初中化学如何鉴别酸碱盐
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
酸碱盐怎么区分有哪些通性
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
初中化学酸碱盐知识点
★常见的酸酸是一类组成和性质相像的化合物，酸溶于水后能解离出一样的阳离子——氢离子〔H +〕。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：〔1〕酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子〔H +〕的化合物。
一、浓盐酸1、翻开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现〔不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴〕，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有猛烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性〔1〕吸水性：可以汲取空气〔或某些气体〕中的水分，在试验室中常把它作为某些气体的枯燥剂。
说明：①浓硫酸汲取水分的过程是物理改变。
②浓硫酸作气体的枯燥剂，只能枯燥不及它反响的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能枯燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀〔即溶质质量分数减小〕，但缘由不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
〔2〕猛烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学改变。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法假如不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应马上用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
〔留意不是立刻用布擦净〕。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量快速地扩散。
切不行把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条猛烈反响，产生大量气泡。
反响的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠猛烈反响，产生大量气泡。
华师大九年级科学酸碱盐知识点
第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
常见酸碱盐的鉴别(13张幻灯片)
从微观的角度来观察水在通电条件下生成氢气和氧气
常见酸碱盐的鉴别
怎样检验一瓶无色溶液是否为 石灰水？ 你可以用哪些方法鉴别石灰水 和NaOH溶液。？
1、有氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色液体，请你根据表格内的提示 选择合适的试剂把它们鉴别出来。 2、现有两杯稀溶液，分别是盐酸和氢氧化钠，请你用不同的方 法把它们鉴别出来。
2、有两瓶无色液体，分别是NaOH和Na2CO3，请少量NaOH溶 液样品于试管中， 先滴加足量的 CaCl2溶液，然 后再滴加酚酞试 液。
现象
产生白色 沉淀，酚 酞试液变 红
结论
NaOH溶液 部分变质
【实验反思】 ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、 ③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替 ③ ④填序号) 代小丽实验中CaCl2溶液的是_____( ⑵小丽除了用酚酞等指示剂外，还可以 用________________ 替代。 硫酸铜溶液 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 密封保存 _____________________ 。
④：Na2CO3 、CaCO3、 CuSO4三种白色粉末——（ ）
拓展应用
6、不用任何其它试剂将NaOH、CuSO4、 Na2SO4和NH4Cl四种溶液鉴别出来，鉴别的顺 序依次是 。 7、如何鉴定长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液是否变质？请你设计实验证明它只是部分变 质？
