氮的化合物氮与许多元素可以形成各种化合物，其中一些具有重要的应用价值。
以下是几种常见的氮化合物。
3.1 氨（NH3）氨是一种无色气体，有刺激性气味，溶于水形成氨水。
氨是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，也是合成化肥的原料之一。
此外，氨还被用作清洗剂、脱硫剂和制冷剂等。
3.2 亚硝酸盐（NO2-）亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，常见的有亚硝酸钠（NaNO2）和亚硝酸铵（NH4NO2）等。
亚硝酸盐在食品加工过程中被用作防腐剂，也可用于制备其他化合物，如硝酸盐。
3.3 硝酸盐（NO3-）硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常见的有硝酸钠（NaNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等。
硝酸盐在农业中被广泛用作化肥，可提供植物所需的氮源。
此外，硝酸盐还可用于制备炸药、火箭燃料等。
3.4 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类含有氮和氧元素的化合物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氮氧化物是大气污染物之一，其来源主要包括燃烧过程和工业排放。
氮氧化物对人体健康和环境造成危害，可引起呼吸道疾病和酸雨等问题。
4. 氮循环氮循环是指氮在大气、生物体和土壤之间的循环过程。
氮及其化合物知识点整理
氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。
-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。
-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。
2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。
-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。
3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。
-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。
-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。
二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。
-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。
-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。
2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。
-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。
3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。
-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。
三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。
-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。
2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。
-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。
-氨是合成纤维和塑料的重要原料。
-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。
四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。
-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。
2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。
在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。
一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。
氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。
3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。
二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。
2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。
3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。
硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。
4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。
三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。
氮的利用包括农业、工业和能源等领域。
1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。
氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。
2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。
3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。
第五章第二节《氮及其化合物》高一化学人教版(2019)必修第二册
NH3·H2O是一种弱碱，电离方程式为：
NH3·H2O
NH4++OH—
受热也易分解。 NH3·H2O
▲
=
NH3↑+H2O
(2)和酸反应 实质： NH3+H＋= NH4＋
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H2SO4 = NH4HSO4
危害：
(1)损伤农作物。 (2)破坏森林和草原。 (3)使土壤、湖泊酸化。 (4)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具
和电缆的腐蚀。
工业制硝酸 原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。
在金属活动性顺序表中，除Pt、Au外，其余金属 均可被HNO3氧化；其中氢以前的金属和HNO3反应时， 浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO或N2O、N2、 NH4NO3等(规律是HNO3越稀，被还原后N元素的价态 越低)；铁、铝可被浓HNO3钝化。氢以后的金属和 HNO3反应时，浓硝酸被还原为NO2，稀HNO3被还原 为NO；无论什么金属，和HNO3反应时都不生成H2。 常见重要反应如下：
3NH3+H3PO4 = (NH4)3PO4 2NH3+H3PO4 = (NH4)2HPO4 NH3+H3PO4 = NH4 H2PO4
NH3或氨水和挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸)反应时， 会产生白烟。
(3)催化氧化反应
催化剂
4NH3+5O2 加=热 4NO+6H2O
(4)和Cl2、NO、NO2、CuO反应 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl (NH3不足时) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (NH3过量时)
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》精品教学课件
第二节 氮及其化合物
第二节 氮及其化合物
第一部分 氮气与氮的固定
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的 道理吗？
N2
氮元素的存在
①氮原子的结构 原子结构示意图: ________,一般通过_共__用__电__子__对__与 其他原子结合。
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1.NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
限时训练(5min)
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（B ）
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应
观看实验视频
28
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的 酸
反
应
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
有 白
烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
3)氨与氧气的反应
（还原性）
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
实验 操作
高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件
守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。
氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节
氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节一、素养功能定位“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，本节课位于新教材第五章“化工生产中的重要非金属元素”的第二节，是典型的元素化合物知识，第一课时的教学内容主要是氮气和氮的氧化物的性质，通过一些的实例，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响，创设贴近生活问题的真实情景，引导学生解决问题，体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，为培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究和创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供有力保障。
二、教学与评价目标1.教学目标（1）引导学生从价类二维的角度认识元素化合物。
（2）回忆并分析氮的原子结构，推断氮气的化学性质，通过化合价分析其氧化物，建立结构与性质的关系。
（3）结合实验探究功能，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学反应变化的奇妙。
（4）把氮的相关知识与生产、生活巧妙的结合起来，体会化学科学在保障人类生产生存等方面做出的价值和贡献。
2.评价目标（1）结合自然界中氮的循环图归纳氮的价类二维图，诊断并发展学生对物质分类和氧化还原的角度学习元素化合物和物质间转化关系的能力。
（2）通过原子结构预测物质性质，诊断并发展学生对元素周期律的理解和认识，进一步诊断学生对“结构决定性质”这一的化学思维的构建。
（3）通过对氮氧化物的性质和转化实验的分析，诊断并发展学生的观察能力、分析推理能力以及概念归纳能力。
（4）通过对氮的固定的学习和应用，诊断并发展学生对化学学科在社会中的价值的认识。
三、教学与评价思路四、教学过程五、案例说明1、创设真实问题情景，形成环保意识。
结合生产生活实际，通过氮的固定和循环，认识物质是运动和变化的，认识到化学对创造物质财富、满足人民生活的贡献，逐步形成保护环境的意识，引导学生形成绿色低碳的生活方式。
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。
认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。
与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。
氮元素及其化合物知识点总结
氮元素及其化合物知识点总结《氮元素及其化合物知识点总结，那点事儿》嘿呀，氮元素及其化合物，这可真是化学世界里的一个大板块啊！今天咱就来唠唠关于它们的那些事儿。
首先啊，氮气，那可是空气中的“大佬”。
占了空气那么大的比例，它就像个沉稳的大哥，平时不言不语，但关键时刻很顶用。
氮气这玩意儿稳定得很，不咋容易和其他东西发生反应，但在一些特殊条件下，它也会“爆发”一下。
氨气，那股独特的味道，真是让人印象深刻啊！就像一个调皮的小孩子，有些时候还真让人又爱又恨。
它能和水玩得特别好，形成氨水，那是一些化工反应里的常客呢。
上课的时候，老师总会说：“注意啦，氨气要出来啦！”然后大家就紧张地捂着鼻子，看着它在实验里“捣腾”。
硝酸，这家伙可厉害了，腐蚀性超强，就像是个厉害的“剑客”。
一不小心沾上它，可不得了啦，所以处理硝酸可得特别小心。
它在工业上的用途很多，什么制造化肥啦，做炸药啦，可都是它的拿手好戏。
氮氧化物也是不能不提的。
它们就像是一群调皮捣蛋的“小精灵”，一会儿捣蛋，一会儿又能发挥大作用。
二氧化氮那个颜色，红棕色，特别显眼，就像在大声喊着：“嘿，我在这里！”说到这里，我就想起当年学习氮元素及其化合物的时候，那真是被它们弄得又头疼又好笑。
做实验的时候，那个氨气的味道真的是让人永生难忘。
还有一次，老师讲到硝酸的腐蚀性，说有个同学不小心把硝酸滴到了手上，那场面，吓得我们一愣一愣的。
不过，学习这些知识点其实也挺有趣的。
每次理解了一个新的反应，就像解开了一个谜题一样，特别有成就感。
氮元素及其化合物虽然有时候让人觉得复杂繁琐，但它们也是化学世界里非常重要的一部分。
总之呢，氮元素及其化合物就是这么一群各具特色的“家伙”，它们在我们的生活和工业中都有着重要的地位。
学习它们的时候，虽然有时候会遇到困难，但只要我们用心去理解，就能发现它们的有趣之处。
下次再看到氮气、氨气这些“伙计”的时候，咱就能笑着说：“嘿，我可认识你们哦！”希望大家都能和氮元素及其化合物成为好朋友，在化学世界里尽情地探索和发现吧！。
第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电
高中化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．一氧化二氮又称“笑气”，是一种无色有甜味的气体，在室温 下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。故“笑气”现在已被列入 《 危 险 化 学 品 目 录 》 。 下 列 过 程 能 产 生 “ 笑 气 ”N2O ： 3CO ＋ 2NO2===3CO2＋N2O。
__N__2_＋__3_M_g_=_=__=_=_=_M__g_3N__2 _____。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．氮的固定 (1)含义：将大气中__游__离__态___的氮转化为__含__氮__化__合__物___的过程叫做
氮的固定。
(2)分类：
自然固氮高能固氮N2＋O2放==电==或==高==温=2NO
__溶__液__变__红__色___等。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
(2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相 当，试问下列各组气体按体积比4︰1(前者︰后者)的比例混合，能使带
火星的木条复燃的有__A__C__(填序号)。
A．NO2、O2 C．O2、NO2
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
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1．将大气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实
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氮及其化合物一、氮气1、氮原子、氮分子的结构氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅴA族，原子结构示意图，氮原子的最外电子层有5个电子，不容易失去电子也不容易得到电子，因此氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
N≡N氮气分子式 N2电子式，结构式2、氮元素在自然界里的存在氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
3、物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
4、化学性质：化学性质很稳定，在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟Mg、H2、O2等物质发生化学反应。
（1）与氧气反应（2）与氮气反应工业合成氨N2+ 3H22NH3（3）与Mg反应（4）用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
5、氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为“雷雨发庄稼”就是一个 自然固氮 的过程。
二、NO1、物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，2、化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
2NO + O 2 == 2NO 2三、 NO 21、物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体，易溶于水，易液化。
2、化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮3、用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
4、“雷雨发庄稼”：222223O H O O N NO NO HNO ⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→闪电土壤氮肥 四、氨气 氨分子的结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底。
