天津中考化学知识点及考点
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
【VIP专享】天津中考化学知识点及考点
中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质 它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
天津中考化学知识点复习
2017天津中考化学知识点复习(一)1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
天津中考化学知识点及考点
天津中考化学知识点及考点一、物质的性质与变化1.物质的分类与常见物质的性质：-元素：由同类原子组成，不能进一步分解。
-化合物：由不同元素按一定比例组成，可以分解为原子或离子。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
常见物质的性质包括颜色、密度、熔点、沸点、导电性等。
2.物质的变化和化学方程式：-物理变化：物质的形态、性质发生改变，但其组成及化学性质不变。
-化学变化：物质的组成及化学性质发生改变。
化学方程式可用来描述化学反应过程。
二、常见物质的组成与结构1.原子的组成：-原子中的质子、中子和电子。
-原子序数与原子核的关系。
2.元素的化合价和化合式：-具有多个化合价的元素需要写化合价。
-化合式表示元素的种类及其相对原子数量。
3.元素周期表和元素周期：-元素周期表的组织结构。
-元素周期表的应用：元素分类、元素性质的变化规律等。
4.共价键、离子键、金属键和键的能量：-共价键：原子通过共享电子连接在一起。
-离子键：带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用力。
-金属键：金属原子通过海洋模型连接在一起。
-键的能量与键长、键的多少相关。
三、化学计量与化学方程式1.原子和化学式的摩尔关系：-摩尔质量和摩尔质量与摩尔数的关系。
2.化学反应的质量关系和摩尔关系：-物质质量与摩尔数的关系，摩尔比与质量比的关系。
3.化学方程式的应用：-化学反应的类型：同化反应、解析反应、合成反应、置换反应等。
-化学方程式的平衡与计算。
四、化学反应与能量变化1.化学反应的能量交换和能量守恒：-能量变化的分类：吸热反应、放热反应。
-化学能与化学反应的能量变化关系。
2.化学反应速率和反应速率的影响因素：-反应速率的定义及测定。
-温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
3.酸和碱的性质及其在中性化反应中的应用：-酸的定义和常见酸的性质。
-碱的定义和常见碱的性质。
-中性化反应的应用：酸碱中和、酸碱中和滴定等。
五、电化学与化学电池1.电化学与氧化还原反应：-氧化还原反应的定义及电子的转移过程。
天津初中化学知识点归纳总结
天津初中化学知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 原子结构- 原子：由原子核和核外电子组成。
- 元素：由相同种类原子组成的纯净物。
- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性规律。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
二、元素与化合物1. 常见元素- 主要元素：如氢、氧、碳、氮、钙、铁等。
- 稀有气体元素：如氦、氖、氩等。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
三、化学实验操作1. 实验仪器- 常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴定管、天平等。
- 使用方法：仪器的清洗、取用、加热、测量等。
2. 实验安全- 安全规则：穿戴防护装备、使用化学品的注意事项、废弃物处理等。
- 事故处理：火灾、化学品溅出、中毒等紧急情况的处理方法。
3. 常见实验操作- 溶液的配制：按照一定比例配制特定浓度的溶液。
- 物质的分离与提纯：通过过滤、蒸发、萃取等方法分离混合物。
- 物质的鉴定：通过观察颜色、溶解性、酸碱性等特性鉴定物质。
2024年天津初三化学知识点总结（2篇）
2024年天津初三化学知识点总结（____字）一、物质的性质和分类1.物质的物理性质：颜色、气味、形状、状态、可燃性、可溶性等。
2.物质的化学性质：酸碱性、氧化性、还原性等。
3.物质的分类：元素、化合物和混合物。
二、常见元素1.金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、铝（Al）等。
2.非金属元素：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、硫（S）等。
三、常见化合物1.氯化钠（NaCl）：常见食盐。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。
3.硫酸铜（CuSO4）：蓝石。
4.氧化铁（Fe2O3）：红土。
5.二氧化硫（SO2）：熏制食品时产生的有毒气体。
四、化学反应1.化学方程式的表示方法：反应物（原料）+反应物（原料）→生成物（产物）。
2.化学方程式中的符号表示：(s) 表示固体、(l) 表示液体、(g)表示气体、(aq) 表示溶液中的物质。
3.常见的化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应等。
五、常见实验操作1.称量：使用天平称量固体物质。
2.滴定：用草酸溶液滴定氢氧化钠溶液，用于确定酸碱中和反应的滴定终点。
3.加热：采用酒精灯或火柴加热试管中的物质。
4.放大镜：观察微观颗粒或物体的放大图像。
六、常见化学实验1.酸碱中和实验：用盐酸滴定氢氧化钠溶液，直到出现颜色变化，确定滴定终点。
2.酸和金属反应实验：将酸滴入溶液中的铁钉，产生气泡和气味，观察产物变化。
3.金属活动性实验：用铁钉依次放入铜硝酸、铅硝酸和锌硫酸溶液中，观察反应的活泼程度。
