天津中考化学知识点及考点

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天津中考化学知识点权威总结(名校名师整理)

天津中考化学知识点权威总结(名校名师整理)一、物质的结构和性质1、物质的三态物质存在着固态、液态、气态三种状态，不同状态之间的转化与条件有关。

1）固态：分子、原子紧密有序排列，热运动微小，不易改变形状和体积。

2、溶液的浓度计算溶液的浓度可以用质量分数、摩尔分数、物质的摩尔浓度等表示。

1）质量分数：溶质的质量与溶液的质量比值。

2）摩尔分数：溶质的摩尔数与溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之和的比值。

3）物质的摩尔浓度：溶解物质的摩尔数与溶液的体积之比。

化学性质是指物质在一定条件下，经历化学反应产生新的物质的性质。

常见的化学性质有燃烧、氧化还原、酸碱反应等。

4、元素、化合物化学中的基本概念是元素和化合物。

1）元素是由相同的原子组成的物质，一般用符号表示。

元素又分为金属元素、非金属元素、过渡元素等。

2）化合物是由两种或两种以上的不同元素按一定比例结合而成，如NaCl、H2O等。

5、近代原子结构理论的发展原子结构理论的发展经历了德布罗意波动理论、托姆森模型、卢瑟福核模型、玻尔理论、海森堡矩阵力学和薛定谔波动力学等发展阶段。

二、化学能量与化学反应物质分子或原子的热运动能量和势能等形式的能量之和称为物质的内能。

2、燃烧、腐蚀和酸碱反应燃烧是指物质与氧气结合发生放热反应，如烷烃燃烧等；腐蚀是指有害物质接触金属或非金属发生不可逆反应，如铁的生锈、铝的腐蚀等；酸碱反应是指酸性物质和碱性物质发生中和反应，产生盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。

3、热力学第一定律热力学第一定律是指能量守恒原理，即能量既不能创造也不能毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式，热能守恒。

4、化学反应的速率化学反应的速率是指化学反应中，物质消耗或生成的速率。

影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂等。

三、电化学1、电解液与电解质电解质是指在溶液中能够形成离子的物质，如NaCl；电解液是指电解质溶解后形成的溶液。

2、金属中的电子结构金属中原子的外层电子垂直地缓慢地运动，在金属中形成电子“海”的结构；金属中电子向离子实运动，能量降低，导致金属离子化。

天津中考化学知识点及考点

天津中考化学知识点及考点一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。

除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。

这些内容包括：1、地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。

2、水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。

3、金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。

4、生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。

二、物质构成的奥秘1、了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

2、认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。

3、了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。

4、记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。

三、物质的化学变化1、认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系；2、了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。

3、认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。

【VIP专享】天津中考化学知识点及考点

中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。

复习中要注重基础的落实。

因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。

复习中要突出本学科的特点。

复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。

探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。

一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。

除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。

这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。

2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。

3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。

4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。

二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

202X年天津中考化学知识点及考点

千里之行，始于足下。

202X年天津中考化学知识点及考点
根据近几年天津中考的趋势，以下是一些化学知识点和考点的概览：
1. 元素周期表：学生需要熟悉元素的周期表并了解元素的周期性规律，如原子序数、周期数、族别等。

2. 原子结构和元素：学生需要理解原子的基本结构，包括原子核、电子和中子。

此外，了解元素的基本性质，如原子量、电子填充规则等也很重要。

3. 化学键和化合物：学生需要了解离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，并能判断和描述化合物的结构和性质。

4. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的基本概念和原理，并掌握酸碱溶液的pH值计算。

5. 物质的密度和比较：了解密度的定义和计算方法，并能够通过密度进行物质的比较和判断。

6. 物质的溶解和浓度：学生需要了解溶液的基本概念、溶解度和溶液的浓度计算。

7. 化学反应：学生需要了解化学反应的基本概念和化学方程式的平衡，包括酸碱反应、氧化还原反应等。

8. 物质的分类和性质：学生需要了解物质的分类和性质，包括酸、碱、盐、氧化物、还原物等。

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锲而不舍，金石可镂。

以上只是一些可能的化学知识点和考点，具体根据考试大纲的要求可能会有所不同。

建议学生结合教材和考试要求进行有针对性的复习和准备。

天津中考化学知识点及考点

天津中考化学知识点及考点一、物质的性质与变化1.物质的分类与常见物质的性质：-元素：由同类原子组成，不能进一步分解。

-化合物：由不同元素按一定比例组成，可以分解为原子或离子。

-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

常见物质的性质包括颜色、密度、熔点、沸点、导电性等。

2.物质的变化和化学方程式：-物理变化：物质的形态、性质发生改变，但其组成及化学性质不变。

-化学变化：物质的组成及化学性质发生改变。

化学方程式可用来描述化学反应过程。

二、常见物质的组成与结构1.原子的组成：-原子中的质子、中子和电子。

-原子序数与原子核的关系。

2.元素的化合价和化合式：-具有多个化合价的元素需要写化合价。

-化合式表示元素的种类及其相对原子数量。

3.元素周期表和元素周期：-元素周期表的组织结构。

-元素周期表的应用：元素分类、元素性质的变化规律等。

4.共价键、离子键、金属键和键的能量：-共价键：原子通过共享电子连接在一起。

-离子键：带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用力。

-金属键：金属原子通过海洋模型连接在一起。

-键的能量与键长、键的多少相关。

三、化学计量与化学方程式1.原子和化学式的摩尔关系：-摩尔质量和摩尔质量与摩尔数的关系。

2.化学反应的质量关系和摩尔关系：-物质质量与摩尔数的关系，摩尔比与质量比的关系。

3.化学方程式的应用：-化学反应的类型：同化反应、解析反应、合成反应、置换反应等。

-化学方程式的平衡与计算。

四、化学反应与能量变化1.化学反应的能量交换和能量守恒：-能量变化的分类：吸热反应、放热反应。

-化学能与化学反应的能量变化关系。

2.化学反应速率和反应速率的影响因素：-反应速率的定义及测定。

-温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。

3.酸和碱的性质及其在中性化反应中的应用：-酸的定义和常见酸的性质。

-碱的定义和常见碱的性质。

-中性化反应的应用：酸碱中和、酸碱中和滴定等。

五、电化学与化学电池1.电化学与氧化还原反应：-氧化还原反应的定义及电子的转移过程。

2024年天津初三化学知识点总结（2篇）

2024年天津初三化学知识点总结（____字）一、物质的性质和分类1.物质的物理性质：颜色、气味、形状、状态、可燃性、可溶性等。

2.物质的化学性质：酸碱性、氧化性、还原性等。

3.物质的分类：元素、化合物和混合物。

二、常见元素1.金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、铝（Al）等。

2.非金属元素：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、硫（S）等。

三、常见化合物1.氯化钠（NaCl）：常见食盐。

2.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。

3.硫酸铜（CuSO4）：蓝石。

4.氧化铁（Fe2O3）：红土。

5.二氧化硫（SO2）：熏制食品时产生的有毒气体。

四、化学反应1.化学方程式的表示方法：反应物（原料）+反应物（原料）→生成物（产物）。

2.化学方程式中的符号表示：(s) 表示固体、(l) 表示液体、(g)表示气体、(aq) 表示溶液中的物质。

3.常见的化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应等。

五、常见实验操作1.称量：使用天平称量固体物质。

2.滴定：用草酸溶液滴定氢氧化钠溶液，用于确定酸碱中和反应的滴定终点。

3.加热：采用酒精灯或火柴加热试管中的物质。

4.放大镜：观察微观颗粒或物体的放大图像。

六、常见化学实验1.酸碱中和实验：用盐酸滴定氢氧化钠溶液，直到出现颜色变化，确定滴定终点。

2.酸和金属反应实验：将酸滴入溶液中的铁钉，产生气泡和气味，观察产物变化。

3.金属活动性实验：用铁钉依次放入铜硝酸、铅硝酸和锌硫酸溶液中，观察反应的活泼程度。

七、常见的化学物质及其应用1.盐酸（HCl）：用于清洗金属表面、制备氯化钠等。

2.氢氧化钠（NaOH）：用于制备肥皂和洗涤剂等。

3.硫酸（H2SO4）：用于制备化肥、酸洗和脱水剂等。

4.石灰石（CaCO3）：用于制备石灰和水泥等。

八、常见的环境问题1.酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应产生硫酸和硝酸，降下来的雨水酸性增加，对环境和生态造成破坏。