【实验探究】我设计如下实验来验证NaOH溶液只是部分变质？
可溶性碱的通性
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 色 • 与某些非金属氧化物反应生成水 • 与酸反应生成盐和水 • 与铵盐反应生成氨气
拓展应用
4、厨房里有两瓶失去标签的白色固体，它们是食盐 和纯碱。利用生活中的物质，我们可以用哪些方法将 它们区分开来？ 5、只用一种试剂鉴别下列各组物质，并将试剂名称 填在括号内： ①：HCl、NaOH、NaCl溶液——( ) ②：NaCl、Na2CO3、AgNO3溶液-----( ) ③：Na2CO3、BaCl2、Na2SO4溶液———( )
酸碱盐物质怎么鉴定的呢
初三化学酸碱盐鉴定问题怎么解？
1.使紫色石蕊变红的溶液不是酸，也可能是酸性盐。
使紫色石蕊变蓝的溶液不是碱，也可能是碱性盐。
2.鉴别酸和酸性盐，只需鉴定溶液中是否是弱碱对应的金属阳离子或铵根离子。
第一步，观察溶液颜色，有色的溶液是酸性盐。
第二步，若都无色，可用化学反应方法鉴别铵根离子及一些无色金属阳离子，如银、锌、钡、钙、镁、铝等阳离子。
若前两步还无效，可启动第三步，用光谱分析法总能鉴定出金属离子。
3.鉴别碱和碱性盐，只需鉴定溶液中是否有弱酸或中强酸对应的酸根即可。
常见的碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、磷酸根等，都可以用化学反应方法一一鉴定出来。
酸碱盐区分方法
酸碱盐区分方法酸、碱和盐是化学反应中常见的三种物质，正确地区分它们非常重要。
本文将介绍酸、碱和盐的含义、性质以及区分方法，希望对大家有所帮助。
一、酸、碱和盐的含义和性质酸是一种可以释放氢离子（H+）的物质。
例如，醋酸就是一种酸，它在水中溶解时可以释放出氢离子，使水溶液呈酸性。
酸的性质包括酸味、电离能力和腐蚀性。
碱是一种可以释放氢氧根离子（OH-）的物质。
例如，氢氧化钠就是一种碱，它在水中溶解时可以释放出氢氧根离子，使水溶液呈碱性。
碱的性质包括苦味、电离能力和腐蚀性。
盐是酸和碱反应后产生的物质。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，即普通食盐。
盐的性质包括无味、不具有酸碱性质，而一些特殊的盐，如氢氧化钾、硝酸钠等，在溶解后还是会呈现碱性或酸性。
二、酸碱盐的区分方法1. 使用指示剂指示剂是改变颜色的化学物质，可以用来检测酸、碱和中性物质。
著名的指示剂有酚酞、溴甲酚、苏丹红等。
这些指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，可以用来区分酸、碱和中性物质。
例如，如果蓝色石墨烯指示剂在溶液中变成了红色，那么这个溶液就是酸性的，如果变成了蓝色，那么这个溶液就是碱性的，如果保持蓝色，则是中性物质。
2. 使用pH试纸pH试纸是一种简单易用的测试工具，常用于测量溶液的酸碱度。
在测试时，只需将试纸浸入被测试物质中，试纸的颜色便会改变，颜色的改变可以通过比对参考卡得出实际溶液的pH值和酸碱性质。
3. 使用电导率计电导率计是一种可以测量电解质溶液电导率的仪器，可以用来区分酸、碱和盐。
由于酸和碱的电离能力不同，酸性溶液和碱性溶液对电流的传递和导电率也会有所不同。
在测试时，只需将电极浸入被测试的溶液中，电导率计便可反映出溶液的酸碱性质。
例如，电导率计显示的电导率为100µS/cm或更高，则表示该溶液为电解质溶液，即酸、碱或盐溶液。
总之，在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的方法来区分酸、碱和盐。
了解区分方法，有助于正确使用这些物质以及处理化学反应过程中可能出现的问题，希望这篇文章对大家有所帮助。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
酸碱盐的检验与鉴别
酸碱盐的鉴别常见离子的鉴别离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象H+酸碱指示剂/ Zn /Na2CO3溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ Zn / Na2CO3溶液变色/ 有H2/ 有CO2OH-酸碱指示剂/ Cu2+/ Fe3+溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ CuCl2 / FeCl3溶液变色/ 蓝↓/ 