江苏省南京一中高中化学人教版必修1《第三章 金属及其化合物》知识点复习课件
合集下载
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结课件.doc
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质」、钠及其化合物 （一）钠 Na 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
钠与02反应常温下：4Na + 02= 2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2 = = Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na z O ?。
）钠与盐溶液反应如钠与CuSQ 溶液反应，应该先是钠与出0反应生成NaOH 与出，再和CuSQ 溶液反2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T C uSQ + 2NaOH = Cu(OH)? J+Na 2SQ总的方程式：2Na + 2H 2O + CuSO = Cu(OH )2 J+Na z SQ + 出 T实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出1、2、 单质钠的化学性质:钠在空气中的变化过程：NaNa 2O > NaOH>Na 2CC 3 PHQ (结晶) >Na 2CC 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗（生成Na ?。
），跟着变成白色固体 （NaOH ），然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 Na 2CQ )。
平）钠与H 2O 反应+ +2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T离子方程式：2Na + 2出0= 2Na + 2OH+ H 2T （注意配实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反 应后的溶液中滴加酚酞， 溶液变红。
浮一一钠密度比水小；游生成氢气；响应剧烈；熔钠熔点低；红生成的NaOH 遇酚酞变红”。
应，有关化学方程式:3、 钠的存在：以化合态存在。
4、 钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
通电5、 工业制钠：电解熔融的 NaCI: 2NaCI （熔融） ——2Na + Cb T6、 钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高一化学金属及其化合物(复习)(人教版必修1)ppt课件
的顺序排列铝分、是铁：、钙
。
2. 金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学
反应中失容去易
电子而金成属为离子
。
.
2
3.一般特性：
大多数金属具有金属光泽，具有 导电性、延展性、可塑性， 导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只 有是 汞 液体。
4.金属与氧气的反应：
钠,铝,铁分别与空气或氧气的反应:
三价铁离子的检验:
离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验)
离子方程式：Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl-；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。
.
12
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O ; 离子方程式：Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O；
③ 焰色反应不是化学检验方法. ；一般是在其他化学方法无法18 鉴 别时才采用。
用途广泛的金属材料:
1. 合金是一种 金 属 跟其他一种或几种金属（或 金属 跟 非金属）一起熔合而成的具有金 属 特 性 的物质。 合金属于 混合物 。
2. 合金的性质
①合金的熔点 低于 它的各成分金属。
②合金的硬度及机械性能高 于成分金属。
7. 金属参与化学反应的实质：
M 失去n个电子 Mn+化合价升高,被氧化，表现较强的 还原性 。
.
4
与非氧化性酸的反应:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)
+1 -2
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体
人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件
已略去)。
请回答： (1)W 的化学式是________________； (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_____________； (3)X―△―→Z 中反应的化学方程式是：____________。
【解析】 (1)X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含
有钠元素。因此根据转化关系知：X 是碳酸氢钠，Z 是碳酸钠，
Na2O2，选 A。
【答案】 A
Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 ________(填字母)。 a．常温下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小 b．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均显碱性 c．可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 d．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，在相同条件下产生 CO2 的体积相同
●典例透析
Hale Waihona Puke 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70
g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%
的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
【解析】 由于不知道产物是Na2O还是 Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学 式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄
《第三章 金属及其化合物》人教版高中化学必修(一)单元课件集
二、有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上 刺上许多小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中，讨论
有什么现象发生 谢 谢 观 看 ！
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 金属铝和生成的NaOH水溶液反应，化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
2Na＋S==△===Na2S
Mg Mg＋Cl2==点=燃==MgCl2
Mg＋S==△===MgS
Al
2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
2Al＋3S==△===Al2S3
一、金属与非金属的反应
1．钠与非金属的反应
(1)钠与O2的反应
谢 谢 观 看 ！ ①常温下，钠就易与氧气发生反应：
4Na＋O2＝2Na2O 这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
三、铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
反应物
Al＋盐酸
Al＋NaOH溶液
反应现象 化学方程式 离子方程式
谢 谢 观 看 ！ 剧烈反应,产生气体,反应放热
剧烈反应，产生气体，反应 放热
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
钠在空气或纯氧中加热，则会燃烧，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体，反应的化学方程式为：
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋O2==△===Na2O2。
3．铝与氧气的反应 铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜： 4Al＋3O2＝2Al2O3。
三、金属与Cl2、S等非金属的反应
Cl2
S
Na
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl
高中化学第三章金属及其化合物章末复习课件必修1高中必修1化学课件
者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A．2∶1
B．1∶1
C．1∶2
B
D．4∶2
12/11/2021
第十八页，共二十六页。
【例9】将铁的化合物溶于盐酸(yán suān)，滴加KSCN溶液不发生颜
色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( ) D
A．Fe2O3 C．Fe2(SO4)3
B．FeCl3 D．FeO
1.钠及其重要(zhòngyào)化合物之间的转化关系
①2Na＋O2 △ Na2O2 ②2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 ⑤2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ⑥NaOH＋CO2 = NaHCO3 ⑦Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH ⑧2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 12/⑨11/2N02a1 2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO3
与H2O反 应
化
学 与酸反应
性 质
与盐溶液 反应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H＋ = 2Na ＋＋H2↑
先与水反应
常温下氧化生成(shēnɡ chénɡ)致密氧化膜，纯
氧中可燃生成Al2O3
潮湿空气中腐蚀，纯氧 中点燃生成Fe3O4
常温或加热 均不反应
2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑
是
BD
()
A．铝
B．氢氧化铝
C．氧化铁
D．氧化铝
12/11/2021
第十三页，共二十六页。
【例6】现榨的苹果汁在空气(kōngqì)中会由淡绿色变为棕黄色，其原因
高一化学必修一第三章金属及其化合物课件
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaO3HFe＋+4HH22O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
5.氢氧化铝的性质 具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
强碱溶液 加热时与 里反应 水蒸气反应
不反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作用
先与水 反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质课件共25张PPT
从煤油中取一小块 金属钠,用刀切去 一端的外皮,观察 实验现象。
物理性质：
光亮的银白色、密 度比煤油大、质软。
现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光 泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。
结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应 生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
还原剂 2e氧化剂
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂 氧化剂
思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于 4 个 , 在反应中容易失去最外层上的电子 （使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二 铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气量的热，生成 黑色固体。
2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？
Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
与 O2
反应
表面变暗 （生成Na2O）
与 H2O 反 应
出现白色固体
（生成NaOH）
①
②
③
白色粉末状物质 风化 白色块状物
（生成Na2CO3· 10H2O）
吸H2O
物理性质：
光亮的银白色、密 度比煤油大、质软。
现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光 泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。
结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应 生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
还原剂 2e氧化剂
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
还原剂 氧化剂
思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有 什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于 4 个 , 在反应中容易失去最外层上的电子 （使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二 铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气量的热，生成 黑色固体。
2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？
Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠 （Na）
与 O2
反应
表面变暗 （生成Na2O）
与 H2O 反 应
出现白色固体
（生成NaOH）
①
②
③
白色粉末状物质 风化 白色块状物
（生成Na2CO3· 10H2O）
吸H2O
人教版高中化学必修一 《第三章 金属及其化合物》物知识点总结课件(共22张PPT)
_碱__性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
_过__氧化物
11
▪ Al2O3 —— 两性 酸:Al2O3+__6HCl =____2_A__lC__l3_+_3_H__2O___; 碱:Al2O3+__2NaOH =___2_N__a_A_l_O_2_+_H__2O___;
金属氧化物
碱性氧化物
金属
两性氧化物
氧
氧化物 其它氧化物：过氧化物
化
物 非金属 酸性氧化物
氧化物 其它氧化物
2020/7/11
10
颜色状态 氧元素价态 生成条件
Na2O 白色固体
－2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
－1价 加热
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2020/7/11
8
(5)与盐溶液的反应 Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反 应，然后与盐反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2020/7/11
9
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性
2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
_过__氧化物
11
▪ Al2O3 —— 两性 酸:Al2O3+__6HCl =____2_A__lC__l3_+_3_H__2O___; 碱:Al2O3+__2NaOH =___2_N__a_A_l_O_2_+_H__2O___;
金属氧化物
碱性氧化物
金属
两性氧化物
氧
氧化物 其它氧化物：过氧化物
化
物 非金属 酸性氧化物
氧化物 其它氧化物
2020/7/11
10
颜色状态 氧元素价态 生成条件
Na2O 白色固体
－2价 常温
Na2O2 淡黄色固体
－1价 加热
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2020/7/11
8
(5)与盐溶液的反应 Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反 应，然后与盐反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2020/7/11
9
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性
2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
人教版高中化学必修1第3章《金属及其化合物》复习课件(整理)