天津初中化学知识点

天津初中化学知识点天津学校化学学问点一、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：(1).表示一种物质;(2).表示组成这种物质的元素;(3).表示各种元素原子的个数比;(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的.物质)。

例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的二、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：根据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时留意依据化合价的正负，按左正右负氨特别来书写。

4、记住常见元素的化合价三、数字表示意义1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O四、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5依据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=802.再计算氮元素的质量分数：初三化学学问重点1.酸的五条通性：(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水(4)酸与碱反应生成盐和水(5)酸与盐反应生成新盐和新酸2.碱的四条通性：(1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水(3)碱与酸反应，生成盐和水(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐3.氢氧化钠和氢氧化钙碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

天津中考化学知识点及考点

天津中考化学知识点及考点天津中考科目内容篇一学业水平考试原始分计分科目的总分值为800分。

其中，语文120分、数学120分、外语(含英语听力)120分、化学100分、物理100分、道德与法治100分、历史100分、体育与健康40分(平时成绩18分，统一测试成绩22分)。

天津中考化学知识点及考点5：爱护水资源篇二措施：(1)节约用水：一水多用、开源节流、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

中考答题技巧篇三一、审题审题是解题的前提和关键，考生对每道题都要认真读题，严格审题，弄清题目要求，理清解题思路，找出解题方法。

不要浏览试题后，感觉容易就不加思考匆匆作答，也不要一看到陌生题就心慌意乱，不知从何下手。

对一些比较生疏或把握不准题意的试题，要多读几遍，读懂读透再寻求解题途径。

文科试题还要注意答题的针对性，不要下笔千言，答非所问。

二、答题考生拿到试卷后，先不要急于答题。

心理素质好的同学可以用几分钟时间大体浏览一下试题，做到心中有数，然后做出适当安排。

心理压力大的同学可以不浏览，以免心理紧张。

其次，答题顺序也有讲究。

试题的编排一般都是由易到难，所以答题一般也按照从前往后的顺序进行，遇到个别不会做的难题，可以先放一放，待其他试题都答完后再反过来集中精力攻难题，千万不要顾此失彼，毕竟考场上的每分每秒都是十分珍贵的。

2023天津中考时间安排几月几日篇四一、学业水平考试时间6月17日9:00-11:00语文，14:00-15:40数学；6月18日9:00-11:00化学、物理，14:00-15:40外语(含英语听力);6月19日9:00-11:00道德与法治、历史，14:00-16:00 地理、生物学二、体育统一测试体育统一测试时间为2022年4月至5月。

天津中考化学考点及所占分值

考点内容分值比例基础A基础B提高C专题一、物质变化和性质：71. 物理变化和化学变化22. 物理性质和化学性质23. 质量守恒2-34. 化学反应与能量1-25. 基本反应类型2-36. 氧化还原1专题二、物质组成结构和分类：91. 构成物质的粒子22. 组成物质的元素23. 原子结构24. 原子与分子的区别1-25. 元素的性质、种类与结构的关系1-26. 物质分类3-4专题三、化学用语：241. 元素符号书写及意义22. 周期表结构及其简单应用23. 原字（离子）结构示意图1-24. 离子符号1-25. 化合价1-26. 化学式4-57. 化学方程式8-94专题四、溶液的性质：81. 溶液的定义、组成、特征12. 溶解过程中溶液温度的变化23. 饱和溶液与不饱和溶液1-24. 溶解度及其曲线2-315. 溶液中溶质的质量分数22专题五、空气和氧气：51. 空气成分、测定、验证及污染的防治22. 氧气的性质和用途(反应现象)1-23. 氧气的实验室制法3-4专题六、自然界的水：41. 电解水实验及水的化学式推导22. 水的性质和用途13. 水的净化和过滤24. 硬水和软水15. 爱护水资源及水体污染及防治，节水标记1专题七、碳和碳的氧化物121. 几种碳单质的物理性质和用途1-22. 碳单质的化学性质和用途2-33. 二氧化碳的制法2-34. 二氧化碳的性质和用途2-35. 一氧化碳的性质和用途2-36. 碳酸钙的性质和用途2综合题：相互转化关系4-6专题八、燃烧和灭火51. 燃烧及条件22. 灭火原理及方法（安全标志）23. 石油及其对环境的影响14. 天然气、乙醇、氢气2专题九、金属和金属材料51.金属材料1～22.金属的性质143.金属的锈蚀及防锈24.铁的冶炼25.金属资源的利用及保护2专题十、酸、碱、盐15+81. 指示剂、pH及测定方法32. 浓盐酸、浓硫酸的性质1～23. 稀盐酸、稀硫酸的性质及用途2～34. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途分3～45. 生活中常见的盐及化学性质3～46. 化肥的种类及应用1～2综合题：制取（2分）鉴别2分推断4分66除杂2分共存（2分）专题十一、化学与生活41.化学与人体健康22.有机合成材料2专题十二、化学计算101. 化学式计算2-32. 化学方程式计算 A.纯量 B.5-6杂质3. 溶液计算（反应后所得溶液的计算）2-3专题十三、化学实验171. 基本操作A.药品的取用B.过滤、蒸发、检验气密性222. 常见气体的制取、检验、验满43. 混合物的分离、提纯34. 气体的除杂25. 物质的检验26. 实验方案的设计及评价12～37. 探究性实验12～3合计12361+1229+412+3 （1）考查工作在区县教育局领导下组织统一命题，区县招办和教研室负责组织实施。