红褐色↓CO32-稀盐酸，澄清的石灰水取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，石灰水变浑SO42-硝酸钡溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸银溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸NH4+氢氧化钠（溶液）或熟石灰，红色石蕊试纸取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生的刺激性气味的气体能使红色石蕊试纸变蓝Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸（注意物质的干扰：１、Na2CO3与NaOH2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl与Na2SO4）强化训练１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A（如右图），老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO3、Na2SO4、Na2SiO3等。
它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：[查阅资料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO3溶于稀硝酸。
（1）小明：我猜想A是__________溶液。
（填化学式）[实验验证]取A溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。
若有白色沉淀生成，则猜想正确。
九年级化学教你认识酸、碱、盐
九年级化学教你认识酸、碱、盐酸碱盐是我们九年级化学学习中的重要知识点，你知道怎么确定所给物质属于酸碱盐中的哪一类吗？一、酸、碱、盐的分类我们先看下列物质解离出的离子状况：像盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；像氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-；像硫酸铜、碳酸钠等盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
归纳：只由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸，只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱；由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
除了通常情况下的酸、碱、盐，还有下列特殊情况我们也应该注意：1．碳酸氢钠（NaHCO3）中，HCO3-读做碳酸氢根离子，也属于酸根离子。
不要因为里面有氢元素就误认为是酸，它属于盐。
同理，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3我们也认定为盐。
2．碱和盐都分为可溶性与不可溶性两类，如氢氧化铜、碳酸钙等，虽然二者都不溶于水，但也符合碱和盐的特征，我们也确定为碱和盐。
3．硫酸铵、氯化铵等铵盐类物质，由于都是由铵根离子（NH4+）与酸根离子构成，铵根离子（NH4+）化学性质与金属离子很相似，因此也把它们认定为盐。
二、酸、碱、盐的命名1．酸的命名（1）酸中不含有氧元素。
按元素符号顺序，从前往后读，然后加“酸”字。
如，HF读作“氢氟酸”；HCl可读作“盐酸”，也可读为“氢氯酸”。
（2）酸中含有氧元素。
这类酸我们一般读取酸根中除去氧元素之外的元素名称加“酸”字。
如H2SO4中，酸根中除去氧元素之外的元素是硫，就称为“硫酸”。
在H2SO3中的S是+4价，读为“亚硫”，因此我们读为“亚硫酸”。
硝酸是由于最初是从硝石中获取的，硝酸之名便被确定，没有按此命名方法读。
2．碱的命名从后向前读，读作“氢氧化某”。
如Fe(OH)3与Fe(OH)2，前者铁的化合价是+3，读作“氢氧化铁”，后者铁的化合价是+2，读作“氢氧化亚铁”。
3．盐的命名（1）两种元素组成的盐,读作”某化某”。
浙教版科学九级(上)第一章小专题酸碱盐的检验鉴别)
(NH4)2SO4 K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案2 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石 蕊试纸变蓝
湿润的红色石 蕊试纸不变蓝
