2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章第3节课时2 乙酸

合集下载

学年高一化学人教版必修2教学课件：第3章第3节第2课时乙酸.ppt

②>④
①>③
〔即时训练〕
苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C．1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2
(A )
D．
与苹果酸互为同分异构体
解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为 2 种，A 正确；苹果酸分子含有 2 个羧基，所以 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 反应，B 错误；羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气，故 1 mol 苹果酸与
A
A．金属钠
B．CuO
C．石蕊试液
D．碳酸钠溶液
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ( )
B
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列物质中属于羧酸的是 ( )
碎瓷片
加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸
导气管
竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸
大试管倾斜45°角目的
增大受热面积
均匀加热目的
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成
反应物加入顺序先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙酯位于上层
C
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．乙酸乙酯
• 问题探究：
知识点二乙酸的酯化反应

高中化学人教版必修二课时训练：第3章第3节第2课时乙酸

第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。

2020高中化学人教版必修二教师用书：3-3-2 乙酸 Word版含答案

姓名，年级：时间：第二课时乙酸一、乙酸1．组成和结构2．物理性质当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。

3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O;③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3）酯化反应二、酯1．概念2．物理性质低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小,难溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。

3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料.(2）用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。

1．正误判断(1)乙酸的官能团是羟基( )（2）可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ）(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主）（)（4）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度,可使乙酸完全反应( )[答案] （1)×（2)√(3）√(4）×2．下列关于乙酸的说法不正确的是( ）A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇［答案] B3．下列说法错误的是( ）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的[答案］C4．下列说法不正确的是( ）A．食醋能腐蚀大理石茶几B．食醋可用作玻璃暖水瓶内壁的除垢剂C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中H＋的物质的量为1molD．丙醇(CH3CH2CH2OH)能与醋酸发生酯化反应［解析］醋酸是弱酸，在水溶液中微弱电离出H＋，故1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中的H＋的物质的量小于1 mol。

人教版高一化学必修2讲义：第三章第三节第二课时乙酸含答案

第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。

2．掌握乙酸的组成与主要性质。

3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。

1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。

2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。

1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。

【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章第3节课时2 乙酸

课时2 乙酸1.初步掌握乙酸的分子结构。

2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。

(重难点)3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。

(重点)乙酸的组成、结构与性质[基础·初探]1．乙酸的组成及结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。

能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。

写出乙酸发生下列反应的化学方程式：①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。

②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。

(2)酯化反应①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为②酯化反应a．概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

b．特点：是可逆反应，反应进行得比较缓慢。

4．酯类(1)酯类的一般通式可写为，官能团为。

(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。

可用作香料和溶剂。

[探究·升华][思考探究]探究1乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基的活泼性实验探究(1)给四种物质编号：①HOH，②，③，④。

(2)设计实验操作现象结论(—OH中H 原子活泼性顺序)a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴②、④变红，其他不变②、④>①、③b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液②中产生气体②>④c.在①、③中各加入少量金属钠①产生气体，反应迅速③产生气体，反应缓慢①>③实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次增强。

人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿

人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。

乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。

从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。

从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。

二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。

2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。

通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。

3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。

考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

三、教学设计：。

人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸

①导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是：防止液体发生倒吸。
②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是：防止加热过程中液体暴沸。
③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
(5)酯的分离对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
CCH3O18OC2H5＋H2O
特别提醒：酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，就特别注意在哪个位置形成新键，则断裂时还在哪个位置断裂。
例2 (2011年大同高一检测)“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯
，在实验室和工业上常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
，二者对—OH共同影响的结果。
例1 (2011年长春高一检测)在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
乙酸和乙醇的酯化反应
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节生活中两种常见的有机物
第2课时乙酸
学习目标
课前自主学案
第
2
课堂互动讲练
课
时
探究整合应用
知能优化训练
①概念：酸和醇反应生成_酯__和__水____的反应。 ②特点酯化反应
反应物：__酸__和__醇____
反应条件：__浓__硫__酸__、__加__热_____ 产物：__酯__和__水____ 特点：反应可逆且反应速率很慢
浓H2SO4 △