天津中考化学近五年考点汇总

近五年来，天津中考化学的考点主要涵盖了以下几个方面：
1.元素和化合物的认识与运用：主要包括元素的符号、名称及其周期
表的特点；常见元素的性质及在化合物中的化学价；常见的无机化合物的
名称与化学式；以及一些常见离子的名称和化学式等。

2.化学反应与摩尔计算：主要包括化学反应的基本概念、化学方程式
的平衡与计算；摩尔的概念及其在化学计算中的应用；以及原子的相对质
量与化学计算中的应用等。

3.物质的组成与结构：主要包括物质的组成和性质的关系；纯净物质
和混合物的区分与分类；以及常见物质的分子式、结构和化学性质等。

4.酸、碱与盐：主要包括酸、碱与盐的基本概念及其性质；常见的酸、碱和盐的命名及其化学式；酸碱中和反应与计算；以及酸碱指示剂及其应
用等。

5.化学能与化学反应：主要包括化学反应的速率与影响因素；常见的
化学能转化与利用；以及化学平衡与平衡常数等。

6.金属与非金属元素：主要包括金属与非金属元素的基本概念及其性质；常见金属的命名及化学式；金属的活动性和还原性等。

7.高分子材料与环境保护：主要包括高分子材料的基本概念及其性质；常见的合成高分子材料和天然高分子材料的区别与应用；环境污染的原因
和防治措施等。

8.日常生活中的化学：主要包括化学在日常生活中的应用和意义；日
常生活中的化学反应与平衡；以及一些常见物质的使用与安全等。

需要注意的是，以上仅是近五年天津中考化学的一些考点，具体内容可能会根据不同年份和试卷的要求而有所调整。

在备考过程中，考生应重点掌握近年来考查频率较高的知识点，同时扩大阅读面，加强实践操作，多参加化学实验和实践探究活动，以提升对化学知识的理解和应用水平。

2024年天津初三化学知识点总结

2024年天津初三化学知识点总结____年天津初三化学知识点总结化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。

初中化学主要涉及的内容包括物质的分类和性质、化学反应、化学变化的速率、溶液以及化学式与化学方程式等。

一、物质的分类和性质1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的物质，化合物是由不同种元素按照一定比例结合而成的物质。

根据物质的存在形态，物质又可分为固体、液体和气体三种状态。

2. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、气味、密度、熔点和沸点等。

化学性质是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、氧化、还原等。

二、化学反应1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指物质之间发生化学变化，生成新的物质的过程。

化学反应具有以下特征：反应前后物质的质量守恒；反应后物质的性质发生变化，产生新的物质；化学反应需要一定的能量参与，反应能量可以是放热或吸热的。

2. 化学方程式：化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应的过程。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。

化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

三、化学变化的速率1. 化学反应的速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。

化学反应速率受到影响的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。

2. 反应速率的计算：反应速率可以通过实验数据进行计算，常用的计算方法有平均速率和瞬时速率。

四、溶液和饱和溶液1. 溶液的定义和组成：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂是溶解其他物质的物质，溶质是被溶解的物质。