七、常见的化学物质及其应用1.盐酸（HCl）：用于清洗金属表面、制备氯化钠等。
2.氢氧化钠（NaOH）：用于制备肥皂和洗涤剂等。
3.硫酸（H2SO4）：用于制备化肥、酸洗和脱水剂等。
4.石灰石（CaCO3）：用于制备石灰和水泥等。
八、常见的环境问题1.酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应产生硫酸和硝酸，降下来的雨水酸性增加，对环境和生态造成破坏。
天津中考化学一轮复习知识点汇总
天津中考化学一轮复习知识点汇总教案一：化学中的基本概念和基本操作教学目标：1.熟悉化学中的基本概念，包括化学元素、化合物、混合物等。
2.掌握化学中的基本操作，如称量、搅拌、加热等。
教学重点：化学中的基本概念和基本操作。
教学难点：概念较多，需要学生进行记忆和理解。
教学方法：讲授结合实例，互动讨论。
教学过程：Step 1：引入老师通过展示一些化学实验器材和化学品，引起学生对化学的兴趣。
然后提问：你们对化学有什么了解？Step 2：基本概念讲解1.化学元素：由相同种类的原子组成的物质。
例如氧气、氢气。
2.化合物：由不同种类的原子组成的物质。
例如水、二氧化碳。
3.混合物：由两种或以上的物质混合而成，可以通过物理方法分离。
例如盐水、空气。
Step 3：基本操作讲解1.称量：使用天平测量物质的质量。
2.搅拌：使用玻璃棒等工具搅拌反应混合物。
3.加热：使用火焰、电炉等加热反应物，促使化学反应发生。
Step 4：小组讨论分成小组，讨论以下问题：1.从日常生活中找出一个化学元素的例子。
2.从日常生活中找出一个化合物的例子。
3.从日常生活中找出一个混合物的例子。
Step 5：总结与评价总结化学中的基本概念和基本操作，并对学生的讨论结果进行评价。
教学延伸：1.学生可以根据实际情境，自行设计化学实验，继续加强对化学基本概念和基本操作的理解。
2.学生可以通过实验，观察不同物质的性质，进一步巩固对概念的理解。
教案二：化学反应的基本概念和基本方程式教学目标：1.理解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
2.掌握化学反应中的基本方程式的书写和平衡。
教学重点：化学反应的基本概念和基本方程式的书写和平衡。
教学难点：化学方程式的平衡问题。
教学方法：示范授课，实验演示。
教学过程：Step 1：引入通过实验演示，展示一个化学反应。
然后提问：你们对化学反应有什么了解？Step 2：基本概念讲解1.反应物：参与反应的物质，位于化学方程式的反应物一侧。
天津初中化学知识点
天津初中化学知识点天津学校化学学问点一、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：(1).表示一种物质;(2).表示组成这种物质的元素;(3).表示各种元素原子的个数比;(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的.物质)。
例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的二、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：根据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时留意依据化合价的正负，按左正右负氨特别来书写。
4、记住常见元素的化合价三、数字表示意义1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O四、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5依据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=802.再计算氮元素的质量分数：初三化学学问重点1.酸的五条通性：(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水(4)酸与碱反应生成盐和水(5)酸与盐反应生成新盐和新酸2.碱的四条通性：(1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水(3)碱与酸反应，生成盐和水(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐3.氢氧化钠和氢氧化钙碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。
天津初中化学知识点总结表
天津初中化学知识点总结表一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 原子结构- 原子：由原子核和核外电子组成。
- 元素：由相同种类原子组成的纯净物。
5. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
6. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和平衡符号。
二、常见物质的性质与变化1. 常见物质的性质- 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。
- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物。
2. 常见物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质组成和性质的改变，伴随能量变化，如燃烧、腐蚀、氧化等。
三、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量：使用天平或量筒准确测量物质的质量或体积。
- 混合：将两种或多种物质混合在一起。
- 加热：使用酒精灯、电热套等设备加热物质。
2. 实验安全- 实验室规则：遵守实验室规章制度，穿戴适当的防护装备。
- 事故处理：了解基本的急救措施和事故处理流程。
四、化学计算1. 物质的量- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