《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案

第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。

我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。

该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。

教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。

3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。

重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。

[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。

[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。

无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。

[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。

[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。

人教版高中化学必修2第三章第三节第二课时《乙酸》说课教学设计-word

人教版高中化学必修2第三章第三节第二课时《乙酸》教学设计新疆兵团十三师红星高级中学【教材分析】1.乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从其组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

2.通过学生参与拼装乙酸的球棍模型，书写乙酸的结构，复习回忆初中知识，观察演示实验，讨论问题等课堂活动，促使学生积极地参与到教学过程中来，从而达到掌握知识和培养能力的目的。

【教学目标】（一）知识与技能1.了解乙酸的物理性质和用途。

2.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征。

3.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质。

4.理解酯化反应的概念、原理和实质。

（二）过程与方法1.采用乙酸分子的比例模型及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质。

2.采用复习回忆法学习乙酸的酸性，培养学生的归纳整合能力。

3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应。

（三）情感态度与价值观1.在探究活动中增强团结协作的意识，培养学生学习化学的兴趣。

2.培养学生的观察实验能力、归纳及解析的能力。

3.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

【教学重点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应【教学难点】酯化反应的概念、特点及本质【教具准备】教学用具：多媒体实验用品：乙酸分子的比例模型、球棍模型；乙酸乙酯、乙酸溶液、无水乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、水、酚酞、试管、带塞导管、铁架台、试管架、酒精灯、量筒、刻度尺。

【教学方法】多媒体辅助教学：利用多媒体课件为学生提供知识材料，方便直观。

自主探究式教学：创设问题情景、结合演示实验，“68686”小组内团结协作，分析实验、自主学习，根据实验现象，分析、解决问题，充分调动学生的积极性。

【教学过程】［新课导入]视屏播放醋的酿造。

[板书]第三节第二课时乙酸[讲述] 酒和醋是我们生活中的常见物质，醋的主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，陈醋含醋酸7%左右。

人教版高中化学必修二第三章第三节第二课时教学设计

生活中两种常见的有机物第二课时【应用】用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢。

请同学们尝试写出该反应的化学方程式。

CaCQ + CH 3COOH →Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2 ↑【提问】请同学们思考一下，该反应是否能说明醋酸和碳酸的谁的酸性强？【讲解】根据之前多学知识，强酸制弱酸。

因而醋酸的酸性大于碳酸。

【过渡】炒菜师傅们在炒菜时，经常加点醋再加点酒，能够使饭菜更香。

【讲解】这是因为酒中的乙醇和醋中的乙酸两者可发生反应生成具有香味的物质。

那到底是如何反应的呢？我们就来具体学习一下。

【实验探究】【思考讨论】在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸；按照图片连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

1、反应液中加碎瓷片的作用是什么？2、浓硫酸的作用是什么？3、饱和Na 2CO 3溶液的作用是什么？4、导管末端为什么不插入饱和 Na 2CO 3溶液中？【实验现象】液体分层，上层为无色油状液体，可闻到香味；下层饱和碳酸钠溶液中拆‰ 乙乙浓和钠⅛碳 b有气泡放出，（气体中混有乙酸，与碳酸钠反应产生 C02气体）【注意】1、溶液顺序：先加乙醇再加浓硫酸，最后加乙酸。

2、浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂3、加热的目的：提高反应速率。

4、导管的作用：导气、冷凝（不能伸到液面下，为了防止倒吸）5、饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸；溶解乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度OCH ΛC-OH + H-O-C 2H 5 、 ■、 o δIlCH J C-O-C j H 5 + H I OI （乙酸乙酯）【注】该反应为可逆反应。