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀 白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、 加热
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉淀 并有能使红 色石蕊试纸 变蓝的气体
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
？ 思考：如何区别KCl、NaCl
5、K+的检验
试剂： 步骤： 现象： 结论：
K2SO4、 KCl、铂丝 P21实验4
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
Na+ 为黄色
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上 灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰 为何不用稀硝酸?
SO32-
硝酸
SO42-
初中常见的酸碱盐
初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。
酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。
2. 酸溶液具有导电性。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱中和反应时会放出热量。
二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。
碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。
2. 碱溶液具有导电性。
3. 碱与金属反应会产生氢气。
4. 碱与酸中和反应时会放出热量。
三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。
常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。
四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。
五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。
六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。
初中化学酸碱盐的定义
初中化学酸碱盐的定义在化学的世界里，酸、碱、盐这些概念就像是生活中的调味品，各有各的“味道”，各有各的“用途”。
这三者虽然听起来有点复杂，但其实它们的定义并不难懂。
咱们一起来聊聊这些小伙伴的秘密吧！1. 酸首先，我们来谈谈酸。
你一定听说过“酸酸的”，像柠檬和醋那种酸味，它们就属于酸。
酸的定义其实很简单，就是能释放出氢离子的物质。
1.1 酸的特点酸的味道酸酸的，这一点你肯定不陌生。
比如，喝一口醋，嘴里那种酸爽感就是因为氢离子在“作怪”。
除此之外，酸还可以和碱发生反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
比如，当你用醋和小苏打混合时，会看到气泡冒出来，就是这类反应在起作用。
1.2 酸的分类酸的种类很多，常见的有强酸和弱酸。
强酸，比如盐酸，是酸性特别强的，而弱酸，比如醋酸，相对要温和一点。
你可以把它们想象成辣味的调料，强酸就像特别辣的辣椒，弱酸则像稍微辣一点的红椒粉。
2. 碱接下来，咱们聊聊碱。
碱的定义就是能释放出氢氧根离子的物质。
简单来说，碱就是能“拿出”氢氧根离子的物质。
像肥皂和小苏打都属于碱，它们的味道是滑滑的，摸起来也是很“滑溜溜”的感觉。
2.1 碱的特点碱和酸是“天敌”，两者碰到一起就会产生化学反应。
比如，肥皂的清洁作用就来自于它的碱性。
你用肥皂洗手时，肥皂里的碱性物质能中和手上的酸性污垢，让手变得干净溜溜的。
2.2 碱的分类碱也分为强碱和弱碱。
强碱比如氢氧化钠，能很容易地释放出氢氧根离子，效果特别明显；弱碱比如氨水，相对温和一些，不会那么强烈地反应。
3. 盐最后，我们来讲讲盐。
盐的定义是由酸和碱反应生成的物质。
你可以把盐想象成酸和碱“握手”后的产物，就像两个人合作后创造出的一个新的东西。
3.1 盐的特点盐的味道有点咸，就是我们平时吃的食盐。
盐有很多种类，比如食盐、海盐、甚至还有一些用来调味的特殊盐。
盐在生活中用得特别多，除了做饭，它还可以用来腌制食物。
3.2 盐的分类盐也有很多种，按化学组成来分，可以有钠盐、钙盐等。
九年级化学酸碱盐知识口诀大全
九年级化学酸碱盐知识口诀大全《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把”。