2. 质量守恒定律- 质量守恒：化学反应前后物质的总质量不变。
3. 化学方程式的计算- 根据化学方程式和已知条件，计算反应物或生成物的质量。
天津中考化学知识点及考点复习进程
中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2021年天津中考化学知识点及考点
中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各某些相应知识按其内在联系进行归纳、整顿为身边化学物质、物质构成奥秘、物质化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基本贯彻。
由于任何形式考题总是以基本知识作为载体，复习时要以教材为主线。
复习中要突出本学科特点。
复习时必要加强实验与科学探究能力训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力训练与培养：重要涉及信息源分析与筛选、实验原理多向迁移、实验方案选取(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边化学物质它是初中化学重要载体，也是初中化学内容重要构成某些。
除了对物质构成、性质、制法、用途等知识记忆外，还要理解研究构成、性质、制法、用途办法。
这些内容涉及：1.地球周边空气：空气构成；氧气、二氧化碳重要性质、用途以及对人类生活重要作用；氧气、二氧化碳实验室制法；氧、碳在自然界中循环。
2.水与常用溶液：水构成；某些天然水(涉及硬水)和纯水区别；惯用水解决办法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金特性及其应用；常用金属与氧气反映；防止金属锈蚀简朴办法；铁和铝等金属矿物，还原铁矿石办法；废弃金属对环境污染和回收金属重要性。
4.生活中常用化合物：常用酸碱重要性质和用途；酸碱溶液稀释；酸碱批示剂和ph 试纸测定溶液酸碱性；常用盐在寻常生活中应用；生活中常用有机物及其对人类生活重要性。
二、物质构成奥秘1.理解构成物质基本微粒，树立物质由微观粒子构成观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观分析联系起来，建立元素概念，从宏观角度描述和表达物质构成，能进行关于构成简朴计算。
2.结识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质基本微粒；初步理解各种微粒基本特性和它们之间基本关系；能从微观角度来阐明物质状态变化；结合有机物，理解有机物分子构造多样性和复杂性。
天津市中考化学重难点
天津市中考化学重难点专题一 我们周围的空气考点一 空气（1）空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%（2）空气的污染与防治①污染：1）粉尘2）有害气体NO 2、SO 2（主要来源于化石燃料的燃烧和工厂的废气）；CO （一半以上来自汽车尾气） ②防治措施：消除污染源、植树造林、改变燃料结构、工厂的废气经处理后再排放、加强空气质量监测等③空气质量日报：目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等 考点二 氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（2）氧气的化学性质：①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性②要掌握氧气与木炭、硫、磷、铁、镁等反应的化学方程式及现象（3）氧气的用途：氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧等考点三 氧气的制取（1）工业制法：根据空气中各成分沸点不同，用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化（2）实验室制法：①实验室制取氧气的化学反应原理：1）2KMnO 4 △= K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2）2KClO 3 MnO 2=△2KCl +3O 2↑ 3）2H 2O 2 MnO 2=2H 2O +O 2↑②实验室制O 2的装置：1）用H 2O 2制氧气的发生装置为固液常温型，用KMnO 4（或KClO 3和MnO 2的混合物制氧气的发生装置为固体加热型2）在室温下，根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用向上排空气法和排水法两种方法专题二 碳和碳的氧化物考点一 碳单质（1）物理性质及用途：①金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，硬度最大，熔点高，可制钻头、玻璃刀等 ②石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感，质软，有良好的导电性，可制电极、润滑剂等 注：金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同③C 60：具有超导性，熔点高，可用于超导、催化、医学等领域（2）化学性质：①常温下，化学性质不活泼注：用墨汁写字或绘画②可燃性：1）充分燃烧：C +O 2 点燃= CO 22）不充分燃烧：2C +O 2 点燃= 2CO注：用作燃料③还原性：1）C +2CuO 高温= 2Cu +CO 2↑2）3C +2Fe 2O 3 高温= 4Fe +3CO 2↑注：用作冶炼金属3）CO 2+C 高温= 2CO （吸热反应）考点二碳的氧化物（1）二氧化碳：①物理性质：1）无色、无味的气体，固态二氧化碳叫干冰，可作制冷剂，用于人工降雨2）能溶于水3）密度比空气大②化学性质：1）一般不燃烧，也不支持燃烧2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3，碳酸不稳定而易分解：H2CO3=H2O+CO2↑3）与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③用途：灭火，工业原料，温室气体肥料④制法：1）工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑2）实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）一氧化碳：①物理性质：1）无色、无味的气体2）密度比空气略小3）难溶于水②化学性质：1）可燃性：2CO+O2点燃= 2CO2注：用作燃料2）还原性：CO+CuO △= Cu+CO2注：用作冶炼金属3）毒性专题三水与常见的溶液考点一自然界的水（1）水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1:2其化学方程式为：2H2O 通电=2H2↑+O2↑，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应里分子可以再分，而原子不能再分（2）水的净化：①自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水②明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉③活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化④“消毒”过程是化学变化⑤净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等（3）硬水和软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水和软水常用肥皂水来区分。
天津初三化学知识点
天津初三化学知识点天津初三化学学问点第一篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠〞：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个缘由：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不洁净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2天津初三化学学问点第二篇酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的缘由是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的缘由是，金属中含有自由移动的电子。
浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的削减。
(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本观点（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其余物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质差别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包含物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、复原性、可燃性、酸碱性、热稳固性等。
4.化学反响常陪伴有能量变化，有的开释能量，有的汲取能量，在生产生活中常常利用化学反响放出的热能。
5.催化剂在化学反响中能够改变化学反响速率，且自己的质量和化学性质在反响前后不改变。
◆化学变化必定陪伴物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子自己没有变化；化学变化是分子自己发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的有关观点1.空气的成分按体积分数计算，大概是氧气占21% ，氮气占78% ，罕有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其余气体及杂质占 0.03% 。
2.硬水是含有许多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来划分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长久饮用硬水可能致使消化功能杂乱，可经过蒸馏或煮沸的方法将硬水变为软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属资料包含纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH 值来表示，当 pH<7 时，溶液呈酸性；pH=7 时，溶液呈中性。
pH>7 时溶液呈碱性。
pH 试纸的检测范围是 0~14 的整数。
（pH 计能够测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
1 / 29（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有必定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不一样种原子构成；单质分子由同种原子构成。
天津初三化学知识点总结归纳
天津初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其应用的科学。
在初三化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。
本文将对其中的一些知识点进行总结和归纳，旨在帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是指由同一种元素或化合物组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质，如金属、非金属元素，以及氧、氢气等。
