高中化学必修一知识点全汇总

态）
｜均一
服（分悬、制｜分顿粒子大于lOOnm，不棚、精忠不
液）
｜均一
化合： 2502+02 言：＝ 2503
催化刑
四大基本反应｜
类型
分解：2NaHC03云云 2C03+C0 2
〈
｜↑＋ H 20
置换：Cb+2KI===2KCl+I2
复分解：2NH4(I + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑＋ 2H20
lmol 任何物质质量是在数值上相对
质量相等 lmol任何气体的标准状况下的体积都约 为22.41
Vm
阿伏加德罗定 律（由 PV=nRT 推导出）
同温同压下同体积的任何气体高 同分子数
- n1
-N1
一
v
工
n2 = N2= V2
ll 溶液中所含溶质B的物质的量所表示
物质的量浓度 CB
的浓度
Cs = ns/Vns=Cs × VV = ns/Cs m=M × nn = m/MM=m/n V = nxVmn = V/VmVm = V/n N = NA × nn = N/NANA = N/n
球位置＠冷却的水 流方向⑤防液体暴 萃取剂：原溶液中的 溶剂亘不相溶；②对
萃取
j窑质的溶解度要远
大于原溶剂；①要易 于挥发。 下层的液体从下端
分液
放出，上层从上口倒 出 过滤器上洗涤 沉淀的操作
需用的仪器
配制�物质的
托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头j商管
主要步骤：（1）计算（2）称量（如是液体就用滴定筐量取） (3）溶解（少量水，搅拌，注意冷却） (4）转液（窑量瓶 要先检漏，玻璃棒引流） (s）洗涤（洗涤液一并转移到 窑量瓶中） (6）振摇（ 7）定窑（ 8）摆匀 ①容量瓶上注明 ①只能配制窑量瓶中规定容积的溶液；② 窑量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度 20 。C左右 温度和量程。②窑 不能用窑量瓶溶解 、 稀程或久贮溶液；③ 量瓶上只有刻线 而无刻度。
氧化物
反应生成盐和水） （多数为金属氧化物） 两性氧化物（与酸 、 碱反应生咸盐和水） 不成盐氧化物
A'203 、 ZnO N02, NO 、
台（介无＋2、 +3、
co 、
（盐中的
N 的化
C 无＋2)
分散系
溶液（很稳定）
分散质粒子小于lnm，透明、稳定、均
一
胶体（介稳定状｜分散质粒子lnm-lOOnm A交透明、稳定、
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高申化学必修 知识点汇总
第－章从实验学化学－1－化学实验基本万法
过滤
一
帖、二低、 一
分离固体和液体的混合体时，除去液 体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸、 玻 璃棒、 烧杯）
不断搅拌有大量高
蒸发
体时就应熄灯，余热 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶 蒸发至干，可防过热 液干， 在蒸发皿进行蒸发
9 10 11
物质的质量 标准状况气体 体积 V 物质的粒子数 N 物质的量浓度
C=
1000 × p × ω
M
12
CB与溶质的质 量分数ω
13
溶液稀释规律
c
（浓）×
v
（浓） ＝ （（稀）
xv
（稀）
物质的最浓度CB
×VBI
xM I
I÷VB
I×NA.
量为中心
以物质的｜质量 m
�
÷M
｜问�平巴1
÷22.4L/inol
－ MnQ4 紫红、 Fe 3 ＋ 棕黄、 Fe2 ＋ 浅
离子共存
有颜色的离子
I-
绿、 与 H ＋不共存（弱酸
OH-, (0 32 － 、 5032 － 、 Si0 32 － 、 I AI0 2-, 52 -' F等
cu 2 ＋ 蓝色
｜根）
与OH·不共存（弱 l H 碱金属阳离子） 与H＋和OH－都不 共存
·，
× 22.4L/mol
气体的体积（标况下）
1
2
第二章化学物质及变化－1－物质的分类
兀素分类： 化合物分类： 酸性氧化顿与碱
金属和非金属兀素 萄机物（含（）和无机物
5i02, 502, C02, 503, N20s 、 Fe203 、 CuO 、 MgO
、
反应生成盐和水） （多数为非金属氧化物） 碱性氧化物页与酸
而迸溅
①液体体积②加热 方式③温度计水银
蒸馆
利用沸点不同除去液体混合物中难 挥发或不挥发的杂质（蒸馆烧瓶、 酒 精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、 锥 形瓶） 利用溶质在亘不相j窑的溶剂里溶解 度的不同，用一 种溶剂把溶质从它与 另 一溶剂所组成的溶液里提取出来 的操作，主要仪器：分液漏斗 ；巴亘不相j窑的两种液体分开的操作， 与萃取配合使用的 向漏斗里注入蒸馆水，使水面没过沉 淀物，等水流完后，重复操作数次
+
... Fe 3＋、 Fe 2+ ... Fe 3＋、 (u 2＋、
Al 3＋ 、 Mg2＋、 NH 4＋ 等
－ HCQ3－ 、 HSQ3 、 HS 、等 －
常见生成沉淀
Ba2＋、 ca2＋与5042－、 （0 32-Ag+ 与Cl、 布朗运动、 电泳、
胶体的性质（介 l 丁达尔现象
稳定）
判断胶体最简 单的方法 胶体提纯 胶体
非电解质（包括
碳酸的电离方程式
（ห้องสมุดไป่ตู้电解质用
，，
→..，－..
程式
NaHC03 的电离万 NaH(03 = Na + + H(03 质用飞
”
（强电解
离子反应式 离子反应式写
用实际参加反应的离子所表示的式 子
一写 、 二改 、 删 、 四查 单质、 氧化物 、 气体、 难溶、 难电离的物质要 保留分子式
_g浓度的溶液
窑量瓶
第－章从实验学化学帽2－化学计量在实验申的应用
1
2 3
物质的量 摩尔 标准状况 STP 阿伏加德罗常 数 NA 摩尔质量M 气体摩尔体积
物质的量实际上表示含有一定数目粒子 的集体 物质的量的单位
0。C 和1标准大气压下
lmol 任 何物质含的微粒数目都是
4
5 6
6. 02 ×1Q23个
化学反应｜
的分类｜是甜商酬日反
应（电解质剧〈溶液 中）
｜离子反应： Cb+ H20=HCI +
非离子反应：如 3Cb 氧化还原反应：
是否苟元素电子得
亏且
失或偏移（有升降
价）
12Na+2H 20=2 NaOH+H2 ↑
｜非氧化还原反应：
Al(OH)3+ NaOH =NaAI0 2 +2H2 0
热量甘放出或 吸收
i 放热反应： 3Fe + 202
Fe304
。及热反应：
C+C02 6 2CO
第二章化学物质及变化－ 2 －离子反应 电解质（酸 、 碱、 盐、 水）
在水溶液里或熔融状态下本身能够 导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下不能够导 电的化合物 H 2C03 ← H + + H(0 3 一－－－＇－
C02、 502)