【板书】酸和醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。

【思考】酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？请同学们以小组为单位思考可能性。

第一种可能,羧酸去羟基，醇去氢。

1 ； O ■ ■ ■ j j I ⅛H ,SO 4 : H ∏=÷ C H 3-C^O^C 2H 5 + H 3OI H Afe I I KΛ Λl 4faB4d l ∣klι II 1ABI Ii I iiBiid .■- ■!. I =≡ J I I i 1 «1 ΛΛHβΛΛΛ I ■ I ι« ■ ■ * ■ MbeeA .1 J ■」■ M .1 b B Hi U Il 第二种可能，羧酸去氢，醇去羟基。

人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸

栏目链接
2.分子组成与结构。 C2H4O2 化学式：______________ ，结构式：____________，结 CH3COOH 构简式：__________________ ，官能团：________________。羧基(—COOH)
•
知识导学
3．化学性质。
(1)乙酸的酸性。
[实验一]乙酸与镁的反应。
烧杯中的现象是__________________________________。
•
典例精析 (3)要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
栏目链接
•
典例精析试剂a是________，试剂b是________；分离方法① 是________，分离方法②是________，分离方法③是
化学· 必修2（人教版）
•
第三章
有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸
•
情景导入从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书先生写了这ห้องสมุดไป่ตู้
样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋坛坛酸。”但是街坊四
邻却都是这么“识文断字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛酸。”教书先生因为东家克扣了工钱，就想办法作弄东家。东家让先生写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的时候就是第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从这个对联看来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两种物质都不陌生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇之间又具有怎样
• C．①②③⑤ D．①②③④⑤
栏目链接
典例精析
二、酯化反应
例2 (2013· 山东实验中学期末)某课外小组设计的
实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，长颈漏斗中盛

高中化学第3章简单的有机化合物第3节第2课时乙酸教案第二册

第2课时乙酸发展目标体系构建1。

能从原子、分子水平认识乙酸的组成、结构.2.通过了解乙酸的结构与性质之间的关系,认识官能团与物质性质之间的关系，构建“结构决定性质”的观念。

3.通过酯化反应实验的探究，培养“科学探究与创新意识”的学科素养.一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体强烈刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C2H4O2CH3COOH羧基—COOH二、乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。

反应现象化学方程式紫色的石蕊溶液溶液变红色—活泼金属（Zn)产生气体2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO）2Zn＋H2↑碱性氧化物(Na2O）—2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O 碱(NaOH)—CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O弱酸盐（CaCO3）产生气体2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑2.酯化反应(1）定义酸和醇生成酯和水的反应.（2）乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH错误!CH3COOC2H5＋H2O 微点拨:（1)虽然乙酸分子中有4个氢原子,但是只有羧基上的氢原子能电离出来,所以乙酸是一元酸.(2）酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”.(3）酯化反应也属于取代反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×")(1）乙酸的最简式是CH2O。

