江苏省南京一中高中化学人教版必修1《第三章 金属及其化合物》知识点复习课件

2OH- + CO2 = CO32- +H2O 2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑
17.(1) 10.6g ,0.1mol (2) 0.5 mol/L
明矾
向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续 滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失．
★铁盐和亚铁盐的检验 1、检验： Fe3+（FeCl3）的检验 ①用NaOH；②用KSCN
Fe3+ (FeCl3 ) 加KSCN溶液呈红色; 加氢氧化钠产生红褐色沉淀.
Fe2+（FeCl2）的检验 ①用NaOH；②转化为Fe3+再用KSCN检验
(3) 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(4) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (5) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4
(6) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (7) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (8) 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
NaHCO3 HCO3— 小 弱 不稳定 1个H+——快 不反应 H 2O 不反应
HCl Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 NaOH CaCl2 沉淀
加H：通CO2
相互转化
Na2CO3
去H：加碱、加热
NaHCO3
★铝盐——KAl(SO4)2· 2O 12H 【思考】如何检验其中的Al3+？
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑ △ 9. CaCO3 = CaO + CO2 ↑ CaO +H2O =Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 11. 52.9℅, 1:1
第三章
• 课本P-62 1. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2. 酸 强碱 两性 两性 3. 生成白色沉淀，沉淀增多不溶解，生成白 色沉淀， 沉淀先增多后减少最后消失． 4.(D), 5.(B), 6.(B), 7.(C), 8.(D), 9.(D) 10. 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 +CuCl2 11. 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色． 12. Na2CO3 21.2g, 0.2 mol
Fe2+ (FeCl2) 加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速 转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
四、常见离子的检验： 1.颜色反应 实验探究：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在 酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少 许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K
－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价
加热
与水反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过 ___氧化物
特性
碱 ___性氧化物
• Al2O3 ——
两性
2AlCl3+3H2O 6 酸:Al2O3+__HCl =_________________;
7. 2Cu +O2 = 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO +H2O
△ △
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
8. 2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O
2OH- + CO2 = CO32- +H2O
一．单选题
金属及其化合物练习题
1.(C), 2.(A), 3.(B), 4.(C), 5.(C), 6.(A), 7.(D), 8.(C), 9.(C), 10.(B), 11.(C), 12.(BD), 13.(D) 二．填空题 14.(1) Al2O3+6HCl =2AlCl3 +3H2O (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反 应，然后与盐反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属氧化物
碱性氧化物 金属 两性氧化物 其它氧化物：过氧化物 酸性氧化物 其它氧化物
氧
化 物
氧化物
非金属 氧化物
Na2O
颜色状态 氧元素价态 生成条件
Na2O2 淡黄色固体
白色固体
－2价
常温
与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
Δ
(3)与强酸的反应
2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2002年7月7日，在珠江石溪附近， 前前后后共漂着七个白色的来历不 明的金属桶。突然，从漂在水面上 的一个桶中冒起一股白烟，窜起亮 黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇 状的水柱冲天而起。这个铁桶接着 又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白 色烟雾有近十米高。
图为工 作人员 小心翼 翼的打 捞金属 桶
据悉，另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞 上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶 内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即 感到剧烈疼痛。于是，他们又将其推到江里，一遇水， 这个桶就又爆炸了。
的焰色要透过钴玻璃观察）。
洗、烧、蘸、烧
•掌握操作方法！
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
巩固与练习
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上； ②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减 小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显 红色。其中正确的一组是（ D ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑥ D．①③④⑤⑥
2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（ CD） A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4 溶液 D．MgCl2溶液
巩固与练习
3、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生 成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变 为液体，这些现象的先后顺序是（ C ） A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
Fe的价态 颜色
相互转化 能否被氧化 到更高价
+2 白色
+3 红褐色
能
不能
Na、Al、Fe的盐
• Na2CO3溶解度大、碱性强； • NaHCO3不稳定、与盐酸反应快 • Al3+、Fe3+有净水作用
物质 不同原子 团 溶解度 碱性强弱 热稳定性 酸 碱 盐
Na2CO3 CO32— 大 强 稳定 2个H+——慢
(9) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(10) 2Fe２+ + Cl2 = 2Fe３+ +2Cl(11) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 15.(1) 钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上 游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀．
15.(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 16.变瘪了的易拉罐又鼓起来了， 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应使罐内气压降 低 铝质易位罐与氢氧化钠反应，放出氢气
点燃
黑色
(2)金属与水反应
2NaOH + H2↑ 2 __Na +__H2O =________________ 2 Δ 2Al + 6H2O =2Al(OH)3+ 3H2↑ 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2NaAlO2+H2O 碱:Al2O3+__NaOH =_________________; 2
FeO
颜色 Fe化合价 能否被氧化 到更高价
黑色 ＋2
Fe3O4
黑色 ＋2和＋3
Fe2O3
红棕色 ＋3
能
能
不能
Al(OH)3——两性 与酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 与碱 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3
金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气
H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应
(4)与强碱的反应 2NaAlO2+3H2 2 2 __Al+__NaOH+___H2O=_______________↑ 2
(5)与盐溶液的反应
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性 2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
(1)与氧气的反应
钠与氧气： 常温下： 4Na+O2=2Na2O 加热时：
△ 2Na+O2=Na2O2
白色 淡黄色
铝与氧气： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Δ
铁与氧气： 3Fe + 2O2 ＝＝Fe3O4
4．下列属于碱性氧化物的是（ B ） 属于酸性氧化物的是（ A ） 属于两性氧化物的是（ C ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
巩固与练习
５、下列各反应过程中，没有发生Fe3+ Fe2+变化 的是( CD )。 A．向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑 B．用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板 C．向氯化亚铁溶液中通氯气 D．过量的稀硫酸与铁屑反应
第三章 复习
金属及其化合物
金属单质
活泼
两性
多价
常见金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
学习金属的思路:金属
氧化物
氢氧化物
盐
研究內容:物理性质
化学性质
制法
用途
一、金属的性质
1.金属的物理性质：（共性）
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
• 课本P-68 1. 物理 化学 机械 高 低 原料 配比 工艺 2. 青铜 3. 钢 碳素钢 合金钢 高温 7. Fe O ＋3CO == 2Fe+3CO 2 3 2 氧化剂 还原剂 10. 2.1×104 t
课本P-70复习题
1.(B), 2.(C), 3.(D), 4.(D), 5.(A), 6.(C)