初三化学酸碱盐
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点一一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门探索物质结构、性质和变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。
本文将对酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应等进行详细介绍。
一、酸的定义与性质酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
酸性溶液具有以下性质：1. 酸性溶液呈酸味，红色石蕊试纸浸泡其中会变红；2. 酸能与碱发生中和反应，生成盐和水；3. 酸能腐蚀金属，产生氢气。
二、碱的定义与性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
碱性溶液具有以下性质：1. 碱性溶液呈苦味，腥味，蓝色石蕊试纸浸泡其中会变蓝；2. 碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；3. 碱能腐蚀一些有机物质，如脂肪。
三、盐的定义与性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物，常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
盐的性质有：1. 盐是晶体固体，可以溶解在水中形成离子溶液；2. 盐的溶液是电解质溶液，可以导电；3. 盐在高温下能显著更改燃烧物质的火焰颜色。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
一般来说，酸和碱按化学方程式如下进行反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱中和反应具有以下特点：1. 中和反应是放热反应，会产生热量；2. 反应结束后，溶液的酸碱性质被中和，呈中性。
五、常见酸碱盐的应用举例1. 醋是一种食酸，可以用来调味食物。
2. 碱洗涤剂可以用来清洁油脂污渍。
3. 氯化钠是一种常见的食盐，用于调味和食物加工。
4. 硫酸铜可以用来制作蓝色的石蕊试纸。
5. 硫酸可以作为电池的电解液。
总结：化学的酸碱盐知识点对于理解物质的性质和化学反应有着重要的作用。
通过学习酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应，我们能够更好地理解化学世界的奥秘。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点1.酸碱的定义酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物。
碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
2.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来表明溶液为酸性、中性或碱性的化学试剂。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
3.酸碱反应酸和碱反应，生成盐和水。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠（碱）和盐酸（酸）反应，生成氯化钠（盐）和水。
4.中和反应中和反应是指酸碱溶液在化学计量比下反应完全，酸和碱的H+和OH-离子生成水的过程。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应，生成氯化钠（盐）和水。
5.酸度和碱度酸度和碱度是衡量酸性和碱性强弱的指标。
酸度用pH值表示，pH值越小酸性越强；碱度用pOH值表示，pOH值越小碱性越强。
6.盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它由一个阳离子和一个阴离子组成。
例如：NaCl氯化钠，由氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）中的阳离子钠和阴离子氯组成。
7.强酸和弱酸、强碱和弱碱强酸和弱酸的区别在于它们在水中的离解程度，强酸离解程度高，弱酸离解程度低。
同样，强碱和弱碱的区别也在于它们在水中的离解程度。
8.酸碱中毒酸碱中毒是指人体内pH值失衡，导致身体出现不适症状的情况。
酸中毒是指血液中酸性物质过多，pH值下降；碱中毒是指血液中碱性物质过多，pH值上升。
9.酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物和碱性氧化物是指它们在水中所形成的氧化物溶液的性质。
酸性氧化物溶液呈酸性，而碱性氧化物溶液呈碱性。
10.酸碱滴定酸碱滴定是一种通过滴加已知浓度的酸或碱来测定未知浓度酸或碱的方法，也称为酸碱滴定分析。
掌握了这些内容初三学生就能够对酸碱盐有更深入的理解，更好地应用到化学考试中去。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
初三化学酸碱盐条件
初三化学酸碱盐条件一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是化学课程中重要的概念之一。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸碱盐的形成与反应条件密切相关。
二、酸碱盐生成的条件1. 酸的生成条件酸的生成通常需要酸性物质与水反应，如氧酸（含有氧元素的酸）与水反应可以生成酸。
例如，二氧化硫与水反应生成硫酸：SO2 + H2O → H2SO4还有一些物质在溶解时会产生氢离子，也可以被看作是酸，例如盐酸（HCl）。
2. 碱的生成条件碱的生成一般需要碱性物质与水反应，如氢氧化物与水反应可以生成碱。
例如，氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液：NaOH + H2O → Na+ + OH-3. 盐的生成条件盐的生成通常是酸和碱反应的结果。
当酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水，并生成相应的盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O三、常见酸碱盐的形成及条件1. 酸的形成及条件常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
盐酸（HCl）是氯化氢溶液，和水反应生成酸。
硫酸（H2SO4）是二氧化硫与水反应生成的酸。
硝酸（HNO3）是氮氧化物与水反应生成的酸。
2. 碱的形成及条件常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。
氢氧化钠（NaOH）是氢氧化钠固体与水反应生成的碱。
氢氧化铝（Al(OH)3）也是固体与水反应生成的碱。
3. 盐的形成及条件常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
氯化钠（NaCl）是盐酸和氢氧化钠反应生成的盐。
硫酸钠（Na2SO4）是硫酸和氢氧化钠反应生成的盐。
四、酸碱盐的应用酸碱盐广泛应用于生活和工业中。
常见的应用包括：酸用于制造化肥、合成有机物等；碱用于制造肥皂、纸张等；盐用于调味、腌制食品等。