混合物是由两种或两种以上的纯净物质按一定比例混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物两类。
均质混合物是指组成物质无法肉眼看出的混合物，如溶液。
非均质混合物是指组成物质可以肉眼看出的混合物，如土壤、沙水混合物。
二、元素、化合物和混合物的区分元素是指由同一类原子组成的纯净物质，能够通过化学反应分解成更简单物质。
常见元素有氧、氮、碳等。
化合物是由两个或两个以上的不同元素经化学反应结合而成的纯净物质，具有特定的化学组成和性质。
化合物可以通过化学方式分解，如水可以被电解分解为氧气和氢气。
三、常见的化学反应类型化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等几种类型。
合成反应是指两个或两个以上的物质结合形成一种新的物质，常用于合成化合物。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解成两个或两个以上的较简单物质，常见于分解化合物。
例如，过硫酸钾分解为硫酸和氧气。
置换反应是指在化学反应中，一个离子或原子与另一个物质中的原子或离子互相交换位置，生成不同的物质。
例如，铁和铜(II)硫酸溶液反应生成铜和硫酸铁。
燃烧反应是指物质与氧气或其他氧化剂反应放出热和光。
例如，木材燃烧产生二氧化碳和水。
四、离子方程式和化学方程式在化学反应中，可以用离子方程式和化学方程式来表示反应过程。
离子方程式是指将溶液中的物质以离子的形式写出来，用以表示溶液中发生的化学反应。
化学方程式是将化学反应中的反应物和生成物以化学式的形式写出来，用以表示化学反应的发生和反应物的变化。
天津九年级化学重要知识点
天津九年级化学重要知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业发展都有着重要的影响。
在天津九年级的化学学习中，有一些重要的知识点需要我们掌握。
本文将围绕这些知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和记忆化学知识。
一、化学元素与化合物化学元素是物质的基本组成单位，常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
化合物是由两种或更多种不同元素按一定比例结合而成的物质。
例如水是由氢元素和氧元素以H2O的比例结合而成的化合物。
二、离子与离子键离子是带电的原子或原子团，根据带电正负不同，可以分为阳离子和阴离子。
离子之间通过离子键相互结合，形成离子晶体。
例如氯化钠就是由一个钠离子和一个氯离子通过离子键结合而成的。
三、酸碱中和反应酸和碱是化学反应中常见的概念。
酸是指具有酸性的物质，能够将H+离子释放出来；碱是指具有碱性的物质，能够接受H+离子。
酸和碱反应时，会发生酸碱中和反应，产生盐和水。
四、金属与非金属金属是指在常温下呈固态的物质，具有良好的导电、导热性能。
常见的金属有铁、铝、铜等。
非金属则是指不具备金属特性的物质，例如氧、氮、碳等。
五、化学方程式和化学计量化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
而化学计量则是描述化学反应中各种物质的比例关系。
在化学方程式中，反应物在反应前后的比例关系需要通过化学计量来确定。
六、化学反应速率与平衡化学反应速率是指单位时间内反应物质的消耗量或生成量。
反应速率受到温度、浓度、触媒等因素的影响。
而平衡是指反应物与生成物浓度在一定时间内保持不变的状态，在化学反应中很常见。
七、物质的燃烧燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。
燃烧过程需要有可燃物和氧气，并且需要提供足够的激活能。
燃烧是一种常见的化学反应，它不仅用于我们的日常生活中，也在工业生产中广泛应用。
八、溶液和饱和度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
溶液的饱和度是指在一定条件下，溶液中能溶解的溶质的最大量。
天津市九年级化学知识点
天津市九年级化学知识点一、化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
它主要研究原子、分子和离子之间的相互作用。
1. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子结合而成的具有独立存在和特定性质的物质基本单位。
2. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
3. 物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，而混合物是由两种或两种以上物质混合而成。
二、化学反应1. 反应物和生成物化学反应中，发生反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两个或两个以上的物质结合生成新的物质；分解反应是指一个物质分解成两个或两个以上的物质；置换反应是指两个物质中的某些原子或基团交换位置形成新的物质；氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
三、离子反应1. 阳离子和阴离子在溶液中，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子方程式离子方程式是用离子表示化学反应中反应物和生成物的反应方程式。
3. 水的离解水能够发生离解，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），使水成为酸碱中和的重要介质。
四、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度稳定，反应速率相等的状态。
1. 平衡常数平衡常数是指在化学平衡体系中，反应物浓度与生成物浓度的比例。
2. 平衡常数与反应温度平衡常数与反应温度有关，温度升高会使某些反应的平衡常数增大，而使某些反应的平衡常数减小。