(）(2)冰醋酸是混合物。

(）（3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,H＋数目为N A。

(）（4）乙醇、乙酸均不能发生取代反应。

()（5）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度,可使乙酸完全反应。

新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》教学实录

题目：新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》引课：视频引入。

师：真是令人垂涎三尺。

自古以来中国就有“民以食为天，食以为味先，味以酸为首”的说法，这体现着食醋作为一种调料的重要社会价值。

而不同种类的食醋，其主要成份就是乙酸。

今天我们就来重点学习一下乙酸的有关知识。

师：我手里面拿的就是一瓶无水乙酸，请观察。

生：无色、液体。

师：下面请再闻一下气味。

生：有刺激性气味。

师：纯乙酸是无色有刺激性气味的液体。

请看乙酸的其它物理性质，熔点是16.6℃，是比较低的。

这支试管里面就是无水乙酸，刚从冰箱里面取出来，观察一下。

生：纯乙酸凝结成冰状固体。

师：乙酸的熔点16.6℃，当低于此温度时，无水乙酸就凝结成像冰样的固体，因此无水乙酸又称冰醋酸或冰乙酸。

师：接下来再看乙酸的沸点是117.9℃，我们闻到的乙酸刺激性气味实际上就是挥发出来的乙酸分子，所以乙酸是易挥发的。

同时，从溶解性看，乙酸是易溶于水的，不同种类的食醋所含乙酸的比例也是不一样的，所以乙酸与水是可以任意比例互溶的。

师：好了，以上我们简单学习了乙酸的物理性质。

而乙酸的化学性质是由其结构决定的。

乙酸有什么样的结构呢？师：我手里拿的就是乙酸分子的球棍模型，请观察。

小球代表原子，断棍代表化学键，那么有几种颜色的小球？生：三种。

师：我们用黄球代表碳原子，红球代表氢原子，绿球代表氧原子，那么一个乙酸分子当中有几个碳原子，几个氢原子，又有几个氧原子呢？请在学案上写出乙酸的分子式。

师：同学们，屏幕上给出的就是乙酸分子的结构式。

上节课我们已经学习了乙醇的结构式，比较可以得出，它们最大的不同点就是乙酸分子中的羟基通过碳氧双键与烃基相连。

师：当羟基和碳氧双键连在一起，它们相互影响，就成为一个统一的整体----一个新的官能团就诞生了。

因为乙酸是一种含氧酸，我们就取氧和酸两个字的偏旁结合在一起就是新官能团的名称，叫羧（suo）基（—COOH）。

师：因此，乙酸分子就可以看作是羧基取代了甲烷分子中的一个氢原子后生成的。

【最新】人教版必修2化学课件：第三章第三节第2课时乙酸.ppt

10-
第2课时乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
2.实验结论总结
羟基氢原子活泼性电离程度酸碱性与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3
乙醇
水
—
— 反应不反应无明显反应现象
部分电离中性反应不反应无明显反应现象
碳酸
部分电离弱酸性反应反应无明显反应现象
乙酸
部分电离弱酸性反应反应反应生成气体
③溶解挥发出来的乙醇。 13-
第2课时乙酸
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
(5)酯的分离。采用分液法分离右侧试管中的液体混合物,所得上层液体即为乙酸乙酯。特别提醒对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液加热时,要用小火慢慢加热,并且温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高乙酸、乙醇的转化率。
-4-
第2课时乙酸
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中,产生气泡,即证明酸性:CH3COOH>H2CO3。
-5-
第2课时乙酸
一二三
(2)酯化反应。
目标导航
知识梳理
第2课时乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二三
二、乙酸的性质 1.物理性质
俗名颜色状态气味
溶解性
挥发性
醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水和乙醇易挥发
2.化学性质 (1)弱酸性。乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请填写下图并写出下列反应的化学方程式:

2019-2020学人教版化学必修二导学同步课件：第3章第3节第2课时乙酸

到少的顺序为__________。 • (2)若A将＝碳B>酸C氢＝D钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠由多到少的顺序是
_________________。
B>A＝C>D＝0
• 解B>析A＝：C只>D有＝羧0。基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体体积
【延伸探究】(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为 2Na～ 2—OH～H2 或 2Na～2—COOH～H2，故产生气体的体积由多到少的顺序是 A＝ B>C＝D。
能团，能使溴水褪色，能与金属钠反应产生氢气，能和乙醇发生酯化反应。
课堂探究研析
知识点1 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较
问题探究：
1．各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？
• 2．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强。 • 探究提示：1.乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能
具有芳香气味。
• 3．用途 • (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料； • (2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 • 点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡
后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解掉。
预习自我检测Biblioteka • 1．下列物质中属于羧酸的是(C ) • A．CH3CH2OH B．CH3CHO • C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3 • 解CH析3C：OOCCHH32CCHH23O属H属酯醇，，所C以H选3CHC。O属醛，CH3COOH属羧酸，
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙均匀加热目的
酯的生成