五、总结初三化学中学习酸碱盐条件是非常重要的。
酸碱盐的形成与反应条件密切相关，酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
初三化学酸碱盐知识点汇总
初三化学酸碱盐知识点汇总一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们在日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
酸是能产生氢离子（H+）的化合物，碱是能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，而盐则是由阳离子和阴离子组成的化合物。
二、酸的性质1. 酸的味道酸酸的，如柠檬汁、醋等。
2. 酸的电离产生氢离子（H+）。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱反应会产生盐和水。
三、碱的性质1. 碱的味道苦苦的，如肥皂水、苏打水等。
2. 碱的电离产生氢氧根离子（OH-）。
3. 碱与酸反应会产生盐和水。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测酸碱性质的物质，常见的有苏丹红、酚酞、甲基橙等。
它们在酸性、中性和碱性溶液中会呈现不同的颜色，可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成的盐则是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
六、酸碱盐的应用1. 酸的应用：用于制造化肥、药品、食品添加剂等。
2. 碱的应用：用于制造肥皂、玻璃、洗涤剂等。
3. 盐的应用：用于烹饪、制造食品、药品等。
七、酸雨的危害酸雨是指大气中的酸性物质与降水结合形成的酸性降水，对环境和人类健康都有很大的危害。
酸雨会导致土壤酸化、水源污染、植物受损，甚至对建筑物和文物造成腐蚀。
八、酸碱中毒的急救方法1. 酸中毒：立即用大量清水冲洗患者口腔和眼睛，以稀释酸的浓度。
2. 碱中毒：立即用大量清水漱口，并尽快送医院就诊。
九、总结酸碱盐是化学中重要的概念和物质，对我们的生活和工业生产都有着重要的影响。
了解酸碱盐的基本概念和性质，学会使用酸碱指示剂，了解酸碱中和反应以及酸雨的危害和酸碱中毒的急救方法，对我们的学习和生活都有很大的帮助。
通过学习化学酸碱盐的知识，我们能更好地理解和应用化学在实际生活中的作用。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点在初中化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它是化学反应和物质性质的基础。
本文将介绍初三学生需要了解的酸碱盐知识点，帮助同学们更好地掌握这个概念。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。
酸味酸涩，能与碱发生中和反应，可导电。
2. 碱的定义：碱是指能够在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱味苦，能与酸发生中和反应，可导电。
3. 酸碱指示剂：通常用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
4. 酸碱反应的特征：酸与碱发生反应可以得到盐和水，并伴有放热的现象，称为酸碱中和反应。
二、常见的酸和碱1. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
其中，硫酸和盐酸呈无色透明液体，具有刺激性气味；硝酸呈无色透明液体，具有刺激性气味，能与有机物发生爆炸反应；醋酸是一种乳白色液体，有刺激性气味，可以在实验室中制备。
2. 常见的碱：氢氧化钠（石碱）、氢氧化钾、氢氧化铝等。
它们都呈固体，溶于水后呈碱性。
三、酸碱的反应及相关现象1. 酸与金属的反应：酸能与金属反应释放氢气。
这种反应可以用来制备氢气。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以产生二氧化碳气体。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应可以得到盐和水。
这是一种放热反应，常用来制备盐。
4. 酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应可以得到盐和水。
这也是一种放热反应。
5. 酸雨：酸性大气污染物进入大气形成酸雨。
酸雨对环境和人类健康都有一定的危害。
四、常见盐的命名规则1. 一价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称+ 酸基名称+ -ide”。
例如：氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。
2. 二价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ide”。
例如：氯化亚铁（FeCl2）、氧化亚铁（Fe2O3）等。
3. 二价阳离子和二价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ate”。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳
一、酸的定义和性质
酸是一类有特定性质的化合物，具体来说，它们拥有下列特点：
1. 它可以溶解在水中，形成酸性溶液，其pH值低于7；
2. 它可以与氢氧化钠形成盐；
3. 它可以与金属形成盐，释放出气体。
3. 它可以对金属和金属离子具有溶解功能。
盐是一类化合物，通常由酸和碱组成，其特点是：
1. 它的溶解性比单独的酸和碱要强；
2. 它的溶解度受温度的影响，一般升高温度，溶解度也会增加；
3. 它的溶解度可以通过加入其他溶剂来改变。
四、酸碱及盐的反应
1. 酸和金属反应：酸与金属反应，可以产生金属氢化物和氢气；
4. 酸和岩石反应：酸与岩石的反应，可以溶解岩石，释放离子或有机物质 ;
五、酸碱及盐的检验方法
1. 无色颜料检验：将酸性或碱性液体滴入无色物质，滴入物质发生变化，即可判断���溶液属于酸或碱；
2. 灰色滴管检验：将物质滴入灰色滴管，当溶液出现紫色或绿色则表示酸性，而出现橘色则表示碱性；
3. 盐检验：将物质滴入盐检验剂（如硝酸钠），当溶液出现粉红色，表示溶液的存在盐。
化学九年级酸碱盐知识点
化学九年级酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级化学中，酸碱盐是一个重要的知识点。
本文将通过一些例子和实际应用来介绍酸碱盐的基本概念、性质以及在日常生活中的应用。
一、酸的性质酸是一种具有酸性的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸有以下一些常见的性质：1. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等都有明显的酸味。
2. 酸与金属反应：酸可以与金属反应，产生氢气。
例如，盐酸与锌反应会生成氢气。
3. 酸与碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
4. 酸与金属碱式盐反应：酸可以与金属碱式盐反应，生成盐和水。
例如，硫酸与铜氧化物反应会生成硫酸铜和水。
5. 酸对指示剂的作用：酸可以改变指示剂的颜色。