反应时，继续滴加盐酸不再产生 CO2，总共消耗的 n(HCl) ＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝00..103mmolo/Ll ＝0.3 L，C 项正确。 答案：C
铝及其化合物的性质
铝是高中化学学习的重要金属之一，新课标要求大 家掌握铝及其化合物的性质并了解其应用。复习时可从以 下几方面入手：掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，熟悉 铝及其化合物之间的转化，理解有关滴加顺序的问题以及 与Al(OH)3沉淀量有关的图像问题。铝及其化合物之间的 转化关系如下：
钠及其化合物之间的转化关系如下：
1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克
()
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸
干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱
石灰吸收，增重b克
3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下 探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙 膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是_____________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。 观察到的现象是________________________________。
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注 意从以下几个方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学性 质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角 度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化学 方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。这部分的知 识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推断 题中也常有涉及。
高中化学必修一第三章复习知识点PPT课件
• •
• A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol • B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
• C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
• D.图中线段比例oa：ab = 5 : 1
2021
17
四、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
Fe(OH)2
第三章 金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧
钾 镁
硅 钠钙 铁 铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，
能导电导热，有延展性。
2021
2
3、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势
与氧气的反应 与水的反应
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(红色溶液) Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 方法：
应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色， 然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。
2021
32
(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaHCO3 HCO3— 小 弱 不稳定 1个H+——快 不反应 H 2O 不反应
HCl Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 NaOH CaCl2 沉淀
加H：通CO2
相互转化
Na2CO3ຫໍສະໝຸດ 去H：加碱、加热NaHCO3
★铝盐——KAl(SO4)2· 2O 12H 【思考】如何检验其中的Al3+？
一．单选题
金属及其化合物练习题
1.(C), 2.(A), 3.(B), 4.(C), 5.(C), 6.(A), 7.(D), 8.(C), 9.(C), 10.(B), 11.(C), 12.(BD), 13.(D) 二．填空题 14.(1) Al2O3+6HCl =2AlCl3 +3H2O (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 课本P-68 1. 物理 化学 机械 高 低 原料 配比 工艺 2. 青铜 3. 钢 碳素钢 合金钢 高温 7. Fe O ＋3CO == 2Fe+3CO 2 3 2 氧化剂 还原剂 10. 2.1×104 t
课本P-70复习题
1.(B), 2.(C), 3.(D), 4.(D), 5.(A), 6.(C)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑ △ 9. CaCO3 = CaO + CO2 ↑ CaO +H2O =Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 11. 52.9℅, 1:1
第三章
－1价
加热
与水反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过 ___氧化物
特性
碱 ___性氧化物
• Al2O3 ——
两性
2AlCl3+3H2O 6 酸:Al2O3+__HCl =_________________;
Fe2+ (FeCl2) 加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速 转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
四、常见离子的检验： 1.颜色反应 实验探究：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在 酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少 许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K
7. 2Cu +O2 = 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO +H2O
△ △
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
8. 2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O
2OH- + CO2 = CO32- +H2O
(3) 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(4) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (5) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4
(6) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (7) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (8) 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生 气体又会出现沉淀的是（ CD） A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4 溶液 D．MgCl2溶液
巩固与练习
3、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生 成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变 为液体，这些现象的先后顺序是（ C ） A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
明矾
向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续 滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失．
★铁盐和亚铁盐的检验 1、检验： Fe3+（FeCl3）的检验 ①用NaOH；②用KSCN
Fe3+ (FeCl3 ) 加KSCN溶液呈红色; 加氢氧化钠产生红褐色沉淀.