2. 溶液的浓度：溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量。

常用的浓度表示方法有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

3. 饱和溶液：当溶液中溶质的溶解量达到一定限度时，溶液就成为饱和溶液。

在饱和溶液中，溶解和析出的速度相等。

天津中考化学知识点总结

天津中考化学知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间的相互关系的科学。

在天津中考化学的考试中，会涉及到一系列的知识点。

以下是对天津中考化学知识点的总结，以帮助学生更好地备考。

1.物质和化学变化(1)物质的分类：元素、化合物、混合物。

(2)物理性质与化学性质：物理性质指物质的可观察的性质，如颜色、味道、密度等；化学性质指物质在发生化学变化时的性质，如与其他物质发生反应的能力。

(3)物质的状态变化：固态、液态、气态及相应的转化条件与特点。

(4)化学反应：反应物、生成物、化学方程式，以及酸碱中和反应的特点。

2.原子结构与元素周期律(1)原子结构：原子的基本组成是核和电子，核中含有质子和中子，电子绕核运动。

(2)元素的电子结构：电子层、电子壳、主能级等。

(3)周期表：周期表是根据元素的化学性质及原子结构组成的一种表格，包括元素的原子序数、元素符号、原子量等。

3.化学键与化合价(1)化学键：离子键、共价键、金属键。

(2)化合价：指的是一个元素在化合物中的相对价量，是指原子与其他原子结合的能力，可以根据元素的电子数来确定。

4.溶液与酸碱中和(1)溶液：溶质与溶剂的混合物。

(2)浓度：溶质质量与溶液体积之比。

(3)酸碱中和：酸与碱反应产生盐和水的化学反应。

5.氧化与还原反应(1)氧化反应：一种物质失去电子，或者与氧反应形成氧化物的反应。

(2)还原反应：一种物质获得电子，或者与氢反应形成还原物的反应。

(3)氧化还原反应方程式的平衡。

6.物质的性质和用途(1)金属：金属的性质和用途，如导电性、延展性等。

(2)非金属：非金属的性质和用途，如臭氧层中的氧气、稀有气体等。

7.常见化学实验操作(1)不同实验室仪器的名称和用途，如量筒、试管、酒精灯等。

(2)常见的化学实验操作技术，如称量、过滤、洗涤等。

8.常见气体与溶液的制备(1)常见气体的制备，如氢气、氧气等。

(2)溶液的制备方法，如溶解、稀释等。

天津初三化学知识点总结归纳

天津初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其应用的科学。

在初三化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。

本文将对其中的一些知识点进行总结和归纳，旨在帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯净物和混合物两大类。

纯净物是指由同一种元素或化合物组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质，如金属、非金属元素，以及氧、氢气等。