1、物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g ·L —1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH 32、化学性质： （1）氨气具有还原性（氨的催化氧化）： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O（2）氨与水反应：NH3+ H2O NH3·H2ONH3·H2O 是一元弱碱，只存在于溶液中，能使酚酞变红，可电离出氢氧根NH3·H2O NH4++ OH—，受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O （3）与酸反应生成盐氨气盐酸反应：NH3+ HCl === NH4Cl 氨气与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟可用来检验氨气氨气和硫酸反应：2NH3+ H2SO4= （NH4）2SO4氨气和硝酸反应：NH3+ HNO3= NH4NO33、氨水氨水中存在的分子有NH3、NH3·H2O 、H2O ，存在的离子有NH4+、OH—、H+（极少量），氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小，能使酚酞变红。
4、喷泉实验实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。
这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
气体（a）液体（b）液体（c）实验原理NH3水水NH3溶解度为1：700HCl 水水HCl溶解度为1：500CO2NaOH溶液NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO2NaOH溶液NaOH溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCl2NaOH溶液NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O5、氨气的实验室制法(1)原理：加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
（2）装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
NO 2 水 水 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （不能充满）（3）收集：只能用向下排空气法。
（4）干燥方法： 干燥剂为 碱石灰 常见装置如图（5）验满方法：a ．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b ．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3，同时也可避免污染空气。
（7）其他制法 加热浓氨水 反应原理：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
① 直接加热浓氨水 装置②浓氨水中加固态碱性物质 装置反应原理：浓NH 3·H 2O 与NaOH 固体、CaO 制取NH 3，是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，一方面固体氢氧化钠溶解放热(CaO 不仅放热而且还吸收浓氨水中的水)，温度升高，氨气的溶解度减小，有利于氨气放出；另一方面，与水作用后生成碱，使溶液中c (OH －)增大，化学平衡NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －左移，有利于氨气放出。
浓氨水与生石灰反应的化学方程式为：NH 3·H 2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑。
6、氨气的用途：① 是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；② 是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③ 用作冰机中的致冷剂。
五、铵盐1、物理性质; 所有铵盐都易溶于水。
2、化学性质：(1) 铵盐不稳定，受热易分解。
NH 4HCO 3 =====△ NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑NH 4Cl =====△ NH 3↑ + HCl↑ NH 3 + HCl ＝NH 4Cl （试管上端又有白色固体附着）(2) 铵盐与强碱反应 NH 4Cl ＋NaOH =====△NaCl + NH 3↑ + H 2O (NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2 ==△== CaSO 4 + 2NH 3↑ +2H 2O注意事项：①要反应生成NH 3必须有加热条件，否则主要生成 NH 3•H 2O ，②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用3、NH 4＋的检验：取样，加入 NaOH 溶液，加热 ，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生，即含NH 4+六、. 硝酸1、物理性质：⑴ 纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83℃）、有刺激性气味的液体，常用浓HNO 3的质量分数为69%，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生。
（与浓盐酸相同）⑵ 质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO 3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。
因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。
2、化学性质：（1）具有酸的通性（注：与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气）。
（2）不稳定性：4 HNO3 ===光或加热= 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ （浓硝酸的保存棕色瓶中，避光）实验室里的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
（3）强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
①与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。
Cu ＋4HNO3(浓) ==== Cu（NO3）2+ 2H2O + 2NO2↑3Cu ＋8HNO3(稀) ==== 3Cu（NO3）2+ 4H2O + 2NO↑Fe ＋6HNO3(浓)==△==Fe（NO3）3+ 3H2O + 3NO2↑Fe ＋4HNO3(稀)====Fe（NO3）3+ 2H2O + NO↑Al ＋6HNO3(浓) ==△==Al（NO3）3+ 3H2O + 3NO2↑Al ＋4HNO3(稀)====Al（NO3）3+ 2H2O + NO↑规律：金属+ HNO3(浓) →硝酸盐+ NO2↑+ H2O金属+ HNO3(稀) →硝酸盐+ NO↑+ H2O②与非金属反应C ＋4HNO3(浓) ==△==CO2+ 4NO2↑ + 2H2O规律：浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO ，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。
③钝化Fe 、Al 等在冷的浓硝酸中会发生钝化。
用HNO3清洗银镜反应后粘附在试管内壁上的Ag④能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2＋等。
应注意的是，NO3－无氧化性，而当NO3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性。
例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。
⑤浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。
王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。
3、保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。
4．用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等。
七、氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。
汽车尾气中催化剂可将CO和NO反应生成无害物质N2和CO2。
化学方程式是：2CO + 2NO =催化剂===2CO2+ N2②硝酸型酸雨的产生及危害③造成光化学烟雾的主要因素：氮氧化物（N x O y）和碳氢化合物（C x H y）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡。
光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
破坏臭氧层④措施：空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气，因此使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气可以减少排放。