人教版高中化学必修2第三章第3节乙酸说课课件

+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能二
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
化学
同位素示踪法：----研究有机反应机理常用的方法
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
观察与讨论
化学
①药品的添加顺序如何？
②浓硫酸的作用是什么？
③ 得到的产物是否纯净？乙醇
主要杂质有哪些？
浓硫酸
乙酸
④ 为什么要用饱和的碳酸
钠溶液来吸收产品？
饱和碳酸钠溶液
⑤图中发生装置有何特点？为什么使用长导管？导管口为什么要在溶液的液面上方？
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
化学
可能一
4.联系生活，运用新知
5.抛出问题，结束新课 6.布置作业，能力提升
六.教学程序
化学
1.创设情景，引入新课
2.实物展示，观察归纳 3.实验探究，获得新知
4.联系生活，运用新知
5.抛出问题，结束新课
6.布置作业，能力提升
化学
食醋商标
六.教学程序
化学
1.创设情景，引入新课
2.实物展示，观察归纳 3.实验探究，获得新知
人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第三章第三节第二课时
乙酸
板书设计 7
过程设计
6
说课内容
教学策略
5
4
重难点分析

人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸教案(公开课)

人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。

经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

如“举杯邀明月，对影成三人。

【精品推荐】2019-2020学年高中人教版化学必修2课件：第三章有机化合物第3节第2课时乙酸

CH3—C—O—C2H5 + H2O
实质：
酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
反应类型：取代反应
试一试：请同学们试着写出乙酸和甲醇反应的化学方程式。
CH3COOH + HOCH3浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
练习
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（C）
①乙醇 ②金属铝 ③甲烷
④碳酸钙 ⑤氢氧化钠⑥ 氧化镁
乙醇浓硫酸乙酸
饱和碳酸钠溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味。
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯
（2）酯化反应
定义：酸和醇反应生成酯和水的反应叫做酯化
反应。
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
+CO2↑
实验探究二：乙酸乙酯的制取
乙醇浓硫酸乙酸
步骤：
① 在大试管里加入3mL
乙醇,然后边振荡试管
边慢慢加入2mL浓硫
酸和 2mL冰醋酸;
饱和 ② 在另一支试管中加入
碳酸钠溶液
饱和Na2CO3溶液;
③ 按照图所示连接好装
置,加热观察现象。
思考
（1）导管口为什么要在溶液的液面上方？防止倒吸（2）药品的添加顺序如何？先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
A.①③④⑤⑥
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥
D.全部
课堂小结
一. 乙酸分子结构
二 . 乙酸的物理性质
O
酸性
CH3—C—O—H 三. 乙酸的化学性质

2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸

学年高一化学人教版必修2教学课件：第3章 第3节 第2课时 乙酸.ppt

高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第2课时 乙酸

2020高中化学人教版必修二教师用书：3-3-2 乙酸 Word版含答案

人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案

【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第3节 课时2 乙酸

人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿

人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸

《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案

人教版高中化学必修2第三章第三节第二课时《乙酸》说课教学设计-word

人教版高中化学必修二第三章第三节第二课时教学设计

人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸

高中化学第3章简单的有机化合物第3节第2课时乙酸教案第二册

新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》教学实录

【最新】人教版必修2化学课件：第三章 第三节 第2课时 乙酸.ppt

2019-2020学人教版化学必修二导学同步课件：第3章 第3节 第2课时 乙酸

人教版高中化学必修2第三章第3节乙酸说课课件

人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)

【精品推荐】2019-2020学年高中人教版化学必修2课件：第三章 有机化合物 第3节 第2课时 乙酸

2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章第3节课时2 乙酸

学年高一化学人教版必修2教学课件：第3章第3节第2课时乙酸.ppt

高中化学人教版必修二课时训练：第3章第3节第2课时乙酸

人教版高一化学必修2讲义：第三章第三节第二课时乙酸含答案

【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章第3节课时2 乙酸

【最新】人教版必修2化学课件：第三章第三节第2课时乙酸.ppt

2019-2020学人教版化学必修二导学同步课件：第3章第3节第2课时乙酸

人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸教案(公开课)

【精品推荐】2019-2020学年高中人教版化学必修2课件：第三章有机化合物第3节第2课时乙酸