2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸

课时2 乙酸

1.初步掌握乙酸的分子结构。

2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。(重难点)

3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。(重点)

乙酸的组成、结构与性质

1．乙酸的组成及结构

2．乙酸的物理性质

俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发

(1)弱酸性

乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式：

①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。

②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O

④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。

(2)酯化反应

①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为

②酯化反应

a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

b．特点：是可逆反应，反应进行得比较缓慢。

4．酯类

(1)酯类的一般通式可写为，官能团为。

(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。可用作香料和溶剂。

[探究·升华]

[思考探究]

探究1乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性实验探究

(1)给四种物质编号：①HOH，②，

③，④。

(2)设计实验

操作现象结论(—OH中H 原子活泼性顺序)

a.四种物质各取少量于试管中，

各加入紫色石蕊溶液两滴

②、④变红，其他不变②、④>①、③

b.在②、④试管中，各加入少量

碳酸钠溶液

②中产生气体②>④

c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速

③产生气体，反应缓慢

①>③

实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次增强。

探究2乙酸与乙醇酯化反应实验探究

(1)实验步骤

①反应液的混合：在试管中先加3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL 浓H2SO4和2 mL乙酸。

②用酒精灯缓慢加热，观察现象。

(2)实验现象

饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。

(3)实验结论：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

(4)实验问题探究

①酯化反应的实验中，浓硫酸的作用是什么？

【提示】浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。

②试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

【提示】与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠而溶于水；

溶解挥发出来的乙醇；

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。

③竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？

【提示】不能，防止倒吸。

④向试管中加碎瓷片，其作用是什么？

【提示】防止暴沸。

[认知升华]

升华1羟基化合物中羟基(－OH)的活泼性

升华2酯化反应的深化理解

(1)

装置

特点

⎩⎪

⎪

⎪

⎨

⎪

⎪

⎪⎧①均匀加热的目的：能加快反应速率，并将生

成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯

的生成

②作反应器的试管倾斜45度角的目的：增大

受热面积

③收集产物的试管内导气管末端要在液面以

上，不能伸入液面以下，其目的为防止倒吸

④加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸

⑤长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用

(2)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。

(3)酯化反应的机理

通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。

可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。

[注]酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。

[题组·冲关]

题组1乙酸的结构与性质

1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体

B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体

【答案】 C