例如，酸可以使蓝色的石蕊试剂变红。
二、碱的性质碱是一种具有碱性的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱有以下一些常见的性质：1. 碱味：碱具有苦味，例如氢氧化钠、氢氧化钾等都有明显的苦味。
2. 碱与酸反应：碱可以与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应的过程。
3. 碱对指示剂的作用：碱可以改变指示剂的颜色。
例如，碱可以使红色的酚酞指示剂变黄。
三、盐的性质盐是一种中性的物质，由酸与碱反应生成。
盐有以下一些常见的性质：1. 盐的溶解性：大部分盐在水中可以溶解，形成透明的溶液。
但也有一些盐在水中溶解度较低，形成悬浮液，如氢氧化铝。
2. 盐的热稳定性：大部分盐在高温下可以稳定存在，但也有一些盐在高温下会分解。
例如，碳酸钠在高温下会分解成氧气和碳酸钙。
3. 盐的颜色：不同盐具有不同的颜色。
例如，氯化铜是绿色的，硫酸亚铁是淡绿色的。
四、酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有许多应用，以下介绍几个常见的例子：1. 胃酸的中和：当胃酸分泌过多时，会引发胃酸过多的问题，造成胃痛和消化不良。
体内有一种物质叫胃酸抑制剂，它们能够与胃酸发生酸碱中和反应，中和胃酸，从而缓解胃痛。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而酸碱盐作为化学的重要概念之一，在日常生活和实际应用中起着重要的作用。
本文将从酸碱盐的定义、性质和常见应用三个方面介绍初三化学中的酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指在溶液中能产生酸根离子（如H+离子）、碱根离子（如OH-离子）或盐离子（如Na+离子、Cl-离子）的化合物。
在化学反应中，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有酸味，可以腐蚀金属、使蓝色石蕊试剂变红，同时具有导电性。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质：碱具有苦味、滑润感，能腐蚀皮肤。
碱可以使红色石蕊试剂变蓝，同时具有导电性。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质：盐可以溶解在水中形成电解质的水溶液，可以导电。
盐的溶液不具有酸性或碱性，味道多样。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸常用于家庭清洁、工业生产和实验室分析等。
例如，柠檬酸可以用于除垢剂，硫酸可用于制冷剂，盐酸可用于清洁金属表面。
2. 碱的应用：碱广泛应用于工业生产和日常生活中。
例如，氢氧化钠（石碱）常用于制皂、清洗剂的制备，氢氧化钙（石灰）可用于水处理、焦炉煤气净化等。
3. 盐的应用：盐作为日常生活中的调味品，也被广泛应用于农业、食品加工、制药等领域。
例如，食用盐常用于烹饪；硝酸钙可用于化肥生产。
在化学学习中，了解酸碱盐的定义、性质和常见应用非常重要。
它们不仅通过各种实验现象具体展示了化学反应的特点，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过深入学习酸碱盐知识，我们能够更好地理解和应用化学原理。
总结起来，初三化学中的酸碱盐知识点主要包括酸碱盐的定义、性质和常见应用。
这些知识点有助于我们理解化学反应以及它们在日常生活和实际应用中的重要性。
通过学习和掌握这些基础知识，我们可以更好地理解和应用化学原理，为未来的学习和科学研究奠定坚实的基础。
九年级化学酸碱盐知识点总结
九年级化学酸碱盐知识点总结初三化学知识点总结——酸、碱、盐一、酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
1.酸1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸是无色液体，工业用盐酸为黄色（含Fe）体，有刺激性气味，挥发性强，吸水性脱水性强，特性瓶口有白雾。
浓硫酸是无色粘稠、油状液，无气味，氧化性强，腐蚀性强。
它们的用途包括金属除锈、制造药物、生产化肥、精炼石油、作干燥剂等。
2）酸的通性酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
酸的通性表现为与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；金属与酸反应生成盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（产物符合复分解条件）。
3）三种离子的检验Cl-用AgNO3及HNO3检验；SO4用Ba(NO3)2及HNO3检验；CO32-用HCl及BaCl2检验；用石灰水检验HCl。
2.碱1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠是白色粉末，微溶于水；氢氧化钙是颜色白色固体，极易溶于水（溶解状态放热）。
它们的用途包括制造肥皂、制浆造纸、制造玻璃、净化废水等。
2）碱的通性碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH-。
碱的通性表现为碱溶液与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；酸性氧化物与碱反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。
需要注意的是，难溶性碱受热易分解，不属于碱的通性。
3.酸性氧化物与碱性氧化物4.中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH凡是能够与碱反应生成盐和水的物质被定义为碱性氧化物，而凡是能够与酸反应生成盐和水的物质被定义为酸性氧化物。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
九年级化学酸碱盐怎么区分
酸、碱、盐
酸：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2.常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：
1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2.常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
怎么区分酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
有关酸碱盐的口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
初三化学知识点总结酸碱盐
初三化学知识点总结酸碱盐在初三化学的学习中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
掌握好酸碱盐的知识，对于理解化学反应、解决化学问题都有着至关重要的作用。
下面就来为大家详细总结一下初三化学中关于酸碱盐的知识点。
一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。