混合物是由两种或两种以上的纯净物质按一定比例混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物两类。

均质混合物是指组成物质无法肉眼看出的混合物，如溶液。

非均质混合物是指组成物质可以肉眼看出的混合物，如土壤、沙水混合物。

二、元素、化合物和混合物的区分元素是指由同一类原子组成的纯净物质，能够通过化学反应分解成更简单物质。

常见元素有氧、氮、碳等。

化合物是由两个或两个以上的不同元素经化学反应结合而成的纯净物质，具有特定的化学组成和性质。

化合物可以通过化学方式分解，如水可以被电解分解为氧气和氢气。

三、常见的化学反应类型化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等几种类型。

合成反应是指两个或两个以上的物质结合形成一种新的物质，常用于合成化合物。

例如，氧气与氢气反应生成水。

分解反应是指一种物质分解成两个或两个以上的较简单物质，常见于分解化合物。

例如，过硫酸钾分解为硫酸和氧气。

置换反应是指在化学反应中，一个离子或原子与另一个物质中的原子或离子互相交换位置，生成不同的物质。

例如，铁和铜(II)硫酸溶液反应生成铜和硫酸铁。

燃烧反应是指物质与氧气或其他氧化剂反应放出热和光。

例如，木材燃烧产生二氧化碳和水。

四、离子方程式和化学方程式在化学反应中，可以用离子方程式和化学方程式来表示反应过程。

离子方程式是指将溶液中的物质以离子的形式写出来，用以表示溶液中发生的化学反应。

化学方程式是将化学反应中的反应物和生成物以化学式的形式写出来，用以表示化学反应的发生和反应物的变化。

天津市中考化学重难点

天津市中考化学重难点专题一我们周围的空气考点一空气（1）空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%（2）空气的污染与防治①污染：1）粉尘2）有害气体NO 2、SO 2（主要来源于化石燃料的燃烧和工厂的废气）；CO （一半以上来自汽车尾气） ②防治措施：消除污染源、植树造林、改变燃料结构、工厂的废气经处理后再排放、加强空气质量监测等③空气质量日报：目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等考点二氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（2）氧气的化学性质：①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性②要掌握氧气与木炭、硫、磷、铁、镁等反应的化学方程式及现象（3）氧气的用途：氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧等考点三氧气的制取（1）工业制法：根据空气中各成分沸点不同，用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化（2）实验室制法：①实验室制取氧气的化学反应原理：1）2KMnO 4 △= K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2）2KClO 3 MnO 2=△2KCl +3O 2↑ 3）2H 2O 2 MnO 2=2H 2O +O 2↑②实验室制O 2的装置：1）用H 2O 2制氧气的发生装置为固液常温型，用KMnO 4（或KClO 3和MnO 2的混合物制氧气的发生装置为固体加热型2）在室温下，根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用向上排空气法和排水法两种方法专题二碳和碳的氧化物考点一碳单质（1）物理性质及用途：①金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，硬度最大，熔点高，可制钻头、玻璃刀等 ②石墨：深灰色，有金属光泽，有滑腻感，质软，有良好的导电性，可制电极、润滑剂等注：金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同③C 60：具有超导性，熔点高，可用于超导、催化、医学等领域（2）化学性质：①常温下，化学性质不活泼注：用墨汁写字或绘画②可燃性：1）充分燃烧：C +O 2 点燃= CO 22）不充分燃烧：2C +O 2 点燃= 2CO注：用作燃料③还原性：1）C +2CuO 高温= 2Cu +CO 2↑2）3C +2Fe 2O 3 高温= 4Fe +3CO 2↑注：用作冶炼金属3）CO 2+C 高温= 2CO （吸热反应）考点二碳的氧化物（1）二氧化碳：①物理性质：1）无色、无味的气体，固态二氧化碳叫干冰，可作制冷剂，用于人工降雨2）能溶于水3）密度比空气大②化学性质：1）一般不燃烧，也不支持燃烧2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3，碳酸不稳定而易分解：H2CO3=H2O+CO2↑3）与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③用途：灭火，工业原料，温室气体肥料④制法：1）工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑2）实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）一氧化碳：①物理性质：1）无色、无味的气体2）密度比空气略小3）难溶于水②化学性质：1）可燃性：2CO+O2点燃= 2CO2注：用作燃料2）还原性：CO+CuO △= Cu+CO2注：用作冶炼金属3）毒性专题三水与常见的溶液考点一自然界的水（1）水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1:2其化学方程式为：2H2O 通电=2H2↑+O2↑，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应里分子可以再分，而原子不能再分（2）水的净化：①自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水②明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉③活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化④“消毒”过程是化学变化⑤净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等（3）硬水和软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水和软水常用肥皂水来区分。

(完整版)天津中考化学复习(重要知识点汇总)