说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
九年级化学酸碱盐知识口诀大全
九年级化学酸碱盐知识口诀大全《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把”。
说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
初中酸碱盐知识指导(化学)
酸 碱 盐 重 要 知 识 一：酸、碱、盐的判断方法1、酸的判断方法：①离 子： 阳离子全部是H +②化学式： 以“H ”开头（H 2O 、H 2O 2除外）③名 称： 以“酸”字结尾2、酸根离子： 酸分子里，除H +以外的部分叫酸根离子。
它还包含Cl —、S 2—、F —、I —、Br —。
3、碱的判断方法：①离 子： 阴离子全部是OH — NH 3·H 2O = NH 4+ + OH —②化学式： 以“OH ”结尾 （氨水例外：NH 3·H 2O ）③名 称： 以“氢氧化”开头（氨水例外：NH 3·H 2O ）4、盐的判断方法：① 金属离子 + 酸根离子② 铵根离子 + 酸根离子 二、电离和电离方程式：1、电离：化合物在溶解于水或受热熔化时离开成自由移动的离子的过程叫电离。
2、电离方程式：酸的电离：HCl = H + + Cl — H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HNO 3 = H + + NO 3— H 3PO 4 = 3H + + PO 43—碱的电离：NaOH = Na + + OH — KOH = K + + OH —Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH —NH 3·H 2O NH 4+ + OH — (氨水的电离)盐的电离：NaCl = Na + + Cl — Na 2SO 4 = 2Na + + SO 42—NH 4HCO 3 = NH 4+ + HCO 3—或NH 4HCO 3 = NH 4+ + H + + CO 32—★注意：①只要酸、碱、盐能溶于水，就一定会发生电离；如果不溶于水，一般不发生电离。
②能发生电离的物质，一般都是酸、碱、盐，其他物质很少电离。
③水、氨水、碳酸、醋酸等都是不易电离的物质，它们一边电离又一边结合，所以用可逆符号来写它们的电离方程式：H 2O H + + OH — ；NH 3·H 2O NH 4+ + OH — H 2CO 32H + + CO 32— CH 3COOH CHCOO — + H +3、离子方程式：写离子方程式的时候，只有在确定了酸、碱、盐能溶于水时，才可以用离子表示它们，如果它们不溶于水，就不能用离子表示它们，在写离子方程式的时候，就必须写他们的化学式。
酸碱盐判断方法
酸碱盐判断方法
以下是 9 条关于酸碱盐判断方法且符合要求的内容：
1. 嘿，看这里呀！可以用酸碱指示剂来判断哦！就像紫甘蓝汁，碰到酸会变红，碰到碱会变蓝呢，你说神奇不神奇？比如盐酸就能让紫甘蓝汁变得红彤彤的，这不就知道它是酸啦！
2. 哇塞，还可以通过 pH 试纸去判断嘞！把它伸到溶液里，变色后和比色卡一对比，酸碱性不就一目了然啦！就拿氢氧化钠溶液来说，一试就知道是碱性的呀！
3. 嘿呀，金属和酸反应也是个判断方法哟！要是能产生气泡，那大概率就是酸啦。
就像锌和稀硫酸反应，那气泡咕噜咕噜的，这不就摆明了是酸嘛！
4. 哎呦喂，酸和碱混合在一起会发生中和反应呢！如果反应后溶液没啥明显的酸碱性了，那就说明它们中和啦。
就好像盐酸和氢氧化钠反应，最后就变得中性啦，很有意思吧！
5. 嘿，碳酸盐遇到酸会产生二氧化碳气体呀！像碳酸钠遇到盐酸，那“噗噗”冒气，这肯定就是碳酸盐和酸啦，是不是很好判断？
6. 哇哦，有些盐是有特定颜色的呢！比如硫酸铜是蓝色的。
看到蓝色的盐溶液，就可以大胆猜一猜是不是硫酸铜呀，多容易呀！
7. 哎呀呀，酸的味道一般都怪怪的呢！舔一舔，哇，好酸！像白醋就是典型的酸呀，可别随便乱舔哦，哈哈！
8. 哼，碱摸起来滑溜溜的呢！比如我们用的肥皂，里面就有碱呀，那种滑滑的感觉就是碱的特征之一呀！
9. 哈哈，其实多观察多尝试就能很好地判断酸碱盐啦！别害怕去探索呀，你肯定能轻松掌握的！
我的观点结论就是：这些方法都很实用，只要用心去了解，酸碱盐的判断一点也不难！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑵ B与BaCl2溶液反应的化学方程式____________
H2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+2HCl
谢谢!
作业：考纲P123-124，
谈 谈 本 课 的 收 获