3. 平衡位置平衡位置指在反应过程中，反应物转化为生成物的程度。
五、溶液和酸碱1. 酸和碱酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应得到盐和水的反应。
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天津中考化学知识点及考点
一、身边的化学物质
它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：
1、地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2、水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3、金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4、生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘
1、了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2、认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。
3、了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4、记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
三、物质的化学变化
1、认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系；
2、了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。
3、认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。
4、掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。
四、化学与社会发展这部分内容综合性强，与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。
1、能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性；能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。
2、资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。
3、合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。
4、物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。
5、环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和来源，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。
附件1：天津市初中毕业生学业考试化学常见考点及分值比例天津市初中毕业生学业
考试化学考点及分值比例考点内容分值比例基础A基础B提高C 专题
一、物质变化和性质：7
1、物理变化和化学变化
22、物理性质和化学性质
23、质量守恒2-
34、化学反应与能量1-
25、基本反应类型2-
36、氧化还原1专题
二、物质组成结构和分类：9
1、构成物质的粒子
22、组成物质的元素
23、原子结构
24、原子与分子的区别1-
25、元素的性质、种类与结构的关系1-
26、物质分类3-4专题
三、化学用语：24
1、元素符号书写及意义
22、周期表结构及其简单应用
23、原字（离子）结构示意图1-
24、离子符号1-
25、化合价1-
26、化学式4-
57、化学方程式8-94专题
四、溶液的性质：8
1、溶液的定义、组成、特征
12、溶解过程中溶液温度的变化
23、饱和溶液与不饱和溶液1-
24、溶解度及其曲线2-3
15、溶液中溶质的质量分数22专题
五、空气和氧气：5
1、空气成分、测定、验证及污染的防治
22、氧气的性质和用途(反应现象)1-
23、氧气的实验室制法3-4专题六、自然界的水：4
1、电解水实验及水的化学式推导
22、水的性质和用途
13、水的净化和过滤
24、硬水和软水
15、爱护水资源及水体污染及防治，节水标记1专题七、碳和碳的氧化物12
1、几种碳单质的物理性质和用途1-
22、碳单质的化学性质和用途2-
33、二氧化碳的制法2-
34、二氧化碳的性质和用途2-
35、一氧化碳的性质和用途2-
36、碳酸钙的性质和用途2综合题：相互转化关系4-6专题
八、燃烧和灭火5
1、燃烧及条件
22、灭火原理及方法（安全标志）
23、石油及其对环境的影响
14、天然气、乙醇、氢气2专题九、金属和金属材料5
1、金属材料1～
22、金属的性质1
43、金属的锈蚀及防锈
24、铁的冶炼
25、金属资源的利用及保护2专题、酸、碱、盐15+8
1、指示剂、pH及测定方法
32、浓盐酸、浓硫酸的性质1～
23、稀盐酸、稀硫酸的性质及用途2～
34、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途分3～
45、生活中常见的盐及化学性质3～
46、化肥的种类及应用1～2综合题：制取（2分）鉴别2分推断4分66除杂2分共存（2分）专题
一、化学与生活
41、化学与人体健康
22、有机合成材料2专题
二、化学计算10
1、化学式计算2-
32、化学方程式计算
A、纯量
B、杂质5-
63、溶液计算（反应后所得溶液的计算）2-3专题
三、化学实验17
1、基本操作
A、药品的取用
B、过滤、蒸发、检验气密性2
22、常见气体的制取、检验、验满
43、混合物的分离、提纯3
4、气体的除杂
25、物质的检验
26、实验方案的设计及评价12～
37、探究性实验12～3合计12361+1229+412+3。