(完整版)天津中考化学复习(重要知识点汇
总)
天津中考化学复(重要知识点汇总)
本文档旨在为天津中考化学科目的复提供重要知识点的汇总。

以下是被认为是必须掌握的关键知识点。

1. 元素与化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。

- 元素周期表是一种按照原子序数排列元素的表格，可用于分类和归纳元素。

2. 反应与化学方程式
- 化学反应是物质转变成其他物质的过程。

- 化学方程式描述了化学反应的物质消耗和生成关系。

3. 酸、碱、盐
- 酸具有酸性，能够与碱反应产生盐和水。

- 碱具有碱性，能够与酸反应产生盐和水。

- 盐是由酸和碱中和反应形成的物质。

4. 常见化学实验
- 常见化学实验包括酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。

5. 典型元素
- 氧、氮、氢、碳、钠、铁等元素是化学中的典型元素，常见于各种化合物中。

6. 化学能与能量转化
- 化学能是物质在化学反应中储存的能量。

- 化学能可以转化为其他形式的能量，如热能、光能等。

7. 离子与离子键
- 离子是电荷不为零的原子或原子团。

- 离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

以上是一些重要的天津中考化学复知识点的简要汇总。

在复过程中，请注意掌握这些知识点，并结合实例进行理解和应用。

祝你复顺利，取得优异的成绩！。

天津初中化学知识点

天津初中化学知识点天津初中化学知识点一、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：(1).表示一种物质;(2).表示组成这种物质的元素;(3).表示各种元素原子的个数比;(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的.物质)。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价三、数字表示意义1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O四、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8 CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=802.再计算氮元素的质量分数：初三化学知识重点1.酸的五条通性：(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水(4)酸与碱反应生成盐和水(5)酸与盐反应生成新盐和新酸2.碱的四条通性：(1)碱溶液与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水(3)碱与酸反应，生成盐和水(4)可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐3.氢氧化钠和氢氧化钙碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

天津中考化学知识点总结

天津中考化学知识点总结一、化学元素1.单质：它是由特定种类的原子组成，对所有物质都具有相同的化学性质和元素原子构成，如氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、铁(Fe)、锌(Zn)。

2.化合物：它是由两种或两种以上的元素组合而成，结构固定，有自己的化学性质，如水(H2O)、月桂酸(C7H16O2)、硝酸(HNO3)、二氧化硅(SiO2)。

3.混合物：它是由不同的物质混合而成，结构不固定，有自己的物理性质，没有自己的化学性质，如空气、汽油、淡水。

二、物质的分类1.元素：又称单质，是不能被简单分解为其它物质的基本物质。

2.离子：由原子的离子负载不同而形成的物质，其结构固定，有自己的化学性质。

3.分子：由原子组成的具有一定结构的一组原子，可为元素的气体或化合物。

4.化学式：用符号表示化学反应的实际组成，可表示物质的组成、结构和种类。

三、物质的性质1.化学性质：指物质进行化学反应时所表现出来的特性，如溶解性、光学性质、发光性、发热量、食用性等。

2.物理性质：指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如形状、密度、比重、蒸气压、毒性、折光率、可燃性等。

四、化学反应1.反应类型：一般反应包括合成反应、分解反应、消去反应、置换反应、氧化还原反应等。

2.反应特点：反应的特点包括物质的性质要发生变化；反应的速率受到温度、压力、浓度等多种因素的影响；反应热可能被释放或吸收；反应物中添加特定的催化剂可以加快反应速率。

五、物质的改变1.合成：多种物质经化学反应而构成新物质。

2.分解：物质由大量原子或分子构成而被简单分解。

3.消去：多种物质由化学反应而产生新物质结果。

4.置换：多种物质相互置换成分而构成新物质。

六、反应机理1.初始反应机理：指反应产物的比例受到反应的启动物质的比例的影响。

2.终止反应机理：反应产物的比例受到反应的催化剂和配体的比例的影响。

3.稳定反应机理：反应产物的比例受到反应温度、压强等因素的影响。

(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本观点（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其余物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质差别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包含物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、复原性、可燃性、酸碱性、热稳固性等。

4.化学反响常陪伴有能量变化，有的开释能量，有的汲取能量，在生产生活中常常利用化学反响放出的热能。

5.催化剂在化学反响中能够改变化学反响速率，且自己的质量和化学性质在反响前后不改变。

◆化学变化必定陪伴物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子自己没有变化；化学变化是分子自己发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的有关观点1.空气的成分按体积分数计算，大概是氧气占21% ，氮气占78% ，罕有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其余气体及杂质占 0.03% 。

2.硬水是含有许多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来划分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长久饮用硬水可能致使消化功能杂乱，可经过蒸馏或煮沸的方法将硬水变为软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属资料包含纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH 值来表示，当 pH<7 时，溶液呈酸性；pH=7 时，溶液呈中性。

pH>7 时溶液呈碱性。

pH 试纸的检测范围是 0~14 的整数。

（pH 计能够测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

1 / 29（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有必定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不一样种原子构成；单质分子由同种原子构成。