Fe2+（FeCl2）的检验 ①用NaOH；②转化为Fe3+再用KSCN检验
(9) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(10) 2Fe２+ + Cl2 = 2Fe３+ +2Cl(11) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 15.(1) 钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上 游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀．
15.(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 16.变瘪了的易拉罐又鼓起来了， 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应使罐内气压降 低 铝质易位罐与氢氧化钠反应，放出氢气
金属原子的最外层电子排布特点:
金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
有还原性 2.金属的化学性质
金属与非金属、水、酸、盐等反应
(1)与氧气的反应
钠与氧气： 常温下： 4Na+O2=2Na2O 加热时：
△ 2Na+O2=Na2O2
白色 淡黄色
铝与氧气： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Δ
铁与氧气： 3Fe + 2O2 ＝＝Fe3O4
与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
Δ
(3)与强酸的反应
2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
的焰色要透过钴玻璃观察）。
洗、烧、蘸、烧
•掌握操作方法！
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
巩固与练习
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上； ②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减 小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显 红色。其中正确的一组是（ D ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑥ D．①③④⑤⑥
• 课本P-62 1. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2. 酸 强碱 两性 两性 3. 生成白色沉淀，沉淀增多不溶解，生成白 色沉淀， 沉淀先增多后减少最后消失． 4.(D), 5.(B), 6.(B), 7.(C), 8.(D), 9.(D) 10. 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 +CuCl2 11. 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色． 12. Na2CO3 21.2g, 0.2 mol
2002年7月7日，在珠江石溪附近， 前前后后共漂着七个白色的来历不 明的金属桶。突然，从漂在水面上 的一个桶中冒起一股白烟，窜起亮 黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇 状的水柱冲天而起。这个铁桶接着 又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白 色烟雾有近十米高。
图为工 作人员 小心翼 翼的打 捞金属 桶
据悉，另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞 上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶 内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即 感到剧烈疼痛。于是，他们又将其推到江里，一遇水， 这个桶就又爆炸了。
金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气
H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应
(4)与强碱的反应 2NaAlO2+3H2 2 2 __Al+__NaOH+___H2O=_______________↑ 2
(5)与盐溶液的反应
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑
第三章 复习
金属及其化合物
金属单质
活泼
两性
多价
常见金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
学习金属的思路:金属
氧化物
氢氧化物
盐
研究內容:物理性质
化学性质
制法
用途
一、金属的性质
1.金属的物理性质：（共性）
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。
2OH- + CO2 = CO32- +H2O 2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑
17.(1) 10.6g ,0.1mol (2) 0.5 mol/L
Fe的价态 颜色
相互转化 能否被氧化 到更高价
+2 白色
+3 红褐色
能
不能
Na、Al、Fe的盐
• Na2CO3溶解度大、碱性强； • NaHCO3不稳定、与盐酸反应快 • Al3+、Fe3+有净水作用
物质 不同原子 团 溶解度 碱性强弱 热稳定性 酸 碱 盐
Na2CO3 CO32— 大 强 稳定 2个H+——慢
点燃
黑色
(2)金属与水反应