• • • • • • • • • •
1、物理方法 ①颜色 ②溶解性 ③金属元素的焰色反应 2、化学方法：（颜色变化、 产生气体、沉淀） ①酸碱指示剂 ②酸液法 ③碱液法 ④盐溶液法
步骤1 A与B混合 A与C混合 实验现象 有气泡产生 无明显现象 步骤2 实验现象 B与BaCl2 产生白色 溶液混合 沉淀 D与BaCl2 无明显现 溶液混合 象
A与D混合
有气泡产生
Na2CO3 ⑴ 四瓶无色液体分别是A_______ NaOH D_______ HCl C_______
H2SO4 B_______
④硫酸铜，不用其它试剂即可将
它们一一鉴别出来，其鉴别出的 顺序是__________ ④、 ③ 、②、
①
谈 谈 本 课 的 收 获
1、原理正确 2、步骤简单 3、现象明显(无干扰) 4、结论正确
例题5 ：为了鉴别硫酸、盐酸、氢氧化钠、 碳酸钠四瓶无色液体，将它们分别编号A、 B、C、D，按下列步骤实验：
8、用 Fe(OH)3
分别滴加样品 溶液到Fe(OH)3 的试管中
能使红褐色固体 溶解的是盐酸， 不能的是氯化钠
例题2:鉴别物质时通常先用物理方法，后用化 学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉 末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4， 请按下表完成实验设计： 实验步骤 步骤一 各取少量加水溶解 (物理方法) 实验现象和结 论 不溶于水的 是CaCO3
在固体已溶解的两个 有气泡产生的是 步骤二 (化学方法) 试管中，分别滴加稀 Na2CO3无现象的
盐酸
是Na2SO4
例题3 :
只用一种试剂就能将NaOH、
H2SO4、Ca(OH)2三种无色溶液鉴
别出来，它是 （ B A：石蕊试液
）
B：碳酸钠溶液
C：硝酸钡溶液
D：氯化铁溶液
例题4 : 有4瓶失去标签的溶液： ①稀硫酸，
(2)加入少量试剂
(3)观察实验现象
可靠的结论。
(4)得出结论。
方法 1、闻气味 2、蒸发 3、测pH值 4、用紫色 石蕊试剂
实验操作 用手扇，闻一下 用蒸发皿蒸发 用玻棒蘸取样品溶 液蘸在pH试纸上 取样，滴加石蕊
现象与结论 有刺激性气味的是盐 酸（盐酸有挥发性） PH＜7是盐酸， PH=7的是氯化钠 石蕊变红的是盐酸， 不能使石蕊变色的是 氯化钠溶液
一、有特殊颜色的物质:
• 蓝色溶液: 可溶性铜盐 • 黄(棕)色溶液:可溶性铁盐 • 蓝色沉淀: Cu(OH)2 • 红褐色沉淀: Fe(OH)3 • 白色沉淀: CaCO3, BaCO3, 白色不溶于酸沉淀: BaSO4, AgCl
二、常见酸碱盐的一般检验方法
物质 酸性溶液 检验方法 现象
取样滴加紫色 石蕊变红 石蕊或测PH值 PH＜7 取样滴加紫色石蕊或 石蕊变蓝，酚酞 碱性溶液 无色酚酞或测PH值 变红 PH＞7 盐酸及可溶 取样滴加硝酸银 有白色沉淀生成 性盐酸盐 溶液、稀硝酸 硫酸及可溶 取样滴加氯化钡或硝 有白色沉淀生成 性硫酸盐 酸钡溶液、稀硝酸 碳酸盐（以 取样滴加稀盐酸溶液 有气泡产生 碳酸钠为例） 或滴加氢氧化钙溶液 有白色沉淀生成
工业盐充食盐，吃碗米粉就中毒！
上海松江查获工业盐冒充食盐窝点
工业盐中含有亚硝酸钠是一种高毒性化学 物质，但其颜色、形状、味觉和食用盐相 似。食用工业盐后轻者出现一系列中毒症 状,重者死亡。 • 工业盐可用水进行检验：取5克试样放入瓷 碗中，加冷水250毫克，同时用手搅拌，水 温急剧下降的是亚硝酸钠。 • 因为亚硝酸钠溶解时吸收的热量比食盐大， 而且吸热速度快。
例1 : 现在桌上有两瓶没有标签的 氯化钠溶液和盐酸溶液样品，请你 用在只使用一种试剂或一种操作的 情况下，用尽可能多的方法将它们 鉴别出来。
鉴别一组物质的着眼点： （１）从物质的物理性质方面 （２）从物质的化学性质方面
物理性质：颜色、气味、溶解性、挥发性 焰色反应等。 化学性质：发生反应时要能产生气体、 沉淀或颜色变化等明显现象。
有固体留下的是氯化钠
5、活泼金 分别滴加样品溶液到放 有气泡产生的是盐酸 属（Zn） 有锌粒的两支试管中 无现象的是氯化钠 6、加碳酸盐 （Na2CO3)
取样品,分别滴入 Na2CO3溶液
产生气泡的盐酸，无 现象的是氯化钠
续表： 方法 7、用CuO 实验操作 取样,分别加入少 量CuO粉末 现象与结论 能使黑色粉末溶解 的是盐酸，不能溶 解的是氯化钠
对于可溶性的钾盐、钠盐还可用焰色反 应来鉴别，这也是一种方便，准确的检验 物质的方法。
钠（黄色）
钾（紫色）
例1 : 现在桌上有两瓶没有标签的 氯化钠溶液和盐酸溶液样品，请你 在只使用一种试剂或一种操作的情 况下，用尽可能多的方法将它们鉴 别出来。
提示：
原则：
一般步骤： (1)取出少许 (固体需配成溶液)