（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性和脱水性。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄三、盐1、盐的定义由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。
2、常见的盐（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，可用于调味、腌制食品等。
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。
九年级化学酸碱盐讲解
九年级化学酸碱盐讲解九年级化学酸碱盐讲解酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
以下是店铺帮大家整理的九年级化学酸碱盐讲解，希望对大家有所帮助。
1、酸碱盐的概念（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。
（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。
（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。
2、酸碱盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的`阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属 + 酸→ 盐 + 氢气③碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水④碱 + 酸→ 盐 + 水⑤盐 + 酸→ 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→ 盐+水③酸+碱→ 盐+水④盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）①盐+酸==新酸+新盐②盐+碱==新碱+新盐③盐+盐==新盐+新盐（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3 +H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O3、复分解反应：AB+CD==AD+CB条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 ——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）K2SO4 + BaCl2 ——（4）Cu(OH)2 + KNO3 ——4、中和反应：酸+碱==盐+水。
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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐
+ 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 →
另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O
2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O
②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2） pH<5.6的雨水为酸雨
《酸-碱-盐》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）
A、CaO 熟石灰氧化钙
B、Ca(OH)
2
生石灰氢氧化钙
C、HCl 盐酸氢氯酸
D、NaOH 纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）
A、实验室制取氢气
B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小
D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）
A、氧化铜
B、氢氧化钡
C、氯化钡
D、硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）
A、分解反应
B、化合反应
C、置换反应
D、复分解反应
5、能将Ba(OH)
2、NaCl、K
2
CO
3
三种无色溶液区分开来的是（）
A、硝酸
B、硫酸
C、硝酸银
D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+ SO
42- Ba2+ NO
3
- B、Ca2+ H+ NO
3
- Cl-
C、Mg2+ K+ NO
3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO
4
2-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）
A、CuSO
4 Na
2
SO
4
NaOH B、K
2
SO
4
Ba(OH)
2
HNO
3
C、KOH MgSO
4 KNO
3
D、KCl K
2
SO
4
KNO
3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是
A、CuSO
4
HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H
2SO
4
CuSO
4
HCl D、KOH MgSO
4
KNO
3
10、下列物质中可以导电的是（）
A、NaCl溶液
B、NaCl固体
C、熔融的NaCl
D、蔗糖溶
液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等
质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A 、紫色
B 、蓝色
C 、红色
D 、无色 12、写出下列变化的化学方程式：
Cu CuO CuCl Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4） （5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕 (4)CO 2（O 2） 14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色）+ C （2）C + D → E ↓（白色）+ F （3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）
+ HNO 3
完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称．．：A 是 ，B 是 ，C 是 写出①②③④反应的化学方程式：
① ② ③ ④ 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
①
② ③ ④ ⑤
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离2－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述子是Ba2+ 和SO
4
反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。